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UNIDAD I
TABLA PERIDICA
Facilitadora: Estefana Haro V.
UNIVERSIDAD TCNICA DEL NORTESISTEMA DE NIVELACIN Y ADMISIN
(PARTE III)
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1.Principios Generales
2.Constitucin
3.Metales, no metales ymetaloides
4.Clasificacin por grupos y
perodos
4.Estructura (Grupos A y B)
UNIDA
D
I
TA
BLAPER
IDICA
CONTENIDO(PARTE III)
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OBJETIVOS DE LA UNIDAD
Comprender los principios generalesy la constitucin de la tabla peridica.
Aprender a diferenciar los metales, nometales y metaloides.
Identificar los grupos y perodos cadauno con su respectivo nombre.
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INTRODUCCINPara que el estudiante comprenda de mejor maneralos elementos qumicos no debe memorizar, sino
familiarizarse, as por ejemplo con la valencia delos principales elementos metlicos y no metlicos,no en forma individual o aislada, sino por grupos ofamilias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender demanera fcil y gil formulas y nombres de loscompuestos qumicos, que es parte vital dellenguaje qumico.
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APORTACIONES A LA TABLA PERIDICA
Dobereinertriadas
NewlandsOctavas
Agrup los elementos engrupos de tres porpropiedades anlogas.
Ordeno los elementos deacuerdo peso atmicocreciente.
1.Principios Generales1.
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Tradas de Dbereiner
Litio 6,94 Calcio 40,07
Sodio 22,98 Estroncio 87,62
Potasio 39,09 Bario 137,32
promedio 23,02 88,69
El sodio tenia la masaatmica promedio entre el
litio y potasio.
A partir del primer elementodespus del sptimoelemento en el octavo serepetan las propiedades delprimero.
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APORTACIONES A LA TABLA PERIDICA
Meyer Mendeleiev
Pronstico
lapropiedadde algunoselementos
Ordenaron 63 elementos qumicosde acuerdo a la masa atmicacreciente y dejaron espaciosvacos para completar .
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APORTACIONES A LA TABLA PERIDICA
Werner
Propuso la tablaPeridica larga
Creador de la tabla
peridica moderna
MoseleyCreador de la Ley Peridica
Propuso el ordenamiento de loselementos en base a la ley peridica.
LEY PERIDICALas propiedades de los elementos estasen funcin peridica en relacin a losnmero atmico de los elementos.
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Elementos
Son sustancias primarias que forman la materia.
No se pueden romper en sustancias ms simples. Ejemplo: Fe hierro, presente en la hemoglobina
que lleva el oxgeno en la sangre. Se han identificado en total 118 elementos. Se
encuentran naturalmente en la Tierra un total de
90 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio,oxigeno, carbono y los 32 elementos han sidocreados por cientficos, como por ejemplo: elAmericio, el Polonio.
1.Principios Generales1.
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ELEMENTO QUMICO
Est compuesto de un tipo o clase detomo que se distingue por su masaatmica y su nmero atmico (Z), quecorresponde al nmero de protones ensu ncleo. Ese nmero de protonescoincide con el de electrones cuando el
tomo es neutro.
1.Principios Generales1.
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Designacin de los Elementos Qumicos
Los nombres de los elementos qumicos suelen procederdel griego, del latn o del ingls, aunque en algunos casos
proceden del nombre de su descubridor o de la ciudad enque se realiz el descubrimiento o tambien de nombres de
planetas, mitologa, minerales, colores, geografa.
Por ejemplo, el fsforo toma su nombre del griegophosphoros, que significa portador de luz ya que esteelemento arde al combinarse lentamente con el oxgenodel aire y emite luz en la oscuridad.
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lementos qumicos conocidos desde la antigedad
Nombre Smbolo Origen del nombre
Carbono C de carbn
Azufre S del latnsulphurium
Hierro Fe del latn ferrum
Cobre Cu de cuprum, nombre de la isla de Chipre
Zinc Zn del alemn zink, que significa origen oscuro
Arsnico As arsenikon
Plata Ag del latn argntum
Estao Sn del latnstannum
Antimonio Sb del latn antimonium
Oro Au del latn aurum, aurora resplandeciente
Mercurio Hg
del nombre del planeta, pero su smbolo es Hg por
plata acutica (en griego hydrrgyros, hydra: agua,
gyros: plata)
Plomo Pb del latnplumbum
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A los elementos se los representa con simbolos quecorresponde a la primera letra mayuscula, en casos devarios elementos que inicien con la misma letra seaade una segunda minscula.
