XX Olimpiada Peruana de Química Segunda Fase...

XX Olimpiada Peruana de Química

NIVEL INTERMEDIO

Segunda Fase – 2015

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INSTRUCCIONES

LA PRUEBA CONSTA DE 60 PREGUNTAS.

DURACIÓN DE LA PRUEBA: 3 horas.

CÓMO RENDIR LA PRUEBA:

Una vez iniciada la prueba, no podrá retirarse hasta que se lo indiquen.

Usted ha recibido una hoja de respuestas que tiene cuatro espacios para cada pregunta

marcados con las letras A, B, C y D. Los cuatro espacios con sus letras corresponden

a las cuatro opciones de respuestas.

Rellene con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente a su respuesta, sin

sobrepasarlo. Use lápiz blando y marque fuerte.

Evite marcar la hoja de respuestas en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los

lugares indicados. Cuando cometa un error al marcar, debe borrar perfectamente la

marca mal hecha. Para no manchar la hoja, limpie primero el borrador.

No pierda tiempo. Conteste las preguntas que encuentre fáciles. Deje las complicadas

para el final.

No adivine. Las respuestas incorrectas tienen valor negativo (-1). Las respuestas

correctas valen cuatro (4) puntos y las respuestas en blanco cero (0) puntos.

Si marca dos o más opciones, se considerará respuesta incorrecta (-1 punto).

Solo puede utilizar la tabla periódica que se le entregará junto con la prueba.

No está permitido el uso de hojas adicionales para hacer cálculos. Para ello, usted

cuenta con dos páginas cuadriculadas después de la hoja de Datos y Fórmulas.

Al terminar la prueba, debe entregar:

a) el cuadernillo de preguntas1

b) la hoja de respuestas.

1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida,

almacenada o transmitida de ninguna forma, ni por ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico,

electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización del COMITÉ PERMANENTE

DE ORGANIZACIÓN de la OPQ.


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El siguiente enunciado es para las preguntas 1, 2 y 3.

Entre los compuestos que se dan a continuación:

i. acetaldehído

ii. acetofenona

iii benzonitrilo

iv. ácido metanoico

v. fenol

1. . . . aquellos que generan una solución ácida en agua son:

a) i y ii

b) iii y iv

c) iv y v

d) iii, iv y v

2. . . . aquel(los) que puede(n) reaccionar consigo mismo(s) en una reacción aldólica es (son):

a) i

b) ii

c) i y ii

d) i, ii y v

3. . . . el (o los) compuesto(s) aromático(s) en el (los) cual(es) los sustituyentes dirigen la siguiente

sustitución hacia la posición meta es (son):

a) ii

b) ii y iii

c) iii y iv

d) ii, iii y iv

4. En la síntesis de 3-nitrofenol a partir de benceno, uno de los reactivos que se debe utilizar es:

a) bromo

b) cloruro de aluminio

c) hidróxido de sodio

d) cloruro de acetilo

5. El compuesto C3H7NO2 puede encontrarse como unidad básica de

a) un carbohidrato

b) una grasa

c) un jabón

d) una proteína

6. Un matraz de 2,5 L a 15 °C contiene una mezcla de Ne, He y N2, cuyas presiones parciales son

0,42 atm, 0,15 atm y 0,32 atm. Determine la presión total de la mezcla dada y el volumen (en L)

que ocuparían el He y el Ne en condiciones de temperatura y presión estándar (0 ºC y 105 Pa) si se

elimina el N2.

a) 0,89 atm y 2,5 L

b) 0,57 atm y 1,4 L


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c) 0,89 atm y 1,4 L

d) 0,57 atm y 2,5 L

7. Una sal hidratada tiene la fórmula MgSO4x H2O. Si 54,2 g se calientan en un horno con el fin de

deshidratarlo, calcule el valor de x si el vapor generado ejerce una presión de 29,9 atm en un

recipiente de 2 L a una temperatura de 200 ° C.

