COLEGIO CRISTIANO SEMILLA DE VIDA
P.E.I. Educación Cristiana la estrategia para implementar calidad y excelencia en los procesos educativos
GUÍA DE APRENDIZAJE SEDEVITA 2019
ESTRUCTURA DE APRENDIZAJES Y ESTRATEGIA EVALUATIVA
PROPÓSITO
GENERAL DE LA
GUIA
La presente guía de aprendizaje, está diseñada para aportar en el desarrollo de las
habilidades de pensamiento de los estudiantes, tales como: El espíritu crítico, que
supone no contentarse con una actitud pasiva frente a una «verdad revelada e
incuestionable» a la vez que se afirma el rigor metódico que le permitan desarrollar
habilidades relacionales como el respeto por las opiniones ajenas, la argumentación en
la discusión de las ideas y la adopción de posturas propias en un ambiente tolerante y
democrático. EJES DE FORMACION DE CARÁCTER CRISTIANO
Gobierno Génesis 1: 1 Dios colocó al hombre como administrador de su Creación y a Él debemos dar
cuenta.
*METAS DE APRENDIZAJE ( Derechos Básicos de
Aprendizaje )
*OBJETIVO
ESTRATEGIA EVALUATIVA
3 de 4
.Explica la forma
como se expresa la
información genética
contenida en el –
ADN–, relacionando
su expresión con los
fenotipos de los
organismos y
reconoce su
capacidad de
modificación a lo largo
del tiempo (por
mutaciones y otros
cambios), como un
factor determinante
en la generación de
diversidad del planeta
y en la evolución de las
especies.
Evidencia de aprendizaje de DBA
Explica los principales
mecanismos de cambio en el
ADN (mutación y otros)
identificando variaciones en la
estructura de las proteínas que
dan lugar a cambios en el
fenotipo de los organismos y la
diversidad en las poblaciones.
Explica qué factores afectan la
formación de soluciones a partir
de resultados obtenidos en
procedimientos de preparación
de soluciones de distinto tipo
(insaturadas, saturadas y
sobresaturadas) en los que
modifica variables
(temperatura, presión, cantidad
de soluto y disolvente).
Axiológico (Nivel 5) Bíblico Formativo DE INNOVACION-PRODUCCION.
BIOLOGIA
Formula hipótesis acerca de la
relación que existe entre las
mutaciones genéticas y la
adaptabilidad de los
microorganismos a diferentes
ambientes.
FUNDAMENTOS
Reflexiona sobre el
comportamiento de las ondas, el
sonido, los fenómenos
característicos, lo mismo que el
estudio de las soluciones
químicas, mostrando compromiso
y diligencia, evidenciando así al
Dios diseñador y perfecto. Axiológico (Nivel 4) Bíblico Formativo RELACIONAL
BIOLOGIA
Realiza comparaciones entre las
mutaciones genéticas y la
adaptabilidad de los
PROFESOR
JOSE CAMINO
JENNY GONZALEZ
Cx
AREA
CIENCIAS
NATURALES
Cx ASIGNATURAS CE BIOLOGÍA, FUNDAMENTOS DE
FISICA Y QUIMICA
CURSO NOVENO PERIODO 4 HORAS 5H FECHAS 16 Septiembre –
noviembre 15
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Analiza las relaciones
cuantitativas entre
solutos y solventes,
así como los factores
que afectan la
formación de
soluciones.
Identifica los componentes
de una solución y representa
cuantitativamente el grado
de concentración utilizando
algunas expresiones
matemáticas: % en volumen,
% en masa, molaridad (M),
molalidad (m).
microorganismos a diferentes
ambientes.
FUNDAMENTOS
Analiza el comportamiento de las
ondas, el sonido, y los fenómenos
que los caracterizan, lo mismo que
el estudio de las soluciones
químicas, mostrando compromiso
y diligencia, evidenciando así al
Dios diseñador y perfecto.
Procedimental ( Nivel 3 )
BIOLOGIA
Describe la relación que existe
entre las mutaciones genéticas y
la adaptabilidad de los
microorganismos a diferentes
ambientes.
FUNDAMENTOS
Describe el comportamiento de
las ondas, el sonido, y los
fenómenos que los caracterizan,
lo mismo que el estudio de las
soluciones químicas, mostrando
compromiso y diligencia,
evidenciando así al Dios diseñador
y perfecto.
Cognitivo (Nivel 1 y 2)
BIOLOGIA
Identifica la relación que existe
entre las mutaciones genéticas y
la adaptabilidad de los
microorganismos a diferentes
ambientes.
FUNDAMENTOS
Identifica el comportamiento de
las ondas, el sonido, la luz, las
leyes y los fenómenos que los
caracterizan, lo mismo que el
estudio de las soluciones
químicas. ESCALA DE VALORACION
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INDAGAR EXAMINAR APROPIAR
NIVEL 1 – 2 (1 -69) Bajo Cognitivo
NIVEL 3 (70- 79) Básico Procedimental
NIVEL 4 (80-89) Alto Bíblico
Formativo Relacional
NIVEL 5 (90-100) Superior Bíblico Formativo
De Innovación y Producción
FUNDAMENTOS DE FISICA Y QUIMICA
PROGRAMACIÓN DE LOS APRENDIZAJES
SEMANA APRENDIZAJE
PRODUCTO A PRESENTAR
VALOR
PUNTOS
FECHA DE
ENTREGA 1 .INDUCCION REALIZAR ACUERDOS DE CLASE Y ASIGNAR TEMAS DE CONSULTA Y PREPARACIÓN
PARA EL TRABAJO EN EL PERIODO. 2 .COGNITIVO Inducción 16 - 20 sep.
3.PROCEDIMENTAL indagar, concepto de solución, solubilidad taller pareja 23 – 27 sep
4.PROCEDIMENTAL Examinar, concentración unidades físicas. 30 sep – 04 oct 5.PROCEDIMENTAL Taller revisión conceptos concentración 14 – 18 octubre
6.AXIOLOGICO
Bíblico Formativo
Relacional
Apropiar, concentración unidades químicas. 21 – 25 octubre
7.AXIOLOGICO
Bíblico Formativo
De Innovación y
Producción
Apropiar, Examen final general. 04 – 08 nov
8 RETROALIMENTACION DEL PROCESO EN APRENDIZAJE 9 ACTIVIDADES EXTERNAS Y CIVICO CULTURALES
BIOLOGIA
3. PROGRAMACIÓN DE LOS APRENDIZAJES
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Estudiante: ________________________________________ Acudiente: __________________________________________________
SEMANA PRODUCTO A
PRESENTAR VALOR
PUNTOS FECHA DE
ENTREGA
1. INDUCCIÓN REALIZAR ACUERDOS DE CLASE Y ASIGNAR TEMAS DE CONSULTA Y PREPARACIÓN
PARA EL TRABAJO EN EL PERIODO.
