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EXPERIENCIA NRO2 – ESTANDARIZACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO,TITULACIONES ÁCIDO-BASE
Universidad del Atlántico, Abril 2016- Barranquilla, Colombia
Principios
Una Diso!"ci#n Es$%n&'r es aquella que contiene una concentración conocida de un
elemento a la que llamamos Patrón Primario que debido a su estabilidad se utiliza ara
valorar concentraciones de otras disoluciones conocidas como disoluciones valorantes!
"os p'$ron(s pri)'rios son comuestos que cumlen con los si#uientes requisitos$1! %levada ureza!2! Ausencia de a#ua de &idratación!'! (ácil adquisición ) recio módico!*! Un eso equivalente elevado, ara disminuir los errores asociados a la esada!5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire
6! Debe ser estable a temperatura ambiente.
Con los atrones rimarios se ueden rearar disoluciones atrón, cu)a concentraciónes conocida de +orma eacta ) recisa! %stas disoluciones se ueden rearar or dosmtodos$Método directo: .e disuelve en un volumen conocido una cantidad eactamente esadade atrón rimario, cu)a comosición es de+inida ) conocida!Método indirecto: /o todos los comuestos ueden considerarse como atrones
rimarios, or lo que sus disoluciones no ueden reararse or el mtodo directo! Para
conocer la concentración eacta de la disolución se lleva a cabo una estandarización .
/A$ .e debe tomar en cuenta la cantidad de atrón rimario que debe esarse ara un
análisis analtico cuantitativo debido a que inter+erirá en el error relativo$
3onde$
• 4 %rror relativo 57
• 4 %rror absoluto
• 4 eso del atrón
*'$(ri'!(s + r('c$ios
• Bureta 80 ml
• Balanza analtica
• Pieta de 2 ml
• 9atraz %rlenme)er de 100 ) 80 ml
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• Pieteador
• Bea:er de 80 ml
• A#ua destilada
• ;ndicadores de < 5(enol+taleina7
• "ec&e
•=ina#re
• /a< 0!1 9
• (talato ácido de otasio
R(s")(n
%n esta ráctica +ue osible utilizar el mtodo de estandarización, ara encontrar la
concentración real de una solución de /a<, &acindola reaccionar con una cantidad
esada de un atrón rimario como lo es el (talato acido de otasio! .e#uido a esto> otra
arte de la eeriencia se concentró en el análisis volumtrico o titulación acido- base, de
varios tios de comuestos tal como el vina#re ) la lec&e, que en su comosición
contienen iones &idronios!, con la disolución de &idróido reviamente estandarizada!?ealizándose la valoración varias veces ara cada caso! %sto con el +in de observar
tambin la roa#ación de la incertidumbre en las medidas tomadas! As ues, en el
desarrollo del in+orme se muestran los resultados obtenidos!
O.($ios
Objetivos generales
Arender a mane@ar la titulación ) la estandarización como mtodos analticos cualitativos
) cuantitativos, con la menor incertidumbre osible!
Objetivos específicos
• Comrobar la concentración de una disolución de /a< 0!1 9, or medio de la
estandarización con (talato acido de otasio!
• A artir de la medición de <, encontrar la cantidad de ácido actico ) ácido láctico
en una muestra de vina#re ) lec&e resectivamente!
• %stablecer la roa#ación de la incertidumbre, romedio, desviación ) varianza en
las mediciones &ec&as ara los mtodos utilizados 5estandarización ) titulación7!
*($o&o!o/0'
%sta ráctica se desarrolló en dos artes, en la arte A, se llevó a cabo la estandarización
de /a<, ) en la arte B la valoración acido base de lec&e ) vina#re!
Parte A
Primeramente se lavó todo el material a utilizar ) se realizó el monta@e ara la titulación,
se en@ua#ó una bureta de 100 ml con 8 ml de /a< 0!19, entonces se llenó dic&a bureta
&asta su a+oro de la misma solución de <idróido de sodio! "ue#o en un matraz se
tomaron 80 ml de (talato de otasio ) se le aadieron 2 #otas de +enol+talena como
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indicador, a esta muestra de (talato se le +ue adicionando #ota a #ota el &idróido de
sodio, &asta que se re#istró un vira@e en el color del (talato, evidenciando una titulación
comleta, se tomó la cantidad en ml de /a< #astados or la muestra!
Parte B
%sta vez se realizó la valoración acido-base, con la disolución de &idróido de sodioestandarizada reviamente, ara distintas sustancias ó muestras, entre estas el vina#re )
la lec&e! Para la titulación del vina#re, se dilu)eron 2 ml de vina#re en cierta cantidad de
a#ua, a esta muestra se le adicionaron 2' #otas de +enol+talena ) se emezó a aadir
#ota a #ota /a<, &asta que se resentara el cambio de color en el vina#re, desus de
esto se le midió el < con un < metro, ) se re#istró dic&o valor! %ste mismo
rocedimiento se e@ecutó 2 veces más!
