Buffet en Restaurante
Ingredientes Simples
Sal (Cloruro de Sodio NaCl)
Azúcar (Glucosa C6H6O6
Sodio Na (de la sal)
Nitrógeno (de la carne)
Ensalada y Platillos
Ensalada Cesar Salsa Inglesa
Definiciones Clásicas
Química
Estudia la material y sus cambios.
Materia
Todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y permanece en el tiempo.
Energía: capacidad de un cuerpo de realizar trabajo. o trasferir calor.
Definicione Físico - Filosófica
Materia
Es todo aquello de lo que esta hecha la realidad material objetiva.
Definiciones Relativista
Para la teoría de la relatividad masa y energía son dos manifestaciones diferentes de la materia.
Masa y Energía son dos caras de una misma realidad.
Esta teoría usa los conceptos
Materia másica (Materia tradicional)
Materia no másica (Energía)
Mezclas
• Compuestas de dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos).
• Su composición es indefinida.• Se pueden separar sus componentes
mediante procesos o métodos físicos.
• Ejemplos:– Jugo de naranja– Leche– Azúcar disuelta en agua
Tipos de Mezclas
• Homogéneas:– De composición uniforme, “homo” =
igual– Forman las soluciones (líquidas,
gaseosas y sólidas o aleaciones)• Heterogéneas:
– Presentan diferentes fases porque su com- posición no es uniforme, “hetero”=diferente
– Ejemplo: agua y aceite, pastel con nueces.
Identificación de Elementos, Compuestos o
Mezclas1. Refresco Mezcla (agua, sabor, gas)2. Oro (Au) Elemento3. Vidrio Mezcla 4. Agua de mar Mezcla (agua con sales)5. Aire Mezcla (N2, O, Gases raros,
otros6. Filamento de Cobre Elemento 7. Agua destilada Compuesto8. Pasta dental Mezcla (flúor, calcio,
etc..)9. Ácido clorhídrico (HCl) Compuesto10. Sangre Mezcla11. Bronce Mezcla de Cobre-
Estaño(aleación)
Sustancias Puras• Sustancias Puras
– No se pueden dividir o separar por métodos físicos
– Sustancias compuestas por el mismo tipo de materia o partículas.
– Su composición es fija y definida.– Pueden ser: Elementos y Compuestos.– Ejemplos:
• El oxígeno que respiramos (elemento) es 100% oxígeno.
• Agua pura (compuesto) siempre contiene 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno en masa.
Elementos• Formados por un mismo tipo de átomos.
– El átomo es la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento.
– Ejemplo:• Todos los átomos del cobre (Cu) son átomos de
cobre.
– Los átomos no pueden ser destruidos en partes más pequeñas por métodos químicos.
• La lista de los elementos hasta ahora conocidos están en la Tabla Periódica.
Átomos y Moléculas
• Átomo:– Partícula más pequeña que conserva
las propiedades de un elemento.
• Molécula:– Resulta cuando dos o más átomos se
unen por enlaces químicos.– Partícula más pequeña que conserva las
propiedades de un compuesto.
Compuestos• Son sustancias puras constituidas de dos o más
elementos diferentes, en proporciones definidas.
• Se pueden separar sus componentes por procesos o métodos químicos, como la electrólisis.– “Ley de las Proporciones Definidas o Ley de
la Composición Definida”.• Se representan con una “Fórmula” para indicar
que elementos están combinados.– Ejemplo: La fórmula del Amoniaco (NH3),
indica que un átomo de Nitrógeno está combinado con tres átomos de Hidrógeno.
Compuestos• Las propiedades de los compuestos son
diferentes a las de los elementos de que están hechos.
– Agua, H2O, líquido formado por 2 átomos de hidrógeno (gas) y un átomo de oxígeno (gas). Esta compuesto de 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno.
– Sal, cloruro de sodio, NaCl, sólido cristalizado compuesto de 39.3% de sodio (sólido metálico) y 60.7% de cloro (gas venenoso).
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