Guía de QuímicaPrimera evaluación: 2016
Guía de QuímicaPrimera evaluación: 2016
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International Baccalaureate, Baccalauréat International y Bachillerato Internacional son marcas registradas de la Organización del Bachillerato Internacional.
Programa del DiplomaGuía de Química
Versión en español del documento publicado en febrero de 2014 con el título Chemistry guide
Publicada en febrero de 2014Actualizada en febrero de 2015, noviembre de 2015, octubre de 2017 y agosto de 2018
Publicada en nombre de la Organización del Bachillerato Internacional, una fundación educativa sin fines de lucro con sede en 15 Route des Morillons, 1218 Le Grand-Saconnex, Ginebra (Suiza), por
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© Organización del Bachillerato Internacional, 2014
La Organización del Bachillerato Internacional (conocida como IB) ofrece cuatro programas educativos exigentes y de calidad a una comunidad de colegios en todo el mundo, con el propósito de crear un mundo mejor y más pacífico. Esta publicación forma parte de una gama de materiales producidos con el fin de apoyar dichos programas.
El IB puede utilizar diversas fuentes en su trabajo y comprueba la información para verificar su exactitud y autoría original, en especial al hacer uso de fuentes de conocimiento comunitario, como Wikipedia. El IB respeta la propiedad intelectual, y hace denodados esfuerzos por identificar y obtener la debida autorización de los titulares de los derechos antes de la publicación de todo material protegido por derechos de autor utilizado. El IB agradece la autorización recibida para utilizar el material incluido en esta publicación y enmendará cualquier error u omisión lo antes posible.
El uso del género masculino en esta publicación no tiene un propósito discriminatorio y se justifica únicamente como medio para hacer el texto más fluido. Se pretende que el español utilizado sea comprensible para todos los hablantes de esta lengua y no refleje una variante particular o regional de la misma.
Todos los derechos reservados. Esta publicación no puede reproducirse, almacenarse o distribuirse de forma total o parcial, en manera alguna ni por ningún medio, sin la previa autorización por escrito del IB, sin perjuicio de lo estipulado expresamente por la ley o por la política y normativa de uso de la propiedad intelectual del IB. Véase la página http://www.ibo.org/es/copyright del sitio web público del IB para más información.
Los artículos promocionales y las publicaciones del IB pueden adquirirse en la tienda virtual del IB, disponible en http://store.ibo.org. Las consultas sobre pedidos deben dirigirse al departamento de marketing y ventas en Cardiff.
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Declaración de principios del IBEl Bachillerato Internacional tiene como meta formar jóvenes solidarios, informados y ávidos de conocimiento, capaces de contribuir a crear un mundo mejor y más pacífico, en el marco del entendimiento mutuo y el respeto intercultural.
En pos de este objetivo, la organización colabora con establecimientos escolares, gobiernos y organizaciones internacionales para crear y desarrollar programas de educación internacional exigentes y métodos de evaluación rigurosos.
Estos programas alientan a estudiantes del mundo entero a adoptar una actitud activa de aprendizaje durante toda su vida, a ser compasivos y a entender que otras personas, con sus diferencias, también pueden estar en lo cierto.
© Organización del Bachillerato Internacional, 2013
Guía de Química ix
Índice
Introducción 1
Propósito de esta publicación 1
El Programa del Diploma 2
Naturaleza de la ciencia 6
Naturaleza de la química 14
Objetivos generales 19
Objetivos de evaluación 20
Programa de estudios 21
Resumen del programa de estudios 21
Enfoques de la enseñanza y el aprendizaje de Química 23
Contenido del programa de estudios 28
Evaluación 191
La evaluación en el Programa del Diploma 191
Resumen de la evaluación: NM 194
Resumen de la evaluación: NS 195
Evaluación externa 196
Evaluación interna 198
Proyecto del Grupo 4 212
Apéndices 217
Glosario de términos de instrucción 217
Bibliografía 220
Guía de Química 1
Introducción
Propósito de esta publicación
El propósito de esta publicación es servir de guía a los colegios en la planificación, la enseñanza y la evaluación de la asignatura. Si bien está dirigida principalmente a los profesores, se espera que estos la utilicen para informar sobre la asignatura a padres y alumnos.
Esta guía está disponible en la página de la asignatura en el Centro pedagógico en línea (http://occ.ibo.org), un sitio web del IB protegido por contraseña concebido para proporcionar apoyo a los profesores del IB. También puede adquirirse en la tienda virtual del IB (http://store.ibo.org).
Otros recursosEn el Centro pedagógico en línea (CPEL) pueden encontrarse también publicaciones tales como materiales de ayuda al profesor, informes de la asignatura, información adicional sobre la evaluación interna y descriptores de las calificaciones finales. En la tienda virtual del IB se pueden adquirir exámenes de convocatorias pasadas y esquemas de calificación.
Se anima a los profesores a que visiten el CPEL para ver materiales adicionales creados o utilizados por otros docentes. Se les invita también a aportar información sobre materiales que consideren útiles, por ejemplo: sitios web, libros, videos, publicaciones periódicas o ideas pedagógicas.
AgradecimientosEl Bachillerato Internacional (IB) agradece a los educadores y a sus respectivos colegios el tiempo y los recursos dedicados a la elaboración de la presente guía.
Primera evaluación: 2016
Guía de Química2
Introducción
El Programa del Diploma
El Programa del Diploma es un programa preuniversitario exigente de dos años de duración para jóvenes de 16 a 19 años. Su currículo abarca una amplia gama de áreas de estudio y aspira a formar alumnos informados y con espíritu indagador, a la vez que solidarios y sensibles a las necesidades de los demás. Se da especial importancia a que los jóvenes desarrollen el entendimiento intercultural y una mentalidad abierta, así como las actitudes necesarias para respetar y evaluar distintos puntos de vista.
El modelo del Programa del DiplomaEl programa se representa mediante seis áreas académicas dispuestas en torno a un núcleo (véase la figura 1); esta estructura fomenta el estudio simultáneo de una amplia variedad de áreas académicas. Los alumnos estudian dos lenguas modernas (o una lengua moderna y una clásica), una asignatura de humanidades o ciencias sociales, una ciencia, una asignatura de matemáticas y una de artes. Esta variedad hace del Programa del Diploma un programa exigente y muy eficaz como preparación para el ingreso a la universidad. Además, en cada una de las áreas académicas los alumnos tienen flexibilidad para elegir las asignaturas en las que estén particularmente interesados y que quizás deseen continuar estudiando en la universidad.
Figura 1Modelo del Programa del Diploma
El Programa del Diploma
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La combinación adecuadaLos alumnos deben elegir una asignatura de cada una de las seis áreas académicas, aunque también pueden elegir dos asignaturas de otra área en lugar de una asignatura de Artes. Generalmente tres asignaturas (y no más de cuatro) deben cursarse en el Nivel Superior (NS) y las demás en el Nivel Medio (NM). El IB recomienda dedicar 240 horas lectivas a las asignaturas del NS y 150 a las del NM. Las asignaturas del NS se estudian con mayor amplitud y profundidad que las del NM.
En ambos niveles se desarrollan numerosas habilidades, en especial las de análisis y pensamiento crítico. Dichas habilidades se evalúan externamente al final del curso. En muchas asignaturas los alumnos realizan también trabajos que califica directamente el profesor en el colegio.
El núcleo del modelo del Programa del DiplomaTodos los alumnos del Programa del Diploma deben completar los tres elementos que conforman el núcleo del modelo.
El curso de Teoría del Conocimiento (TdC) se centra fundamentalmente en el pensamiento crítico y la indagación acerca del proceso de aprendizaje más que sobre la adquisición de un conjunto de conocimientos específicos. Además, examina la naturaleza del conocimiento y la manera en la que conocemos lo que afirmamos saber. Todo ello se consigue animando a los alumnos a analizar las afirmaciones de conocimiento y a explorar preguntas sobre la construcción del conocimiento. La tarea de TdC es poner énfasis en los vínculos entre las áreas de conocimiento compartido y relacionarlas con el conocimiento personal de manera que el alumno sea más consciente de sus perspectivas y cómo estas pueden diferir de las de otras personas.
Creatividad, Acción y Servicio (CAS) es una parte central del Programa del Diploma. El programa de CAS hace hincapié en contribuir a que los alumnos desarrollen su propia identidad, de acuerdo con los principios éticos expresados en la declaración de principios y el perfil de la comunidad de aprendizaje del IB. Creatividad, Acción y Servicio (CAS) hace participar a los alumnos en una variedad de actividades simultáneas al estudio de las disciplinas académicas del Programa del Diploma. Las tres áreas que lo componen son la Creatividad (artes y otras experiencias que implican pensamiento creativo), la Acción (actividades que implican un esfuerzo o desafío físico y que contribuyen a un estilo de vida sano) y el Servicio (un intercambio voluntario y no remunerado que significa un aprendizaje para el alumno). Posiblemente más que ningún otro componente del Programa del Diploma, CAS cumple el principio del IB de contribuir a crear un mundo mejor y más pacífico, en el marco del entendimiento mutuo y el respeto intercultural.
La Monografía, incluida la de Estudios del Mundo Contemporáneo, brinda a los alumnos del IB la oportunidad de investigar un tema que les interese especialmente, a través de un trabajo de investigación independiente de 4.000 palabras. El área de investigación estará relacionada con una de las asignaturas del Programa del Diploma, mientras que la monografía interdisciplinaria de Estudios del Mundo Contemporáneo estará relacionada con dos asignaturas. La Monografía familiariza a los alumnos con la investigación independiente y el tipo de redacción académica que se esperará de ellos en la universidad. El resultado es un trabajo escrito estructurado cuya presentación formal se ajusta a pautas predeterminadas, y en el cual las ideas y los resultados se comunican de modo razonado y coherente, acorde a la asignatura o a las asignaturas elegidas. Su objetivo es fomentar unas habilidades de investigación y redacción de alto nivel, así como el descubrimiento intelectual y la creatividad. Como una experiencia de aprendizaje auténtico, la Monografía brinda a los alumnos la oportunidad de realizar una investigación personal acerca de un tema de su elección con la orientación de un supervisor.
El Programa del Diploma
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Enfoques de la enseñanza y enfoques del aprendizajeEl término “enfoques de la enseñanza y el aprendizaje” en el Programa del Diploma se refiere a las estrategias, habilidades y actitudes deliberadas que permean el entorno de enseñanza y aprendizaje. Estos enfoques y herramientas, que están intrínsecamente relacionados con los atributos del perfil de la comunidad de aprendizaje del IB, potencian el aprendizaje de los alumnos y los ayudan a prepararse para la evaluación del Programa del Diploma y mucho más. Los objetivos generales de los enfoques de la enseñanza y el aprendizaje en el Programa del Diploma son los siguientes:
• Facultar a los docentes no solo para impartir conocimientos, sino también para infundir en los alumnos una actitud activa de aprendizaje
• Facultar a los docentes para crear estrategias más claras que les permitan ofrecer a los alumnos experiencias de aprendizaje significativas en las que tengan que utilizar una indagación estructurada y un mayor pensamiento crítico y creativo
• Promover los objetivos generales de cada asignatura para que sean algo más que las aspiraciones del curso y establecer conexiones entre conocimientos hasta ahora aislados (simultaneidad del aprendizaje)
• Animar a los alumnos a desarrollar una variedad definida de habilidades que les permitan continuar aprendiendo activamente después de dejar el colegio, y ayudarlos no solo a acceder a la universidad por tener mejores calificaciones sino también a prepararse para continuar con éxito la educación superior y la vida posterior
• Potenciar aún más la coherencia y pertinencia de la experiencia del Programa del Diploma que reciben los alumnos
• Permitir a los colegios reconocer el carácter distintivo de la educación del Programa del Diploma del IB, con su mezcla de idealismo y sentido práctico
Los cinco enfoques del aprendizaje (desarrollar habilidades de pensamiento, habilidades sociales, habilidades de comunicación, habilidades de autogestión y habilidades de investigación) junto con los seis enfoques de la enseñanza (enseñanza basada en la indagación, centrada en conceptos, contextualizada, colaborativa, diferenciada y guiada por la evaluación) abarcan los principales valores en los que se basa la pedagogía del IB.
La declaración de principios del IB y el perfil de la comunidad de aprendizaje del IBEl Programa del Diploma se propone desarrollar en los alumnos los conocimientos, las habilidades y las actitudes que necesitarán para alcanzar las metas del IB, tal como aparecen expresadas en su declaración de principios y en el perfil de la comunidad de aprendizaje del IB. La enseñanza y el aprendizaje en el Programa del Diploma representan la puesta en práctica de la filosofía educativa del IB.
Probidad académica En el Programa del Diploma, la probidad académica constituye un conjunto de valores y conductas basadas en el perfil de la comunidad de aprendizaje del IB. En la enseñanza, el aprendizaje y la evaluación, la probidad académica sirve para promover la integridad personal, generar respeto por la integridad y el trabajo de los demás, y garantizar que todos los alumnos tengan igualdad de oportunidades para demostrar los conocimientos y las habilidades que han adquirido durante sus estudios.
El Programa del Diploma
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Todos los trabajos de clase —incluidos los que se presentan para evaluación— deben ser originales y estar basados en las ideas propias del alumno a la vez que se cita debidamente la autoría de las ideas y el trabajo de otras personas. Las tareas de evaluación que requieren que el profesor oriente a los alumnos o que los alumnos trabajen juntos deben llevarse a cabo respetando por completo las directrices detalladas que proporciona el IB para las asignaturas correspondientes.
Para obtener más información sobre la probidad académica en el IB y el Programa del Diploma, sírvase consultar las siguientes publicaciones del IB: Probidad académica (2011), El Programa del Diploma: de los principios a la práctica (2009) y el Reglamento general del Programa del Diploma (2011). En esta guía puede encontrar información específica sobre la probidad académica en lo que respecta a los componentes de evaluación externa e interna de esta asignatura del Programa del Diploma.
Cita de las ideas o el trabajo de otras personasSe recuerda a los coordinadores y profesores que los alumnos deben citar todas las fuentes que usen en los trabajos que envían para su evaluación. A continuación se ofrece una aclaración de este requisito.
Los alumnos del Programa del Diploma envían trabajos para evaluación en diversos formatos, como pueden ser material audiovisual, texto, gráficos, imágenes o datos publicados en medios impresos o electrónicos. Si un alumno utiliza el trabajo o las ideas de otra persona, debe citar la fuente usando un formato de referencia estándar de forma coherente. Si no se citan todas las fuentes, el IB investigará esta falta de citación como una posible infracción del reglamento que puede conllevar una penalización impuesta por el Comité de la evaluación final del IB.
El IB no prescribe el formato de referencia bibliográfica o citación que deben emplear los alumnos, esta elección se deja a discreción de los miembros pertinentes del profesorado o personal del colegio. Debido a la amplia variedad de asignaturas, las tres lenguas posibles de respuesta y la diversidad de formatos de referencia existentes sería restrictivo y poco práctico insistir en el empleo de un determinado formato. En la práctica, ciertos formatos son de uso más común que otros, pero los colegios pueden escoger libremente el más apropiado para la asignatura en cuestión y para la lengua en la que se redacte el trabajo del alumno. Independientemente del formato de referencia adoptado por el colegio para una asignatura, se espera que la información incluya, como mínimo, el nombre del autor, la fecha de publicación, el título de la fuente y los números de página en caso necesario.
Se espera que los alumnos empleen un formato estándar y que lo usen de forma coherente para citar todas las fuentes utilizadas, incluidas las fuentes de contenido parafraseado o resumido. Al redactar, el alumno debe diferenciar claramente sus propias palabras de las de otros utilizando comillas (u otros métodos, como el sangrado) seguidas de una cita que indique una entrada en la bibliografía. Si se cita una fuente electrónica es necesario indicar la fecha de consulta. No se espera que los alumnos sean expertos en materia de referencias, pero sí que demuestren que todas las fuentes han sido citadas. Es necesario recordar a los alumnos que todo el material audiovisual, texto, gráficos e imágenes o datos publicados en medios impresos o electrónicos que no sea de su autoría debe ser citado. Como se ha mencionado anteriormente, es necesario emplear un formato de referencia bibliográfica apropiado.
La diversidad en el aprendizaje y requisitos de apoyo para el aprendizajeLos colegios deben garantizar que los alumnos con necesidades de apoyo para el aprendizaje cuenten con un acceso equitativo y las disposiciones razonables correspondientes según los documentos del IB titulados Alumnos con necesidades específicas de acceso a la evaluación y La diversidad en el aprendizaje y las necesidades educativas especiales en los programas del Bachillerato Internacional.
Guía de Química6
Introducción
Naturaleza de la ciencia
La “naturaleza de la ciencia” es un tema dominante en los cursos de Biología, Química y Física. La sección “Naturaleza de la ciencia” se incluye en las guías de Biología, Química y Física para ayudar a los profesores a comprender el significado de la naturaleza de la ciencia. Esta sección proporciona una explicación completa sobre la naturaleza de la ciencia en el siglo XXI. No será posible cubrir en este documento detalladamente todos los aspectos relacionados con su enseñanza y evaluación en los tres cursos de ciencias.
La sección “Naturaleza de la ciencia” está estructurada en párrafos (1.1, 1.2, etc.) para vincular los puntos significativos del programa (páginas horizontales) que se refieren a la naturaleza de la ciencia. Los apartados que se refieren a la naturaleza de la ciencia que figurarán en las secciones de la guía específicas de la asignatura son ejemplos de comprensiones concretas. Dichos enunciados, que preceden a cada subtema, resumen cómo ejemplificar uno o más temas de la naturaleza de la ciencia por medio de la comprensión y las aplicaciones y habilidades de ese subtema. Estas secciones no constituyen una repetición de los enunciados de la naturaleza de la ciencia que se dan a continuación, sino una elaboración de estos enunciados en un contexto específico. Véase la sección “Formato del programa de estudios”.
Tecnología
Aunque esta sección trata acerca de la naturaleza de la ciencia, la interpretación del término “tecnología” es importante, y hay que aclarar tanto el papel de la tecnología que se ha creado gracias a las ciencias como la contribución de la tecnología a las ciencias. En el mundo contemporáneo, los términos “ciencia” y “tecnología” se utilizan a menudo como sinónimos, pero esto no siempre ha sido así. La tecnología surgió antes que la ciencia, y el uso de materiales para producir objetos útiles y decorativos es muy anterior a la comprensión de por qué los materiales tenían distintas propiedades que permitían emplearlos para distintas finalidades. En la actualidad sucede lo contrario: comprender la ciencia subyacente es la base de los desarrollos tecnológicos. Estos desarrollos tecnológicos, a su vez, sirven para impulsar desarrollos científicos.
A pesar de su interdependencia, la ciencia y la tecnología se basan en principios distintos: la ciencia en las pruebas, la racionalidad y la búsqueda de una comprensión más profunda; la tecnología, por su parte, en lo práctico, lo adecuado y lo útil, con un creciente énfasis en la sustentabilidad.
1. Las ciencias y la actividad científica1.1. Las ciencias parten de la premisa de que el universo tiene una realidad externa e independiente que
está al alcance de los sentidos y del razonamiento humanos.
1. 2. Las ciencias puras procuran alcanzar una comprensión común de este universo externo, mientras que las ciencias aplicadas y las ingenierías desarrollan tecnologías que dan como resultado nuevos procesos y productos. Sin embargo, los límites entre estos campos son difusos.
1. 3. Los científicos utilizan una amplia variedad de metodologías que, en conjunto, constituyen el proceso de la ciencia. No existe un único “método científico”. Los científicos han utilizado y utilizan diferentes métodos en distintos momentos para construir su conocimiento y sus ideas, pero tienen una percepción común acerca de lo que los hacen científicamente válidos.
Naturaleza de la ciencia
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1. 4. La ciencia es una aventura emocionante que plantea desafíos e implica una gran dosis de creatividad e imaginación, así como rigor y detalle tanto en el pensamiento como en las aplicaciones prácticas. Además, los científicos deben estar preparados para encontrarse con descubrimientos sorprendentes, accidentales y no planificados. La historia de las ciencias muestra que esto sucede a menudo.
1. 5. Muchos descubrimientos científicos han implicado destellos de intuición y una buena cantidad de ellos han procedido de especulaciones o simple curiosidad acerca de determinados fenómenos.
1. 6. Los científicos emplean una terminología compartida y un proceso de razonamiento común que implica el uso de la lógica deductiva e inductiva mediante analogías y generalizaciones. Comparten las matemáticas, la lengua de la ciencia, como un instrumento eficaz. De hecho, algunas explicaciones científicas existen solo en forma matemática.
1. 7. Los científicos deben adoptar una actitud escéptica ante las afirmaciones que se realizan. Esto no significa que no crean nada, sino que no emiten un juicio hasta que tienen una buena razón para creer que una afirmación es verdadera o falsa. Dichas razones se basan en pruebas y argumentos.
1. 8. La importancia de las pruebas es una comprensión común fundamental. Las pruebas pueden obtenerse mediante observación o experimentación por medio de los sentidos humanos, principalmente el de la vista; pero gran parte de las ciencias modernas emplean instrumentos y sensores que pueden recabar información a distancia y automáticamente en áreas que son demasiado pequeñas, que están demasiado alejadas, o que se encuentran más allá de la capacidad de percepción de los sentidos humanos. Con frecuencia, las nuevas tecnologías y las mejoras en los instrumentos han sido impulsoras de nuevos descubrimientos. Observaciones seguidas de análisis y deducciones dieron como resultado la teoría del Big Bang acerca del origen del universo, así como la teoría de la evolución por selección natural. En estos casos, no fue posible realizar experimentos controlados. Disciplinas como la geología y la astronomía se basan en gran medida en recabar datos sobre el terreno, pero todas las disciplinas utilizan, en mayor o menor medida, la observación para obtener pruebas. La experimentación en un entorno controlado, generalmente en laboratorios, es la otra forma de obtener pruebas en forma de datos, y hay muchas convenciones y líneas de pensamiento acerca de cómo recabar dichas pruebas.
1. 9. Las pruebas que se obtienen se utilizan para desarrollar teorías, hacer generalizaciones a partir de los datos para formular leyes y proponer hipótesis. Dichas teorías e hipótesis se emplean para hacer predicciones que puedan someterse a prueba. De este modo, las teorías pueden respaldarse o rechazarse y pueden modificarse o sustituirse por nuevas teorías.
1. 10. Para explicar procesos que no se pueden observar, se desarrollan modelos (algunos sencillos, otros muy complejos) basados en la comprensión teórica. Para elaborar predicciones que puedan someterse a prueba se utilizan modelos matemáticos realizados por computador. Esto puede ser especialmente útil cuando no es posible realizar experimentos. Los experimentos o los datos obtenidos a partir de observaciones pueden demostrar que un modelo no es adecuado; en estos casos pueden modificarse o sustituirse por nuevos modelos.
1. 11. Los resultados de los experimentos, los conocimientos obtenidos mediante los modelos y las observaciones del mundo natural pueden utilizarse para proporcionar más pruebas con respecto a una afirmación.
1. 12. El aumento de la capacidad de la informática ha hecho que el uso de modelos sea mucho más potente y eficaz. Los modelos, normalmente matemáticos, se utilizan en la actualidad para lograr nuevas comprensiones cuando no es posible realizar experimentos (y a veces cuando sí es posible). El desarrollo de modelos dinámicos de situaciones complejas que implican grandes cantidades de datos, numerosas variables, y cálculos largos y complejos solo es posible gracias al aumento de la potencia de los computadores. Por ejemplo, el uso de modelos del clima de la Tierra permite predecir futuras condiciones climáticas, o hacer una variedad de previsiones acerca de estas. En este campo se han desarrollado distintos modelos y los resultados obtenidos a partir de estos se han comparado para comprobar cuáles modelos son más exactos. Para poner a prueba los modelos, a veces se pueden emplear datos del pasado y utilizarlos para ver si son capaces de predecir la situación actual. Si un modelo supera este tipo de prueba, aumenta la confianza que se tiene en su precisión.
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1. 13. Tanto las ideas como los procesos de la ciencia solo pueden ocurrir en un contexto humano. La ciencia es llevada a la práctica por una comunidad de personas de una amplia variedad de trayectorias, procedencias y tradiciones, y esto ha influido claramente en el modo en que la ciencia se ha llevado a cabo en diferentes momentos. Sin embargo, es importante comprender que hacer ciencia implica participar en una comunidad de indagación con determinados conceptos, metodologías, procesos y principios en común.
2. La comprensión de las ciencias2.1. Teorías, leyes e hipótesis son conceptos que utilizan los científicos. Aunque dichos conceptos están
relacionados, no existe una progresión del uno al otro. Estos términos tienen un significado especial en las ciencias, y es importante distinguirlos del uso que se les da en la vida diaria.
2. 2. Las teorías son modelos completos e integrados de cómo funciona el universo o partes de este. Las teorías pueden incorporar datos y leyes, así como hipótesis comprobadas. A partir de las teorías se pueden realizar predicciones y se pueden comprobar mediante experimentos u observaciones cuidadosas. Algunos ejemplos son la teoría microbiana de la enfermedad y la teoría atómica.
2. 3. Por lo general, las teorías dan cabida a los supuestos y las premisas de otras teorías, con lo cual se crea una comprensión coherente en toda una variedad de fenómenos y disciplinas. Sin embargo, a veces una nueva teoría cambia radicalmente cómo se entienden o se formulan conceptos esenciales, lo cual afecta a otras teorías y causa lo que a veces se denomina un “cambio de paradigma” en las ciencias. Uno de los cambios de paradigma más conocidos sucedió con la teoría de la relatividad de Einstein, cuando nuestra idea de tiempo cambió de un marco absoluto de referencia a un marco de referencia dependiente del observador. La teoría de la evolución por selección natural, de Darwin, también cambió nuestra comprensión de la vida en la Tierra.
2. 4. Las leyes son enunciados descriptivos y normativos que se derivan de observar patrones regulares de conducta. En general tienen forma matemática y se pueden utilizar para calcular resultados y hacer predicciones. Como las teorías y las hipótesis, las leyes no se pueden demostrar. Las leyes científicas pueden tener excepciones, y pueden modificarse o rechazarse a partir de nuevas pruebas. Las leyes no necesariamente explican un fenómeno. Por ejemplo, la ley de gravitación universal de Newton nos dice que la fuerza entre dos masas es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa y nos permite calcular la fuerza entre masas sea cual sea la distancia entre ellas, pero no explica por qué las masas se atraen entre sí. Además, se debe tener en cuenta que el término “ley” se ha utilizado de diferentes maneras en la ciencia, y que si una idea en particular se denomina ley puede ser en parte a causa de la disciplina y del período histórico en los que se desarrolló.
2. 5. A veces los científicos formulan hipótesis, que son enunciados explicativos acerca del mundo que pueden ser verdaderos o falsos, y que a menudo sugieren una relación causal o una correlación entre factores. La validez de las hipótesis puede comprobarse mediante experimentos y observaciones del mundo natural, y pueden apoyarse o rechazarse.
2. 6. Para ser científica, una idea (por ejemplo, una teoría o una hipótesis) debe centrarse en el mundo natural, y las explicaciones naturales deben poder someterse a prueba. Los científicos procuran desarrollar hipótesis y teorías que sean compatibles con principios aceptados y que simplifiquen y unifiquen ideas existentes.
2. 7. El principio de la navaja de Occam se utiliza como guía para desarrollar una teoría. La teoría debe ser lo más sencilla posible y al mismo tiempo tener la máxima capacidad de explicación.
2. 8. Las ideas de correlación y causa son muy importantes en la ciencia. Una correlación es una asociación o vínculo estadístico entre una variable y otra. Las correlaciones pueden ser positivas o negativas, y se puede calcular un coeficiente de correlación que tenga un valor entre +1, 0 y -1. Una fuerte correlación (positiva o negativa) entre un factor y otro indica algún tipo de relación causal entre los dos factores
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pero normalmente hace falta obtener más pruebas para que los científicos acepten la idea de una relación causal. Para establecer una relación causal (es decir, que un factor causa otro), los científicos deben tener un mecanismo científico verosímil que vincule los factores. De esta manera se refuerza el argumento de que uno causa el otro, por ejemplo: fumar y el cáncer de pulmón. Este mecanismo puede someterse a prueba en experimentos.
2. 9. La situación ideal es investigar la relación entre un factor y otro mientras se controlan los factores restantes en un entorno experimental. Sin embargo, a menudo esto es imposible y los científicos, especialmente en biología y medicina, utilizan muestras, estudios de cohorte y estudios de casos y controles para reforzar su comprensión de la causalidad cuando no es posible realizar experimentos (como estudios a doble ciego y ensayos clínicos). En el terreno de la medicina, la epidemiología implica el análisis estadístico de datos para descubrir posibles correlaciones cuando no hay disponible mucho conocimiento científico establecido, o cuando es demasiado difícil controlar las circunstancias en su totalidad. En este caso, como en otros campos, el análisis matemático de probabilidades también desempeña un papel.
3. La objetividad de las ciencias3.1. Los datos son fundamentales para los científicos, y pueden ser cualitativos o cuantitativos. Los datos
pueden obtenerse a partir de observaciones o a partir de experimentos específicamente diseñados, mediante el uso de sensores electrónicos a distancia o mediante la toma de mediciones directas. Los mejores datos para realizar descripciones y predicciones exactas y precisas son a menudo cuantitativos y se prestan al análisis matemático. Los científicos analizan datos y buscan patrones, tendencias y discrepancias para intentar descubrir relaciones y establecer relaciones causales. Esto no siempre es posible: identificar y clasificar observaciones y objetos (p. ej., tipos de galaxias o fósiles) sigue siendo un aspecto importante del trabajo científico.
3. 2. Tomar varias mediciones y realizar una gran cantidad de lecturas puede mejorar la fiabilidad de la obtención de datos. Los datos pueden presentarse en varios formatos, como gráficos lineales y logarítmicos que se pueden analizar para, por ejemplo, averiguar la proporción directa o inversa, o para hallar relaciones de potencia.
3. 3. Los científicos deben ser conscientes de errores aleatorios y de errores sistemáticos, y utilizar técnicas como las barras de error y líneas de mejor ajuste en los gráficos para mostrar los datos de la forma más realista y precisa posible. Es necesario considerar si deben descartarse o no los valores atípicos de los puntos de datos.
3. 4. Los científicos deben comprender la diferencia entre errores e incertidumbres, exactitud y precisión; asimismo, deben comprender y utilizar las ideas matemáticas de media, promedio, mediana, moda, etc. A menudo se utilizan métodos estadísticos como la desviación típica y pruebas de chi-cuadrado. Es importante ser capaz de evaluar el nivel de precisión de un resultado. Una parte clave de la capacitación y la pericia de los científicos consiste en ser capaces de decidir qué técnica es adecuada en diferentes circunstancias.
3. 5. También es muy importante que los científicos sean conscientes de los sesgos cognitivos que pueden afectar al diseño y a la interpretación de experimentos. El sesgo de confirmación, por ejemplo, es un sesgo cognitivo bien documentado que nos incita a rechazar datos que son inesperados o que no se adaptan a nuestros deseos o expectativas, así como a aceptar datos que concuerdan con dichos deseos o expectativas. Los procesos y las metodologías de la ciencia están en gran medida diseñados para tener en cuenta estos sesgos. Sin embargo, siempre se debe procurar evitarlos.