3e la misma manera se &izo ara la lec&e, se dilu)eron 57 ml en a#ua, se le adiciono la
+enol+talena ) se +ue aadiendo #ota a #ota el <idróido de sodio, +inalmente se midió el
< ) se re#istraron las observaciones! Para este caso se reitió una vez más la titulación!
R(s"!$'&os + 'n%!isis &( r(s"!$'&os
PARTE A
Para rearar una disolución de una determinada concentración 5or e@emlo 0!1 /7 se
arte de &idróido sódico sólido comercial, se disuelve un eso conocido en a#ua
destilada ) se dilu)e a un volumen conocido! Al no ser el &idróido sódico un atrón
rimario, esta disolución solo será aroimadamente 0!1 /, or lo que es necesario
estandarizarla ara conocer eactamente su concentración! "a estandarización uede
realizarse con +talato ácido de otasio, que s es una sustancia atrón rimario! Como
indicador de la titulación se emlea +enol+talena!
"a reacción de neutralización esta dada or la si#uiente ecuación!
KC8H5O4 + NaOH----> KC8H4O4Na + H2O
titulación 1o!")(n HP3)L4
1o!")(nN'OH 3)L4
5 67389- 7:764 5;:<389- 7:7642 67389-7:76 4 56389-7:764= 67389-7:764 56:5389-7:764
pro)(&io 67 389-7:764 56 389-7:764
eniendo en cuenta lo anterior tenermos$
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DE<PF40.20003 g
204.23 g/mol=9.8∗10
−4
50ml =1.96∗10
−2mM
D/a<F41.4 mL∗19 M
250mL =0.11mM
3e la titulación romedio tenemos$
9moles E<P41.96∗10−2
mmoles
1ml ∗50ml=0.98mmoles
mmoles /a<40.11mmoles
1ml ∗15mL=1.64mmoles
lue#o de liberar los 18 m" de /a< tenemos$
mmoles E<P4 0 mmoles!
9moles /a<41!6*mmoles /a< inicial -0!GH moles de E<P40!66mmoles de /a< +in
D/A<F+inal 40.66mmoles
65ml =1.015∗10−2 M
POH= 1.992 PH= 12.0008
PARTE B
Una vez listo el monta@e comenzamos a valorar vertiendo lentamente la disolución de
&idróido de sodio sobre el vina#re, al tiemo que se a#ita el matraz! %l vertido se
continIa &asta que el indicador vire al color violeta! Cerramos entonces la bureta )
medimos el volumen de disolución vertida!
"a reacción que se &a llevado a cabo es la neutralización del ácido actico or el
&idróido de sodio$
NaO H (ac)+C H
3
COOH → NaC H 3
CO O(ac)+ H
2
O
Conocido el volumen de disolución de base aadida, ) su concentración, odemos
calcular los moles de /a< necesarios ara neutralizar el ácido! %n esta eeriencia se
tomaron ' alcuotas ) realizaron ' ruebas ara sacar un romedio ) traba@ar con este, los
datos obtenidos se re#istran en la si#uiente tabla$
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abla 1! 3atos obtenidos en las tres titulaciones de la eeriencia!
"a Iltima columna reresentada en la tabla 1 reresenta los valores romedio de las tres
titulaciones, ) serán con estos datos con los que se traba@aran!
%ntonces tenemos que el volumen de /a< que se #asta en romedio ara 2m" de
vina#re es
−¿0.04 mL+¿
¿
21.3 ¿
! %n la rimera arte de la eeriencia se determinó que la
molaridad del /a< es 0!19!
−¿(4∗10−6)moles+¿¿
−¿0.04 mL∗1 L
1000mL=0.002133¿
+¿¿
molesde NaOH =21.33 ¿
Como se#In la ecuación 1mol de /a< reacciona con 1 mol de ácido actico, tendremos
0,0021''5JK-7*L10 -6 moles de ácido actico! Como esa cantidad estaba en un volumen de
2,0 m" de vina#re la molaridad del vina#re será$
−¿4∗10−6
+¿¿
0.00213 ¿molC H 3
COOH
¿−¿0.028
+¿¿
2.0¿mLde vinagre
¿¿¿
M vinagre=¿
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−¿1.0665∗( (4∗10−6 )
0.002133+0.028
2 ) M
+¿
¿
M vinagre=1.0665 ¿
−¿0.016 M +¿¿
M vinagre=1.0665 ¿
"a concentración en #K" es$
−¿0.016
mol C H 3COOH
L ∗60.05g C H
3COOH
1mol C H 3
COOH
+¿¿
concentración( g
L )=1.0665¿
−¿( 64.04∗0.0161.0665 )+¿
¿
concentración
(
g
L
)=64.04 ¿
−¿0.96g C H
3COOH
L+¿
¿
concentración ( g
L )=64.04 ¿
Para calcular la concentración en en masa necesitamos saber la densidad del vina#re!
