Ejercicios Quí mica General
No es como mis otros resúmenes de química en el sentido que son muy pocos ejercicios. xD Pero igual sirve. Brian Keith N. Primer ejercicio: Una muestra de 0,8 g de un compuesto que contiene iones cloruro (Cl-) y un ión desconocido se disuelve en agua y se trata con exceso de AgNO3 (MM:170g/mol) formando un precipitado de AgCl(MM:143,5 g/mol) que pesa 2,2g. ¿Cuál es el porcentaje de masa de Cl- (MM:35,5g/mol) en la muestra original? Desarrollo: ¿Cuánto cloro tenemos en 2,2 gramos del precipitado?
¿A cuánto % de la masa inicial corresponde ese X?
Luego ahí está nuestra respuesta. Segundo ejercicio: ¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,5M se necesita para neutralizar por completo cada una de las siguientes disoluciones:
i) 10,0 mL de una disolución de NaOH 0,3M Desarrollo: Usamos la formula… Necesitamos 6 mL.
ii) 15,0 mL de una disolución de Ba(OH)2 0,2 M Desarrollo: Usamos la formula… Pero como el hidróxido de bario tiene 2 hidroxilos tenemos que multiplicar la concentración por 2. Necesitamos 12 mL. El HCN (MM: 27,0 g/mol) se disocia en solución acuosa según la siguiente reacción: Se dispone de 500 mL de una disolución que contiene 9,45 gramos de HCN. Si el Calcular el pH de la solución cuando alcanza el equilibrio. Desarrollo: Calculamos la masa en mol.
Calculamos ahora la cantidad de mol en un litro de solución.
Ahora calculamos la constante de acidez… ( ) Aplicamos la ecuación de equilibrio.
[ ][ ]
[ ]
Como el X de abajo es despreciable…
( ) Tercer ejercicio: El CaCl2 anhidro se utiliza a menudo como agente desecante. En presencia de un exceso de CaCl2
la cantidad de agua que pueda absorberse está gobernada por una (Suponiendo que dice 25 ahí xD) ( ) ( ) ( )
i) ¿Cuál es la presión parcial del agua en equilibrio en un recipiente cerrado que contiene CaCl2?
Desarrollo: La fórmula de la concentración de presión…
[ ( )]
[ ( )] [ ( )]
Como los sólidos no afectan el equilibrio de presiones porque no tienen presión parcial…
[ ( )]
Entonces despejamos…
[ ( )] √
[ ( )]
Es muy poca presión porque queda muy poco vapor de agua en nuestro recipiente.
ii) ¿Cuál es el valor de Kc en esta reacción? Desarrollo: Usamos la formula…
( ) ( ) Para el delta moles no tomamos en cuenta los moles de sólidos, solo el gas, luego…
Ahora en la formula reemplazamos todo, pasamos la temperatura a Kelvin y tenemos la constante de los gases… ( ( ))
( ( ))
Y ahí está. Fin Bueno con eso estamos. xD Brian Keith N.
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