Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
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I.E.S. El Palo
PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ADULTOS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
CURSO 2017-18
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
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ÍNDICE
INTRODUCCIÓN 3
A. PROGRAMACIÓN 1º BACHILLERATO ADULTOS 4
A.1. OBJETIVOS 4
A.2. CONTENIDOS 6
A.3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN- COMPETENCIAS CLAVE 7
A.4. ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES. 12
A.5. INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 49
A.6. UNIDADES 50
A.7. METODOLOGÍA 50
A.8. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD 52
A.9. CONTENIDOS DE LAS ENSEÑANZAS TRANSVERSALES 54
B. PROGRAMACIÓN QUÍMICA 2º BACHILLERATO ADULTOS 56
B.1. OBJETIVOS 56
B.2. CONTENIDOS 57
B.3. CRITERIOS DE EVALUACIÓN- COMPETENCIAS CLAVE 58
B.4. ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES. 62
B.5. INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 72
B.6. UNIDADES 74
B.7. METODOLOGÍA 75
B.8. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD 76
B.9. CONTENIDOS DE LAS ENSEÑANZAS TRANSVERSALES 78
C. PROGRAMACIÓN DE PENDIENTES DEL CURSO 2016-17 151
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INTRODUCCIÓN
Denominamos programación didáctica al documento que recoge el conjunto de
criterios y decisiones que permiten adecuar el currículo, prescrito en la normativa en
vigor, a un determinado contexto.
A la espera de la publicación de la orden que regule el bachillerato de adultos, Las
programaciones se articulan en torno a los criterios preceptivos expresados en la
normativa vigente, a saber:
- LOMCE (Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre, para la Mejora de Calidad
Educativa)
- Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo
básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. (BOE 3 de enero
de 2015) y decretos de currículo autonómicos.
- Orden ECD/65/2015, de 21 de enero, (BOE 29 de enero) por la que se describen
las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación
de la Educación Primaria, la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato.
- Decreto 110/2016, de 14 de junio, por el que se establece la ordenación y el
currículo del Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Andalucía. (BOJA de
28 de junio de 2016).
- Orden de 14 de julio de 2016, por la que se desarrolla el currículo
correspondiente al Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Andalucía, se
regulan determinados aspectos de la atención a la diversidad y se establece la
ordenación de la evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado. (BOJA de
28 de junio de 2016)
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A. PROGRAMACIÓN 1º BACHILLERATO
A.1 OBJETIVOS GENERALES
El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que
les permitan:
a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una
conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española
así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la
construcción de una sociedad justa y equitativa.
b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma
responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver
pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.
c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y
mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades y discriminaciones
existentes, y en particular la violencia contra la mujer e impulsar la igualdad real y
la no discriminación de las personas por cualquier condición o circunstancia
personal o social, con atención especial a las personas con discapacidad.
d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias
para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo
personal.
e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso,
la lengua cooficial de su Comunidad Autónoma.
f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.
g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y
la comunicación.
h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus
antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de
forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.
i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar
las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.
j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de
los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la
ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la
sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.
k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad,
iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.
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l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético,
como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.
m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.
n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.
OBJETIVOS (Orden 14 de julio Currículo Bachillerato ANDALUCÍA)
La enseñanza de la Física y Química en el Bachillerato tendrá como finalidad el
desarrollo de las siguientes capacidades:
1. Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de
la Física y de la Química, que les permita tener una visión global y una formación
científica básica para desarrollar posteriormente estudios más específicos.
2. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la
vida cotidiana.
3. Analizar, comparando hipótesis y teorías contrapuestas, a fin de desarrollar un
pensamiento crítico; así como valorar sus aportaciones al desarrollo de estas
Ciencias.
4. Utilizar destrezas investigadoras, tanto documentales como experimentales, con
cierta autonomía, reconociendo el carácter de la Ciencia como proceso cambiante y
dinámico.
5. Utilizar los procedimientos científicos para la resolución de problemas: búsqueda
de información, descripción, análisis y tratamiento de datos, formulación de
hipótesis, diseño de estrategias de contraste experimentación, elaboración de
conclusiones y comunicación de las mismas a los demás haciendo uso de las
nuevas tecnologías.
6. Apreciar la dimensión cultural de la Física y la Química para la formación integral de
las personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y el
medioambiente.
7. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual
al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones
científicas del lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.
8. Aprender a diferenciar la ciencia de las creencias y de otros tipos de conocimiento.
9. Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias
para el aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
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A.2 CONTENIDOS 1º DE BACHILLERATO
BLOQUE 1. La actividad científica.
1.1. Estrategias necesarias en la actividad científica.
1.2. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico.
1.3. Proyecto de investigación
BLOQUE 2. Aspectos cuantitativos de la química.
2.1. Revisión de la teoría atómica de Dalton.
2.2. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales.
2.3. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
2.4. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades
coligativas.
2.5. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía y Espectrometría.
BLOQUE 3: Reacciones químicas.
3.1. Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción
3.2. Química e industria.
BLOQUE 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones
químicas.
4.1. Sistemas termodinámicos.
4.2. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.
4.3. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas.
4.4. Ley de Hess.
4.5. Segundo principio de la termodinámica. Entropía.
4.6. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de
Gibbs.
4.7. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de
combustión.
BLOQUE 5: Química del carbono.
5.1. Enlaces del átomo de carbono.
5.2. Compuestos de carbono: Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.
5.3. Aplicaciones y propiedades.
5.4. Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono.
5.5. Isomería estructural.
5.6. El petróleo y los nuevos materiales.
BLOQUE 6: Cinemática.
6.1. Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo.
6.2. Movimiento circular uniformemente acelerado.
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6.3. Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo
uniformemente acelerado.
6.4. Descripción del movimiento armónico simple (MAS).
BLOQUE 7: Dinámica.
7.1. La fuerza como interacción.
7.2. Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados.
7.3. Fuerzas elásticas. Dinámica del M.A.S.
7.4. Sistema de dos partículas.
7.5. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.
7.6. Dinámica del movimiento circular uniforme.
7.7. Leyes de Kepler.
7.8. Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación
del momento angular.
7.9. Ley de Gravitación Universal.
7.10. Interacción electrostática: ley de Coulomb.
BLOQUE 8: Energía.
8.1. Energía mecánica y trabajo.
8.2. Sistemas conservativos.
8.3. Teorema de las fuerzas vivas.
8.4. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple.
8.5. Diferencia de potencial eléctrico.
A.3 CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS CLAVE
ASOCIADAS 1º DE BACHILLERATO.
COMPETENCIAS CLAVE: Abreviaturas
- Comunicación lingüística: CCL
- Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología: CMCT
- Competencia digital: CD
- Competencia aprender a aprender: CAA
- Competencias sociales y cívicas: CSC
- Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor: SIEP
- Conciencia y expresiones culturales: CEC
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BLOQUE 1. La actividad científica.
1.1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como:
plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de
resolución de problemas, diseños experimentales y análisis de los resultados. CCL,
CMCT, CAA.
1.2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la
Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos. CD.
BLOQUE 2. Aspectos cuantitativos de la química.
2.1. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su
establecimiento. CAA, CEC.
2.2. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre
la presión, volumen y la temperatura. CMCT, CSC.
2.3. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y
determinar fórmulas moleculares. CMCT, CAA.
2.4. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una
concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. CMCT,
CCL, CSC.
2.5. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el
disolvente puro. CCL, CAA.
2.6. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular
masas atómicas. CMCT, CAA.
2.7. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de
sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy
pequeñas de muestras. CEC, CSC.
BLOQUE 3: Reacciones químicas.
3.1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una
reacción química dada. CCL, CAA.
3.2. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan
reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.
CMCT, CCL, CAA.
3.3. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes
compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. CCL, CSC, SIEP.
3.4. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los
productos resultantes. CEC, CAA, CSC.
3.5. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos
materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida. SIEP, CCL, CSC.
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BLOQUE 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones
químicas.
4.1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de
conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor
y trabajo. CCL, CAA.
4.2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente
mecánico. CCL, CMCT.
4.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones
endotérmicas y exotérmicas. CMCT, CAA, CCL.
4.4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.
CMCT, CCL, CAA.
4.5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la
termodinámica en relación a los procesos espontáneos. CCL, CMCT, CAA.
4.6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso
químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. SIEP, CSC,
CMCT.
4.7. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el
segundo principio de la termodinámica. CMCT, CCL, CSC, CAA.
4.8. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social,
industrial y medioambiental y sus aplicaciones. SIEP, CAA, CCL, CSC.
BLOQUE 5: Química del carbono.
5.1. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos
con compuestos de interés biológico e industrial. CSC, SIEP, CMCT.
5.2. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y
nitrogenadas.
5.3. Representar los diferentes tipos de isomería. CCL, CAA
5.4. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del
gas natural. CEC, CSC, CAA, CCL.
5.5. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito,
diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones.
SIEP, CSC, CAA, CMCT, CCL.
5.6. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la
necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles. CEC,
CSC, CAA.
BLOQUE 6: Cinemática.
6.1. Distinguir entre sistemas de referencia inercial y no inercial. CMCT, CAA.
6.2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el
movimiento en un sistema de referencia adecuado. CMCT, CCL, CAA.
6.3. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a
situaciones concretas. CMCT, CCL, CAA.
6.4. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.
CMCT, CCL, CAA.
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6.5. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del
vector de posición en función del tiempo. CMCT, CAA, CCL, CSC.
6.6. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración
en función de sus componentes intrínsecas. CMCT, CAA, CCL.
6.7. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.
CMCT, CCL, CAA.
6.8. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la
composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (MRU)
y/o rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.). CAA, CCL.
6.9. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento
armónico simple (M.A.S) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.
CCL, CAA, CMCT.
BLOQUE 7: Dinámica.
7.1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. CAA, CMCT, CSC.
7.2. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos
inclinados y/o poleas. SIEP, CSC, CMCT, CAA.
7.3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus
efectos. CAA, SIEP, CCL, CMCT.
7.4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos
cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones
iniciales. CMCT, SIEP, CCL, CAA, CSC.
7.5. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un
movimiento circular. CAA, CCL, CSC, CMCT.
7.6. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.
CSC, SIEP, CEC, CCL.
7.7. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la
conservación del momento angular. CMCT, CAA, CCL.
7.8. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la
conservación del momento angular. CMCT, CAA, CSC.
7.9. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas
eléctricas puntuales. CMCT, CAA, CSC.
7.10. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y
gravitatoria. CAA, CCL, CMCT.
BLOQUE 8: Energía.
8.1. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la
resolución de casos prácticos. CMCT, CSC, SIEP, CAA.
8.2. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una
energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. CAA, CMCT,
CCL.
8.3. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador
armónico. CMCT, CAA, CSC.
8.4. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar
una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema
Internacional. CSC, CMCT, CAA, CEC, CCL.
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A.3 ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES 1º DE
BACHILLERATO.
BLOQUE 1. La actividad científica.
1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando
preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de
resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y
obteniendo conclusiones.
1.1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando
la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y
contextualiza los resultados.
1.1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes
magnitudes en un proceso físico o químico.
1.1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con
ellas.
1.1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y
químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o
virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que
representan las leyes y principios subyacentes.
1.1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con
rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.
1.2.1 Emplea aplicaciones virtuales interactivas A partir de un texto científico, extrae e
interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la
terminología adecuada. para simular experimentos físicos de difícil realización en
el laboratorio. )
1.2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un
proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la
Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.
BLOQUE 2. Aspectos cuantitativos de la química.
2.1.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de
las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.
2.2.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación
de estado de los gases ideales.
2.2.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.
2.2.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando
la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de
los gases ideales.
2.3.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición
centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.
2.4.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en
volumen.
2.5.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al
que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en
nuestro entorno.
2.5.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través
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de una membrana semipermeable.
2.6.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos
espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.
2.7.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos
y compuestos.
BLOQUE 3: Reacciones químicas.
3.1.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización,
oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.
3.2.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa,
número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la
misma.
3.2.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa
a distintas reacciones.
3.2.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado
sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o
un reactivo impuro.
3.2.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos
estequiométricos.
3.3.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido,
analizando su interés industrial.
3.4.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando
las reacciones químicas que en él se producen.
3.4.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero,
distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que
contienen.
3.4.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.
3.5.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al
desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de
fuentes de información científica.
BLOQUE 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones
químicas
4.1.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el
calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.
4.2.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico
del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al
experimento de Joule.
4.3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e
interpretando los diagramas entálpicos asociados.
4.4.1 Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess,
conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una
transformación química dada e interpreta su signo.
4.5.1 Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de
la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.
4.6.1 Identifica la energía de Gibbs como la magnitud que informa sobre
la espontaneidad de una reacción química.
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4.6.2 Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los
factores entálpicos entrópicos y de la temperatura. 4.7.1 Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo
principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad
de un proceso.
4.7.2 Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos
irreversibles.
4.8.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso
de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la
calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de
los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para aminorar
estos efectos.
BLOQUE 5: Química del carbono.
5.1.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de
cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.
5.2.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos
orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.
5.3.1 Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico.
5.4.1 Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados
del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.
5.4.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo.
5.5.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las
propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones.
5.6.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice
y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la
calidad de vida.
5.6.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que
ocurren a nivel biológico.
BLOQUE 6: Cinemática.
6.1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el
sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.
6.1.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de
referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.
6.2.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de
posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.
6.3.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo
a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.
6.3.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de
un cuerpo en un plano) aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo
uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado
(M.R.U.A.).
6.4.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los
movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las
ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la
velocidad y la aceleración.
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6.5.1. Planteado un supuesto identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y
aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la
posición y velocidad del móvil.
6.6.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos
casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su
valor.
6.7.1. Relaciona las magnitudes lineales con las angulares para un móvil que
describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones
correspondientes.
6.8.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen,
calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como
valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.
6.8.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos
descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.
6.8.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos
reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro
de los cuerpos implicados.
6.9.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento
armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas.
6.9.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación
del movimiento armónico simple.
6.9.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la
frecuencia, el período y la fase inicial.
6.9.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico
simple aplicando las ecuaciones que lo describen.
6.9.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un
movimiento armónico simple en función de la elongación.
6.9.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del
movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su
periodicidad.
BLOQUE 7: Dinámica.
7.1.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la
resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.
7.1.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un
ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración
a partir de las leyes de la dinámica.
7.2.1. Calcula el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos.
7.2.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos
horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.
7.2.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas
y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.
7.3.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la
ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida
unida a un extremo del citado resorte.
7.3.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es
proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la
Dinámica.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
15
7.3.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del
péndulo simple.
7.4.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando
la segunda ley de Newton.
7.4.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y
sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento
lineal.
7.5.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos
de móviles en curvas y en trayectorias circulares.
7.6.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos
correspondientes al movimiento de algunos planetas.
7.6.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando
las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los
mismos.
7.7.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de
los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en
diferentes puntos de la órbita.
7.7.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital
de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el
radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.
7.8.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera,
conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los
cambios en estas sobre aquella.
7.8.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en
su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.
7.9.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb,
estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.
7.9.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga
problema utilizando la ley de Coulomb.
7.10.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y
masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al
caso de los electrones y el núcleo de un átomo.
BLOQUE 8: Energía.
1.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas
mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética
y potencial.
1.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su
energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.
2.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un
supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su
relación con el trabajo.
3.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su
constante elástica.
3.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico
aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica
correspondiente.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
16
4.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo
eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación
de la energía implicada en el proceso.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
17
A.4 INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Bloque 1: La actividad científica. 5% 1.1. Estrategias necesarias en la
actividad científica. 1.2. Tecnologías de la Información y la
Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación
Bloque 1: La actividad científica. 5 Bloque 1: La actividad científica.
1.1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas, diseños experimentales y análisis de los resultados. CCL, CMCT, CAA.
3
1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.
1.1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.
1.1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.
1.1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas.
1.1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.
1.1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.
1.2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos. CD.
2
1.2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada. para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio.
1.2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
18
1. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. La actividad científica
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Aplica habilidades necesarias para
la investigación científica,
planteando preguntas,
identificando problemas,
recogiendo datos, diseñando
estrategias de resolución de
problemas utilizando modelos y
leyes, revisando el proceso y
obteniendo conclusiones.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
aplicar las habilidades
necesarias para la investigación
científica.
Aplica las habilidades
necesarias para la investigación
científica de forma general y
teórica, lo que le conduce a
conclusiones poco válidas.
Aplica las habilidades
necesarias para la investigación
científica: plantea preguntas,
identifica problemas, recoge
datos, diseña estrategias de
resolución de problemas
utilizando modelos y leyes,
revisa el proceso y obtiene
conclusiones; pero le falta rigor
científico en el proceso.
Aplica con soltura las
habilidades necesarias para la
investigación científica:
plantea preguntas, identifica
problemas, recoge datos,
diseña estrategias de
resolución de problemas
utilizando modelos y leyes,
revisa el proceso y obtiene
conclusiones válidas.
