1er cuestionario 12/abril/2012
Separación de cationes en grupos
1.-el aparato de kipp se utiliza para preparar el H2S(g) sulfuro de hidrogeno,
a) dibuje el aparato de kipp y explique brevemente su funcionamiento.
El aparato consiste en tres cilindros apilados. El material
sólido (por ejemplo, sulfuro ferroso) se coloca en el
cilindro del medio y el ácido en el superior. Un tubo se
extiende del cilindro superior al inferior. El cilindro central
tiene un tubo con una válvula utilizada para la extracción
del gas obtenido. Cuando ésta está cerrada, la presión del
gas en el cilindro central aumenta, empujando el ácido de
vuelta al cilindro superior hasta que deja de estar en
contacto con el material sólido, y la reacción cesa.
¿COMO FUNCIONA EL APARATO?
Sus usos más comunes son la preparación de ácido sulfhídrico mediante la reacción
de ácido sulfúrico con sulfuro ferroso, preparación de dióxido de carbono mediante la
reacción de ácido clorhídrico con carbonato de calcio, y de hidrógeno mediante la reacción
de ácido clorhídrico con un metal apropiado.
El sólido (sulfuro de hierro) se coloca en la bola central y el líquido (puede ser ácido
clorhídrico, pero mejor funciona con ácido sulfúrico 9N) se vierte en la bola superior, que
llena primero el depósito más bajo y luego sube hasta la bola central. Aquí, al juntarse el
líquido con el sólido, se produce el gas que sale por el tubo de desprendimiento (sulfuro de
hidrógeno). Cuando este se cierra, el gas ejerce presión sobre el líquido y éste sube hacia la
bola superior con lo cual el sólido se queda en seco y deja ya de funcionar, hasta tanto no
vuelva a abrirse el tubo de desprendimiento.
b) se cargo el kipp con 34.6 gr de pirita, FeS2 y se hizo reaccionar totalmente con un exceso de HCl
(ac) concentrado, la reacción transcurre a 34 oC y a una presión de 822 torr o mm de Hg . Calcule el
volumen en pulgadas cubicas (3) del H2S(g) liberado.
Si: FeS2 +2HCl →FeCl2 + S + H2S
Primero averiguaremos la masa de y lo hacemos de la siguiente manera:
Como el reactivo en exceso es el trabajamos con el limitante que vendría a ser
.
120 34 24,6 X
Masa de
Ahora por la ecuación e los gases ideales obtendremos el volumen de
Remplazando:
(
)
2. en la práctica se hablo mucho de lograr la precipitación total o completa
a) ¿Por qué es muy importante lograr eso? ¿Cómo nos damos cuenta de haber logrado aquello?
b) indique los colores de los sulfuros del 2do y 3er grupo de cationes ( ver libro)
3.- se sospecha que la muestra recibida contiene cationes amonio y magnesio, NH4+ Mg2+ , además
de los cationes de los otros grupos ¿Cómo verificamos la presencia de esos 2 cationes? (ver libro)
4.-
a) se dispone en el laboratorio la sal , BaCl2.2H2O(S) Cloruro de bario di hidratado y se desea
preparar ½ litro de disolución 0.0150 N , indique ¿Cómo procedería?
b) a HCl (ac) 0.25 N , se le ha agregado un volumen igual de NaOH(ac) 0.18N . Calcule el POH de la
solución resultante, si se le agrega un pedacito de papel tornasol ¿Qué sucede?
5.- se determino experimentalmente la solubilidad del sulfato de calcio CaSO4 , siendo su valor
1.92 gr/lt . Calcule:
a) el Kps (producto de solubilidad) de esa sal
b) la masa en 150 ml de solución
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