Instrucciones:
1. Lee muy bien tu guía, y desarrolla las actividades que allí aparezcan. 2. Responde en la guía en caso que la imprimas, de lo contrario escribe las respuestas en tu cuaderno,
identificando el número de la guía, el número de la pregunta y fecha (volviendo al colegio te entregaremos la guía, por lo que no es necesario que escribas la pregunta).
3. Debes enviar la tus respuestas (guía o fotografía) antes de la próxima sesión, a la asignación de Edmodo que diga “ guía 1 disoluciones” o al correo electrónico [email protected] para poder corregir (tienes una semana de plazo).
4. Escribir en el asunto del correo: Nombre del alumno, curso y N° de guía. Ejemplo: Paz Fernández, 2°MB, guía 1 disoluciones.
GUÍA DE APRENDIZAJE N°1 DISOLUCIONES QUÍMICAS
Departamento de Ciencias / Química 2°MC
Prof. Karen Palma Oporto.
Nombre:___________________________________________________Curso:__________
Unidad 1 : Disoluciones químicas I
Objetivo de Aprendizaje: Caracterizar los componentes de la disolución. Tiempo de Desarrollo : 3 horas pedagógicas
CONCEPTOS PREVIOS
Como pudiste constatar en el esquema anterior, existen dos tipos de mezclas: las heterogéneas y
las homogéneas. Entre las mezclas heterogéneas existen las llamadas suspensiones, y como un
estado intermedio entre las mezclas heterogéneas y homogéneas, debemos incluir a los coloides.
• Suspensiones: Mezclas heterogéneas cuya fase
dispersa es un sólido, y su fase dispersante, un
líquido. El diámetro de las partículas sólidas en una
suspensión es mayor a 1 · 10-5 cm. En estas
mezclas, la fuerza de gravedad domina sobre las
interacciones entre las partículas, provocando la
sedimentación de estas y observándose
claramente dos fases.
• Coloides: A diferencia de las suspensiones, su
fase dispersa puede estar constituida por partículas
en estado sólido, líquido o gaseoso, con diámetros
entre 1 · 10-5 y 1 · 10-7 cm, por lo que no son
apreciables a simple vista, y no sedimentan bajo condiciones normales. Los coloides abundan en la
naturaleza: la sangre, la leche, las nubes y materiales sintéticos como pinturas y tintas son algunos
ejemplos.
Las partículas de las
disoluciones son muy
pequeñas; por ello se observa
una sola fase física. El
diámetro de las partículas en
una disolución es
aproximadamente 1 · 10-8 cm.
La siguiente figura nos permite
comparar el tamaño que
tienen las partículas en las disoluciones, coloides y suspensiones.
DISOLUCIONES
Tipos de disoluciones químicas
Las disoluciones pueden ser
clasificadas de acuerdo a su
estado de agregación. Así, el
estado físico del disolvente
determinara el estado físico de la
disolución. En la siguiente tabla se
muestran algunas disoluciones.
Disoluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas
Las disoluciones también se pueden clasificar considerando su capacidad de disolver al soluto, lo
que se explica en el siguiente esquema:
FORMACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Las disoluciones se forman cuando una sustancia (soluto) se dispersa de manera uniforme en otra
(disolvente). Cada sustancia tendrá distintas capacidades para formar las disoluciones
dependiendo de 2 factores; las interacciones intermoleculares que ocurren en el proceso y la
energía involucrada en la ruptura de enlaces y en el proceso de solvatación del soluto.
ACTIVIDAD
1. Clasifica las siguientes sustancias como mezcla homogénea, elemento o compuesto según
corresponda.
a. Alcohol de quemar
b. Aluminio
c. Glucosa
d. Suero fisiológico
e. Helio e hidrógeno
2. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa?
a. Las disoluciones son mezclas homogéneas.
b. El disolvente es el componente mayoritario en una disolución.
c. El soluto es el único participante en una disolución.
d. Las disoluciones son las mezclas más abundantes en la naturaleza.
e. Los componentes que conforman una disolución no siempre están en el mismo estado físico.
3. Señala el estado físico del soluto y del disolvente, respectivamente, en cada uno de los casos.
4. Completa el siguiente esquema con los componentes que correspondan.
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