3. 6. Aunque los científicos nunca pueden tener la certeza de que un resultado o un hallazgo sea correcto, sabemos que algunos resultados científicos se acercan mucho a la certidumbre. Al hablar de resultados, a menudo los científicos hablan de “niveles de confianza”. El descubrimiento de la existencia de un
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bosón de Higgs es un ejemplo de “nivel de confianza”. Puede que esta partícula nunca se pueda observar de manera directa, pero para establecer su “existencia”, los físicos de partículas tuvieron que regirse por la definición autoimpuesta de qué puede considerarse un descubrimiento: el “nivel de certeza” 5-sigma, o aproximadamente una probabilidad del 0,00003% de que el efecto no sea real sobre la base de pruebas experimentales.
3. 7. En las últimas décadas, el desarrollo de la potencia de los computadores, de la tecnología de sensores y de las redes han permitido a los científicos recabar grandes cantidades de datos. Continuamente se descargan caudales de datos procedentes de diversas fuentes, como satélites de teledetección y sondas espaciales, y se generan grandes cantidades de datos en máquinas de secuenciación de genes. Los experimentos que se realizan en el Gran Colisionador de Hadrones del CERN producen con regularidad 23 petabytes de datos (lo cual equivale a 13,3 años de contenido de televisión de alta definición) por segundo.
3. 8. La investigación implica analizar grandes cantidades de estos datos, que están almacenados en bases de datos, para buscar patrones y sucesos extraordinarios. Esto debe realizarse mediante el uso de software que generalmente desarrollan los científicos implicados. Puede que los datos y el software no se publiquen con los resultados científicos, pero se puede poner a disposición de otros investigadores.
4. La faceta humana de la ciencia4.1. La ciencia es una actividad colaborativa, y la comunidad científica se compone de personas que
trabajan en la ciencia, la ingeniería y la tecnología. Es habitual trabajar en equipos multidisciplinarios de tal modo que distintas áreas de conocimiento y especialización puedan contribuir a un objetivo común que va más allá de un único campo científico. También se da el caso de que la forma de enfocar un problema dentro del paradigma de una disciplina puede limitar posibles soluciones, por lo cual puede ser muy útil enfocar los problemas mediante el uso de varias perspectivas en las que sean posibles nuevas soluciones.
4. 2. Este tipo de trabajo en equipo se da bajo la concepción común de que la ciencia deben ser de mentalidad abierta e independiente de religiones, culturas, políticas, nacionalidades, edades y sexos. La ciencia implican el libre intercambio de información e ideas a nivel mundial. Como seres humanos, los científicos pueden tener sus sesgos y prejuicios, pero las instituciones, las prácticas y las metodologías de la ciencia contribuyen a que la actividad científica en su conjunto sea ecuánime.
4. 3. Además de colaborar en el intercambio de resultados, los científicos trabajan diariamente en equipo tanto a pequeña como a gran escala. Dicho trabajo conjunto es tanto intradisciplinario como interdisciplinario y es frecuente que se dé entre distintos laboratorios, organizaciones y países. Las comunicaciones virtuales facilitan aún más esta colaboración. Algunos ejemplos de colaboración a gran escala son:
– El Proyecto Manhattan, cuyo objetivo fue construir y probar una bomba atómica. Con el tiempo, en dicho proyecto participaron más de 130.000 personas, que dio como resultado la creación de varios centros de producción e investigación que operaban en secreto y que culminó con el lanzamiento de dos bombas atómicas en Hiroshima y Nagasaki.
– El Proyecto Genoma Humano, que fue un proyecto de investigación internacional cuyo objetivo fue determinar el mapa del genoma humano. Este proyecto, en el que se invirtieron aproximadamente 3.000 millones de dólares estadounidenses, comenzó en 1990 y produjo una versión preliminar del genoma humano en el año 2000. La secuencia del ADN está almacenada en bases de datos disponibles libremente en Internet.
– El Grupo Intergubernamental de Expertos sobre el Cambio Climático (IPCC, por sus siglas en inglés), organizado bajo el auspicio de las Naciones Unidas, está compuesto oficialmente por 2.500 científicos que producen informes en los que se resume el trabajo de muchos más científicos de todo el mundo.
Naturaleza de la ciencia
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– La Organización Europea para la Investigación Nuclear (CERN, por sus siglas en francés), una organización internacional fundada en 1954, es el laboratorio de física de partículas más grande del mundo. El laboratorio, situado en Ginebra, cuenta con aproximadamente 2.400 empleados y comparte resultados con 10.000 científicos e ingenieros de más de 100 nacionalidades y de más de 600 universidades y centros de investigación.
Todos estos ejemplos son controvertidos en cierta medida y han generado reacciones contrapuestas tanto entre los científicos como entre la población en general.
4.4. Los científicos emplean una considerable cantidad de tiempo leyendo los resultados publicados de otros científicos. Estos publican sus propios resultados en revistas científicas después de pasar por un proceso denominado “revisión por pares” (peer review). En este proceso varios científicos revisan de manera anónima e independiente el trabajo de un científico o, lo que es más habitual, de un equipo de científicos. Los revisores trabajan en el mismo campo que los autores y deciden si las metodologías de investigación son apropiadas y si el trabajo representa una nueva contribución al conocimiento en ese campo. Los científicos también acuden a conferencias para hacer presentaciones y mostrar pósteres de su trabajo. La publicación en Internet de revistas científicas con artículos revisados por pares ha aumentado la eficacia con la que se puede buscar y acceder a la literatura científica. Hay una gran cantidad de organizaciones nacionales e internacionales de científicos que trabajan en áreas especializadas dentro de determinadas disciplinas.
4.5. A menudo los científicos trabajan en áreas, o llegan a conclusiones, que tienen importantes implicaciones éticas y políticas. Algunas de dichas áreas son la clonación, la manipulación genética de alimentos y organismos, las células madre y las tecnologías reproductivas, la energía nuclear, el desarrollo de armas (nucleares, químicas y biológicas), el trasplante de tejidos y órganos, y áreas que implican realizar experimentos con animales (véase la Política del IB sobre la experimentación con animales). También hay cuestiones relacionadas con los derechos de propiedad intelectual y el libre intercambio de información que pueden afectar significativamente a una sociedad. La actividad científica se lleva a cabo en universidades, empresas comerciales, organizaciones gubernamentales, organismos de defensa y organizaciones internacionales. Las cuestiones relacionadas con patentes y derechos de propiedad intelectual surgen cuando el trabajo se realiza en un entorno protegido.
4.6. La integridad y la presentación fiel de los datos son fundamentales en las ciencias: los resultados no se deben arreglar, manipular ni alterar. Para contribuir a asegurar la probidad académica y evitar los plagios, se citan todas las fuentes y toda ayuda o apoyo recibidos. La revisión inter pares y el escrutinio y el escepticismo de la comunidad científica también ayudan a alcanzar esas metas.
4.7. Las ciencias necesitan financiarse, y la fuente de la financiación es crucial para las decisiones acerca del tipo de investigación que se va a realizar. La financiación por parte de gobiernos y fundaciones sin ánimo de lucro a veces no tiene otro objetivo aparente que la investigación en sí, mientras que la financiación por parte de empresas privadas a menudo se destina a investigaciones aplicadas destinadas a crear o desarrollar un producto o una tecnología en particular. Muchas veces hay factores políticos y económicos que determinan la naturaleza y la medida de la financiación. En numerosas ocasiones, los científicos deben emplear tiempo en solicitar financiación para sus proyectos de investigación y exponer los fundamentos de dichos proyectos.
4.8. La ciencia se han utilizado para resolver muchos problemas y mejorar la situación del ser humano, pero también se ha usado de manera moralmente cuestionable y de formas que han causado problemas accidentalmente. Los avances en saneamiento, suministro de agua limpia e higiene conllevaron un significativo descenso en el índice de mortalidad lo que, sumado a la falta de reducciones compensatorias en el índice de natalidad, trajo consigo grandes aumentos de población, con todos los problemas de recursos y suministro de alimentos y energía que esto implica. Las discusiones sobre aspectos éticos, los análisis de riesgos y beneficios, la evaluación de riesgos y el principio de precaución forman parte de la manera científica de abordar el bien común.
Naturaleza de la ciencia
Guía de Química12
5. Alfabetización científica y la percepción de la ciencia por parte de la sociedad5.1. Comprender la naturaleza de la ciencia resulta fundamental cuando la sociedad debe tomar decisiones
que implican hallazgos y problemas de índole científica.¿Cómo juzga la población general? Tal vez no sea posible realizar juicios partiendo de la base de la comprensión directa de la población general sobre una ciencia, pero sí se pueden plantear preguntas importantes sobre si se siguen procesos científicos, y los científicos son los encargados de responder dichas preguntas.
5. 2. Como expertos en sus respectivos campos, los científicos se encuentran en una buena posición para explicar a la población sus problemas y sus hallazgos. Fuera de sus campos de especialización, es posible que no estén más capacitados que cualquier otro ciudadano común para aconsejar sobre cuestiones científicas, si bien su comprensión de los procesos científicos puede ayudarlos a tomar decisiones personales y a informar a terceras personas acerca de si determinadas afirmaciones son creíbles desde un punto de vista científico.
5. 3. Además de saber cómo trabajan y piensan los científicos, la alfabetización científica implica ser consciente de los razonamientos incorrectos. Las personas (incluidos los científicos) son susceptibles a caer en sesgos cognitivos o falacias de razonamiento, y esto debe corregirse siempre que sea posible. Algunos ejemplos son el sesgo de confirmación, generalizaciones precipitadas, post hoc ergo propter hoc (causalidad falsa), la falacia del hombre de paja, redefinición (cambiar las reglas del juego cuando ha comenzado la partida), apelar a la tradición, falsa autoridad y la acumulación de anécdotas que se consideran pruebas.
5. 4. Cuando dichos sesgos y falacias no se corrigen o se controlan debidamente, o cuando los procesos y las comprobaciones de las ciencias se pasan por alto o se aplican incorrectamente, el resultado son las pseudociencias. Pseudociencia es el término que se aplica a aquellas creencias y prácticas que dicen ser científicas pero que no cumplen o no siguen las normas de las metodologías científicas correctas. En otras palabras, les faltan pruebas o un marco teórico, no siempre se pueden someter a comprobaciones y por lo tanto son falsificables, se expresan de forma no rigurosa o poco clara y a menudo no cuentan con el respaldo de pruebas científicas.
5. 5. Otra cuestión clave es el uso de una terminología pertinente. Las palabras que los científicos acuerdan como términos científicos a menudo tienen un significado diferente en la vida cotidiana, y hay que tener esto en cuenta en el discurso científico dirigido a la sociedad en general. Por ejemplo, en su uso cotidiano, la palabra “teoría” significa “especulación”, pero en la ciencia una teoría aceptada es una idea científica que ha generado predicciones a las que se han puesto a prueba de manera rigurosa. Para la población general, “aerosol” es una lata con un dispositivo especial para pulverizar el líquido que contiene, pero en las ciencias es un gas con partículas sólidas o líquidas en suspensión.
5. 6. Independientemente del terreno científico (ya sea en investigación pura, investigación aplicada, o en trabajos de ingeniería para crear o desarrollar nuevas tecnologías) existen infinitas oportunidades para el pensamiento creativo e imaginativo. Las ciencias han alcanzado una gran cantidad de logros, pero hay muchísimas preguntas sin respuesta que esperan a los futuros científicos.
Naturaleza de la ciencia
Guía de Química 13
El diagrama de flujo que aparece a continuación muestra el proceso científico de la indagación en la práctica. Puede acceder a la versión interactiva de este diagrama en la página “How science works: The flowchart.” del sitio web Understanding Science. <http://undsci.berkeley.edu/article/scienceflowchart>. University of California Museum of Paleontology. [Consulta: 1 de febrero de 2013].
Cómo funciona la ciencia
Figura 2Rutas hacia el descubrimiento científico
www.understandingscience.org© 2008 The University of California Museum of Paleontology, Berkeley, and the Regents of the University of California
Como funciona la ciencia
EXPLORACIÓN YDESCUBRIMIENTO
Tecnología nueva
Problema práctico
Curiosidad
Observar Preguntar
Compartir resultados e ideas
Inspirar Analizar la literatura
Información personal
Descubrimientos fortuitosObservaciones sorprendentes
Recopilación de datos
Las hipótesis Observaciones previstas Resultados reales
Interpretación de datosResultados/datos que apoyan, son contradictorios, sorprendentes o inconcluso pueden …
… apoyar la hipótesis
… oponerse a la hipótesis
… inspirar nuevas o mejoradas hipótesis
… inspirar la revisión de suposiciones
BENEFICIOS Y RESULTADOS
Desarrollar tecnología
Trata asuntossociales
Desarrollar el conocimiento
Informa la política
Satisface lacuriosidad
Resolver problemas
diarios
Reacción y revisión de
colegasReplicar
Discusión con colegas Publicación
Identificar nuevas ideas/preguntas
Desarrollar nuevasteorías
ANÁLISIS Y RESPUESTA
COMUNITARIA
PROBARIDEAS
Guía de Química14
Introducción
Naturaleza de la química
La química es una ciencia experimental que combina el estudio académico con la adquisición de destrezas prácticas y de investigación. Se la conoce como “la ciencia fundamental”, porque los principios químicos son la base del medio físico en el que vivimos y de todos los sistemas biológicos. Además de ser una disciplina digna de ser estudiada en sí misma, constituye un requisito previo para otros cursos de educación universitaria como medicina, ciencias biológicas y ciencias ambientales, y también es útil como preparación para la vida laboral.
La tierra, el agua, el aire y el fuego son los cuatro elementos de la antigüedad clásica y guardan relación con el hinduismo y el budismo. El filósofo griego Platón fue el primero en denominar elementos a estas entidades. El estudio de la química ha cambiado drásticamente desde sus orígenes en la época de los alquimistas, que tenían como objetivo la transmutación de metales comunes en oro. Pese a que en la actualidad no se considera que los alquimistas fuesen auténticos científicos, las raíces de la química moderna se remontan al estudio de la alquimia. Los alquimistas fueron de los primeros en desarrollar estrictos procesos de experimentación y técnicas de laboratorio. Robert Boyle, a menudo considerado padre de la química moderna, comenzó en la alquimia sus experimentos.
A pesar del apasionante y extraordinario desarrollo de las ideas a lo largo de la evolución de la química, ciertas cosas han permanecido intactas. La observación sigue siendo un elemento esencial para la disciplina, y a veces se requiere decidir el objeto de la búsqueda. Los procesos científicos que siguieron los más eminentes científicos en el pasado son los mismos que utilizan los químicos contemporáneos y también, de manera crucial, pueden ser empleados por los alumnos en el colegio. El cuerpo de conocimientos científicos ha crecido en tamaño y complejidad, y las herramientas y habilidades tanto en la teoría como en el área experimental de la química se han especializado tanto que resulta difícil, si no imposible, mantener un nivel alto de competencia en ambas áreas. A la vez que ser conscientes de ello, los alumnos deberán saber también que los vínculos entre ambos campos se mantienen a través del libre y rápido intercambio de ideas teóricas y resultados experimentales, por medio de las publicaciones científicas.
El curso de Química del Programa del Diploma incluye los principios fundamentales de la disciplina y además, mediante la selección de una opción, ofrece a los profesores flexibilidad para diseñar sus cursos de acuerdo con las necesidades de sus alumnos. El curso se ofrece en el Nivel Medio (NM) y en el Nivel Superior (NS). Por consiguiente, está dirigido tanto a los alumnos que deseen estudiar química como su principal disciplina en la educación universitaria como a los que no.
En el nivel escolar, todos los alumnos deben abordar tanto la teoría como los experimentos. Estos deberían complementarse mutuamente con naturalidad, tal como ocurre en el conjunto de la comunidad científica. El curso de Química del Programa del Diploma permite que los alumnos adquieran habilidades y técnicas tradicionales, y que aumenten su competencia en el uso de las matemáticas, que es el lenguaje de las ciencias. También hace posible que desarrollen habilidades interpersonales y competencia en el uso de tecnologías digitales. Estas competencias son esenciales para desenvolverse en el ámbito científico del siglo XXI y constituyen en sí mismas importantes herramientas para mejorar la calidad de vida de las personas.
Naturaleza de la química
Guía de Química 15
Enfoque de la enseñanzaLa enseñanza de la química se puede abordar de diversas maneras. Por su propia naturaleza, la química se presta a la aplicación de un método experimental y se espera que esto se refleje a lo largo del curso.
El orden que siguen los temas en el programa de estudios no es indicativo del orden en el que se deben impartir; queda a la elección de cada profesor la ordenación que mejor se adapte a sus circunstancias. Las secciones de las opciones se pueden impartir dentro de los temas troncales o de los temas adicionales del NS (TANS), y también se pueden impartir como una unidad aparte.
Las ciencias y la dimensión internacionalLa ciencia es una actividad internacional por naturaleza: el intercambio de información e ideas entre distintos países ha sido fundamental para su progreso. Este intercambio no es un fenómeno nuevo, pero se ha acelerado en los últimos tiempos con el desarrollo de las tecnologías de la información y las comunicaciones. La idea de que la ciencia es un invento occidental es un mito: muchas de las bases de la ciencia moderna fueron establecidas hace muchos siglos por las civilizaciones árabe, india y china, entre otras. Se alienta a los profesores a que destaquen esta contribución al impartir diversos temas, por ejemplo, mediante sitios web que muestren la evolución cronológica de los avances científicos. El método científico en su sentido más amplio, con su énfasis en la revisión por pares, la mentalidad abierta y la libertad de pensamiento, transciende la política, la religión, el sexo y la nacionalidad. Cuando corresponde en algunos temas, las secciones detalladas del programa de estudios de las guías del Grupo 4 contienen vínculos que ilustran los aspectos internacionales de la ciencia.
Actualmente existen numerosos organismos internacionales que fomentan la investigación científica. Las Naciones Unidas cuentan con conocidos organismos, como la UNESCO, el PNUMA y la OMM, en los que la ciencia desempeña una función prominente, pero existen, además de los mencionados, cientos de organismos internacionales que representan a todas las ramas de la ciencia. La infraestructura necesaria para la investigación a gran escala, como por ejemplo en los experimentos de física de partículas y el Proyecto Genoma Humano, es costosa y su financiación solo es posible mediante inversiones conjuntas de muchos países. Científicos de todo el mundo comparten los datos obtenidos en estas investigaciones. Se alienta a los profesores y a los alumnos del Grupo 4 a que accedan a los amplios sitios web y bases de datos de estos organismos científicos internacionales para que aprecien mejor la dimensión internacional.
Cada vez se reconoce más que numerosos problemas científicos son de naturaleza internacional, lo que ha impulsado la adopción de una perspectiva global en muchos ámbitos de investigación. Un ejemplo destacado son los informes del Grupo Intergubernamental de Expertos sobre el Cambio Climático. En el terreno práctico, el proyecto del Grupo 4 (que deben realizar todos los alumnos de Ciencias Experimentales) se asemeja al trabajo realizado por científicos profesionales, al fomentar la colaboración entre colegios de regiones diferentes.
El conocimiento científico tiene una capacidad sin parangón para transformar las sociedades. Puede proporcionar grandes ventajas a la humanidad o reforzar las desigualdades y producir daños a las personas y al medio ambiente. En consonancia con la declaración de principios del IB, los alumnos que cursan las asignaturas del Grupo 4 deben ser conscientes de la responsabilidad moral que tienen los científicos de garantizar el acceso a los conocimientos y datos científicos de forma equitativa para todos los países y de que estos dispongan de los recursos para utilizar esta información en pos del desarrollo de sociedades sustentables.
Se debe pedir a los alumnos que dirijan su atención a las secciones del programa de estudios que tengan vínculos con la mentalidad internacional. En los subtemas del contenido del programa de estudios se dan ejemplos de cuestiones relacionadas con la mentalidad internacional. Los profesores también pueden utilizar los recursos que se encuentran en el sitio Compromiso global (http://globalengage.ibo.org/).
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Guía de Química16
Diferencias entre el NM y el NSLos alumnos que estudian las asignaturas del Grupo 4 en el Nivel Medio (NM) y el Nivel Superior (NS) cursan un programa de estudios con temas troncales comunes, siguen un plan común de evaluación interna y estudian opciones que presentan algunos elementos en común. Se les ofrece un programa de estudios que fomenta el desarrollo de determinados atributos, habilidades y actitudes, según se describe en la sección “Objetivos de evaluación” de la presente guía.
Aunque las habilidades y actividades de las asignaturas del Grupo 4 (Ciencias) son comunes para los alumnos del NM y del NS, los alumnos del NS deben estudiar algunos temas en mayor profundidad en el material de temas adicionales del NS (TANS) y en las opciones comunes. El NM y el NS se diferencian en amplitud y en profundidad.
Conocimientos previosLa experiencia con las asignaturas del Grupo 4 ha demostrado que los alumnos sin estudios ni conocimientos previos sobre ciencias serán capaces de cursar con éxito estas asignaturas en el NM. En este sentido, lo importante será su actitud ante el aprendizaje, caracterizada por los atributos del perfil de la comunidad de aprendizaje del IB.
No obstante, si bien no se pretende restringir el acceso a las asignaturas del Grupo 4, los alumnos que se planteen cursar una asignatura del Grupo 4 en el NS deberán contar con cierta experiencia anterior en educación científica formal. No se especifican temas concretos, aunque los alumnos que hayan cursado el Programa de los Años Intermedios (PAI) o que hayan realizado estudios afines con orientación científica o un curso de ciencias en el colegio estarán suficientemente preparados para una asignatura del NS.
Vínculos con el Programa de los Años IntermediosLos alumnos que hayan realizado los cursos de Ciencias, Diseño y Matemáticas del PAI estarán bien preparados para cursar las asignaturas del Grupo 4. La coherencia entre Ciencias del PAI y los cursos del Grupo 4 del PD permite a los alumnos una transición sin complicaciones de un programa al otro. La planificación simultánea de los nuevos cursos del Grupo 4 y el proyecto “Programa de los Años Intermedios: el siguiente capítulo” (ambos lanzados en 2014) ha contribuido a una coherencia aún mayor entre el PAI y el PD.
La indagación científica es fundamental para el proceso de enseñanza y aprendizaje de las ciencias en el PAI. Capacita a los alumnos para desarrollar una manera de pensar y un conjunto de habilidades y procesos que, además de permitirles adquirir y utilizar conocimientos, los dota de las habilidades necesarias para abordar con confianza el componente de evaluación interna de las asignaturas del Grupo 4. Las asignaturas de Ciencias del PAI aspiran a contribuir al desarrollo de los alumnos como miembros de la comunidad de aprendizaje del siglo XXI. Un programa de ciencias con un enfoque holístico permite a los alumnos desarrollar y utilizar una combinación de habilidades cognitivas, destrezas sociales, motivación personal, conocimiento conceptual y competencias de resolución de problemas dentro de un entorno de aprendizaje basado en la indagación (Rhoton 2010). El objetivo de la indagación es servir de apoyo a la comprensión de los alumnos proporcionándoles oportunidades de explorar de manera independiente y colaborativa cuestiones pertinentes mediante la investigación y la experimentación. Esto forma una firme base de comprensión científica con profundas raíces conceptuales para los alumnos que van a estudiar los cursos del Grupo 4.
En el PAI, los profesores toman decisiones acerca del logro de los alumnos empleando su juicio profesional y con la orientación de criterios que son públicos, precisos y conocidos de antemano para garantizar así que la
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Guía de Química 17
evaluación sea transparente. Con este enfoque, el trabajo de los alumnos se evalúa en relación con niveles de logro determinados y no en relación con el trabajo de otros alumnos. Es importante hacer hincapié en que la finalidad más importante de la evaluación del PAI (coherente con el PEP y el PD) es apoyar los objetivos del currículo y fomentar un aprendizaje adecuado por parte de los alumnos. Las evaluaciones se basan en los objetivos generales y de evaluación del curso y, por tanto, una enseñanza eficaz dirigida a cumplir los requisitos del curso también asegurará que se cumplan los requisitos de evaluación formal. Los alumnos deben comprender qué son las normas, las aplicaciones concretas y las expectativas de evaluación; estos elementos deben presentarse de manera natural cuanto antes en la enseñanza, así como en las actividades de clase y en las tareas para hacer en el hogar. Tener experiencia en la evaluación por criterios ayuda en gran medida a que los alumnos que empiezan a estudiar asignaturas del Grupo 4 del PD comprendan los requisitos de evaluación interna.
El currículo de Ciencias del PAI, basado en conceptos, busca ayudar al alumno a construir significados mediante la mejora del pensamiento crítico y la transferencia de conocimientos. En el nivel más alto se encuentran los conceptos clave, que son ideas importantes, amplias y organizadoras que tienen pertinencia dentro del curso de Ciencias, pero que también lo trascienden y son pertinentes a otros grupos de asignaturas. Estos conceptos clave facilitan el aprendizaje disciplinario, el aprendizaje interdisciplinario y las conexiones con otras asignaturas. Mientras que los conceptos clave aportan amplitud, los conceptos relacionados de Ciencias del PAI añaden profundidad al programa. El concepto relacionado puede considerarse como la “gran idea” de la unidad que aporta orientación y profundidad y que dirige a los alumnos hacia la comprensión conceptual.
En el PAI hay 16 conceptos clave, y los tres que aparecen resaltados a continuación sirven de eje a Ciencias del PAI.
Conceptos clave en el currículo del PAI
Estética Cambio Comunicación Comunidades
Conexiones Creatividad Cultura Desarrollo
Forma Interacciones globales Identidad Lógica
Perspectiva Relaciones Sistemas Tiempo, lugar y espacio
Además, los alumnos del PAI pueden realizar una evaluación electrónica opcional y basada en conceptos como preparación adicional para los cursos de Ciencias del PD.
Ciencias y Teoría del ConocimientoEl curso de Teoría del Conocimiento (TdC), cuya primera evaluación se celebrará en 2015, anima a los alumnos a reflexionar sobre la naturaleza del conocimiento y la manera en la que conocemos lo que afirmamos saber. El curso identifica ocho formas de conocimiento: lenguaje, percepción sensorial, emoción, razón, imaginación, fe, intuición y memoria. Los alumnos exploran estos medios de producir conocimiento dentro del contexto de varias áreas de conocimiento: las ciencias naturales, las ciencias humanas, las artes, la ética, la historia, las matemáticas, los sistemas de conocimiento religiosos, y los sistemas de conocimiento indígenas. El curso también requiere que los alumnos comparen las distintas áreas de conocimiento y que reflexionen sobre cómo se alcanza el conocimiento en las distintas disciplinas, qué tienen en común las disciplinas, y las diferencias entre estas.
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Guía de Química18
Las lecciones de TdC pueden ayudar a los alumnos en su estudio de las ciencias, así como el estudio de las ciencias puede ayudar a los alumnos en sus cursos de TdC. TdC proporciona a los alumnos un espacio en el que participar en discusiones amplias y estimulantes acerca de cuestiones como qué significa para una disciplina ser una ciencia, o si debería haber límites éticos en la búsqueda de conocimientos científicos. Además, permite a los alumnos reflexionar sobre las metodologías de las ciencias y compararlas con las de otras áreas de conocimiento. En la actualidad está ampliamente aceptado que no existe un único método científico, en el sentido estricto definido por Popper, sino que las ciencias emplean una variedad de enfoques para encontrar explicaciones sobre el funcionamiento de la naturaleza. Las distintas disciplinas científicas tienen en común el uso del razonamiento inductivo y deductivo, la importancia de las pruebas, etc. Se anima a los alumnos a comparar y contrastar estos métodos con los métodos que se encuentran en, por ejemplo, las artes o la historia.
De esta manera se dan amplias oportunidades para que los alumnos establezcan vínculos entre sus cursos de Ciencias y TdC. Una forma en que los profesores pueden ayudar a los alumnos a establecer dichos vínculos con TdC es llamar la atención de estos hacia preguntas de conocimiento que surjan del contenido de la asignatura. Las preguntas de conocimiento son preguntas abiertas y a continuación se dan algunos ejemplos:
• ¿Cómo se distingue la ciencia de la pseudociencia?
• Al realizar experimentos, ¿qué relación hay entre las expectativas del científico y su percepción?
• ¿Cómo progresa el conocimiento científico?
• ¿Qué papel desempeñan la imaginación y la intuición en las ciencias?
• ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias en los métodos de las ciencias naturales y las ciencias humanas?
En los subtemas del contenido del programa de estudios de esta guía se dan ejemplos de preguntas de conocimiento pertinentes. Además, los profesores pueden encontrar sugerencias de preguntas de conocimiento interesantes en las secciones “Áreas de conocimiento” y “El marco de conocimiento” de la Guía de Teoría del Conocimiento. Se debe animar a los alumnos a plantear y discutir tales preguntas de conocimiento tanto en las clases de Ciencias como en las de TdC.
Guía de Química 19
Introducción
Objetivos generales
Objetivos generales del Grupo 4Mediante el estudio de la Biología, la Física o la Química, los alumnos deberán tomar conciencia de la forma en que los científicos trabajan y se comunican entre ellos. Si bien el método científico puede adoptar muy diversas formas, es el enfoque práctico, mediante trabajos experimentales, lo que caracteriza a estas asignaturas.
Mediante el tema dominante de naturaleza de la ciencia, los objetivos generales permiten a los alumnos:
1. Apreciar el estudio científico y la creatividad dentro de un contexto global mediante oportunidades que los estimulen y los desafíen intelectualmente
2. Adquirir un cuerpo de conocimientos, métodos y técnicas propios de la ciencia y la tecnología
3. Aplicar y utilizar un cuerpo de conocimientos, métodos y técnicas propios de la ciencia y la tecnología
4. Desarrollar la capacidad de analizar, evaluar y sintetizar la información científica
5. Desarrollar una toma de conciencia crítica sobre el valor y la necesidad de colaborar y comunicarse de manera eficaz en las actividades científicas
6. Desarrollar habilidades de experimentación y de investigación científicas, incluido el uso de tecnologías actuales
7. Desarrollar las habilidades de comunicación del siglo XXI para aplicarlas al estudio de la ciencia
8. Tomar conciencia crítica, como ciudadanos del mundo, de las implicaciones éticas del uso de la ciencia y la tecnología
9. Desarrollar la apreciación de las posibilidades y limitaciones de la ciencia y la tecnología
10. Desarrollar la comprensión de las relaciones entre las distintas disciplinas científicas y su influencia sobre otras áreas de conocimiento
Guía de Química20
Introducción
Objetivos de evaluación
Los objetivos de evaluación de Biología, Química y Física reflejan aquellos aspectos de los objetivos generales que deben evaluarse de manera formal interna o externamente. Dichas evaluaciones se centrarán en la naturaleza de la ciencia. El propósito de estos cursos es que los alumnos alcancen los siguientes objetivos de evaluación:
1. Demostrar conocimiento y comprensión de:
a. Hechos, conceptos y terminología
b. Metodologías y técnicas
c. Cómo comunicar la información científica
2. Aplicar:
a. Hechos, conceptos y terminología
b. Metodologías y técnicas
c. Métodos de comunicar la información científica
3. Formular, analizar y evaluar:
a. Hipótesis, problemas de investigación y predicciones
b. Metodologías y técnicas
c. Datos primarios y secundarios
d. Explicaciones científicas
4. Demostrar las aptitudes de investigación, experimentación y personales necesarias para llevar a cabo investigaciones perspicaces y éticas.
