Química Orgánica para Biólogos
1María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Las Las aminasaminas (I): clasificación (I): clasificación
NH3 NH
H
H
NH
R
H amina primaria
NH
R
R amina secundaria
NR
R
R amina terciaria
N+
R
RR
Rcompuesto de amonio cuaternario
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2María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
LasLas aminas aminas (II): e (II): ejemplos
Aminas primarias:hexilendiamina
Aminassecundarias:noradrenalina
Aminas terciarias:nicotina
Aminas cuaternarias:acetilcolina
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3María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
1.- Función principal: -amina
2.- Función secundaria: -amino
Nomenclatura de las aminasNomenclatura de las aminas
CH3
NH2
propilamina
CH3
NH
CH3
N-metil-N-propilamina
CH3
CH3
NCH3
CH3
N-etil-N-isopropil-N-metilamina
NH2OH
3-aminopropanol
CH3
NH
CH3
OH
O
ac. 2-metil-3-(N-metilamino)propanoico
CH3
N
CH3
CH3
O
4-(N-etil-N-metil)-4-fenil-butan-2-ona
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4María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Características estructurales de lasaminas (I)
átomo de nitrógeno piramidal
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http://www.cem.msu.edu
Características estructurales de lasaminas (II): la estereoquímica
¿posibilidad de isómeros ópticos?
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Características estructurales de las aminas(II): estereoquímica y la inversión nitrógeno
N
..
R1 R2R3
NR1R2
R3..
NR2
R1R3
..
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7María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades físicas de las aminas
alcano CH3CH3 (30)p.eb. -88.6 ºC
CH3CH2CH3 (44)p.eb. -42.1 ºC
amina CH3NH2 (31)p.eb. -6.3 ºC
CH3CH2NH2 (45)p.eb. +16.6 ºC
alcohol CH3OH (32)p.eb. +65.0 ºC
CH3CH2OH (46)p.eb. +78.5 ºC
A partir de C3 son líquidas
> punto de ebullición que alcanos similares< punto de ebullición que alcoholes similares
formación de puentes de hidrógeno < eficacia de grupo NH respecto a OH
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Propiedades Químicas de las aminas: lospuentes de hidrógeno
1. Puentes (enlaces) de hidrógeno
Dador
Aceptor
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Propiedades Químicas de las aminas: elcarácter básico (I)
N..
+ H OH N H+
+ -OH
Base: acepta H+ (Bronsted); dona e- Lewis)
R NH2R NH3
+OHOH2+ +
R NH3
+
p
OH
p
R NH2r
OH2r
Keq =
R NH3
+
p
OH
p
R NH2r
Kbase =
2. Carácter básico
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10María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades Químicas de las aminas: el carácterbásico (II) Kb de algunas aminas
4.2 x 10-10Anilina
0.85Etilendiamina
0.6Trimetilamina
5.4Dimetilamina
4.5 x 10-4Metilamina
KbAmina
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11María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades Químicas de las aminas: el carácterbásico (III) factores estructurales
0.6N,N,N-Trimetilamina
5.4N,N-Dimetilamina
4.5x10-4N-Metilamina
KbAmina
N..
+ H OH N H+
+ -OH
N
R
R RN
+R
R RH
El carácter dador de e- del grupo alquilo ayuda a estabilizarla carga + que se crea al unirse el protón
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12María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades Químicas de las aminas: el carácter básico(IV) factores estructurales, aspectos estéricos
0.6N,N,N-Trimetilamina
5.4N,N-Dimetilamina
4.5x10-4N-Metilamina
KbAmina
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13María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades Químicas de las aminas: el carácterbásico (V) factores estructurales, la deslocalización
4.2 x 10-10Anilina
5Ciclohexilamina
KbAminaNH2NH2
-
NH2
+
deslocalización
NH2
+
-
G
menor basicidad pormayor posibilidad dedeslocalización de loselectrones
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14María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades Químicas de las aminas: el carácterbásico (V) factores estructurales, la deslocalización
4.2 x 10-10Anilina
5Ciclohexilamina
KbAminaNH2NH2
mayor basicidadpor imposibilidadde deslocalizaciónde los electrones
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15María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades Químicas de las aminas: el carácterbásico (VI) comparación con otros grupos funcionales
> basicidad que las amidas
R C NH2
O
R C NH2
O-+
par de electrones deslocalizado (menos disponible para protonarse)
par de electrones localizado (mas disponible para protonarse)
R NH2¨
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16María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Propiedades Químicas de las aminas: el carácter ácido
R NH2 R NH-
+ H+
R OH R O- + H+
Ka=10-40
Ka=10-16
muy débil, protón extraible por bases muy fuertes
carácter ácido menor que los alcoholes similares
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17María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
1. Por alquilación del amoníaco o de
otras aminas
2. Por reducción de otros derivados con
nitrógeno
3. Por aminación reductora
Las aminas: obtención
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Las aminas: obtención de aminas primarias poralquilación de amoníaco
NH3
hal ogenur o de al qui l am oni o
3R N+H + X-+ R X
NaOH
R-NH2 + H2O+ NaX
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19María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Las aminas: obtención por alquilación de otrasaminas
+ R X R N X-
RNH2
R
+H R N
R
H NaOH
H2 O + Na+X-+
R N
R
H + R X R N X-
R
+
R
R N
R
NaOHH2 O + Na+X-+
R
+ R X R N X-
R
+
R
R N
R
R
R
sal de amonio cuaternaria
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20María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Las aminas: obtención por alquilación de otrasaminas
+ R X R N X-
RNH2
R
+H R N
R
H NaOH
H2 O + Na+X-+
R N
R
H + R X R N X-
R
+
R
R N
R
NaOHH2 O + Na+X-+
R
+ R X R N X-
R
+
R
R N
R
R
R
sal de amonio cuaternaria
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21María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Las aminas: obtención por alquilación de otrasaminas
+ R X R N X-
RNH2
R
+H R N
R
H NaOH
H2 O + Na+X-+
R N
R
H + R X R N X-
R
+
R
R N
R
NaOHH2 O + Na+X-+
R
+ R X R N X-
R
+
R
R N
R
R
R
sal de amonio cuaternaria
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22María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
¡¡¡Sólo para halogenuros de alquilo primarios!!!