Ejemplos:
C= carbono Ca= calcio Cd= cadmioAl= aluminio Ar= argn As= arsenico
Representacin de los Smbolos Qumicos
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1.- Los elementos estn presentados en ordencreciente, siguiendo su nmero atmico (cantidad
de protones ) de izquierda a derecha y de arriba aabajo.
2.- Est la tabla estructurada en 7 filas perodos y18 columnas llamadas familias o grupos,respectivamente.
3.- Est seccionada en cuatro bloques: s, p, d, f
CONSTITUCIN DE LA TABLA PERIDICA2.
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I A VIII A
1 H II A IIIA IV A V A VI A VII A He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg III B IV BVB
VI B VII B VIII B I B II B Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5
Rb Sr Y ZrN
b
Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7Fr Ra Ac Rf
Db
Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
6 Ce Pr Nd Pm
S
m Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu lantnidos
7 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr actnidos
Periodos
Regresar
Clasificacin mas completa
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CONFIGURACION ELECTRONICA
regresar
BASANDOSE EN LOS ELECTRONES DE LOS
ORBITALES
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5.- Los grupos son: GRUPO A y GRUPO B, segn elbloque a quepertenecen:
GRUPO A, corresponden a los que estn en orbitales: S, y P.GRUPO B, corresponden a los que estn en orbitales: d, y f.
4.- Agrupa en los bloques dos grupos: Metales y no-metales
incluidos los gases raros. Tambin metaloidesMETALES, los ubicados en los bloques: s, d, f
NO-METALES, los ubicados en: pGases raros en el bloque : p mostrar tabla
Los elementos representativos pertenecen a los dosprimeros grupos y los ltimos seis.
Estos son designados como grupos Ao grupos 1,2,13-
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regresar
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Metales, no metales y
metaloides
3.
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i l d l i
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3.1METALES
Conductividad
Elctrica Maleabilidad
Ductibilidad
Brillo
Dureza
Color
CONTENIDO(PARTE I)
De color grisceo: excepto el
bismuto (Bi) es rosceo, el cobre
(Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo.
Permiten el paso de la corriente
elctrica a travs de su masa
(Pueden laminarse
formando placas) como
por ejemplo el oro
(Se pueden
hacer
alambres
con ellos)Reflejan la luz que incide en su superficie
La superficie delos metales
oponen resisten-
cia e dejarse
rayar por objetos
agudos. Ejm: Fe
Propiedades
fsicas
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Estados de la materia:casi todos los metales sonslidos, excepto el mercurio (Hg) este es lquido.
Metales3.2.
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CONTENIDO
No permiten el paso de
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3.2.
NOMETALES
ConductividadElctrica
Maleabilidad
Ductibilidad
Brillo
Dureza
Color
CONTENIDO(PARTE I)
Son opacos a la
luz ordinaria
No permiten el paso de
la corriente elctrica a travs de
su masa excepto: grafito.
(No
pueden
laminarse
formando
placas)
(No se
pueden
hacer
alambres
con ellos)
No tienen brillo metlico
En su mayora
no tienen
dureza excepto
el diamante.
Propiedades
fsicas
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No Metales3.2.
Estados de la materia:son slidos, lquidos o gases.
Slidos Lquidos Gasescarbono (C)Fosforo (P)
Azufre (S)
Selenio(Se)yodo (I)
Bromo (Br) Nitrgeno(N)Oxgeno
(O)Flor(F)Cloro
(Cl)
CONTENIDO
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3.3.
METALOIDES
ConductividadElctrica
Brillo
Dureza
Color
CONTENIDO(PARTE I)
Son semejantes
a las de los
metales y nometales.
La mayora de
ellos presentan
brillo metlico
Por lo general
son muy duros
Dbiles conductores de la
electricidad. Ejm: Si.
Propiedades
fsicas Facilitadora: Estefana Haro V.
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Metaloides3.3.
SlidosBoro (B)Bismuto (Bi)Silicio (Si)
Germanio (Ge)Arsnico (As)Antimonio (Sb)Telurio (Te)
stato (At)
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Dmitri Mendeleev, orden todos los elementos
en orden ascendente de nmero atmico,
formando grupos o familias cuyos elementosposeen propiedades similares.
