LABORATORIO N°8
I. OBJETIVOS
Lixiviar con solución de cianuro el oro contenido en un mineral aurífero
refractario empleando el método de cianuración convencional agitada,
determinar la cinética de disolución del metal precioso y su
recuperación en solución.
II. ABSTRACT
III. METODOLOGÍA DE LA PRÁCTICA
I.1 Materiales y equipos
1 equipo de agitación
1 pH-metro
1 balde
1 bureta de 25 ml
Vasos precipitados de 50 ml y 100 ml
1 balanza
1 probeta de 25 ml
1 matraz Erlenmeyer
1 espátula
I.2 Sustancias
Cal
1 Kg de muestra de mineral
Agua destilada
4 g de cianuro
Nitrato de plata
I.3 Procedimiento
[1] Tomamos 1Kg de un mineral que ha sido previamente preparado
a 100% a malla 100 y lo colocamos dentro de un balde con agua
para hacer una formación de pulpa.
[2] Colocamos el balde, que contiene el mineral en forma de pulpa,
en el equipo de agitación
[3] Procedemos a prender el equipo de agitación, con una revolución
de 733 rpm.
[4] Luego se midimos el Ph.
[5] Después, se pesó la cal junto con su envase (27.78 g) y se
agregó poco a poco a la pulpa de mineral hasta que su pH sea
igual a 10.45.
[6] Se volvió a pesar en envase de cal y se obtuvo un peso de
consumo de cal igual a 0.49 g.
[7] Luego se agregó 4 g de cianuro y se volvió a medir el ph ( se
tuvo mucho cuidado para este proceso ya que el cianuro es muy
contaminante y por su forma pasa muchas veces desapercibida)
[8] Después de 1h, 2h, 4h, 8h y 12 horas, se midió el ph de la pula y
sacamos 25 ml para realizar una titulación con nitrato de plata y
usamos como indicador el yoduro de potasio para poder medir su
gasto.
[9] Sacamos conjuntamente con los 25ml para la titulación y 10ml
más para el análisis químico.
[10] Para cada proceso se le agrega 35 ml de agua de caño, ya
que era la cantidad que se retiraba.
[11] Finalmente se agregó cal, hasta que tenga un ph igual a 10.5.
Colocamos el balde, que contiene el mineral en forma de pulpa, en el equipo de
agitación y procedemos a prender el equipo de agitación, con una revolución de
733 rpm aproximadamente.
Equilibrando el pH-metro para una mejor medición.
Se pesó la cal junto con su envase para luego agregar poco a poco a la pulpa de
mineral hasta que su pH sea igual a 10.45.
IV. RESULTADOS
Tiempo
(horas)
pH inicial pH final Consumo de
Nitrato (mL)
Consumo de Cal
(gr)
0 7.6 10.45 - 0.46
1 10 10.5 7 0.46
4 9.94 10.5 4.7 0.35
8 10.04 10.5 4 0.12
12 10.01 10.5 3 0.07
20 9.88 10.5 2.3 0.05
IV.1 Datos calculados
V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
VI. RESOLUCIÓN DEL CUESTIONARIO
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
Principios de electrodeposición [http://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/principios%20de%20electrolisis.pdf], 29 de mayo del 2014
Principios de electrólisis [http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/433-electrolisis-de-soluciones-acuosas], 29 de mayo del 2014
Electrólisis,[ http://ing.unne.edu.ar/pub/quimica/ab2/TP6.pdf], 29 de mayo del 2014
Proceso de electrólisis, [http://ocw.upm.es/ingenieria-quimica/ingenieria-de-la-reaccion-quimica/contenidos/OCW/OR/pelectroquimicos.], 29 de mayo del 2014