Experimentos cuánticos I Curso 2012
Espectroscopía infrarroja (IR):
- Repaso de aspectos básicos e instrumentales
- Experimentos con moléculas lineales (HCl)
- Experimentos con moléculas simétricas (NH3)
Regiones del espectro EM en la escala de los procesos cuánticos
RegionFrequency Range
(f) / HzWavelength Range (l) / m
Sources Uses
Radio waves < 109 > 10-1Sparks or alternating current cause a radio
antennae to oscillate the atoms within it to the correct frequency
Radio, television, mobile phones, magnetic resonance imaging
Microwaves 1011 – 109 10-3 – 10-1 Atoms or molecules are oscillated within klystron and magnetron tubes
Cooking, long distance communication, radar, terrain mapping
Infrared 1014 – 1011 10-7 – 10-3 Oscillation of atoms or molecules due to the absorption of heat energy
Heating and drying, night vision cameras, remote controls, satellite remote sensing
Visible7.5 x 1014
– 4.3 x 10144 x 10-7
– 7 x 10-7Oscillation due to heat energy or electron
transitions within an atomWhat the typical eye and film can see
Ultraviolet 1016 – 1014 10-8
– 7 x 10-7 Electron transitions within an atomPhotochemicals, photoelectric effects, hardening
casts in medicine
X-rays 1019 – 1016 10-11
– 10-8 Electron transitions or brakingMedicine, crystallography, astrophysics, remote
sensing
Gamma Rays > 1019 < 10-11 Nuclear transitionsNuclear research, geophysics, mineral
exploration.
Regiones del espectro EM en la escala de los procesos cuánticos
La radiación infrarroja
Descubridor de la radiación IR, astrónomo (Urano, sus lunas, lunas de Saturno), Compositor y Prófugo …
Sir William Herschel (1738-1822)Feb. 11, 1800
Midió un mayor aumento de temperatura en la región cercana al rojo (fuera del espectro visible)
Existían rayos “invisibles” que transmitían energía
“ondas de calor”
Feb. 11, 1800
Midió un mayor aumento de temperatura en la región cercana al rojo (fuera del espectro visible)
Existían rayos “invisibles” que transmitían energía
“ondas de calor”
Espectroscopia infrarroja
La espectroscopia infrarroja se basa en el hecho de que lasmoléculas tienen frecuencias a las cuales rotan y vibran, es decir,los movimientos de rotación y vibración moleculares tienenniveles de energía discretos (modos normales vibracionales). Lasfrecuencias resonantes o frecuencias vibracionales sondeterminados por la forma de las superficies de energía potencialmolecular, las masas de los átomos y, eventualmente por el
Espectroscopia del Infrarrojo cercano: 120 a 400 THz (2500 a 750 nm). Los procesos físicos que son relevantes para este rango son similares alos de la luz visible. Puede ser excitados sobretonos o vibraciones armónicas.
(eV)
Espectroscopia del Infrarrojo medio: 30 a 120 THz (10 a 2.5 μm). Los objetos calientes (radiadores de cuerpo negro) pueden irradiarfuertemente en este rango.puede ser usado para estudiar las vibraciones fundamentales y la estructura rotacional vibracional
(0.1 eV)
Espectroscopia del Infrarrojo lejano: 300 GHz (1 mm) hasta 30 THz (10 μm). La parte inferior de este rango también puede llamarse microondas.Involucra procesos de baja energía y puede ser usado en espectroscopia rotacional.
(1 – 10 meV)
molecular, las masas de los átomos y, eventualmente por elacoplamiento vibrónico asociado.
Espectroscopia infrarroja
Origen de la absorción en el IR
1 - Debida a la posibilidad de transiciones entre estados de energíavibracionales y rotacionales de las moléculas2 - Una molécula puede absorber la energía de fotones en el rangoenergético de IR si:
(a) Se produce un cambio en el momento dipolar de la molécula durante(a) Se produce un cambio en el momento dipolar de la molécula duranteun movimiento vibracional o rotacional y,(b) La frecuencia asociada con el fotón coincide con la frecuencia naturaldel movimiento vibracional.
