QumicaQumica dos dos CompostosCompostos
de de CoordenaoCoordenaode de CoordenaoCoordenao
O que um composto de coordenao?
Compostos formados por um on metlico de transio (na maioria dos
casos) envolvido por tomos, molculas ou grupos de tomos (ligantes).
Para que um ligante possa participar de um
complexo fundamental que o mesmo
contenha pares eletrnicos disponveis para
carga do complexo
Um complexo pode ser catinico, aninico
ou neutro.
Neutros: [Ni(CO)4]Inicos: [Fe(CN)6]K4, [Cu(H2O)4]SO4
contenha pares eletrnicos disponveis para
efetuar ligaes coordenadas.
X+/-
n
n+/-
ligantes
on metlico
contraon
Metais de Transio
bloco d: elementos de transio
um elemento com eltrons de valncia d- ou f-
um metal do bloco d ou do bloco f
elementos transio interna: bloco f
Distribuio eletrnica nos tomos dos metais de transio
Sc
Ti
V
Cr
4p3d 4s
[Ar]3d14s2
[Ar]3d24s2
[Ar]3d34s2
[Ar]3d54s1Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
[Ar]3d 4s
[Ar]3d54s2
[Ar]3d64s2
[Ar]3d74s2
[Ar]3d84s2
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s2
Nmeros de eltrons d
[Ar]3d54s2 [Ar]3d104s1
1. Quantos eltrons esto contidos nos metais d?
- Contagem na tabela perdica Mn = 7 eltrons Cu = 11 eltrons
2. Quantos eltrons foram perdidos? - estado de oxidao
RegraRegra: Os eltrons ss so os primeiros a serem perdidos
2. Quantos eltrons foram perdidos? - estado de oxidao
Mn (VII) = 7 eltrons perdidos Cu(II) = 2 eltrons perdidos
3. Quantos eltrons sobram? - subtrao
Mn (VII) = 7-7 = zero eltrons d = d0 Cu(II) = 11-2 = 9 eltrons d = d9
eltrons de valncia em um metal de transio = eltrons d
Exerccio: Quantos eltrons d tem o metal?
complexo Nox de L Nox do M n eltrons d
[Cr2O7]2- - 2 +6 d0
[MnO ]- - 2 +7 d0[MnO4]- - 2 +7 d0
[Ag(NH3)2]+ 0 +1 d10
[Ti(H2O)6]3+ 0 +3 d1
[Co(en)3]3+ 0 +3 d6
[PtCl2(NH3)2] - 1, 0 +2 d8
[V(CN)6]4- - 1 +2 d3
[Fe(ox)3]3- - 2 +3 d5
OO
-O O-ox =
en =
NH2H2N
Ligao Coordenada
Cada ligante doa um par de eltrons para a ligao com o centro metlico:
H
NH H
F
BF F+
NH H
F
BF F
NH H
F
BF F
H F
H
NH H
H
NH H
NH3BF3 H3N
_> BF3
= ligao coordenada ou dativa
L
L
L
L
L
L
Sidwick 1927 - modelo de ligao
Exemplo: [Co(NH3)6]3+
base de Lewis"
NH3
3+
Co3++6
H
N
HH
cido de Lewis"
H3N
NH3
NH3
H3N
NH3
Complexos ou Compostos de Coordenao
cido de Lewis
+1 ou mais bases de
Lewis= complexocomplexo
cido de Lewis = tomo ou on central (receptor de pares de eltrons)
bases de Lewis = ligantes ou molculas neutras ou ons negativosbases de Lewis = ligantes ou
agentes complexantes (doadores
de pares de eltrons)
molculas neutras ou ons negativos
H2O, NH3, CO Cl-, OH-, CN-
Alfred Werner
Teoria de Werner (1893)
Prmio Nobel 1913
reao entre cloreto de cobalto(III) e amnia = compostos de diferentes
+ Ag+ = 3 mols AgCl
+ Ag+ = 2 mols AgCl
+ Ag+ = 1 mol AgCl
+ Ag+ = 0 mol AgCl
CoCl3.6NH3 amarelo
CoCl3.5NH3 prpura
CoCl3.4NH3 verde
CoCl3.3NH3
reao entre cloreto de cobalto(III) e amnia = compostos de diferentes
cores e comportamento diferente frente a ons Ag+.