SEMANA PRODUCTO A
PRESENTAR VALOR
PUNTOS FECHA DE
ENTREGA
2. COGNITIVO
Indagar acerca de la estructura de los microorganismos (presentar mapas, cuadros e imágenes de apoyo)
10 c/u
3.COGNITIVO
Indagar acerca del ciclo de vida, usos y aplicaciones de los microorganismos (presentar mapas, cuadros e imágenes de apoyo)
10 c/u
4.COGNITIVO
Evaluación glosario y generalidades del tema
10
5.PROCEDIMENTAL Laboratorio “ antibiograma”: informe de laboratorio en formato artículo científico. 20
8.AXIOLOGICO Bíblico Formativo De Innovación y
Producción
Texto argumentativo “usos y aplicaciones de los microorganismos”, con cosmovisión bíblica acerca del diseño inteligente de Dios sobre su creación.
15
Ambientes de Aprendizaje (Vínculos plataforma Avatics)
Actividades de aprendizaje.
BIBLIOGRAFIA Bautista Ballén, Mauricio, Salazar Suárez, Francia Leonora: Hipertexto Física 1. Bogotá,
Santillana, 2011.
Tippens, Paul: Física, conceptos y aplicaciones. Perú, McGraw-Hill, 2011
Serway, Raymond: Física, Quinta edición. México, Pearson, 2007
Young, Hugh D., Roger A. Freedman. Física universitaria volumen 2. Decimosegunda edición, Pearson
Educación, México, 2009
Hewitt, Paul G. Física conceptual. Décima edición, Pearson Educación, México, 2007
Chang Raymond. Química. Séptima edición, McGraw Hill, Bogotá, 2002
Poveda V, Julio César, Química 10, Educar editores, Bogotá, 1998
Mondragón Martínez, César Humberto, Peña Gómez, Luz Yadira. Hipertexto Química 1, Editorial Santillana,
Bogotá, 2010
CIBERGRAFÍA
https://www.visualavi.com/ejemplos-de-soluciones-liquidas-solidas-y-gaseosas/
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INTRODUCCION
QUERIDO ESTUDIANTE:
El objetivo de este módulo, es que entiendas que la ciencia es una herramienta a través de la
cual el hombre se puede acercar al entendimiento de la voluntad de Dios sobre su creación y cómo
podemos ser buenos administradores de nuestro entorno. A través del cuarto periodo, descubrirás la
manera correcta para emplear las herramientas del conocimiento científico para descubrir las verdades
de Dios, y a través de esta experiencia; explores, afirmes y articules tu fe con el campo del
conocimiento.
Salmo 19:1
“Los cielos cuentan la gloria de Dios y el firmamento anuncia la obra de sus manos”
Hebreos 11:3
Por la fe entendemos que el universo fue preparado por la palabra de Dios, de modo que lo que se ve
no fue hecho de cosas visibles.
MANUAL DE USO DEL LABORATORIO DE CIENCIAS
Este manual es de cumplimiento obligatorio para cualquier persona que ingrese o visite el
laboratorio de Ciencias Naturales.
REGLAMENTO GENERAL.______________________________________
1. Usar bata de laboratorio blanca y de manga larga, abotonada, zapato cerrado, cabello recogido.
2. Lavarse las manos antes y después de trabajar de cada sesión.
3. Uso de equipo de protección personal (bata, gafas de seguridad, guantes de látex, mascarilla, etc.)
durante la permanencia dentro del laboratorio, de acuerdo a la actividad a realizar.
4. Respetar horarios de actividades y dejar el laboratorio en perfecto estado.
5. Mantener sus pertenencias fuera del área de trabajo o en espacios asignados por el profesor del
laboratorio.
6. Mantener limpia, ordenada y/o saneada su área de trabajo, antes y después de realizar la actividad.
7. Reportar incidentes o accidentes por leve que sean con o sin lesión, condiciones inseguras y equipo
dañado al personal de laboratorio o al responsable del laboratorio.
8. En simulacros o contingencias obedecer las disposiciones de seguridad indicadas por el profesor,
coordinador o responsable del evento.
9. Disponer los residuos generados en la práctica en su contenedor correspondiente bajo supervisión del
técnico académico, responsable del laboratorio o por personal capacitado para ello.
10. Mantener las puertas cerradas en caso de que la actividad a realizar así lo requiera.
11. Los alumnos se presentarán con su manual de práctica y en su defecto si no existiese éste, con el
procedimiento de la misma.
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12. Si un equipo de trabajo no lleva el material solicitado con anticipación de forma completa, no podrá
realizar la práctica correspondiente ese día, y deberá trabajar en trabajo teórico, en zona segura de
teoría del laboratorio.
13. Al empezar la práctica el alumno responsable de cada equipo deberá recibir los materiales del
laboratorio y entregarlos al final completos, aseados y en perfecto estado.
14. En caso de daño, ruptura o pérdida del material de laboratorio durante la práctica, el estudiante que
lo haya causado deberá pagar el valor en tesorería o reponer lo averiado, con material nuevo de las
mismas características al averiado, en un plazo no mayor a 30 días; de lo contrario, no podrá ingresar
a la siguiente práctica de laboratorio con afectación a la calificación correspondiente.
15. Evidenciar durante toda la práctica las características descritas en la propuesta ACERTAR y adicional
demostrar una actitud muy responsable dado el uso de equipos de precisión costosos, y sustancias de
laboratorio de algún riesgo para la salud.
PROHIBICIONES ESPECIALES:
1. Prohibido: Introducir alimentos, bebidas, fumar en el laboratorio o gritar, correr, jugar o sentarse en
las mesas de trabajo.
2. Prohibido mover, sustraer, manipular o hacer uso indebido de equipo sin autorización.
3. Prohibido utilizar las sustancias dadas en el laboratorio para hacer usos no descritos estrictamente en
la guía de la práctica.
4. Prohibido el uso de celulares o sistema de comunicación móvil dentro del laboratorio, a menos que el
docente lo permita con fines académicos en los tiempos descritos para la práctica.
5. Prohibido visitas no autorizadas. (Los responsables del laboratorio o dirección son los que autorizan las
visitas y deberán de advertir a los visitantes sobre los riesgos y medidas de seguridad del laboratorio).
6. Prohibido verter sólidos o sustancias peligrosas en las canales de desagüe de las mesas de trabajo.
7. Prohibido atender un accidente o contingencia para lo cual no ha sido capacitado.
ACUDIENTE ESTUDIANTE
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BIOLOGIA
Cómo se reproducen y se propagan las bacterias y los virus?
ActividaLectura 1
Reproducción y diseminación de bacterias y virus
La mayoría de las personas asocian las bacterias con infecciones o enfermedades. Y sí, ¡es cierto! Hay
muchas enfermedades que son causadas por bacterias y por virus, pero la mayoría de bacterias
son útiles y de cierta manera indispensables para los humanos, otros animales y plantas.
Existen las bacterias que fertilizan los suelos. Hay bacterias fermentadoras que son aquellas que son
utilizadas en la fabricación de alimentos como yogurt, algunos quesos, vinagres y vinos.
El cuerpo humano contiene aproximadamente diez veces más células bacterianas que células
humanas, las podemos encontrar en el sistema digestivo y en la piel. Existen bacterias simbióticas,
son aquellas que nos ayudan a vivir sanamente. Dentro de este tipo de bacterias tenemos la Escherichia coli, que habita en el tracto digestivo y nos ayuda a digerir ciertos alimentos y a producir
vitaminas como la vitamina K. Otras ayudan al sistema inmunológico a defender al cuerpo.
Otro tipo de bacterias beneficiosas son aquellas que se utilizan para producir antibióticos y otros
tipos de medicamentos. Los antibióticos son utilizados para combatir las infecciones bacterianas.