a) 6

b) 7

c) 8

d) 9

8. Si el potencial de una celda electroquímica formada por electrodos de Zn e hidrógeno es 0,54 V a

25°C, ¿cuál es el pH de la solución catódica? Considere que [Zn2+] = 1 M y p H2 = 1 atm

a) 4,3

b) 8,6

c) 3,7

d) 1,8

9. Las magnitudes (pero no los signos) de los potenciales estándar de reducción de dos metales A y Z

son:

A2+ + 2 e- A |E° |= 0,26 V

Z+ + e- Z |E° |= 0,65 V

donde |E°| es el valor absoluto (solo magnitud , no el signo). Cuando se conectan las semiceldas de

A y Z los electrones se dirigen de A hacia Z. Cuando A se conecta con un EEH, los electrones se

dirigen desde A hacia el EEH. ¿Cuál es el potencial estándar de la celda formada por A y Z. Nota:

EEH es electrodo estándar de hidrógeno.

a) 0,91 V

b) 0,39 V

c) 1,56 V

d) 1,04 V

10. La descomposición del compuesto X tiene una cinética de primer orden. El gráfico de ln[X]

versus tiempo (en min) tiene una pendiente igual a - 6,22 x 10-4. ¿Cuál es el valor del tiempo de

vida media (en h)?

a) 1,12 x 103 h

b) 18,57 h

c) 6,72 x 104 h

d) 6,18 x 10-4 h

11. La energía de activación de una reacción no catalizada es 42 kJ/mol, mientras que si se utiliza un

catalizador, la energía de activación es de 7 kJ/mol. ¿A qué temperatura la reacción no catalizada

ocurriría a la misma velocidad que la reacción catalizada a 20°C? Considere que el factor de

frecuencia es el mismo en ambos casos.

a) 1,8 x 103 °C

b) 9,0 x 102 K


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c) 1,8 x 103 K

d) 9,0 x102 K

12. El orden de energía de los siguientes orbitales del átomo de H es

a) 1s < 2s = 2p < 3s

b) 1s < 2s < 2p < 3s

c) Depende del estado de excitación del átomo

d) Ninguna de las anteriores

13. Indique la geometría de los pares electrónicos alrededor del átomo central y la geometría

molecular de XeF2 en ese orden.

a) octaédrica, angular

b) octaédrica, lineal

c) bipirámide trigonal, angular


14. ¿Cuál de las siguientes moléculas posee momento dipolar nulo?

a) SF4

b) BrF5

c) XeF4


15. Cuando el gas NO2 se enfría hasta temperatura ambiente, parte reacciona para formar N2O4.

Suponga que coloca 15,2 g de NO2 a alta temperatura en un recipiente de 10,0 L y lo enfría hasta

25°C. A dicha temperatura, la presión registrada es 0,50 atm. ¿Cuáles son las fracciones molares

de NO2 y N2O4 en el recipiente, respectivamente?

a) 0,21 y 0,79

b) 0,38 y 0,62

c) 0,68 y 0,32

d) 0,88 y 0,12

16. Un químico disuelve 2,00 g de proteína en 100,0 mL de agua y mide que la presión osmótica es

0,021 atm a 25°C. ¿Cuál es la masa molar aproximada de la proteína?

a) 7000 g/mol

b) 16 000 g/mol

c) 23 000 g/mol

d) 38 000 g/mol

17. El agua de mar posee una salinidad de 35 g/L, predominantemente proveniente del contenido de

cloruro de sodio. Estime la temperatura normal de congelamiento del agua de mar asumiendo un

comportamiento ideal de la solución.

a) -5°C

b) -2°C

c) -1 °C

d) -0,1 °C


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18. Considere la reacción CH4(g) + H2O(g)→ CO(g) + 3 H2(g), con Kp= 1,8 x 10–7 a 600 K. En cierto

experimento, las presiones parciales iniciales (antes de reaccionar) del metano, agua y monóxido

de carbono son 1,40 atm, 2,30 atm y 1,60 atm a 600 K, respectivamente. Determine la presión

parcial de hidrógeno una vez alcanzado el equilibrio a dicha temperatura.