Moléculas activas e inactivas para IR
• Un enlace polar es generalmente activo para el IR
• Un enlace no polar, en una molécula simétrica tendrápoca o ninguna eficacia absortiva
• Una molécula homonuclear diatómica no sera activaen el IR
Espectroscopia infrarrojaPara que un modo vibracional en una molécula sea activa al IR, debe estar asociada con cambios en el dipolo permanente.
Las frecuencias resonantes pueden estar en una primera aproximación relacionadas con la fuerza del enlace, y la masa de losátomos a cada lado del mismo. Así, la frecuencia de las vibraciones pueden ser asociadas con un tipo particular de enlace.
Las moléculas diatómicas simples tienen solamente un enlace, el cual se puede estirar. Moléculas más complejas pueden tenermuchos enlaces, y las vibraciones pueden ser conjugadas, llevando a absorciones en el infrarrojo a frecuencias características quepueden relacionarse a grupos químicos.
Los átomos en un grupo CH2, encontrado comúnmente en compuestos orgánicos pueden vibrar de seis formas distintas, estiramientos simétricos y asimétricos, flexiones simétricas y asimétricas en el plano (scissoring y rocking, respectivamente), y flexiones simétricas y asimétricas fuera del plano (wagging y twisting, respectivamente).
estiramiento simétrico scissoring wagging
estiramiento asimétrico rocking twisting
Modelos vibracionales
m mm1 m2
Modelos vibracionales
Modelos vibracionales
OSCILADOR ARMONICO SIMPLE
- Ignora las repulsiones tipo Coulomb
- No tiene en cuenta la ruptura de los enlaces
OSCILADOR ANARMONICO ASIMETRICO
- Para los niveles mas bajos no mejora el modelo anterior
- ∆∆∆∆E decrece para valores altos de frecuencia
- Aparecen sobretonos
Modelos vibracionales
Grados de libertad:
TOTAL = traslacional + rotacional + vibracional
Monoatómica Lineal (N-átomos) No-lineal
MoléculaGrados de libertad
Traslacional (x, y and z) 3 3 3
Rotacional (x, y and z) 0 2 3
Vibracional 0 3N - 5 3N - 6
Total 3 3N 3N
Modos normales de vibración de la molécula de CO2
Para medir una muestra, un rayo de luz infrarroja atraviesa la muestra, y se registra la cantidad de energía absorbida en cada longitud deonda. Esto puede lograrse escaneando el espectro con un rayo monocromático, el cual cambia de longitud de onda a través del tiempo,o usando una transformada de Fourier para medir todas las longitudes de onda a la vez. A partir de esto, se puede trazar un espectro detransmitancia o absorbancia, el cual muestra a cuales longitudes de onda la muestra absorbe el IR, y permite una interpretación decuales enlaces están presentes.
Esta técnica funciona exclusivamente con enlaces covalentes, y como tal es de gran utilidad en química orgánica. Es posible obtener
Espectroscopia infrarroja
EXPERIMENTO:
Esta técnica funciona exclusivamente con enlaces covalentes, y como tal es de gran utilidad en química orgánica. Es posible obtenerespectros nítidos de muestras con pocos enlaces activos al IR y altos niveles de pureza. Estructuras moleculares más complejas llevan amás bandas de absorción y a un espectro más sofisticado. Sin embargo esta técnica se ha podido utilizar para la caracterización demezclas muy complejas
Equipo a utilizar en el CIOP:
Muestra
Principio de funcionamiento
I
R
T
Muestra
A
Espectrofotómetro:
IR: método dispersivo
IR: con transformada de Fourier
inte
nsi
ty
Interferómetro:
D
∆x
inte
nsi
ty
inte
nsi
ty
La transformada de Fourier se usa como método para el desarrollo en serie de la curva obtenida(interferograma).
La transformada está constituida por la sumatoria de senos y cosenos de lasdistintas frecuencias ópticas que componen la radiación.
Es posible obtener así la frecuencias elementales contenidas en el interferograma. La transformada deFourier del interferograma es el espectro ordinario obtenido por aparatos convencionales IR.