Guía de Química 21
Programa de estudios
Resumen del programa de estudios
Componente del programa
Horas lectivas recomendadas
NM NS
Temas troncales1. Relaciones estequiométricas
2. Estructura atómica
3. Periodicidad
4. Enlace químico y estructura
5. Energía/termoquímica
6. Cinética química
7. Equilibrio
8. Ácidos y bases
9. Procesos rédox
10. Química orgánica
11. Medición y procesamiento de datos
9513,5
6
6
13,5
9
7
4,5
6,5
8
11
10
Temas adicionales del Nivel Superior (TANS)12. Estructura atómica
13. La tabla periódica: metales de transición
14. Enlace químico y estructura
15. Energía/termoquímica
16. Cinética química
17. Equilibrio
18. Ácidos y bases
19. Procesos rédox
20. Química orgánica
21. Medición y análisis
602
4
7
7
6
4
10
6
12
2
OpcionesA. Materiales
B. Bioquímica
C. Energía
D. Química medicinal
1515
15
15
15
2525
25
25
25
Resumen del programa de estudios
Guía de Química22
Componente del programa
Horas lectivas recomendadas
NM NS
Plan de trabajos prácticosTrabajos prácticos
Investigación individual (evaluación interna)
Proyecto del Grupo 4
4020
10
10
6040
10
10
Total de horas lectivas 150 240
Se recomienda impartir 240 horas lectivas para completar los cursos de NS y 150 horas lectivas para completar los cursos de NM, tal como se indica en el documento titulado Reglamento general del Programa del Diploma, publicado en 2011 (página 4, artículo 8.2).
Guía de Química 23
Programa de estudios
Enfoques de la enseñanza y el aprendizaje de Química
Formato del programa de estudiosEl formato de la sección del programa de estudios de las guías del Grupo 4 es el mismo para las asignaturas de Física, Química y Biología. Esta nueva estructura destaca y hace hincapié en los aspectos de enseñanza y aprendizaje.
Temas y opcionesLos temas están numerados y las opciones se identifican mediante una letra mayúscula (por ejemplo, “Tema 6: Cinética química”, u “Opción D: Química medicinal”).
SubtemasLos subtemas están numerados de la siguiente manera: “6.1 Teoría de las colisiones y velocidades de reacción”. El material de ayuda al profesor contiene más información y orientación acerca de la cantidad de horas lectivas.
Cada subtema comienza con una “idea fundamental”. La idea fundamental es una interpretación perdurable que se considera parte de la comprensión de las ciencias por parte de la población general. A esto le sigue la sección “Naturaleza de la ciencia”, en la que se dan ejemplos específicos en contexto en los que se ilustran algunos aspectos de la naturaleza de la ciencia. Dichos ejemplos están directamente vinculados con referencias específicas de la sección “Naturaleza de la ciencia” de la guía para ayudar a los profesores a comprender el tema general que se vaya a abordar.
Bajo el tema preponderante de “Naturaleza de la ciencia” se encuentran dos columnas. En la primera columna hay tres apartados: “Comprensión”, “Aplicaciones y habilidades” y “Orientación”. En el apartado “Comprensión” se plantean las principales ideas generales que se deben enseñar. En “Aplicaciones y habilidades” se resumen las aplicaciones y las habilidades específicas que se desarrollarán a partir de la comprensión. Por último, en “Orientación” se informa acerca de los límites y la profundidad de tratamiento que se requiere tanto a profesores como a examinadores. El contenido del apartado “Naturaleza de la ciencia” (que se encuentra encima de las dos columnas), y el de la primera columna son elementos que se pueden evaluar. Además, como en el curso anterior, a partir del contenido de la segunda columna se evaluará la mentalidad internacional en las ciencias.
Por su parte, la segunda columna cuenta con los apartados “Mentalidad internacional”, “Teoría del Conocimiento”, “Utilización” y “Objetivos generales”. En “Mentalidad internacional” se da a los profesores sugerencias de aspectos relacionados con la mentalidad internacional. En “Teoría del Conocimiento” se proporcionan ejemplos de preguntas de conocimiento de TdC (véase la Guía de Teoría del Conocimiento publicada en 2013) que se pueden utilizar para guiar a los alumnos en la preparación del ensayo de TdC. En el apartado “Utilización” se puede vincular el subtema con otras partes del programa de estudios de la asignatura, con otras guías de asignaturas del PD o con aplicaciones del mundo real. Finalmente, el apartado “Objetivos generales” indica cómo se abordan en el subtema determinados objetivos generales del Grupo 4.
Enfoques de la enseñanza de Química
Guía de Química24
Formato de la guíaTema 1: <Título>
Idea fundamental: Aquí se indica la idea fundamental de cada subtema.
1.1 Subtema
Naturaleza de la ciencia: Relaciona el subtema con el tema preponderante de naturaleza de la ciencia.
Comprensión:
• Esta sección proporciona información específica acerca de los requisitos de contenido para cada subtema.
Aplicaciones y habilidades:
• Esta sección da información sobre cómo los alumnos deben aplicar la comprensión. Por ejemplo, las aplicaciones podrían implicar demostrar cálculos matemáticos o habilidades prácticas.
Orientación:
• Esta sección proporciona información específica y límites acerca de los requisitos de comprensión y aplicaciones y habilidades.
• Esta sección también incluye vínculos con secciones específicas del cuadernillo de datos.
Mentalidad internacional:
• Ideas que los profesores pueden integrar fácilmente en sus clases.
Teoría del Conocimiento:
• Ejemplos de preguntas de conocimiento de TdC.
Utilización: (incluye vínculos con el resto del programa de estudios y con otras asignaturas del programa)
• Vínculos con otros temas de la Guía de Química, con varias aplicaciones del mundo real, y con otros cursos del Programa del Diploma.
Objetivos generales:
• Vínculos con los objetivos generales de las asignaturas del Grupo 4.
Técnicas experimentales del Grupo 4 “Lo que oigo, olvido. Lo que veo, recuerdo. Lo que hago, aprendo.”
Confucio
En cualquier curso del Grupo 4, la experiencia de los estudiantes en el aula, el laboratorio, o mediante el trabajo de campo constituye una parte fundamental de su aprendizaje. Las actividades prácticas permiten a los estudiantes interactuar con los fenómenos naturales y las fuentes secundarias de datos. Estas experiencias brindan a los estudiantes la oportunidad de diseñar sus investigaciones, recoger datos, adquirir técnicas de manipulación, analizar resultados, colaborar con colegas, y evaluar y comunicar sus hallazgos. Los experimentos se pueden usar para presentar un tema, investigar un fenómeno o permitir a los estudiantes considerar y examinar cuestiones y curiosidades.
La experimentación práctica proporciona a los estudiantes la oportunidad de recrear los mismos procesos que realizan los científicos. La experimentación ayuda a los alumnos a percibir la naturaleza del pensamiento científico y la investigación. Todas las teorías y leyes científicas comienzan con la observación.
Es importante que los alumnos participen en un programa práctico basado en la indagación que permita el desarrollo de la investigación científica. No es suficiente que los alumnos se limiten a seguir instrucciones y a reproducir un determinado procedimiento experimental, sino que se les deberá dar oportunidades de realizar una indagación genuina. Desarrollar habilidades de indagación científica dará a los alumnos
Enfoques de la enseñanza de Química
Guía de Química 25
la capacidad de elaborar explicaciones basadas en pruebas fiables y en un razonamiento lógico. Una vez desarrolladas, estas habilidades de pensamiento de orden superior permitirán a los alumnos adoptar una actitud de aprendizaje durante toda su vida y conocer el mecanismo de las ciencias.
El plan de trabajos prácticos del colegio debe permitir a los alumnos experimentar toda la amplitud y profundidad del curso, incluidas las opciones. Dicho plan de trabajos prácticos también debe preparar a los alumnos para realizar la investigación individual que se requiere para la evaluación interna. El desarrollo de las técnicas de manipulación de los alumnos debe incluir que estos sean capaces de seguir instrucciones con exactitud y utilizar de forma segura, competente y metódica diversas técnicas y equipos.
La sección “Aplicaciones y habilidades” del programa de estudios enumera técnicas, experimentos y habilidades de laboratorio específicos que los alumnos deben aplicar en algún momento al estudiar las asignaturas del Grupo 4. En la sección “Objetivos generales” del programa de estudios se enumeran otras técnicas, experimentos y habilidades de laboratorio que se recomiendan. El objetivo general 6 de las asignaturas del Grupo 4 está directamente relacionado con el desarrollo de habilidades de experimentación e investigación.
Requisitos matemáticosTodos los alumnos de Química del Programa del Diploma deberán ser capaces de:
• Realizar las operaciones aritméticas básicas: suma, resta, multiplicación y división
• Realizar cálculos con medias, decimales, fracciones, porcentajes, proporciones, aproximaciones y recíprocas
• Utilizar la notación científica (por ejemplo, 3,6 × 106)
• Utilizar la proporción directa e inversa
• Resolver ecuaciones algebraicas sencillas
• Dibujar gráficos (con escalas y ejes adecuados) con dos variables que muestren relaciones lineales o no lineales
• Interpretar gráficos, incluido el significado de pendientes, variación de pendientes, intersecciones con los ejes y áreas
• Interpretar datos presentados en diversas formas (por ejemplo, gráficos de barras, histogramas y gráficos circulares)
Cuadernillo de datosEl cuadernillo de datos debe considerarse parte esencial del programa de Química. Deberá utilizarse a lo largo del curso, y no solo durante las evaluaciones externas. El cuadernillo de datos contiene ecuaciones, constantes, datos, fórmulas estructurales y tablas de información útiles. En el programa de estudios de la guía de la asignatura hay referencias directas a información del cuadernillo de datos que permitirá a los alumnos familiarizarse con su uso y contenido. Se recomienda utilizar el cuadernillo de datos tanto en las clases como en las evaluaciones que se realicen en el colegio.
En las evaluaciones externas tanto de NM como de NS, el cuadernillo de datos no se puede utilizar en la prueba 1, pero se proporciona a los alumnos una copia de la tabla periódica que aparece en la sección 6 del cuadernillo. Para las pruebas 2 y 3 se proporcionará a los alumnos copias del cuadernillo de datos sin ningún tipo de anotación.
Enfoques de la enseñanza de Química
Guía de Química26
Uso de las tecnologías de la información y las comunicacionesSe fomenta el uso de las tecnologías de la información y las comunicaciones (TIC) en todos los aspectos del curso, tanto en el programa práctico como en las actividades cotidianas de clase. Los profesores deben utilizar las páginas de TIC de los respectivos materiales de ayuda al profesor.
Planificación del cursoEl programa de estudios que se proporciona en la guía de la asignatura no pretende establecer un orden para la enseñanza, sino detallar lo que debe cubrirse antes del final del curso. Cada colegio debe desarrollar un plan de trabajo que resulte óptimo para sus alumnos. Por ejemplo, el plan de trabajo puede realizarse de tal modo que coincida con los recursos disponibles, que tenga en cuenta la experiencia y los conocimientos previos de los alumnos, o puede elaborarse teniendo en cuenta otros requisitos locales.
Los profesores de NS tienen la posibilidad de enseñar los temas troncales y los temas adicionales del NS (TANS) al mismo tiempo, o bien impartirlos en espiral, para lo cual enseñarían los temas troncales en el primer año del curso y los repasarían en el segundo año cuando impartiesen los TANS. El tema optativo puede enseñarse como un tema aparte o bien integrarse en la enseñanza de los temas troncales y/o de los TANS.
Sea como sea la planificación del curso, se debe proporcionar una cantidad adecuada de tiempo para repasar para el examen. También se debe conceder tiempo para que los alumnos reflexionen sobre su experiencia y su crecimiento como miembros de la comunidad de aprendizaje.
Perfil de la comunidad de aprendizaje del IBEl curso de Química contribuye al desarrollo de los atributos del perfil de la comunidad de aprendizaje del IB. Mediante el curso, los alumnos abordarán los atributos del perfil de la comunidad de aprendizaje del IB. Por ejemplo, los requisitos de la evaluación interna proporcionarán a los alumnos oportunidades para desarrollar cada uno de los aspectos del perfil. A continuación se proporcionan varias referencias de los cursos del Grupo 4 para cada uno de los atributos del perfil de la comunidad de aprendizaje.
Atributo del perfil de la comunidad de aprendizaje
Biología, Química y Física
Indagadores Objetivos generales 2 y 6
Actividades prácticas y evaluación interna
Informados e instruidos
Objetivos generales 1 y 10, vínculos con la mentalidad internacional
Actividades prácticas y evaluación interna
Pensadores Objetivos generales 3 y 4, vínculos con Teoría del Conocimiento
Actividades prácticas y evaluación interna
Enfoques de la enseñanza de Química
Guía de Química 27
Atributo del perfil de la comunidad de aprendizaje
Biología, Química y Física
Buenos comunicadores
Objetivos generales 5 y 7, evaluación externa
Actividades prácticas y evaluación interna
Íntegros Objetivos generales 8 y 9
Actividades prácticas y evaluación interna. Conducta ética (póster Conducta ética en el Programa del Diploma, Política del IB sobre la experimentación con animales), probidad académica
De mentalidad abierta
Objetivos generales 8 y 9, vínculos con la mentalidad internacional
Actividades prácticas y evaluación interna, proyecto del Grupo 4
Solidarios Objetivos generales 8 y 9
Actividades prácticas y evaluación interna, proyecto del Grupo 4, conducta ética (póster Conducta ética en el Programa del Diploma, Política del IB sobre la experimentación con animales)
Audaces Objetivos generales 1 y 6
Actividades prácticas y evaluación interna, proyecto del Grupo 4
Equilibrados Objetivos generales 8 y 10
Actividades prácticas y evaluación interna, proyecto del Grupo 4 y trabajo de campo
Reflexivos Objetivos generales 5 y 9
Actividades prácticas y evaluación interna, proyecto del Grupo 4
Guía de Química28
Programa de estudios
Contenido del programa de estudios
Horas lectivas recomendadas
Temas troncales 95 horas
Tema 1: Relaciones estequiométricas 13,5
1.1 Introducción a la naturaleza corpuscular de la materia y al cambio químico
1.2 El concepto de mol
1.3 Masas y volúmenes reaccionantes
Tema 2: Estructura atómica 6
2.1 El átomo nuclear
2.2 Configuración electrónica
Tema 3: Periodicidad 6
3.1 Tabla periódica
3.2 Tendencias periódicas
Tema 4: Enlace químico y estructura 13,5
4.1 Enlace iónico y estructura
4.2 Enlace covalente
4.3 Estructuras covalentes
4.4 Fuerzas intermoleculares
4.5 Enlace metálico
Tema 5: Energía/termoquímica 9
5.1 Medición de variaciones de energía
5.2 Ley de Hess
5.3 Entalpía de enlace
Tema 6: Cinética química 7
6.1 Teoría de las colisiones y velocidades de reacción
Tema 7: Equilibrio 4,5
7.1 Equilibrio
Contenido del programa de estudios
Guía de Química 29
Horas lectivas recomendadas
Tema 8: Ácidos y bases 6,5
8.1 Teorías de ácidos y bases
8.2 Propiedades de ácidos y bases
8.3 La escala de pH
8.4 Ácidos y bases fuertes y débiles
8.5 Deposición ácida
Tema 9: Procesos rédox 8
9.1 Oxidación y reducción
9.2 Celdas electroquímicas
Tema 10: Química orgánica 11
10.1 Fundamentos de química orgánica
10.2 Química de los grupos funcionales
Tema 11: Medición y procesamiento de datos 10
11.1 Incertidumbres y errores en la medición y los resultados
11.2 Técnicas gráficas
11.3 Identificación espectroscópica de compuestos orgánicos
Temas adicionales del Nivel Superior (TANS) 60 horas
Tema 12: Estructura atómica 2
12.1 Los electrones en los átomos
Tema 13: La tabla periódica : metales de transición 4
13.1 Elementos de la primera fila del bloque d
13.2 Complejos coloreados
Tema 14: Enlace químico y estructura 7
14.1 Enlace covalente, dominio electrónico y geometría molecular
14.2 Hibridación
Tema 15: Energía/termoquímica 7
15.1 Ciclos de energía
15.2 Entropía y espontaneidad
Contenido del programa de estudios
Guía de Química30
Horas lectivas recomendadas
Tema 16: Cinética química 6
16.1 Expresión de velocidad y mecanismo de reacción
16.2 Energía de activación
Tema 17: Equilibrio 4
17.1 Ley de equilibrio
Tema 18: Ácidos y bases 10
18.1 Ácidos y bases de Lewis
18.2 Cálculos con ácidos y bases
18.3 Curvas de pH
Tema 19: Procesos rédox 6
19.1 Celdas electroquímicas
Tema 20: Química orgánica 12
20.1 Tipos de reacciones orgánicas
20.2 Rutas de síntesis
20.3 Estereoisomería
Tema 21: Medición y análisis 2
21.1 Identificación espectroscópica de compuestos orgánicos
Opciones 15 horas (NM)/ 25 horas (NS)A. MaterialesTemas troncalesA.1 Introducción a la ciencia de los materiales
A.2 Los metales y la espectroscopía con fuente de plasma de acoplamiento inductivo (ICP)
A.3 Catalizadores
A.4 Cristales líquidos
A.5 Polímeros
A.6 Nanotecnología
A.7 Impacto ambiental: plásticos
Contenido del programa de estudios
Guía de Química 31
Temas adicionales del Nivel Superior (TANS)A.8 Metales superconductores y cristalografía de rayos X
A.9 Polímeros de condensación
A.10 Impacto ambiental: metales pesados
B. BioquímicaTemas troncalesB.1 Introducción a la bioquímica
B.2 Proteínas y enzimas
B.3 Lípidos
B.4 Hidratos de carbono
B.5 Vitaminas
B.6 Bioquímica y ambiente
Temas adicionales del Nivel Superior (TANS)B.7 Proteínas y enzimas
B.8 Ácidos nucleicos
B.9 Pigmentos biológicos
B.10 Estereoquímica en las biomoléculas
C. EnergíaTemas troncalesC.1 Fuentes de energía
C.2 Combustibles fósiles
C.3 Fusión y fisión nuclear
C.4 Energía solar
C.5 Impacto ambiental: calentamiento global
Temas adicionales del Nivel Superior (TANS)C.6 Electroquímica, baterías recargables y pilas de combustible
C.7 Fusión nuclear y fisión nuclear
C.8 Células fotovoltaicas y células solares sensibilizadas por colorante
D. Química medicinalTemas troncalesD.1 Acción de los productos farmacéuticos y las drogas
D.2 Aspirina y penicilina
D.3 Opiáceos
D.4 Regulación del pH del estómago
Contenido del programa de estudios
Guía de Química32
D.5 Medicamentos antivirales
D.6 Impacto ambiental de algunos medicamentos
Temas adicionales del Nivel Superior (TANS)D.7 Taxol: un estudio de caso de auxiliar quiral
D.8 Medicina nuclear
D.9 Detección y análisis de drogas
Tema 1: Relaciones estequiométricas
Guía de Química 33
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Guía de Química34
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Guía de Química 35
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Guía de Química36
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6:Lo
s ex
perim
ento
s po
dría
n in
clui
r el p
orce
ntaj
een
mas
a de
hi
drat
os, c
ombu
stió
n de
mag
nesi
o o
cálc
ulo
del n
úmer
o de
Avo
gadr
o.
•O
bjet
ivo
7:Pa
ra m
edir
los
cam
bios
de
mas
a qu
e se
pro
duce
n du
rant
e la
s re
acci
ones
se
pued
en u
sar r
egis
trado
res
de d
atos
.
Tema 1: Relaciones estequiométricas
Guía de Química 37
Idea
fund
amen
tal:
Las
rela
cion
es m
olar
es e
n la
s ec
uaci
ones
quí
mic
as s
e pu
eden
usa
r par
a ca
lcul
ar la
s re
laci
ones
de
reac
ción
en
mas
a y
volu
men
de
gas.
1.3
Mas
as y
vol
úmen
es re
acci
onan
tes
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Rea
lizar
obs
erva
cion
es c
uida
dosa
s y
obte
ner e
vide
ncia
s pa
ra la
s te
oría
s ci
entíf
icas
. Hip
ótes
is in
icia
l de
Avog
adro
. (1.
8)
Com
pren
sión
:
•Lo
s re
activ
os p
uede
n se
r lim
itant
es o
est
ar e
n ex
ceso
.
•El
rend
imie
nto
expe
rimen
tal p
uede
ser
dife
rent
e de
l teó
rico.
•La
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de A
voga
dro
perm
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min
ar la
rela
ción
mol
ar d
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s ga
ses
reac
cion
ante
s a
parti
r de
los
volú
men
es d
e lo
s ga
ses.
•El
vol
umen
mol
ar d
e un
gas
idea
l es
una
cons
tant
e a
tem
pera
tura
y p
resi
ón
dete
rmin
adas
.
•La
con
cent
raci
ón m
olar
de
una
solu
ción
se
dete
rmin
a po
r la
cant
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de
solu
to
y el
vol
umen
de
la s
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ión.
•U
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ión
está
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uya
conc
entra
ción
es
cono
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.
Apl
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ione
s y
habi
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n de
pro
blem
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s ca
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reac
cion
ante
s,
reac
tivos
lim
itant
es y
en
exce
so, r
endi
mie
nto
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exp
erim
enta
l y
porc
entu
al.
•C
álcu
lo d
e vo
lúm
enes
de
gase
s re
acci
onan
tes
usan
do la
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de A
voga
dro.
•R
esol
ució
n de
pro
blem
as y
aná
lisis
de
gráf
icos
que
impl
ique
n re
laci
ones
ent
re
tem
pera
tura
, pre
sión
y v
olum
en d
e un
a m
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fija
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n ga
s id
eal.
•R
esol
ució
n de
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blem
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laci
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ecu
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n de
los
gase
s id
eale
s.
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talid
ad in
tern
acio
nal:
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s ot
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unid
ades
que
se
sigu
en u
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itual
men
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n di
fere
ntes
paí
ses.
Est
as
son
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tmós
fera
(atm
), m
ilím
etro
s de
mer
curio
(mm
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, Tor
r, el
bar
y la
s lib
ras
por p
ulga
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uadr
ada
(psi
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bar
(105
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plia
men
te c
omo
unid
ad d
e co
nven
ienc
ia, p
uest
o qu
e es
muy
cer
cano
a 1
atm
. La
unid
ad d
e vo
lum
en e
n el
SI e
s el
m3 ,
aunq
ue c
on fr
ecue
ncia
se
usa
el li
tro.
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imie
nto:
•As
igna
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eros
a la
s m
asas
de
los
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ento
s qu
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a pe
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doqu
e la
qu
ímic
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oluc
iona
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acia
una
cie
ncia
físi
ca. ¿
Por q
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s m
atem
átic
as s
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tan
efec
tivas
par
a de
scrib
ir el
mun
do n
atur
al?
•La
ecu
ació
n de
los
gase
s id
eale
s se
pue
de d
educ
ir a
parti
r de
un p
eque
ño
núm
ero
de s
upue
stos
sob
re e
l com
porta
mie
nto
idea
l. ¿C
uál e
s el
pap
el d
e la
ra
zón,
la p
erce
pció
n, la
intu
ició
n y
la im
agin
ació
n en
el d
esar
rollo
de
mod
elos
ci
entíf
icos
?
Util
izac
ión:
•La
var
iaci
ón d
el v
olum
en d
e ga
s du
rant
e al
guna
s re
acci
ones
quí
mic
as e
s
resp
onsa
ble
de q
ue lo
s ai
rbag
s de
los
vehí
culo
s se
infle
n y
son
la b
ase
de
otra
s re
acci
ones
exp
losi
vas,
com
o la
des
com
posi
ción
del
TN
T (tr
initr
otol
ueno
).
•El
con
cept
o de
rend
imie
nto
porc
entu
al e
s vi
tal p
ara
el c
ontro
l de
la e
ficac
ia d
e pr
oces
os in
dust
riale
s.
Tema 1: Relaciones estequiométricas
Guía de Química38
1.3
Mas
as y
vol
úmen
es re
acci
onan
tes
•Ex
plic
ació
n de
la d
esvi
ació
n de
los
gase
s re
ales
resp
ecto
del
com
porta
mie
nto
idea
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aja
tem
pera
tura
y e
leva
da p
resi
ón.
•O
bten
ción
y u
tiliz
ació
n de
val
ores
exp
erim
enta
les
para
cal
cula
r la
mas
a m
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de
un
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rtir d
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ecu
ació
n de
los
gase
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eale
s.
•R
esol
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n de
pro
blem
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cluy
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once
ntra
ción
mol
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y
volu
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de
solu
ción
.
•U
so d
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ulac
ione
s co
mo
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rimen
tal p
ara
calc
ular
la c
once
ntra
ción
de
una
sol
ució
n co
n re
spec
to a
una
sol
ució
n es
tánd
ar.
Orie
ntac
ión:
•En
la s
ecci
ón 2
del
cua
dern
illo d
e da
tos
se d
an lo
s va
lore
s de
l vol
umen
mol
ar
de u
n ga
s id
eal.
•En
las
secc
ione
s 1
y 2
del c
uade
rnillo
de
dato
s se
da
la e
cuac
ión
de lo
s ga
ses
idea
les,
PV
= n
RT,
y e
l val
or d
e la
con
stan
te d
e lo
s ga
ses
(R).
•La
s un
idad
es d
e co
ncen
traci
ón a
trat
ar s
on: g
dm
-3, m
ol d
m-3
y pa
rtes
por
milló
n (p
pm).
•Pa
ra d
enot
ar la
con
cent
raci
ón m
olar
es
prec
iso
usar
cor
chet
es.
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 4.
4: F
uerz
as in
term
olec
ular
esTe
ma
5.1:
Cál
culo
s de
var
iaci
ones
de
enta
lpía
mol
ares
Tem
a 9.
1: T
itula
cion
es ré
dox
Tem
a 17
.1: C
álcu
los
de e
quilib
rioTe
ma
18.2
: Titu
laci
ones
áci
do-b
ase
Tem
a 21
.1 y
A.8
: Cris
talo
graf
ía d
e ra
yos
XFí
sica
, tem
a 3.
2: L
ey d
e lo
s ga
ses
idea
les
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6:El
dis
eño
expe
rimen
tal p
odría
incl
uir r
eact
ivos
en
exce
so y
lim
itant
es. L
os e
xper
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tos
podr
ían
incl
uir
la d
eter
min
ació
n gr
avim
étric
a de
un
a sa
l ins
olub
le p
or p
reci
pita
ción
.
•O
bjet
ivo
7:Se
pue
den
usar
regi
stra
dore
s de
dat
os p
ara
med
ir va
riaci
ones
de
tem
pera
tura
, pre
sión
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dete
rmin
ar e
l val
or d
e la
co
nsta
nte
de lo
s ga
ses,
R.
•O
bjet
ivo
8:La
uni
dad
parte
por
milló
n, p
pm, s
e us
a fre
cuen
tem
ente
par
a m
edir
nive
les
bajo
s de
con
tam
inan
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en fl
uido
s. E
sta
unid
ad e
s co
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ient
e pa
ra c
omun
icar
val
ores
muy
baj
os d
eco
ncen
traci
ón, a
unqu
e no
es
una
unid
ad
form
al d
el S
I.
Tema 2: Estructura atómica
Guía de Química 39
Tem
as tr
onca
les
Tem
a 2:
Est
ruct
ura
atóm
ica
6 ho
ras
Idea
fund
amen
tal:
La m
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del á
tom
o se
con
cent
ra e
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dim
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o nú
cleo
, car
gado
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itiva
men
te.
2.1
El á
tom
o nu
clea
r
Nat
ural
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cie
ncia
:
Las
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enci
as y
el p
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cua
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ción
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en
el d
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rollo
del m
odel
o de
l áto
mo
nucl
ear p
ropu
esto
por
prim
era
vez
por R
uthe
rford
. (1.
8)
Cam
bios
de
para
digm
a: la
teor
ía d
e la
s pa
rtícu
las
suba
tóm
icas
de
la m
ater
ia re
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enta
un
cam
bio
de p
arad
igm
a en
la c
ienc
ia q
ue s
uced
ió a
fina
les
del 1
800.
(2.3
)
Com
pren
sión
:
•Lo
s át
omos
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n un
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úcle
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pr
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esp
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nú
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.
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ique
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asas
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tera
s y
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e is
ótop
os d
ados
los
dato
s, in
cluy
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esp
ectro
s de
mas
a.
Orie
ntac
ión:
•D
eben
sab
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s m
asas
rela
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y la
s ca
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de
las
partí
cula
s su
bató
mic
as;
los
valo
res
real
es s
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n en
la s
ecci
ón 4
del
cua
dern
illo d
e da
tos.
La
mas
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l el
ectró
n se
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iabl
e.
•N
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.
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icha
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Si to
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y so
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guie
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cre
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cien
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Util
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) en
el o
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ism
o, y
se
pued
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dete
ctar
cán
cere
s.
Tema 2: Estructura atómica
Guía de Química40
2.1
El á
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Vínc
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del
pro
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a de
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con
otra
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Tem
as 1
1.3,
21.
1 y
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D.8
y D
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C.3
y C
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:
•O
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ivo
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s de
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Rut
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Los
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tos
ioni
zant
es s
obre
las
célu
las.
Tema 2: Estructura atómica
Guía de Química 41
Idea
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amen
tal:
La c
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elec
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mo
se p
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núm
ero
atóm
ico.
2.2
Con
figur
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n el
ectr
ónic
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Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Los
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rrollo
s en
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s: e
l uso
de
la e
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los
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(1.8
)
Las
teor
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tica
es, e
ntre
otra
s co
sas,
el m
odel
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ás a
ctua
l del
áto
mo.
(1.9
)
Uso
de
teor
ías
para
exp
licar
fenó
men
os n
atur
ales
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spec
tro d
e lín
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segú
n el
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elo
atóm
ico
de B
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(2.2
)
Com
pren
sión
:
•Lo
s es
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mis
ión
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em
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rior.
•El
esp
ectro
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emis
ión
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neas
del
hid
róge
no c
onst
ituye
una
evi
denc
ia d
e qu
e lo
s el
ectro
nes
se h
alla
n en
niv
eles
ene
rgét
icos
dis
cret
os, q
ue c
onve
rgen
a
ener
gía
más
ele
vada
.
•El
niv
el e
nerg
étic
o pr
inci
pal o
cap
a es
tá d
ado
por u
n nú
mer
o en
tero
, n,q
uepu
ede
cont
ener
un
núm
ero
máx
imo
de e
lect
rone
s, 2
n2 .
•U
n m
odel
o m
ás d
etal
lado
del
áto
mo
desc
ribe
la d
ivis
ión
del n
ivel
ene
rgét
ico
prin
cipa
l en
subn
ivel
es s
, p, d
y f
de e
nerg
ías
suce
siva
men
te m
ayor
es.
•Lo
s su
bniv
eles
con
tiene
n un
núm
ero
fijo
de o
rbita
les,
regi
ones
del
esp
acio
do
nde
exis
te u
na e
leva
da p
roba
bilid
ad d
e en
cont
rar u
n el
ectró
n.