a) 2,4 x 10–3 atm

b) 7,1 x 10–3 atm

c) 1,5 x 10–2 atm

d) 6,3 x 10–2 atm

19. Dadas las siguientes energías de ionización sucesivas (en kJ/mol), elija la respuesta más adecuada:

1ª = 578 ; 2ª = 1820; 3ª = 2750; 4ª = 11600; 5ª = 14800

a) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 13

b) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 14

c) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 15

d) Los datos son compatibles con un elemento del grupo 1

20. Ordene las siguientes moléculas (de mayor a menor) según el volumen efectivo que ocupa cada

una de ellas, asumiendo que este depende del tamaño de los átomos involucrados: NF3, AsCl3,

PF3, PCl3.

a) NF3, AsCl3, PF3, PCl3

b) PCl3, AsCl3, NF3, PF3

c) AsCl3, PCl3, PF3, NF3

d) AsCl3, PCl3, NF3, PF3

21. Identifique cuál de los complejos mostrados debajo muestra correctamente la fórmula del

tetraclorooxomolibdato(IV) de sodio:

a) Na[MoOCl4]

b) Na2[MoOCl4]

c) Na2[Mo(OCl)4]

d) Na[Mo(OCl)4]

22. Uno de los primeros compuestos de coordinación que se sintetizaron hace ya más de un siglo fue

el cloruro de pentaaminoclorocobalto (III). Indique la fórmula de ese compuesto:

a) [Co(NH3)5]Cl3

b) [CoCl(NH3)5]Cl3

c) [Co(Cl)5(NH3)5]Cl

d) [CoCl(NH3)5]Cl2

23. Identifique los productos intermedios (a y b) del decaimiento radiactivo del torio. Tenga en cuenta

que α y β hacen referencia a una partícula alfa y una partícula beta, respectivamente.


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a) a= 𝐴𝑐89230 ; b= 𝑅𝑎88

228

b) a= 𝐴𝑐88228 ; b= 𝐴𝑐89

228

c) a= 𝑅𝑎88228 ; b= 𝐴𝑐89

228

d) a= 𝐴𝑐89228 ; b= 𝑅𝑎88

228

24. Proponga el orden en el punto de fusión (de menor a mayor) de las siguientes sustancias: PF3,

AlF3, NF3 y NaF.

a) NF3, PF3, AlF3, NaF,

b) AlF3, NaF, PF3, NF3,

c) NF3, PF3, NaF, AlF3,

d) PF3, NF3, AlF3 y NaF.

25. Determine la densidad del cobre (en g/cm3) sabiendo que cristaliza en una celda centrada en las

caras (es decir, tiene un empaquetamiento cúbico compacto) y su radio metálico en esa estructura

es de 128 pm.

a) 7,55g/cm3

b) 8,90 g/cm3

c) 2,23 g/cm3

d) 4,45 g/cm3

26. Cuando se hace reaccionar oxígeno molecular con los metales de los grupos 1 y 2 de la tabla

periódica, algunos metales dan lugar a óxidos, otros a peróxidos y el resto a superóxidos.

Determine qué opción recoge el producto principal de la reacción del Li, K y Rb con O2(g).

a) Li2O, KO2 y RbO2

b) Li2O2, KO2 y RbO2

c) Li2O, K2O2 y RbO2

d) Li2O, K2O2 y Rb2O2

27. Cuando se desea extraer aluminio a partir del mineral bauxita (principalmente Al(OH)3), que

siempre aparece contaminado de óxido de hierro (III), la mezcla de ambos es introducida en un

reactor que contiene una solución de NaOH concentrado. ¿Qué ocurre en estas condiciones?

a) Se forma el hidróxido de hierro que es soluble en medio básico y precipita el hidróxido de

aluminio.

b) Se forma el hidróxido de aluminio que es soluble en medio básico y precipita el hidróxido de

hierro.

c) Se forman los hidróxidos de hierro y aluminio, los cuales son solubles en medio básico y se

separan de otras impurezas.

d) Se forman los hidróxidos de hierro y aluminio, los cuales precipitan en medio básico y se separan

de otras impurezas solubles.

