7/25/2019 CUESTIONARIOlaboratorio 8 quimica
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CUESTIONARIO:
1. Cul es la diferencia entre :
a) Soluto y solvente
Solvente:tambin llamado disolvente, es la sustancia que disuelve al soluto y que est presente
siempre en mayor cantidad. Normalmente, el disolvente establece el estado fsico dela
disolucin, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolucin que
est en el mismo estado fsico que la misma. Se utiliza junto con el soluto para formar
disoluciones. Su equipo de medicin es depende del estado fsico en que se presente. Si
su estado fsico es lquido se puede reutilizar buretas, pipetas, probetas etc. si su estado
fsico es slido se pueden utilizar las balanzas.
Soluto:es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la
mezcla. Se aplica en la concentracin de la solucin, y en la solubilidad. El soluto puede
aparecer en cualquier estado desagregacin de la materia. El equipo de medicin es la
balanza y el cristalizador.
) !olaridad y "olalidad
#a diferencia entre "olalidad y "olaridad$ deido a %ue estas dos
for"as de e&'resar la concentraci(n son "uy si"ilares$ fcil"ente se'ueden confundir. !olalidad ") est de*nida en t+r"inos de la "asa
del solvente$ en ca"io la "olaridad !) est de*nida en t+r"inos del
volu"en de la soluci(n. #a "olalidad de una soluci(n dada no var,a con
la te"'eratura$ 'or%ue las "asas no var,an con la te"'eratura. Sin
e"ra-o$ la "olaridad ca"ia con la te"'eratura a causa de la
e&'ansi(n o contracci(n de la soluci(n.
c) !olaridad y nor"alidad
La diferencia entre la Molaridad y la Normalidad es que la primera considera el PesoMolecular de una sustancia, la segunda evala el nmero de equivalentes qumicos.
El (no. eq) nmero de equivalentes qumicos es el Peso Molecular dividido entre el (EQ)
Equivalente Qumico, este EQ es particular para cada sustancia. (Acidos la cantidad de
iones H, bases la cantidad de OH, Sales la cantidad de cargas +/-)
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En tu caso particular Para el cido Clorhdrico, EQ=1, la frmula del cido solo tiene un ion
H; por lo que la Molaridad y la Normalidad son equivalentes. Es decir, tienes una sustancia
0.025N
Si tuvieras el dato de molaridad de otro cido por ejemplo H2So4, tendras que dividir la
Molaridad entre dos, ya que el cido sulfrico tiene dos iones H.
. /C("o se deter"ina si una soluci(n est saturada$ insaturada o
soresaturada0 E&'licar
SO#UI#I2A2
Se de*ne co"o la cantidad "&i"a de un soluto %ue se disuelve en una
cantidad deter"inada de un solvente 'ara for"ar una soluci(n estale a una
te"'eratura deter"inada. El -rado de soluilidad var,a -rande"ente en las
diferentes sustancias.
3or otra 'arte$ considerando la cantidad de soluto en una soluci(n se
acostu"ra a e"'lear los si-uientes t+r"inos cuando no se tiene datos
cuantitativos: diluida$ concentrada$ insaturada$ saturada o soresaturada.
#os conce'tos de soluci(n diluida y concentrada var,an de acuerdo al soluto$ ya
%ue no es lo "is"o 4alar$ 'or e5e"'lo$ del cido sulf6rico %ue del cidoclor4,drico. En el 'ri"ero la lla"ada soluci(n concentrada tiene
a'ro&i"ada"ente 789 '' y en el se-undo la soluci(n concentrada tiene
a'ro&i"ada"ente ;?9 del valor ori-inal
nor"al.
Una soluci(n SATURA2A es a%uella en la cual estn en e%uilirio el soluto
disuelto y el soluto s(lido$ a5o las condiciones e&istentes. Una soluci(n
saturada es la %ue no 'uede disolver "s solutos en las condiciones en %ue se
4ace la soluci(n$ 'or%ue el disolvente ya 4a disuelto su "&i"a cantidad de
soluto. Si contiene "enos de esa cantidad se dice %ue la soluci(n esta
INSATURA2A.