Resuelve ejercicios numéricos
expresando el valor de las
magnitudes empleando la
notación científica, estima los
errores absoluto y relativo
asociados y contextualiza los
resultados.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
resolver ejercicios numéricos y
expresar el valor de las
magnitudes empleando la
notación científica, y es incapaz
de estimar los errores absoluto
y relativo asociados y
contextualizar los resultados.
Resuelve ejercicios numéricos
y expresa el valor de las
magnitudes empleando la
notación científica, y
comprende los conceptos de
error absoluto y error relativo,
pero no sabe aplicarlos en la
práctica ni contextualizar los
resultados.
Resuelve ejercicios numéricos y
expresa el valor de las
magnitudes empleando la
notación científica y estima los
errores absoluto y relativo,
pero le falta rigor científico y
contextualizar los resultados.
Resuelve con precisión
ejercicios numéricos y expresa
el valor de las magnitudes
empleando la notación
científica, estima los errores
absoluto y relativo asociados y
contextualiza adecuadamente
los resultados.
Efectúa el análisis dimensional de
las ecuaciones que relacionan las
diferentes magnitudes en un
proceso físico o químico.
El conocimiento adquirido
sobre el análisis dimensional
de ecuaciones es débil e
incompleto.
Conoce las ideas básicas del
análisis dimensional de
ecuaciones, pero de manera
memorística y muy ligada al
material base de estudio, lo
que le impide aplicarlo en la
práctica.
Efectúa el análisis dimensional
de las ecuaciones que
relacionan las diferentes
magnitudes en un proceso
físico o químico, pero le falta
claridad en la expresión del
resultado.
Efectúa con claridad y
precisión el análisis
dimensional de las ecuaciones
que relacionan las diferentes
magnitudes en un proceso
físico o químico.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
19
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Distingue entre magnitudes
escalares y vectoriales y opera
adecuadamente con ellas.
Desconoce los conceptos de
magnitud escalar y magnitud
vectorial, lo que le impide
operar adecuadamente con
ellas.
Comprende los conceptos de
magnitud escalar y magnitud
vectorial, pero le cuesta trabajo
poner en práctica este
conocimiento y operar
adecuadamente con los
distintos tipos de magnitudes.
Distingue entre magnitudes
escalares y vectoriales y opera
con ellas, pero comete algunos
errores de cálculo.
Distingue razonadamente
entre magnitudes escalares y
vectoriales y opera
adecuadamente con ellas.
Elabora e interpreta
representaciones gráficas de
diferentes procesos físicos y
químicos a partir de los datos
obtenidos en experiencias de
laboratorio o virtuales y relaciona
los resultados obtenidos con las
ecuaciones que representan las
leyes y los principios subyacentes.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
elaborar e interpretar
representaciones gráficas de
diferentes procesos físicos y
químicos, lo que le impide
llegar a resultados válidos.
Las representaciones gráficas
elaboradas y las
interpretaciones llevadas a
cabo resultan incompletas y
poco contextualizadas,
estando basadas en un
aprendizaje memorístico de la
información del libro de texto.
Elabora e interpreta
representaciones gráficas de
diferentes procesos físicos y
químicos a partir de los datos
obtenidos en experiencias de
laboratorio o virtuales, pero
muestra cierta dificultad para
relacionar los resultados
obtenidos con las ecuaciones
que representan las leyes y los
principios subyacentes.
Elabora e interpreta con
claridad representaciones
gráficas de diferentes
procesos físicos y químicos a
partir de los datos obtenidos
en experiencias de
laboratorio o virtuales y
relaciona correctamente los
resultados obtenidos con las
ecuaciones que representan
las leyes y los principios
subyacentes.
A partir de un texto científico,
extrae e interpreta la información,
argumenta con rigor y precisión
utilizando la terminología
adecuada.
El alumno/a muestra serias
dificultades para comprender
los puntos clave de un texto
científico y extraer e
interpretar información
relevante.
Comprende los puntos clave
de un texto científico, pero le
cuesta trabajo seleccionar e
interpretar información
relevante.
A partir de un texto científico,
extrae e interpreta la
información, pero le falta rigor
científico y precisión en sus
argumentos.
A partir de un texto
científico, extrae e interpreta
con claridad la información, y
argumenta con rigor y
precisión utilizando la
terminología adecuada.
Emplea aplicaciones virtuales
interactivas para simular
experimentos físicos de difícil
realización en el laboratorio.
Emplea aplicaciones virtuales
interactivas con dificultad y no
comprende el objetivo de los
experimentos simulados.
Emplea aplicaciones virtuales
interactivas y comprende el
objetivo de los experimentos
simulados, pero le cuesta
trabajo extraer conclusiones.
Emplea aplicaciones virtuales
interactivas para simular
experimentos físicos de difícil
realización en el laboratorio y
extrae conclusiones, pero le
falta orden y rigor en el
procedimiento.
Emplea adecuadamente
aplicaciones virtuales
interactivas para simular
experimentos físicos de difícil
realización en el laboratorio y
llega a conclusiones sólidas.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
20
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Establece los elementos
esenciales para el diseño, la
elaboración y defensa de un
proyecto de investigación, sobre
un tema de actualidad científica,
vinculado con la Física o la
Química, utilizando
preferentemente las TIC.
El alumno/a no capta los
elementos esenciales para el
diseño, la elaboración y defensa
de un proyecto de investigación,
sobre un tema de actualidad
científica, vinculado con la Física
o la Química, y utiliza las TIC con
dificultad.
Comprende los elementos
esenciales para el diseño, la
elaboración y defensa de un
proyecto de investigación de
forma teórica, sobre un tema
de actualidad científica,
vinculado con la Física o la
Química, utilizando
preferentemente las TIC; pero
le cuesta trabajo
contextualizarlos y aplicarlos
en un caso concreto.
Establece los elementos
esenciales para el diseño, la
elaboración y defensa de un
proyecto de investigación,
sobre un tema de actualidad
científica, vinculado con la
Física o la Química, utilizando
preferentemente las TIC; pero
le falta orden y claridad en el
proceso o en la estructura.
Establece con claridad y orden
los elementos esenciales para
el diseño, la elaboración y
defensa de un proyecto de
investigación, sobre un tema
de actualidad científica,
vinculado con la Física o la
Química, utilizando
preferentemente las TIC.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
21
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 2. Aspectos cuantitativos de la química. 20%
2.1. Revisión de la teoría atómica de Dalton.
2.2. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales.
2.3. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
2.4. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas.
2.5. Métodos actuales para el análisis de sustancias: Espectroscopía y Espectrometría.
Bloque 2: Aspectos cuantitativos de la química 10 Bloque 2: Aspectos cuantitativos de la química
2.1. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. CAA, CEC.
2
2.1.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a
partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con
reacciones.
2.2. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura. CMCT, CSC.
4
2.2.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la
ecuación de estado de los gases ideales.
2.2.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.
2.2.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla
relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la
ecuación de estado de los gases ideales.
2.3. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares. CMCT, CAA.2.4. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. CMCT, CCL, CSC.
4 2.3.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su
composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.
2.4. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. CMCT, CCL, CSC.
4 2.4.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y %
en volumen.
2.5. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. CCL, CAA.
2
2.5.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un
líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de
interés en nuestro entorno.
2.5.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones
a través de una membrana semipermeable.
2.6. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. CMCT, CAA.
2 2.6.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos
espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.
2.7. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras. CEC, CSC.
2 2.7.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de
elementos y compuestos.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
22
2. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. La materia y sus propiedades
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Justifica la teoría atómica de Dalton
y la discontinuidad de la materia a
partir de las leyes fundamentales
de la Química ejemplificándolo
con reacciones.
El conocimiento adquirido sobre
las leyes fundamentales de la
Química es débil e incompleto
para aplicarlo a algún caso
concreto.
Conoce las ideas básicas de las
leyes fundamentales de la
Química, pero resultan
insuficientes para justificar la
teoría atómica de Dalton y la
discontinuidad de la materia.
Ha obtenido un conocimiento
sólido sobre las leyes
fundamentales de la Química,
pero le cuesta argumentar
utilizando ideas propias.
El alumno/a es capaz de
justificar razonadamente la
teoría atómica de Dalton y la
discontinuidad de la materia
aplicando las leyes
fundamentales de la Química, y
pone ejemplos con reacciones
concretas.
Determina las magnitudes que
definen un gas aplicando la
ecuación de estado de los gases
ideales.
Desconoce las magnitudes que
definen un gas y, por tanto, es
incapaz de determinarlas a
partir de la ecuación de estado
de los gases ideales.
Conoce las magnitudes que
definen un gas, pero presenta
dificultad en su identificación
en la ecuación de estado de los
gases ideales.
Identifica e interpreta las
magnitudes que definen un gas
a partir de la ecuación de
estado de los gases ideales,
pero presenta dificultad en
establecer relaciones entre
ellas.
Determina con rigor las
magnitudes que definen un gas
aplicando la ecuación de estado
de los gases ideales y establece
con claridad las relaciones entre
ellas.
Explica razonadamente la utilidad
y las limitaciones de la hipótesis
del gas ideal.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender la hipótesis del gas
ideal.
Las explicaciones no tienen en
cuenta los conceptos clave y se
basan en aspectos poco
significativos.
Se incorporan los conceptos
clave, pero falta precisión,
rigor y claridad en las
explicaciones.
Las explicaciones y los
razonamientos son claros,
rigurosos y precisos, y muestra
una comprensión profunda del
tema.
Determina presiones totales y
parciales de los gases de una
mezcla relacionando la presión
total de un sistema con la fracción
molar y la ecuación de estado de
los gases ideales.
Muestra un bajo conocimiento
de los términos presión total,
presión parcial y fracción
molar, lo que le impide
utilizarlos con rigor en la
práctica.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de los términos
presión total, presión parcial y
fracción molar, pero es incapaz
de establecer relaciones entre
ellos.
Comprende los términos y
conceptos básicos, pero
muestra dificultades para
relacionar matemáticamente la
presión total de un sistema con
la fracción molar y la ecuación
de estado de los gases ideales.
Determina con rigor las
presiones totales y parciales de
los gases de una mezcla, y
relaciona matemáticamente la
presión total de un sistema con
la fracción molar y la ecuación
de estado de los gases ideales.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
23
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Relaciona la fórmula empírica y
molecular de un compuesto con
su composición centesimal
aplicando la ecuación de estado
de los gases ideales.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
distinguir entre fórmula
empírica y fórmula molecular
de un compuesto, y desconoce
cómo relacionarlas con su
composición centesimal
aplicando la ecuación de estado
de los gases ideales.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de los conceptos y
términos básicos, pero un bajo
nivel de comprensión de estos
para establecer relaciones
matemáticas.
Aplica métodos sistemáticos
para relacionar la fórmula
empírica y molecular de un
compuesto con su composición
centesimal, pero falta rigor y
precisión en los resultados.
Relaciona matemáticamente y
de forma razonada la fórmula
empírica y molecular de un
compuesto con su composición
centesimal, aplicando la
ecuación de estado de los
gases ideales.
Expresa la concentración de
una disolución utilizando las
diferentes formas posibles: g/L,
mol/L, % en peso y
% en volumen.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
expresar la concentración de
una disolución en cualquiera de
las formas posibles, tanto de
forma cualitativa como
cuantitativa.
El alumno/a es capaz de
expresar la concentración de
una disolución en alguna de las
formas posibles de forma
cualitativa y general, pero
muestra dificultades para su
aplicación a un caso concreto.
Incorpora e interpreta los
conceptos clave, pero le falta
precisión y rigor en la expresión
matemática de la concentración
y en el cálculo.
Expresa con rigor, precisión y
claridad la concentración de
una disolución en cualquiera de
las formas posibles (g/L, mol/L,
% en peso y % en volumen),
tanto en supuestos teóricos
como reales, y de forma
cualitativa y cuantitativa.
Describe el procedimiento de
preparación en el laboratorio,
de disoluciones de
concentración determinada y
realiza los cálculos necesarios,
tanto para el caso de solutos en
estado sólido como a partir de
otra de concentración
conocida.
Las descripciones que elabora
manifiestan una baja
comprensión de los
procedimientos
experimentales de preparación
de disoluciones en el
laboratorio, y presenta
importantes dificultades para
realizar cálculos sencillos.
Las descripciones que elabora
manifiestan una comprensión
general de los procedimientos
experimentales de preparación
de disoluciones en el
laboratorio, pero presenta
dificultades para realizar los
cálculos necesarios en una
práctica concreta.
Las descripciones que elabora
muestran que conoce a fondo
los procedimientos
experimentales de preparación
de disoluciones y los cálculos
generales, pero no distingue
con claridad el caso de solutos
en estado sólido del caso de
preparación de una disolución
a partir de otra de
concentración conocida.
Describe con claridad y rigor el
procedimiento de preparación
de disoluciones de
concentración determinada en
el laboratorio, y realiza los
cálculos necesarios con
precisión, tanto para el caso de
solutos en estado sólido como a
partir de otra de concentración
conocida.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
24
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Interpreta la variación de las
temperaturas de fusión y
ebullición de un líquido al que
se le añade un soluto
relacionándolo con algún
proceso de interés en nuestro
entorno.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el concepto de
variación de las temperaturas
de fusión y ebullición de un
líquido al que se le añade un
soluto.
Comprende solo de forma
cualitativa y teórica el concepto
de variación de las
temperaturas de fusión y
ebullición de un líquido al que
se le añade un soluto, pero no
lo relaciona con procesos
reales de interés.
Comprende tanto cualitativa
como cuantitativamente el
concepto de variación de las
temperaturas de fusión y
ebullición de un líquido al que
se le añade un soluto, pero no
realiza transferencias a la
realidad.
Aplica con rigor científico el
concepto de variación de las
temperaturas de fusión y
ebullición de un líquido al que
se le añade un soluto para
interpretar cualitativa y
cuantitativamente procesos de
interés en nuestro entorno.
Utiliza el concepto de presión
osmótica para describir el paso
de iones a través de una
membrana semipermeable.
Muestra un bajo conocimiento
de la terminología científica
relacionada con el tema.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de algunos de los
conceptos y términos básicos,
pero un bajo nivel de
comprensión de estos.
Comprende los términos y
conceptos básicos, pero
muestra dificultades de
comprensión con los más
complejos, lo que le impide
utilizarlos con rigor.
Comprende y utiliza con rigor el
concepto de presión osmótica
para describir e interpretar el
paso de iones a través de una
membrana semipermeable.
Calcula la masa atómica de un
elemento a partir de los datos
espectrométricos obtenidos
para los diferentes isótopos de
este.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
identificar e interpretar los
datos espectrométricos y
calcular la masa atómica de un
elemento a partir de estos.
Identifica e interpreta los datos
espectrométricos de los
distintos isótopos, pero
desconoce el procedimiento de
cálculo de la masa atómica del
elemento a partir de los datos
de que dispone.
Calcula la masa atómica de un
elemento a partir de los datos
espectrométricos obtenidos
para los diferentes isótopos de
este, pero le falta rigor en la
expresión matemática.
Calcula y expresa con precisión
la masa atómica de un
elemento a partir de los datos
espectrométricos obtenidos
para los diferentes isótopos de
este.
Describe las aplicaciones de la
espectroscopia de absorción
atómica e infrarroja en la
identificación de elementos y
compuestos respectivamente.
Las descripciones que realiza
manifiestan una baja
comprensión de las técnicas.
Las descripciones que realiza
manifiestan una comprensión
general de las técnicas, pero no
centra los aspectos esenciales
ni capta sus aplicaciones.
Las descripciones que realiza
muestran que conoce las
características específicas de
cada técnica, pero no las
relaciona adecuadamente con
sus aplicaciones concretas.
Describe con claridad y
precisión las aplicaciones de la
espectroscopia de absorción
atómica e infrarroja en la
identificación de elementos y
compuestos, respectivamente.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
25
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 3: Reacciones químicas. 20%
3.1. Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción
3.2. Química e industria.
Bloque 3: Reacciones químicas. 20 Bloque 3: Reacciones químicas.
3.1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada. CCL, CAA.
7 1.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo
(neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.
3.2. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. CMCT, CCL, CAA.
10
2.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia,
masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos
estequiométricos en la misma.
2.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de
la masa a distintas reacciones.
2.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en
estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo
limitante o un reactivo impuro.
2.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos
estequiométricos.
3.3. Identificar las reacciones químicas implicadas en la
obtención de diferentes compuestos inorgánicos
relacionados con procesos industriales. CCL, CSC, SIEP.
1 3.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor
añadido, analizando su interés industrial.
3.4. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. CEC, CAA, CSC.
1
4.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y
justificando las reacciones químicas que en él se producen.
4.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero,
distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que
contienen.
4.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.
3.5. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida. SIEP, CCL, CSC.