Estas sustancias son efectivas contra las bacterias ya que inhiben la formación de la pared celular o
detienen otros procesos de su ciclo de vida, como su reproducción o metabolismo.
Así como existen bacterias benéficas, también existen en el ambiente bacterias patógenas, que
son aquellas que producen enfermedades. Otros agentes patógenos importantes son los virus.
Primero, hablemos de las enfermedades causadas por las bacterias. Cuando bacterias patógenas
entran a nuestro cuerpo, producen lo que se conoce como una infección de tipo bacteriano. Todo
hemos sufrido de este tipo de infecciones, todos alguna vez hemos sufrido de gastroenteritis o
diarrea, por ejemplo, estas infecciones no son otra cosa que la invasión de bacterias patógenas.
Cuando la bacteria entra al cuerpo, no siempre se produce la enfermedad ya que nuestro sistema
inmune se encarga de atacarla y combatirla. Sin embargo, cuando nuestro cuerpo no es capaz
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Guía del estudiante Bimestre: III Semana: 7 Número de clase: 19
de combatirla eficazmente, se produce la enfermedad, es decir, a la infección original sigue la
enfermedad infecciosa, que es cuando el cuerpo se ve afectado por la multiplicación de la bacteria y
las toxinas que estas producen.
Veamos primero cómo entra la bacteria al cuerpo. Las bacterias entran por inhalación (a través de
la respiración), por digestión, (a través de ingestión) o a través de las heridas que tengamos en
nuestra piel o mucosas. Una vez entran, estas encuentran según sus necesidades, el medio ideal para
reproducirse. Una vez está allí la bacteria, produce una sustancia llamada factor diseminador para
facilitar su reproducción. A medida que se reproducen, las bacterias empiezan a competir con las
células sanas por los nutrientes y el oxígeno.
Comienzan a producir toxinas que salen a invadir el tejido aledaño o salen a andar por el cuerpo.
Las toxinas atraviesan la membrana plasmática y cambian el metabolismo de la célula, dañándola. El
organismo vivo infectado manda su “ejército”, los leucocitos, que son fagocíticos, es decir agentes que
capturan y digieren las partículas nocivas. En la lucha contra las bacterias, algunos leucocitos mueren, al igual que muchas bacterias, convirtiéndose entonces en pus. Es así, entonces, como una bacteria
entra a nuestro cuerpo, se reproduce y causa una infección bacteriana o enfermedad de este tipo.
Las bacterias se reproducen a diferentes velocidades según el tipo y el medio ambiente en el que
se encuentra. En condiciones apropiadas, las bacterias, que se reproducen asexualmente, pueden
dividirse cada 15–20 minutos. En un tiempo aproximado de 16 horas, su número puede ascender a
unos 5.000 millones (aproximadamente el número de personas que habitan la Tierra).
Los virus, que son los otros agentes patógenos entran a los organismos de la misma manera que
las bacterias. Una vez que entran al cuerpo, los virus (que a diferencia de las bacterias no tienen
manera de reproducirse independientemente) atraviesan la membrana plasmática de las células
sanas, penetran el núcleo y allí se adueñan del ADN de la célula y la ponen a funcionar a su servicio,
logrando entonces, que la célula invadida, en vez de cumplir las funciones propias de una célula, se
dedique a ensamblar más virus.
De un virus que entra y se reproduce, se forman más de un millón de
estos, que salen a andar por el torrente sanguíneo. Los leucocitos pueden
identificar y destruir la mayoría de los virus, pero hay otros que nos
enferman. Allí comienza una infección por virus. Es muy importante
aclarar que los virus son bastante específicos, esto significa que un
determinado virus prefiere un tipo específico de células para atacar.
Cuando una enfermedad infecciosa comienza a diseminarse por
la población de una región se habla de una epidemia, como
sucedió hace unos años con el cólera en el departamento
del Cauca y cuando ya es una epidemia que cruza
fronteras de varios países en un mismo período de
tiempo, se puede hablar de una pandemia.
Tomado y editado de:
• Guarín Arias, C. et al. (2012). Ciencias para pensar. Bogotá:
Grupo Editorial Norma.
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• Oram, Raymond F. (2007). Biología Sistemas Vivos. McGraw-
Hill Interamericana.
• Audesirk, T et al. (2013). Biología. La vida en la Tierra. Pearson
Educación de México.
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CIENCIAS
Después de haber leído el texto, elabore una tira cómica, de seis recuadros, en la que ilustre
el contagio de la bacteria o virus, su reproducción dentro del cuerpo, y su aniquilación por el
mismo.
Para esta actividad debe hacer un borrador de la tira cómica en su cuaderno y después pasarla en
limpio a una hoja blanca tamaño carta para socializarla a sus compañeros.
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Guía del estudiante 285
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Enfermedades infecciosas
Observe atentamente el video y responda: ¿Cómo se previenen
las enfermedades infecciosas?
Actividad 4 (para socializar)
1 Lea el siguiente texto y subraye las ideas principales.
Lectura 2
Evolución y enfermedades infecciosas
Por el simple hecho de ser humano, usted es un huésped potencial para diversas bacterias patógenas,
virus, hongos, protozoarios, y gusanos parásitos. Cuando un patógeno invade el organismo, se
multiplica en las células y tejidos; este proceso se llama infección. Su resultado es la enfermedad,
la cual ocurre cuando las defensas no pueden movilizarse con suficiente rapidez como para
impedir que las actividades del patógeno interfieran con el funcionamiento del organismo. En las
enfermedades contagiosas, los patógenos deben entrar en contacto directo con el nuevo huésped,
es decir se transmiten de personas infectadas a personas sanas.
Las enfermedades infecciosas han sido una de las causas de muerte más frecuentes a lo largo de la
historia de la humanidad:
La peste bubónica, o 'peste negra', causó la
muerte a 100 millones de personas a mediados
del siglo XIV. En muchas partes del mundo,
falleció una tercera parte de la población o
más. La causante de la peste bubónica es una
bacteria enormemente infecciosa llamada Yersinia pestis, la cual es diseminada por pulgas
que se alimentan de ratas infectadas y luego se
mudan a huéspedes humanos. Si bien la peste
bubónica no ha resurgido como epidemia a
gran escala, cada año se diagnostican en el
mundo de 2,000 a 3,000 casos de parientes
con esta enfermedad.
El cólera es una pandemia actual causada por la bacteria Vibrio cholerae. Además de
fiebres y dolor abdominal, el cólera suele
matar a los afectados por deshidratación,
que en muchos casos es prácticamente
imposible de parar debido a la velocidad
a la que se pierde agua por la diarrea. Para
detener el cólera, se deben tratar con
cautela los alimentos y el agua, principales
focos de infección. El cólera ha tenido tres
grandes pandemias, ocurridas en el
siglo XIX, y epidemias muy extensas
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en el siglo XX cuya suma total supera los tres millones de muertos.
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Guía del estudiante 287
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Guía del estudiante Bimestre: III Semana: 7 Número de clase: 20
2 La siguiente tabla muestra las principales enfermedades, los agentes patógenos que las causan, su
vía de transmisión y sus principales síntomas. Resalte cinco que le llamen la atención.