Teoria de Werner (1893)
1. O metal est em um estado de oxidao particular (valncia primria)
2. O composto tem um nmero de coordenao (valncia secundria).
3. Os ligantes esto coordenados ao metal via uma ligao que parece com
uma ligao covalente.
[Co(NH3)6]Cl3
3+
[Co(NH3)5Cl]Cl2
2+
[Co(NH3)4Cl2]Cl
+
[Co(NH3)3Cl3]
3 moles AgCl 2 moles AgCl 1 mol AgCl 0 mol AgCl
Frmula EmpricaCondutividade (C = 0,001
mol/L)Formulao de Werner
No EletrlitosPtCl4.2NH3 3,52 [Pt(NH3)2Cl4] (trans)PtCl4.2NH3 6,99 [Pt(NH3)2Cl4] (cis)
Eletrlitos 1:1NaCl 123,7 -------
PtCl4.3NH3 96,8 [Pt(NH3)3Cl3]ClPtCl4.NH3.KCl 106,8 K[Pt(NH3)Cl5]
Eletrlitos 1:2 ou 2:1
Medidas de condutividade
Eletrlitos 1:2 ou 2:1CaCl2 260,8 -------
CoCl3.5NH3 261,3 [Co(NH3)5Cl]Cl2CoBr3.5NH3 257,6 [Co(NH3)5Br]Br2CrCl3.5NH3 260,2 [Cr(NH3)5Cl]Cl2PtCl4.4NH3 228,9 [Pt(NH3)4Cl2]Cl2PtCl4.2KCl 256,8 K2[PtCl6]
Eletrlitos 1:3 ou 3:1LaCl3 393,5 -------
CoCl3.6NH3 431,6 [Co(NH3)6]Cl3CrCl3.6NH3 441,7 [Cr(NH3)6]Cl3PtCl4.5NH3 404,0 [Pt(NH3)5Cl]Cl3
Medidas de condutividade
[Cr(H2O)6]3+ 3Cl- [Cr(H2O)5Cl]
2+ 2Cl- [Cr(H2O)4Cl2]+ Cl-
Teoria de Werner
Explicao para a ligao nos complexos baseada nos ensaios:
Existncia de 2 tipos de valncia:
1) valncia primria (dissocivel)
2) valncia secundria (no dissocivel)
Ligaes inicas ction complexo nion
Ligao coordenativa ligante tomo ou on metlico
O que interessante
sobre os complexos de
atividade biolgica
aplicaesmdicas
estados de oxidao
sobre os complexos de
metais de transio??
nmero de coordenao geometriacomportamento
magntico
cor
Monodentado um tomo doador por ligante
Bidentado
Tipos de ligantes
Os ligantes podem apresentar mais de um tomo com eltrons
disponveis para formar ligaes coordenadas.
O termo ligante aplica-se somente a grupos ligados a um on metlico. Osligantes podem ser:
Bidentado dois tomos doadores por ligante
Tridentado trs tomos doadores por ligante
Multidentado muitos tomos doadores por ligante
Ligante quelato: um ligante com ligaes ao mesmo centro metlico com
mais de um tomo doador
Ligantes monodentados neutros e aninicos
Quando um ligante se encontra ligado ao tomo central atravs de umnico tomo doador.
amnia
C Omonxido de
carbonoCN-
cianetoC N
Phfenil
amnia
NH3
H2Ogua
PPh3fosfina
P
NO-
nitrosoN O
N C S
NC
Sisocianato NCS-
tiocianato SCN-
O HOH-
hidrxido
Xhaleto Hhidreto
Ligantes bidentados
quando um ligante se encontra ligado ao tomo central atravs dedois tomos doadores.
1,2-diaminoetano =
etilenodiamina = en
2,2'-bipiridinabpy
H2N NH2
N N
1,2-difenilfosfinaetanodppe
Ph2P PPh2
N N
1,10-fenantrolinaphen
acetato = ac-H3C
O
O
-O O
-
OO
oxalato = ox2-
Ligantes tridentados
dietilenotriamina: dien H2N NH NH2
Ligantes tetradentados: 4 tomos doadores
quando um ligante se encontra ligado ao tomo central atravs detrs tomos doadores.
N
HNN
NHporfinpiridina
N
HNN
NH
N
N
N
N
ftalocianamida
NH2
NH2
N
NH2
tris(2-aminoetil)amina
tren
tetranion do cido etilenodiaminatetraactico: EDTA
Ligantes multidentados
N NO-
O--
O
-O
OO
OOO
HexadentadoO N
NO
O
O
M
O
O
O
O
[Co(EDTA)]-
Os ligantes que esto diretamente ligados ao tomo ou on centralformam um complexo de esfera interna.