1
5.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica
aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la
calidad de vida a partir de fuentes de información científica.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
26
3. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Reacciones químicas
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Escribe y ajusta ecuaciones
químicas sencillas de distinto
tipo (neutralización, oxidación,
síntesis) y de interés bioquímico
o industrial.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
escribir y ajustar ecuaciones
químicas sencillas.
El alumno/a es capaz de
escribir y ajustar ecuaciones
químicas sencillas, pero
comete errores frecuentes.
El alumno/a solo es capaz de
escribir y ajustar ecuaciones
químicas sencillas, pero
presenta dificultades con las
más complejas.
El alumno/a es capaz de
escribir y ajustar
correctamente ecuaciones
químicas (sencillas y
complejas), de distinto tipo y
de interés bioquímico o
industrial.
Interpreta una ecuación
química en términos de
cantidad de materia, masa,
número de partículas o
volumen para realizar cálculos
estequiométricos en ella.
Muestra un bajo conocimiento
de la terminología científica
relacionada con el tema.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de algunos de los
conceptos y términos básicos,
pero un bajo nivel de
comprensión de estos.
Comprende los términos y
conceptos básicos, pero
muestra dificultades para
aplicarlos en un contexto
determinado, lo que le impide
realizar cálculos.
Comprende e interpreta con
rigor una ecuación química en
términos de cantidad de
materia, masa, número de
partículas o volumen y realiza
adecuadamente cálculos
estequiométricos en ella.
Realiza los cálculos
estequiométricos apropiados
aplicando correctamente la ley
de conservación de la masa a
distintas reacciones.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender la ley de
conservación de la masa.
Conoce la ley de conservación
de la masa, pero presenta
dificultades para aplicarla en los
cálculos estequiométricos.
El alumno/a es capaz de realizar
los cálculos estequiométricos
aplicando la ley de
conservación de la masa, pero
le falta rigor y precisión en
estos.
El alumno/s es capaz de realizar
los cálculos estequiométricos
apropiados aplicando
correctamente la ley de
conservación de la masa a
distintas reacciones.
Efectúa cálculos
estequiométricos en los que
intervienen compuestos en
distintos estados (sólido,
líquido, gaseoso o en
disolución) en presencia de un
reactivo limitante o un reactivo
impuro.
No es capaz de efectuar
cálculos estequiométricos
correctos.
Efectúa cálculos
estequiométricos sencillos,
pero presenta dificultades en
casos más complejos
(presencia de un reactivo
limitante o un reactivo impuro).
Efectúa cálculos
estequiométricos en los que
intervienen compuestos en
distintos estados, en presencia
de un reactivo limitante o un
reactivo impuro, pero le falta
rigor y precisión en la
expresión de estos.
Efectúa correctamente cálculos
estequiométricos en los que
intervienen compuestos en
distintos estados, en presencia
de un reactivo limitante o un
reactivo impuro.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
27
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Considera el rendimiento de
una reacción en la realización
de cálculos estequiométricos.
El alumno/a muestra
dificultades para comprender el
concepto de rendimiento en
una reacción química.
Conoce el concepto de
rendimiento de forma teórica,
pero no sabe aplicarlo en la
práctica.
Conoce el concepto de
rendimiento de forma teórica y
práctica, pero comete errores
en su aplicación.
Conoce con exactitud cuándo
debe tener en cuenta el
rendimiento de una reacción en
la realización de cálculos
estequiométricos y sabe
aplicarlo.
Describe el proceso de
obtención de productos
inorgánicos importantes, como
ácido sulfúrico, amoníaco,
ácido nítrico, etc., analizando
su interés industrial.
Las descripciones que realiza
manifiestan una baja
comprensión de los procesos
involucrados y sus aplicaciones.
Manifiesta una comprensión
general de los procesos, pero
no centra los aspectos
esenciales ni capta sus
aplicaciones concretas.
Conoce los caracteres
generales de los procesos y sus
aplicaciones, pero le falta
claridad en su descripción.
Describe con claridad los
procesos de obtención de
productos inorgánicos
importantes y analiza sus
aplicaciones.
Explica los procesos que tienen
lugar en un alto horno
escribiendo y justificando las
reacciones químicas que se
producen.
El alumno/a muestra serias
dificultades para comprender
los procesos que tienen lugar
en un alto horno.
Las explicaciones no tienen en
cuenta los conceptos clave y se
basan en aspectos poco
significativos.
Se incorporan los conceptos
clave, pero falta precisión, rigor
y claridad en las explicaciones.
Las explicaciones son claras,
rigurosas y precisas y muestran
comprensión profunda del
tema.
Argumenta la necesidad de
transformar el hierro de
fundición en acero,
distinguiendo entre ambos
productos según el porcentaje
de carbono que contienen.
El conocimiento adquirido
sobre el hierro y el acero es
débil e incompleto.
Conoce las ideas básicas del
hierro y del acero de manera
memorística y muy ligada al
material base de estudio, lo que
le impide argumentar de forma
crítica.
Ha obtenido un conocimiento
sólido sobre el hierro y el acero
y distingue entre ambos según
el porcentaje en carbono que
contienen, pero le cuesta
argumentar utilizando ideas
propias.
Argumenta, utilizando también
ideas propias, sobre la
necesidad de transformar el
hierro de fundición en acero y
distingue entre ambos
productos según el porcentaje
en carbono que contienen.
Relaciona la composición de los
distintos tipos de acero con sus
aplicaciones.
El conocimiento adquirido
sobre los distintos tipos de
acero es débil e incompleto.
Conoce las características
básicas de los distintos tipos de
acero, pero presenta
dificultades para relacionarlos
con sus aplicaciones.
Relaciona la composición de
los distintos tipos de acero con
sus aplicaciones, pero de
forma muy teórica y sin ideas
propias.
Relaciona correctamente, y
poniendo ejemplos prácticos, la
composición de los distintos
tipos de acero con sus
aplicaciones.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
28
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Analiza la importancia y la
necesidad de la investigación
científica aplicada al desarrollo
de nuevos materiales y su
repercusión en la calidad de
vida a partir de fuentes de
información científica.
El alumno/a muestra un bajo
conocimiento de la
investigación científica, lo que
le impide relacionarla con el
desarrollo de nuevos
materiales.
El análisis elaborado resulta
incompleto y poco
contextualizado.
El análisis elaborado se basa en
un resumen de la información
del libro de texto.
Realiza de forma autónoma un
trabajo de investigación
enfocado a la aplicación de los
procesos reactivos implicados
en el desarrollo de nuevos
materiales de uso en
biomedicina, aeronáutica, etc.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
29
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas.10%
4.1. Sistemas termodinámicos. 4.2. Primer principio de la
termodinámica. Energía interna. 4.3. Entalpía. Ecuaciones
termoquímicas. 4.4. Ley de Hess. 4.5. Segundo principio de la
termodinámica. Entropía. 4.6. Factores que intervienen en la
espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs.
4.7. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.
BLOQUE 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas 10
BLOQUE 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
4.1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. CCL, CAA.
2
4.1.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.
4.2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. CCL, CMCT.
1
4.2.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.
4.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. CMCT, CAA, CCL.
1
4.3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.
4.4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. CMCT, CCL, CAA. 1
4.4.1 Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.
4.5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. CCL, CMCT, CAA.
1
4.5.1 Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.
4.6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. SIEP, CSC, CMCT.
2
4.6.1 Identifica la energía de Gibbs como la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.
4.6.2 Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura.
4.7. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. CMCT, CCL, CSC, CAA.
1
4.7.1 Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.
4.7.2 Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.
4.8. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones. SIEP, CAA, CCL, CSC.
1
4.8.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para aminorar estos efectos.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
30
4. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Termodinámica
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Relaciona la variación de la
energía interna en un proceso
termodinámico con el calor
absorbido o desprendido y el
trabajo realizado en el proceso.
El alumno/a muestra un bajo
conocimiento de la
terminología científica
relacionada con los procesos
termodinámicos y es incapaz
de establecer relaciones entre
variables.
Las relaciones establecidas
presentan errores y están poco
contextualizadas.
Las relaciones establecidas se
basan en un resumen de la
información del libro de texto.
Establece relaciones de forma
razonada, aportando
conclusiones propias.
Explica razonadamente el
procedimiento para determinar
el equivalente mecánico del
calor tomando como referentes
aplicaciones virtuales
interactivas asociadas al
experimento de Joule.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el concepto de
equivalente mecánico del calor.
Utiliza aplicaciones virtuales
interactivas para reproducir el
experimento de Joule, pero las
explicaciones y conclusiones
obtenidas no tienen en cuenta
los conceptos clave.
Utiliza aplicaciones virtuales
interactivas para reproducir el
experimento de Joule e
incorpora los conceptos clave
en las explicaciones, pero falta
precisión, rigor y claridad.
Utiliza aplicaciones virtuales
interactivas para reproducir el
experimento de Joule y explicar
de forma clara, rigurosa y
precisa el equivalente
mecánico del calor.
Expresa las reacciones
mediante ecuaciones
termoquímicas dibujando e
interpretando los diagramas
entálpicos asociados.
Las representaciones que
realiza manifiestan una baja
comprensión de las reacciones
químicas y su energía asociada.
Las representaciones
elaboradas se basan en un
aprendizaje memorístico, y
resultan incompletas y poco
contextualizadas.
Expresa las reacciones
mediante ecuaciones
termoquímicas y dibuja los
diagramas entálpicos
asociados, pero le falta rigor y
claridad en las
representaciones.
Expresa con rigor y precisión las
reacciones mediante
ecuaciones termoquímicas y
dibuja e interpreta
correctamente los diagramas
entálpicos asociados.
Calcula la variación de entalpía
de una reacción aplicando la ley
de Hess, conociendo las
entalpías de formación o las
energías de enlace asociadas a
una transformación química
dada e interpreta su signo.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
interpretar los datos entálpicos
dados, y desconoce cómo
calcular la variación de entalpía
a partir de estos.
Identifica e interpreta los datos
entálpicos dados, pero aplica la
ley de Hess con dificultades y,
según el caso, no
contextualiza.
Calcula, aplicando la ley de
Hess, la variación de entalpía
de una reacción a partir de los
datos entálpicos dados, pero le
falta rigor en la expresión
matemática y en la
interpretación del resultado.
Calcula con precisión y
aplicando la ley de Hess, la
variación de entalpía de una
reacción a partir de los datos
entálpicos dados, e interpreta
razonadamente el resultado
obtenido.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
31
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Predice la variación de entropía
en una reacción química
dependiendo de la
molecularidad y el estado de
los compuestos que
intervienen.
El conocimiento adquirido
sobre la entropía es débil e
incompleto, lo que le impide
hacer predicciones sobre su
variación.
Conoce las ideas básicas de la
entropía, estudiadas de manera
memorística y muy ligada al
material base de estudio, y
elabora predicciones de forma
general, sin contextualizar el
caso.
Ha obtenido un conocimiento
sólido sobre la entropía, pero le
cuesta hacer predicciones
acertadas de su variación según
la molecularidad y el estado de
los compuestos que
intervienen.
Predice de forma razonada la
variación de entropía en una
reacción química dependiendo
de la molecularidad y el estado
de los compuestos que
intervienen.
Identifica la energía de Gibbs
con la magnitud que informa
sobre la espontaneidad de una
reacción
química.
Muestra un bajo conocimiento
del concepto de energía de
Gibbs y su relación con otras
variables.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de algunos de los
conceptos y términos básicos,
pero un bajo nivel de su
comprensión.
Comprende los términos y
conceptos básicos, pero
muestra dificultades para
aplicarlos e
interpretar los datos en la
práctica.
Identifica con claridad la
energía de Gibbs con la
magnitud que informa sobre la
espontaneidad de
una reacción química e
interpreta correctamente los
datos en la práctica.
Justifica la espontaneidad de
una reacción química en
función de los factores
entálpicos, entrópicos y de la
temperatura.
El conocimiento adquirido sobre
la espontaneidad de una
reacción química es incompleto
y le impide emitir
argumentaciones.
Conoce las ideas básicas sobre
la espontaneidad de una
reacción química, de manera
memorística y muy ligada al
material base de estudio, por lo
que solo sabe emitir
argumentaciones teóricas.
Ha obtenido un conocimiento
sólido sobre la espontaneidad
de una reacción química y
justifica su relación con otras
variables, pero le falta rigor y
precisión en sus explicaciones.
Justifica de forma razonada la
espontaneidad de una reacción
química en función de los
factores entálpicos, entrópicos
y de la temperatura,
expresándose de forma clara.
Plantea situaciones
reales o figuradas en las que se
pone de manifiesto el segundo
principio de la termodinámica,
asociando el concepto de
entropía con la irreversibilidad
de un proceso.
El conocimiento
adquirido sobre el segundo
principio de la termodinámica
es incompleto y no le permite
establecer relaciones o
transferencias a la realidad.
Conoce las ideas
básicas del segundo principio
de la termodinámica,
estudiadas de manera
memorística y muy ligadas al
material base de estudio, lo
que le impide realizar
transferencias a la realidad.
Ha obtenido un
conocimiento sólido sobre el
segundo principio de la
termodinámica y asocia el
concepto de entropía con la
irreversibilidad de un proceso,
pero le cuesta realizar
transferencias a la realidad.
Plantea con
claridad situaciones reales o
figuradas en las que se pone de
manifiesto el segundo principio
de la termodinámica y asocia el
concepto de entropía con la
irreversibilidad de un proceso.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
32
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 5: Química del carbono. 10%
5.1. Enlaces del átomo de carbono. 5.2. Compuestos de carbono:
Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.
5.3. Aplicaciones y propiedades. 5.4. Formulación y nomenclatura IUPAC
de los compuestos del carbono. 5.5. Isomería estructural. 5.6. El petróleo y los nuevos
materiales.
BLOQUE 5: Química del carbono. 10 BLOQUE 5: Química del carbono.
5.1. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. CSC, SIEP, CMCT.
2.5
5.1.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.
5.2. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas.
2.5 5.2.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.
5.3. Representar los diferentes tipos de isomería. CCL, CAA
2 5.3.1 Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico.
5.4. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. CEC, CSC, CAA, CCL.
1
5.4.1 Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.
5.4.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo.
5.5. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. SIEP, CSC, CAA, CMCT, CCL.
1
5.5.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones.
5.6. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles. CEC, CSC, CAA.
1
5.6.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.
5.6.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
33
5. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Química del carbono
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Formula y nombra según las
normas de la IUPAC:
hidrocarburos de cadena
abierta y cerrada y derivados
aromáticos.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
formular y nombrar, según las
normas de la IUPAC,
hidrocarburos de cadena
abierta y cerrada y derivados
aromáticos.
Formula y nombra
correctamente, según las
normas de la IUPAC, algunos
hidrocarburos de cadena
abierta y cerrada y derivados
aromáticos, pero comete
errores frecuentes.
Formula y nombra
correctamente, según las
normas de la IUPAC, la mayoría
de los hidrocarburos de cadena
abierta y cerrada y derivados
aromáticos.
Formula y nombra
correctamente, según las
normas de la IUPAC, todos los
hidrocarburos de cadena
abierta y cerrada y derivados
aromáticos.
Formula y nombra según las
normas de la IUPAC:
compuestos orgánicos con una
función oxigenada o
nitrogenada.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
formular y nombrar, según las
normas de la IUPAC,
compuestos orgánicos con una
función oxigenada o
nitrogenada.
Formula y nombra
correctamente, según las
normas de la IUPAC, algunos
compuestos orgánicos con una
función oxigenada o
nitrogenada.
Formula y nombra
correctamente, según las
normas de la IUPAC, la mayoría
de los compuestos orgánicos
con una función oxigenada o
nitrogenada.
Formula y nombra
correctamente, según las
normas de la IUPAC, todos los
compuestos orgánicos con una
función oxigenada o
nitrogenada.
Representa los diferentes
isómeros de un compuesto
orgánico.
El conocimiento adquirido
sobre isomería es débil e
incompleto, lo que le impide
elaborar representaciones
correctas.
Conoce las ideas básicas sobre
isomería, pero estudiadas de
manera memorística, lo que le
provoca errores frecuentes en
las representaciones.
Tiene un conocimiento sólido
sobre isomería, pero a veces
comete errores en las
representaciones.
Conoce a fondo el concepto de
isomería y representa con
claridad y precisión los
diferentes isómeros de un
compuesto orgánico.
Describe el proceso de
obtención del gas natural y de
los diferentes derivados del
petróleo a nivel industrial y su
repercusión medioambiental.
Las descripciones que realiza
manifiestan una baja
comprensión de los procesos.
Manifiesta una comprensión
general de los procesos, pero
no centra los aspectos
esenciales en las descripciones
ni capta sus repercusiones
medioambientales.
Conoce los procesos y sus
implicaciones
medioambientales, pero le
falta rigor y claridad en las
descripciones.
Conoce a fondo los procesos y
sus implicaciones
medioambientales, y los
describe con rigor y claridad.
Explica la utilidad de las
diferentes fracciones del
petróleo.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender los puntos clave
del tema.
Las explicaciones no tienen en
cuenta los conceptos clave y se
basan en aspectos poco
significativos.