•C
ada
orbi
tal t
iene
un
nive
l ene
rgét
ico
defin
ido
para
una
con
figur
ació
n el
ectró
nica
dad
a y
ambi
ente
quí
mic
o, y
es
capa
z de
alo
jar d
os e
lect
rone
s co
n sp
in o
pues
to.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•D
escr
ipci
ón d
e la
rela
ción
ent
re c
olor
, lon
gitu
d de
ond
a, fr
ecue
ncia
y e
nerg
ía
en e
l esp
ectro
ele
ctro
mag
nétic
o.
•D
ifere
ncia
ción
ent
re u
n es
pect
ro c
ontin
uo y
un
espe
ctro
de
línea
s.
•D
escr
ipci
ón d
el e
spec
tro d
e em
isió
n de
l áto
mo
de h
idró
geno
, inc
luye
ndo
las
rela
cion
es e
ntre
las
línea
s y
las
trans
icio
nes
ener
gétic
as a
los
nive
les
ener
gétic
os p
rimer
o, s
egun
do y
terc
ero.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•La
Org
aniz
ació
n Eu
rope
a de
Inve
stig
ació
n N
ucle
ar (C
ERN
), es
tá a
dmin
istra
da
por e
stad
os m
iem
bros
euro
peos
(20
esta
dos
en 2
013)
, con
par
ticip
ació
n de
ci
entíf
icos
de
muc
hos
otro
s pa
íses
. Ope
ra e
l cen
tro d
e in
vest
igac
ión
de fí
sica
de
par
tícul
as m
ás g
rand
e de
l mun
do, i
nclu
idos
los
acel
erad
ores
y d
etec
tore
s de
par
tícul
as u
tiliz
ados
par
a el
est
udio
de
los
cons
tituy
ente
s fu
ndam
enta
les
de
la m
ater
ia.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•El
prin
cipi
o de
ince
rtidu
mbr
e de
Hei
senb
erg
afirm
a qu
e ex
iste
un
límite
teór
ico
para
la p
reci
sión
con
la q
ue p
odem
os c
onoc
er e
l mom
ento
y la
pos
ició
n de
una
pa
rtícu
la. ¿
Cuá
les
son
las
impl
icac
ione
s de
est
e pr
inci
pio
sobr
e lo
s lím
ites
del
cono
cim
ient
o hu
man
o?
•“U
no lo
s ob
jetiv
os d
e la
s ci
enci
as fí
sica
s ha
sid
o pr
opor
cion
ar u
na im
agen
ex
acta
del
mun
do m
ater
ial.
Uno
de
los
logr
os…
ha
sido
pro
bar q
ue e
ste
obje
tivo
es in
alca
nzab
le”,
Jaco
b Br
onow
ski.
¿Cuá
les
son
las
impl
icac
ione
s de
es
ta a
firm
ació
n pa
ra la
s as
pira
cion
es d
e la
s ci
enci
as n
atur
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en
parti
cula
r y
para
el c
onoc
imie
nto
en g
ener
al?
Util
izac
ión:
•Lo
s es
pect
ros
de a
bsor
ción
y e
mis
ión
se u
san
ampl
iam
ente
en
astro
nom
ía
para
ana
lizar
la lu
zpr
oven
ient
e de
las
estre
llas.
•La
esp
ectro
scop
ía d
e ab
sorc
ión
atóm
ica
es u
n m
edio
muy
sen
sibl
e pa
ra
dete
rmin
ar la
pre
senc
ia y
con
cent
raci
ón d
e el
emen
tos
met
álic
os.
•Fu
egos
arti
ficia
les:
esp
ectro
s de
em
isió
n.
Tema 2: Estructura atómica
Guía de Química42
2.2
Con
figur
ació
n el
ectr
ónic
a
•R
econ
ocim
ient
o de
la fo
rma
de u
n or
bita
l ató
mic
os
y de
los
orbi
tale
s at
ómic
os
p x, p
yy
p z.
•Ap
licac
ión
del p
rinci
pio
de A
ufba
u, la
regl
a de
Hun
d y
el p
rinci
pio
de e
xclu
sión
de
Pau
li pa
ra e
scrib
ir co
nfig
urac
ione
s el
ectró
nica
s de
áto
mos
e io
nes
hast
a Z
= 36
.
Orie
ntac
ión:
•Lo
s de
talle
s de
l esp
ectro
ele
ctro
mag
nétic
o se
dan
en
la s
ecci
ón 3
del
cu
ader
nillo
de
dato
s.
•N
o se
requ
iere
sab
er lo
s no
mbr
es d
e la
s di
fere
ntes
ser
ies
del e
spec
tro d
e em
isió
n de
líne
as d
el h
idró
geno
.
•Se
deb
en in
clui
r las
con
figur
acio
nes
elec
tróni
cas
com
plet
as (p
. ej.
1s2 2
s2 2p6 3
s2 3p4 )
y la
s co
nfig
urac
ione
s el
ectró
nica
s co
nden
sada
s (p
. ej.
[Ne]
3s
2 3p4 )
.
•Se
deb
en u
sar l
os d
iagr
amas
orb
itale
s pa
ra re
pres
enta
r el t
ipo
y la
ene
rgía
re
lativ
a de
los
orbi
tale
s. L
os d
iagr
amas
orb
itale
s se
refie
ren
a di
agra
mas
de
flech
as y
caj
as c
omo
el s
igui
ente
.
•Se
deb
en in
clui
r las
con
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acio
nes
elec
tróni
cas
del C
r y e
l Cu
com
o ex
cepc
ione
s.
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
as 3
.1y
3.2:
Per
iodi
cida
dTe
ma
4.1:
Ded
ucci
ón d
efó
rmul
as d
e co
mpu
esto
s ió
nico
sTe
ma
6.1:
Dis
tribu
ción
de
Max
wel
l-Bol
tzm
ann
com
o ej
empl
o de
func
ión
de d
ensi
dad
de p
roba
bilid
adFí
sica
, tem
a 7.
1 y
opci
ón D
.2: C
arac
terís
ticas
est
elar
esO
bjet
ivos
gen
eral
es:
•O
bjet
ivo
6: S
e po
dría
n ob
serv
ar e
spec
tros
de e
mis
ión
usan
do tu
bos
de
desc
arga
de
dife
rent
es g
ases
y u
n es
pect
rosc
opio
. Se
podr
ían
real
izar
en
sayo
s a
la ll
ama
para
est
udia
r esp
ectro
s.
Tema 3: Periodicidad
Guía de Química 43
Tem
a 3:
Per
iodi
cida
d 6
hora
s
Tem
as tr
onca
les
Idea
fund
amen
tal:
El o
rden
amie
nto
de lo
s el
emen
tos
en la
tabl
a pe
riódi
ca a
yuda
a p
rede
cir s
u co
nfig
urac
ión
elec
tróni
ca.
3.1
Tabl
a pe
riódi
ca
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Obt
ener
evi
denc
ia p
ara
las
teor
ías
cien
tífic
as re
aliz
ando
y c
ompr
oban
do p
redi
ccio
nes
basa
das
en e
llas:
los
cien
tífic
os o
rgan
izan
los
tem
as b
asán
dose
en
estru
ctur
a y
func
ión,
la ta
bla
perió
dica
con
stitu
ye u
n ej
empl
o cl
ave
de e
sto.
Los
prim
eros
mod
elos
de
lata
bla
perió
dica
de
Men
dele
ev, y
lueg
o M
osel
ey p
erm
itier
on la
pre
dicc
ión
de
prop
ieda
des
de e
lem
ento
s qu
e aú
n no
se
habí
an d
escu
bier
to. (
1.9)
Com
pren
sión
:
•La
tabl
a pe
riódi
ca e
stá
orde
nada
en
cuat
ro b
loqu
es a
soci
ados
con
los
cuat
ro
subn
ivel
es: s
, p, d
y f.
•La
tabl
a pe
riódi
ca c
onsi
ste
en g
rupo
s (c
olum
nas)
y p
erío
dos
(fila
s).
•El
núm
ero
de p
erío
do (n
) es
el n
ivel
ene
rgét
ico
más
ext
erio
r que
ocu
pan
los
elec
trone
s.
•El
núm
ero
del n
ivel
ene
rgét
ico
prin
cipa
l y e
l núm
ero
de e
lect
rone
s de
val
enci
a de
un
átom
o se
pue
den
dedu
cir d
e su
pos
ició
n en
la ta
bla
perió
dica
.
•La
tabl
a pe
riódi
ca m
uest
ra la
s po
sici
ones
de
los
met
ales
, los
no
met
ales
y lo
s m
etal
oide
s.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•D
educ
ción
de
la c
onfig
urac
ión
elec
tróni
ca d
e un
áto
mo
a pa
rtir d
e la
pos
ició
n de
l ele
men
to e
n la
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a pe
riódi
ca y
vic
ever
sa.
Orie
ntac
ión:
•Se
deb
en c
onoc
er lo
s té
rmin
os “m
etal
es a
lcal
inos
”, “h
alóg
enos
”, “g
ases
no
bles
”, "m
etal
es d
e tra
nsic
ión"
, “la
ntan
oide
s”y
“act
inoi
des”
.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•El
des
arro
llo d
e la
tabl
a pe
riódi
ca d
uró
muc
hos
años
y e
n él
par
ticip
aron
ci
entíf
icos
de
dife
rent
es p
aíse
s qu
e tra
baja
ron
basá
ndos
e un
os e
n lo
s tra
bajo
s e
idea
s de
los
otro
s.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•¿Q
ué p
apel
des
empe
ñó e
l raz
onam
ient
o in
duct
ivo
y el
ded
uctiv
o en
el
desa
rrollo
de
la ta
bla
perió
dica
? ¿Q
ué p
apel
des
empe
ña e
l raz
onam
ient
o in
duct
ivo
y el
ded
uctiv
o en
la c
ienc
ia e
n ge
nera
l?
Util
izac
ión:
•O
tras
asig
natu
ras
cien
tífic
as ta
mbi
én u
san
la ta
bla
perió
dica
par
a co
mpr
ende
r la
est
ruct
ura
y re
activ
idad
de
los
elem
ento
s ta
l com
o se
apl
ican
a s
us
disc
iplin
as.
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a2.
2: C
onfig
urac
ión
elec
tróni
ca
Tema 3: Periodicidad
Guía de Química44
3.1
Tabl
a pe
riódi
ca
•D
ebe
utiliz
arse
el e
sque
ma
de n
umer
ació
n d
e lo
s gr
upos
1 a
l 18,
seg
ún lo
que
re
com
iend
a la
IUPA
C.
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
3: A
plic
ar la
org
aniz
ació
n de
la ta
bla
perió
dica
a la
com
pren
sión
de
las
tend
enci
as g
ener
ales
de
las
prop
ieda
des.
•O
bjet
ivo
4:Se
r cap
az d
e an
aliz
ar d
atos
par
a ex
plic
ar la
org
aniz
ació
n de
los
elem
ento
s.
•O
bjet
ivo
6: S
er c
apaz
de
reco
noce
r mue
stra
sfís
icas
o im
ágen
es d
e el
emen
tos
com
unes
.
Tema 3: Periodicidad
Guía de Química 45
Idea
fund
amen
tal:
Los
elem
ento
s pr
esen
tan
tend
enci
as e
n cu
anto
a s
us p
ropi
edad
es fí
sica
s y
quím
icas
a lo
larg
o de
los
perío
dos
y ha
cia
abaj
o de
los
grup
os.
3.2
Tend
enci
as p
erió
dica
s
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Busc
ar p
atro
nes:
la p
osic
ión
de u
n el
emen
to e
n la
tabl
a pe
riódi
ca p
erm
ite q
ue lo
s ci
entíf
icos
real
icen
pre
dicc
ione
s pr
ecis
as d
e su
s pr
opie
dade
s fís
icas
y q
uím
icas
. Est
o le
s pe
rmite
sin
tetiz
ar n
ueva
s su
stan
cias
en
base
a la
reac
tivid
ad a
ntic
ipad
a de
los
elem
ento
s. (3
.1)
Com
pren
sión
:
•En
la ta
bla
perió
dica
exi
sten
tend
enci
as v
ertic
ales
y h
oriz
onta
les
resp
ecto
del
ra
dio
atóm
ico,
radi
o ió
nico
, ene
rgía
de
ioni
zaci
ón, a
finid
ad e
lect
róni
ca y
el
ectro
nega
tivid
ad.
•La
s te
nden
cias
resp
ecto
del
com
porta
mie
nto
met
álic
o y
no m
etál
ico
se d
eben
a
las
tend
enci
as a
nter
iore
s.
•A
lo la
rgo
de u
n pe
ríodo
, var
ía e
l car
ácte
r de
los
óxid
os d
esde
bás
icos
, pa
sand
o po
r anf
óter
os h
asta
áci
dos.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•Pr
edic
ción
y e
xplic
ació
n de
l com
porta
mie
nto
met
álic
o y
no m
etál
ico
de u
n el
emen
to s
obre
la b
ase
de s
u po
sici
ón e
n la
tabl
a pe
riódi
ca.
•D
iscu
sión
de
las
sem
ejan
zas
y di
fere
ncia
s en
tre la
s pr
opie
dade
s de
los
elem
ento
s de
l mis
mo
grup
o, h
acie
ndo
refe
renc
ia a
los
met
ales
alc
alin
os
(gru
po1)
y lo
s ha
lóge
nos
(gru
po 1
7).
•C
onst
rucc
ión
de e
cuac
ione
s pa
ra e
xplic
ar la
s va
riaci
ones
de
pH q
ue s
e pr
oduc
en c
uand
o lo
s óx
idos
Na 2
O, M
gO, P
4O10
, y lo
s óx
idos
de
nitró
geno
y
azuf
re re
acci
onan
con
agu
a.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•M
ucho
s pr
oduc
tos
deriv
ados
de
la in
dust
rializ
ació
n or
igin
an p
robl
emas
gl
obal
es c
uand
o se
libe
ran
al a
mbi
ente
.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
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•El
pod
er p
redi
ctiv
o de
la ta
bla
perió
dica
de
Men
dele
ev il
ustra
la n
atur
alez
a “a
rries
gada
” de
la c
ienc
ia. ¿
Cuá
l es
la lí
nea
de d
emar
caci
ón e
ntre
las
afirm
acio
nes
cien
tífic
as y
pse
udoc
ient
ífica
s?
•La
tabl
a pe
riódi
ca c
onst
ituye
un
exce
lent
e ej
empl
o de
cla
sific
ació
n en
cie
ncia
. ¿D
e qu
é fo
rma
la c
lasi
ficac
ión
y la
cat
egor
izac
ión
ayud
an y
ent
orpe
cen
la b
úsqu
eda
del
cono
cim
ient
o?
Util
izac
ión:
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 2.
2: S
e pu
eden
rela
cion
ar la
s an
omal
ías
de lo
s va
lore
s de
la e
nerg
ía d
e pr
imer
a io
niza
ción
con
la e
stab
ilidad
de
la c
onfig
urac
ión
elec
tróni
ca.
Tem
a 8.
5: F
orm
ació
n de
lluv
ia á
cida
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
Tema 3: Periodicidad
Guía de Química46
3.2
Tend
enci
as p
erió
dica
s
Orie
ntac
ión:
•So
lo s
e re
quie
ren
ejem
plos
de
las
tend
enci
as g
ener
ales
a lo
larg
o de
los
perío
dos
y ha
cia
abaj
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Tema 4: Enlace químico y estructura
Guía de Química 47
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Tema 4: Enlace químico y estructura
Guía de Química48
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Tema 4: Enlace químico y estructura
Guía de Química 49
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Tema 4: Enlace químico y estructura
Guía de Química50
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Tema 4: Enlace químico y estructura
Guía de Química 51
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com
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nlac
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hid
róge
no. ¿
De
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Util
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ma:
Opc
ión
A.5:
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plas
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7: C
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iode
grad
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3: P
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s de
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sBi
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2.2
, 2.3
, 2.4
y 2
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term
olec
ular
es.
Tema 4: Enlace químico y estructura
Guía de Química52
Idea
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ncia
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Util
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s de
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ma:
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ión
A.6:
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ales
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olog
ía
Biol
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, tem
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:
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acio
nes.
•O
bjet
ivo
7: S
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ilizar
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empl
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lace
met
álic
o.
Tema 5: Energía/termoquímica
Guía de Química 53
Tem
a 5:
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rgía
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9 ho
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Tem
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les
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s.
5.1
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cie
ncia
:
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ía e
s un
prin
cipi
o fu
ndam
enta
l de
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ienc
ia. (
2.6)
Rea
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ión
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vaci
ones
cui
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tran
sfer
enci
a de
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rgía
med
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(3.1
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una
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ansf
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res
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com
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una
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s EE
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., qu
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Teor
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el C
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nto:
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s y
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s as
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tura
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ma:
Tem
a 1.
1: C
onse
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ión
de la
mas
a, c
ambi
os d
e es
tado
Tem
a 1.
2: C
once
pto
de m
ol
Tema 5: Energía/termoquímica
Guía de Química54
5.1
Med
ició
n de
var
iaci
ones
de
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gía
Orie
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ión:
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cion
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e co
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ión
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se d
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8 K
com
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pera
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rés.
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ad c
alor
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esp
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gua
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la s
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ón 2
del
cu
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nillo
de
dato
s.
•Lo
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sup
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que
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dad
y la
s ca
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cion
es a
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s a
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per
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so d
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ba
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rimét
rica.
Obj
etiv
os g
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ales
:
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6:Se
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lpía
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par
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aliz
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l con
teni
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o de
al
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•O
bjet
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7:U
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rado
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par
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gist
rar v
aria
cion
es d
e te
mpe
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Tema 5: Energía/termoquímica
Guía de Química 55
Idea
fund
amen
tal:
En la
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s qu
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term
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a).
5.2
Ley
de H
ess
Nat
ural
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de la
cie
ncia
:
Hip
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dose
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la te
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ene
rgía
y la
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los
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os s
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mos
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s. (2
.4)
Com
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sión
:
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e en
talp
ía d
e un
a re
acci
ón q
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una
ser
ie d
e et
apas
es
igua
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sum
a de
las
varia
cion
es d
e en
talp
ía d
e la
s et
apas
in
divi
dual
es.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•Ap
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ley
de H
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enta
lpía
.
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cion
es u
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tos
de ∆𝐻𝐻𝐻𝐻 𝑓𝑓𝑓𝑓
° .
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eter
min
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n de
la v
aria
ción
de
enta
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de
una
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que
sea
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uma
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múl
tiple
s re
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cion
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e e n
talp
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noce
n.
Orie
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ión:
•Lo
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enta
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form
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n es
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ción
12
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cuad
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e da
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•U
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Hes
s es
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pro
duct
os)
( re
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so)
HH
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Σ∆
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Σ∆
Men
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3: C
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s.
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bjet
ivo
6:Lo
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perim
ento
s po
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r apl
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ione
s de
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s.
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bjet
ivo
7:U
so d
e re
gist
rado
res
de d
atos
par
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gist
rar v
aria
cione
s de
tem
pera
tura
.
Tema 5: Energía/termoquímica
Guía de Química56
Idea
fund
amen
tal:
Cua
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los
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ces
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n, s
e ab
sorb
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ergí
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cuan
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ergí
a.
5.3
Enta
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enla
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Nat
ural
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ncia
:
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cuan
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2)
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:
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térm
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ión:
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1 de
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.
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La
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bjet
ivo
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bjet
ivo
8:C
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, étic
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y s
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s.
Tema 6: Cinética química
Guía de Química 57
Tem
a 6:
Cin
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s
Tem
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onca
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Idea
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l de
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s, m
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ial C
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s de
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s y
con
otra
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tura
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l pr
ogra
ma:
Tem
a 5.
3: ¿
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odin
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amen
te e
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13.1
: Ion
es y
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3: U
sos
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los
cata
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O
pció
n B.
2: E
nzim
asBi
olog
ía, t
ema
8.1:
Met
abol
ism
o
Tema 6: Cinética química
Guía de Química58
6.1
Teor
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ión:
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s de
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.
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los
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icos
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ción
de
conc
entra
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, vol
umen
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asa
en fu
nció
n de
l tie
mpo
.
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivos
1 y
8: ¿
Cuá
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son
algu
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s po
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vel
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cam
bio
clim
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Por q
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en?
•O
bjet
ivo
6:In
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igar
la v
eloc
idad
de
una
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ción
con
y s
in c
atal
izad
or.
•O
bjet
ivo
6:Po
dría
n in
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rse
expe
rimen
tos
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inve
stig
ar v
eloc
idad
es
varia
ndo
la c
once
ntra
ción
de
un re
activ
o o
la te
mpe
ratu
ra.
•O
bjet
ivo
7:U
so d
e si
mul
ador
es p
ara
mos
trar c
ómo
las
varia
cion
es d
e la
s pr
opie
dade
s m
acro
scóp
icas
com
o la
tem
pera
tura
, la
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y la
con
cent
raci
ón
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tan
las
colis
ione
s m
olec
ular
es.
•O
bjet
ivo
8:Pa
pel q
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esem
peña
n lo
s ca
taliz
ador
es e
n la
quí
mic
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bien
tal.
Tema 7: Equilibrio
Guía de Química 59
Tem
a 7:
Equ
ilibr
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4,5
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s
Tem
as tr
onca
les
Idea
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amen
tal:
Muc
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s. L
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e eq
uilib
rio s
e pu
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cont
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as c
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cion
es.
7.1
Equi
librio
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Obt
ener
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ia p
ara
las
teor
ías
cien
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ica
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util
izac
ión
en la
def
inic
ión
de e
quilib
rio. (
1.8)
Leng
uaje
com
ún e
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s di
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dis
cipl
inas
: el t
érm
ino
equi
librio
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tos,
per
o no
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ente
con
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def
inic
ión
quím
ica.
(5.5
)
Com
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sión
:
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ción
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cta
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mag
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acci
ón
quím
ica
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l equ
ilibrio
y d
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ento
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, pr
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tura
.
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n ca
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pos
ició
n de
equ
ilibrio
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rio.
Apl
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es:
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en e
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.
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ción
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la e
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sión
de
la c
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ante
de
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librio
(Kc)
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e un
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una
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ción
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Men
talid
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tern
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•El
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s. S
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el C
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. ¿N
uest
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bula
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impl
emen
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ica
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de
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de s
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Tema 7: Equilibrio
Guía de Química60
7.1
Equi
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ent
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so
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rent
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mas
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librio
.
•O
bjet
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7:Se
pue
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usar
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mac
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s y
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s pa
ra il
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•O
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Tema 8: Ácidos y bases
Guía de Química 61
Tem
a 8:
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Tem
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tal:
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8.1
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2.5)
Las
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1.9)
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Tem
a 8.
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text
o.
Tema 8: Ácidos y bases
Guía de Química62
Idea
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os.
8.2
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:
Obt
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, los
ca
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sol
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s y
los
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tos.
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2 de
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y b
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bre
hast
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ento
s ha
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tes,
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tam
ient
o pa
ra la
s pi
cadu
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s ha
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cadu
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udio
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s as
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Tem
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3: T
itula
cion
es á
cido
-bas
eTe
ma
3.2:
Car
ácte
r áci
do/b
ase
de lo
s óx
idos
Te
ma
5.1:
Var
iaci
ón d
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s re
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:
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Tema 8: Ácidos y bases
Guía de Química 63
Idea
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amen
tal:
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8.3
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Nav
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cillo
. (2.
7)
Com
pren
sión
:
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•Se
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2) y
Mat
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a 1.
2): E
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pH
.
Tema 8: Ácidos y bases
Guía de Química64
Idea
fund
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.
8.4
Áci
dos
y ba
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y dé
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:
El p
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ient
o de
la in
stru
men
taci
ón: e
l uso
de
técn
icas
ana
lític
as a
vanz
adas
ha
perm
itido
cua
ntifi
car l
a fu
erza
rela
tiva
de á
cido
s y
base
s. (1
.8)
Búsq
ueda
de
tend
enci
as y
dis
crep
anci
as: l
os p
atro
nes
y an
omal
ías
resp
ecto
de
las
fuer
zas
de á
cido
s y
base
s se
pue
de e
xplic
ar a
niv
el m
olec
ular
. (3.
1)
Los
resu
ltado
s de
los
expe
rimen
tos
o m
odel
os s
e pu
eden
usa
r com
o ev
iden
cia
adic
iona
l de
una
afirm
ació
n: lo
s da
tos
de u
n tip
o pa
rticu
lar d
e re
acci
ón s
uste
nta
la id
ea d
e qu
e en
los
ácid
os d
ébile
s se
pro
duce
un
equi
librio
. (1.
9)
Com
pren
sión
:
•Lo
s ác
idos
y b
ases
fuer
tes
y dé
bile
s se
dife
renc
ian
en e
l gra
do d
e io
niza
ción
.
•Lo
s ác
idos
y b
ases
fuer
tes
tiene
n m
ayor
con
duct
ivid
ad q
ue lo
s ác
idos
y b
ases
dé
bile
s de
igua
l con
cent
raci
ón.
•U
n ác
ido
fuer
te e
s un
bue
n do
nant
e de
pro
tone
s y
tiene
una
bas
e co
njug
ada
débi
l.
•U
na b
ase
fuer
te e
s un
bue
n re
cept
or d
e pr
oton
es y
tien
e un
áci
do c
onju
gado
dé
bil.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•D
ifere
ncia
ción
ent
re á
cido
s fu
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s y
débi
les
en fu
nció
n de
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cion
es c
on
met
ales
, óxi
dos
met
álic
os, h
idró
xido
s m
etál
icos
, hid
róge
noca
rbon
atos
m
etál
icos
, y c
arbo
nato
s m
etál
icos
.Los
áci
dos
y ba
ses
fuer
tes
y dé
bile
s ta
mbi
én d
ifier
en e
nsu
s co
nduc
tivid
ades
elé
ctric
as e
n so
luci
ones
de
igua
l co
ncen
traci
ón.
Orie
ntac
ión:
•Lo
s té
rmin
os io
niza
ción
y d
isoc
iaci
ón s
e pu
eden
usa
r ind
istin
tam
ente
.
•Ve
r la
lista
de
ácid
os y
bas
es d
ébile
s en
la s
ecci
ón 2
1 de
l cua
dern
illo d
e da
tos.
Teor
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el C
onoc
imie
nto:
•La
fuer
za d
e un
áci
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dete
rmin
ar u
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o la
con
duct
ivid
ad.
¿De
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s, q
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ende
n nu
estro
s se
ntid
os, c
ambi
an o
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nues
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isió
n de
l mun
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Util
izac
ión:
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 1.
3: Q
uím
ica
de la
s so
luci
ones
Te
ma
7.1:
Los
áci
dos
y ba
ses
débi
les
impl
ican
reac
cion
es re
vers
ible
s
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6: lo
s al
umno
s de
ben
real
izar
exp
erim
ento
s cu
alita
tivos
con
áci
dos
y ba
ses
fuer
tes
y dé
bile
s. L
os e
jem
plos
a in
clui
r son
: H2S
O4(
aq),
HC
l(aq)
, H
NO
3(aq
), N
aOH
(aq)
, NH
3(aq
).
•O
bjet
ivo
7:Lo
s al
umno
s po
dría
n us
ar re
gist
rado
res
de d
atos
par
a in
vest
igar
la
fuer
za d
e ác
idos
y b
ases
.
Tema 8: Ácidos y bases
Guía de Química 65
Idea
fund
amen
tal:
La in
dust
rializ
ació
n cr
ecie
nte
ha c
ondu
cido
a u
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ayor
pro
ducc
ión
de ó
xido
s de
nitr
ógen
o y
azuf
re; e
stos
pro
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n la
lluv
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cida
, la
cua
l, a
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ez, e
stá
dete
riora
ndo
nues
tro m
edio
am
bien
te. E
stos
pro
blem
as s
e pu
eden
redu
cir c
on la
col
abor
ació
n de
org
aniz
acio
nes
naci
onal
es e
in
terg
uber
nam
enta
les.
8.5
Dep
osic
ión
ácid
a
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Rie
sgos
y p
robl
emas
: los
óxi
dos
de lo
s m
etal
es y
no
met
ales
se
pued
en c
arac
teriz
ar p
or s
us p
ropi
edad
es á
cido
-bas
e. L
a de
posi
ción
áci
da e
s un
tem
a qu
e se
pue
de d
iscu
tir
desd
e di
fere
ntes
per
spec
tivas
. La
quím
ica
nos
perm
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ompr
ende
r y re
duci
r el i
mpa
cto
ambi
enta
l de
las
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idad
es h
uman
as. (
4.8)
Com
pren
sión
:
•La
lluv
ia e
s na
tura
lmen
te á
cida
por
que
disu
elve
el C
O2
y su
pH
es ig
ual a
5,6
. El
pH
de la
de p
osic
ión
ácid
a es
men
or d
e 5,
6.
•La
dep
osic
ión
ácid
a se
form
a cu
ando
los
óxid
os d
e ni
tróge
no o
azu
fre s
e di
suel
ven
en e
l agu
a pa
ra fo
rmar
HN
O3,
HN
O2,
H2S
O4
y H
2SO
3.
•Se
deb
en tr
atar
las
fuen
tes
de lo
s óx
idos
de
azuf
re y
nitr
ógen
o y
los
efec
tos
de
la d
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ició
n ác
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Apl
icac
ione
s y
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lidad
es:
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las
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cion
es q
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escr
iben
la c
ombu
stió
n de
l azu
fre y
eln
itróg
eno
para
orig
inar
sus
óxi
dos
y la
con
sigu
ient
e fo
rmac
ión
de H
2SO
3, H
2SO
4, H
NO
2y
HN
O3.
•D
ifere
ncia
ción
ent
re lo
s m
étod
os d
e pr
ecom
bust
ión
y po
stco
mbu
stió
n pa
ra la
re
ducc
ión
de la
s em
isio
nes
de ó
xido
s de
azu
fre.
•D
educ
ción
de
las
ecua
cion
es d
e la
dep
osic
ión
ácid
a en
la q
ue in
terv
iene
n m
etal
es re
activ
os y
car
bona
tos.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•El
paí
s co
ntam
inan
te y
el p
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cont
amin
ado
no s
on g
ener
alm
ente
el m
ism
o. L
a de
posi
ción
áci
da e
s un
con
tam
inan
te s
ecun
dario
que
afe
cta
a re
gion
es le
jana
s de
la fu
ente
prim
aria
. Res
olve
r est
e pr
oble
ma
requ
iere
la c
oope
raci
ón
inte
rnac
iona
l.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•To
da la
lluv
ia e
s ác
ida,
per
o no
toda
la ll
uvia
es
“lluv
ia á
cida
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s té
rmin
os
cien
tífic
os ti
enen
una
def
inic
ión
prec
isa.
El v
ocab
ular
io c
ient
ífico
, ¿s
impl
emen
te c
omun
ica
nues
tro c
onoc
imie
nto
de fo
rma
neut
ra o
pue
de te
ner
una
term
inol
ogía
car
gada
de
valo
res?
Util
izac
ión:
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 3.
2: C
arác
ter á
cido
/bas
e de
los
óxid
os.
Opc
ión
B.2:
Var
iaci
ón d
e pH
y a
ctiv
idad
enz
imát
ica.
Opc
ión
C.2
: El d
ióxi
do d
e az
ufre
se
prod
uce
por l
a co
mbu
stió
n de
com
bust
ible
s fó
sile
s co
n el
evad
os n
ivel
es d
e im
pure
zas
de a
zufre
.Si
stem
as A
mbi
enta
les
y So
cied
ades
, tem
a 5.
8: D
epos
ició
n ác
ida.