Enfermedad
Tifoidea
Bacteria/ virus
Bacteria, Salmonella
tiphi
Diseminación Síntomas
Fiebre, diarrea, úlceras en
el paladar. Agua y alimentos
contaminados.
Cólera Bacteria, Vibrio
cholerae Agua y alimento
contaminado.
Vómito, diarrea y fiebre.
Ébola
Virus, filovirus
Contacto por sangre o fluidos corporales
(piel y mucosas).
Fiebre, hemorragias, dolor
muscular
Lepra
Bacteria, Mycobacterium
leprae
Contacto directo por
piel o aérea.
Insensibilidad de piel,
parálisis muscular.
Influenza Virus de ARN Familia
Orthomyxoviridae
Vía aérea, tos estornudo.
Fiebre, tos, náusea, vómito.
Tuberculosis
Mycobacterium
tuberculosis o bacilo de koch
Vía aérea
Fiebre, cansancio, sudor nocturno; necrosis
pulmonar.
Peste negra
Yersinia pestis
Picadura de pulga de
rata infectada.
Fiebre, trombos en piel, ganglios linfáticos
inflamados.
Botulismo
Chlostrudium
botulinium
Alimentos
Pupilas dilatadas, fiebre, dificultad respiratoria,
nausea, vómito.
Sarampión
Virus Familia Morbillivirus
Contacto directo, vía
aérea.
Inflamación pulmonar, fiebre, eccema, brote en el
cuerpo.
Varicela
Virus de Varicela- Zoster, Familia herpes
virus
Contacto directo con las lesiones, tos o
moco.
Fiebre, exantema con vesículas con líquido.
Viruela
Virus Viriola virus Contacto directo con lesiones, tos o moco.
Erupciones en la piel, fiebre, puede ser mortal.
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Herpes Virus herpes familia
Herpes-virus
Contacto directo por mucosas.
Lesiones en labios, vagina o vulva.
288 Guía del estudiante
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G
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Guía del estudiante 289
Difteria
Bacteria, Corynebacterium
diphtheriae
Inhalación por
contacto directo
Dolor de garganta, fiebre, ganglios linfáticos
inflamados.
Tétano
Clostrydium tetani
Lesiones en piel.
Fiebre, contracciones musculares violentas.
Rabia
Virus Rhabdoviridae
Mordedura o saliva de
animal infectado.
Dolor de cabeza, contracción de la faringe,
fobia al agua.
Neumonía
Bacteria, pneumococo
Por inhalación
Dificultad respiratoria, fiebre.
Dengue
Virus del dengue,
flavivirus
Por picadura de
zancudo infectado
Fiebre, dolor muscular, pequeñas hemorragias por
el cuerpo.
Tos Ferina
Bacteria Bordetella pertusis
Por inhalación
Asfixia, tos violenta, sibilancias, fiebre.
Hepatitis viral
Virus de Ebstein-Barr
Aguas contaminadas.
Hígado hinchado, náuseas, intolerancia a las grasas.
Fiebre Amarilla
Flavivirus amaril
Por picadura de zancudo transmisor.
Vómito negro, fiebre, hemorragias, piel amarilla.
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Guía del estu
La lectura muestra que existen principalmente cinco vías o mecanismos de diseminación de las
enfermedades infecciosas. Una con una línea el mecanismo de diseminación con los ejemplos,
según le parezca más adecuado.
Ingestión
Por ejemplo, la sífilis y la gonorrea son dos enfermedades que se propagan por contacto sexual, ya que las bacterias que
las ocasionan mueren rápidamente fuera del cuerpo. Otras enfermedades se pueden transmitir cuando una persona se acerca demasiado a una persona infectada. Algunas de ellas son la viruela, la varicela y el sarampión.
Por insectos y otros vectores (se llaman o denominan vectores a los animales que
transmiten la enfermedad transportando el microbio
que la produce).
En las ocasiones en las cuales se consumen líquidos o comidas contaminadas por microbios procedentes de recipientes sucios, manos sucias, moscas, ratones o animales domésticos. Por ejemplo, la salmonelosis producida por la bacteria Salmonella que ocasiona trastornos digestivos importantes debido a que los alimentos están contaminados con ella. El cólera se transmite a través de aguas contaminadas.
Contacto indirecto
La aspiración de gotitas de agua o saliva cargada de gérmenes, que van dejando las personas cuando tosen o estornudan a poca distancia, puede generar múltiples enfermedades infecciosas como la gripe, la difteria, la tuberculosis, entre otras.
Contacto directo con otras personas o con objetos contaminados.
Así se origina una enfermedad tan peligrosa como la malaria, causada por un protozoo llamado plasmodio, transmitido al ser humano a través de la picadura de los mosquitos anofeles y que provoca cada año la muerte de más de tres millones de
personas en todo el mundo. De esta forma se originan también enfermedades como el dengue, el sika y el chikunguña.
Inhalación
Ciertas actuaciones de los seres humanos favorecen la transmisión de gérmenes, por ejemplo la hepatitis o en algunos casos el sida, que se transmiten cuando una persona recibe sangre de otra o mediante instrumentos como jeringuillas o bisturíes. Por esta razón, se debe ser muy precavido cuando se hacen procedimientos como tatuajes o extracción de sangre para exámenes médicos.
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9 Clasifique algunas de las enfermedades de la tabla acorde con su mecanismo de diseminación.
Contacto directo Contacto indirecto Por insectos
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Ingestión Inhalación
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¿Cómo luchar contra las enfermedades infecciosas?
Las enfermedades infecciosas representan un peligro de
grandes dimensiones para el ser humano, estas han causado
la muerte de millones de personas alrededor del mundo.
Entonces ¿qué podemos hacer para combatirlas? El primer
paso, el más importante, es tener excelentes hábitos de
aseo y cuidado personal. En la prevención radica el mayor
porcentaje de éxito sobre las enfermedades infecciosas.
Hechos tan sencillos como taparse la boca al estornudar,
lavarse las manos con regularidad (siempre después de entrar al
baño y antes de consumir alimentos) o no dejar agua aposentada
que pueda atraer mosquitos y microorganismos, pueden salvarnos
de contraer alguna enfermedad infecciosa.
Ahora bien, ¿cómo podemos combatirla cuando ya la hemos adquirido? La
respuesta radica en uno de los mayores y más beneficiosos avances de la
ciencia: la farmaceútica, es decir, el desarrollo de los medicamentos.
Los medicamentos ayudan a nuestro organismo a eliminar los microbios
perjudiciales mediante sustancias que sean venenosas para ellos y,
naturalmente, que no lo sean, o lo sean poco, para nuestras células.
Algunos medicamentos matan a los microorganismos, otros impiden que
se reproduzcan, otros hacen que los productos tóxicos que fabrican no nos
hagan daño, otros se encargan de estimular nuestro sistema defensivo.
También hay medicamentos que evitan los efectos de la infección sin
eliminar o atacar al microbio. Por ejemplo, los que se toman contra la gripe,
rta d O
Guía del estudiante 291
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Guía del estudiante Bimestre: III Semana: 7 Número de clase:
que no afectan al virus y nos evitan parte de las molestias, incluso pueden salvar la vida de personas
delicadas.