Se incorporan los conceptos
clave, pero falta precisión, rigor
y claridad en las explicaciones.
Las explicaciones son claras,
rigurosas y precisas y muestran
una comprensión profunda del
tema.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
34
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Identifica las formas alotrópicas
del carbono relacionándolas
con las propiedades físico-
químicas y sus aplicaciones
actuales.
El conocimiento adquirido sobre
las formas alotrópicas del
carbono, sus propiedades y
aplicaciones es débil e
incompleto, lo que le impide
realizar ejercicios de
identificación o relación
Conoce las ideas básicas de las
formas alotrópicas del carbono,
sus propiedades y aplicaciones,
pero estudiadas de manera
memorística y sin establecer
relaciones entre ellas.
Identifica las formas alotrópicas
del carbono y tiene un
conocimiento sólido sobre sus
propiedades y aplicaciones,
pero presenta dificultades para
establecer relaciones entre
ellas.
Identifica con claridad las
formas alotrópicas del carbono
y las relaciona con sus
propiedades físico- químicas y
sus aplicaciones actuales de
forma rigurosa.
Elabora un informe, a partir de
una fuente de información, en
el que se analiza y justifica la
importancia de la química del
carbono y su incidencia en la
calidad de vida.
El informe elaborado muestra
un bajo conocimiento del
tema.
El informe elaborado resulta
incompleto y poco
contextualizado.
El informe elaborado se basa
en un resumen de la
información del libro de texto.
Elabora un informe completo,
contrastando las fuentes de
información, contextualizado y
aportando informaciones
complementarias propias.
Relaciona las reacciones de
condensación y combustión
con procesos que ocurren a
nivel biológico tales como la
respiración, la formación de
grasas y proteínas, etc.
El alumno/a muestra un bajo
conocimiento de las reacciones
de condensación y combustión,
lo que le impide establecer
relaciones con otros procesos
biológicos.
Las relaciones establecidas
presentan errores de concepto
y están poco contextualizadas.
Las relaciones establecidas se
basan en un resumen de la
información del libro de texto.
Establece correctamente
relaciones entre las reacciones
de condensación y combustión
y otros procesos biológicos,
poniendo ejemplos propios.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
35
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 6: Cinemática. 10
6.1. Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo.
6.2. Movimiento circular uniformemente acelerado.
6.3. Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado.
6.4. Descripción del movimiento armónico simple (MAS).
BLOQUE 6: Cinemática 10 BLOQUE 6: Cinemática
6.1. Distinguir entre sistemas de referencia inercial y no inercial. CMCT, CAA.
1
6.1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.
6.1.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.
6.2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. CMCT, CCL, CAA.
1 6.2.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.
6.3. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. CMCT, CCL, CAA.
2
6.3.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.
6.3.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano) aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.).
6.4. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. CMCT, CCL, CAA.
1
6.4.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.
6.5. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. CMCT, CAA, CCL, CSC.
1
6.5.1. Planteado un supuesto identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.
6.6. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. CMCT, CAA, CCL.
1 6.6.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.
6.7. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. CMCT, CCL, CAA.
1 6.7.1. Relaciona las magnitudes lineales con las angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
36
6. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Cinemática
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.
El alumno/a muestra importantes d ificultades para interpretar el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas y razonar si el sistema de referencia elegido es o no inercial.
Conoce de forma memorística los conceptos básicos relacionados con el movimiento de un cuerpo, y realiza un análisis poco razonado o incompleto.
Conoce de forma sólida los conceptos relacionados con el movimiento de un cuerpo, pero le cuesta razonar utilizando ideas propias.
Analiza en profundidad el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, y razona, aportando ideas propias, si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.
Justifica la viabilidad de un
experimento que distingue si un
sistema de referencia se
encuentra en reposo o se
mueve con velocidad constante.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender si un sistema de
referencia se encuentra en
reposo o se mueve con
velocidad constante.
Las explicaciones no tienen en
cuenta los conceptos clave y se
basan en aspectos poco
significativos del experimento.
Se incorporan los conceptos
clave del tema y del
experimento, pero falta
precisión, rigor y claridad en el
razonamiento.
Las explicaciones y
razonamientos son claros,
rigurosos y precisos, y muestran
una comprensión profunda del
tema y del experimento.
Describe el movimiento de un
cuerpo a partir de sus vectores
de posición, velocidad y
aceleración en un sistema de
referencia dado.
Las descripciones que realiza
manifiestan una baja
comprensión del movimiento y
sus elementos.
Las descripciones que realiza
manifiestan una comprensión
general del movimiento y sus
elementos, pero no centra los
aspectos esenciales y le cuesta
aplicar estos conocimientos a un
caso concreto.
Conoce los conceptos clave del
movimiento y sus elementos,
pero le falta rigor y claridad en
la descripción del movimiento
de un cuerpo a partir de sus
vectores de posición, velocidad
y aceleración en un sistema de
referencia dado.
Conoce a fondo el movimiento y
sus elementos, y describe con
rigor y claridad el movimiento
de un cuerpo a partir de sus
vectores de posición, velocidad
y aceleración en un sistema de
referencia dado.
Obtiene las ecuaciones que
describen la velocidad y la
aceleración de un cuerpo a
partir de la expresión del
vector de posición en función
del tiempo.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el tema, lo que le
impide realizar deducciones.
Las deducciones elaboradas
manifiestan un conocimiento
memorístico y presentan
errores frecuentes al aplicar
este conocimiento a un caso
concreto.
Deduce las ecuaciones que
describen la velocidad y la
aceleración de un cuerpo a
partir de la expresión del
vector de posición en función
del tiempo, pero le falta rigor y
precisión en la expresión
matemática.
Deduce con rigor y precisión las
ecuaciones que describen la
velocidad y la aceleración de un
cuerpo a partir de la expresión
del vector de posición en
función del tiempo.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
37
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Resuelve ejercicios prácticos de
cinemática en dos dimensiones
(movimiento de un cuerpo en un
plano) aplicando las ecuaciones
de los movimientos rectilíneo
uniforme (MRU) y movimiento
rectilíneo uniformemente
acelerado (MRUA).
Muestra un bajo conocimiento
de los conceptos y de la
terminología científica
relacionada con el tema, y
presenta importantes
dificultades en la resolución de
ejercicios prácticos.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de las ecuaciones
de los movimientos, y le cuesta
trabajo aplicarlas para resolver
ejercicios prácticos.
Comprende de forma general
los términos, conceptos y
ecuaciones relacionados con
cinemática en dos dimensiones,
pero le falta rigor en la
resolución de ejercicios
prácticos.
Comprende en profundidad los
términos, conceptos y
ecuaciones relacionados con
cinemática en dos dimensiones
y los utiliza con rigor en la
resolución de ejercicios
prácticos.
Interpreta las gráficas que
relacionan las
variables implicadas en los
movimientos MRU, MRUA y
circular uniforme (MCU)
aplicando las ecuaciones
adecuadas para obtener los
valores del espacio recorrido,
la velocidad y la aceleración.
Muestra un bajo conocimiento
de los conceptos y de la
terminología científica
relacionada con el tema, y
presenta importantes
dificultades en la interpretación
de gráficas y aplicación de
ecuaciones para el cálculo.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de las variables y
gráficas implicadas en los
distintos tipos de movimientos,
pero le cuesta trabajo
aplicarlas en el cálculo de los
valores del espacio recorrido, la
velocidad y la aceleración.
Comprende las variables e
interpreta las gráficas
implicadas en los distintos
tipos de movimientos, pero le
falta rigor y precisión en el
cálculo de los valores del
espacio recorrido, la velocidad
y la aceleración.
Interpreta con claridad las
gráficas que relacionan las
variables implicadas en los
distintos tipos de movimientos y
aplica las ecuaciones
adecuadas para obtener los
valores del espacio recorrido, la
velocidad y la aceleración.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
38
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Identifica, planteado un
supuesto, el tipo o tipos de
movimientos implicados, y
aplica las ecuaciones de la
cinemática para realizar
predicciones acerca de la
posición y velocidad del móvil.
El conocimiento adquirido
sobre los tipos de
movimientos es débil e
incompleto, lo que le impide
aplicarlo para identificar
variables o realizar
predicciones.
Muestra un conocimiento
sobre los tipos de movimientos
general y memorístico que le
permite identificar el tipo de
movimiento, pero no es capaz
de aplicar las ecuaciones de la
cinemática para realizar
predicciones en un caso
concreto.
Identifica, planteado un
supuesto, el tipo o tipos de
movimientos implicados, y
aplica con dificultad las
ecuaciones de la cinemática
para realizar predicciones
acerca de la posición y
velocidad del móvil.
Identifica con claridad,
planteado un supuesto, el tipo
o tipos de movimientos
implicados, y aplica
correctamente las ecuaciones
de la cinemática para realizar
predicciones acerca de la
posición y velocidad del móvil.
Identifica las componentes
intrínsecas de la aceleración en
distintos casos prácticos y aplica
las ecuaciones que permiten
determinar su valor.
Muestra un bajo conocimiento
del concepto de aceleración y
sus componentes, por lo que
desconoce sus ecuaciones.
Conoce las componentes
intrínsecas de la aceleración de
forma teórica, pero no sabe
aplicar las ecuaciones que
permiten determinar su valor.
Identifica las componentes
intrínsecas de la aceleración en
casos prácticos sencillos, pero
presenta cierta dificultad para
aplicar las ecuaciones que
permiten determinar su valor.
Identifica con claridad las
componentes intrínsecas de la
aceleración en distintos casos
prácticos y aplica con rigor las
ecuaciones que permiten
determinar su valor.
Relaciona las magnitudes
lineales y angulares para un
móvil que describe una
trayectoria circular,
estableciendo las ecuaciones
correspondientes.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender las magnitudes
lineales y angulares para un
móvil que describe una
trayectoria circular, y no es
capaz de establecer relaciones
entre ellas.
Las relaciones que establece
son las que aparecen en el libro
de texto y conoce las
ecuaciones de forma
memorística.
Relaciona de forma teórica las
magnitudes lineales y angulares
para un móvil que describe una
trayectoria circular, pero
comete errores al establecer las
ecuaciones correspondientes.
Relaciona con precisión las
magnitudes lineales y
angulares para un móvil que
describe una trayectoria
circular, y establece con
exactitud las ecuaciones
correspondientes.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
39
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS -% ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 7: Dinámica. 20%
7.1. La fuerza como interacción. 7.2. Fuerzas de contacto. Dinámica de
cuerpos ligados. 7.3. Fuerzas elásticas. Dinámica del
M.A.S. 7.4. Sistema de dos partículas. 7.5. Conservación del momento lineal e
impulso mecánico. 7.6. Dinámica del movimiento circular
uniforme. 7.7. Leyes de Kepler. 7.8. Fuerzas centrales. Momento de
una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.
7.9. Ley de Gravitación Universal. 7.10. Interacción electrostática:
Ley de Coulomb
Bloque 7: Dinámica. 20 Bloque 7: Dinámica.
7.1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. CAA, CMCT, CSC.
2
7.1.1 Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.
7.1.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.
7.2. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos inclinados y/o poleas. SIEP, CSC, CMCT, CAA.
5
7.2.1 Calcula el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos.
7.2.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.
7.2.3 Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.
7.3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos. CAA, SIEP, CCL, CMCT.
1
7.3.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.
7.3.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica. 7.3.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.
7.4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales. CMCT, SIEP, CCL, CAA, CSC.
2
7.4.1 Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.
7.4.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.
7.5. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. CAA, CCL, CSC, CMCT.
1 7.5.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.
7.6. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. CSC, SIEP, CEC, CCL.
2
7.6.1 Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.
7.6.2 Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
40
7.7. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. CMCT, CAA, CCL.
2
7.7.1 Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.
7.7.2 Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.
7.8. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. CMCT, CAA, CSC.
2
7.8.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.
7.8.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.
7.9. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. CMCT, CAA, CSC.
2
7.9.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.
7.9.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.
7.10. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. CAA, CCL, CMCT.
1 7.10.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
41
7. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Dinámica
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Representa todas las fuerzas
que actúan sobre un cuerpo,
obteniendo la resultante, y
extrayendo consecuencias
sobre su estado de
movimiento.
Las representaciones que
realiza manifiestan una baja
comprensión de la naturaleza
de las fuerzas y de su
composición y
descomposición.
Las representaciones que
realiza manifiestan un
conocimiento general de la
naturaleza de las fuerzas y de
su composición y
descomposición, pero le cuesta
trabajo aplicar este
conocimiento para calcular la
resultante en casos concretos y
extraer conclusiones.
Representa de forma
esquemática todas las fuerzas
que actúan sobre un cuerpo y
calcula correctamente la fuerza
resultante, pero presenta
dificultades para extraer
consecuencias sobre su estado
de movimiento.
Representa con claridad y de
forma esquemática todas las
fuerzas que actúan sobre un
cuerpo, calcula con precisión la
fuerza resultante y extrae
razonadamente consecuencias
sobre su estado de
movimiento.
Dibuja el diagrama de fuerzas
de un cuerpo situado en el
interior de un ascensor en
diferentes situaciones de
movimiento, calculando su
aceleración a partir de las leyes
de la dinámica.
Las representaciones que
realiza son incompletas o
incorrectas y solo conoce las
leyes de la dinámica de forma
teórica, lo que le impide
aplicarlas al caso concreto.
Las representaciones
elaboradas se basan en un
aprendizaje memorístico y
resultan poco contextualizadas,
y muestra dificultades para
aplicar las leyes de la dinámica
al caso concreto.
Dibuja adecuadamente el
diagrama de fuerzas de un
cuerpo situado en el interior de
un ascensor en diferentes
situaciones de movimiento y
calcula su aceleración aplicando
las leyes de la dinámica, pero
comete algunos errores.
Dibuja con claridad el diagrama
de fuerzas de un cuerpo situado
en el interior de un ascensor en
diferentes situaciones de
movimiento y calcula con
precisión su aceleración
aplicando las leyes de la
dinámica.
Calcula el módulo del
momento de una fuerza en
casos prácticos sencillos.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el concepto de
momento de una fuerza y no
es capaz de calcularlo en la
práctica.
El alumno/a comprende el
concepto de momento de una
fuerza de forma memorística y
le cuesta trabajo calcularlo en
casos prácticos sencillos.
Calcula el módulo del
momento de una fuerza en
casos prácticos sencillos, pero
le falta rigor científico en la
resolución y en la expresión
matemática del resultado.
Calcula con rigor y precisión el
módulo del momento de una
fuerza en casos prácticos
sencillos y complejos.
Resuelve supuestos en los que
aparecen fuerzas de rozamiento
en planos horizontales o
inclinados, aplicando las leyes
de Newton.
Muestra un bajo conocimiento
de los conceptos clave
relacionados con el tema y
presenta importantes
dificultades en la resolución de
supuestos prácticos.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de las fuerzas y las
leyes de Newton y le cuesta
trabajo aplicarlo para resolver
supuestos prácticos.
Comprende de forma general
los conceptos y las ecuaciones
relacionados con la dinámica de
planos horizontales o
inclinados, pero le falta rigor en
la resolución de supuestos
prácticos.
Comprende en profundidad los
conceptos y las ecuaciones
relacionados con la dinámica de
planos horizontales o
inclinados y los utiliza con rigor
en la resolución de supuestos
prácticos.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
42
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Relaciona el movimiento de
varios cuerpos unidos
mediante cuerdas tensas y
poleas con las fuerzas
actuantes sobre cada uno de
los cuerpos.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el movimiento de
varios cuerpos unidos mediante
cuerdas tensas y poleas, y no es
capaz de establecer relaciones
con las fuerzas actuantes sobre
cada uno de los cuerpos.
Las relaciones que establece
son las que aparecen en el
libro de texto y conoce algunas
ecuaciones de forma
memorística.
Relaciona en casos sencillos el
movimiento de varios cuerpos
unidos mediante cuerdas
tensas y poleas con las fuerzas
actuantes sobre cada uno de
los cuerpos, pero comete
errores en caso más complejos.
Relaciona con rigor y precisión
el movimiento de varios
cuerpos unidos mediante
cuerdas tensas y poleas con las
fuerzas actuantes sobre cada
uno de los cuerpos, tanto en
casos sencillos como
complejos.
Determina experimentalmente
la constante elástica de un
resorte aplicando la ley de
Hooke.
Muestra un bajo conocimiento
de la ley de Hooke y sus
aplicaciones, por lo que
desconoce cómo determinar la
constante elástica de un
resorte de forma
experimental.
Aplica de manera mecánica un
procedimiento experimental
aprendido de memoria que le
conduce a cálculos erróneos en
la mayoría de las ocasiones.
Determina experimentalmente
la constante elástica de un
resorte aplicando la ley de
Hooke, pero le falta rigor y
claridad en los cálculos
matemáticos.
Determina experimentalmente
y de forma razonada la
constante elástica de un resorte
aplicando la ley de Hooke,
mostrando rigor y precisión en
los cálculos matemáticos.