No entanto, os ons complexos podem associar-seeletrostaticamente a ligantes aninicos, sem o deslocamento dosligantes j presentes. O produto desta associao chamado decomplexo de esfera externa ou par inico.
Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a um nicoOs complexos nos quais um metal se encontra ligado a um nicotipo de grupo doador (ligante) so conhecidos como complexoshomolpticos. Ex.: [Co(NH3)6]+3
Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a mais de umtipo de ligante so conhecidos como complexos heterolpticos. Ex.:[Co(NH3)4Cl2]+
nmero de coordenao = o nmero de ligantes que envolvem o tomo do
metal.
Por exemplo: no complexo
[Co(NH3)6]Cl3, o nmero deNH3
3+
Nmero de Coordenao
[Co(NH3)6]Cl3, o nmero de
coordenao 6, pois existem 6
molculas de amnia ligadas ao on
cobalto(III).
Os ligantes representados fora dos
colchetes (Cl-) no fazem parte do
nmero de coordenao.
H3N
CoCo
NH3
NH3
H3N
NH3
3 Cl-
Nmero de Coordenao (NC) e Geometria
princpio da eletroneutralidade
tamanho dos ligante
configurao mais estvel dos orbitais d
Nos compostos de coordenao, os elementos de transiopodem exibir NC que variam de 2 a 12. No entanto, os maiscomuns so 4, 5 e 6.
Nmero de coordenao 2
[Au(CN)2]-
180
Os complexos com NC=2 so lineares e praticamente se restringemaos ctions: Cu+, Ag+, Au+ e Hg+2, todos com configurao d10.Ex.: [CuCl2]-; [Ag(NH3)2]+; [AuCl2]- e HgCl2.
[AgCl2]-
180
[CuCl2]-
180o
180
Nmero de coordenao 3
CN CN
a coordenao tripla rara entre os complexos metlicos. Aparecenormalmente em complexos com ligantes volumosos, como o amideto[N(Si(CH3)3)2]-. Estes complexos exibem geometria trigonal planar.Ex.: M{[N(Si(CH3)3)2]-}3, M= Fe, Cr
[HgI3]-
120o
[Cu(CN)2]- Cu
CN
CN
Cu
CN
CN
Cu
CN
CN
Cu
CN
CN
n
Nmero de coordenao 4
Geometria tetradricaGeometria quadrado planar
Este tipo de coordenao encontrada em um grande nmero decompostos e podem apresentar geometria tetradrica ou quadrtica.Os complexos com geometria tetradrica ocorrem com metais que nopossuam configurao d8 (ou s1d7). Os complexos quadrticos socaractersticos dos metais de transio com configurao d8.
109o
[PtCl4]2-
[AuBr4]-
[Co(CN)4]2-
90o
[CoCl4]2-
[MnO4]-
[NiCl4]2-
TiCl4
[CuCl4]2-
[Zn(NH3)4]2+
tomo central for pequeno e osligantes forem grandes (tais como Cl-,Br- e I-) ou oxonions.
Cisplatina [PtCl2(NH3)2]
Pt(II) quadrado planar
Nmero de coordenao 4
cis-ismero
primeiro de uma srie de compostos de
coordenao de platina usados como drogas anti-
cncer : (Platinol-AQ)
tratamento de cncer por quimioterapia: so utilizados complexos cis de Pt por conseguirem se ligar ao DNA e ter efeito teraputico.
Nmero de coordenao 5
A geometria de complexos penta-coordenados se situa entre bipirmide
trigonal e pirmide quadrada.
Pirmide quadrada
90o
Bipirmide trigonal
120o
90oaxial
equatorial
A converso entre ismeros com conformao de bipirmide trigonal faz
com que um par de ligantes em posio equatorial passe a ocupar posies
axiais e vice-versa: Pseudorrotao de Berry
A diferena de energia entre as duas formas (bipirmide trigonal e pirmide
quadrada) to pequena, que o [Ni(CN)5]3- existe com as duas simetrias no
mesmo cristal.
comum a existncia de formas intermedirias.