Otro tipo de medicamento muy importante son las vacunas, ellas son las encargadas de generar
en nuestro cuerpo “inmunidad” ante una enfermedad específica, estimulando la producción de
anticuerpos. Las vacunas se obtienen inactivando o debilitando el microorganismo que causa la
enfermedad, para que cuando se aplique a una persona, el cuerpo produzca defensas contra esa
enfermedad, las cuales lo protegerán de padecerla.
Tomado y editado de:
• Guarín Arias, C. et al. (2012). Ciencias para pensar. Bogotá: Grupo Editorial Norma.
• Oram, Raymond F. (2007). Biología Sistemas Vivos. McGraw- Hill Interamericana.
• Audesirk, T et al. (2013). Biología. La vida en la Tierra. Pearson Educación de México.
Cuando termine la lectura desarrolle las siguientes actividades en su cuaderno:
1 Haga una encuesta con el mayor número de personas posibles, en la cual indague acerca de
las enfermedades infecciosas más comunes en su región.
2 Con los datos obtenidos, ordene las enfermedades por frecuencias, de mayor a menor
frecuencia.
3 Qué se puede concluir de sus datos?
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rta d O
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Bimestre: III Semana: 7 Número de clase: 21 Guía del estudiante
Clase 21
¡Manos a la obra! Diseñemos un plan para luchar contra las enfermedades infecciosas
Actividad 6 (para socializar)
1 Con base en la tarea, construya una tabla de datos con la información recolectada por todos
los integrantes del grupo.
Enfermedad infecciosa Frecuencia con que se menciona
2 Socialice su tabla de datos con sus compañeros y entre todos, creen una tabla única de datos
que contenga la información de todos los grupos del salón.
3 Empleando la tabla de datos del salón, elabore en su cuaderno una gráfica de barras.
4 Entre las enfermedades infecciosas más frecuentes, el profesor les asignará una en particular.
Con esta información, prepare con su grupo una exposición que contenga:
a) Causas, mecanismo de diseminación.
b) Consecuencias, principales síntomas.
c) Tipos de cuidados y tratamiento.
d) Diseñe un slogan, consigna, canción, rima u otro que muestre un hábito de prevención para la
enfermedad que le correspondió.
1 reciclados.
rta d O
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APROPIACIÓN
LABORATORIO No. 1 Antibiograma
Pregunta problema: es cierto que sustancias como jabones, limpiadores e incluso medicamentos de uso cotidiano, eliminan
Los microorganismos que puedan ser peligrosos para los seres humanos?
Material
Cultivo Puro de un microorganismo (muestra de esputo) Caja de Petri Gelatina sin sabor Equipo de diseccion 5 Discos de papel Limpiapisos Blanqueador Jabón loza Jabon para manos Capsula de antibiótico
Para la realización de la prueba en primer lugar hay que sembrar el medio con una gran carga bacteriana que nos
permita obtener un crecimiento en tapiz o césped. La siembra se realiza mediante un hisopo estéril que se empapa con el
cultivo líquido o se impregna en un cultivo sólido.
Se descarga el hisopo realizando una estrella en el centro de la placa y extendiéndola posteriormente por toda la superficie
procurando que no queden espacios sin cubrir.
Los discos de papel deben ser impregnados con cada una de las sustancias a probar, usando pinzas metálicas esterilizadas mediante su flameo. Los discos se depositan en la superficie del medio de
cultivo inoculado, realizando una ligera presión para que queden adheridos al mismo. Hay que
https://sites.google.com/a/goumh.umh.es/practicas-de-microbiologia/indice/estudio-de-la-sensibilidad-a-antimicrobianos/antibiograma/Discos atb.jpg?attredirects=0
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procurar que queden suficientemente separados unos de otros para que la lectura de resultados sea clara y no hayan interferencias entre la acción de unas sustancias y otras.
La placa preparada con el inóculo y los antibióticos se invierte y se lleva a incubar durante 24 horas a 37ºC. Tras este tiempo, se leen los resultados midiendo el diámetro de los halos de inhibición del crecimiento que aparecen alrededor de los discos de papel. Se valora la efectividad de los mismos
consultando la tabla correspondiente en la que, según el antibiótico, tenemos la capacidad de difusión en el medio y por tanto, la medida de halo que corresponderá a una bacteria sensible,
moderadamente sensible/de sensibilidad intermedia, o resistente.
https://sites.google.com/a/goumh.umh.es/practicas-de-microbiologia/indice/estudio-de-la-sensibilidad-a-antimicrobianos/antibiograma/antibiograma.jpg?attredirects=0
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SOLUCIONES
Una solución es una mezcla íntima físicamente homogénea, conformada por dos o más sustancias que
reciben el nombre de solvente y soluto.
Aquellas sustancia que está en mayor proporción dentro de la disolución se considera es el solvente,
mientras la otra (u otras) se considera el soluto. Las soluciones que tienen mayor importancia en su
estudio son las soluciones acuosas, lo que hace que el agua sea el solvente más común. Por ejemplo, en
una solución de agua y sal, se considera el agua como el solvente y la sal como el soluto.
Clases de soluciones A. Las soluciones pueden ser de tres tipos: solidas, liquidas y gaseosas, dependiendo del estado de
agregación de las sustancias que la componen.
Ejemplos de soluciones sólidas
Gas en sólidos:
Hidrógeno disuelto en paladio
Líquido en sólido:
Mercurio en oro, para formar una amalgama
El agua en la sal sólida o azúcar, formando sólidos húmedos
Sólidos en sólidos:
Carbono disuelto en hierro, formando así el acero.
Aleaciones como el bronce y muchos otros.
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Adaptado de Reduca (Recursos Educativos) Serie Química de Materiales. 4 (3): 96-122, 2012 ISSN: 1989-
5003
Ejemplos de soluciones líquidas
Gas en líquido:
El oxígeno en el agua
El dióxido de carbono en agua. El gas se disuelve a un nivel molecular.
Líquido en el líquido:
Alcohol en agua
Tomado de: https://imgwonders.com/media/1970680065222249285
Ejemplo de soluciones gaseosas
El aire es un ejemplo de una solución gaseosa, compuesta por oxígeno, nitrógeno y otros
gases.
B. También pueden clasificarse como
Diluidas o insaturadas, si la cantidad de soluto es proporcionalmente pequeña comparada con el
solvente que contiene.
Saturada o concentrada, si la cantidad de soluto presente es la máxima que puede disolverse a
una temperatura determinada.
https://imgwonders.com/media/1970680065222249285
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Sobresaturadas, si la cantidad de soluto es mayor a la que puede disolverse a una temperatura
determinada. Por lo general este tipo de soluciones son inestables y con facilidad el exceso de
soluto tiende a precipitarse en el fondo del recipiente que la contiene.
Tomado de https://images.app.goo.gl/M6JVyVM1iSwjDNqaA
Solubilidad
Se refiere a la cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una
temperatura dada. Por lo general se mide calculando la cantidad de soluto disuelto en 100 gramos de
solvente a temperatura constante.
Factores que afectan la solubilidad
Superficie de contacto o estado de subdivisión:
Muy importante en la disolución de sustancias sólidas en solventes líquidos, debido a que entre más
fino se halle el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el
solvente. Eso hace que se aumente la eficacia de la solvatación. Por tal razón, muchos sólidos se
trituran para favorecer la disolución.
Agitación:
Cuando el sólido se mezcla con el solvente, este tiende a difundirse por toda la masa del disolvente.