Grupos columnas verticales
Perodos filas horizontales
CLASIFICACIN POR GRUPOS Y PERODOS4.
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Grupos o familias
Grupo vertical de elementos situados en la tablaperidica
Poseen propiedades qumicas y fsicas similares
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Perodo
Grupo horizontal de elementos situados en latabla peridica
Transicin de metales a no metales.
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Estructura (Grupos A y B)5.
- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transicin.
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Elementos Representativos
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Elementos RepresentativosGrupo Grupo Nombre
METALES
I A Alcalinos
II A Alcalinos trreos
III A Trreos
NOMETALES
IV A Carbonados
V A Nitrogenados
VI A Calcgenos
VII A Halgenos
VIII A Gases nobles
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Cada uno de los metalesdel grupo IA de la tablaperidica, que se
caracterizan por tener unsolo electrn en el ltimonivel, lo que determinaque sean monovalentes ymuy electropositivos.
Hidrgeno (H), litio (Li),sodio (Na), potasio (K),
rubidio (Rb), cesio (Cs) yfrancio (Fr).
METALES ALCALINOS
Cada uno de los metalesdel grupo IIA de la tablaperidica, se caracterizan
por tener dos electrones enel ltimo nivel, lo quedetermina que seandivalentes y muyelectropositivos.
Berilio(Be),magnesio(Mg),calcio(Ca),estroncio(Sr),bario(Ba) y radio (Ra).
METALESALCALINOSTRREOS
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Cada uno de losmetales del grupo IIIAde la tabla peridica,que se caracterizan portener tres electronesen el ltimo nivel, loque determina quesean trivalentes y muy
electropositivos.
Aluminio
METALES TRREOS
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Grupo Grupo que comienzacon el elemento Se denomina
IV A C (Carbono)Grupo de los carbonoideos
(tetravalentes)
V A N (Nitrgeno)Grupo de los nitrogenoides
(trivalentes)
VI A O (Oxgeno) Grupo de los anfgenos(divalentes)
VII A F (Flor)Grupo de los halgenos
(monovalentes)
Elementos RepresentativosNO METALES
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HALGENOS
No metales del grupo 17(grupo VIIA) de la tablaperidica.
En forma natural seencuentran como molculasdiatmicas.Para llenar por completo sultimo nivel energtico
necesitan un electrn ms,por lo que tienen tendencia aformar un ion mononegativo.
Ejemplos: ver en
monovalentes (-1)
Cada uno de los metalesdel grupo VI A de la tablaperidica.
Ejemplos: ver en divalentes(-2)
ANFGENOS
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Cada uno de los metalesdel grupo IV A de la tablaperidica.
Presentan 4 electrones de
valencia.
Ejemplos: ver entetravalentes (-4)
CARBONADOS
Cada uno de los metales delgrupo V A de la tablaperidica.
Todos ellos poseen5 electrones de valencia.
Ejemplos: ver en trivalentes(-3)
NITROGENADOS
Facilitadora: Estefana Haro V.
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Elementos Transicin
Facilitadora: Estefana Haro V.
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Cada uno de los metales del
grupo VIII B (periodo 6)de latabla peridica, se caracterizanpor tener cuatro electrones en elltimo nivel. Iridio (Ir), Osmio(Os) y paladio (Pd).
TETRAVALENTES
Cada uno de los metales delgrupo VI Bde la tabla peridica,se caracterizan por tener seiselectrones en el ltimo nivel.Molibdeno (Mo), Wolfranio (W)
y Uranio (U).
HEXAVALENTES
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Elementos Transicin Interna
Facilitadora: Estefana Haro V.
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RECAPITULACIN DE NO METALES
Facilitadora: Estefana Haro V.
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RECAPITULACIN DE METALES VALENCIA FIJA
Facilitadora: Estefana Haro V.
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TALLER GRUPAL 5
Realizar grupos de 3 o 4 personas
Responda el taller referido a tabla peridica.
Da de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realizacin 30minutos (un trabajo por grupo).
Facilitadora: Estefana Haro V.
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Taller individual 3
Resuelva el siguiente cuestionario.
Da de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realizacin 30minutos (un trabajo por grupo).