Geo
graf
ía, o
pció
n G
: Am
bien
tes
urba
nos:
est
rés
urba
no y
la c
iuda
d so
sten
ible
; NS:
In
tera
ccio
nes
glob
ales
, cam
bio
ambi
enta
l.
Tema 8: Ácidos y bases
Guía de Química66
8.5
Dep
osic
ión
ácid
a
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6:Se
pod
rían
inve
stig
ar c
uant
itativ
amen
te lo
s ef
ecto
s de
la ll
uvia
ác
ida
sobr
e lo
s di
fere
ntes
mat
eria
les
de c
onst
rucc
ión.
•O
bjet
ivo
8:U
na d
iscu
sión
del
impa
cto
de la
lluv
ia á
cida
en
dife
rent
es p
aíse
s ay
udar
á a
tom
ar c
onci
enci
a so
bre
el im
pact
o am
bien
tal d
e es
te c
onta
min
ante
se
cund
ario
y la
s im
plic
acio
nes
polít
icas
.
•O
bjet
ivo
8:O
tras
man
eras
de
redu
cir l
a pr
oduc
ción
de
óxid
o: s
e po
dría
dis
cutir
el
uso
del
tran
spor
te p
úblic
o, c
ompa
rtir e
l aut
omóv
il, e
tc.
Tema 9: Procesos rédox
Guía de Química 67
Tem
a 9:
Pro
ceso
s ré
dox
8 ho
ras
Tem
as tr
onca
les
Idea
fund
amen
tal:
Las
reac
cion
es ré
dox
(redu
cció
n-ox
idac
ión)
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n pa
pel f
unda
men
tal e
n m
ucho
s pr
oces
os q
uím
icos
y b
ioqu
ímic
os.
9.1
Oxi
daci
ón y
redu
cció
n
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Cóm
o us
ar la
evi
denc
ia: l
os c
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os e
n la
def
inic
ión
de o
xida
ción
y re
ducc
ión
(des
de u
na q
ue im
plic
aba
elem
ento
s es
pecí
ficos
[oxí
geno
e h
idró
geno
], pa
sand
o po
r una
que
su
pone
tran
sfer
enci
a de
ele
ctro
nes,
a o
tra q
ue s
e re
fiere
a lo
s nú
mer
os d
e ox
idac
ión)
con
stitu
ye u
n bu
en e
jem
plo
de la
form
a en
la q
ue lo
s ci
entíf
icos
ext
iend
en la
s se
mej
anza
s a
los
prin
cipi
os g
ener
ales
. (1.
9)
Com
pren
sión
:
•Lo
s té
rmin
os o
xida
ción
y re
ducc
ión
se p
uede
n de
finir
com
o ga
nanc
ia d
e ox
ígen
o/pé
rdid
a de
hid
róge
no, t
rans
fere
ncia
ele
ctró
nica
o v
aria
ción
del
núm
ero
de o
xida
ción
.
•U
n ag
ente
oxi
dant
e se
redu
ce y
un
agen
te re
duct
or s
e ox
ida.
•Lo
s m
etal
es d
e tra
nsic
ión
y la
may
oría
de
los
grup
os p
rinci
pale
s de
no
met
ales
po
seen
núm
eros
de
oxid
ació
n va
riabl
es.
•La
ser
iede
act
ivid
ades
ord
ena
a lo
s m
etal
es d
e ac
uerd
o co
n la
faci
lidad
con
la
que
se o
xida
n.
•Se
pue
de u
sar e
l mét
odo
Win
kler
par
a m
edir
la d
eman
da b
ioqu
ímic
a de
ox
ígen
o (D
BO),
una
med
ida
del g
rado
de
cont
amin
ació
n de
una
mue
stra
de
agua
.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
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educ
ción
de
los
esta
dos
de o
xida
ción
de
un á
tom
o en
un
ion
o un
com
pues
to.
•D
educ
ción
del
nom
bre
de u
n co
mpu
esto
de
un m
etal
de
trans
ició
n da
da s
u fó
rmul
a, a
plic
ando
los
núm
eros
de
oxid
ació
n re
pres
enta
dos
por n
úmer
os
rom
anos
.
•Id
entif
icac
ión
de la
s es
peci
es q
ue s
e ox
idan
y re
duce
n y
los
agen
tes
oxid
ante
y
redu
ctor
, en
reac
cion
es ré
dox.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•N
acio
nes
Uni
das
ha re
cono
cido
el a
cces
o al
aba
stec
imie
nto
de a
gua
pota
ble
limpi
a co
mo
un d
erec
ho h
uman
o fu
ndam
enta
l, si
n em
barg
o se
est
ima
que
más
de
mil
millo
nes
de p
erso
nas
care
cen
de d
icho
sum
inis
tro. P
ara
la d
esin
fecc
ión
de lo
s ab
aste
cim
ient
os d
e ag
ua, g
ener
alm
ente
se
utiliz
an a
gent
es o
xida
ntes
ta
les
com
o el
clo
ro o
el o
zono
que
elim
inan
los
mic
robi
os p
atóg
enos
.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•La
quí
mic
a ha
des
arro
llado
un
leng
uaje
sis
tem
átic
o qu
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jo c
omo
cons
ecue
ncia
que
los
nom
bres
ant
iguo
s re
sulte
n ob
sole
tos.
¿Q
ué s
e ha
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rdid
o y
qué
se h
a ga
nado
en
este
pro
ceso
?
•Lo
s es
tado
s de
oxi
daci
ón s
on ú
tiles
par
a ex
plic
ar la
s re
acci
ones
rédo
x. ¿
Son
las
conv
ersi
ones
arti
ficia
les
una
form
a út
il o
válid
a de
esc
lare
cer e
l co
noci
mie
nto?
Util
izac
ión:
•R
espi
raci
ón a
erób
ica,
bat
ería
s, c
élul
as s
olar
es, p
ilas
de c
ombu
stib
le,
deco
lora
ción
de
la m
elan
ina
del c
abel
lo c
on p
eróx
ido
de h
idró
geno
, lej
ía
dom
éstic
a, e
l par
deam
ient
o de
los
alim
ento
s po
r exp
osic
ión
al a
ire, e
tc.
•La
con
ducc
ión
bajo
los
efec
tos
del a
lcoh
ol e
s un
pro
blem
a gl
obal
que
tien
e co
mo
cons
ecue
ncia
ser
ios
acci
dent
es d
e ca
rrete
ra. U
na re
acci
ón ré
dox
es la
ba
se d
e la
pru
eba
del a
lcoh
olím
etro
.
•An
tioxi
dant
es n
atur
ales
y s
inté
ticos
en
la q
uím
ica
de lo
s al
imen
tos.
Tema 9: Procesos rédox
Guía de Química68
9.1
Oxi
daci
ón y
redu
cció
n
•D
educ
ción
de
reac
cion
es ré
dox
usan
do s
emie
cuac
ione
s en
sol
ucio
nes
ácid
as
o ne
utra
s.
•D
educ
ción
de
la v
iabi
lidad
de
una
reac
ción
rédo
x a
parti
r de
la s
erie
de
activ
idad
es o
los
dato
s de
reac
ción
.
•R
esol
ució
n de
pro
blem
as v
aria
dos
sobr
e tit
ulac
ione
s ré
dox.
•Ap
licac
ión
del m
étod
o W
rinkl
er p
ara
calc
ular
la D
BO.
Orie
ntac
ión:
•Lo
s té
rmin
os “n
úmer
o de
oxi
daci
ón” y
“est
ado
de o
xida
ción
” se
usan
fre
cuen
tem
ente
de
form
a in
dist
inta
, aun
que
la IU
PAC
los
dist
ingu
e fo
rmal
men
te. L
a IU
PAC
tam
bién
reco
mie
nda
que
se u
tilic
en n
úmer
os ro
man
os
para
repr
esen
tar l
os n
úmer
os d
e ox
idac
ión.
•Lo
s es
tado
s de
oxi
daci
ón s
e de
ben
repr
esen
tar c
on e
l sig
no a
ntes
del
núm
ero,
po
r ej.
+2 y
no
2+.
•D
eben
sab
er e
l est
ado
de o
xida
ción
del
hid
róge
no e
n lo
s hi
drur
os m
etál
icos
(-1
) y e
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oxí
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Tema 9: Procesos rédox
Guía de Química 69
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5.3:
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Tema 9: Procesos rédox
Guía de Química70
9.2
Cel
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Tema 10: Química orgánica
Guía de Química 71
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1.4)
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Tema 10: Química orgánica
Guía de Química72
10.1
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, alq
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s ex
perim
ento
s po
dría
n in
clui
r la
dest
ilaci
ón p
ara
sepa
rar
líqui
dos
o bi
en e
l uso
de
un e
vapo
rado
r gira
torio
par
a el
imin
ar e
l dis
olve
nte
de
una
mez
cla.
Tema 10: Química orgánica
Guía de Química 73
10.1
Fun
dam
ento
s de
quí
mic
a or
gáni
ca
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deb
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nom
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ara
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ósito
s de
nom
encl
atur
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los
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onilo
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ehíd
os o
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•O
bjet
ivo
8:El
uso
de
com
bust
ible
s fó
sile
s co
mo
prin
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nerg
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s de
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com
bust
ible
s fó
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com
bust
ible
s fó
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mar
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•O
bjet
ivo
8: D
iscu
tir e
l uso
de
alco
hole
s y
bioc
ombu
stib
les
com
o al
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die
sel.
Tema 10: Química orgánica
Guía de Química74
Idea
fund
amen
tal:
La e
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nes
entre
gru
pos
func
iona
les
son
las
clav
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uím
ica
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nica
.
10.2
Quí
mic
a de
los
grup
os fu
ncio
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s
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Uso
de
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que
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ican
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(3.1
)
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:
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tróni
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cion
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n fa
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re
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sust
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lect
rófil
a.
Men
talid
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acio
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vern
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pro
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Tem
a 9.
1: P
roce
sos
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n A.
5: P
olím
eros
Opc
ión
B.3:
Líp
idos
Obj
etiv
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:
•O
bjet
ivo
6:Se
pod
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al
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y u
sar f
iltra
ción
por
gra
veda
d, fi
ltrac
ión
por v
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Tema 10: Química orgánica
Guía de Química 75
10.2
Quí
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a de
los
grup
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s gr
asas
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com
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os.
Tema 10: Química orgánica
Guía de Química76
10.2
Quí
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los
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Tema 11: Medición y procesamiento de datos
Guía de Química 77
Tem
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11.1
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s. (3
.2, 3
.4)
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sión
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ón.
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ción
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nclu
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uso
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•D
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de
clas
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Tema 11: Medición y procesamiento de datos
Guía de Química78
11.1
Ince
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es y
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•D
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ción
ent
re e
xact
itud
y pr
ecis
ión
en la
eva
luac
ión
de lo
s re
sulta
dos.
Orie
ntac
ión:
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de c
ifras
sig
nific
ativ
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e un
resu
ltado
se
basa
en
las
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das
en lo
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tos.
Cua
ndo
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amos
o re
stam
os, l
a re
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sta
final
se
debe
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con
el
men
or n
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dec
imal
es. C
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o m
ultip
licam
os o
divi
dim
os la
resp
uest
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al s
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el m
enor
núm
ero
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sig
nific
ativ
as.
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que
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ator
io.
•Se
deb
en u
sar u
nida
des
del S
I en
todo
el p
rogr
ama.
•O
bjet
ivo
8:C
onsi
dera
r la
oblig
ació
n m
oral
de
los
cien
tífic
os d
e co
mun
icar
el
alca
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tota
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s, in
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endo
las
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mbr
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xper
imen
tale
s.El
ca
so d
e la
“fus
ión
fría”
de
Flei
schm
ann
y Po
ns e
n la
déc
ada
de 1
990,
es
un
ejem
plo
de n
o cu
mpl
imie
nto.
Tema 11: Medición y procesamiento de datos
Guía de Química 79
Idea
fund
amen
tal:
Los
gráf
icos
son
repr
esen
taci
ones
vis
uale
s de
las
tend
enci
as q
ue p
rese
ntan
los
dato
s.
11.2
Téc
nica
s gr
áfic
as
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
La id
ea d
e co
rrela
ción
se
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por
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e ex
perim
ento
s cu
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resu
ltado
s se
pue
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pres
enta
r grá
ficam
ente
. (2.
8)
Com
pren
sión
:
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cnic
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as s
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n m
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ctiv
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ra c
omun
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el e
fect
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una
va
riabl
e in
depe
ndie
nte
sobr
e un
a va
riabl
e de
pend
ient
e, y
pue
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guia
r en
la
dete
rmin
ació
n de
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tidad
es fí
sica
s.
•Lo
s gr
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sque
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eje
s ro
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dos
pero
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s y
se
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ostra
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denc
ias
cual
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que
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dire
cta
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vers
amen
te p
ropo
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nale
s.
•Lo
s gr
áfic
os tr
azad
os ti
enen
eje
s ro
tula
dos
y es
cala
dos
y se
usa
n en
las
med
icio
nes
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.
Apl
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ione
s y
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resu
ltado
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perim
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cció
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esc
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terp
reta
ción
de
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ntre
las
varia
bles
de
pend
ient
e e
inde
pend
ient
e.
•Pr
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ción
e in
terp
reta
ción
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s de
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los
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os
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, inc
luid
a un
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ción
de
la p
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de
cons
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s o
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omo
func
ión
linea
l.
•C
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ades
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artir
de
gráf
icos
, por
med
ició
n de
la p
endi
ente
(g
radi
ente
) e in
ters
ecci
ón, i
nclu
idas
las
unid
ades
apr
opia
das.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•Lo
s gr
áfic
os, q
ue tr
asci
ende
n am
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men
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s ba
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s de
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guaj
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nfa
cilit
ar la
com
unic
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n en
tre lo
s ci
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icos
de
todo
el m
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.
Teor
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el C
onoc
imie
nto:
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s gr
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enta
cion
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pe
rcep
ción
sen
soria
l com
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de c
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imie
nto.
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ida
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rpre
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pend
e ta
mbi
én d
e ot
ras
form
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e co
noci
mie
nto,
com
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le
ngua
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Util
izac
ión:
•La
s re
pres
enta
cion
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ráfic
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san
ampl
iam
ente
en
dive
rsas
ár
eas
com
o po
blac
ión,
fina
nzas
y m
odel
os c
limát
icos
. La
inte
rpre
taci
ón d
e es
tas
tend
enci
as e
stad
ístic
as c
on fr
ecue
ncia
con
duce
a p
redi
ccio
nes
y po
r eso
so
n la
bas
e de
dec
isio
nes
de p
olíti
cas
de g
obie
rno
en m
ucha
s ár
eas
com
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y ed
ucac
ión.
Vínc
ulos
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el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 1.
3: G
ráfic
os d
e vo
lum
en, t
empe
ratu
ra y
pre
sión
Te
ma
6.1:
Grá
ficos
de
la fr
ecue
ncia
de
dist
ribuc
ione
s de
Max
wel
l-Bol
tzm
ann,
gr
áfic
os d
e co
ncen
traci
ón-ti
empo
y v
eloc
idad
-con
cent
raci
ónTe
ma
16.2
: Grá
fico
de A
rrhen
ius
para
det
erm
inar
la e
nerg
ía d
e ac
tivac
ión
Tem
a 18
.3: C
urva
s de
titu
laci
ón
Tema 11: Medición y procesamiento de datos
Guía de Química80
11.2
Téc
nica
s gr
áfic
as
Opc
ión
B.7:
Cin
étic
a en
zim
átic
a O
pció
n C
.5: E
fect
o in
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ader
o; c
once
ntra
ción
de
dióx
ido
de c
arbo
no y
te
mpe
ratu
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glob
ales
Opc
ión
C.7
: Grá
ficos
de
prim
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rden
/des
inte
grac
ión
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
7:Se
pue
de u
sar s
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are
para
traz
ado
de g
ráfic
os, i
nclu
yend
o ho
jas
de c
álcu
lo, t
raza
do d
e lín
eas
de a
just
e y
grad
ient
es.
Tema 11: Medición y procesamiento de datos
Guía de Química 81
Idea
fund
amen
tal:
Las
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icas
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lític
as s
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eden
usa
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un
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par
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iden
tific
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n es
truct
ural
de
com
pues
tos
orgá
nico
s e
inor
gáni
cos.
11.3
Iden
tific
ació
n es
pect
rosc
ópic
a de
com
pues
tos
orgá
nico
s
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
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en la
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rum
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ción
: la
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y la
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ectro
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echo
que
la id
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icac
ión
y de
term
inac
ión
estru
ctur
al d
e co
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esto
s se
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roce
sos
rutin
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s. (1
.8)
Los
mod
elos
se
desa
rrolla
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para
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licar
cie
rtos
fenó
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os q
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lem
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no
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n ob
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ar; p
or e
jem
plo,
los
espe
ctro
s ba
sado
s en
el m
odel
ovi
brat
orio
de
los
enla
ces.
(1.1
0)
Com
pren
sión
:
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gra
do d
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satu
raci
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índi
ce d
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H) s
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ula.
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ectro
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ectro
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ncia
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nétic
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clea
r pro
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MN
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1 H) y
la e
spec
trosc
opía
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rroja
(IR
), so
n té
cnic
as
que
se p
uede
n us
ar p
ara
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tific
ar c
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esto
s y
dete
rmin
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ione
s y
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es:
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H a
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ular
.
•D
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ción
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ión
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ticas
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ruct
ural
es d
e un
com
pues
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e su
com
posi
ción
por
cent
ual,
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MN
de
1 H o
IR.
Orie
ntac
ión:
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ón 3
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nétic
o (E
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Se d
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com
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ica.
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plic
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col
abor
ació
n de
cie
ntífi
cos
de d
ifere
ntes
pa
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.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
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trom
agné
ticas
pue
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trans
miti
r inf
orm
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tra p
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pció
n se
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ial.
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son
las
limita
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per
cepc
ión
sens
oria
l com
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de c
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imie
nto?
Util
izac
ión:
•La
esp
ectro
scop
ía IR
se
usa
en lo
s se
nsor
esde
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or y
en
la d
etec
ción
a
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anci
a en
físi
ca.
•Lo
s pr
oton
es d
e la
s m
oléc
ulas
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den
tro d
e la
s cé
lula
s hu
man
as s
e pu
eden
det
ecta
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io d
e la
s im
ágen
es d
e re
sona
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mag
nétic
a (IR
M),
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per
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obt
ener
una
vis
ión
tridi
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sion
al d
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gano
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hum
ano.
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 1.
2: D
eter
min
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n de
la fó
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píric
a a
parti
r de
la c
ompo
sici
ón
porc
entu
al o
de
otro
s da
tos
expe
rimen
tale
s y
dete
rmin
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n de
la fó
rmul
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olec
ular
a
parti
r de
la fó
rmul
a em
píric
a y
dato
s ex
perim
enta
les.
Tem
a 2.
1: E
l áto
mo
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ear
Tem
a 5.
3: E
ntal
pías
de
enla
ce
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
Tema 11: Medición y procesamiento de datos
Guía de Química82
11.3
Iden
tific
ació
n es
pect
rosc
ópic
a de
com
pues
tos
orgá
nico
s
•El
cua
dern
illo d
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cont
iene
los
rang
os c
arac
terís
ticos
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las
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nes
en e
l IR
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ción
26)
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e R
MN
de
1 H (s
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ón 2
7) y
los
fragm
ento
s es
pecí
ficos
de
EM (s
ecci
ón 2
8). P
ara
la R
MN
de
1 H s
olo
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quie
re la
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bilid
ad d
e de
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r el n
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bien
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s) y
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cad
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bien
te. S
e de
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de
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ión
pero
no
se re
quie
ren
los
patro
nes
de d
esdo
blam
ient
o.
•O
bjet
ivo
7:Aq
uí s
e po
dría
n us
ar b
ases
de
dato
s es
pect
rale
s.
•O
bjet
ivo
8:Lo
s ef
ecto
s de
los
dife
rent
es g
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que
cau
san
el e
fect
o in
vern
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pend
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e su
abu
ndan
cia
y su
cap
acid
ad d
e ab
sorb
er ra
diac
ión
caló
rica.
Tema 12: Estructura atómica
Guía de Química 83
Tem
a 12
: Est
ruct
ura
atóm
ica
2 ho
ras
Tem
as a
dici
onal
es d
el N
ivel
Sup
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r
Idea
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tal:
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los
esta
dos
ener
gétic
os d
e lo
s el
ectro
nes
en lo
s át
omos
y m
oléc
ulas
.
12.1
Los
ele
ctro
nes
en lo
s át
omos
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Evid
enci
a ex
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s: lo
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prop
orci
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ia d
e la
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sten
cia
de n
ivel
es e
nerg
étic
os. (
1.8)
Com
pren
sión
:
•En
un
espe
ctro
de
emis
ión,
el l
ímite
de
conv
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ncia
a m
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frec
uenc
ia
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e pr
imer
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niza
ción
.
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ene
rgía
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lo la
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s pe
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y su
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.
•Lo
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ara
un e
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form
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n qu
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s co
nfig
urac
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.
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a o
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lím
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e la
co
nver
genc
ia.
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ción
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gru
po a
l que
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ce u
n el
emen
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la p
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niza
ción
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un
perío
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Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•En
201
2, d
os e
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CER
N, a
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nte
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e H
iggs
”.
Teor
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el C
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imie
nto:
•“L
o qu
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nat
ural
eza
mis
ma,
sin
o la
nat
ural
eza
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etid
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tro m
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o in
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” (W
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ssen
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com
porta
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rimen
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s. ¿
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cepc
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s. ¿
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s qu
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sen
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Util
izac
ión:
•El
mic
rosc
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ctró
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s av
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s en
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logí
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célu
las
y lo
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rus.
El m
icro
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ecto
túne
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una
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a de
un
solo
áto
mo
para
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sup
erfic
ie y
pro
porc
iona
un
a im
agen
trid
imen
sion
al a
niv
el a
tóm
ico.
Tema 12: Estructura atómica
Guía de Química84
12.1
Los
ele
ctro
nes
en lo
s át
omos
Orie
ntac
ión:
•En
las
secc
ione
s 1
y 2
del c
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de
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s se
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ante
de
Pla
nck
(h)y
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.
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gram
a de
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udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 3.
2: T
ende
ncia
s pe
riódi
cas
Tem
a 4.
1: E
nlac
e ió
nico
Tem
a 15
.1: E
ntal
pía
de re
d
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
7:Se
pod
rían
usar
bas
es d
e da
tos
para
com
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r grá
ficos
de
tend
enci
as e
n la
ene
rgía
de
ioni
zaci
ón y
exi
sten
sim
ulac
ione
s de
l exp
erim
ento
de
difr
acci
ón e
lect
róni
ca d
e D
avis
son-
Ger
mer
.
Tema 13: La tabla periódica: metales de transición
Guía de Química 85
Tem
a 13
: La
tabl
a pe
riódi
ca: m
etal
es d
e tr
ansi
ción
4
hora
s
Tem
as a
dici
onal
es d
el N
ivel
Sup
erio
r
Idea
fund
amen
tal:
Los
elem
ento
s de
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sici
ón ti
enen
pro
pied
ades
car
acte
rístic
as; e
stas
pro
pied
ades
se
rela
cion
an c
on e
l hec
ho d
e qu
e to
dos
tiene
n su
bniv
eles
d in
com
plet
os.
13.1
Ele
men
tos
de la
prim
era
fila
del b
loqu
e d
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Busc
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cias
y d
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cias
: los
ele
men
tos
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ción
sig
uen
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tos
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nes
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ompo
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ient
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os e
lem
ento
sZn
, Cr y
Cu
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nes
y po
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se
los
cons
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alos
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rimer
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a de
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que
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.1)
Com
pren
sión
:
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tos
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ción
tien
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ión
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s co
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.
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ción
por
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s co
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les
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com
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niza
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.
•Ex
plic
ació
n de
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coor
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entro
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n co
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ejo.
•D
educ
ción
de
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tota
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ula
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on y
los
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dos
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ente
s.
•Ex
plic
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nsic
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func
ión
de lo
s el
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nes
no a
pare
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.
Orie
ntac
ión:
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ón 9
del
cua
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los
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s de
lo
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nsic
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s qu
e en
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ón 1
4 se
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los
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dos
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ción
com
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.
Men
talid
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nal:
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s pr
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dade
s y
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de
los
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de
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s ha
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impo
rtant
es
mer
canc
ías
inte
rnac
iona
les.
La
min
ería
de
los
met
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pre
cios
os c
onst
ituye
un
fact
or im
porta
nte
para
la e
cono
mía
de
algu
nos
país
es.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•Lo
s sí
mbo
los
méd
icos
de
muj
er y
hom
bre
se o
rigin
aron
en
los
sím
bolo
s al
quim
ista
s de
l cob
re y
el h
ierro
. ¿Q
ué p
apel
ha
dese
mpe
ñado
la a
lqui
mia
co
mo
pseu
doci
enci
a en
el d
esar
rollo
de
la c
ienc
ia m
oder
na?
Util
izac
ión:
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 9.
1: R
eacc
ione
s ré
dox
Tem
a 10
.2: O
xida
ción
de
alco
hole
s, h
idro
gena
ción
de
alqu
enos
Opc
ión
A.3:
Cat
ális
is h
omog
énea
y h
eter
ogén
ea
Obj
etiv
os g
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ales
:
•O
bjet
ivo
6:Po
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mpl
o, s
e po
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inve
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ar e
xper
imen
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los
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xida
ción
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y e
l man
gane
so. S
e po
dría
n an
aliz
ar m
etal
es d
e tra
nsic
ión
por m
edio
de
titul
acio
nes
rédo
x.
•O
bjet
ivo
8:Im
pact
o ec
onóm
ico
de la
oxi
daci
ón d
el h
ierro
.
Tema 13: La tabla periódica: metales de transición
Guía de Química86
Idea
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amen
tal:
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n át
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aisl
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los
orbi
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com
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dos
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los
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s co
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oble
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mod
o qu
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ene
rgía
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una
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ició
n el
ectró
nica
en
tre e
llos
corre
spon
de a
la d
e un
fotó
n de
luz
visi
ble.
13.2
Com
plej
os c
olor
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s
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Mod
elos
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ejos
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los
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pue
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xplic
ar p
or m
edio
de
mod
elos
y te
oría
sba
sada
s en
la d
istri
buci
ón e
lect
róni
ca e
n lo
s or
bita
les
d. (1
.10)
Tran
sdis
cipl
inar
io: l
a re
laci
ón c
olor
-sim
etría
se
pued
e ex
plor
ar e
n la
s ci
enci
as, l
a ar
quite
ctur
a y
las
arte
s. (4
.1)
Com
pren
sión
:
•En
un
ion
com
plej
o, e
l sub
nive
l d s
e de
sdob
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n do
s co
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les
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rent
e en
ergí
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de
los
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e tra
nsic
ión.
•Ex
plic
ació
n de
l efe
cto
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ifere
ntes
ligan
dos
sobr
e el
des
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amie
nto
de lo
s or
bita
les
d en
los
com
plej
os d
e lo
s m
etal
es d
e tra
nsic
ión
y el
col
or q
ue s
e ob
serv
a en
las
serie
s es
pect
roqu
ímic
as.
Util
izac
ión:
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 2.
2: C
onfig
urac
ión
elec
tróni
ca d
e át
omos
e io
nes
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6:Se
pod
rían
inve
stig
ar lo
s co
lore
s de
var
ios
ione
s co
mpl
ejos
de
elem
ento
s co
mo
Cr,
Fe, C
o, N
i y C
u.
•O
bjet
ivo
7:Se
pod
ría in
vest
igar
los
colo
res
de lo
s io
nes
com
plej
os u
sand
oun
espe
ctóm
etro
regi
stra
dor d
e da
tos.
•O
bjet
ivo
8:Es
pre
ciso
con
trola
r cui
dado
sam
ente
la c
once
ntra
ción
de
los
ione
s de
los
met
ales
de
trans
ició
n tó
xico
s en
los
sist
emas
am
bien
tale
s.
Tema 13: La tabla periódica: metales de transición
Guía de Química 87
13.2
Com
plej
os c
olor
eado
s
Orie
ntac
ión:
•En
la s
ecci
ón 1
5 de
l cua
dern
illo d
e da
tos
se d
a la
ser
ie e
spec
troqu
ímic
a.
•En
la s
ecci
ón 1
6 de
l cua
dern
illo d
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tos
se d
a un
a lis
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e lig
ando
s po
liden
tado
s.
•N
o se
esp
era
que
los
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col
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nes
com
plej
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os.
•La
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ent
re e
l col
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y e
l abs
orbi
do s
e ilu
stra
por
med
io d
el
círc
ulo
crom
átic
o de
la s
ecci
ón 1
7 de
l cua
dern
illo d
e da
tos.
•N
o se
esp
era
que
los
alum
nos
sepa
n lo
s di
fere
ntes
pat
rone
s de
de
sdob
lam
ient
o y
su re
laci
ón c
on e
l núm
ero
de c
oord
inac
ión.
Se re
quie
re
sola
men
te e
l des
dobl
amie
nto
de lo
s or
bita
les
3den
un
cam
po c
rista
lino
octa
édric
o.
Tema 14: Enlace químico y estructura
Guía de Química88
Idea
fund
amen
tal:
Para
exp
licar
con
may
or p
rofu
ndid
ad e
stru
ctur
as m
ás g
rand
es, c
on fr
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ncia
se
requ
iere
n co
ncep
tos
y te
oría
s de
enl
ace
más
sof
istic
ados
.
14.1
Asp
ecto
s ad
icio
nale
s de
l enl
ace
cova
lent
e y
estr
uctu
ra
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Prin
cipi
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la n
avaj
a de
Occ
am: l
as te
oría
s de
l enl
ace
se h
an m
odifi
cado
con
el t
rans
curs
o de
l tie
mpo
. Es
prec
iso
que
las
teor
ías
más
nue
vas
sean
tan
sim
ples
com
o se
a po
sibl
e a
la v
ez q
ue m
axim
icen
su
capa
cida
d de
exp
licar
, por
eje
mpl
o la
idea
de
carg
a fo
rmal
. (2.
7)
Com
pren
sión
:
•Lo
s en
lace
s co
vale
ntes
son
el r
esul
tado
del
sol
apam
ient
o de
orb
itale
s at
ómic
os. U
n en
lace
sig
ma
( σ) s
e fo
rma
por s
olap
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nto
dire
cto
front
al/e
xtre
mo
con
extre
mo
de o
rbita
les
atóm
icos
, que
con
lleva
aun
ade
nsid
ad e
lect
róni
ca c
once
ntra
da e
ntre
los
núcl
eos
de lo
s át
omos
que
se
unen
. Un
enla
ce p
i (π)
se
form
a po
r sol
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ient
o la
tera
l de
orbi
tale
s at
ómic
os,
que
cond
uce
a un
a de
nsid
ad e
lect
róni
ca p
or e
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a y
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l pla
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Lew
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s. L
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Lew
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lect
rone
s m
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punt
os) p
ara
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esen
tar u
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mol
écul
a o
ion.
Una
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ruct
ura
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sona
ncia
con
sist
e en
la e
xist
enci
a de
una
, do
s o
más
est
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uras
de
Lew
is (r
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n de
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ctro
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rnat
ivas
par
a re
pres
enta
r una
mol
écul
a o
ion
que
no s
e pu
ede
desc
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Tema 14: Enlace químico y estructura
Guía de Química 89
14.1
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Tema 14: Enlace químico y estructura
Guía de Química90
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Tema 15: Energía/termoquímica
Guía de Química 91
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15.1
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Tema 15: Energía/termoquímica
Guía de Química92
15.1
Cic
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0).