28. Los metales alcalinotérreos son más estables que los alcalinos en presencia de agua. Algunos

reaccionan en agua fría y caliente, otros solo en caliente y otros son estables. Elija la respuesta que

mejor describa el comportamiento de los siguientes metales en agua: Be, Mg, Ba.

a) Todos dan el hidróxido en agua fría y desprenden hidrógeno.

b) El magnesio y el berilio son estables en agua independientemente de la temperatura.


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c) Solo el bario reacciona con agua en cualquier condición (fría o caliente).

d) El magnesio y el berilio son estables en agua (fría o caliente).

29. Indique lo que se observará si se añade un pedazo de cobre metálico en un vaso de precipitados

que contiene una solución acuosa de ácido nítrico:

a) El cobre se hunde y queda en el fondo del recipiente.

b) El cobre se disuelve y se forma una solución acuosa de CuNO3.

c) El cobre se disuelve y forma el complejo acuoso azul [Cu(H2O)6]+.

d) El cobre se disuelve y forma el complejo acuoso azul [Cu(H2O)6]2+.

30. El zinc se encuentra en la naturaleza principalmente como sulfuro de zinc. Para obtenerlo, se

tuesta este sulfuro en presencia de aire y se forma ZnO. Si usted desea disolver ese óxido, ¿qué

medio acuoso usará?

a) Solo puedo usar un medio fuertemente ácido.

b) Solo puedo usar un medio fuertemente básico.

c) Puedo usar un medio fuertemente ácido o básico.

d) No se disuelve en medio acuoso.

31. De los óxidos mostrados debajo, indique cuál (o cuáles) no es soluble en medio ácido (por

ejemplo, en HCl acuoso): CrO3, Fe2O3, ZnO, Cu2O.

a) En realidad, todos son solubles en ese medio, la pregunta no es correcta.

b) El Fe2O3 y ZnO.

c) El Cu2O.

d) El CrO3.

32. En cierto sistema cromatográfico, la fase estacionaria es un sólido, y está compuesto de una

sustancia inerte que contiene grupos funcionales polares, con lo cual…

a) …las sustancias no polares tendrán una gran afinidad por la fase estacionaria

b) …las sustancias polares tendrán una gran afinidad por la fase móvil

c) …la polaridad de las sustancias importa poco en la separaciones cromatográficas

d) …las sustancias polares tendrán una gran afinidad por la fase estacionaria

33. Según la segunda ley de la termodinámica…

a) el desorden en cualquier tipo de sistema siempre aumenta

b) la energía del universo es constante

c) el desorden del universo está en aumento

d) la energía del universo está disminuyendo

34. ¿Cuál es el valor de energía interna de un sistema que realiza 47 J de trabajo y absorbe 114 J de

calor?

a) +161 J

b) -67 J

c) +67 J

d) -161 J


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35. ¿Cuál es el estado de oxidación del bromo en el HBrO3?

a) +3

b) +5

c) -2

d) -1

36. El sulfuro de cobre (CuS) es una sal de baja solubilidad en agua. Si el CuSO4, una sal soluble en

agua, se añade a una solución saturada de sulfuro de cobre, entonces…

a) [𝐶𝑢2+] aumenta y [𝑆2−] disminuye

b) [𝐶𝑢2+] disminuye y [𝑆2−] aumenta

c) Tanto [𝐶𝑢2+] como [𝑆2−] disminuyen

d) Tanto [𝐶𝑢2+] como [𝑆2−] aumentan

37. El KPS del PbI2 es 6,5x10-9. Si se tiene una solución con [Pb2+] = 1x10-3 M y [I-] = 2x10-3 M,

entonces la solución es…

a) no saturada

b) saturada

c) sobresaturada

d) no se puede definir

El siguiente enunciado vale para las preguntas 38 a 41.