El interferograma contiene la absorción completa de la muestra descrita para cada longitud de onda por la
IR: con transformada de Fourier
∆x
inte
nsi
ty
El interferograma contiene la absorción completa de la muestra descrita para cada longitud de onda por lacorrespondiente disminución de intensidad luminosa. El interferograma más sencillo corresponde a unaradiación monocromática (una sola frecuencia), obteniéndose una curva función coseno de la frecuenciacorrespondiente. En cualquier interferograma cada punto contiene datos de todas las frecuencias quecontiene el espectro completo y no de una sola frecuencia como en el espectro ordinario.
Las ventajas del método de IR-TF son básicamente dos:
- mejorar la resolución de los espectros- obtener mayor sensibilidad
La mejora de sensibilidad es consecuencia de una mayor energía de flujo del haz de luz hasta llegar al detector y de la mejora de la relación señal/ruido (S/N) por promediación de interferogramas.
Transiciones electrónicas y las diferentes espectroscopías.
-Transiciones electrónicas “puras” en cadenas carbonadas: electrones libres en caja de potencial.
- Transiciones electrónicas “puras” en sólidos (cristales de haluros alcalinos): electrón atrapado en una vacancia de catión (centro F): caja de potencial.
E = Eelec + Evibr + Erot
una vacancia de catión (centro F): caja de potencial.
- Transiciones electrónicas en moléculas diatómicas: saltos entre estados vibracionales de estados electrónicos fundamental y excitado (I2).
- Transiciones electrónicas “puras” desde niveles “profundos”: 2p1/2 y 2p3/2
- Transiciones entre estados rotacionales de los estados vibracionales fundamental y primer
excitado en moléculas diatómicas heteronucleares (lineales y simétricas).
Transiciones electrónicas en moléculas diátomicas
Transiciones electrónicas entre estados vibracionales para los estados electrónicos fundamental y excitado de una molécula diatómica.
E = Eelec + Evibr + Erot
Estado electrónico fundamental
1er estado electrónico excitado
HCl
E = Eelec + Evibr + Erot
Órden de magnitud de las transiciones Transición “vibracional”:
10 -103 cm-1 (INFRA-ROJO)
Transición electrónica:
Transiciones electrónicas en moléculas diátomicas
Transición electrónica:
> 103 cm-1 (VISIBLE – UV - RX)
Simetrías de rotores rígidos
2 Momentos princ. de inercia iguales
3 Momentos princ. de inercia iguales
µ = 0µ
2 Momentos iguales y 1 el del eje de simetría
3 Momentos princ. de inercia distintos
µ axial
Simetrías de rotores rígidos
µ = 0µCO2, HCl, OCS
CH4, SiH4 y SF6
µ axial
NH3, C6H6, CH3Cl4
H2O, H2CO, CH3OH
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
HCl
Niveles de energía (modelización)
Transiciones roto-vibracionales:
Energía de la rad. absorbida
Espectro experimental
de HCl
(modelización)
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Transiciones roto-vibracionales:
Momento dipolar rotante
J=0J=1J=2
J=3
ν=1
L=1fotón
∆J = + 1
J=0J=1J=2
J=3
ν=0
∆J=+1∆J=-1
Rótulo de niveles rotacionales
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Modelo del “Rotador rígido vibrante”
HClCl-
Molécula diatómica heteronuclear: momento dipolar permamente
ERot = L2/2I= ħ2/2I J(J+1) = B J(J+1)
L = ħ [J(J+1)]1/2
autovalores del operador
H+
Masa reducida molecular:
µ= mCl x mH / mCl + mH
Momento de inercia del rotador rígido:
Ie = µ Re2
autovalores del operador
momento angular L
B ����
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Rama P Rama R
(∆J= 0)
Rama Q
0.4
∆j = -1 ∆j = 1
0.2
Abs
orba
ncia
35Cl37Cl
Abundancia isotópica
Reglas de selección: ∆J = +/- 1
2500 2600 2700 2800 2900 3000 3100 3200
0.0
0.1
0.2
0.3
Abs
orba
ncia
1/λ (cm-1)
hνννν0
2850 2900
0.0
Abs
orba
ncia
k [cm-1]
Int. (EJ)= (2J+1) e-BJ(J+1)/kT
� 0)( max =
dJ
JdI
Para que “J” se obtiene la trancisión más intensa?
