DETERMINACION DE Fe y Cu
1. DETERMINACION DE Fe CON K2Cr2O71.1. OBJETIVOS:
Determinar el %Fe en una solución de K2Cr2O7
1.2. FUNDAMENTO TEORICO:
1.3. PROCEDIMIENTO: Pesar 0.15 a 0.20 gramos de muestra Disolver en agua destilada Agregarle 20 gotas de mezcla fosforo sulfirico Agregar 5 gotas de difenilamina Titular hasta color azul intenso Determinar el % de Fe
1.4. PARTE EXPERIMENTAL:
DETERMINACION DE Fe CON K2Cr2O7
Preparación 250 ml de una solución 0.1 N de K2Cr2O7
Cr26+O7
2- + 6e- → 2Cr3+
Peq= PM6
=294.216
=49.035g /eq
1000ml → 1N → 49.035 g/eq250 ml → 0.1N → X
X=250×0.1×49.0351000
=1.226 gr
PESO EQUIVALENTE Fe = 56 PESO DE LA MUESTRA (NH4)2Fe)SO4)2.6H2O = 0.1493 g VOLUMEN GASTO = 3.9 ml
WB (mg )=NA×fc×mlA×Peq B
WB (mg )=0.1×0.9428×3.9×56
WB (mg )=20.59mg
% p / pFe=20.59×10−3g
0.1493g×100=13.79%
2. DETERMINACION DE Cu CON TIOSULFATO DE SODIO
2.1. OBJETIVOS:
Determinar el % de Cu en una solucion de tiosulfato de sodio
2.2. FUNDAMENTO TEORICO:
2.3. PROCEDIMIENTO: Pesar 0.15 a 0.20 gramos de muestra Disolver en agua destilada Agregar NH4OH (azul) Se añade acido acetico CH3COOH 92%, se hace hervir. Agregar solucion de KI al 50% Titular con Na2S2O3 hasta que cambie de color café a amarillo Kuego hechar 10 gotas de almidon, color negro lechoso
Titular hasta que cambie a color blanco lechoso Determinar el % de Cu
2.4. PARTE EXPERIMENTAL:
DETERMINACION DE Cu CON TIOSULFATO DE SODIO
2S2O32- → S4O6
2- + 2e-
PESO EQUIVALENTE Cu = 63 PESO DE LA MUESTRA CuSO4.5H2O = 0.1939 g VOLUMEN GASTO = 7.2 ml
WB (mg )=NA×fc×mlA×Peq B
WB (mg )=0.1×1×7.2×63
WB (mg )=45.36mg
% p / pFe=45.36×10−3g
0.1939 g×100=23.39%
3. CONCLUCIONES:
Se determino el % de Fe en solución de agentes oxidantes como el dicromato de potasio que actúa como patrón primario.
También se determino él % de cobre en solución de agente reductor como el tiosulfato de sodio.
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