Nmero de coordenao 5
Nmero de coordenao 6
Geometria octadrica
Geometrica trigonal prismticaSc(OH2)6]
3+
[Cr(NH3)6]3+
so numerosos entre os complexos. Sua geometria octadrica, masalgumas vezes apresenta-se distorcida. o arranjo mais comum parametais com configurao d0-d9. Ex.: [Cr(NH3)6]+3 (d3); Mo(CO)6 (d6);[Fe(CN)6]-3 (d5)
do metais
WMe6
[Cr(NH3)6]
[Mo(CO)6]
[Fe(CN)6]4-
Nmero de coordenao 6
Exemplos de Complexos de metais de transio
Rubi; Corundum
Al2O3 com impurezas de Cr3+
Safira; Corundum
Al2O3 com impurezas de
Fe2+ e Ti4+
Esmeralda; Beryl
AlSiO3 contendo Be com impurezas de Cr3+
Centro metlico octadrico
Nmero de coordenao 6
Hemoglobina
O2
N
NN
N
OH2C
Fe
N R
Carrega o oxignio no sangue
Complexo de metal de transio Fe-Profirina
on Fe(II) coordenao octadrica
Nmero de coordenao 6
OH2C N R
OH2C
Nmero de coordenao 7
Octadro mono-
encapuzado
[WBr3(CO)4)]-
(distorcido)
comum em metais d mais pesados com altos nox
Bipirmidal pentagonal
D5h
[ZrF7]3-
Prisma trigonal tetragonal/e
encapuzado
[TaF7]2-
Nmero de coordenao 8
antiprisma quadrado Na3[Mo(CN)8]
Dodecadro
(nBu4N)3[Mo(CN)8]
Prisma trigonal tri-
encapuzado
[ReH9]2-
Nmero de coordenao 9
So complexos que contm mais de um tomo metlico. Em algunscasos, os tomos metlicos so unidos atravs de ligantes em ponte; emoutros, h ligao direta metal-metal; e ainda em outros ocorrem ambosos tipos de ligao.
O termos cluster metlico reservado aos complexos com ligaodireta metal-metal. Quando nenhuma ligao metal-metal est presente,os complexos polimetlicos so conhecidos como complexos gaiola.
COMPLEXOS POLIMETLICOS
Os ligantes polidentados podem produzir um quelato (termo grego para garra),um complexo no qual um ligante forma um anel que inclui o tomo metlico. Umexemplo o ligante bidentado etilenodiamino, que forma um anel de cincomembros quando ambos os tomos de N se prendem ao mesmo tomometlico.
COMPLEXOS QUELATOS E COM LIGANTES EM PONTE
Efeito quelato: complexos com ligantes quelantes possuem maioresconstantes de estabilidade que seus anlogos que no contenham este tipode ligante. O principal fator responsvel pelo aumento na estabilidade aentropia do sistema.
A hemoglobina, responsvel pelo transporte de oxignio no sangue, tambmuma espcie que contm anis quelatos, em que o ligante polidentado umderivado da molcula da porfirina.
O grau de tenso de um ligante quelante frequentemente expresso em termosdo ngulo de mordida, o ngulo L-M-L no anel quelato.
Os ligantes quelantes so usados como sequestradores de ons metlicos naindstria txtil e de alimentos e tambm no tratamento de envenenamentos pormetais pesados. Ex.: EDTA
Ligantes em ponte: faz a conexo entre dois tomos metlicos. Emgeral, so ligantes monodentados que possuem esta funo como oscloretos e hidretos.
Au
ClCl
Cl
Cl
ClCl
Au
Ligantes ambidentados: so ligantes com tomos doadoresdiferentes. Por exemplo, o on tiocianato NCS- pode se ligar a umtomo metlico pelo N, para dar complexos isotiocianatos, ou pelo S,para dar complexos tiocianatos.
Praticando um pouco
Representao e nomenclatura
Composto de coordenao apresenta, normalmente um metal de
transio ao qual se coordenam ligantes, que podem ser iguais ou
diferentes.
Nomenclatura segundo norma da IUPAC
Complexo pode ser uma espcie neutra ou um on (ction ou nion).
[Co(NH[Co(NH33))66]Cl]Cl33
Frmula qumica do complexo colocada entre colchetes
Dentro dos colchetes escreve-se o smbolo do metal (tomo central)
e depois os seus ligantes na seguinte ordem:
1. ligantes negativos (aninicos)
2. ligantes neutros (molculas)
[CoCl2(NH3)4]+: ligante cloreto (negativo) foi escrito antes do ligante
Representao e nomenclatura
Ligantes positivos (catinicos) so muito raros, mas, caso exista, dever
ser escrito por ltimo, aps os demais ligantes.
amnia (neutro).
