EQUILIBRIO QUÍMICO
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EQUILIBRIO QUÍMICO
1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
2.Constante de Equilibrio Kc
3.Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
4.La constante Kp y su relación con Kc
5.Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
3. La constante Kp y su relación con KcEl cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
Si a la temperatura de 390 ˚C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L
(3-220 Santillana)
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) +
2 Cl2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONANEQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) +
2 Cl2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) +
2 Cl2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) +
2 Cl2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN ½·0,032 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) +
2 Cl2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) +
2 Cl2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332
3. La constante Kp y su relación con Kc 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) +
2 Cl2(g)
n (mol)
INICIALES 0,0800 0,1000 0,0000 0,0000REACCIONAN(-2*0,0332) (-½·0,0332) 0,0332 0,0332EQUILIBRIO 0,0136 0,0834 0,0332 0,0332
nTOTAL=0,01360,08340,03320,0332=0,1634mol totales
V=nTOTAL · R ·T
PTOTAL=0,1634mol ·0,082 atm· L ·mol−1 · K−1 ·663K
1atm=8,88 L
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2
Cl2(g)
3. La constante Kp y su relación con Kc
P HCl=nHCl · R ·T
V=0,0136mol ·0,082 atm · L ·mol−1 · K−1 ·663K
8,88 L=0,083atm
PO2=nO2 · R · T
V=0,0834mol ·0,082 atm · L · mol−1 · K−1 ·663K
8,88 L=0,511 atm
PH2O=nH2O · R · T
V=0,0332mol ·0,082 atm · L ·mol−1 · K−1 ·663K
8,88 L=0,203 atm
PCl2=nCl2 · R ·T
V=0,0332mol ·0,082 atm · L ·mol−1 · K−1 ·663K
8,88 L=0,203 atm
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2
Cl2(g)
3. La constante Kp y su relación con Kc
PHCl= xHCl · PTOTAL=0,0136mol HCl0,1634mol totales
·1 atm=0,083atm
PO2=xO2 · PTOTAL=0,0834molO20,1634mol totales
·1atm=0,511 atm
PH2O= xH2O · PTOTAL=0,0332mol H2O0,1634mol totales
·1atm=0,203atm
PCl2= xCl2 · PTOTAL=0,0332mol Cl20,1634mol totales
·1atm=0,203 atm
4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2
Cl2(g)
Kp = Kc · (R·T)∆n ; ∆n=npro
– n rea
= 4 –
5 = -1
Kc = Kp / (R·T)∆n = 70,02 / (0,082·663)-1
Kc= 3807
3. La constante Kp y su relación con Kc
Kp=PH2O ² · PCl2 ²
PHCl4 · PO2
=0,203atm ² ·0,203atm ²0,083atm 4 ·0,511 atm
=70,02
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