R X = 1°1° 2°2° 3°3°
Aumenta la eliminación
Aumenta la sustituciónAumenta la sustitución
CH3 CH3
CH3
BrNH3
+ CH3 CH3
CH3
NH2
NH4+Br-CH3
CH3
CH2
+
Inciso: consideraciones sobre empleo de halogenurosen la síntesis de aminas
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23María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Las aminas: obtención por reducción de otrosgrupos funcionales nitrogenados
NO2
R
***
R
NH2
+ 2 H2 O
*** = H2 /Ni ra n e y
1 . SnCl 2 , HCl2 . NaOH, H2 O
ó
R C NR'
R' '
OLiAlH4
R C NR'
R' '
H
H
R CLiAlH4
R C N
H
H
H
H
N( ó H 2, Ni )
a) Reducción de derivados nitrados
b) Reducción de amidas
c) Reducción de nitrilos
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24María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Las aminas: obtención por aminación reductorade carbonilos
C O + RNH2
H2 O
C NR[H-]
CHNHR
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Reacciones de las aminas (I)
2 3R NH + HCl RNH Cl -+
clo ru ro de a lqu ilam o n io
(CH3 CH2 )3 N + CH2 Cl (CH3 CH2 )3N+CH2
Cl -cloruro de benciltrietilamonio
1.- Formación de sales:
2.- Formación de compuestos de amonio 4°
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26María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Reacciones de las aminas (II)
R C
O
Cl + H2 N R' R C
O
NH R' + HClam i na pr i m ar i a am i da secundar i a
R C
O
Cl + HN R' R C
O
N R' + HCl
R' ' R' 'am i na secundar i a am i da ter c i ar i a
3.-Acilación
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27María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
S Cl
O
O
+ RNH2 S
O
O
NH R + HCl
S Cl
O
O
+ R NH
R'
S
O
O
N R
R'
+ HCl
c l or ur o de benc ens ul foni l o s ul fonam i da
H ác i do
s ul fonam i da s ol ubl e en bas e
s ul fonam i da i ns ol ubl e en bas e
no hay H
S Cl
O
O
+ R N
R'
no hay H : no hay r eac c i ón
R' '
Reacciones de las aminas (III) la prueba deHinsberg
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28María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Derivados de las aminas: las sales de diazonio
Na+NO2- + H+Cl -
0 a 5 ºH O N O + Na+Cl -
H O N O
á cid o n it ro so
+ H+ H O N O
H
+H2 O + N O
+
ió n n it roso n io
Proceso fundamental en la química de las aminas aromáticas
NH2 N+
N
NaNO2
HCl Cl-
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29María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Derivados de las aminas: las sales de diazonio,mecanismo de obtención
Ar NH2 + N O+
Ar N+ N O
H
H
Ar N N O
H
n it ro sa m in a p rim a ria
Ar N N O
H
H+
H++ Ar N N
H
OH+
H2 O
Ar N N+
ió n a rild ia zo n io
Na+NO2- + H+Cl -
0 a 5 ºH O N O + Na+Cl -
H O N O
á cid o n it ro so
+ H+ H O N O
H
+H2 O + N O
+
ió n n it ro so n io
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30María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Derivados de las aminas: las sales de diazonio,reactividad en reacciones por sustitución (I)
N+
N
CN
H
OH
KCN
Cu2(CN)2
H3PO4
H2O
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31María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Derivados de las aminas: las sales de diazonio,reactividad en reacciones por sustitución (II)
I
F
N+
N
KI
HBF4
Calor
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32María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Derivados de las aminas: las sales de diazonio,reacción de Sandmeyer
BrN+
N
Br
HBr
Cu2Br2
HCl
Cu2Cl2
*Reacción de Sandmeyer: Conversión de sales dediazonio a halogenuros de arilo, con catálisis de salescuprosas
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33María María FontFont. Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de . Dpto. Química Orgánica y Farmacéutica. Sección de ModelizaciónModelización Molecular. Universidad de Navarra Molecular. Universidad de Navarra
Derivados de las aminas: las sales de diazonio,reacciones de acoplamiento
ion
bencenodiazonio
N N+
+ OHOH-
OHNN
p hidroxiazobenceno-
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