Nomenclatura
Ligantes Neutros
Quando espcies qumicas se encontram como ligantes de compostos de
coordenao, estes ligantes geralmente recebem nomes especiais.
Espcie Nome da espcie Nome do ligante
H2O gua aqua
NH3 amnio amin ou aminoNH3 amnio amin ou amino
CO monxido de carbono carbonil
NO monxido de nitrognio nitrosil
O2 oxignio dioxignio
N2 nitrognio dinitrognio
H2 hidrognio hidro
Ligantes Aninicos
Quando estes ons funcionam como ligantes, a terminao "ETO"
substituda por "O"
Nomenclatura
Espcie Nome da espcie Nome do ligante
F- fluoreto fluoro
Cl- cloreto cloro
Br- brometo bromo
I- iodeto iodo
CN- cianeto ciano
Outros ligantes aninicos
Nomenclatura
EspcieNome da espcie Nome do ligante
H- hidreto hidrido
OH- hidrxido hidroxo
O2- xido oxo2 oxo
O22- perxido peroxo
NH2- amideto amido
N3- nitreto nitreto
N3- azido azido
NH2- imido imido
Oxinions
Nomenclatura
Espcie Nome da espcie Nome do ligante
SO4- sulfato sulfato
CH3COO- acetato acetato
CH3COCHCOCH3- acetilacetonato acetilacetonato
C2O42- oxalato oxalato ou oxalo
Ligantes Ambidentados
Estes ons so assim chamados porque podem se ligar ao metal de duas
maneiras, atravs de tomos diferentes.
Nomenclatura
Espcie Nome da espcie Ligante Nome do ligante
SCN- tiocianato - SCN- tiocianatoSCN- tiocianato - SCN- tiocianato
SCN- tiocianato - NCS- isotiocianato
NO2- nitrito - ONO- nitrito
NO2- nitrito - NO2
- nitro
Outros ligantes
Ligantes catinicos
Espcie Nome da espcie Nome do ligante
NH4+ amnio amnio
H3NNH2+ hidraznio hidraznio
Outros ligantes
Espcie Nome da espcie Nome do ligante
P(C6H5)3 trifenilfosfina trifenilfosfina (PPh3)*
NH2CH2CH2NH2 etilenodiamina etilenodiamina (en)
C5H5N piridina piridina (Py)
Nomenclatura de complexos catinicos e neutros
inicia-se pelo contra on (espcie representada fora dos colchetes), se
houver.
depois se escreve os nomes dos ligantes, em ordem alfabtica: o nome
deve ser inteiro, sem separao por espaos ou hfens.
quando existirem vrios ligantes iguais, usa-se o prefixo di, tri, tetra, penta,
por ltimo coloca-se o nome do metal (tomo central), seguido pelo seu
estado de oxidao, em algarismos romanos e entre parnteses.
hexa etc.
em complexos catinicos, freqente o uso da palavra ON no comeo do
nome. Exemplo: on tetraminodiclorocobalto(III), porm pode ser omitido.
Para determinar o nmero de oxidao do metal basta somar as cargas
internas (ligantes dentro dos colchetes), considerando que os ligantes
neutros (molculas), tm n de oxidao = zero.
[CoCl2(NH3)4]+ = tetramindiclorocobalto(III)
Nox do cobalto: Co + 2 Cl- + 4 NH3 = +1; Co -2 + 0 = +1; Co = +3
Nomenclatura de complexos catinicos e neutros
[Co(NO2)(NH3)5](NO3)2 = nitrato de pentaminnitrocobalto(III)
Nox do cobalto: Co + NO2- + 5 NH3 = +2; Co -1 + 0 = +2; Co = +3
[Ni(CO)4] = tetracarbonilnquel(0)
Nox do nquel: Ni + 4 CO = 0; Ni + 0 = 0; Ni = 0
Nomenclatura de complexos aninicos
A nomenclatura dos complexos aninicos feita da mesma forma, sendo
o metal acrescido da terminao "ATO".
