Facultad de Ciencias – Universidad del Rosario
7. Equilibrio Ácido - Base
Clasificación
Autoionización del agua
Producto Iónico de agua
Escala de pH
Ácidos y bases fuertes y débiles
Ácidos y bases fuertes
[H+] [CH3COO-]
[CH3COOH]Keq = = Ka
CH3COOH H + + CH3COO-
Ka = 1.74x10-5
HCl H + + Cl-Ácidos débiles
ACIDO Ka (M) pKa
HCOOH(ácido fórmico)
1.78 x 10-4 3.75
CH3COOH
(ácido acético)
1.74 x 10-5 4.76
H2CO3
(ácido carbónico)
1.70 x 10-4 3.77
HCO3-
(bicarbonato)
6.31 x 10-11 10.20
H3PO4
(ácido fosfórico)
7.25 x 10-3 2.14
H2PO4 -
(dihidrógeno fosfato)
1.38 x 10-7 6.86
HPO4 =
(monohidrógeno fosfato)
3.98 x 10-13 12.4
NH4+
(amonio)
5.62 x 10-10 9.25
pKa = - log Ka
Consultar que es un ácido poliprótico, cuantos pKa tiene
y dar ejemplos.
NaOH Na+ + OH
NH3 + H2O NH4+ + OH
[NH4+] [OH-]
[NH3]Keq= = Kb
[NH4+] [OH-]
[NH3]Keq= = Ka
Bases débiles
Probar que Ka x Kb = Kw
Titulaciones ¿Que es un indicador ácido
– base?
Zona 1
Zona 3
Zona
2
Determinación del punto de equivalencia (primera derivada)
Fuerza de los Ácidos
Soluciones buffer
pH= pKa+ log[A-][HA]
[H+] [CH3COO-]
[CH3COOH]
[H+] = Ka [CH3COOH]
Ka=
[CH3COO-]
CH3COOH +OH- H2O + CH3COO-
ECUACIÓN DE HENDERSON- HASSELBALCH
CH3COOH +OH- H2O + CH3COO-
Sistemas buffer fisiológicos- Buffer Bicarbonato- Buffer Fosfatos - Proteínas - Hemoglobina