Demuestra que la aceleración
de un movimiento armónico
simple (MAS) es proporcional
al desplazamiento utilizando la
ecuación fundamental de la
dinámica.
El conocimiento adquirido
sobre el movimiento
armónico simple es débil e
incompleto, lo que le impide
hacer demostraciones.
Conoce de manera memorística
y muy ligada al material base de
estudio que la aceleración de un
movimiento armónico simple es
proporcional al desplazamiento,
pero no sabe demostrarlo.
Demuestra que la aceleración
de un movimiento armónico
simple (MAS) es proporcional al
desplazamiento utilizando la
ecuación fundamental de la
dinámica, pero le falta rigor y
claridad en los razonamientos.
Demuestra con rigor y claridad
que la aceleración de un
movimiento armónico simple
(MAS) es proporcional al
desplazamiento utilizando la
ecuación fundamental de la
dinámica.
Estima el valor de la gravedad
haciendo un estudio del
movimiento del péndulo simple.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el movimiento del
péndulo simple.
El alumno/a comprende el
movimiento del péndulo simple
y las ecuaciones que lo
describen de forma
memorística, y no sabe calcular
el valor de la gravedad a partir
de estas.
Estima el valor de la gravedad
haciendo un estudio del
movimiento del péndulo simple,
pero le falta rigor científico en la
resolución y en la expresión
matemática del resultado.
Calcula con rigor y precisión el
valor de la gravedad haciendo
un estudio del movimiento del
péndulo simple y sus
ecuaciones.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
43
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Establece la relación entre
impulso mecánico y momento
lineal aplicando la segunda ley
de Newton.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender los conceptos de
impulso mecánico y momento
lineal, y no es capaz de aplicar
la segunda ley de Newton para
establecer la relación entre
ellos.
Las relaciones que establece
son las que aparecen en el libro
de texto y conoce algunas
ecuaciones de forma
memorística.
Relaciona el impulso mecánico y
el momento lineal aplicando la
segunda ley de Newton, pero
comete algunos errores en las
deducciones matemáticas.
Relaciona con claridad y de
forma rigurosa el impulso
mecánico y el momento lineal
aplicando la segunda ley de
Newton, y expresa con
precisión el resultado
matemático.
Explica el movimiento de dos
cuerpos en casos prácticos
como colisiones y sistemas de
propulsión mediante el
principio de conservación del
momento lineal.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el principio de
conservación del momento
lineal.
Las explicaciones no tienen en
cuenta los conceptos clave y se
basan en aspectos poco
significativos
Se incorporan los conceptos
clave, pero falta precisión, rigor
y claridad en las explicaciones.
Las explicaciones y
comparaciones son claras,
rigurosas y precisas y muestran
comprensión profunda del
tema.
Aplica el concepto de fuerza
centrípeta para resolver e
interpretar casos de móviles en
curvas y en trayectorias
circulares.
Muestra un bajo conocimiento
del concepto de fuerza
centrípeta y desconoce su
aplicación práctica.
Manifiesta un conocimiento
memorístico del concepto de
fuerza centrípeta, lo que
dificulta su aplicación en la
práctica.
Comprende el concepto de
fuerza centrípeta y lo aplica
para resolver e interpretar
casos de móviles en curvas y en
trayectorias circulares, pero
comete algunos errores.
Comprende y aplica con rigor
el concepto de fuerza
centrípeta para resolver e
interpretar casos de móviles en
curvas y en trayectorias
circulares.
Comprueba las leyes de Kepler
a partir de tablas de datos
astronómicos
correspondientes al
movimiento de algunos
planetas.
Las comprobaciones que
realiza son incompletas o
incorrectas y solo conoce las
leyes de Kepler de forma
teórica, lo que le impide
aplicarlas a un caso concreto.
Las comprobaciones
elaboradas se basan en un
aprendizaje memorístico y
resultan poco contextualizadas,
y muestra dificultades para
aplicar las leyes de Kepler a un
caso concreto.
Comprueba las leyes de Kepler
a partir de tablas de datos
astronómicos
correspondientes al
movimiento de algunos
planetas, pero le falta rigor y
precisión.
Comprueba con precisión y
rigor las leyes de Kepler a partir
de tablas de datos
astronómicos correspondientes
al movimiento de algunos
planetas.
Describe el movimiento orbital
de los planetas del sistema solar
aplicando las leyes de Kepler y
extrae conclusiones acerca del
período orbital de estos.
Las descripciones que realiza
manifiestan una baja
comprensión de las leyes de
Kepler y es incapaz de extraer
conclusiones.
Manifiesta una comprensión
general de las leyes de Kepler,
pero no las relaciona con sus
aplicaciones ni extrae
conclusiones.
Describe adecuadamente el
movimiento orbital de los
planetas del sistema solar
aplicando las leyes de Kepler,
pero extrae conclusiones poco
elaboradas o incompletas.
Describe con claridad el
movimiento orbital de los
planetas del Sistema Solar
aplicando las leyes de Kepler y
extrae conclusiones válidas
acerca del periodo orbital de los
mismos.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
44
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Aplica la ley de conservación del
momento angular al
movimiento elíptico de los
planetas, relacionando valores
del radio orbital y de la
velocidad en diferentes puntos
de la órbita.
Muestra un bajo conocimiento
de la ley de conservación del
momento angular y desconoce
su aplicación práctica al
movimiento elíptico de los
planetas.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de la ley de
conservación del momento
angular, lo que le dificulta
aplicarla en la práctica y
establecer relaciones entre las
variables implicadas.
Comprende el concepto de ley
de conservación del momento
angular y lo aplica para
establecer relaciones entre los
valores del radio orbital y de la
velocidad en diferentes puntos
de la órbita, pero comete
algunos errores.
Comprende y aplica con rigor el
concepto de ley de
conservación del momento
angular para establecer
relaciones entre los valores del
radio orbital y de la velocidad
en diferentes puntos de la
órbita.
Utiliza la ley fundamental de la
dinámica para explicar el
movimiento orbital de
diferentes cuerpos como
satélites, planetas y galaxias,
relacionando el radio y la
velocidad orbital con la masa
del cuerpo central.
Muestra un bajo conocimiento
de la ley fundamental de la
dinámica y desconoce sus
aplicaciones al movimiento
orbital de los cuerpos.
Manifiesta un conocimiento
memorístico de la ley
fundamental de la dinámica,
pero un bajo nivel de
comprensión de su aplicación al
movimiento orbital de los
cuerpos.
Comprende de forma general la
ley fundamental de la dinámica
y la aplica para explicar el
movimiento orbital de los
cuerpos, pero le cuesta trabajo
establecer relaciones entre las
variables implicadas.
Comprende y utiliza con rigor la
ley fundamental de la dinámica
para explicar el movimiento
orbital de diferentes cuerpos
como satélites, planetas y
galaxias, y relaciona con
precisión el radio y la velocidad
orbital con la masa del cuerpo
central.
Expresa la fuerza de la atracción
gravitatoria entre dos cuerpos
cualesquiera, conocidas las
variables de las que depende,
estableciendo cómo inciden los
cambios en esta sobre aquella.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender la fuerza de
atracción gravitatoria entre dos
cuerpos y desconoce cómo
expresarla matemáticamente.
Expresa de forma memorística
la fuerza de atracción
gravitatoria entre dos cuerpos
cualesquiera, pero no sabe
interpretar su significado.
Expresa matemáticamente la
fuerza de la atracción
gravitatoria entre dos cuerpos
cualesquiera, conocidas las
variables de las que depende,
pero muestra cierta dificultad
para analizar cómo inciden los
cambios en esta sobre aquella.
Expresa de forma matemática
y con rigor la fuerza de
atracción gravitatoria entre
dos cuerpos cualesquiera,
conocidas las variables de las
que depende, y establece con
precisión cómo inciden los
cambios en esta sobre aquella.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
45
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Compara el valor de la
atracción gravitatoria de la
Tierra sobre un cuerpo en su
superficie con la acción de
cuerpos lejanos sobre el mismo
cuerpo.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender los puntos clave
del tema.
Las comparaciones no tienen en
cuenta los conceptos clave y se
basan en aspectos poco
significativos.
Se incorporan los conceptos
clave en las comparaciones,
pero falta precisión, rigor y
claridad en las explicaciones.
Las explicaciones y
comparaciones son claras,
rigurosas y precisas y muestran
una comprensión profunda del
tema.
Compara la ley de Newton de la
gravitación universal y la de
Coulomb, estableciendo
diferencias y semejanzas entre
ellas.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender la ley de Newton
y la ley de Coulomb.
Las comparaciones no tienen en
cuenta los conceptos clave y se
basan en aspectos poco
significativos de las leyes.
Se incorporan los conceptos
clave de ambas leyes en las
comparaciones, pero falta
claridad y precisión en las
explicaciones.
Las explicaciones y
comparaciones son claras,
rigurosas y precisas y muestran
una comprensión profunda del
tema, estableciendo de forma
concreta diferencias y
semejanzas entre ambas leyes.
Halla la fuerza neta que un
conjunto de cargas ejerce sobre
una carga problema utilizando
la ley de Coulomb.
Manifiesta importantes
dificultades para comprender la
ley de Coulomb y no es capaz
de aplicarla en la práctica.
El alumno/a comprende la ley
de Coulomb de forma
memorística, pero le cuesta
trabajo aplicarla en casos
prácticos sencillos.
Calcula la fuerza neta que un
conjunto de cargas ejerce sobre
una carga en casos prácticos
sencillos utilizando la ley de
Coulomb, pero le falta rigor
científico en la resolución y en
la expresión matemática del
resultado.
Calcula con rigor y precisión,
utilizando la ley de Coulomb, la
fuerza neta que un conjunto
de cargas ejerce sobre una
carga problema, tanto en casos
prácticos sencillos como
complejos.
Determina las fuerzas
gravitatoria y electrostática
entre dos partículas de carga y
masa conocidas y compara los
valores obtenidos,
extrapolando conclusiones al
caso de los electrones y el
núcleo de un átomo.
Muestra un bajo conocimiento
de las fuerzas gravitatoria y
electrostática, por lo que
desconoce cómo calcularlas en
el caso de dos partículas de
carga y masa conocidas.
Aplica de manera mecánica un
procedimiento de cálculo
aprendido de memoria que le
conduce a cálculos erróneos en
la mayoría de las ocasiones, y
es incapaz de extraer
conclusiones correctas a partir
los resultados.
Determina matemáticamente
las fuerzas gravitatoria y
electrostática entre dos
partículas de carga y masa
conocidas, pero le falta rigor y
claridad en las conclusiones
extraídas a partir de los
resultados.
Determina con rigor y precisión
las fuerzas electrostática y
gravitatoria entre dos partículas
de carga y masa conocidas y
compara los valores obtenidos,
extrapolando conclusiones
válidas para el caso de los
electrones y el núcleo de un
átomo.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
46
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 8: Energía.
8.1. Energía mecánica y trabajo. 8.2. Sistemas conservativos. 8.3. Teorema de las fuerzas vivas. 8.4. Energía cinética y potencial
del movimiento armónico simple.
8.5. Diferencia de potencial eléctrico.
BLOQUE 8: Energía. 10 BLOQUE 8: Energía.
8.1. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. CMCT, CSC, SIEP, CAA.
4
8.1.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.
8.1.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.
8.2. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. CAA, CMCT, CCL.
2 8.2.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.
8.3. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. CMCT, CAA, CSC.
2
8.3.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.
8.3.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.
8.4. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional. CSC, CMCT, CAA, CEC, CCL.
2 8.4.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
47
8. RÚBRICA DE EVALUACIÓN. Trabajo y energía
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Aplica el principio de
conservación de la energía para
resolver problemas mecánicos,
determinando valores de
velocidad y posición, así como
de energía cinética y potencial.
Muestra un bajo conocimiento
del principio de conservación
de la energía y desconoce su
aplicación práctica para
resolver problemas
mecánicos.
Manifiesta un conocimiento
memorístico del principio de
conservación de la energía, lo
que le dificulta aplicarlo en la
práctica para resolver
problemas mecánicos.
Comprende el principio de
conservación de la energía y lo
aplica para resolver problemas
mecánicos, pero le falta rigor y
precisión en la determinación
de valores de velocidad,
energía cinética y potencial.
Comprende y aplica con rigor el
principio de conservación de la
energía para resolver
problemas mecánicos, y
determina con precisión valores
de velocidad y posición, así
como de energía cinética y
potencial.
Relaciona el trabajo que realiza
una fuerza sobre un cuerpo
con la variación de su energía
cinética y determina alguna de
las magnitudes implicadas.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender los conceptos de
trabajo y energía, y no es capaz
de establecer relaciones entre
ellas.
Las relaciones que establece
son las que aparecen en el
libro de texto y conoce las
magnitudes de forma
memorística.
Relaciona de forma teórica el
trabajo que realiza una fuerza
sobre un cuerpo con la
variación de su energía
cinética, pero comete errores
al determinar las magnitudes
implicadas.
Relaciona con precisión el
trabajo que realiza una fuerza
sobre un cuerpo con la
variación de su energía cinética,
y determina con precisión las
magnitudes implicadas.
Clasifica en conservativas y no
conservativas, las fuerzas que
intervienen en un supuesto
teórico justificando las
transformaciones energéticas
que se producen y su relación
con el trabajo.
Las clasificaciones que realiza
manifiestan una baja
comprensión de las fuerzas
conservativas y no conservativas,
y carece de conocimiento
suficiente para llegar a
razonamientos acertados.
Clasifica de forma general las
fuerzas que intervienen en un
supuesto teórico en
conservativas y no
conservativas, pero las
clasificaciones están basadas en
un aprendizaje memorístico, lo
que le impide explicar de forma
razonada las transformaciones
energéticas que se producen y
su relación con el trabajo.
Clasifica con claridad, en
conservativas y no
conservativas, las fuerzas que
intervienen en un supuesto
teórico, pero le cuesta trabajo
justificar de forma razonada las
transformaciones energéticas
que se producen y su relación
con el trabajo.
Clasifica con claridad, en
conservativas y no
conservativas, las fuerzas que
intervienen en un supuesto
teórico y justifica de forma
razonada las transformaciones
energéticas que se producen y
su relación con el trabajo.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
48
Indicadores Niveles de desempeño
1 2 3 4
Estima la energía almacenada
en un resorte en función de la
elongación, conocida su
constante elástica.
El alumno/a muestra
importantes dificultades para
comprender el movimiento del
péndulo simple.
El alumno/a comprende el
movimiento del péndulo simple y
las ecuaciones que lo describen
de forma memorística, y no sabe
calcular la energía almacenada
en un resorte en función de la
elongación.
Calcula la energía almacenada
en un resorte en función de la
elongación, conocida su
constante elástica, pero le falta
rigor y precisión en la
expresión de los resultados.
Calcula con rigor y precisión la
energía almacenada en un
resorte en función de la
elongación, conocida su
constante elástica.
Calcula las energías cinética,
potencial y mecánica de un
oscilador armónico aplicando el
principio de conservación de la
energía y realiza la
representación gráfica
correspondiente.
El conocimiento adquirido
sobre la energía de un
oscilador armónico es débil e
incompleto, lo que le impide
realizar cálculos o
representaciones gráficas.
El alumno/a comprende los
conceptos relacionados con la
energía de un oscilador
armónico de forma
memorística y le cuesta trabajo
calcular las energías cinética,
potencial y mecánica aplicando
el principio de conservación de
la energía, o realizar la
representación gráfica
correspondiente.
Calcula las energías cinética,
potencial y mecánica de un
oscilador armónico aplicando el
principio de conservación de la
energía y realiza la
representación gráfica
correspondiente, pero le falta
rigor y claridad en la expresión
de los resultados.
Calcula con precisión las
energías cinética, potencial y
mecánica de un oscilador
armónico aplicando el
principio de conservación de la
energía y realiza con claridad la
representación gráfica
correspondiente.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
49
A.5 INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 1º
BACHILLERATO
Los criterios de calificación que emplearemos en cada evaluación y al finalizar la
disciplina, se basan en la información obtenida por diversos caminos, como son:
Notas de clase que se computarán en la nota de cada evaluación, dentro de las
cuales se valorarán el progreso realizado por el alumno/a, el trabajo en el aula, el
trabajo hecho en casa, trabajo en grupo.
Pruebas objetivas que consistirán en los controles y las pruebas escritas de mayor
entidad realizadas al final de cada Unidad didáctica. La estructura aproximada de
todas las pruebas escritas, siempre que los contenidos que incluyan lo permitan, será:
o Cuestiones teóricas.
o Resolución de problemas.
Para superar estas pruebas, el alumno/a debe obtener una nota igual o superior a cinco
sobre diez.
No sólo atenderemos al grado de consecución de los objetivos, consideramos muy
importante la evolución que siguen el alumno y la alumna a lo largo del curso para evaluar
la nota de clase.
Durante el curso se realizarán tres evaluaciones.