Este proceso puede ser lento, ya que alrededor del soluto se forma una capa de disolución muy
concentrada, e impide la continuación del mismo. Al agitar la mezcla, se rompe dicha capa y nuevas
moléculas del disolvente entran en contacto con la superficie del sólido.
Temperatura:
En general, cuanto mayor sea la temperatura a la que se lleva la mezcla, mayor solubilidad. De esta
manera pueden conseguirse soluciones sobresaturadas. Aunque esto no se cumple en todos los casos,
como por ejemplo los gases, que a mayor temperatura la solubilidad tiende a disminuir, debido al
aumento de la energía cinética que adquieren lo que facilita que se volatilicen.
https://images.app.goo.gl/M6JVyVM1iSwjDNqaA
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Presión:
Los cambios de presión no afectan de manera significativa en los sólidos y líquidos, pero sí es un
factor determinante en la solubilidad de los gases. Un aumento de la presión produce un aumento de la
solubilidad de los gases en los líquidos, como en el caso del gas carbónico disuelto en el agua.
Naturaleza del soluto y del solvente
Una regla muy citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la
solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente.
Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas
intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo con esto, en el
agua, que es una molécula polar, se pueden disolver solutos polares, como alcohol, acetona y sales
inorgánicas. Así mismo, la gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas, disuelve solutos
apolares como aceite, resinas y algunos polímeros.
Grafica de solubilidad de algunas sustancias en función de la temperatura
Tomada de http://quimicadejoseleg.blogspot.com/2017/11/cambios-en-la-concentracion-de-una.html
La solubilidad está expresada en g de sustancia por 100 de agua
Concentración
Se define concentración de una solución como la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de
solvente o de solución.
La concentración puede expresarse, en unidades físicas o en unidades químicas
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Unidades físicas
Porcentaje en masa (%m/m o %p/p)
Se define como la cantidad en gramos del soluto contenidos en cada cien gramos de solución.
Matemáticamente se expresa
%𝑚/𝑚 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔) 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔) 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100
Ejemplos
a. Se disuelven 45 g de NaCl en 220 g de agua. Determine la concentración en %m/m
Datos
Masa de soluto: 45 g de NaCl
Masa de solvente: 220 g de agua
Cálculo de masa de solución
Masa de solución: 45 g + 220 g = 265 g
% 𝑚 𝑚⁄ = 45 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙
265 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 16,98 %
b. Determine la cantidad de agua necesaria para preparar 280 g de una solución de KI al 6,5%
Datos
%m/m = 6,5%
Una solución al 6,5% de KI en agua contiene 6,5 g de KI en cada 100 g de solución.
Entonces
𝑥 𝑔 𝐾𝐼 = 280 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙6,5 𝑔 𝐾𝐼
100 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥 = 18,2 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐼 Masa de agua = masa de solución — masa de soluto
Masa de agua = 280 g — 18,2 g
Masa de agua = 261, 8 de agua
Porcentaje masa-volumen (%m/v o %p/v)
Se refiere a la cantidad en gramos de soluto presentes en 100 mL de solución.
Matemáticamente
% 𝑚 𝑣⁄ = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100
Ejemplo
Calcular la concentración en %m/v de una solución que contiene 38 g de NaOH en 240 mL de solución
Datos
Masa soluto = 38 g de NaOH
Volumen de solución = 240 mL
% 𝑚 𝑣⁄ = 38 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
240 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∙ 100
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% 𝑚 𝑣⁄ = 18,33%
Porcentaje por volumen
Se refiere a la cantidad en mL de soluto presentes por cada 100 mL de solución
Se expresa como
% 𝑣 𝑣⁄ = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100
Ejemplo
Determine la concentración en %v/v de una solución que contiene 360 mL de alcohol en 1280 mL de
solución
Datos
Volumen de soluto = 360 mL de alcohol
Volumen de solución = 1280 mL
% 𝑣 𝑣⁄ =360 𝑚𝐿 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
1280 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100
% 𝑣 𝑣⁄ = 28,12%
Partes por millón (ppm)
Se define como la cantidad de partes de soluto por cada millón de partes de solución. Para soluciones
sólidas se usa por lo general
𝑝𝑝𝑚 =𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Mientras que para soluciones líquidas se usa
𝑝𝑝𝑚 =𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Ejemplo
Durante un análisis a una muestra de 390 mL de agua se encontró que contiene 2,40 mg de ion calcio
Ca++, ¿Cuál es la concentración de Ca++ en ppm?
Datos
Masa soluto = 2,40 mg de Ca++
Volumen de solución = 0,390 L
𝑝𝑝𝑚 = 2,40 𝑚𝑔
0.39 𝐿
𝑝𝑝𝑚 = 6,15 𝑝𝑝𝑚
Unidades químicas
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Molaridad (M)
Se define como la cantidad en moles de soluto contenida en un litro de solución
Matemáticamente
𝑀 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)
𝑀 =𝑛𝑠𝑡𝑜
𝑉 (𝐿)
Ejemplo
Se disuelven 10 g de NaOH en 400 mL de agua. Determinar la molaridad de la solución
Datos
Masa de soluto = 10 g de NaOH
Volumen de solución = 400 mL = 0,4 L
Cálculo de moles de soluto
Para hallar el número de moles de soluto es necesario primero hallar el peso molecular de NaOH
Na: 1 x 23 g/mol = 23 g/mol
O: 1 x 16 g/mol = 16 g/mol
H: 1 x 1 g/mol = 1 g/mol
Peso molecular (p.m.) = 40 g/mol
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 10 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
40 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻⁄
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,25 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
Cálculo de la molaridad
𝑀 = 0,25 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻
0,4 𝐿
𝑀 = 0,625 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
La concentración de la solución es 0,625 M
Molalidad (m)
Se define como el número de moles de soluto contenido en un kilogramo de solvente
Matemáticamente
𝑀 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑀 =𝑛𝑠𝑡𝑜
𝐾𝑔 𝑠𝑡𝑒
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Ejemplo
Se disuelven 56 gramos de carbonato de calcio, CaCO3, en 875 mL de agua. Calcular la concentración
molar de la solución.
Datos
Masa de soluto = 56 g de CaCO3
Masa de solvente = 875 mL de H2O = 875 g de H2O = 0,875 Kg de H2O
Cálculo de moles de CaCO3
p. m. de CaCO3 = 100 g/mol
𝑛𝐶𝑎𝐶𝑂3 =56 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3
100 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ 𝐶𝑎𝐶𝑂3
𝑛𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 0,56 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑂3
Cálculo de la molalidad
𝑚 = 0,56 𝑚𝑜𝑙
0,875 𝐾𝑔
𝑚 = 0,64 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
Normalidad (N)
Se define como el número de equivalentes-gramo o equivalentes químicos de soluto contenido en un
litro solución.