Una soluci(n SORESATURA2A es a%uella %ue tiene "s soluto %ue el
re%uerido 'ara el e%uilirio$ a5o las condiciones e&istentes. En otras 'alaras$
es la soluci(n %ue contiene del %ue 'uede contener nor"al"ente$ es decir %ue
la concentraci(n es "ayor %ue la de la soluci(n saturada. Tales soluciones son
inestales 'or %ue tienden a se'arar o 'reci'itar el e&ceso del soluto e5e"'lo
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el en@oato de sodio 'reservativo en las -aseosas y ali"entos)$ su soluilidad
a > C es la si-uiente: un -ra"o se disuelve en cc. Si en cc de a-ua 4ay
"enos de un -ra"o$ la soluci(n es insaturada$ si 4ay 1 -ra"o es saturada y si
tiene "s de 1 -ra"o es soresaturada.
BACTORES UE INB#UDEN EN #A SO#UI#I2A2:
a) Naturale@a del disolvente
) Naturale@a del soluto
c) #a te"'eratura de la 'resi(n
;. /Cuntos -ra"os de 4idr(&ido de sodio se re%uieren 'ara 're'arar >
litros de una soluci(n de NaO ?.?1!0
M=nSTO
VSOLsiendo M:molaridad
0.01M=nSTO
5L nSTO=0.05mol de NaCl
1molNaCl58.5g
0.05mol NaCl2.925 g
F. /C("o 're'arar,a >?? "l de una soluci(n de cido sulf6rico al ;?9 en
"asas0 2G1$-c";) 2escriir el 'rocedi"iento.
1 er Procedimiento: Hallar la Molaridad
2atos del 3role"a:
M(H2SO4 )=98Densidad=1,22 g
cm3=1,22
g
ml
masa (sto )=30
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M=D x m x 10
M =
1,22x30x 10
98=3,7347
2 do Procedimiento: Hallas la Masa necesitada
m ( g)= nV= 1,22x 30x10x98x 0,5
98=1 ,83 g
>. /calcule la "olalidad de cada una de las soluciones acuosas0
a) Una soluci(n de cido fosf(rico al 19 en "asa
M(H3PO 4 )=98molalidad=
n ( sto )
m (ste ) kg=
m (sto )
M . m (ste )kg
msto=12. m(sol)=12. (msto+mste ) msto
mste=
3
22
molalidad= n ( sto )m ( ste ) kg
= 3
98x22=0 ,0014
) Una soluci(n de cido fosf(rico ! 2G1$1-"l)
M(H3PO 4 )=98m
M=
M
D x 10=
2
11
molalidad=n (sto )
m ( ste ) kg=
1
( 100x Mm M)=0 ,0022
c) Una soluci(n de cido fosf(rico ;$H! %ue se utili@a en
reacciones en las %ue se ree"'la@an todos los iones
4idro-eno 2G1$1-"l)
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M(H3PO 4 )=98M=N
=1,2
:de Hidrogenosionizables
m
M=
M
D x 10=0,0992
molalidad= n (sto )m ( ste ) kg
= 1
( 100x Mm M)=0 ,001098
H. 2escriir la 're'araci(n de 1 litro de una soluci(n ?$HFH! de Cl$ a
'artir de una soluci(n ! de Cl
Oserva"os %ue el soluto no ca"ia$ 'or lo tanto se cu"'lir %ue las"oles de soluto se conserva 'ara la si-uiente soluci(n.
M= n sto
V Litros
n sto=M x V
nstoNCO=nsto!N"L
A4ora 'rocedere"os a 4allar el volu"en *nal ya %ue conta"os con un
litro de soluci(n de Cl de ola si-uiente 're'araci(n.
(1L ) . (0,646 )=( V !N"L) .(2)
V !N"L=0,323Litros=323mL
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A4ora ien$ el Cl es inor-nico y el enceno es un co"'uesto or-nico$
no 4ay reacci(n$ no 4ay diluci(n$ 'or lo tanto los electr(litos del Cl se
ven in4iidos 'or el enceno 'ara 'oder conducir la electricidad.
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