A partir de los datos en la siguiente tabla …

38. … ¿Qué metal se espera que sea un mejor agente oxidante?

a) plata

b) cadmio

c) níquel

d) aluminio

39. …En la siguiente celda voltaica a 25°C : 𝐶𝑑(𝑠)|𝐶𝑑(𝑎𝑐)2+ || 𝑁𝑖(𝑎𝑐)

2+ | 𝑁𝑖(𝑠) …

a) El níquel actúa como agente oxidante y el cadmio como agente reductor

b) El níquel actúa como agente oxidante y el cadmio se reduce

c) El cadmio se oxida y el níquel actúa como agente reductor

d) El cadmio actúa como agente oxidante y el níquel se reduce

40. …¿Cuál es el valor de la energía libre de dicha celda voltaica en condiciones estándar?

a) -27015,8 kJ

b) -13507,9 kJ

c) -63680,1 kJ

Semi-reacción E°

𝑨𝒈+ + 𝒆− → 𝑨𝒈(𝒔) +0,80 V

𝑵𝒊𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝑵𝒊(𝒔) -0,26 V

𝑪𝒅𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝑪𝒅(𝒔) -0,40 V

𝑨𝒍𝟑+ + 𝟑𝒆− → 𝑨𝒍(𝒔) -1,67 V


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d) -127360,2 kJ

41. … ¿Cuál será el potencial de la celda si la molaridad de los iones cadmio y de los iones níquel es

igual a 2,0 M y 0,20 M, respectivamente?

a) +0,17 V

b) +0,11 V

c) +0,08 V

d) +0,20 V

42. Considerando el siguiente proceso: 𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑐)− + 𝐻𝑃𝑂4(𝑎𝑐)

2− ⇌ 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑐)+ 𝑃𝑂4(𝑎𝑐)

3− , identifica la

afirmación incorrecta:

a) el 𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑐)− se comporta como un ácido

b) el 𝑃𝑂4(𝑎𝑐)3− se comporta como el ácido conjugado de 𝐻𝑃𝑂4(𝑎𝑐)

2−

c) tanto 𝐻𝑃𝑂4(𝑎𝑐)2− como 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑐)

se comportan como ácidos

d) 𝐻2𝐶𝑂3(𝑎𝑐) es la base conjugada de 𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑐)

−

43. ¿Cuál de las siguientes expresiones expresa a la solución más ácida?

a) [H+] = 3,2 x 10-2 M

b) pH = 2,5

c) [OH-] = 7,3 x 10-10 M

d) pOH = 11,2

44. Señale si el siguiente par de moléculas son la misma molécula, enantiómeros, diasterómeros o

isómeros constitucionales:

a) La misma molécula

b) Enantiómeros

c) Diasterómeros

d) Isómeros constitucionales

45. ¿Cuál es la conformación más estable del butano-2,3-diol?

a) CH3

HOH

CH3

OHH

b) CH3

OHH

CH3

OHH


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c) H

CH3OH

CH3

OHH

d)

H

OH

H

CH3CH3

CH3

CH3

OHH

46. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente compuesto?

OHOH

O

NH2 a) Ácido 2-amino-4-hidroxibutanoico

b) 1,4-Dihidroxibutamida

c) Ácido 3-amina-1-hidroxibutanoico

d) 4-Hidroxibutanamida

47. ¿Cuál de los siguientes compuestos será menos probable de disolverse en H2SO4 (cc) frío?

a) Alqueno

b) Haluro de alquilo

c) Alcohol

d) Alquino

48. Ordene los siguientes compuestos según su reactividad en reacciones de sustitución nucleofílica

unimolecular (SN1):

Cl

Cl

Cl

I II III

a) III < II < I

b) II < I < III

c) I < III < II

d) I < II < III

49. Compare los calores de hidrogenación de estos compuestos:


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CH3

A B

a) A = B

b) /A/ < /B/

c) /A/ > /B/

d) Depende de los catalizadores utilizados

50. ¿Qué compuesto puede ser el reactivo de la siguiente reacción?

