UNIDAD 1
SUSTANCIAS QUÍMICAS
ÚTILES PARA LA VIDA
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Actividad por Equipos• Describa las características o
propiedades (teniendo en cuenta conocimientos generales y específicos de la química) de las siguientes sustancias y compárelas (en qué se asemejan y en qué se diferencian?
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Compuestos orgánicos e inorgánicos.
ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS
1. Elabora una comparación entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos (empleando un modelo) y socializa haciendo énfasis en la importancia de ellos para la vida.
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ACTIVIDAD
En el blog, cada equipo debe seleccionar una molécula orgánica y otra inorgánica; traer a la clase la mayor cantidad de información posible sobre ellas.
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2. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo socializa a las compañeras.
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3. Elabora una receta en la cual estén presentes algunos de los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos, determinando su función química y grupo funcional y relacionándola con la malnutrición, socializándola ante sus compañeras.
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
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MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDADMax. Cant. de soluto que puede disolverse en
un volumen de disolvente
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALES
ESPECÍFICAS
PROPIEDADES
MATERIA
Compuestos orgánicos e inorgánicos
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FuentesORGÁNICOS
Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. Derivados del petróleo.
INORGÁNICOS
Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
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Fuentes
ORGÁNICOS INORGÁNICOS
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Elementos Constituyentes
ORGÁNICOS• Básicos: C, H.• Ocasionales: O,
N, S, y halógenos
• Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn
INORGÁNICOS• Todos los
elementos de la tabla periódica.
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H O C
Enlaces Predominantes
ORGÁNICOS INORGÁNICOS
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Estado Físico
ORGÁNICOS INORGÁNICOS
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Reacciones
ORGÁNICOS• En su mayoría
lentas y rara vez cuantitativas.
INORGÁNICOS• Instantáneas y
cuantitativas.
• Pólvora
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Volatilidad
ORGÁNICOSVolátiles.
Perfumes
INORGÁNICOS• No volátiles.
Trozo de hierro
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Destilación
ORGÁNICOS• Fácilmente
destilables.
INORGÁNICOS• Difícilmente
destilables.
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Puntos de fusión
ORGÁNICOSBajos: 300o C
INORGÁNICOS
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Solubilidad en Agua
ORGÁNICOSNo solubles en la
mayoría de los casos.
INORGÁNICOS• Solubles en
algunos casos.
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Solubilidad en solventes orgánicos
ORGÁNICOS• Solubles.
INORGÁNICOS• No solubles.
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Puntos de ebulliciónORGÁNICOS• Bajos: las
fuerzas entre sí muy débiles.
INORGÁNICOS• Altos: las
fuerzas entre los iones muy fuertes.
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Estabilidad frente al calorORGÁNICOS• Poco estables,
la mayoría son combustibles.
INORGÁNICOS• Son muy
estables, por lo general no arden.
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Conductividad en soluciónORGÁNICOS• No conducen la
corriente eléctrica (no electrolitos).
INORGÁNICOS• Conducen la
corriente eléctrica (electrolitos).
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IsomeríaORGÁNICOS• Exhiben
isomería.
INORGÁNICOS• La isomería se
limita a un reducido número de casos.
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ACTIVIDAD• Teniendo en cuenta las
características de cada una de las moléculas, por equipos, elaborar un cuadro comparativo (similitudes y diferencias, según las propiedades estudiadas: usos, formulas químicas, isomería, entre otras), para ser socializado.
• Todas deben elaborar el Taller
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COMPUESTOS ORGANICOS
• Elementos constituyentes: C, H, O, N, S, P .
• Estado Físico: Líquidos y gaseosos.• Volatilidad: Volátiles.• Solubilidad en agua: Solubles.• Densidades: aproximadas a la unidad,
bajas.• Velocidad de reacción a temperatura
ambiente: lentas con rendimiento limitado.
• Temperatura superior: desde moderadamente rápidas hasta explosivas.
• Necesidad de catalizadores: Con frecuencia.
• Tipo de enlace: Covalente.
COMPUESTOS INORGANICOS
• Elementos constituyentes: 103 elementos.
• Estado Físico: Sólidos, líquidos y gaseosos.
• Volatilidad: No volátiles.• Solubilidad en agua: Insolubles.• Densidades: altas.• Velocidad de reacción a
temperatura ambiente: Rápidas.• Temperatura superior: Muy rápidas.• Necesidad de catalizadores:
Generalmente no• Tipo de enlace: Electro Valente,
electro covalente, covalente.
EJEMPLOS
ORGANICOS: INORGANICOS:
MOLÉCULAS
• SAL : Na + Cl → Na+ + Cl− →
NaCl
• AZUCAR : C6H12O6
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