J entre 2 y 3 (2,7)
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Modelo del “Rotador rígido vibrante”
Molécula diatómica heteronuclear: momento dipolar permamente
E (ν,J) = h ν0 ( ν+ ½) + ħ2/2I J(J+1)
E (ν,J) = h ν0 ( ν+ ½) + B J(J+1)
con B = ħ2/2I = cte. rotacional del rotadorcon B = ħ2/2I = cte. rotacional del rotador
Eabs= E(1,J) - E(0,J+1) = hνννν0 - 2B (J+1) Rama P (∆∆∆∆J = -1)
de J+1 a J , con J = 0,1,2,3,…
Eabs= E(1,J+1)-E(0,J) = hνννν0 + 2B (J+1) Rama R (∆∆∆∆J = +1)
de J a J+1 , con J = 0,1,2,3,…
- La separación entre máximos de absorción es 2B, entre los primeros picos de cada rama es 4 B.
- Si el oscilador es armónico:
ω0=2π ν0 = (K/ µ)1/2 , se puede obtener la constante de fuerza K (que no depende del isótopo)
y de B = h2/2I(2π)2 , se puede obtener la distancia internuclear Re
∆J = +1∆J = -1
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Modelo del “Rotador rígido vibrante”
Molécula diatómica heteronuclear: momento dipolar permamente
E (ν,J) = h ν0 ( ν+ ½) + ħ2/2I J(J+1)
E (ν,J) = h ν0 ( ν+ ½) + B J(J+1)
con B = ħ2/2I = cte. rotacional del rotadorcon B = ħ2/2I = cte. rotacional del rotador
Eabs= E(1,J) - E(0,J+1) = hνννν0 - 2B (J+1) Rama P (∆∆∆∆J = -1)
de J+1 a J , con J = 0,1,2,3,…
Eabs= E(1,J+1)-E(0,J) = hνννν0 + 2B (J+1) Rama R (∆∆∆∆J = +1)
de J a J+1 , con J = 0,1,2,3,…
- La separación entre máximos de absorción es 2B, entre los primeros picos de cada rama es 4 B.
- Si el oscilador es armónico:
ω0=2π ν0 = (K/ µ)1/2 , se puede obtener la constante de fuerza K (que no depende del isótopo)
y de B = h2/2I(2π)2 , se puede obtener la distancia internuclear Re
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Modelo del “Rotador NO rígido vibrante”
Molécula diatómica heteronuclear: momento dipolar permamente
Si se considera un efecto centrífugo debido a las rotaciones sobre el momento de inercia (B)
E(νννν,J) = h νννν0 ( νννν+ ½) + B J(J+1) – D J2(J+1)2 (D < 0)
Si se considera que estados vibracionales excitados poseen una distancia internuclear diferente a la del
(Ref. : “Molecular Spectra and Molecular Structure, I. Spectra of Diatomic Molecules”, G. Herzberg, Ed. D. Van Nostrand Company, 2nd edition, 1950 )
Si se considera que estados vibracionales excitados poseen una distancia internuclear diferente a la del equilibrio (osc.anarmónico), el momento de inercia (B) también será afectado:
B = Be + ααααe (νννν+ ½)
D = De + βe (ν+ ½), pero βe es despreciable frente a De
E(ν,J) = Telec.+ h ν0 ( ν+ ½) + Be J(J+1) + αe (ν+ ½) J(J+1) – De J2(J+1)2
Hallar las energías de absorción y ajustar …
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
Transiciones entre estados rotacionales de estados vibracionales fundamental y excitado (HCl)
Con ∆J = +/-1 obtenemos 2 ramas, P y R.
La rama Q (∆J = 0) está ausente por ser una molécula diatómica heteronuclear pero “lineal” (luego no posee momento de inercia ni
E = Eelec + Evibr + Erot
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl
HClheteronuclear pero “lineal” (luego no posee momento de inercia ni momento angular en el eje molecular) : no puedo absorber un fotón con L = 1 sin cambiar el estado rotacional de la molécula, es decir sin cambiar J.