CH3CHOOH2?1) O3

2) H2O

a)

CH3 CH2 CH CH2

b)

CH3

CH2

O CH2

CH3

c)

O

O

d)

CH3 C C CH3

51. ¿Cuál será el producto principal de la siguiente reacción?

+ NaNH2 ?

OH

a) NH2

NaOH+

b)

N2

+

OH-

+

c)

O-Na

+

NH3+

d) Na

+ NH4OH


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52. Indique el reactivo necesario para la siguiente hidratación del alqueno:

OH

?

a) 1) Hg(OAc)2; 2) NaBH4

b) 1) THF:BH3; 2) H2O2, NaOH

c) H3O+

d) 1) HBr; 2) H2O

53. Señale el reactivo que permitiría la siguiente síntesis:

OH

NH2

O

NH

O

?

a)

Et Et

O

b)

EtO OEt

O

c)

Et OEt

O

d)

NH2 OH

O

El siguiente enunciado vale para las preguntas 54 y 55.

Para la siguiente reacción de Wittig:

O

H

CH3

1) Ph3P

CH3

Br

2) RLi

YX

54. Indique la estructura de X:

a)

CH3

PPh3

b)

CH3

R

c)

CH3

PPh3

d)

CH3

PH2Li

55. Indique la estructura del producto Y:

a)

CH3

CH3

b)

CH3

CH3

c)

CH3

O

d)

CH3

O


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56. Una cantidad de 0,20 moles de CuSO4 se añade a un litro de solución de NH3 1,20 M. ¿Cuál es la

concentración de los iones Cu2+ en el equilibrio? La reacción no balanceada es Cu2+(ac) + NH3(ac)

Cu(NH3)42+

(ac) y su constante de equilibro es 5,0 x 1013.

a) 1,0 x 104 M

b) 1,6 x 10-13 M

c) 1,6 x 1023 M

d) 0,5

57. Se desea preparar una solución amortiguadora que tenga pH = 8,60. ¿Cuál o cuáles de los

siguientes ácidos débiles deben escogerse: HA, HB o HC cuyos valores de Ka son 2,7 x 10-3; 4,4

x 10-6 y 2,6 x 10-9 respectivamente?

a) HA

b) HB

c) HC

d) Cualquiera

58. El catión Ag+ es fácilmente identificable porque:

a) se puede precipitar en solución acuosa usando cloruros

b) es un líquido de color metálico

c) es un gas de color verde

d) no existen pruebas para su identificación

59. Un vaso de precipitados contiene una solución acuosa de sulfato de cobre (II) de color azul

característico. Se le añade unas gotas de una solución acuosa concentrada de amoníaco y aparece

un precipitado azul tenue. Se sigue añadiendo más de esta solución concentrada y se observa que

el precipitado desaparece y la solución toma un color azul oscuro. Escoja la respuesta correcta de

entre las que aparecen a continuación.

a) El precipitado es CuSO4 y se disuelve porque se diluye.

b) El precipitado es Cu(OH)2 y se disuelve porque se forma el complejo [Cu(NH3)4]2+.

c) El precipitado es Cu(NH4)2 y se disuelve porque aumenta el volumen.

d) El precipitado es Cu(OH)2 y se disuelve porque disminuye el pH.

60. El hierro (II) se puede oxidar por una disolución ácida de K2Cr2O7 de acuerdo con la ecuación

iónica:

Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O

Si se utilizan 26,0 mL de una disolución de K2Cr2O7 0,0250 M para valorar 25,0 mL de una

disolución que contiene iones Fe2+, ¿cuál es la concentración molar de Fe2+?

a) 0,000156 M

b) 0,156 M

c) 0,000156 m

d) 0,156 m


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DATOS Y FÓRMULAS

Zn2+ (ac) Zn (s) E° = - 0,76 V

Cr3+ (ac) Cr (s) E° = - 0,74 V

Sn2+(ac) Sn(s) E° = - 0,14 V

Mg2+(ac) + Mg(s) E° = - 2,37 V

PV=RTn

R=0,0821 L atm /(mol K)