Tema 15: Energía/termoquímica
Guía de Química 93
Idea
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15.2
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ción
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pía
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tura
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olut
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un
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las
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ropí
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cuen
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tivos
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tos.
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var
iaci
ón d
e en
tropí
a (∆
S) d
ados
los
valo
res
deen
tropí
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0 ).
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licac
ión
de ∆
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° par
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edec
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esp
onta
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ad y
cál
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ndic
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s de
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alpí
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en.
•R
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G c
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talid
ad in
tern
acio
nal:
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U c
uyo
obje
tivo
es d
uplic
ar la
en
ergí
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sten
ible
hac
ia e
l fin
al d
e 20
30.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•En
tropí
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un
térm
ino
técn
ico
que
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un
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ocim
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Util
izac
ión:
Vínc
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con
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pro
gram
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udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 5.
2: L
ey d
e H
ess
Tem
a 5.
3: E
ntal
pía
de e
nlac
eTe
ma
7.1:
Equ
ilibrio
Opc
ión
C.1
: Cal
idad
de
la e
nerg
íaFí
sica
,opc
ión
B.2:
Ter
mod
inám
ica
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivos
1,4
y7:
Uso
de
base
s de
dat
os p
ara
inve
stig
ar re
acci
ones
hi
poté
ticas
cap
aces
de
gene
rar e
nerg
ía.
•O
bjet
ivo
6:Se
pod
rían
real
izar
var
ias
vece
s ex
perim
ento
s do
nde
se
inve
stig
uen
proc
esos
end
otér
mic
os y
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térm
icos
par
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bilid
ad
de lo
s da
tos
repe
titiv
os y
com
para
rlos
con
los
valo
res
teór
icos
.
Tema 15: Energía/termoquímica
Guía de Química94
15.2
Ent
ropí
a y
espo
ntan
eida
d
Orie
ntac
ión:
•Ex
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ropí
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s qu
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com
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gan
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rdid
a de
en
ergí
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lóric
a.
•En
la s
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ón 1
2 de
l cua
dern
illo d
e da
tos
se p
ropo
rcio
nan
dato
s te
rmod
inám
icos
.
Tema 16: Cinética química
Guía de Química 95
Tem
a 16
: Cin
étic
a qu
ímic
a 6
hora
s
Tem
as a
dici
onal
es d
el N
ivel
Sup
erio
r
Idea
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amen
tal:
Las
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vel
ocid
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s eq
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lent
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tapa
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lent
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ón.
16.1
Exp
resi
ón d
e ve
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y m
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ción
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ncia
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ulas
col
isio
nen
sign
ifica
que
los
mec
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mos
por
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pas
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más
pro
babl
es. (
2.7)
Com
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sión
:
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ones
pue
den
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más
de
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más
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ción
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min
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ad d
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enta
l es
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activ
o qu
e in
terv
iene
n en
esa
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pa.
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e un
a re
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ón p
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ser
un
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ente
ro o
frac
cion
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reac
ción
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crib
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núm
ero
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artíc
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que
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nen
en la
eta
pa
que
dete
rmin
a la
vel
ocid
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e re
acci
ón c
on re
s pec
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un
reac
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ón.
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es a
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ducc
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fúric
o.
Dur
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muc
ho ti
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prod
ucci
ón d
e ác
ido
sulfú
rico
refle
jó e
stre
cham
ente
la
sol
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eco
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ica
de u
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ís. ¿
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son
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dica
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sol
idez
eco
nóm
ica
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n pa
ís?
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•El
mec
anis
mo
de u
na re
acci
ón p
uede
ser
resp
alda
do p
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de
evid
enci
as
indi
rect
as. ¿
Cuá
l es
el p
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de
la e
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píric
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las
teor
ías
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¿Pod
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teza
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Util
izac
ión:
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cán
cer
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hibi
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s se
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tra e
n la
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tific
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los
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del
pro
gram
a de
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udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 20
.1: M
ecan
ism
os o
rgán
icos
, esp
ecia
lmen
te S
N1
y S N
2O
pció
n A.
3: C
atal
izad
ores
Biol
ogía
, tem
a 8.
1: A
cció
n de
las
enzi
mas
com
oca
taliz
ador
es
Tema 16: Cinética química
Guía de Química96
16.1
Exp
resi
ón d
e ve
loci
dad
y m
ecan
ism
o de
reac
ción
Apl
icac
ione
s y
habi
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es:
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ción
de
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sión
de
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cida
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e da
tos
expe
rimen
tale
s y
reso
luci
ón d
e pr
oble
mas
que
impl
ique
n la
exp
resi
ón d
e ve
loci
dad.
•Es
quem
atiz
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n, id
entif
icac
ión
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e re
pres
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y s
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.
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de
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pro
pues
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os.
Orie
ntac
ión:
•Se
lim
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ores
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ent
eros
.
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ficos
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conc
entra
ción
en
func
ión
del t
iem
po y
vel
ocid
ad e
n fu
nció
n de
con
cent
raci
ón.
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erfil
es d
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s de
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rgía
pot
enci
al p
ara
ilust
rar r
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ione
s en
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min
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•Lo
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que
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ina
la v
eloc
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.
•Se
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onsi
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r rea
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en la
s qu
e la
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pa q
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eter
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loci
dad
no s
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era.
•Es
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ento
que
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conc
entra
cion
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sigu
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term
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una
ecu
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n de
vel
ocid
ad a
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iada
.
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
7:Se
pue
den
usar
bas
es d
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tos,
regi
stra
dore
s de
dat
os y
otra
s ap
licac
ione
s TI
C p
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os p
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perim
ento
s vi
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stig
ar lo
s fa
ctor
es q
ue in
fluye
n so
bre
las
ecua
cion
es d
e ve
loci
dad.
Tema 16: Cinética química
Guía de Química 97
Idea
fund
amen
tal:
La e
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ía d
e ac
tivac
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na re
acci
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e pu
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dete
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ratu
ra s
obre
la v
eloc
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de
dich
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acci
ón.
16.2
Ene
rgía
de
activ
ació
n
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Las
teor
ías
se p
uede
n re
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refu
tar y
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plaz
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or n
ueva
s te
oría
s: e
l var
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ratu
ra d
e un
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acci
ón ti
ene
un e
fect
o m
ayor
sob
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vel
ocid
ad d
e re
acci
ón
que
el q
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dría
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obre
las
velo
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olis
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Arrh
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aria
ción
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la v
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ción
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5)
Com
pren
sión
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s em
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denc
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ocid
ad, p
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dete
rmin
ar la
ene
rgía
de
activ
ació
n.
•El
grá
fico
de 1
/Ten
func
ión
de ln
kes
line
al y
su
grad
ient
e es
–E
a/ R
y el
in
terc
epto
, lnA
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Apl
icac
ione
s y
habi
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a de
la e
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de A
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k =
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•U
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ecu
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n de
Arrh
eniu
s k
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RT
.
•D
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e la
s re
laci
ones
ent
re te
mpe
ratu
ra y
con
stan
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e ve
loci
dad;
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ctor
de
frecu
enci
a y
com
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idad
de
las
mol
écul
as c
olis
iona
ntes
.
•D
eter
min
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n y
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uaci
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lore
s de
ene
rgía
de
activ
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n y
fact
ores
de
frecu
enci
a a
parti
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dato
s.
Util
izac
ión:
•La
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cent
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e la
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la
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ulos
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del
pro
gram
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s y
con
otra
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l pr
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Tem
a 6.
1: T
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las
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Obj
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ener
ales
:
•O
bjet
ivos
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7:U
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el
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ón.
•O
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6:Lo
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s le
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ción
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s su
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ntes
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un
gráf
ico.
•O
bjet
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7:Se
pue
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empl
ear c
alcu
lado
ras
gráf
icas
par
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gres
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tos
con
faci
lidad
y a
naliz
ar lo
s va
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s de
Ea
y fa
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de
frecu
enci
a.
Tema 16: Cinética química
Guía de Química98
16.2
Ene
rgía
de
activ
ació
n
Orie
ntac
ión:
•U
sar d
iagr
amas
de
nive
les
ener
gétic
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.
•C
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ndo
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sión
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alln
k =
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+ln
A.L
a ex
pres
ión
ln𝑘𝑘𝑘𝑘 1 𝑘𝑘𝑘𝑘 2
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−1 𝑇𝑇𝑇𝑇 1�
se p
rove
e en
el
cuad
erni
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e da
tos.
Tema 17: Equilibrio
Guía de Química 99
Tem
a 17
: Equ
ilibr
io
4 ho
ras
Tem
as a
dici
onal
es d
el N
ivel
Sup
erio
r
Idea
fund
amen
tal:
La le
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equ
ilibrio
cua
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pos
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ilibrio
. La
cons
tant
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equ
ilibrio
par
a un
a re
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ón e
n pa
rticu
lar s
olo
depe
nde
de la
tem
pera
tura
.
17.1
Ley
de
equi
librio
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Util
izar
razo
nam
ient
o cu
antit
ativ
o: la
s ex
pres
ione
s de
vel
ocid
ad p
ara
las
reac
cion
es d
irect
a e
inve
rsa
dete
rmin
adas
exp
erim
enta
lmen
te s
e pu
eden
ded
ucir
dire
ctam
ente
de
las
ecua
cion
es e
steq
uiom
étric
as y
per
mite
n ap
licar
el p
rinci
pio
de L
e C
hâte
lier.
(1.8
, 1.9
)
Com
pren
sión
:
•El
prin
cipi
o de
Le
Châ
telie
r par
a lo
s ca
mbi
os d
e co
ncen
traci
ón s
e pu
ede
expl
icar
por
med
io d
e la
ley
de e
quilib
rio.
•La
pos
ició
n de
equ
ilibrio
cor
resp
onde
al v
alor
máx
imo
de e
ntro
pía
y al
val
or
mín
imo
de e
nerg
ía li
bre
de G
ibbs
.
•La
var
iaci
ón d
e en
ergí
a lib
re d
e G
ibbs
de
una
reac
ción
y la
con
stan
te d
e eq
uilib
rio s
e pu
eden
usa
r par
a m
edir
la p
osic
ión
de u
na re
acci
ón d
e eq
uilib
rio y
se
rela
cion
an p
or m
edio
de
la e
cuac
ión,
∆𝐺𝐺𝐺𝐺ᴏ
=-R
T ln
K.
Apl
icac
ione
s y
habi
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es:
•R
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ució
n de
pro
blem
as s
obre
equ
ilibrio
s ho
mog
éneo
s us
ando
la e
xpre
sión
de
Kc.
•R
elac
ión
entre
∆𝐺𝐺𝐺𝐺ᴏ
y la
con
stan
te d
e eq
uilib
rio.
•C
álcu
los
dond
e se
use
le e
cuac
ión ∆𝐺𝐺𝐺𝐺
ᴏ=
-RT
lnK
.
Orie
ntac
ión:
•En
la s
ecci
ón 1
del
cua
dern
illo d
e da
tos
se d
a la
exp
resi
ón ∆𝐺𝐺𝐺𝐺ᴏ
=-R
T ln
K.
•N
o se
esp
era
que
los
alum
nos
dedu
zcan
la e
xpre
sión
∆𝐺𝐺𝐺𝐺ᴏ
=-R
T ln
K.
•N
o se
eva
luar
á el
uso
de
ecua
cion
es c
uadr
átic
as.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•La
ley
de e
quilib
rio s
e pu
ede
dedu
cir s
upon
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o qu
e el
ord
en d
e la
reac
ción
di
rect
a e
inve
rsa
coin
cide
con
los
coef
icie
ntes
de
la e
cuac
ión
quím
ica.
¿C
uál
es e
l pap
el d
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zona
mie
nto
dedu
ctiv
o en
la c
ienc
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•Po
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as m
atem
átic
as c
on é
xito
par
a m
odel
ar s
iste
mas
en
equi
librio
. ¿S
e de
be e
sto
a qu
e cr
eam
os la
s m
atem
átic
as p
ara
refle
jar l
a re
alid
ad o
po
rque
la re
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ad e
s in
tríns
ecam
ente
mat
emát
ica?
•En
cie
ncia
, muc
hos
prob
lem
as s
e pu
eden
reso
lver
sol
o cu
ando
hac
emos
su
posi
cion
es q
ue s
impl
ifica
n la
s m
atem
átic
as. ¿
Cuá
l es
el p
apel
de
la in
tuic
ión
en la
reso
luci
ón d
e pr
oble
mas
?
Util
izac
ión:
•El
con
cept
o de
sis
tem
a ce
rrado
en
equi
librio
din
ámic
o se
pue
de a
plic
ar a
va
rios
sist
emas
en
cien
cias
bio
lógi
cas,
am
bien
tale
s y
hum
anas
.
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 1.
3: E
cuac
ione
s es
tequ
iom
étric
as
Tem
a7.
1: E
quilib
rioTe
ma
18.2
: Equ
ilibrio
s de
áci
dos
y ba
ses
débi
les
Opc
ión
A.10
:Kps
Opc
ione
s B.
7 y
D.4
: Cál
culo
s co
n so
luci
ones
tam
pón
(buf
fer)
Tema 17: Equilibrio
Guía de Química100
17.1
Ley
de
equi
librio
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6:Se
pod
ría in
vest
igar
exp
erim
enta
lmen
te la
con
stan
te d
e eq
uilib
rio
para
una
reac
ción
de
este
rific
ació
n y
otra
s re
acci
ones
.
•O
bjet
ivo
7:El
con
cept
o de
equ
ilibrio
din
ámic
o se
pue
de il
ustra
r por
med
io d
e an
imac
ione
s in
form
átic
as.
Tema 18: Ácidos y bases
Guía de Química 101
Tem
a 18
: Áci
dos
y ba
ses
10 h
oras
Tem
as a
dici
onal
es d
el N
ivel
Sup
erio
r
Idea
fund
amen
tal:
El c
once
pto
de á
cido
-bas
e se
pue
de e
xten
der a
reac
cion
es q
ue n
o im
plic
an tr
ansf
eren
cia
de p
roto
nes.
18.1
Áci
dos
y ba
ses
de L
ewis
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Las
teor
ías
se p
uede
n re
spal
dar,
refu
tar o
reem
plaz
ar p
or n
ueva
s te
oría
s: la
s te
oría
s ác
ido-
base
se
pued
en e
xten
der a
un
cam
po d
e ap
licac
ione
s m
ás a
mpl
io c
onsi
dera
ndo
los
pare
s el
ectró
nico
s so
litar
ios.
La
teor
ía d
e Le
wis
no
inva
lida
la te
oría
de
Brøn
sted
-Low
ry s
ino
que
la a
mpl
ía. (
2.5)
Com
pren
sión
:
•U
n ác
ido
de L
ewis
es
rece
ptor
de
un p
ar s
olita
rio y
una
bas
e de
Lew
is e
s do
nant
e de
un
par s
olita
rio.
•C
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o un
a ba
se d
e Le
wis
reac
cion
a co
n un
áci
do d
e Le
wis
se
form
a un
en
lace
coo
rdin
ado.
•U
n nu
cleó
filo
es u
na b
ase
de L
ewis
y u
n el
ectró
filo
es u
n ác
ido
de L
ewis
.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•Ap
licac
ión
dela
teor
ía á
cido
-bas
e de
Lew
is a
la q
uím
ica
inor
gáni
ca y
org
ánic
a pa
ra id
entif
icar
el p
apel
de
las
espe
cies
reac
cion
ante
s.
Orie
ntac
ión:
•Se
deb
en e
stud
iar e
jem
plos
org
ánic
os e
inor
gáni
cos.
•Se
deb
en d
iscu
tir la
s re
laci
ones
ent
re á
cido
s y
base
s de
Brø
nste
d-Lo
wry
y
Lew
is.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•La
teor
ía á
cido
-bas
e se
ha
desa
rrolla
do a
par
tir d
e id
eas
de p
erso
nas
de
dist
inta
s pa
rtes
del m
undo
por
med
io d
e la
col
abor
ació
n y
la c
ompe
tenc
ia.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•En
oca
sion
es, e
l mis
mo
fenó
men
o se
pue
de e
xplo
rar d
esde
dife
rent
es
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pect
ivas
y e
xplic
ar p
or m
edio
de
dife
rent
es te
oría
s. P
or e
jem
plo,
¿j
uzga
mos
las
teor
ías
rival
es p
or s
u un
iver
salid
ad, s
impl
icid
ad o
sof
istic
ació
n?
Util
izac
ión:
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
sde
l pr
ogra
ma:
Tem
as 4
.2 y
4.3
: Mol
écul
as c
oval
ente
s y
diag
ram
as d
e pu
ntos
de
Lew
is
Tem
a 13
.2: C
ompl
ejos
de
los
met
ales
de
trans
ició
n Te
ma
20.1
: Nuc
leóf
ilos
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6:Se
pod
rían
expl
orar
exp
erim
enta
lmen
te lo
s co
mpl
ejos
de
los
met
ales
de
trans
ició
n.
•O
bjet
ivo
7:Se
pue
den
usar
ani
mac
ione
s pa
ra d
istin
guir
entre
las
dife
rent
este
oría
s ác
ido-
base
.
Tema 18: Ácidos y bases
Guía de Química102
Idea
fund
amen
tal:
La le
y de
equ
ilibrio
se
pued
e ap
licar
a la
s re
acci
ones
áci
do-b
ase.
Los
pro
blem
as n
umér
icos
se
pued
en s
impl
ifica
r re
aliz
ando
su
posi
cion
es a
cerc
a de
las
conc
entra
cion
es re
lativ
as d
e la
s es
peci
es im
plic
adas
. El u
so d
e lo
garit
mos
tam
bién
es
impo
rtant
e.
18.2
Cál
culo
s co
n ác
idos
y b
ases
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
Obt
ener
evi
denc
ias
para
las
teor
ías
cien
tífic
as—
la a
plic
ació
n de
la le
y de
equ
ilibrio
per
mite
det
erm
inar
la fu
erza
de
ácid
os y
bas
es y
rela
cion
arla
con
su
estru
ctur
a m
olec
ular
. (1.
9)
Com
pren
sión
:
•La
expr
esió
n de
la c
onst
ante
de
diso
ciació
n de
un
ácid
o dé
bil (
K a) y
una
bas
e dé
bil (
K b)
•Pa
ra u
n pa
r áci
do b
ase
conj
ugad
o, K
a×
Kb
= K
w
•La
rela
ción
ent
re K
ay
pKaes
(pK
a=
-log
Ka)
, y e
ntre
Kby
pKb
es (p
Kb
=-lo
g K
b).
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•R
esol
ució
n de
pro
blem
as q
ue in
cluy
an [H
+(a
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[OH
– (aq
)], p
H, p
OH
, Ka,
pKa,
Kby
pKb.
•D
iscu
sión
de
las
fuer
zas
rela
tivas
de
ácid
os y
bas
es u
sand
o va
lore
s de
Ka,
pKa,
Kb
y pK
b.O
rient
ació
n:
•El
val
or d
e K
wde
pend
e de
la te
mpe
ratu
ra.
•El
cál
culo
de
pH e
n la
s so
luci
ones
tam
pón
(buf
fer)
solo
se
eval
uará
en
las
opci
ones
B.7
y D
.4.
•So
lo s
e ev
alua
rán
ejem
plos
que
sup
onga
n la
tran
sfer
enci
a de
un
prot
ón.
•Se
pue
de e
valu
ar s
obre
cál
culo
s de
pH
a te
mpe
ratu
ras
dist
inta
s de
298
K.
•Lo
s al
umno
s de
ben
info
rmar
cua
ndo
real
icen
apr
oxim
acio
nes
en lo
s cá
lcul
os
de e
quilib
rio.
•N
o se
eva
luar
á el
uso
de
ecua
cion
es c
uadr
átic
as.
Men
talid
ad in
tern
acio
nal:
•La
s m
atem
átic
as s
on u
n le
ngua
je u
nive
rsal
. La
natu
rale
za m
atem
átic
a de
est
e te
ma
favo
rece
una
com
unic
ació
n m
ás o
bjet
iva
entre
quím
icos
que
hab
len
dife
rent
es le
ngua
s.U
tiliz
ació
n:Ví
ncul
os c
on e
l res
to d
el p
rogr
ama
de e
stud
ios
y co
n ot
ras
asig
natu
ras
del
prog
ram
a:Te
ma
8.1:
Par
es á
cido
–bas
e co
njug
ados
Tem
a 8.
3: E
l con
cept
o de
pH
Te
ma
8.4:
Áci
dos
y ba
ses
fuer
tes
y dé
bile
sO
pcio
nes
B.7
y D
.4: S
oluc
ione
s ta
mpó
n (b
uffe
r)O
bjet
ivos
gen
eral
es:
•O
bjet
ivo
6:Se
pod
rían
inve
stig
ar e
xper
imen
talm
ente
las
prop
ieda
des
delo
s ác
idos
fuer
tes
y dé
bile
s.
Tema 18: Ácidos y bases
Guía de Química 103
Idea
fund
amen
tal:
Las
curv
as d
e pH
se
pued
en in
vest
igar
exp
erim
enta
lmen
te, p
ero
está
n de
term
inad
as m
atem
átic
amen
te p
or la
s co
nsta
ntes
de
diso
ciac
ión
del á
cido
y la
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e. S
e pu
ede
usar
un
indi
cado
r con
un
punt
o fin
al a
decu
ado
para
det
erm
inar
el p
unto
de
equi
vale
ncia
de
la re
acci
ón.
18.3
Cur
vas
de p
H
Nat
ural
eza
de la
cie
ncia
:
La m
ayor
pot
enci
a de
los
inst
rum
ento
s y
los
avan
ces
en la
s té
cnic
as d
ispo
nibl
es: e
l des
arro
llo d
e la
tecn
olog
ía d
e lo
s pe
hach
ímet
ros
ha p
erm
itido
una
med
ició
n de
pH
más
fia
ble
y rá
pida
. (3.
7)
Com
pren
sión
:
•C
arac
terís
ticas
de
las
curv
as d
e pH
pro
duci
das
por l
as d
ifere
ntes
co
mbi
naci
ones
de
ácid
os y
bas
es fu
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s y
débi
les.
•U
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dica
dor á
cido
-bas
e es
un
ácid
o dé
bil o
una
bas
e dé
bil e
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que
los
com
pone
ntes
del
par
áci
do-b
ase
conj
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o tie
nen
dife
rent
e co
lor.
•La
rela
ción
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l ran
go d
e pH
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un in
dica
dor á
cido
-bas
e, q
ue e
s un
áci
do
débi
l, y
su v
alor
de
pKa.
•La
regi
ón ta
mpó
n de
la c
urva
de
pH re
pres
enta
la re
gión
en
la q
ue p
eque
ños
agre
gado
s de
áci
do o
bas
e pr
ovoc
an p
oca
o ni
ngun
a va
riaci
ón d
e pH
.
•C
ompo
sici
ón y
acc
ión
de u
na s
oluc
ión
tam
pón.
Apl
icac
ione
s y
habi
lidad
es:
•Ex
plic
ació
n de
las
form
as g
ener
ales
y la
s ca
ract
erís
ticas
impo
rtant
es d
e lo
s gr
áfic
os d
e pH
en
func
ión
del v
olum
en p
ara
titul
acio
nes
de á
cido
s y
base
s fu
erte
s y
débi
les.
•El
ecci
ón d
e un
indi
cado
r apr
opia
do p
ara
una
titul
ació
n, d
ado
el p
unto
de
equi
vale
ncia
de
la ti
tula
ción
y e
l pun
to fi
nal d
el in
dica
dor.
Teor
ía d
el C
onoc
imie
nto:
•¿E
s un
a cu
rva
de p
H u
na d
escr
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ón a
decu
ada
de la
real
idad
o u
na
repr
esen
taci
ón a
rtific
ial?
¿N
os o
frece
la c
ienc
ia u
na re
pres
enta
ción
de
la
real
idad
?
Util
izac
ión:
Vínc
ulos
con
el r
esto
del
pro
gram
a de
est
udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
s de
l pr
ogra
ma:
Tem
a 5.
1: T
itula
cion
es te
rmom
étric
as/c
ondu
ctim
étric
as
Tem
a 16
.2: ¿
Cuá
les
son
las
cara
cter
ístic
as m
atem
átic
as in
usua
les
de u
na c
urva
de
pH?
Adem
ás, l
os a
lum
nos
debe
n fa
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se c
on e
l uso
de
loga
ritm
os n
atur
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pa
ra u
sar l
a ec
uaci
ón d
e Ar
rhen
ius
en e
l tem
a 16
.2.
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6:Lo
s ex
perim
ento
s po
dría
n in
clui
r la
inve
stig
ació
n de
cur
vas
de p
H,
dete
rmin
ació
n de
l pK
ade
un
ácid
o dé
bil,
prep
arac
ión
e in
vest
igac
ión
de u
na
solu
ción
tam
pón
y de
term
inac
ión
del p
Ka
de u
n in
dica
dor.
•O
bjet
ivo
7:Se
pue
den
usar
regi
stra
dore
s de
dat
os, b
ases
de
dato
s y
sim
ulac
ione
s. P
or e
jem
plo,
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eter
min
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do u
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onda
de
cond
uctiv
idad
o u
na s
onda
de
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pera
tura
.
Tema 18: Ácidos y bases
Guía de Química104
18.3
Cur
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ran
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± 1.
Tema 18: Ácidos y bases
Guía de Química 105
18.3
Cur
vas
de p
H
•Pa
ra u
n in
dica
dor q
ue e
s un
a ba
se d
ébil:
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H(a
q)
⇌
B+ (
aq) +
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A
C
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.
Tema 19: Procesos rédox
Guía de Química106
Idea
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Las
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Cel
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Util
izac
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os e
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as 1
.2 y
1.3
: Pro
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sTe
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Pro
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s ré
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Tem
a 15
.2: E
spon
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de
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ción
Opc
ión
C.6
: Ecu
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n de
Ner
nst
Biol
ogía
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B.3:
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mic
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ano
Tem
a 19
: Pro
ceso
s ré
dox
6 ho
ras
Tem
as a
dici
onal
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Sup
erio
r
Tema 19: Procesos rédox
Guía de Química 107
19.1
Cel
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.
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Tema 20: Química orgánica
Guía de Química108
Idea
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amen
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Tema 20: Química orgánica
Guía de Química 109
20.1
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Tema 20: Química orgánica
Guía de Química110
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Tema 20: Química orgánica
Guía de Química 111
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Tema 20: Química orgánica
Guía de Química112
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Tema 20: Química orgánica
Guía de Química 113
20.3
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Tema 20: Química orgánica
Guía de Química114
20.3
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Tema 21: Medición y análisis
Guía de Química 115
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Tema 21: Medición y análisis
Guía de Química116
21.1
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Temas troncales
Guía de Química 117
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Temas troncales
Guía de Química118
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Temas troncales
Guía de Química 119
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Temas troncales
Guía de Química120
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Temas troncales
Guía de Química 121
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Temas troncales
Guía de Química122
A.3
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Temas troncales
Guía de Química 123
Idea
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4)
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izac
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del
pro
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udio
s y
con
otra
s as
igna
tura
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ma:
Tem
a 20
.3: Q
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lidad
y e
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eois
ómer
os
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
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s po
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cris
tale
s.
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bjet
ivo
7:Se
pod
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mac
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s in
form
átic
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ar c
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dos
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otró
pico
s.
Temas troncales
Guía de Química124
A.4
Cris
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líqui
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los
cris
tale
s líq
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s es
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ticos
y o
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.
Temas troncales
Guía de Química 125
Idea
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amen
tal:
Los
polím
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est
án fo
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A.5
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r nue
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7)
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. (1.
9)
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Temas troncales
Guía de Química126
A.5
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ales
.
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polím
eros
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ión
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Temas troncales
Guía de Química 127
Idea
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A.6
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nico
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vada
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omos
. (1.
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de
los
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s. (2
.2)
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ón, l
os p
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de
la fí
sica
no
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an la
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las
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algo
que
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cipi
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en la
prá
ctic
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por
que
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” (R
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ctiv
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perfi
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nsam
blaj
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én p
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pro
duci
rse
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rma
espo
ntán
ea e
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com
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el á
nodo
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ción
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pa
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•Ex
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incr
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. ¿C
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Util
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Temas troncales
Guía de Química128
A.6
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•O
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ivos
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y9:
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s. L
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com
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.
•O
bjet
ivos
7, 8
y9:
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y v
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s de
la
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.
Temas troncales
Guía de Química 129
Idea
fund
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Temas troncales
Guía de Química130
A.7
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 131
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química132
A.8
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 133
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A.9
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química134
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 135
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Temas troncales
Guía de Química136
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Temas troncales
Guía de Química 137
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Guía de Química138
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Temas troncales
Guía de Química 139
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Temas troncales
Guía de Química140
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Temas troncales
Guía de Química 141
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Temas troncales
Guía de Química142
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Temas troncales
Guía de Química 143
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s de
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Tem
as 4
.1, 4
.2 y
4.3
: Est
ruct
ura
y pr
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Temas troncales
Guía de Química144
B.5
Vita
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s fu
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Tem
a20
.3: I
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D.2
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Temas troncales
Guía de Química 145
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B.6
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4.8)
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Temas troncales
Guía de Química146
B.6
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 147
Tem
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B.7
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: La
esca
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Tem
as 1
8.2
y 18
.3: C
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H
Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química148
B.7
Pro
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com
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 149
Idea
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B.8
Áci
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3)
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7)
Com
pren
sión
:
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química150
B.8
Áci
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lles
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crip
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y la
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ucci
ón.
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ión:
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ient
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ncia
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form
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ión
lega
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cas
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Tem
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inte
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ares
Tem
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y 7
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0 es
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ream
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pur
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y pi
rimid
ina.
•O
bjet
ivo
7:Ex
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n ba
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os.
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8:M
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s cu
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ntre
otra
s.
Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 151
Idea
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B.9
Pig
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biol
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Nat
ural
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ncia
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que
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3.1)
Com
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sión
:
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s pi
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on q
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(II).
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(II)
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(III)
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cion
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•La
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anin
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ento
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icos
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H.
•Lo
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lora
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Tam
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n a
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plan
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del d
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caus
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V.
Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química152
B.9
Pig
men
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 153
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Tem
a 20
.1: R
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ione
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química154
B.1
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Temas troncales
Guía de Química 155
Tem
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Temas troncales
Guía de Química156
C.1
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3.6
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Temas troncales
Guía de Química 157
Idea
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La e
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Com
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ntífi
ca y
la c
olab
orac
ión:
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mbu
stib
les
fósi
les
ha te
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un
pape
l fun
dam
enta
l en
el d
esar
rollo
de
la c
ienc
ia y
la te
cnol
ogía
. (4.
1)
Com
pren
sión
:
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s co
mbu
stib
les
fósi
les
se fo
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on p
or re
ducc
ión
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icos
qu
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ntie
nen
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ono,
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róge
no, n
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eno,
azu
fre y
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geno
.
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hid
roca
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edio
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rent
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ones
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Las
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rent
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iona
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ible
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se
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ano.
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cata
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y li
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del c
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n pr
oces
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icos
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ten
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n hi
droc
arbu
ros
gase
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y lí
quid
os.