[Ni(CN)4]2- = tetracianoniquelato(II)
Nox do nquel: Ni + 4 CN- = - 2; Ni - 4 = - 2; Ni = +2
[Fe(CN)6]3- = hexacianoferrato(III)[Fe(CN)6]3- = hexacianoferrato(III)
Nox do ferro: Fe + 6 CN- = - 3; Fe - 6 = - 3; Fe = +3
Complexo neutro:
[Pt(Py)4][PtCl4] = tetracloroplatinato(II) de tetrapiridinoplatina(II)
Nox da platina: 2 Pt + 4 Py + 4 Cl- = 0 2 Pt + 0 - 4 = 0 Pt = +2
Metal ome do metal no complexo aninico
Alumnio Aluminato
Cobalto Cobaltato
Cobre Cuprato
Crmio Cromato
Chumbo Plumbato
Estanho Estanato
Ferro FerratoFerro Ferrato
Mangans Manganato
Molibdnio Molibdato
Nquel Niquelato
Ouro Aurato
Prata Argentato
Tungstnio Tungstato
Zinco Zincato
Nomenclatura de complexos com ligantes em ponte
complexos com ligantes em ponte: normalmente usa-se a letra grega
(mi) para indicar um ligante em ponte.
quando esse ligante (L) est ligado a partes iguais (M - L - M), usa-se
prefixos como bis, tris, tetraquis etc para indicar o nmero de partes
iguais existentes.
NH2
OH
Co(en)2(en)2Co(SO4)2
sulfato de -amido--hidroxo-bis[etilenodiaminacobalto(III)]
Nox do Co: 2 Co + 2 en + NH2- + OH- = + 4; 2 Co + 0 -1 -1 =+ 4; Co = +3
Nomenclatura segundo norma da IUPAC
Prefixo (n de ligantes) +
Nome do ligante +
Nome do metal (+ terminao)
n de oxidao do metal
+
Nomenclatura - Resumo
Ordem no nome: nomeia-se os ligantes em ordem alfabtica independentemente
da carga.
Terminao: Para complexos neutros ou catinicos= nome do metal inalterado.
Para complexos aninicos = adiciona se ao nome do metal a terminao ato.
Nmero de oxidao do metal = indicado em algarismos romano
da carga.
Ordem na frmula: metal + ligantes: 1. aninico, 2 neutro. Prefixos: bi, tri, tetra,
penta, hexa.
Nomenclatura - Resumo
Nomes usuais
Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH = amin; Cl- = cloro; H O =Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH3 = amin; Cl- = cloro; H2O =
aqua; F- = fluoro; CN- = ciano; CO = carbonil; NO = nitrosil.
[Co(en)3]3+ = tris(etilenodiamina)cobalto(III)
bis, tris, tetrakis, hexakis (para indicar o nmero de partes iguais existentes no
complexo).
OH
OH
OH
Co(NH3)3(NH3)3Co
3+
-trihidroxo-bis[triaminocobalto(III)]
Nomenclatura - Exemplos
Nox do Co: 2 Co + 6 NH3 + 3 OH- = + 3; 2 Co + 0 - 3 =+ 3; Co = + 3
NH2
O
Fe(CN)2(CO)2(NH3)4Co Cl2
cloreto de -amido--oxodicarbonildicianoferrato(III)tetraminocobalto(III)
[Cd(SCN)4]2+ = Tetratiocianatocdmio(II)
[Zn(NCS)4]2+ = Tetraisotiocianatozinco(II)
[(NH3)5Cr -OH- Cr(NH3)5] Cl5 = Cloreto de -hidroxo-bis[pentaminocromo(III)
Nomenclatura - Exemplos
3 5 3 5 5
NH4 [Co(SO3)2(NH3)4] = Tetraaminodissulfitocobaltato(III) de amnio
Cis - [PtCl2(Et3P)2] = Cis-diclorodi(trietilfosfino)platina (II)
[Co(H2O)6]2+ = hexaaquacobalto(III)
[CoCl4]2- = tetraclorocobaltato(II)
[Ni(CO)4] = tetracarbonilnquel(0)
[Ag(NH3)2]+ = diaminprata(I)
[Al(OH) ]- = tetrahidroxialuminato(III)
Nomenclatura - Exemplos
[Al(OH)4]- = tetrahidroxialuminato(III)
NCS- =isotiocianato e SCN- = tiocianato
[Co(ONO)(NH3)5]2+ = pentaaminnitritocobalto(III) ONO
- = nitrito
NO2- = nitro
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