Se harán tres pruebas como mínimo por evaluación. En la primera prueba entrará la
materia dada hasta ese momento. La segunda entrarán los contenidos de los nuevos temas
hasta ese momento. La tercera prueba abarcará los contenidos de todo el trimestre.
Cada evaluación podrá ser recuperada mediante la realización de una prueba que
abarcará los contenidos de la evaluación.
La nota final de la evaluación ordinaria será la media de las tres evaluaciones Al final
del curso habrá una prueba final para el alumnado suspenso por tener una media inferior a
cinco. El alumno se examinará solo de los contenidos y objetivos no alcanzados.
En bachillerato el alumnado con evaluación negativa en la evaluación ordinaria, el
profesor o profesora de la materia elaborará un informe sobre los objetivos y contenidos no
alcanzados y la propuesta de actividades de recuperación. El alumnado con evaluación
negativa podrá presentarse a la prueba extraordinaria de las materias no superadas que el
Centro Docente organizará durante los primeros días del mes de septiembre. La calificación
correspondiente a la prueba extraordinaria se extenderá en la correspondiente acta de
evaluación. Si un alumno o alumna no se presenta a la prueba extraordinaria, se reflejará
como No Presentado (NP), que tendrá, a todos los efectos, la consideración de calificación
negativa.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
50
INDICADORES DE LOGRO
10 : Realiza la actividad de manera excelente, sin cometer ningún fallo. 8-9: Realiza la actividad muy bien, pero comete algún fallo poco significativo.
6-7: Realiza la actividad bien, pero comete algunos fallos poco
significativos.
5 : Realiza lo básico de la actividad, cometiendo múltiples fallos poco significativos
3-4: Realiza la actividad de manera insuficiente, cometiendo múltiples e
importantes fallos.
1-2: Realiza la actividad de manera muy deficiente, sin razonar y sin saber lo que hace.
0 : No realiza la actividad.
A.6 UNIDADES 1º BACHILLERATO
UNIDAD BLOQUE TRIMESTRE
1.- La actividad científica 1 1º
2.- Aspectos cualitativos de la Química 2 1º
8.- Reacciones químicas 3 1º
5.- Termodinámica 4 2º
6.- Química del carbono 5 2º
2.- Cinemática 6 2º
3.- Dinámica 7 3º
4.- Energía 8 3º
A.7 METODOLOGÍA 1º BACHILLERATO
La metodología es la forma concreta en la que se organizan, regulan y se relacionan
entre sí los diversos componentes que intervienen en el proceso de aprendizaje:
objetivos, contenidos, actividades, evaluación, recursos y medios didácticos; y,
especialmente, el alumnado, profesorado y comunidad educativa.
La metodología didáctica del Bachillerato favorecerá la capacidad del alumno
para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar los métodos apropiados
de investigación. Se concederá importancia a la relación de los aspectos teóricos de las
materias con sus aplicaciones prácticas en la sociedad.
Se proponen unas estrategias metodológicas básicas:
· Partir de problemas o de cuestiones próximas al entorno y que sean motivadoras.
· Que tengan potencialidad para desencadenar procesos de aprendizaje
significativo.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
51
· Que tenga en cuenta los esquemas de pensamiento y las concepciones de
los alumnos y las alumnas, favoreciendo el trabajo de los mismos y su
autonomía en el aprendizaje.
· Que propicie la indagación, basándose en la recogida y análisis de
informaciones diversas, orales y escritas, en relación con la temática tratada.
· Que desemboque en la obtención de algunas conclusiones relevantes en
relación con el problema trabajado y en su comunicación ordenada y clara.
· Que favorezcan el trabajo cooperativo, el intercambio entre iguales y la
reflexión sobre el propio proceso de aprendizaje.
Metodología cooperativa. Es aquella en la que el trabajo se realiza en común por
un grupo de alumnos, de forma que las tareas se desarrollan en equipo y el resultado y
aprendizaje final de cada uno depende tanto de su trabajo como de la labor del resto de
los miembros del equipo.
La observación de las diversas circunstancias y contextos socio-culturales y
personales en los que se produce la evolución y desarrollo del alumnado es un aspecto
importante a tener en cuenta, y punto de partida para la programación de las actividades.
Las líneas básicas que los profesores tenderán a seguir en la práctica diaria
consisten, fundamentalmente, en que el profesor «tanteará» inicialmente los
conocimientos del alumnado sobre el tema a tratar; les hará ver que los contenidos son
atractivos y útiles; intercalará problemas, cuestiones y actividades en las explicaciones;
todo ello para mantener la atención y el interés del alumnado y conducir correctamente su
aprendizaje.
Estas líneas generales se adecuarán siempre al nivel y a las exigencias de los
mismos.
Dado el carácter de la asignatura los contenidos teóricos se complementarán siempre
que sea posible con cuestiones y ejercicios.
Los temas se abordarán con el rigor matemático necesario y acorde con el contenido
de los mismos.
Se hará especial hincapié en los contenidos fundamentales y en su carácter
progresivo. Se plantearán actividades de dificultad gradual. Al final de cada curso el
alumnado debe estar capacitado para enfrentarse a los cursos posteriores.
Relacionando los contenidos que se están tratando con situaciones reales, viendo
para qué sirve, y a qué tipo de problemas da respuesta, daremos sentido al trabajo
realizado y crearemos situaciones atractivas y motivantes. Incluiremos en la práctica
docente la realización de actividades prácticas, mostraremos modelos y experiencias
sencillas,... siempre que sea posible
Se prepararán actividades de repaso y de ampliación. Se realizarán pruebas de
recuperación para quienes lo requieran.
En cuanto a la evaluación también se establecen unas consideraciones generales
con objeto de que cada profesor pueda desarrollar sus propias peculiaridades.
Los criterios de evaluación deben proporcionar una información sobre los
aspectos a considerar para determinar el tipo y grado de aprendizaje que haya alcanzado
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
52
el alumnado, con respecto al avance en la adquisición de las capacidades establecidas en
el currículo.
El nivel de cumplimiento de los objetivos no se establece de manera rígida o
mecánica a través de una mera contrastación inmediata de los objetivos a cumplir, sino
con la diversidad, flexibilidad y riqueza de matices que se derivan de una observación
minuciosa de las diversas circunstancias y contextos socioculturales y personales en los
que se produce la evolución y desarrollo del alumnado dentro del proceso de aprendizaje.
Se tendrán en cuenta los distintos tipos de contenidos de manera global
(conceptuales, procedimentales y actitudinales), y se harán converger en la concreción y
secuenciación de criterios en cada ciclo y aula. Se aplicarán considerando la diversidad
de características personales y socioculturales del alumnado.
En función de todo ello, su aplicación hará posible matizar las distintas
posibilidades de acercamiento óptimo a los objetivos y capacidades.
Los criterios de evaluación deben funcionar como reguladores de la estrategia de
enseñanza puesta en juego, según las necesidades o desajustes detectados, y serán
indicadores de la evolución de los sucesivos niveles de aprendizaje del alumnado.
Por otra parte, se diversificarán los instrumentos de evaluación puestos en juego:
la observación, la entrevista, las anotaciones de clase, etc...De esta manera se pondrá de
manifiesto que la prueba escrita no es el único factor determinante de la evaluación,
aunque este elemento sea muy significativo en la evaluación.
A.8 ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD 1º BACHILLERATO
La atención a la diversidad es la respuesta adecuada a las distintas necesidades,
intereses y capacidades del alumnado a través de distintos cauces que pueden ser
pequeñas adaptaciones curriculares, programas específicos para los alumnos con
necesidades educativas especiales, optatividad de modalidades y materias.
La diversidad como principio curricular distinto y complementario de la
comprensividad, alude a la posibilidad de ofrecer una respuesta educativa ajustada tanto a
la variedad y riqueza de situaciones que se dan en el medio escolar, como a la
diferenciación progresiva de intereses y necesidades que se producen en el alumnado a lo
largo de la vida escolar. El currículo de Bachillerato más diversificado que el de
Educación Secundaria Obligatoria, se concreta con una oferta abierta y flexible de
contenidos, capaz de responder a la progresiva diferenciación de intereses, aptitudes y
necesidades que se producen en el alumnado a la largo de la etapa.
La atención y el tratamiento de la diversidad de contextos y situaciones de aula
característica del medio escolar suponen reconocer las diferentes motivaciones,
capacidades, estilos de aprendizaje e intereses de los alumnos y alumnas.
Consecuentemente este principio curricular recomienda la atención a las diferencias
individuales y contextuales que ha guiado la configuración de esta etapa dando lugar a
una estructura de distintas modalidades, itinerarios y opciones.
El profesorado ajustará la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades, facilitará
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
53
los recursos y establecerá las estrategias variadas, a través de la metodología.
La selección de materiales y recursos variados en número, extensión, tipo, código
que utilizan, grado de dificultad, etc. tanto dentro como fuera del aula.
La atención a la diversidad se concreta, principalmente, en las actividades. Se
realizarán distintos tipos de actividades según su complejidad y fines.
Cada unidad didáctica, antes de desarrollar los contenidos, se proponen una serie
de actividades iniciales, que permiten al alumno entrar en contacto con el tema y ayudan
al profesor a identificar los conocimientos previos que posee el grupo de alumno, con lo
que podrá introducir las modificaciones necesarias para atender las diferencias.
El diseño de la unidad permite un tratamiento muy abierto por parte del
profesorado. En cada Unidad se han introducido una serie de secciones que posibilitan un
desarrollo no necesariamente uniforme del mismo. Esto hace posible un distinto nivel de
profundización en muchas de las secciones propuestas, según el grado de preparación de
los alumnos, de sus intereses, actitudes, motivación, etc.
Actividades de enseñanza y aprendizaje, diferenciadas según el nivel de
complejidad en actividades de refuerzo o ampliación.
Actividades desarrolladas que sucederán a una exposición de contenido. Se
resolverá una actividad y se realizará otra similar en clase. Esta manera de proceder
facilitará una atención personalizada, dentro de lo posible. Ayudarán al alumnado no sólo
a resolver un problema, sino a aplicar el contenido a una situación real.
Tendremos en cuenta otros elementos que contribuyen a la atención a la
diversidad como:
· El esquema conceptual, muestra los conceptos que se van a tratar en la unidad de
forma interrelacionada y jerarquizada.
· Informaciones complementarias: definiciones, curiosidades, fórmulas, conceptos
de otros cursos, aplicaciones a la vida cotidiana,...
· Actividad comentada en la que se expone un tema de actualidad que posibilita el
tratamiento interdisciplinar. · Análisis de temas científicos desde una perspectiva histórica a partir de una visión
globalizada de los avances científicos.
·
PLAN DE RECUPERACIÓN
Se tratará que el proceso de recuperación sea, al igual que la evaluación, continuo
y personalizado. Atajaremos con la mayor celeridad posible el bloqueo en el proceso de
aprendizaje cuando éste se produzca y nos adaptaremos, dentro de lo posible, al caso
particular de cada alumno y alumna.
Si no se consiguiese desbloquear el proceso de aprendizaje y, en consecuencia,
hubiera alumnos/as que no superaran la evaluación, se les harán una o varias pruebas
escritas del tipo indicado en el apartado correspondiente a calificación.
Las actividades de recuperación podrán ser muchas de las utilizadas en clase,
divididas en otras más sencillas de manera que, en cada una de ellas, se den pasos
elementales. O, directamente, se seleccionarán otras diferentes en la misma línea de las
planteadas en clase.
Se hará ver al alumnado que siempre se pueden plantear dudas (fundamentalmente
al comienzo de las clases); que empezamos de cero y se pueden unir al proceso en
cualquier momento.
Como se ha indicado, en cada evaluación habrá una prueba de recuperación de la
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
54
evaluación anterior, un examen de repesca al final por evaluaciones y una prueba
extraordinaria.
A.9 TEMAS TRANSVERSALES 1º BACHILLERATO
La Orden de 14 de julio de 2016 (BOJA nº 145 de 29 de julio) sobre desarrollo del
currículo en Bachillerato en Andalucía, en su Anexo I y para Física y Química dice:
“En esta materia también se trabajan contenidos transversales de educación para
la salud, el consumo y el cuidado del medioambiente, como son las sustancias que pueden
ser nocivas para la salud; la composición de medicamentos y sus efectos; aditivos,
conservantes y colorantes presentes en la alimentación; así como el estudio de los
elementos y compuestos que conforman nuestro medioambiente y sus transformaciones.
Contribuye a la educación vial explicando cómo evitar o reducir el impacto en los
accidentes de tráfico cuando estudia los tipos de movimiento, fuerzas, distintos tipos de
energías y nuevos materiales.
A la educación en valores puede aportar la perspectiva histórica del desarrollo
industrial y sus repercusiones.
Cuando se realizan debates sobre temas de actualidad científica y sus consecuencias
en la sociedad, estaremos promoviendo la educación cívica y la educación para la
igualdad, justicia, la libertad y la paz.
En la tarea diaria se procurará favorecer la autoestima, el espíritu emprendedor y
evitar la discriminación, trabajando siempre desde y para la igualdad de oportunidades.”
La Física y la Química también deben contribuir a la formación integral del
alumnado, ayudado a su formación social. Con las actitudes que adoptemos y
manteamos en el aula, se fomentará los valores de solidaridad, tolerancia, respeto a la
diversidad, capacidad de diálogo y participación social. Se reflexionará sobre las
distintas formas de violencia para que los alumnos comprendan que no siempre la
ausencia de guerra indica paz. Siempre bajo el principio de la razón y de la comprensión.
Destacamos sobre todo los siguientes aspectos: Educación para la salud y seguridad
vial.
La Física y la Química son la base científica de distintos apartados de la Medicina,
contribuyen al aumentando de la esperanza de vida de los ciudadanos.
En Dinámica. La dinámica y el deporte. Rozamiento y frenado de
automóviles y ciclomotores, tiempo de frenado. Accidentes en el deporte y laborales
uso cuerdas y cables.
En Compuestos químicos. Etiquetado de compuestos químicos, precaución,
condiciones de uso.
En Química del Carbono. Las drogas.
Educación ambiental y del consumidor
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
55
La Física y la Química aporta los elementos suficientes para que los/as
alumnos/as adquieran un conocimiento claro de la repercusión que tiene consumo
energético del mundo civilizado y los procesos industriales en el medio ambiente,
desde el punto de vista de la contaminación. También se tratarán las repercusiones
que un uso indiscriminado de la misma puede tener en el medio ambiente.
En Trabajo y Energía. Consumo energético y medio ambiente, ahorro energético.
En Calor y Termodinámica. Quemar carbón, gasolina, diesel.
En Electricidad. . Ahorro eléctrico, energías limpias yelectricidad.
En Átomo sistema periódico. Energía nuclear. Radioactividad. Residuos radioactivos.
En Reacciones Químicas. Lluvia ácida. Capa de ozono. Combustión, emisión de CO2.
En Química del carbono. El petróleo, cuandocontamina. La coeducación
Insistiendo continuamente en la igualdad de sexos, culturas, clases sociales,
etc. Y actuando como mediador en posibles conflictos que puedan aparecer, en el
desarrollo de debates y en general en cualquier actividad que se lleve a cabo en el
aula.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
56
B. PROGRAMACIÓN 2º BACHILLERATO
B.1 OBJETIVOS GENERALES
Coincidentes con el apartado A.1.
OBJETIVOS DE LA QUÍMICA DE SEGUNDO DE BACHILLERATO
La enseñanza de la Química en el Bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de
las siguientes capacidades:
1. Aplicar con criterio y rigor las etapas características del método científico, afianzando
hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz
aprovechamiento del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
2. Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes, teorías
y modelos, valorando el papel que estos desempeñan en su desarrollo.
3. Resolver los problemas que se plantean en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando
los conocimientos químicos relevantes.
4. Utilizar con autonomía las estrategias de la investigación científica: plantear problemas,
formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, elaborar
conclusiones y comunicarlas a la sociedad. Explorar situaciones y fenómenos
desconocidos para ellos.
5. Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, entendiendo que no es una
ciencia exacta como las Matemáticas.
6. Entender las complejas interacciones de la Química con la tecnología y la sociedad,
conociendo y valorando de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en
el cambio de las condiciones de vida, entendiendo la necesidad de preservar el medio
ambiente y de trabajar para lograr una mejora de las condiciones de vida actuales.
7. Relacionar los contenidos de la Química con otras áreas del saber, como son la
Biología, la Física y la Geología. 8. Valorar la información proveniente de diferentes
fuentes para formarse una opinión propia que les permita expresarse críticamente sobre
problemas actuales relacionados con la Química, utilizando las tecnologías de la
información y la comunicación.
9. Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante y dinámico,
mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.
10. Comprender la naturaleza de la ciencia, sus diferencias con las creencias y con otros
tipos de conocimiento, reconociendo los principales retos a los que se enfrenta la
investigación en la actualidad.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
57
B.2 CONTENIDOS
Bloque 1. La actividad científica.
1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. 2. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y
difusión de resultados.
3. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.
1. Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr. 2. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de
Heisenberg.
3. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación.
4. Partículas subatómicas: origen del Universo.
5. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.
6. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía
de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico.