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es e
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os, s
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les,
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enta
les
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cnol
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os.
•En
dife
rent
es p
aíse
s se
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n di
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ntes
sis
tem
as d
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asifi
caci
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e co
mbu
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les
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N, M
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cion
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s qu
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coop
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acio
nal.
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udio
s y
con
otra
s as
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s de
l pr
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ma:
Tem
as 5
.1 y
5.3
: Var
iaci
ones
de
enta
lpía
de
com
bust
ión
Tem
as 1
0.1
y 20
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idro
carb
uros
e is
omer
íaTe
ma
10.2
y o
pció
n C
.5: C
alen
tam
ient
o gl
obal
O
pció
n C
.8: C
élul
as s
olar
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olog
ía, t
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4.3:
Cic
lo d
el c
arbo
no
Obj
etiv
os g
ener
ales
:
•O
bjet
ivo
6:Lo
s po
sibl
es e
xper
imen
tos
pued
en s
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estil
ació
n fra
ccio
nada
y
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cion
es d
e cr
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o ca
talít
ico.
•O
bjet
ivo
7:Se
pue
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expl
orar
bas
es d
e da
tos
esta
díst
icos
de
ener
gía
a es
cala
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iona
l y g
loba
l.
Temas troncales
Guía de Química158
C.2
Com
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ible
s fó
sile
s
Apl
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ione
s y
habi
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buro
s y
expl
icac
ión
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s pr
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oct
ano.
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car
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sión
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com
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s fó
sile
s.
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ione
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bust
ión
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tos
com
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ible
s y
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rmin
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vas)
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com
bust
ible
s fó
sile
s y
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bien
tal.
•O
bjet
ivo
7:Ex
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s ca
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n lín
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calc
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hue
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carb
ono.
•O
bjet
ivo
8:La
con
side
raci
ón d
e la
s ve
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des
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ajas
de
los
com
bust
ible
s fó
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las
impl
icac
ione
s ec
onóm
icas
y a
mbi
enta
les
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uso
de la
cie
ncia
y la
tecn
olog
ía.
Temas troncales
Guía de Química 159
Idea
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tal:
La fu
sión
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los
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geno
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el S
ol e
s la
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la e
nerg
ía n
eces
aria
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a la
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la T
ierra
. Exi
sten
m
ucho
s de
safío
s te
cnol
ógic
os p
ara
repr
oduc
ir es
te p
roce
so e
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Tie
rra, p
ero
si s
e lo
gra
podr
ía o
frece
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abu
ndan
te fu
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de
ener
gía.
La
fisió
n im
plic
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bles
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s y
esta
bles
.
C.3
Fus
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:
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ucle
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prod
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ener
gía
cond
ucirí
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ión
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n de
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La
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so q
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la b
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sión
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.5)
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sión
:
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ucle
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sión
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l com
bust
ible
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ción
se
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par
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aliz
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com
posi
ción
de
las
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llas.
Fisi
ón n
ucle
ar
•Lo
s nú
cleo
s pe
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suf
rir re
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ones
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fisió
n pu
esto
que
est
o au
men
ta la
ene
rgía
de
enla
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or n
ucle
ón.
•El
235 U
suf
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na re
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a:
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592
+n
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trone
s.
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cola
bora
ción
inte
rnac
iona
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stal
acio
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en C
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y Br
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com
parte
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es y
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pone
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s la
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ergí
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nto:
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Util
izac
ión:
Vínc
ulos
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udio
s y
con
otra
s as
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ogra
ma:
Tem
a 2.
1: Is
ótop
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Tem
a 2.
2: E
spec
tro d
e em
isió
n de
l hid
róge
noFí
sica
, tem
a 7.
2: F
usió
n nu
clea
r
Temas troncales
Guía de Química160
C.3
Fus
ión
y fis
ión
nucl
ear
•El
239 P
u, u
sado
com
o co
mbu
stib
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n “re
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res
repr
oduc
tore
s” s
e pr
oduc
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el 23
8 U c
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n.
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sidu
os ra
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pue
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isót
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s de
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ione
s el
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s.
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ucle
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7:An
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y la
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ía.
Temas troncales
Guía de Química 161
C.3
Fus
ión
y fis
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nucl
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Orie
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.
•N
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ucle
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•Lo
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y fu
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les
nucl
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arm
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Temas troncales
Guía de Química162
Idea
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ergí
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o fu
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rnat
iva.
(5.2
)
Com
pren
sión
:
•La
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la c
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esis
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2+
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C
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+ 6O
2
•La
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C6H
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6
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2
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•La
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2 OH
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Temas troncales
Guía de Química 163
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Temas troncales
Guía de Química164
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Temas troncales
Guía de Química 165
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química166
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 167
C.6
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en c
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o al
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año,
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asa
y vo
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.
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odin
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gram
as y
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acio
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Orie
ntac
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s) c
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s en
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Ner
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s.
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cto
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l de
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y
plom
o.
•O
bjet
ivo
8:La
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las
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ombu
stib
le b
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n co
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com
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s ag
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resi
dual
es y
por
ello
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nus
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para
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.
Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química168
Idea
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tal:
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.
C.7
Fus
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ncia
:
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os y
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enta
les.
Las
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inte
rmol
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ares
en
el U
F 6so
n an
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as y
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nor
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es. (
3.1)
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sión
:
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ón n
ucle
ar:
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renc
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los
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ucto
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ón d
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ón.
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amen
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proc
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se re
laci
ona
con
la c
onst
ante
de
desi
nteg
raci
ón m
edia
nte
la e
cuac
ión
1 2ln2 t
λ=
.
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ligro
s de
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ucle
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ión
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dica
les
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s ox
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o co
mo
los
supe
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dos
(O2─
) e h
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talid
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acio
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si a
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aíse
s es
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ndo
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gía
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on fi
nes
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ficos
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o pa
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os.
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cide
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lear
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ctos
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mas
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os p
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n ts
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nto:
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(Rob
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n, p
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obel
de
Físi
ca d
e19
23, c
ita d
e 19
28) ¿
Cóm
o pr
edec
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olog
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nto?
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s de
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con
duci
r a la
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cció
n en
tiem
pos
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uerra
. ¿D
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los
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os s
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se
mor
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ente
resp
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de
las
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acio
nes
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Tem
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Te
ma
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de p
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7.2:
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ión
nucl
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Geo
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ía: L
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os d
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os g
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:
Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 169
C.7
Fus
ión
nucl
ear y
fisi
ón n
ucle
ar
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ón n
ucle
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inar
la e
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las
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que
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•N
o se
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ucle
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núc
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les
nucl
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n en
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ucle
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.
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del
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.
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.
•O
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ivo
8:La
con
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raci
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la fu
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ambi
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y ec
onóm
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uso
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la
cien
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las
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cion
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las
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de h
idró
geno
.
Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química170
C.7
Fus
ión
nucl
ear y
fisi
ón n
ucle
ar
•En
la s
ecci
ón 1
del
cua
dern
illo d
e da
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se p
ropo
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rela
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sint
egra
ción
.
•En
la s
ecci
ón 3
6 de
l cua
dern
illo d
e da
tos
se in
cluy
e un
a cu
rva
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nerg
ía d
e en
lace
nuc
lear
.
Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 171
Idea
fund
amen
tal:
Cua
ndo
la e
nerg
ía s
olar
se
conv
ierte
en
ener
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C.8
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ada
por c
olor
ante
que
imita
la fo
tosí
ntes
is y
util
iza
nano
partí
cula
s de
TiO
2, co
nstit
uye
un e
jem
plo
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na
tura
leza
tran
sdis
cipl
iaria
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la c
ienc
ia, q
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(4.1
)
Fina
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ASA
para
las
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as e
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iale
s y
solo
más
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usa
ron
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Tie
rra. (
4.7)
Com
pren
sión
:
•La
s m
oléc
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con
sis
tem
as c
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gado
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duct
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el a
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química172
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Temas troncales
Guía de Química 173
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Temas troncales
Guía de Química174
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Temas troncales
Guía de Química 175
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Temas troncales
Guía de Química176
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Temas troncales
Guía de Química 177
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a 10
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Temas troncales
Guía de Química178
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Temas troncales
Guía de Química 179
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Tem
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.2 y
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nTe
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: Gru
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a 20
.3: E
nant
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eros
Opc
ión
B.7:
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Temas troncales
Guía de Química180
D.4
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Temas troncales
Guía de Química 181
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ias.
•Ex
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com
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cont
ra lo
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ir.
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iscu
sión
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asoc
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s co
n la
sol
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n de
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l SI
DA.
Orie
ntac
ión:
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7 de
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illo d
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nal:
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s B.
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B.7:
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Temas troncales
Guía de Química182
Idea
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amen
tal:
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Temas troncales
Guía de Química 183
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química184
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química 185
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Temas adicionales del Nivel Superior
Guía de Química186
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Temas adicionales del Nivel Superior
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Guía de Química188
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Guía de Química 189
Evaluación
La evaluación en el Programa del Diploma
Información generalLa evaluación es una parte fundamental de la enseñanza y el aprendizaje. Los objetivos más importantes de la evaluación en el Programa del Diploma son los de apoyar los objetivos del currículo y fomentar un aprendizaje adecuado por parte de los alumnos. En el Programa del Diploma, la evaluación es tanto interna como externa. Los trabajos preparados para la evaluación externa son corregidos por examinadores del IB, mientras que los trabajos presentados para la evaluación interna son corregidos por los profesores y moderados externamente por el IB.
El IB reconoce dos tipos de evaluación:
• La evaluación formativa orienta la enseñanza y el aprendizaje. Proporciona a los alumnos y profesores información útil y precisa sobre el tipo de aprendizaje que se está produciendo y sobre los puntos fuertes y débiles de los alumnos, lo que permite ayudarles a desarrollar su comprensión y aptitudes. La evaluación formativa también ayuda a mejorar la calidad de la enseñanza, pues proporciona información que permite hacer un seguimiento de la medida en que se alcanzan los objetivos generales y los objetivos de evaluación del curso.
• La evaluación sumativa ofrece una impresión general del aprendizaje que se ha producido hasta un momento dado y se emplea para determinar los logros de los alumnos.
En el Programa del Diploma se utiliza principalmente una evaluación sumativa concebida para identificar los logros de los alumnos al final del curso o hacia el final del mismo. Sin embargo, muchos de los instrumentos de evaluación se pueden utilizar también con propósitos formativos durante la enseñanza y el aprendizaje, y se anima a los profesores a que los utilicen de este modo. Un plan de evaluación exhaustivo debe ser una parte fundamental de la enseñanza, el aprendizaje y la organización del curso. Para obtener más información, consulte el documento del IB Normas para la implementación de los programas y aplicaciones concretas (2010).
La evaluación en el IB se basa en criterios establecidos; es decir, se evalúa el trabajo de los alumnos en relación con niveles de logro determinados y no en relación con el trabajo de otros alumnos. Para obtener más información sobre la evaluación en el Programa del Diploma, consulte la publicación titulada Principios y práctica del sistema de evaluación del Programa del Diploma (2009).
Para ayudar a los profesores en la planificación, implementación y evaluación de los cursos del Programa del Diploma, hay una variedad de recursos que se pueden consultar en el CPEL o adquirir en la tienda virtual del IB (http://store.ibo.org). En el CPEL pueden encontrarse también publicaciones tales como exámenes de muestra y esquemas de calificación, materiales de ayuda al profesor, informes de la asignatura, y descriptores de las calificaciones finales. En la tienda virtual del IB se pueden adquirir exámenes de convocatorias pasadas y esquemas de calificación.
La evaluación en el Programa del Diploma
Guía de Química190
Métodos de evaluaciónEl IB emplea diversos métodos para evaluar el trabajo de los alumnos.
Criterios de evaluaciónCuando la tarea de evaluación es abierta (es decir, se plantea de tal manera que fomenta una variedad de respuestas), se utilizan criterios de evaluación. Cada criterio se concentra en una habilidad específica que se espera que demuestren los alumnos. Los objetivos de evaluación describen lo que los alumnos deben ser capaces de hacer y los criterios de evaluación describen qué nivel deben demostrar al hacerlo. Los criterios de evaluación permiten evaluar del mismo modo respuestas muy diferentes. Cada criterio está compuesto por una serie de descriptores de nivel ordenados jerárquicamente. Cada descriptor de nivel equivale a uno o varios puntos. Se aplica cada criterio de evaluación por separado, y se localiza el descriptor que refleja más adecuadamente el nivel conseguido por el alumno. Distintos criterios de evaluación pueden tener puntuaciones máximas diferentes en función de su importancia. Los puntos obtenidos en cada criterio se suman, para obtener la puntuación total del trabajo en cuestión.
Bandas de calificaciónLas bandas de calificación describen de forma integradora el desempeño esperado y se utilizan para evaluar las respuestas de los alumnos. Constituyen un único criterio holístico, dividido en descriptores de nivel. A cada descriptor de nivel le corresponde un rango de puntos, lo que permite diferenciar el desempeño de los alumnos. Del rango de puntos de cada descriptor de nivel, se elige la puntuación que mejor corresponda al nivel logrado por el alumno.
Esquemas de calificación analíticosEstos esquemas se preparan para aquellas preguntas de examen que se espera que los alumnos contesten con un tipo concreto de respuesta o una respuesta final determinada. Indican a los examinadores cómo desglosar la puntuación total disponible para cada pregunta con respecto a las diferentes partes de esta.
Notas para la correcciónPara algunos componentes de evaluación que se corrigen usando criterios de evaluación se proporcionan notas para la corrección. En ellas se asesora a los correctores sobre cómo aplicar los criterios de evaluación a los requisitos específicos de la pregunta en cuestión.
Adecuaciones inclusivas de evaluaciónExisten adecuaciones inclusivas de evaluación disponibles para los alumnos con necesidades específicas de acceso a la evaluación. Estas adecuaciones permiten que los alumnos con todo tipo de necesidades accedan a los exámenes y demuestren su conocimiento y comprensión de los elementos que se están evaluando.
El documento del IB titulado Alumnos con necesidades específicas de acceso a la evaluación contiene especificaciones sobre las adecuaciones inclusivas de evaluación que están disponibles para los alumnos con necesidades de apoyo para el aprendizaje. El documento La diversidad en el aprendizaje y las necesidades educativas especiales en los programas del Bachillerato Internacional describe la postura del IB con respecto a los alumnos con diversas necesidades de aprendizaje que cursan los programas del IB. Para los alumnos afectados por circunstancias adversas, los documentos Reglamento general del Programa del Diploma (2011) y el Manual de procedimientos del Programa del Diploma incluyen información detallada sobre los casos de consideración de acceso a la evaluación.
La evaluación en el Programa del Diploma
Guía de Química 191
Responsabilidades del colegioCada colegio debe garantizar que los alumnos con necesidades de apoyo para el aprendizaje cuenten con un acceso equitativo y los ajustes razonables correspondientes según los documentos del IB titulados Alumnos con necesidades específicas de acceso a la evaluación y La diversidad en el aprendizaje y las necesidades educativas especiales en los programas del Bachillerato Internacional.
Guía de Química192
Evaluación
Resumen de la evaluación: NM
Primera evaluación: 2016
Componente Porcentaje con respecto al total de la evaluación
Porcentaje aproximado con respecto a los objetivos de evaluación
Duración (horas)
1+2 3
Prueba 1 20 10 10 ¾
Prueba 2 40 20 20 1¼
Prueba 3 20 10 10 1
Evaluación interna
20Cubre los objetivos de evaluación
1, 2, 3 y 410
Guía de Química 193
Evaluación
Resumen de la evaluación: NS
Primera evaluación: 2016
Componente Porcentaje con respecto al total
de la evaluación (%)
Porcentaje aproximado con respecto a los objetivos de evaluación
Duración (horas)
1+2 3
Prueba 1 20 10 10 1
Prueba 2 36 18 18 2¼
Prueba 3 24 12 12 1¼
Evaluación interna 20
Cubre los objetivos de evaluación
1, 2, 3 y 410
Guía de Química194
Evaluación
Evaluación externa
Para evaluar a los alumnos se emplean esquemas de calificación detallados, específicos para cada prueba de examen.
Descripción detallada de la evaluación externa: NM
Prueba 1Duración: ¾ horaPorcentaje con respecto al total de la evaluación: 20%Puntos: 30• 30 preguntas de opción múltiple sobre los temas troncales, aproximadamente 15 de ellas son comunes
con el NS.
• Las preguntas de la prueba 1 abordan los objetivos de evaluación 1, 2 y 3.
• No se permite el uso de calculadoras.
• Se proporcionará a los alumnos una tabla periódica.
• No se descuentan puntos por respuestas incorrectas.
Prueba 2Duración: 1 ¼ horasPorcentaje con respecto al total de la evaluación: 40%Puntos: 50• Combinación de preguntas de respuesta corta y de respuesta larga sobre los temas troncales.
• Las preguntas de la prueba 2 abordan los objetivos de evaluación 1, 2 y 3.
• Se permite el uso de calculadoras. (Véase la sección Calculadoras del CPEL).
• El colegio proporcionará el cuadernillo de datos de Química.
Prueba 3Duración: 1 horaPorcentaje con respecto al total de la evaluación: 20%Puntos: 35• Esta prueba tendrá preguntas sobre los temas troncales y sobre el material opcional de NM.
• Sección A: una pregunta basada en datos y varias preguntas de respuesta corta sobre trabajos experimentales.
• Sección B: combinación de preguntas de respuesta corta y de respuesta larga sobre una opción.
• Las preguntas de la prueba 3 abordan los objetivos de evaluación 1, 2 y 3.
• Se permite el uso de calculadoras. (Véase la sección Calculadoras del CPEL).
• El colegio proporcionará el cuadernillo de datos de Química.
Evaluación externa
Guía de Química 195
Descripción detallada de la evaluación externa: NS
Prueba 1Duración: 1 horaPorcentaje con respecto al total de la evaluación: 20%Puntos: 40• 40 preguntas de opción múltiple sobre los temas troncales y los TANS, aproximadamente 15 de ellas
son comunes con el NM.
• Las preguntas de la prueba 1 abordan los objetivos de evaluación 1, 2 y 3.
• No se permite el uso de calculadoras.
• Se proporcionará a los alumnos una tabla periódica.
• No se descuentan puntos por respuestas incorrectas.
Prueba 2Duración: 2 ¼ horasPorcentaje con respecto al total de la evaluación: 36%Puntos: 90• Combinación de preguntas de respuesta corta y de respuesta larga sobre los temas troncales y los
TANS.
• Las preguntas de la prueba 2 abordan los objetivos de evaluación 1, 2 y 3.
• Se permite el uso de calculadoras. (Véase la sección Calculadoras del CPEL).
• El colegio proporcionará el cuadernillo de datos de Química.
Prueba 3Duración: 1 ¼ horasPorcentaje con respecto al total de la evaluación: 24%Puntos: 45• Esta prueba tendrá preguntas sobre los temas troncales, los TANS y el material opcional.
• Sección A: una pregunta basada en datos y varias preguntas de respuesta corta sobre trabajos experimentales.
• Sección B: combinación de preguntas de respuesta corta y de respuesta larga sobre una opción.
• Las preguntas de la prueba 3 abordan los objetivos de evaluación 1, 2 y 3.
• Se permite el uso de calculadoras. (Véase la sección Calculadoras del CPEL).
• El colegio proporcionará el cuadernillo de datos de Química.
Guía de Química196
Evaluación
Evaluación interna
Propósito de la evaluación internaLa evaluación interna es una parte fundamental del curso y es obligatoria tanto en el NM como en el NS. Permite a los alumnos demostrar la aplicación de sus habilidades y conocimientos y dedicarse a aquellas áreas que despierten su interés sin las restricciones de tiempo y de otro tipo asociadas a los exámenes escritos. La evaluación interna debe, en la medida de lo posible, integrarse en la enseñanza normal de clase, y no ser una actividad aparte que tiene lugar una vez que se han impartido todos los contenidos del curso.
Los requisitos de evaluación interna son los mismos para el NM y el NS. Esta sección acerca de la evaluación interna se debe leer junto con la sección sobre la evaluación interna de los materiales de ayuda al profesor.
Orientación y autoría originalLos trabajos presentados para la evaluación interna deben ser trabajo original del alumno. Sin embargo, no se pretende que los alumnos decidan el título o el tema y que se les deje trabajar en el componente de evaluación interna sin ningún tipo de ayuda por parte del profesor. El profesor debe desempeñar un papel importante en las etapas de planificación y elaboración del trabajo de evaluación interna. Es responsabilidad del profesor asegurarse de que los alumnos estén familiarizados con:
• Los requisitos del tipo de trabajo que se va a evaluar internamente.
• La política del IB sobre la experimentación con animales.
• Los criterios de evaluación: los alumnos deben entender que el trabajo que presenten para evaluación ha de abordar estos criterios eficazmente.
Los profesores y los alumnos deben discutir el trabajo evaluado internamente. Se debe animar a los alumnos a dirigirse al profesor en busca de consejos e información, y no se les debe penalizar por solicitar orientación. Como parte del proceso de aprendizaje, los profesores deben leer un borrador del trabajo y asesorar a los alumnos al respecto. El profesor debe aconsejar al alumno de manera oral o escrita sobre cómo mejorar su trabajo, pero no debe modificar el borrador. La siguiente versión que llegue a manos del profesor debe ser la versión definitiva lista para entregar.
Los profesores tienen la responsabilidad de asegurarse de que todos los alumnos entiendan el significado y la importancia de los conceptos relacionados con la probidad académica, especialmente los de autoría original y propiedad intelectual. Los profesores deben verificar que todos los trabajos que los alumnos entreguen para evaluación hayan sido preparados conforme a los requisitos, y deben explicar claramente a los alumnos que el trabajo que se evalúe internamente debe ser original en su totalidad. Cuando se permita la colaboración entre alumnos, a estos debe quedarles clara la diferencia entre colaboración y colusión.
Los profesores deben verificar la autoría original de todo trabajo que se envíe al IB para su moderación o evaluación, y no deben enviar ningún trabajo que sepan que constituye (o sospechen que constituye) un caso de infracción académica. Cada alumno debe confirmar que el trabajo que presenta para la evaluación es original y que es la versión final. Una vez que el alumno ha entregado oficialmente la versión final de su trabajo, no puede pedir que se lo devuelvan para modificarlo. El requisito de confirmar la originalidad del trabajo se aplica al trabajo de todos los alumnos, no solo de aquellos que formen parte de la muestra que se
Evaluación interna
Guía de Química 197
enviará al IB para moderación. Para obtener más información, sírvase consultar los siguientes documentos del IB: Probidad académica (2011), El Programa del Diploma: de los principios a la práctica (2009) y el Reglamento general del Programa del Diploma (2011).
La autoría de los trabajos se puede comprobar debatiendo su contenido con el alumno y analizando con detalle uno o más de los siguientes aspectos:
• La propuesta inicial del alumno
• El borrador del trabajo escrito
• Las referencias bibliográficas citadas
• El estilo de redacción, comparado con trabajos que se sabe que ha realizado el alumno
• El análisis del trabajo con un servicio en línea de detección de plagio como, por ejemplo, www.turnitin.com
No se permite presentar un mismo trabajo para la evaluación interna y la Monografía.
Trabajo en grupoCada investigación es un trabajo individual basado en diferentes datos recabados o mediciones generadas. Lo ideal es que los alumnos trabajen en la obtención de datos de manera individual. En algunos casos, los datos recabados o las mediciones realizadas pueden proceder de un experimento en grupo, siempre que cada alumno haya recabado sus propios datos o realizado sus propias mediciones. En Química, en algunos casos, los datos o las mediciones en grupo se pueden combinar para que haya suficiente cantidad como para realizar un análisis individual. Incluso en este caso, cada alumno debe haber recabado y registrado sus propios datos y deben indicar claramente qué datos son los suyos.
Debe dejarse claro a los alumnos que todo trabajo relacionado con la investigación debe ser de su autoría original. Por tanto, es conveniente que los profesores les ayuden a desarrollar el sentido de responsabilidad sobre el propio aprendizaje para que se sientan orgullosos de su trabajo.
Distribución del tiempoLa evaluación interna es una parte fundamental del curso de Química y representa un 20% de la evaluación final en el NM y el NS. Este porcentaje debe verse reflejado en el tiempo que se dedica a enseñar los conocimientos y las habilidades necesarios para llevar a cabo el trabajo de evaluación interna, así como en el tiempo total dedicado a realizar el trabajo.
Se recomienda asignar un total de aproximadamente 10 horas lectivas tanto en NM como en NS para el trabajo de evaluación interna. En estas horas se deberá incluir:
• El tiempo que necesita el profesor para explicar a los alumnos los requisitos de la evaluación interna
• Tiempo de clase para que los alumnos trabajen en el componente de evaluación interna y planteen preguntas
• El tiempo para consultas entre el profesor y cada alumno
• Tiempo para revisar el trabajo y evaluar cómo progresa, y para comprobar que es original
Evaluación interna
Guía de Química198
Requisitos y recomendaciones de seguridadAunque los profesores deberán ajustarse a las directrices nacionales o locales (las cuales pueden diferir entre los distintos países), se deberá prestar atención a las siguientes directrices, que han sido desarrolladas por The Laboratory Safety Institute (LSI) para la comisión de seguridad de ICASE (International Council of Associations for Science Education, Consejo Internacional de Asociaciones de Educación Científica).
Es responsabilidad de todas y cada una de las personas involucradas en estas actividades el hacer de este compromiso con la seguridad y la salud algo permanente. Las recomendaciones que se hagan a este respecto deberán reconocer la necesidad de respetar el contexto local, las diferentes tradiciones educativas y culturales, las limitaciones económicas y los sistemas legales de los distintos países.
The Laboratory Safety Institute
Guía de seguridad para laboratorios40 sugerencias para un laboratorio más seguro
Pasos que requieren gastos mínimos1. Tenga una declaración por escrito de su política de aspectos de medio ambiente, salud y seguridad
(MASS).
2. Organice un comité departamental de MASS de empleados, gerentes, maestros, administrativos y estudiantes, que se reunirán regularmente para discutir los asuntos de MASS.
3. Desarrolle un programa de inducción en MASS para los todos los empleados y/o estudiantes de nuevo ingreso.
4. Motive a los empleados y/o estudiantes a preocuparse por su salud y seguridad, así como la de otros.
5. Involucre a cada empleado y/o estudiante en algún aspecto del programa de seguridad y dele a cada uno responsabilidades específicas.
6. Proporcione incentivos para los empleados y/o estudiantes para el desempeño con seguridad.
7. Exija a todos los empleados que lean el manual de seguridad apropiado. Exija a los estudiantes que lean las reglas de la institución para seguridad en el laboratorio. Haga que ambos grupos firmen una declaración de que así lo han hecho, de que entienden su contenido y que están de acuerdo en seguir esos procedimientos y prácticas. Mantenga estas declaraciones en los archivos del departamento.
8. Realice inspecciones periódicas del laboratorio, sin previo aviso, para identificar y corregir las condiciones peligrosas y las prácticas inseguras. Involucre a los empleados y/o los estudiantes en inspecciones simuladas de la Secretaría del Trabajo y Previsión Social.
9. Haga que el aprendizaje de cómo actuar con seguridad sea parte integral e importante de la educación en las ciencias, de su trabajo y de su vida.
10. Programe juntas regulares de seguridad en el departamento con todos los estudiantes y empleados, para discutir los resultados de las inspecciones y los aspectos de seguridad del laboratorio.
11. Cuando realice experimentos de alto riesgo o potencialmente riesgosos, hágase estas preguntas:
– ¿Cuáles son los riesgos?
– ¿Cuáles son las posibles cosas que pueden salir mal?
– ¿Cómo las voy a manejar?
– ¿Cuáles son las prácticas prudentes, los dispositivos de protección y los equipos necesarios para minimizar el riesgo de exposición a estos riesgos?
Evaluación interna
Guía de Química 199
12. Exija que se reporten todos los accidentes. Estos (incidentes), deben ser evaluados por el comité de seguridad del departamento, y que se discutan en las juntas de seguridad.
13. Exija que en toda discusión antes de iniciar un experimento se consideren los aspectos de salud y seguridad.
14. No permita que se dejen corriendo experimentos sin atención, a menos que sean a prueba de fallas.
15. Prohíba el trabajo solitario en cualquier laboratorio y el trabajo sin el conocimiento previo de un miembro del equipo de trabajo.
16. Amplíe el programa de seguridad más allá del laboratorio, al automóvil y al hogar.
17. Permita solo cantidades mínimas de líquidos inflamables en cada laboratorio.
18. Prohíba fumar, comer y beber en el laboratorio.
19. No permita que se almacene comida en los refrigeradores de sustancias químicas.
20. Desarrolle planes y conduzca simulacros de respuesta a emergencias, tales como incendio, explosión, intoxicación, derrame de sustancias químicas o desprendimiento de vapores, descargas eléctricas, hemorragias y contaminación del personal.
21. Exija prácticas de orden y limpieza en todas las áreas de trabajo.
22. Publique los números telefónicos del departamento de bomberos, de la policía y de las ambulancias locales, ya sea cerca o encima de cada teléfono.
23. Almacene los ácidos y las bases por separado. Almacene los combustibles y los oxidantes por separado.
24. Mantenga un sistema de control de sustancias químicas para evitar su compra en cantidades innecesarias.
25. Utilice letreros de advertencia para señalizar riesgos particulares.
26. Desarrolle prácticas de trabajo específicas para ciertos experimentos, tales como los que deben realizarse solo en campanas ventiladas o que involucren sustancias particularmente peligrosas. Siempre que sea posible, los experimentos más riesgosos deben realizarse en una campana.
Pasos que requieren gastos moderados27. Asigne una parte del presupuesto del departamento a la seguridad.
28. Requiera el uso de protección apropiada de los ojos, en todo momento, en los laboratorios y en las áreas donde se transporten sustancias químicas.
29. Proporcione la cantidad adecuada de equipo de protección personal, tal como lentes de seguridad, goggles, máscaras, guantes, batas y mamparas para las mesas de trabajo.
30. Proporcione extintores de fuego, regaderas de emergencia, estaciones lava-ojos, botiquines de primeros auxilios, cobertores para casos de incendio y campanas para humos en cada laboratorio y revíselas o pruébelas mensualmente.
31. Proporcione guardas en todas las bombas de vacío y asegure todos los cilindros de gases comprimidos.
32. Proporcione una cantidad apropiada de equipo de primeros auxilios y las instrucciones para su uso adecuado.
33. Proporcione gabinetes a prueba de fuego para el almacenamiento de sustancias inflamables.
34. Mantenga una biblioteca de seguridad del departamento:
– “Safety in School Science Labs”, Clair Wood, 1994, Kaufman & Associates, 101 Oak Street, Wellesley, MA 02482
– “The Laboratory Safety Pocket Guide”, 1996, Genium Publisher, One Genium Plaza, Schnectady, NY
Evaluación interna
Guía de Química200
– “Safety in Academic Chemistry Laboratories”, ACS, 1155 Sixteenth Street NW, Washington, DC 20036
– “Manual of Safety and Health Hazards in The School Science Laboratory”, “Safety in the School Science Laboratory”, “School Science Laboratories: A guide to Some Hazardous Substances” Council of State Science Supervisors (disponible solo a través de LSI)
– “Handbook of Laboratory Safety”, 4th Edition, CRC Press, 2000 Corporate Boulevard NW, Boca Raton, FL 33431
– “Fire Protection Guide on Hazardous Materials”, National Fire Protection Association, Batterymarch Park, Quincy, MA 02269
– ”Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Hazardous Chemicals”, 2nd Edition, 1995
– “Biosafety in the Laboratory”, National Academy Press, 2101 Constitution Avenue, NW, Washington, DC 20418
– “Learning By Accident”, Volumes 1-3, 1997-2000, The Laboratory Safety Institute, Natick, MA 01760
(Todos estos libros están disponibles a través de The Laboratory Safety Institute.)
