Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
3.DBH 1
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1. ELEMENTO QUÍMICO• Primeros intentos de clasificar en la antigua Grecia– Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro
elementos, : aire, agua, tierra y fuego.• Lavoisier: Primera clasificación experimental– Elementos sustancias en la que podemos descomponer los
cuerpos (tabula 31 elementos)• Dalton: asocia elemento a un tipo de átomo• Actualmente– elemento químico es una sustancia formada por átomos
que tienen igual Z
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2. SISTEMA PERIÓDICO• 1869 Medeleiev y Meyer – ordenamiento de elementos por masas atómicas
crecientes– agrupan los de propiedades químicas semejantes
• 1911 Moseley – ordenamiento número atómico Z creciente– en columnas aparecen ordenados átomos
relacionados por su estructura atómica
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2. SISTEMA PERIÓDICO
• PERÍODOS– Filas del sistema periódico (7)– Primer período sólo dos elementos– 2º y 3º con 8 elementos– 4 y 5º con 18 elementos– 6º y 7º con 32 elementos– Elementos fuera de la tabla La** y Ac** “tierras
raras”– Elementos del mismo periodo están llenando el
mismo nivel 3.DBH 4
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2. SISTEMA PERIÓDICO• PERÍODOS– El número del periodo nos da el número total de
capas u órbitas que tienen los átomos de los elementos.
4.DBH 5
n=1 n=2
Li 2 1
Be 2 2
B 2 3
C 2 4
N 2 5
O 2 6
F 2 7
Ne 2 8
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2. SISTEMA PERIÓDICO• GRUPOS– Columnas del sistema periódico (18)– En cada columna els. con propiedades semejantes,
familias. Reciben nombres específicos– Elementos representativos (columnas más largas)– Elementos de transición (columnas más cortas)
4.DBH 6
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2. SISTEMA PERIÓDICO• GRUPOS– Las propiedades de los elementos del mismo grupo
están relacionadas con el número de electrones de valencia (los de la última capa)
– El número del grupo “nos da” el número de electrones que tienen los átomos en su última capa
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2. SISTEMA PERIÓDICO
4.DBH 8
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3. ELEMENTOS Y SU ABUNDANCIA
• 90 els encontramos de forma natural, resto sintéticos
• Els más abundantes en Universo H y He• Grupos 14-17: más abundantes en materia
viva H, O, C, N, P, S• En la tabla la mayor parte son metales pero
son poco abundantes• Semimetales**** importantes en electrónica
3.DBH 9
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4. ENLACE QUÍMICO• Unión de dos o más átomos para formar un
sistema estable• Regla del octeto:– Gases nobles elementos más estables – Última capa llena (en general 8 electrones)– Por ello, los átomos tienden a imitar estas
estructuras uniéndose con otros– Los átomos ganan , pierden o comparten
electrones hasta conseguir la estructura de gas noble para su última capa
3.DBH 10
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4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES• Moléculas:– agrupaciones estables de átomos– nº fijo de átomos, generalmente pequeño– los átomos pueden ser iguales (sustancia simpe) o
distintos (compuesto)– Pueden ser moléculas de elementos o de
compuestos
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4.1. MOLÉCULAS Y CRISTALES• Cristales– agrupaciones estables – nº variable de átomos,iones o moléculas – Estructuras gigantes, ordenados y en estado
sólido– Pueden ser cristales de elementos o de
compuestos
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4.2. ENLACE IÓNICO
• Elementos implicados– Metales se unen con no metales– Se forman iones:• el metal cede electrones al no metal y forma cationes• el no metal gana electrones y forma aniones
• Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre iones de distinto signo
• Formación de redes o cristales iónicos
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4.2. ENLACE IÓNICO
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4.2. ENLACE IÓNICO• Propiedades de los compuestos iónicos:– Sólidos a Tª ambiente y Tªe y Tªf elevadas
– Son duros pero frágiles– Se disuelven en agua– No son buenos conductores (iones en posiciones
fijas)– Conducen la electricidad disueltos o fundidos– Ejemplos: sales binarias como el cloruro sódico
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4.3. ENLACE COVALENTE• Se forma entre átomos que comparten
electrones• Cada par de electrones compartidos constituye
un enlace• Diagrama de Lewis: forma “sencilla” de
representar los electrones de valencia de un átomo y el enlace covalente
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4.3. ENLACE COVALENTE
• Los puntos representan electrones de capa de valencia
• El par de electrones compartido se llama par de enlace
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4.3. ENLACE COVALENTE• Las sustancias con enlaces covalentes pueden
ser de dos tipos.A. Sustancias moleculares:• Son moléculas • Poco solubles en agua• No conducen la corriente eléctrica
• Mayoría gases (O2, N2, H2, NH3……) o líquidos (H2O)
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4.3. ENLACE COVALENTEB. Cristales covalentes:– Forman redes cristalinas muy estables– Estructuras de gran número de átomos– Compuestos muy duros– Elevadas temperaturas de fusión– Insolubles en todo tipo de disolventes– No conducen electricidad (grafito**)
– Ej: grafito ( C ), diamante (C), cuarzo Si O2
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4.3. ENLACE METÁLICO
• Metales tienden a ceder electrones y se convierten en iones positivos
• Iones se disponen ordenados en los nudos de una red
• Todos comparten electrones cedidos que forman nube o gas electrónico
• Geometría de red depende del tamaño de los iones
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4.3. ENLACE METÁLICO
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4.3. ENLACE METÁLICO
• Propiedades de las sustancias metálicas:– Casi todos los metales están combinados con
otros elementos (libres solo oro, plata, cobre y platino)
– Sólidos a Tª ambiente– Buenos conductores del calor dilatación– Buenos conductores de la electricidad– Dúctiles y maleables– Tienen brillo metálico
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