2500 2600 2700 2800 2900 3000 3100 3200
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
Abs
orba
ncia
∆j = -1 ∆j = 1
Energía de la rad. absorbida
L=1fotón
∆J = + 1
Rama P Rama R
(∆J= 0)
Rama Q
0.4
∆j = -1 ∆j = 1
Int. (EJ)= (2J+1) e-BJ(J+1)/kT
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en HCl
Rotador Rígido
E (ν,J) = h ν0 ( ν+ ½) + B J(J+1)
Eabs= hν0 + 2B (J+1) [∆J=+1]
Si ∆J = 0 estuviese permitido habría una
Reglas de selección: ∆J = +/- 1
2500 2600 2700 2800 2900 3000 3100 3200
0.0
0.1
0.2
0.3
Abs
orba
ncia
1/λ (cm-1)
hνννν0
Si ∆J = 0 estuviese permitido habría una sola línea en hν0 (rama Q)
Rotador no Rígido vibrante
E(ν,J)= Telec.+ h ν0 ( ν+ ½) + Be J(J+1) + αe
(ν+ ½) J(J+1) – De J2(J+1)2
El término de acoplamiento vibro-rotacional αe (ν+ ½) J(J+1) causaría varias lineas en torno a hν0 (estructura fina)
Del espectro de absorción del HCl, un clásico entre los espectros moleculares, se puede obtener informaciónsobre la rotación y la vibración de moléculas gaseosas.
Una molécula diatómica en rotación posee niveles de energía de acuerdo a una regla sencilla, pero no trivial,de cuantificación del momento angular (además de sus niveles vibracionales ya estudiados).
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en HCl
de cuantificación del momento angular (además de sus niveles vibracionales ya estudiados).
Se estudiarán los niveles roto-vibracionales de la molécula de HCl. Las líneas de absorción observadas en elespectro experimental obtenido se deben a transiciones desde estados rotacionales del estado vibracionalfundamental a estados rotacionales del primer estado vibracional excitado (implicando cambios en lavibración y también en la rotación de la molécula).
El número cuántico angular cambia en ∆J= ± 1(ramas P y R) durante tales transiciones. La rama Q (∆ J=0) nose observa aquí debido a que la molécula del HCl no posee momento angular paralelo al eje internuclear.
Las ramas observadas P y R se hallan desdobladas según la distribución isótopica del 35Cl y 37Cl.
H N
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
E = Eelec + Evibr + Erot
H
H
HD
βzα
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
aaaarot IJIEa
2/2
1 22 == ω
Ja : momento angular en torno a un eje principal de inercia Ia
2222cba JJJJ ++=
J: momento angular total
cba JJJIIIE
111 222222 ++=++= ωωω
c
c
b
b
a
accbbaarot III
IIIE222222
++=++= ωωω
Para rotores lineales (HCl):
I
J
I
J
I
JE
a
a
a
alinealrot 222
222
, =+= 222aalineal JJJ +=
Para rotores simétricos (NH3):
Ia
Inormal
Inormal
22222222
222222
cos,
2
1
2
1
22222
222222
anormalparalnormalnormal
a
paral
a
normal
cb
paral
a
normal
c
normal
b
paral
a
c
c
b
b
a
asimétrirot
JIII
J
I
JJ
I
J
I
JJ
I
J
I
J
I
J
I
J
I
J
I
J
I
JE
−+=
−+=++=
=++=++=
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
Ja: componente de J sobre el eje “paralelo” a
22
cos, 2
1
2
1
2 anormalparalnormal
simétrirot JIII
JE
−+= (clásico)
(cuántico) (Ja= ħ K)22
2 11)1(K
JJE
−++= hh
Para rotores simétricos (NH3):
22222222
222222
cos,
2
1
2
1
22222
222222
anormalparalnormalnormal
a
paral
a
normal
cb
paral
a
normal
c
normal
b
paral
a
c
c
b
b
a
asimétrirot
JIII
J
I
JJ
I
J
I
JJ
I
J
I
J
I
J
I
J
I
J
I
J
I
JE
−+=
−+=++=
=++=++=
Ia
Inormal
Inormal
(cuántico) (Ja= ħ K)
2cos,
cos,
)()1(
222
KBAJBJE
KIII
E
simétrirot
normalparalnormalsimétrirot
−++=
−+= h
Para un rotador esférico: A = B
Para un rotador lineal K = 0 pues J no tiene proyección sobre el eje de simetría
Transiciones entre estados rotacionales de 2 pares de estadosvibracionales fundamental y excitado (NH3)
Con ∆J = +/- 1 obtenemos 2 ramas, P y R.