7. Enlace químico.
8. Enlace iónico.
9. Propiedades de las sustancias con enlace iónico.
10. Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas.
11. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación Teoría de repulsión de pares
electrónicos de la capa de valencia (TRPECV)
12. Propiedades de las sustancias con enlace covalente.
13. Enlace metálico.
14. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas.
15. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.
Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.
16. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.
Bloque 3. Reacciones químicas.
1. Concepto de velocidad de reacción. 2. Teoría de colisiones.
3. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.
4. Utilización de catalizadores en procesos industriales.
5. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de
expresarla.
6. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier.
7. Equilibrios con gases.
8. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación.
9. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en
situaciones de la vida cotidiana.
10. Equilibrio ácido-base.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
58
11. Concepto de ácido-base.
12. Teoría de Brönsted-Lowry.
13. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización.
14. Equilibrio iónico del agua.
15. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.
16. Volumetrías de neutralización ácido-base.
17. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales.
18. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.
19. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas
medioambientales.
20. Equilibrio redox.
21. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.
22. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones
redox.
23. Potencial de reducción estándar.
24. Volumetrías redox.
25. Leyes de Faraday de la electrolisis.
26. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías
eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales.
1. Estudio de funciones orgánicas. 2. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
3. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados,
tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
4. Tipos de isomería.
5. Tipos de reacciones orgánicas.
6. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales
polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
7. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades.
8. Reacciones de polimerización.
9. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental.
10. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.
B.3 CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS CLAVE
QUÍMICA 2º.
El estudio de la Química incide en la adquisición de todas y cada una de las
competencias clave del currículo.
De manera especial los contenidos del currículo son inherentes a la competencia
matemática y a las competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT), a través de la
apropiación por parte del alumnado de sus modelos explicativos, métodos y técnicas
propias de esta materia. Su contribución a la adquisición de la competencia matemática se
produce con la utilización del lenguaje matemático aplicado al estudio de los distintos
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
59
fenómenos.
Con las exposiciones orales, informes monográficos o trabajos escritos,
distinguiendo entre datos, evidencias y opiniones, citando adecuadamente las fuentes y los
autores y autoras y empleando la terminología adecuada, se trabaja la competencia en
comunicación lingüística (CCL).
El uso de las tecnologías de la información y la comunicación, contribuye a
consolidar la competencia digital (CD).
El hecho de desarrollar el trabajo en espacios compartidos y la posibilidad del
trabajo en grupo, su contribución a la solución de los problemas y a los grandes retos a los
que se enfrenta la humanidad, estimula enormemente la adquisición de las competencias
sociales y cívicas (CSC).
Se puede mejorar la competencia aprender a aprender (CAA) planteando problemas
abiertos e investigaciones que representen situaciones más o menos reales, en las que
valiéndose de diferentes herramientas, deben ser capaces de llegar a soluciones plausibles
para obtener conclusiones a partir de pruebas, con la finalidad de comprender y ayudar a
tomar decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana producen
en él. Ciencia y tecnología están hoy en la base del bienestar social y existe un amplio
campo de actividad empresarial que puede ser un buen estímulo para desarrollar el sentido
de iniciativa y el espíritu emprendedor (SIEP).
Por último, señalar que la Química ha ayudado a lo largo de la historia a
comprender el mundo que nos rodea y ha impregnado en las diferentes épocas, aunque no
siempre con igual intensidad, el pensamiento y las actuaciones de los seres humanos y sus
repercusiones en el entorno natural y social, por lo que también su estudio contribuye a la
adquisición de la conciencia y expresiones culturales (CEC).
Bloque 1. La actividad científica.
4. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a
partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. CMCT,
CAA, CCL.
5. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia
de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. CSC,
CEC.
6. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de
aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y
elaboración de informes. CD.
7. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una
investigación basada en la práctica experimental. CAA, CCL, SIEP, CSC, CMCT.
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.
1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
60
discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. CEC, CAA.
2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.
CEC, CAA, CMCT.
3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda- corpúsculo e
incertidumbre. CCL, CMCT, CAA.
4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando
los distintos tipos. CEC, CAA, CCL, CMCT.
5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en
la Tabla Periódica. CAA, CMCT.
6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se
encuentre. CMCT, CAA, CEC.
7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades
periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo. CAA,
CMCT, CEC, CCL.
8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas,
de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. CMCT, CAA,
CCL.
9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red,
analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes
compuestos. CMCT, CAA, SIEP.
10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de
Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. CMCT, CAA, CCL.
11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de
distintas moléculas. CMCT, CAA, CSC, CCL.
12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas
para la formación del enlace metálico. CSC, CMCT, CAA.
13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.
CSC, CMCT, CCL.
14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a
las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. CSC, CMCT, CAA.
15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos
o covalentes. CMCT, CAA, CCL.
Bloque 3. Reacciones químicas.
1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de
transición utilizando el concepto de energía de activación. CCL, CMCT, CAA.
2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la
presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. CCL, CMCT, CSC,
CAA.
3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según
su mecanismo de reacción establecido. CAA, CMCT.
4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.
CAA, CSC, CMCT.
5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el que
intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. CMCT,
CAA.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
61
6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. CMCT,
CCL, CAA.
7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y
de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución- precipitación.
CMCT, CAA, CSC.
8. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta
el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias
presentes prediciendo la evolución del sistema. CMCT, CSC, CAA, CCL.
9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Chatelier en diversos procesos
industriales. CAA, CEC.
10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. CMCT,
CAA, CCL, CSC.
11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como
ácidos o bases. CSC, CAA, CMCT.
12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases. CMCT, CAA.
13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus
aplicaciones prácticas. CCL, CSC.
14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal. CMCT, CAA, CCL.
15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de
neutralización o volumetría ácido-base. CMCT, CSC, CAA.
16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como
productos de limpieza, cosmética, etc. CSC, CEC.
17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida
o reduce en una reacción química. CMCT, CAA.
18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion- electrón y
hacer los cálculos estequiométricos correspondientes. CMCT, CAA
19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox,
utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.
CMCT, CSC, SIEP
20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.
CMCT, CAA.
21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba
electrolítica empleando las leyes de Faraday. CMCT.
22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la
corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de
combustible) y la obtención de elementos puros. CSC, SIEP.
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales.
1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. CMCT,
CAA.
2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. CMCT, CAA, CSC.
3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. CMCT, CAA, CD.
4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,
eliminación, condensación y redox. CMCT, CAA.
5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos
en función del grupo funcional presente. CMCT, CAA.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
62
6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento
e interés social. CEC.
7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. CMCT, CAA,
CCL.
8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa. CMCT,
CAA.
9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de
algunos de los principales polímeros de interés industrial. CMCT, CAA, CSC, CCL.
10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina
y en general en las diferentes ramas de la industria. CMCT, CSC, CAA, SIEP.
11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su
utilización en distintos ámbitos. CMCT, CAA. CSC.
12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual
y los problemas medioambientales que se pueden derivar. CEC, CSC, CAA.
B.4 ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES QUÍMICA 2º.
Bloque 1. La actividad científica.
1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto
individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas,
recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y
comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de
un informe final.
2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad
adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.
3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con
fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad
actual.
4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las
principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información
científica.
4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información
de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje
oral y escrito con propiedad.
4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.
4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
63
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.
1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los
distintos hechos experimentales que llevan asociados.
1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos
niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.
2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría
mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto
de órbita y orbital.
3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el
comportamiento ondulatorio de los electrones.
3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del
principio de incertidumbre de Heisenberg.
4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza
íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las
características y clasificación de los mismos.
5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla
Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.
6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su
posición en la Tabla Periódica.
7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades
para elementos diferentes.
8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del
octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la
formación de los enlaces.
9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales
iónicos.
9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula
de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.
10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados
para explicar su geometría.
10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la
TEV y la TRPECV.
11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la
teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.
12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico
aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.
13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o
semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.
13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
64
analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.
14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las
propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.
15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía
correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento
fisicoquímico de las moléculas.
Bloque 3. Reacciones químicas.
1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que
intervienen.
2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.
2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos
industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y
en la salud.
3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la
etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.
4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de
equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los
factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios
homogéneos como heterogéneos.
5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes
situaciones de presión, volumen o concentración.
5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un
equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la
cantidad de producto o reactivo.
6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes
de equilibrio Kc y Kp.
7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y
Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de
separación e identificación de mezclas de sales disueltas.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
65
8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en
equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo
definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.
9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de
reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de
compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.
10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion
común.
11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de
Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.
12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas
disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH
de las mismas.
13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución
de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.
14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el
concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen
lugar.
15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración
conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el
empleo de indicadores ácido-base.
16.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su
comportamiento químico ácido-base.
17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de
oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón
para ajustarlas.
19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs
considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.
19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para
calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.
19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica
representando una célula galvánica.
20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos
estequiométricos correspondientes.
21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de
materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la
semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas
frente a las convencionales.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
66
22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de
objetos metálicos.
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales.
1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en
diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.
2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos
funcionales, nombrándolos y formulándolos.
3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los
posibles isómeros, dada una fórmula molecular.
4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,
eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.
5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico
determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de
Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.
6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos
de interés biológico.
7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.
8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso
que ha tenido lugar.
9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés
industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres,
poliuretanos, baquelita.
10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de
medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de
vida.
11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés
tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis,
lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las
propiedades que lo caracterizan.
12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes
sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales,
energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.
Física y Química – I.E.S. El Palo
Programación 2017-18
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BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Bloque 1. La actividad científica. 8% 1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. 2. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. 3. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.
Bloque 1. La actividad científica. 8 Bloque 1. La actividad científica.
1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. CMCT, CAA, CCL.
2 1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.
2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. CSC, CEC.
2 2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.
3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. CD.
2 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.
4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental. CAA, CCL, SIEP, CSC, CMCT.
2 4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica.
4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.
4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo. 25%
1. Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr.
2. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
3. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación.
4. Partículas subatómicas: origen del Universo.
5. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo. 25 Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.
1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. CEC, CAA.
1 1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.
1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.
2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. CEC, CAA, CMCT.
1 2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.
3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. CCL, CMCT, CAA.
2 3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.
3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
68
6. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico.
7. Enlace químico. 8. Enlace iónico. 9. Propiedades de las sustancias con
enlace iónico. 10. Enlace covalente. Geometría y
polaridad de las moléculas. 11. Teoría del enlace de valencia (TEV)
e hibridación Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV)
12. Propiedades de las sustancias con enlace covalente.
13. Enlace metálico. 14. Modelo del gas electrónico y
teoría de bandas. 15. Propiedades de los metales.
Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.
16. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.
4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos. CEC, CAA, CCL, CMCT.
1 4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.
5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica. CAA, CMCT.
2 5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.
6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre. CMCT, CAA, CEC.
2 6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.
7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo. CAA, CMCT, CEC, CCL.
3 7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.
8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. CMCT, CAA, CCL.
2 8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.
9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. CMCT, CAA, SIEP.
2 9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.
9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.
10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. CMCT, CAA, CCL.
2 10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.
10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.
11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. CMCT, CAA, CSC, CCL.
2 11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.
12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. CSC, CMCT, CAA.
1 12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.
13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. CSC, CMCT, CCL.
1 13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.
13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.
14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. CSC, CMCT, CAA.
2 14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.
15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes. CMCT, CAA, CCL.
1 15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
69
BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Bloque 3. Reacciones químicas. 55% 1. Concepto de velocidad de
reacción.
2. Teoría de colisiones. 3. Factores que influyen en la
velocidad de las reacciones químicas.
4. Utilización de catalizadores en procesos industriales.
5. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla.
6. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier.
7. Equilibrios con gases. 8. Equilibrios heterogéneos:
reacciones de precipitación. 9. Aplicaciones e importancia del
equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana.
10. Equilibrio ácido-base. 11. Concepto de ácido-base. 12. Teoría de Brönsted-Lowry. 13. Fuerza relativa de los ácidos y
bases, grado de ionización.
14. Equilibrio iónico del agua. 15. Concepto de pH. Importancia del
pH a nivel biológico. 16. Volumetrías de neutralización
ácido-base. 17. Estudio cualitativo de la hidrólisis
de sales. 18. Estudio cualitativo de las
disoluciones reguladoras de pH. 19. Ácidos y bases relevantes a nivel
industrial y de consumo. Problemas medioambientales.
20. Equilibrio redox. 21. Concepto de oxidación-reducción.
Oxidantes y reductores. Número
Bloque 3. Reacciones químicas. 55 Bloque 3. Reacciones químicas.
1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. CCL, CMCT, CAA.
1 1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.
2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. CCL, CMCT, CSC, CAA.
2 2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.
2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.
3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido. CAA, CMCT.
1 3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.
4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. CAA, CSC, CMCT.
2 4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.
5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. CMCT, CAA.
6 5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.
5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.
6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. CMCT, CCL, CAA.
4 6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.
7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. CMCT, CAA, CSC.
3 7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.
8. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema. CMCT, CSC, CAA, CCL.
4 8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.
9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Chatelier en diversos procesos industriales. CAA, CEC.
2 9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.
10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. CMCT, CAA, CCL, CSC.
3 10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
70
de oxidación. 22. Ajuste redox por el método del
ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox.
23. Potencial de reducción estándar. 24. Volumetrías redox. 25. Leyes de Faraday de la electrolisis. 26. Aplicaciones y repercusiones de
las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.
11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. CSC, CAA, CMCT.
2 11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.
12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases. CMCT, CAA.
3 12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.
13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas. CCL, CSC.
2 13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.
14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal. CMCT, CAA, CCL.
2 14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base. CMCT, CSC, CAA.
3 15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.
16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc. CSC, CEC.
2 16.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.
17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química. CMCT, CAA.
2 17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes. CMCT, CAA
3 18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.
19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. CMCT, CSC, SIEP
2 19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.
19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.
19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.
20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox. CMCT, CAA.
2 20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.
21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday. CMCT.
3 21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros. CSC, SIEP.
2 22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.
22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
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BLOQUE % CRITERIOS DE EVALUACIÓN. COMPETENCIAS - % BLOQUE %
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales. 12%
1. Estudio de funciones orgánicas. 2. Nomenclatura y formulación
orgánica según las normas de la IUPAC.
3. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, peracidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
4. Tipos de isomería. 5. Tipos de reacciones orgánicas. 6. Principales compuestos orgánicos de
interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
7. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades.
8. Reacciones de polimerización. 9. Fabricación de materiales plásticos y
sus transformados: impacto medioambiental.
10. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales. 12 Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales.
1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. CMCT, CAA.
0.5 1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.
2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. CMCT, CAA, CSC.
2 2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.
3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. CMCT, CAA, CD.
2 3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.
4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. CMCT, CAA.
2.5 4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.
5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente. CMCT, CAA.
1 5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.
6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social. CEC.
1 6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.
7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. CMCT, CAA, CCL.
0.5 7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.
8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa. CMCT, CAA.
0.5 8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.
9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial. CMCT, CAA, CSC, CCL.
0.5 9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.
10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria. CMCT, CSC, CAA, SIEP.
0.5 10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.
11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos. CMCT, CAA. CSC.
0.5 11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.
12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar. CEC, CSC, CAA.
0.5 12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
72
B.4 INSTRUMENTOS Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
QUÍMICA 2º.
Los instrumentos que emplearemos en cada evaluación y al finalizar la
disciplina, y sin olvidar que se ha de tender a una evaluación continua y
personalizada, se basan en la información obtenida por diversos caminos, como son:
Pruebas objetivas dentro de las cuales incluiremos los controles y las
pruebas escritas de mayor entidad realizadas. La prueba final de cada
evaluación será el principal elemento de referencia para la nota final de la
misma.
Notas de clase dentro de las cuales se valorarán el progreso realizado por
el alumno/a, el trabajo en el aula, el trabajo hecho en casa, trabajo en grupo.
INDICADORES DE LOGRO
10: Realiza la actividad de manera excelente, sin cometer ningún fallo.
8-9: Realiza la actividad muy bien, pero comete algún fallo poco significativo.
6-7: Realiza la actividad bien, pero comete algunos fallos poco significativos.
5: Realiza lo básico de la actividad, cometiendo múltiples fallos
poco significativos
3-4: Realiza la actividad de manera insuficiente, cometiendo
múltiples e importantes fallos.
1-2: Realiza la actividad de manera muy deficiente, sin razonar y sin saber lo
que hace.
0: No realiza la actividad.
Durante el curso se realizarán tres evaluaciones que coincidirán
aproximadamente con el final del trimestre.
Se harán dos pruebas escritas como mínimo por evaluación. En la primera entra
la materia dada hasta ese momento. En la segunda de toda la materia de la
evaluación (entrarán, por tanto, los contenidos de la primera prueba).
Cada evaluación podrá ser recuperada mediante la realización de una prueba
escrita que abarcará los contenidos de la evaluación no superada, y que se llevará a
cabo en los primeros días del trimestre siguiente, preferentemente.