Como la densidad del ácido actico uro es mu) aroimadamente 1,0 #Km" 51,08 #Km"7odemos considerar que la densidad de la disolución es 1,0 #Km"! Por tanto$
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+¿−¿0.96 g C H
3COOH
1000mL ∗1mLvinagre
1 g vinagre ∗100
64.04 ¿
masa=¿
−¿ ( 6.004∗0.9660.04 )+¿¿
masa=6.004 ¿
−¿0.096
+¿
¿
masa=6.004 ¿
3e i#ual manera a como se trató el ácido actico con el &idróido de sodio se valoró la
muestra de lec&e!
"a reacción de neutralización ara el ácido láctico que se llevó a cabo +ue$
NaO H (ac)+C H 3−CH −OH −COOH → NaC H
3−CH −OH −CO O(ac)+ H
2O
Conocido el volumen de disolución de base aadida, ) su concentración, se udieron
calcular los moles de /a< necesarios ara neutralización del ácido! Para el caso del
ácido láctico se realizaron ' ruebas ara sacar un romedio ) traba@ar con este, los datos
obtenidos se re#istran en la si#uiente tabla$
Ti$"!'ci#n 1CH=-CH-OH-COOH 3)!4 1N'OH 3)!45 25JK-7 0!080 '5JK-7 0!0M
2 25JK-7 0!080 2!85JK-7 0!0M= 25JK-7 0!080 2!65JK-7 0!0M
Pro)(&io 25JK-7 0!02H 2!M5JK-7 0!0*abla 2! 3atos obtenidos en las tres titulaciones ara el ácido láctico!
omando el volumen de /a< que se #asta en romedio ara 2m" de lec&e es
−¿0.04 mL+¿¿
2.7¿!
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−¿(4∗10−6)moles+¿¿
−¿0.04 mL∗1 L
1000mL=0.0027 ¿
+¿¿
molesde NaOH =2.7¿
3ada la relación 1$1 entre ácido ) base, tendremos 0,002M5JK-7*L10 -6 moles de ácido
láctico! Como esa cantidad estaba en un volumen de 2,0 m" de lec&e la molaridad del
ácido láctico será$
−¿4∗10−6
+¿¿
0.0027 ¿mol C H 3−CH −OH −COOH
¿−¿0.028+¿¿
2.0¿mLdeleche¿¿¿
M Ac. Láctico=¿
−¿1.35∗( (4∗10−6 )
0.0027+0.028
2 ) M
+¿¿
M Ac. Láctico=1.35 ¿
−¿0.01548 M +¿¿
M Ac. Láctico=1.35 ¿
"a concentración en #K" es$
−¿0.01548
mol C H 3−CH −OH −COOH
L ∗90.08 gC H
3−CH −OH −COOH
1mol C H 3−CH −OH −COOH
+¿¿
concentración ( g
L )=1.35 ¿
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−¿( 121.608∗0.015481.35 )+¿
¿
concentración
(
g
L
)=121.608 ¿
−¿1.394g C H
3−CH −OH −COOH
L+¿
¿
concentración( g
L )=121.608¿
Para calcular la concentración en en masa$
3e las tablas tenemos que la densidad del ácido láctico es 1!206 #Km" , Por tanto$
+¿−¿1.394 g C H
3−CO−OH −COOH
1000mL ∗1mLleche
1 gleche ∗100
121.608¿masa=¿
−¿
(
12.1608∗1.394
121.608
)+¿
¿
masa=12.1608¿
−¿0.14
+¿
¿
masa=12.1608¿
Conc!"sion(s
.e arendió a &acer uso de los mtodos analticos de estandarización ) titulación, )
a medir el error ) la incertidumbre en cada mtodo!
.e rea+irmó si la concentración de la solución de /a< era aroimadamente 0!19
era e+ectivamente esa con a)uda del (talato ácido de otasio ) el mtodo de
estandarización!
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.e estableció una relación directa entre la roa#ación de la incertidumbre,
romedio, error relativo, seal de muestra, desviación estándar ) varianza
concentración de reactivos!
An(>os
Imagen 1: Montaje procedimiento A, Estandarización del NaOH con Ftalato ácido de potasio
Imagen 2: Montaje procedimiento , tit!lación de "inagre con NaOH
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Imagen #: $es!ltado %nal &coloración', tit!lación de "inagre con NaOH con (enol(tale)na como
indicador
Imagen *: +it!lación para el ácido láctico en la lece con sol!ción de NaOH de sol!ción conocida
R(?(r(nci's
• Nar) 3, C&ristian 2001, Oumica analtica, mane@o de cálculos ) &o@as de datos,
titulaciones ácidos +uertes, bases +uertes, eerimentos$ itulaciones ácido-base,
5a#s H2-HH> 266-2M1> M'6-M'M7 .eta %dición
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• Unidad 1$ ;ntroducción a la qumica analtica 520187 Colombia, =ictoria Castro, 28
a#s 5P3(7
• Anónimo 511, a#osto 201'7 3isoluciones, 3isolución %stándar DConsultado 28, abril
2016F ?ecuerado de &tt$KK!quimicas!netK2018K08Kdisolucion-estandar!&tml
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