8/6/2019 6 Equilibrio Quimico Le Chatelier
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Exercícios sobre constante de equilíbrio:
Para a reação abaixo, K = 3,6
H2(g) + D2(g) 2HD(g)
⋆ Qual o valor de K para 2HD(g) H2(g) + D2(g) ?
R = 0,28
Para a reação abaixo, K = 7,3 x 10-13
F2(g) 2F(g) ⋆ Qual o valor de K para ½F2(g) F(g) ?
R = 3,65 x 10-13
EXTENSÃO DAS REAÇÕES
Pela análise da expressão de K, podemos afirmar que:
Se K é alto: mistura formada principalmente por produtos
Se K é baixo: mistura formada principalmente por reagentes
Por exemplo: KHAc = 1,8 x 10-5
DIREÇÃO DAS REAÇÕES
A tendência de uma determinada mistura de reagentes e
produtos em formar mais produtos ou mais reagentes (para
atingir o estado de equilíbrio!), é dependente do valor do
QUOCIENTE DA REAÇÃO, Q.
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aprodutos Sabendo que Q = ,
areagentes
em qualquer momento da reação, não apenas no equilíbrio,
temos:
Se Q > K: [ ] (ou pressões parciais) dos produtos estão muito
altas (em relação à concentração no estado de equilíbrio).
Assim, a reação tende a formar mais reagentes.
Se Q < K: [ ] (ou pressões parciais) dos produtos estão muito
baixas (em relação à concentração no estado de equilíbrio).
Assim, a reação tende a formar mais produtos.
Se Q = K: ________________
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PRINCÍPIO DE LE CHATÊLIER
quando o sistema estiver em equilíbrio e for submetido a
alguma perturbação externa, o equilíbrio será deslocado nosentido de minimização desta perturbação.
EFEITO DA PRESSÃO
A reação ocorrerá na direção que reduz o efeito do aumento da
pressão, ou seja, o aumento da pressão deslocará a reação no
sentido da formação do MENOR número de moléculas gasosas!
Exemplo:
Ⓐ 2NO2(g) N2O4(g)
Ⓑ H2(g) + I2(g) 2HI(g)
- Em Ⓐ a compressão (ou seja, aumento da pressão) favorece a
formação de N2O4
- Em Ⓑ a compressão terá pouco efeito sobre a composição da
mistura em equilíbrio
Exercício: qual o efeito do aumento da pressão sobre a
composição da reação CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ?
R = favorece a formação dos reagentes!