Expresado matemáticamente
𝑁 =𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑁 =𝑁𝑜 𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝐿)
Peso equivalente-gramo de un ácido peqg
Es la cantidad expresada en gramos que reacciona o puede sustituir a una mol de iones hidrógeno (H+)
Ejemplos
Determine el peso equivalente gramo del ácido nítrico
Datos
Masa de HNO3 = 63 g
Una mol de HNO3 tiene una masa de 63 g y produce una mol de iones H+
Por tanto
𝑝𝑒𝑞𝑔 =63𝑔
3= 21 𝑔
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Determine el peso equivalente del ácido fosfórico H3PO4
Datos
Masa de H3PO4 = 98 g
𝑝𝑒𝑞𝑔 =98 𝑔
3= 32,66 𝑔
Peso equivalente-gramo de un hidróxido
Es la cantidad en gamos que reacciona o puede sustituir una mol de iones hidroxilo (OH)
Ejemplos
Determinar el peso equivalente-gramo del hidróxido de calcio Ca(OH)2
Datos
Masa de Ca(OH)2 = 74 g
Una mol de Ca(OH)2 puede producir 2 moles de iones hidroxilo
𝑝𝑒𝑞𝑔 =74 𝑔
2= 37 𝑔
Determinar el peso equivalente-gramo del hidróxido de aluminio Al(OH)3
Datos
Masa de Al(OH)3 = 78 g
𝑝𝑒𝑞𝑔 =78 𝑔
3= 26 𝑔
Fracción molar
Es la proporción del número de moles de un componente de la solución en relación al número total de
moles
Se expresa como 𝑋𝐴 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Para pensar
1. En el laboratorio de química se quiere preparar una solución 0,6 M de K2Cr2O7. Explica el
procedimiento y las cantidades requeridas para la preparación de 200 mL de esta solución.
2. Expresa en molaridad (M), normalidad (N), partes por millón (ppm), fracción molar (X) y
molalidad (m) la concentración de una solución que contiene 60 g de KI en 2,5 L de agua.
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3. Calcula la cantidad de masa de cada uno de los siguientes solutos para realizar la preparación
de la correspondiente solución: a) 290 mL de solución acuosa 0,025 M de HCl b) 380 mL de
solución acuosa 0.9 M de NH3 y 0,05 M de Al2(SO4)3
4. En la etiqueta de un vino dice alcohol 16% v/v, ¿cuántos mL de etanol (C2H5OH) ingiere una
persona que consume cuatro copas de 110 mL?
5. Calcule el porcentaje en masa de soluto en cada uno de las siguientes disoluciones acuosas: a)
6,30g de NaBr en 80,3 g de disolución b) 34,6 g de KI en 230 g de agua
6. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a a) 4.50 g de sacarosa C12H22O11
para preparar un disolución al 24,4% m/m y b) 32,1 g de MgCl2 para preparar una disolución al
3,8% en masa.
7. ¿Qué cantidad de NaOH se requiere para preparar 340 mL de solución al 1,5 M?
8. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 son necesarios para preparar 2,7 L de una solución al 3,3 m?
9. Describa cómo se prepara 1.00 L de una disolución de HCl 0.646 M a partir de una disolución de
HCl 2.00 M.
10. A 25.0 mL de una disolución de KNO3 0.650 M se le agrega agua hasta que el volumen de la
disolución es de 600 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?
11. ¿Cómo prepararía 160.0 mL de disolución de HNO3 0.200 M a partir de una disolución
concentrada de HNO3 4.00 M?
12. Se tienen 505 mL de una disolución de HCl 0.125 M y se desea diluir para hacerla exactamente
0.100 M. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse? Suponga que los volúmenes son aditivos.
13. Se mezclan 56.4 mL de una disolución de KMnO4 1.50 M con 16.7 mL de disolución de KMnO4
0.830 M. Calcule la concentración de la disolución final.
14. Se mezclan 46.2 mL de una disolución de nitrato de calcio [Ca(NO3)2] 0.568 M con 80.5 mL de
una disolución de nitrato de calcio 1.396 M. Calcule la concentración de la disolución final.
Sonido
Es una onda mecánica longitudinal porque las partículas se mueven en un medio elástico y su dirección
es paralela a la dirección de propagación de la onda.
Tomado de: http://difusionalaprevencion.blogspot.com/2016/09/ruido.html
http://difusionalaprevencion.blogspot.com/2016/09/ruido.html
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Las zonas más oscuras se llaman zonas de compresión, que corresponden a las crestas de los ondas,
mientras que las zonas más claras se conocen como zonas de rarificación o rarefacción y son los
denominados valles en la onda.
Categorías de ondas sonoras
Las ondas infrasónicas: Son ondas longitudinales con frecuencias menores a 20 Hz
Las ondas audibles: Son ondas longitudinales que están dentro de los límites de sensibilidad del
oído humano, esto es su rango está entre los 20 Hz y los 20000 Hz
Las ondas ultrasónicas: Son aquellas que están por encima de los 20000 Hz.
Cualidades del sonido
Son aquellas características que permiten diferenciar unos sonidos de otros.
Tono o altura
Es la característica por la cual una persona distingue sonidos graves o agudos.
Está relacionado con la frecuencia del sonido: entre más agudo es el sonido, mayor es su
frecuencia; al contrario, a menor frecuencia, el sonido es más grave
Intensidad
Es la característica del sonido por la cual el oído distingue sonidos fuertes o sonidos débiles , o
qué tan cerca o lejos está la fuente sonora
Intensidad física: Está relacionada con la cantidad de energía que transporta la onda sonora,
en la unidad de tiempo, a través de la unidad de superficie, tomada perpendicularmente a la
dirección en que se propaga.
Intensidad auditiva: Corresponde a la sensación percibida por nuestro oído, depende de la
intensidad física y de otros factores característicos de nuestro aparato auditivo.
Timbre
Es la cualidad que tienen los sonidos producidos por diferentes cuerpos
Físicamente el timbre de un sonido depende de la forma de la onda de las ondas presentes en
cada uno
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Tomado de http://www.areaciencias.com/fisica/el-sonido.html
Velocidad del sonido
Para las ondas de sonido producidas en una varilla o alambre puede calcularse mediante la
expresión
𝑣 = √𝑌
𝜌 donde Y es el módulo de Young y ρ la densidad
Para las ondas producidas en un fluido puede calcularse mediante 𝑣 = √Β
𝜌 donde Β es el
módulo de volumen para el fluido y ρ la densidad del mismo.
En el caso del cálculo de la velocidad del sonido en el aire puede utilizarse la expresión 𝑣 = 𝑣0 +
0.6𝑡 donde vo es la velocidad del sonido a 0°C igual a 331.7 m/s y t es la temperatura del medio
en °C.
Si se conoce la distancia recorrida y el tiempo gastado en el mismo 𝑣 =𝑥
𝑡
Si se conoce la longitud de onda y la frecuencia o periodo 𝑣 = 𝜆𝑓 o 𝑣 = 𝜆
𝑇
Fuentes sonoras
Una fuente de sonido es todo cuerpo vibrante capaz de producir ondas elásticas en el medio
que lo rodea.
Dos de las fuentes más simples de ondas sonoras son:
Las cuerdas sonoras
Los tubos sonoros
Cuerdas sonoras
http://www.areaciencias.com/fisica/el-sonido.html
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Tomado de: https://fisica-en-la-web9.webnode.es/news/cuerdas-sonoras-/
La frecuencia del sonido producido en una cuerda puede determinarse mediante 𝑓𝑛 =𝑛𝑣
2𝐿 donde
n es el número del armónico, y L la longitud de la cuerda, medida en m. Los armónicos
producidos en una cuerda pueden ser pares o impares.