La rama Q (∆J = 0) estará ahora presente por ser una molécula simétrica:posee momento de inercia e impulso angular en torno al eje de simetría
H
H
HN
Dβzα
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
posee momento de inercia e impulso angular en torno al eje de simetría(K = 0, Ja componente del momento angular total J).
J y Ja están cuantizados: Ja = ħK J = K, K+1,K+2, K+3, etc
E = Eelec + Evibr + Erot
HH
ND
βzα
NH3
H
H N
H
HN
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
H
D = 0.1012 nm β = 106.78°
Z = 0.038 nm α = 67.97°
Ref.:Course.washington.edu/phys432/ammonia_inversion.pdf
Existen 2 posibles posiciones de equilibrio para el N, puede estar vibrando a izquierda o a derecha del plano de los H.
Desdoblamiento por inversión:
H
H N
H
HN
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
Desdoblamiento por inversión:
1 S1 A
931 cm-1
967 cm-1
0 S0 A
∫ ∫ === 0*),( ττψµψ SASddSSM
∫ ∫ === 0*),( ττψµψ AAAddAAM ∫ ∫ === 1*),( ττψµψ SAAddASM
∫ ∫ === 1*),( ττψµψ AASddSAM
950 cm -1
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
Rama Q
700 800 900 1000 1100 1200 13000.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
Abs
orba
ncia
1/λ (cm-1)
B
810 840 870 900 930 960 990 1020 1050 10800.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
Abs
orba
ncia
1/λ (cm-1)
B
1.0
B
931 cm-1
967 cm-1
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas: Absorción en NH3
810 840 870 900 930 960 990 1020 1050 10800.0
0.2
0.4
0.6
0.8
Abs
orba
ncia
1/λ (cm-1)
Para moléculas lineales obtener:
1. Longitud del enlace H-Cl.2. La constante de fuerza K de la molécula modelizada como un oscilador armónico.3. El valor de J para las intensidades máximas de absorción y la distribución de intensidades.4. La distribución isotópica del HCl.
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas simétricas y lineales.
Análisis IR
Para moléculas simétricas:
1. Estudiar el efecto que produce la inversión del átomo de nitrógeno en la molécula de amoníaco (NH3)sobre los niveles de energía vibracionales (desdoblamiento por inversión – WKB)2. Discutir la presencia de la rama Q en moléculas simétricas.3. Modelizar el potencial de la molécula de NH3 con un pozo lineal con barrera y ajustar sus parámetros conel experimento.
METODO WKB: D. M. Dennison, G. E. Uhlenbeck. Phys. Rev. 41 313 (1932).
Iluminando con láser
InterferogramaEspectrograma
Iluminando con una fuente que contiene 2 frecuencias
Variación en Z ( mη )
Intensidad
64
128
192
256
0
0 855 1711 2566 3422 4276
Iluminando con luz blanca
f1 f0 f2 f
2( )B f
B0
Interferograma
Variación en Z ( mη )
Iluminando con una fuente que contiene un continuo Lorentziano.
Espectrograma Interferograma
Iluminando con una fuente que contiene dos continuos Loren.
÷ X100 =
Espectrograma del fondoEspectrograma del fondo y la muestra
Espectro de Transmisión de la muestra
Interferograma del Fondo Interferograma de la Muestra
Transformada de la MuestraTransformada o Espectrograma del Fondo
Espejo móvil
Transiciones (Roto-) Vibracionales en moléculas diatómicas: Absorción en HCl