FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESOSistema periódico y enlace
Sistema periódico y enlace
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Esquema de contenidos
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ESQUEMA INTERNET INICIO
El átomo
La constitución del átomo
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico actual
Tipos de orbitales atómicos
Distribución de los electrones en un átomo
Configuración electrónica
La energía de los orbitales
El sistema periódico de los elementos
La tabla periódica Propiedades periódicas de los elementos
El tamaño de los átomos
Metales y no metales
Unión de átomos
Enlaces entre átomos
Cristales iónicos
Cristales covalentes
Cristales metálicos
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Para empezar, observa y responde
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Análisis de una llamaAl encender un mechero bunsen obtenemos
una llama de color azul intenso.
Llama verde Llama naranja Llama roja
¿Y si pulverizamos la llama con una disolución de distintos compuestos?
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La constitución del átomo
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POTASIO
Número másico A
K19
39
Número atómico Z
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
19
19
A - Z= 39 - 19 =20
Cristal
Átomo
Núcleo
Quarks
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Modelo atómico de Bohr
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En el modelo atómico de Bohr los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía.
Niels Bohr
En el primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones.
En el segundo nivel de energía puede haber hasta 8 electrones.
En el tercer nivel de energía puede haber hasta 16 electrones.
En el cuarto nivel de energía puede haber
hasta 32 electrones, etc.
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Modelo atómico actual
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Edwin Schrödinger
El modelo mecánico-cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más
o menos probables.
Un orbital es una región del espacio en la que existe una probabilidad elevada
(superior al 90 %) de encontrar al electrón.
Modelo de Bohr Modelo mecánico-cuántico
1s
2s
3sr → distancia al núcleo
Pro
bab
ilida
d
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Tipos de orbitales atómicos
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PRIMER NIVEL
SEGUNDO NIVEL
TERCER NIVEL
1s
2s 2p
3d
px py pz
px py pz
dxy dxz dyz dx2-y2 dz2
3p3s
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Configuración electrónica
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La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:
En cada orbital solo puede haber 2 electrones.
Los electrones van ocupando el orbital de menor energía que esté vacante.
Cuando se llenan orbitales de la misma energía (p o d) primero se coloca un electrón en cada uno de los orbitales y luego se van completando.
1
2
3
1s 3s2s 3p2p
2s1s 3s 3p2p
2s1s 3s 3p2p
Al13
Si14
P15
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La energía de los orbitales
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En
erg
ía
1s
2s
3s
2p
4s
3p
6s
5p
4d
5s
4p
3d
7s
6p
5d
4f
7p
6d
5f
7d
6f
7f
Orden de llenado: diagrama de Moeller.
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La tabla periódica
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Masa atómica (U)
Símbolo
Nombre
Número atómico
Lantánidos
Actínidos
Alcalinos
Alcalino-terreos
Metales de transición
Halógenos
Anfígenos
Gases nobles
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El tamaño de los átomos
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Radio atómico creciente
Rad
io a
tóm
ico
cre
cie
nte
H
Li
Na
K
Rb
Cs Ba
Ca
Sr
Mg
Be B C
Al
Ga
In
Tl
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
He
1 2 17 1816151413
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Metales y no metales
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Metales Metaloides No metales Gases nobles
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Enlaces entre átomos
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ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO
Electrón
Electrón
Núcleo Núcleo
Gas cloro (Cl2)Sal (ClNa) Oro (Au)
Na Cl
Na+ Cl-
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Cristales iónicos
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Cationes
Aniones
Galena: sulfuro de plomo (II), PbS
Golpe sobre el cristal iónico Los iones se desplazan Los iones del mismo tipo se repelen
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Cristales covalentes
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Diamante
Átomos
Grafito
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Cristales metálicos
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Niobio (Nb)
Cationes
Electrones
Golpe en el cristal metálico La nube de electrones evita la ruptura
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