Al final del curso en mayo se hará una prueba escrita de recuperación para
el alumnado con una o más evaluaciones no superadas. Coincidente con este
examen se podrá también hacer una prueba escrita que tendrá la misma estructura de
las Pruebas de Acceso a la Universidad. (PAU) para los alumnos aprobados a modo
de simulacro.
La nota del final del curso será la media de las tres evaluaciones.
A los alumnos que tengan que hacer la recuperación se les hará una nueva
media final con la nota obtenida en la recuperación entendiéndose que esta es la
objetiva de dicha evaluación.
El alumnado con evaluación negativa en la evaluación ordinaria, el
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
73
profesor o profesora de la materia elaborará un informe sobre los objetivos y
contenidos no alcanzados y la propuesta de actividades de recuperación. El
alumnado con evaluación negativa podrá presentarse a la prueba extraordinaria de las
materias no superadas que el Centro Docente organizará durante los primeros días
del mes de septiembre. Esta prueba escrita tendrá la misma estructura de las Pruebas
de Acceso a la Universidad (PAU). La calificación correspondiente a la prueba
extraordinaria se extenderá en la correspondiente
acta de evaluación. Si un alumno o alumna no se presenta a la prueba extraordinaria,
se reflejará como No Presentado (NP), que tendrá, a todos los efectos, la
consideración de calificación negativa.
La estructura de las pruebas escritas, siempre que los contenidos que incluyan
lo permitan, será la de las Pruebas de Acceso a la Universidad para esta asignatura,
pero no contendrá dos opciones:
- Una cuestión sobre formulación y nomenclatura química.
- Tres cuestiones que versarán, indistintamente, tanto sobre conocimientos
teóricos o de aplicación de los mismos, que requieran para su solución un
razonamiento y/o cálculos sencillos, como sobre los procedimientos
experimentales referidos a los trabajos prácticos recomendados en las
Orientaciones Generales.
- Dos problemas numéricos de aplicación de los principios, conceptos
y procedimientos de la química.
Los criterios de corrección de los exámenes serán los de las pruebas de acceso.
1.- Empleo adecuado de la terminología química.
2.- Conocimiento de la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos y
orgánicos.
3.- Conocimiento de los conceptos, principios y teorías de la Química.
4.- Capacidad de razonamiento y deducción que permitan al alumno justificar y
predecir las propiedades de las especies químicas a partir de los modelos
teóricos. 5.- Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas
numéricos, interpretando el sentido químico de los resultados, cuando proceda.
6.- Uso correcto de las unidades.
7.- Explicación detallada de los procesos seguidos en la resolución de cuestiones y
ejercicios.
8.- Capacidad de analizar datos expresados en tablas y representaciones gráficas.
CALIFICACIÓN
Cada una de las cuestiones será calificada hasta un máximo de 1’50 puntos y los
problemas hasta 2 puntos cada uno. La puntuación final será la suma de las
calificaciones de las cuestiones y problemas de la opción elegida, con una cifra
decimal.
Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas......................................1’5 puntos.
Cinco fórmulas correctas...................................1’0 puntos.
Cuatro fórmulas correctas..................................0’5 puntos.
Menos de cuatro fórmulas correctas..................0’0 puntos.
Preguntas nº 2, 3 y 4................................................Hasta 1’5 puntos cada una.
Preguntas nº 5 y 6....................................................Hasta 2’0 puntos cada una.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
74
Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación
total se repartirá, por igual, entre los mismos, salvo que se exprese lo
contrario en la prueba.
Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará
una puntuación de cero en ese apartado.
Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de
concepto básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado
correspondiente.
Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación
del apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado
obtenido sea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un
desconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.
En las preguntas 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que
la solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los
siguientes, un resultado erróneo afectará al 50% del valor del apartado siguiente. De
igual forma, si un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de
la segunda de un resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma
proporción: esta segunda parte se calificará con un máximo de 0’25 puntos.
La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades
incorrectas, cuando sean necesarias, se valorará con un 50% del valor del apartado.
La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con una cifra decimal.
Esta asignatura en nocturno en cuanto a que los exámenes incluyan los
contenidos del anterior en cada evaluación o examen de recuperación después de la
1ª y 2ª evaluación dependerán del criterio del profesor según la marcha del curso y
las connotaciones particulares de bachillerato de adultos.
B.5 UNIDADES QUÍMICA 2º
1) Repaso de Formulación y de conceptos y ejercicios de cursos anteriores
(la actividad científica, mol, disoluciones, gases, estequiometría, ...). (21
sesiones) BLOQUES 1 Y 4.
2) Estructura de la materia. Introducción a la Química Moderna. (Átomo
y Enlace). (20 sesiones). BLOQUE 2
3) Termoquímica.(12 sesiones)*
4) Equilibrio químico.(15 sesiones) BLOQUE 3
5) Reacciones de transferencia de protones.(14 sesiones) BLOQUE 3
6) Reacciones de transferencia de electrones.(10 sesiones) BLOQUE 3
7) Química del Carbono y Química Industrial.(10 sesiones) BLOQUE 4
*La introducción de esta unidad viene determinada por la imposibilidad de ver
en su totalidad el bloque 4 (Transformaciones energéticas y espontaneidad
de las reacciones químicas) en Física y Química de 1º.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
75
Dado que este curso es el primero en que se aplica la LOMCE,
estamos a la espera de información y directrices sobre la REVÁLIDA y sus
contenidos.
Primer trimestre: Unidad 1 y Unidad 2 hasta terminar El átomo.
Segundo trimestre: Resto de la Unidad 2 (Enlace), Unidad 3 y Unidad 4.
Tercer trimestre: Unidades 5, 6 y 7.
B.6 METODOLOGÍA QUÍMICA 2º
La metodología es la forma concreta en la que se organizan, regulan y se
relacionan entre sí los diversos componentes que intervienen en el proceso de
aprendizaje: objetivos, contenidos, actividades, evaluación, recursos y medios
didácticos; y, especialmente, el alumnado, profesorado y comunidad educativa.
La metodología didáctica del Bachillerato favorecerá la capacidad del
alumno para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar los métodos
apropiados de investigación. Se concederá importancia a la relación de los aspectos
teóricos de las materias con sus aplicaciones prácticas en la sociedad.
Se proponen unas estrategias metodológicas básicas:
· Partir de problemas o de cuestiones próximas al entorno y que sean motivadoras.
· Que tengan potencialidad para desencadenar procesos de aprendizaje
significativo. · Que tenga en cuenta los esquemas de pensamiento y las concepciones de
los alumnos y las alumnas, favoreciendo el trabajo de los mismos y su
autonomía en el aprendizaje.
· Que propicie la indagación, basándose en la recogida y análisis de
informaciones diversas, orales y escritas, en relación con la temática tratada.
· Que desemboque en la obtención de algunas conclusiones relevantes en
relación con el problema trabajado y en su comunicación ordenada y clara. · Que favorezcan el trabajo cooperativo, el intercambio entre iguales y la
reflexión sobre el propio proceso de aprendizaje.
Metodología cooperativa. Es aquella en la que el trabajo se realiza en común
por un grupo de alumnos, de forma que las tareas se desarrollan en equipo y el
resultado y aprendizaje final de cada uno depende tanto de su trabajo como de la
labor del resto de los miembros del equipo.
En 2º de bachillerato se realizarán, sobre todo, cuestiones y ejercicios
propuestos en las Pruebas de Acceso a la Universidad. El departamento dispone de
una colección importante de tales pruebas, y tiene acceso a toda la información
referente a las mismas a través de las ponencias de las dos asignaturas.
La observación de las diversas circunstancias y contextos socio-culturales y
personales en los que se produce la evolución y desarrollo del alumnado es un aspecto
importante a tener en cuenta, y punto de partida para la programación de las
actividades.
Las líneas básicas que los profesores tenderán a seguir en la práctica diaria
consisten, fundamentalmente, en que el profesor «tanteará» inicialmente los
conocimientos del alumnado sobre el tema a tratar; les hará ver que los contenidos son
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
76
atractivos y útiles; intercalará problemas, cuestiones y actividades en las explicaciones;
todo ello para mantener la atención y el interés del alumnado y conducir correctamente
su aprendizaje.
Estas líneas generales se adecuarán siempre al nivel y a las exigencias de
los mismos.
Dado el carácter de la asignatura los contenidos teóricos se complementarán
siempre que sea posible con cuestiones y ejercicios.
Los temas se abordarán con el rigor matemático necesario y acorde con el
contenido de los mismos.
Se hará especial hincapié en los contenidos fundamentales y en su carácter
progresivo. Se plantearán actividades de dificultad gradual. Al final de cada curso
el alumnado debe estar capacitado para enfrentarse a los cursos posteriores.
Relacionando los contenidos que se están tratando con situaciones reales,
viendo para qué sirve, y a qué tipo de problemas da respuesta, daremos sentido
al trabajo realizado y crearemos situaciones atractivas y motivantes. Incluiremos
en la práctica docente la realización de actividades prácticas, mostraremos modelos
y experiencias sencillas,... siempre que sea posible
Se prepararán actividades de repaso y de ampliación. Se realizarán pruebas
de recuperación para quienes lo requieran.
En cuanto a la evaluación también se establecen unas consideraciones
generales con objeto de que cada profesor pueda desarrollar sus propias
peculiaridades.
Los criterios de evaluación deben proporcionar una información sobre los
aspectos a considerar para determinar el tipo y grado de aprendizaje que haya
alcanzado el alumnado, con respecto al avance en la adquisición de las capacidades
establecidas en el currículo.
El nivel de cumplimiento de los objetivos no se establece de manera
rígida o mecánica a través de una mera contrastación inmediata de los objetivos a
cumplir, sino con la diversidad, flexibilidad y riqueza de matices que se derivan de
una observación minuciosa de las diversas circunstancias y contextos
socioculturales y personales en los que se produce la evolución y desarrollo del
alumnado dentro del proceso de aprendizaje.
Se tendrán en cuenta los distintos tipos de contenidos de manera global
(conceptuales, procedimentales y actitudinales), y se harán converger en la
concreción y secuenciación de criterios en cada ciclo y aula. Se aplicarán
considerando la diversidad de características personales y socioculturales del
alumnado.
En función de todo ello, su aplicación hará posible matizar las distintas
posibilidades de acercamiento óptimo a los objetivos y capacidades.
Los criterios de evaluación deben funcionar como reguladores de la estrategia
de enseñanza puesta en juego, según las necesidades o desajustes detectados, y serán
indicadores de la evolución de los sucesivos niveles de aprendizaje del alumnado.
Por otra parte, se diversificarán los instrumentos de evaluación puestos en
juego: la observación, la entrevista, las anotaciones de clase, etc...De esta manera se
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
77
pondrá de manifiesto que la prueba escrita no es el único factor determinante de
la evaluación, aunque este elemento sea muy significativo en la evaluación.
B.7 ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD QUÍMICA 2º
La atención a la diversidad es la respuesta adecuada a las distintas
necesidades, intereses y capacidades del alumnado a través de distintos cauces que
pueden ser pequeñas adaptaciones curriculares, programas específicos para los
alumnos con necesidades educativas especiales, optatividad de modalidades y
materias.
La diversidad como principio curricular distinto y complementario de la
comprensividad, alude a la posibilidad de ofrecer una respuesta educativa ajustada
tanto a la variedad y riqueza de situaciones que se dan en el medio escolar, como a
la diferenciación progresiva de intereses y necesidades que se producen en el
alumnado a lo largo de la vida escolar. El currículo de Bachillerato más diversificado
que el de Educación Secundaria Obligatoria, se concreta con una oferta abierta y
flexible de contenidos, capaz de responder a la progresiva diferenciación de
intereses, aptitudes y necesidades que se producen en el alumnado a la largo de la
etapa.
La atención y el tratamiento de la diversidad de contextos y situaciones de
aula característica del medio escolar suponen reconocer las diferentes motivaciones,
capacidades, estilos de aprendizaje e intereses de los alumnos y alumnas.
Consecuentemente este principio curricular recomienda la atención a las diferencias
individuales y contextuales que ha guiado la configuración de esta etapa dando
lugar a una estructura de distintas modalidades, itinerarios y opciones.
El profesorado ajustará la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades,
facilitará los recursos y establecerá las estrategias variadas, a través de la
metodología.
La selección de materiales y recursos variados en número, extensión, tipo,
código que utilizan, grado de dificultad, etc. tanto dentro como fuera del aula.
La atención a la diversidad se concreta, principalmente, en las actividades.
Se realizarán distintos tipos de actividades según su complejidad y fines.
Cada unidad didáctica, antes de desarrollar los contenidos, se proponen una
serie de actividades iniciales, que permiten al alumno entrar en contacto con el tema
y ayudan al profesor a identificar los conocimientos previos que posee el grupo de
alumno, con lo que podrá introducir las modificaciones necesarias para atender las
diferencias.
El diseño de la unidad permite un tratamiento muy abierto por parte del
profesorado. En cada Unidad se han introducido una serie de secciones que posibilitan
un desarrollo no necesariamente uniforme del mismo. Esto hace posible un distinto
nivel de profundización en muchas de las secciones propuestas, según el grado de
preparación de los alumnos, de sus intereses, actitudes, motivación, etc.
Actividades de enseñanza y aprendizaje, diferenciadas según el nivel de
complejidad en actividades de refuerzo o ampliación.
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
78
Actividades desarrolladas que sucederán a una exposición de contenido. Se
resolverá una actividad y se realizará otra similar en clase. Esta manera de
proceder
facilitará una atención personalizada, dentro de lo posible. Ayudarán al alumnado no
sólo a resolver un problema, sino a aplicar el contenido a una situación real.
Tendremos en cuenta otros elementos que contribuyen a la atención a
la diversidad como:
· El esquema conceptual, muestra los conceptos que se van a tratar en la unidad
de forma interrelacionada y jerarquizada.
· Informaciones complementarias: definiciones, curiosidades, fórmulas,
conceptos de otros cursos, aplicaciones a la vida cotidiana,... · Actividad comentada en la que se expone un tema de actualidad que posibilita
el tratamiento interdisciplinar.
· Análisis de temas científicos desde una perspectiva histórica a partir de una
visión globalizada de los avances científicos.
PLAN DE RECUPERACIÓN
Se tratará que el proceso de recuperación sea, al igual que la evaluación,
continuo y personalizado. Atajaremos con la mayor celeridad posible el bloqueo en el
proceso de aprendizaje cuando éste se produzca y nos adaptaremos, dentro de lo
posible, al caso particular de cada alumno y alumna.
Si no se consiguiese desbloquear el proceso de aprendizaje y, en consecuencia,
hubiese alumnos/as que no superasen la evaluación, se les harán una o varias pruebas
escritas del tipo indicado en el apartado correspondiente a calificación.
Las actividades de recuperación podrán ser muchas de las utilizadas en clase,
divididas en otras más sencillas de manera que, en cada una de ellas, se den pasos
elementales. O, directamente, se seleccionarán otras diferentes en la misma línea de las
planteadas en clase.
Se hará ver al alumnado que siempre se pueden plantear dudas
(fundamentalmente al comienzo de las clases); que empezamos de cero y se pueden
unir al proceso en cualquier momento.
Como se ha indicado, en cada evaluación habrá una prueba de recuperación de
la evaluación anterior, un examen de repesca al final por evaluaciones y una prueba
extraordinaria.
B.8 TEMAS TRANSVERSALES QUÍMICA 2º
La Orden de 14 de julio de 2016 (BOJA nº 145 de 29 de julio) sobre desarrollo
del currículo en Bachillerato en Andalucía, en su Anexo I y para Química dice:
“En cuanto al estudio de los temas transversales, para el desarrollo de esta
materia se considera fundamental relacionar los contenidos con otras disciplinas y
que el conjunto esté contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la
vinculación con nuestro entorno social y su interés tecnológico o industrial.
El acercamiento entre las materias científicas que se estudian en Bachillerato
y los conocimientos que se han de tener para poder comprender los avances
Física y Química – I.E.S. El Palo Programación 2017-18
79
científicos y tecnológicos actuales contribuyen a que los individuos sean capaces de
valorar críticamente las implicaciones sociales que comportan dichos avances, con
el objetivo último de dirigir la sociedad hacia un futuro sostenible. Desde este
planteamiento se puede trabajar la educación en valores, la educación ambiental y
la protección ante emergencias y catástrofes.
El trabajo en grupos cooperativos facilita el diálogo sobre las implicaciones
morales de los avances de la sociedad, abordando aspectos propios de la educación
moral y cívica y la educación al consumidor.
No nos podemos olvidar de la influencia de la Química en el cuidado de la salud
y el medio ambiente cuando se estudie la hidrólisis de sales, el pH, los conservantes,
colorantes y aditivos en la alimentación, la cosmética, los medicamentos, los
productos de limpieza, los materiales de construcción, la nanotecnología y una larga
lista de sustancias de uso diario en nuestra sociedad.”
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