NA = 6,023 x 1023

K = °C + 273

760 mmHg=1 atm

Kp = Kc (RT)Δn

π = cRT

ΔT = –Kf m

Kf,agua= 1,86 K Kg/mol

1Å = 10‒10 m

1pm = 10‒12 m

tkAAtkAA

AA ln ln tk

1

100

0


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ESPACIO LIBRE PARA CÁLCULOS


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Tabla Periódica de los elementos

Elementos del

grupo principal

Elementos del grupo principal

1A

(1)

8A

(18)

1 1

H

1.008

2A

(2)

3A

(13)

4A

(14)

5A

(15)

6A

(16)

7A

(17)

2

He

4.003

2 3

Li

6.941

4

Be

9.012

5

B

10.81

6

C

12.01

7

N

14.01

8

O

16.00

9

F

19.00

10

Ne

20.18

Elementos de transición

3 11

Na

22.99

12

Mg

24.31

3B

(3)

4B

(4)

5B

(5)

6B

(6)

7B

(7)

(8)

8B

(9)

(10)

1B

(11)

2B

(12)

13

Al

26.98

14

Si

28.09

15

P

30.98

16

S

32.07

17

Cl

35.45

18

Ar

39.95

4 19

K

39.10

20

Ca

40.08

21

Sc

44.96

22

Ti

47.87

23

V

50.94

24

Cr

52.00

25

Mn

54.94

26

Fe

55.85

27

Co

58.93

28

Ni

58.69

29

Cu

63.55

30

Zn

65.41

31

Ga

69.72

32

Ge

72.61

33

As

74.92

34

Se

78.96

35

Br

79.90

36

Kr

83.80

5 37

Rb

85.47

38

Sr

87.62

39

Y

88.91

40

Zr

91.22

41

Nb

92.91

42

Mo

95.94

43

Tc

(97.9)

44

Ru

101.1

45

Rh

102.9

46

Pd

106.4

47

Ag

107.9

48

Cd

112.4

49

In

114.8

50

Sn

118.7

51

Sb

121.8

52

Te

127.6

53

I

126.9

54

Xe

131.3

6 55

Cs

132.9

56

Ba

137.3

57

La

138.9

72

Hf

178.5

73

Ta

180.9

74

W

183.8

75

Re

186.2

76

Os

190.2

77

Ir

192.2

78

Pt

195.1

79

Au

197.0

80

Hg

200.6

81

Tl

204.4

82

Pb

207.2

83

Bi

209.0

84

Po

(209.0)

85

At

(210.0)

86

Rn

(222.0)

7 87

Fr

(223.0)

88

Ra

(226.0)

89

Ac

(227.0

)

104

Rf

(261.1)

105

Db

(262.1)

106

Sg

(263.1)

107

Bh

(262.1)

108

Hs

(265)

109

Mt

(266)

110

Ds

(271)

111

Rg

(272)

112

Cn

(285)

113

Uut

(284)

114

Uuq

(289)

115

Uup

(288)

116

Uuh

(292)

117

Uus

(294)

118

Uuo

(294)

Elementos de transición interna

6

Lanthanides

58

Ce 140.1

59

Pr 140.9

60

Nd 144.2

61

Pm (144.9)

62

Sm 150.4

63

Eu 152.0

64

Gd 157.3

65

Tb 158.9

66

Dy 162.5

67

Ho 164.9

68

Er 167.3

69

Tm 168.9

70

Yb 173.0

71

Lu 174.0

7

Actinides

90

Th 232.0

91

Pa 231.0

92

U 238.0

93

Np (237.1)

94

Pu

(244.1)

95

Am (243.1)

96

Cm (247.1)

97

Bk (247.1)

98

Cf (251.1)

99

Es (252.1)

100

Fm (257.1)

101

Md (258.1)

102

No (259.1)

103

Lr (260.1)

XX Olimpiada Peruana de Química Segunda Fase...

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