Tubos sonoros
Se consideran dos clases de tubos sonoros:
Tubos abiertos
Tubos cerrados
Tubos sonoros abiertos
Tomado de https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26
La frecuencia para este tipo de tubos puede calcularse como 𝑓𝑛 =𝑛𝑣
2𝐿. Los armónicos producidos
en un tubo abierto pueden ser pares o impares.
Tubos sonoros cerrados
https://fisica-en-la-web9.webnode.es/news/cuerdas-sonoras-/https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26
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Tomado de https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26
La frecuencia puede calcularse mediante 𝑓𝑛 =𝑛𝑣
4𝐿 . En este caso, los tubos cerrados solo
producen armónicos impares,
Para pensar
1. Un afinador de pianos estira un alambre de piano de acero con una tensión de 800 N. El
alambre tiene 0.400 m de longitud y una masa de 3.00 g. a) Calcule la frecuencia de su
modo fundamental de vibración. b) Determine el número del armónico más alto que
podría escuchar una persona que capta frecuencias de hasta 10,000 Hz.
2. Una cuerda de cierto instrumento musical mide 75.0 cm de longitud y tiene una masa de
8.75 g. Se toca en una habitación donde la rapidez del sonido es de 344 m/s. a) ¿A qué
tensión debe ajustarse la cuerda de manera que, cuando vibre en su segundo sobretono,
produzca un sonido cuya longitud de onda es de 3.35 cm? b) ¿Qué frecuencia de sonido
produce la cuerda en su modo fundamental de vibración?
3. Una cuerda de guitarra vibra en su modo fundamental, con nodos en sus extremos. La
longitud del segmento de cuerda que vibra libremente es de 0.386 m. La aceleración
transversal máxima de un punto en el punto medio del segmento es de 8.40 X 103 m/s2, y
la velocidad transversal máxima es de 3.80 m/s. a) Calcule la amplitud de esta onda
estacionaria. b) ¿Qué rapidez tienen las ondas viajeras transversales en esta cuerda?
4. Un alambre bajo tensión y que vibra en su primer sobretono produce un sonido con
longitud de onda λ. ¿Cuál será la nueva longitud de onda del sonido (en términos de λ) si
se duplica la tensión?
5. Cuando el sonido viaja del aire al agua, ¿cambia la frecuencia de la onda? ¿La rapidez?
¿Y la longitud de onda? Explique su razonamiento
6. ¿El tono (o frecuencia) de un tubo de órgano aumenta o disminuye al aumentar la
temperatura? Explique su respuesta.
7. Un oscilador vibra a 1250 Hz y produce una onda sonora que viaja a través de un gas
ideal a 325 m>s, cuando la temperatura del gas es de 22.0 °C. Para cierto experimento,
usted necesita que el oscilador produzca un sonido con longitud de onda de 28.5 cm en
https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26
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ese gas. ¿Cuál debería ser la temperatura del gas para permitir que se alcance esa
longitud de onda?
8. a) Determine las primeras tres frecuencias de modo normal para un tubo de longitud L
cerrado en ambos extremos. Explique su razonamiento. b) Use los resultados del inciso
a) para estimar las frecuencias de modo normal de una ducha. Explique la relación entre
estas frecuencias y la observación de que al cantar en la ducha sonamos mejor, sobre
todo si cantamos con ciertas frecuencias.
9. Oído humano. El canal auditivo del oído humano (figura 16.4) se extiende unos 2.5 cm del
oído exterior al tímpano. a) Explique por qué el oído humano es especialmente sensible a
sonidos con frecuencias cercanas a 3500 Hz. Use v 5 344m>s. b) ¿Esperaría que el oído
fuera especialmente sensible a frecuencias cercanas a 7000 Hz? ¿A 10,500 Hz? ¿Por
qué?
10. La frecuencia de la nota fa es de 349 Hz. a) Si un tubo de órgano está abierto en un
extremo y cerrado en el otro, ¿qué longitud deberá tener para que su modo fundamental
produzca esta nota a 20.0 °C? b) ¿Con qué temperatura del aire será la frecuencia de
370 Hz, correspondiente a un aumento de tono de fa a fa sostenido? (Desprecie el
cambio de longitud del tubo debido al cambio de temperatura.)
Tomado de: Young, Hugh D. Y Roger A. Freedman Física universitaria volumen 1.
Decimosegunda edición Pearson Educación, México, 2009
Efecto Doppler
Definición: La variación de frecuencia percibida por un observador cuando éste o la fuente se
mueven respecto al medio.
Tomado de: https://www.taringa.net/posts/imagenes/17507359/Efecto-Doppler-bien-explicado.html
Cuando el observador está en reposo y la fuente se mueve con relación al medio
fo: la frecuencia percibida por el observador
f: la frecuencia propia de la fuente
https://www.taringa.net/posts/imagenes/17507359/Efecto-Doppler-bien-explicado.html
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vo: la velocidad del observador respecto al medio
vf: la velocidad de la fuente respecto al medio
v: la velocidad del medio
Si el observador está en reposo y la fuente se acerca al observador 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣
𝑣−𝑣𝑓)
Si el observador está en reposo y la fuente se aleja del observador 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣
𝑣+𝑣𝑓)
Cuando la fuente está en reposo y el observador se mueve con relación al medio
Tomado de https://historiaybiografias.com/biografia_doppler_christian/
Si el observador se mueve hacia la fuente y la fuente está en reposo 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣+𝑣0
𝑣)
Si el observador se aleja y la fuente está en reposo 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣−𝑣0
𝑣)
Cuando la fuente y el observador se mueven simultáneamente respecto al medio 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣±𝑣𝑜
𝑣∓𝑣𝑓)
El signo de arriba se utiliza cuando la fuente o el observador se acercan uno al otro. El signo de
abajo cuando se alejan.
Para pensar
1. En el planeta Arrakis, un ornitoide macho vuela hacia su compañera a 25.0 m/s mientras
canta a una frecuencia de 1200 Hz. La hembra estacionaria oye un tono de 1240 Hz. Calcule
la rapidez del sonido en la atmósfera de Arrakis.
2. Dos silbatos de tren, A y B, tienen una frecuencia de 392 Hz. A está estacionario y B se
mueve a la derecha (alejándose de A) a 35.0 m>s. Un receptor está entre los dos trenes y
se mueve a la derecha a 15.0 m/s (figura 16.41). No sopla el viento. Según el receptor, a)
¿qué frecuencia tiene A? b) ¿Y B? c) ¿Qué frecuencia del pulso detecta el receptor?
3. a) Una fuente sonora que produce ondas de 1.00 kHz se mueve hacia un receptor
estacionario a la mitad de la rapidez del sonido. ¿Qué frecuencia oirá el receptor? b)
Suponga ahora que la fuente está estacionaria y el receptor se mueve hacia ella a la mitad
de la rapidez del sonido. ¿Qué frecuencia oye el receptor? Compare su respuesta con la del
inciso a) y explique la diferencia con base en principios de la física.
https://historiaybiografias.com/biografia_doppler_christian/
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4. Un tren viaja a 30.0 m/s en aire tranquilo. La frecuencia de la nota emitida por su silbato es
de 262 Hz. ¿Qué frecuencia oye un pasajero de un tren que se mueve en dirección opuesta
a 18.0 m/s y a) se acerca al primer tren? y b) se aleja de él?