35. Retire todas las conexiones eléctricas del interior de los refrigeradores de sustancias químicas y exija cerraduras magnéticas.
36. Exija conectores con clavijas de tierra en todos los equipos eléctricos, e instale interruptores de circuitos por falla de tierra donde sea necesario.
37. Etiquete todas las sustancias químicas para indicar el nombre del material, la naturaleza y el grado de peligro, las precauciones apropiadas y el nombre de la persona responsable del recipiente.
38. Desarrolle un programa para fechar las sustancias químicas almacenadas, y para re-certificarlas o desecharlas después de los períodos de almacenamiento máximo predeterminados.
39. Desarrolle un sistema para la disposición legal, segura y ecológicamente aceptable de los residuos químicos.
40. Proporcione almacenamiento seguro de sustancias químicas, en espacios adecuados y bien ventilados.
Uso de los criterios de evaluación en la evaluación internaPara la evaluación interna, se ha establecido una serie de criterios de evaluación. Cada criterio cuenta con cierto número de descriptores; cada uno describe un nivel de logro específico y equivale a un determinado rango de puntos. Los descriptores se centran en aspectos positivos aunque, en los niveles más bajos, la descripción puede mencionar la falta de logros.
Evaluación interna
Guía de Química 201
Los profesores deben valorar el trabajo de evaluación interna del NM y del NS con relación a los criterios, utilizando los descriptores de nivel.
• Se utilizan los mismos criterios para el NM y el NS.
• El propósito es encontrar, para cada criterio, el descriptor que exprese de la forma más adecuada el nivel de logro alcanzado por el alumno. Esto implica que, cuando un trabajo demuestre niveles de logro distintos para los diferentes aspectos de un criterio, será necesario compensar dichos niveles. La puntuación asignada debe ser aquella que refleje más justamente el logro general de los aspectos del criterio. No es necesario cumplir todos los aspectos de un descriptor de nivel para obtener dicha puntuación.
• Al evaluar el trabajo de un alumno, los profesores deben leer los descriptores de cada criterio hasta llegar al descriptor que describa de manera más apropiada el nivel del trabajo que se está evaluando. Si un trabajo parece estar entre dos descriptores, se deben leer de nuevo ambos descriptores y elegir el que mejor describa el trabajo del alumno.
• En los casos en que un mismo descriptor de nivel comprenda dos o más puntuaciones, los profesores deben conceder las puntuaciones más altas si el trabajo del alumno demuestra en gran medida las cualidades descritas; el trabajo puede estar cerca de alcanzar las puntuaciones del descriptor de nivel superior. Los profesores deben conceder las puntuaciones más bajas si el trabajo del alumno demuestra en menor medida las cualidades descritas; el trabajo puede estar cerca de alcanzar las puntuaciones del descriptor de nivel inferior.
• Solamente deben utilizarse números enteros y no notas parciales, como fracciones o decimales.
• Los profesores no deben pensar en términos de aprobado o no aprobado, sino que deben concentrarse en identificar el descriptor apropiado para cada criterio de evaluación.
• Los descriptores de nivel más altos no implican un trabajo perfecto: están al alcance de los alumnos. Los profesores no deben dudar en conceder los niveles extremos si corresponden a descriptores apropiados del trabajo que se está evaluando.
• Un alumno que alcance un nivel de logro alto en un criterio no necesariamente alcanzará niveles altos en los demás criterios. Igualmente, un alumno que alcance un nivel de logro bajo en un criterio no necesariamente alcanzará niveles bajos en los demás criterios. Los profesores no deben suponer que la evaluación general de los alumnos debe dar como resultado una distribución determinada de puntuaciones.
• Se recomienda que los alumnos tengan acceso a los criterios de evaluación.
Actividades prácticas y evaluación interna
GeneralidadesLos requisitos de evaluación interna son los mismos para Biología, Química y Física. La evaluación interna, que representa el 20% de la evaluación final, consiste en una investigación científica. La investigación individual debe cubrir un tema que sea acorde con el nivel del programa de estudios.
Los trabajos de los alumnos los evalúa el profesor internamente y los modera el IB externamente. La evaluación interna se realiza aplicando criterios de evaluación que son comunes a NM y NS, y su puntuación máxima total son 24 puntos.
Evaluación interna
Guía de Química202
Nota: Toda investigación que se utilice para evaluar a los alumnos deberá diseñarse específicamente para que se corresponda con los criterios de evaluación.
La tarea de evaluación interna será una investigación científica de unas 10 horas de duración, y el informe debe ocupar aproximadamente entre 6 y 12 páginas. Las investigaciones que superen esta extensión se penalizarán en el criterio “Comunicación” por no ser concisas.
La investigación práctica, con criterios genéricos, permitirá una amplia variedad de actividades prácticas que satisfagan las diversas necesidades de Biología, Química y Física. La investigación aborda adecuadamente muchos de los atributos del perfil de la comunidad de aprendizaje. Para obtener más información, consulte la sección “Enfoques de la enseñanza y el aprendizaje de Química”.
El trabajo que se cree deberá ser complejo y acorde con el nivel del programa de estudios. Además, deberá tener una pregunta de investigación dirigida hacia un fin determinado y su correspondiente fundamentación científica. Los trabajos evaluados que se presenten como ejemplo en el material de ayuda al profesor demostrarán que la evaluación será rigurosa y del mismo nivel que la realizada en los cursos anteriores.
Algunas posibles tareas son:
• Una investigación práctica de laboratorio
• Utilizar una hoja de cálculo para análisis y creación de modelos
• Extraer información de una base de datos y analizarla de manera gráfica
• Realizar trabajos híbridos de hoja de cálculo o base de datos con una investigación práctica tradicional
• Utilizar una simulación, siempre que sea interactiva y abierta
Algunas tareas pueden consistir en trabajo cualitativo pertinente y adecuado, combinado con trabajo cuantitativo.
Entre las posibles tareas se incluyen investigaciones prácticas tradicionales, como en el curso anterior. El grado de profundidad que se requiere en el tratamiento de las investigaciones prácticas sigue siendo el mismo que en la anterior evaluación interna y se mostrará en detalle en el material de ayuda al profesor. Además, en las pruebas escritas se evaluarán detalladamente aspectos específicos de las actividades prácticas, tal como se indica en los correspondientes temas en la sección “Contenido del programa de estudios” de la guía.
La tarea tendrá los mismos criterios de evaluación para el NM y el NS. Los cinco criterios de evaluación son “Compromiso personal”, “Exploración”, “Análisis”, “Evaluación y Comunicación”.
Descripción detallada de la evaluación interna
Componente de evaluación internaDuración: 10 horasPorcentaje con respecto al total de la evaluación: 20%• Investigación individual.
• Esta investigación cubre los objetivos de evaluación 1, 2, 3 y 4.
Evaluación interna
Guía de Química 203
Criterios de evaluación internaEl nuevo modelo de evaluación utiliza cinco criterios para evaluar el informe final de la investigación individual con las siguientes puntuaciones y porcentajes:
Compromiso personal
Exploración Análisis Evaluación Comunicación Total
2 (8%) 6 (25%) 6 (25%) 6 (25%) 4 (17%) 24 (100%)
Los niveles de desempeño se describen mediante el uso de varios indicadores por nivel. En muchos casos, los indicadores se presentan simultáneamente en un nivel específico, pero no siempre. Además, no siempre aparecen todos los indicadores. Esto significa que un alumno puede demostrar desempeños que se corresponden con distintos niveles. Para adaptarse a esta realidad, los modelos de evaluación del IB utilizan bandas de calificación. A la hora de decidir qué nota otorgar en un criterio determinado, tanto examinadores como profesores deben encontrar el descriptor que exprese de la forma más adecuada el nivel de logro alcanzado por el alumno.
Los profesores deben leer la orientación acerca del uso de bandas de calificación que se da en la sección “Uso de los criterios de evaluación en la evaluación interna” antes de empezar a corregir. También es esencial conocer a fondo la corrección de los ejemplos que figuran en el material de ayuda al profesor. El significado concreto de los términos de instrucción que se utilizan en los criterios se puede encontrar en el glosario de las guías de cada asignatura.
Compromiso personalEste criterio evalúa la medida en que el alumno se compromete con la exploración y la hace propia. El compromiso personal se puede reconocer en distintos atributos y habilidades, como abordar intereses personales o mostrar pruebas de pensamiento independiente, creatividad o iniciativa en el diseño, la implementación o la presentación de la investigación.
Puntos Descriptor
0 El informe del alumno no alcanza ninguno de los niveles especificados por los descriptores que figuran a continuación.
1 Las pruebas que demuestran el compromiso personal con la exploración son limitadas, con poco pensamiento independiente, poca iniciativa o poca creatividad.
La justificación aportada para elegir la pregunta de investigación y/o el tema que se investiga no demuestra interés, curiosidad o importancia de índole personal.
Hay pocas pruebas que demuestren una iniciativa y un aporte de índole personal en el diseño, la implementación o la presentación de la investigación.
2 Las pruebas que demuestran el compromiso personal con la exploración son claras, con un grado significativo de pensamiento independiente, iniciativa o creatividad.
La justificación aportada para elegir la pregunta de investigación y/o el tema que se investiga demuestra interés, curiosidad o importancia de índole personal.
Hay pruebas que demuestran una iniciativa y un aporte de índole personal en el diseño, la implementación o la presentación de la investigación.
Evaluación interna
Guía de Química204
ExploraciónEste criterio evalúa en qué medida el alumno establece el contexto científico del trabajo, plantea una pregunta de investigación clara y bien centrada, y utiliza conceptos y técnicas adecuados al nivel del Programa del Diploma. Cuando corresponde, este criterio también evalúa la conciencia sobre consideraciones de seguridad, ambientales y éticas.
Puntos Descriptor
0 El informe del alumno no alcanza ninguno de los niveles especificados por los descriptores que figuran a continuación.
1-2 Se identifica el tema de la investigación y se plantea una pregunta de investigación de cierta pertinencia, pero la pregunta no está bien centrada.
La información de referencia que se proporciona para la investigación es superficial o de pertinencia limitada, y no ayuda a comprender el contexto de la investigación.
La metodología de la investigación solo es adecuada para abordar la pregunta de investigación de manera muy limitada, ya que considera unos pocos factores importantes que pueden influir en la pertinencia, fiabilidad y suficiencia de los datos obtenidos.
El informe muestra pruebas de una conciencia limitada acerca de las importantes cuestiones de seguridad, éticas o ambientales que son pertinentes para la metodología de la investigación*.
3-4 Se identifica el tema de la investigación y se describe una pregunta de investigación pertinente, pero la pregunta no está totalmente bien centrada.
La información de referencia que se proporciona para la investigación es, en su mayor parte, adecuada y pertinente, y ayuda a comprender el contexto de la investigación.
La metodología de la investigación es, en su mayor parte, adecuada para abordar la pregunta de investigación, pero tiene limitaciones, ya que considera solo algunos de los factores importantes que pueden influir en la pertinencia, la fiabilidad y la suficiencia de los datos obtenidos.
El informe muestra pruebas de cierta conciencia acerca de las importantes cuestiones de seguridad, éticas o ambientales que son pertinentes para la metodología de la investigación*.
5-6 Se identifica el tema de la investigación y se describe con claridad una pregunta de investigación pertinente y totalmente bien centrada.
La información de referencia que se proporciona para la investigación es totalmente adecuada y pertinente, y mejora la comprensión del contexto de la investigación.
La metodología de la investigación es muy adecuada para abordar la pregunta de investigación porque considera todos, o casi todos, los factores importantes que pueden influir en la pertinencia, la fiabilidad y la suficiencia de los datos obtenidos.
El informe muestra pruebas de una completa conciencia acerca de las importantes cuestiones de seguridad, éticas o ambientales que son pertinentes para la metodología de la investigación*.
* Este indicador debe aplicarse solo cuando sea pertinente para la investigación. Véanse ejemplos en el material de ayuda al profesor.
Evaluación interna
Guía de Química 205
AnálisisEste criterio evalúa en qué medida el informe del alumno aporta pruebas de que este ha seleccionado, registrado, procesado e interpretado los datos de maneras que sean pertinentes para la pregunta de investigación y que puedan respaldar una conclusión.
Puntos Descriptor
0 El informe del alumno no alcanza ninguno de los niveles especificados por los descriptores que figuran a continuación.
1-2 El informe no incluye suficientes datos brutos pertinentes como para respaldar una conclusión válida para la pregunta de investigación.
Se realiza cierto procesamiento básico de datos, pero es demasiado impreciso o demasiado insuficiente como para llevar a una conclusión válida.
El informe muestra pruebas de que el efecto de la incertidumbre de las mediciones en el análisis apenas se toma en consideración.
Los datos procesados se interpretan de manera incorrecta o insuficiente, de tal forma que la conclusión no es válida o es muy incompleta.
3-4 El informe incluye datos brutos cuantitativos y cualitativos pertinentes pero incompletos que podrían respaldar una conclusión simple o parcialmente válida con respecto a la pregunta de investigación.
Se realiza un procesamiento adecuado y suficiente de datos que podría llevar a una conclusión válida a grandes rasgos, pero hay importantes imprecisiones e incoherencias en el procesamiento.
El informe muestra pruebas de que el efecto de la incertidumbre de las mediciones en el análisis se toma en consideración de manera limitada.
Los datos procesados se interpretan de tal forma que se puede deducir una conclusión válida a grandes rasgos, pero incompleta o limitada, con respecto a la pregunta de investigación.
5-6 El informe incluye suficientes datos brutos cuantitativos y cualitativos pertinentes que podrían respaldar una conclusión detallada y válida en relación con la pregunta de investigación.
Se realiza un procesamiento adecuado y suficiente de datos con la precisión necesaria como para permitir extraer una conclusión con respecto a la pregunta de investigación que sea completamente coherente con los datos experimentales.
El informe muestra pruebas de que el efecto de la incertidumbre de las mediciones en el análisis se toma en consideración de manera completa y adecuada.
Los datos procesados se interpretan correctamente, de tal forma que se puede deducir una conclusión completamente válida y detallada de la pregunta de investigación.
Evaluación interna
Guía de Química206
EvaluaciónEste criterio evalúa en qué medida el informe del alumno aporta pruebas de que este ha evaluado la investigación y los resultados con respecto a la pregunta de investigación y al contexto científico aceptado.
Puntos Descriptor
0 El informe del alumno no alcanza ninguno de los niveles especificados por los descriptores que figuran a continuación.
1-2 Se resume una conclusión que no es pertinente para la pregunta de investigación o que no cuenta con el respaldo de los datos que se presentan.
La conclusión hace una comparación superficial con el contexto científico aceptado.
Los puntos fuertes y débiles de la investigación, como las limitaciones de los datos y las fuentes de error, se resumen pero se limitan a exponer las cuestiones prácticas o de procedimiento a las que el alumno se ha enfrentado.
El alumno ha resumido muy pocas sugerencias realistas y pertinentes para la mejora y la ampliación de la investigación.
3-4 Se describe una conclusión que es pertinente para la pregunta de investigación y que cuenta con el respaldo de los datos que se presentan.
Se describe una conclusión que realiza cierta comparación pertinente con el contexto científico aceptado.
Los puntos fuertes y débiles de la investigación, como las limitaciones de los datos y las fuentes de error, se describen y demuestran cierta conciencia de las cuestiones metodológicas* implicadas en el establecimiento de la conclusión.
El alumno ha descrito algunas sugerencias realistas y pertinentes para la mejora y la ampliación de la investigación.
5-6 Se describe y se justifica una conclusión detallada que es totalmente pertinente para la pregunta de investigación y que cuenta con el respaldo absoluto de los datos que se presentan.
Se describe y se justifica correctamente una conclusión mediante una comparación pertinente con el contexto científico aceptado.
Los puntos fuertes y débiles de la investigación, como las limitaciones de los datos y las fuentes de error, se discuten y demuestran una clara comprensión de las cuestiones metodológicas* implicadas en el establecimiento de la conclusión.
El alumno ha discutido sugerencias realistas y pertinentes para la mejora y la ampliación de la investigación.
*Para obtener aclaraciones, véanse los ejemplos disponibles en el material de ayuda al profesor.
Evaluación interna
Guía de Química 207
ComunicaciónEste criterio evalúa si la presentación de la investigación y su informe contribuyen a comunicar de manera eficaz el objetivo, el proceso y los resultados.
Puntos Descriptor
0 El informe del alumno no alcanza ninguno de los niveles especificados por los descriptores que figuran a continuación.
1-2 La presentación de la investigación es poco clara, lo cual dificulta comprender el objetivo, el proceso y los resultados.
El informe es poco claro y no está bien estructurado: la información necesaria acerca del objetivo, el proceso y los resultados es inexistente o se presenta de manera incoherente o desorganizada.
La presencia de información inadecuada o no pertinente dificulta la comprensión del objetivo, el proceso y los resultados de la investigación.
Hay muchos errores en el uso de convenciones y terminología específicas de la asignatura*.
3-4 La presentación de la investigación es clara. Los errores que pueda haber no obstaculizan la comprensión del objetivo, el proceso y los resultados.
El informe es claro y está bien estructurado: la información necesaria acerca del objetivo, el proceso y los resultados se presenta de manera coherente.
El informe es pertinente y conciso, lo cual facilita una rápida comprensión del objetivo, el proceso y los resultados de la investigación.
El uso de convenciones y terminología específicas de la asignatura es adecuado y correcto. Los errores que pueda haber no obstaculizan la comprensión.
*Por ejemplo, no rotular (o rotular de manera incorrecta) gráficos, tablas o imágenes; uso incorrecto de unidades; uso incorrecto de decimales. Para cuestiones relacionadas con la citación de referencias, consulte la sección “Probidad académica”.
Propósitos de las actividades prácticasAunque los requisitos de evaluación interna se centran en la investigación, los distintos tipos de actividades prácticas que un alumno puede realizar sirven también para otros propósitos, tales como:
• Ejemplificar, enseñar y reforzar los conceptos teóricos
• Apreciar el carácter esencialmente práctico del trabajo científico
• Apreciar el uso que los científicos hacen de datos secundarios obtenidos de bases de datos
• Apreciar el uso que los científicos hacen de la creación de modelos
• Apreciar las ventajas y limitaciones de la metodología científica
Evaluación interna
Guía de Química208
Plan de trabajos prácticosEl plan de trabajos prácticos es el programa práctico planificado por el profesor. Su propósito es resumir todas las actividades de investigación que lleva a cabo el alumno. Algunos de los trabajos realizados por los alumnos en el NM y el NS de una misma asignatura pueden ser iguales.
Cobertura del programa de estudiosLa gama de actividades prácticas llevadas a cabo deberá reflejar la amplitud y profundidad del programa de la asignatura en cada nivel, pero no es necesario realizar una actividad para cada uno de los temas del programa. Sin embargo, todos los alumnos deben participar en el proyecto del Grupo 4 y en la investigación para la evaluación interna.
Organización del plan de trabajos prácticosLos profesores tienen libertad para diseñar sus propios planes de trabajos prácticos, de acuerdo con determinados requisitos. La elección se debe basar en:
• Las asignaturas, niveles y opciones que se enseñan
• Las necesidades de los alumnos
• Los recursos disponibles
• Los estilos de enseñanza
Cada plan debe incluir algunos experimentos complejos que requieran un mayor esfuerzo conceptual por parte de los alumnos. Un plan de trabajo compuesto totalmente por experimentos sencillos, como marcar casillas o ejercicios de completar tablas, no constituye una experiencia suficientemente amplia para los alumnos.
Se alienta a los profesores a que usen el Centro pedagógico en línea (CPEL) para que, a través de los foros de debate, intercambien ideas acerca de posibles trabajos y añadan materiales en las páginas de las asignaturas.
FlexibilidadEl programa de trabajos prácticos es lo suficientemente flexible como para permitir que se lleve a cabo una amplia gama de actividades prácticas. Algunos ejemplos podrían ser:
• Prácticas breves de laboratorio, o proyectos que se extiendan a lo largo de varias semanas
• Simulaciones por computador
• Uso de bases de datos para datos secundarios
• Desarrollo y uso de modelos
• Ejercicios de recopilación de datos, como cuestionarios, pruebas con usuarios y encuestas
• Ejercicios de análisis de datos
• Trabajo de campo
Evaluación interna
Guía de Química 209
Documentación de las actividades prácticasEl formulario 4/PSOW es un registro de todas las actividades prácticas realizadas por la clase. El formulario no es necesario para la moderación de las investigaciones individuales, así que no se requiere su carga. No obstante, el formulario 4/PSOW es un documento de planificación y registro que resulta esencial para que los profesores se aseguren de realizar una variedad adecuada de actividades prácticas, y de asignar el número correspondiente de horas al trabajo práctico. Los profesores deben seguir empleando este formulario (o una versión personal de él que incluya la misma información) para llevar un registro de las actividades prácticas que realiza la clase. El colegio deberá conservar el formulario y ponerlo a disposición del IB, por ejemplo, durante el proceso de evaluación del colegio que se realiza cada cinco años.
Tiempo asignado a las actividades prácticasLas horas lectivas recomendadas para el conjunto de los cursos del Programa del Diploma son 150 en el NM y 240 en el NS. Los alumnos deben dedicar a las actividades prácticas 40 horas en el NM y 60 horas en el NS (sin incluir el tiempo de redacción del trabajo). Este tiempo incluye 10 horas para el proyecto del Grupo 4 y 10 horas para la investigación de la evaluación interna. Si se ha continuado investigando después del vencimiento del plazo para el envío de trabajos al moderador, solamente podrán considerarse 2 o 3 horas de investigación extra en el total de horas del plan de trabajos prácticos.
Guía de Química210
Evaluación
Proyecto del Grupo 4
El proyecto del Grupo 4 es una actividad interdisciplinaria en la que deben participar todos los alumnos de Ciencias del Programa del Diploma. Se pretende que los alumnos de las diferentes asignaturas del Grupo 4 analicen un tema o problema común. El ejercicio debe ser una experiencia de colaboración en la que se destaquen preferentemente los procesos que comprende la actividad más que los productos de esta.
En la mayoría de los casos, los alumnos de un colegio participarán en la investigación del mismo tema. En aquellos casos en los que existe un gran número de alumnos, es posible dividirlos en grupos más pequeños en los que estén representadas cada una de las asignaturas de Ciencias. Los grupos pueden investigar el mismo tema, o temas distintos; es decir, pueden existir varios proyectos del Grupo 4 en el mismo colegio.
Los alumnos que estudien Sistemas Ambientales y Sociedades no tienen el requisito de realizar el proyecto del Grupo 4.
Proyecto del Grupo 4: resumenEl proyecto del Grupo 4 es una actividad cooperativa en la que alumnos de diferentes asignaturas del Grupo 4 trabajan juntos en un tema científico o tecnológico, y que permite el intercambio de conceptos y percepciones de las diferentes disciplinas, de conformidad con el objetivo general 10: “Desarrollar la comprensión de las relaciones entre las distintas disciplinas científicas y su influencia sobre otras áreas de conocimiento”. El proyecto puede ser de naturaleza práctica o teórica. Se alienta la colaboración entre colegios de regiones diferentes.
El proyecto del Grupo 4 permite a los alumnos valorar las implicaciones ambientales, sociales y éticas de la ciencia y la tecnología. Permite además comprender las limitaciones del estudio científico, por ejemplo, la escasez de datos adecuados y/o la falta de recursos. El énfasis debe recaer sobre la cooperación interdisciplinaria y los procesos implicados en la investigación más que en los productos de la investigación misma.
Puede elegirse libremente un tema científico o tecnológico, pero el proyecto debe abordar claramente los objetivos generales 7, 8 y 10 de las guías de las asignaturas del Grupo 4.
Lo ideal es que en todas las etapas del proyecto los alumnos colaboren con compañeros de otras asignaturas del Grupo 4. No es necesario para ello que el tema elegido esté integrado por componentes claramente identificables correspondientes a asignaturas diferentes. No obstante, por motivos logísticos, algunos colegios pueden optar por dedicar fases de “acción” diferentes para cada asignatura (véase la sección “Etapas del proyecto”, a continuación).
Etapas del proyectoLas 10 horas asignadas al proyecto del Grupo 4, que forman parte de las horas lectivas dedicadas al desarrollo del plan de trabajos prácticos, se pueden dividir en tres etapas: planificación, acción y evaluación de resultados.
Proyecto del Grupo 4
Guía de Química 211
PlanificaciónEsta etapa es crucial para todo el proyecto y deberá tener una duración de unas dos horas.
• Puede desarrollarse en una sesión única o en dos o tres más cortas.
• Debe incluir una sesión de lluvia de ideas (brainstorming), en la que participen todos los alumnos del Grupo 4, se discuta el tema central y se compartan ideas e información.
• El tema puede ser elegido por los alumnos o por los profesores.
• Si participa un gran número de alumnos, puede ser recomendable que se constituya más de un grupo interdisciplinario.
Una vez que el tema o asunto haya sido seleccionado, se deben definir con claridad las actividades que se llevarán a cabo antes de pasar a las etapas de acción y evaluación de resultados.
Una estrategia puede ser que los alumnos definan por sí mismos las tareas que emprenderán, individualmente o como miembros de los grupos, e investiguen los diversos aspectos que plantea el tema seleccionado. En esta etapa, si el proyecto va a ser de tipo experimental, debe especificarse el equipo que se utilizará, de modo que la etapa de acción no se retrase. En el caso de haber concertado un proyecto conjunto con otros colegios, el contacto con estos es importante en esta etapa.
AcciónEsta etapa debe durar unas seis horas y puede llevarse a cabo a lo largo de una o dos semanas dentro del tiempo de clase programado. También se puede realizar en un solo día de clase completo si, por ejemplo, el proyecto requiere trabajo de campo.
• Los alumnos deben investigar el tema en grupos interdisciplinarios o en grupos de una sola asignatura.
• Debe haber colaboración durante la etapa de acción: los resultados de la investigación se deben compartir con los otros alumnos que forman parte del grupo, ya sea interdisciplinario o de una sola asignatura. Durante esta etapa, es importante prestar atención a las cuestiones de seguridad, éticas y ambientales en cualquier actividad de tipo práctico.
Nota: Los alumnos que cursen dos asignaturas del Grupo 4 no están obligados a realizar dos fases de acción diferentes.
Evaluación de resultadosDurante esta etapa, para la que se necesitarán probablemente dos horas, el énfasis debe recaer en que los alumnos compartan con sus compañeros los resultados de la investigación, tanto los éxitos como los fracasos. La forma de alcanzar este objetivo puede ser decidida por el profesor o los alumnos, o bien en forma conjunta.
• Una de las soluciones posibles puede ser dedicar una mañana o una tarde a un simposio en el que todos los alumnos, de forma individual o en grupo, realicen breves exposiciones.
• Otra opción puede ser la presentación de los resultados de manera más informal, en una feria de ciencias en la que los alumnos observen diversos paneles en los que se expongan resúmenes de las actividades de cada grupo.
Al simposio o la feria de ciencias podrían asistir los padres, miembros del consejo escolar y representantes de los medios de comunicación. Este hecho puede ser especialmente pertinente cuando la investigación se refiere a un asunto de importancia local. Algunos de los hallazgos podrían repercutir en la interacción entre el colegio y su entorno o la comunidad local.
Proyecto del Grupo 4
Guía de Química212
Cumplimiento de los objetivos generales 7 y 8Objetivo general 7: “Desarrollar las habilidades de comunicación del siglo XXI para aplicarlas al estudio de la ciencia”.
El objetivo general 7 se puede abordar en parte en la etapa de planificación, mediante el uso de medios electrónicos para la comunicación en los colegios y entre colegios. Las tecnologías (por ejemplo, registro de datos, hojas de cálculo, bases de datos, etc.) podrían utilizarse en la fase de acción y, sin duda, en la etapa de presentación y evaluación de resultados (por ejemplo, uso de imágenes digitales, programas para presentaciones, sitios web, video digital, etc.).
Objetivo general 8: “Tomar conciencia crítica, como ciudadanos del mundo, de las implicaciones éticas del uso de la ciencia y la tecnología”.
Cumplimiento del objetivo de dimensión internacionalLa elección del tema también ofrece posibilidades de ilustrar el carácter internacional de las actividades científicas y la necesidad de una cooperación cada vez mayor para abordar cuestiones de repercusión mundial en las que intervienen la ciencia y la tecnología. Otra forma de aportar una dimensión internacional al proyecto es colaborar con un colegio de otra región.
Tipos de proyectosEl proyecto, además de abordar los objetivos generales 7, 8 y 10, debe basarse en la ciencia o en sus aplicaciones. La fase de acción del proyecto puede ser de tipo práctica o abordar aspectos puramente teóricos. Puede realizarse de muy diversas formas:
• Diseñando y realizando un trabajo práctico de laboratorio o de campo
• Realizando un estudio comparativo (experimental o de otro tipo) en colaboración con otro colegio
• Compilando, procesando y analizando datos de otras fuentes, como publicaciones científicas, organizaciones ambientales, industrias del ámbito científico y tecnológico e informes gubernamentales
• Diseñando y utilizando un modelo o simulación
• Contribuyendo a un proyecto a largo plazo organizado por el colegio
Estrategias logísticasLa organización logística del proyecto del Grupo 4 supone con frecuencia un reto para los colegios. Los modelos siguientes ilustran posibles formas de ejecución del proyecto.
Los modelos A, B y C se refieren a proyectos realizados en un único colegio, mientras que el modelo D se refiere a un proyecto de colaboración entre colegios.
Modelo A: grupos interdisciplinarios y un único tema
Los colegios pueden formar grupos de varias asignaturas y elegir un único tema. El número de grupos dependerá del número de alumnos.
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Modelo B: grupos interdisciplinarios con más de un tema
Los colegios con un gran número de alumnos pueden decidir trabajar en más de un tema.
Modelo C: grupos de una sola asignatura
Por motivos de logística, es posible que algunos colegios elijan el modelo de grupos de una sola asignatura, con uno o más temas en la fase de acción. Este modelo es el menos recomendable, ya que no muestra la colaboración entre distintas materias en la que participan muchos científicos.
Modelo D: colaboración con otro colegio
Cualquier colegio puede optar por el modelo de colaboración. Para ello, el IB incluirá en el CPEL un foro de colaboración en el que los colegios puedan publicar sus ideas de proyectos e invitar a otro colegio a que colabore con ellos. La colaboración puede realizarse de diversos modos, desde únicamente compartir la evaluación de los resultados de un tema común a la colaboración plena en todas las etapas.
Los colegios con algunos pocos alumnos que solo estudian determinados cursos del Programa del Diploma pueden incorporar al proyecto alumnos no inscritos en el Programa del Diploma o no pertenecientes al Grupo 4, o bien realizar el proyecto una vez cada dos años. No obstante, se alienta a estos colegios a que colaboren con otro colegio. Esta estrategia se recomienda también para casos individuales de alumnos que no hayan participado en el proyecto ya sea, por ejemplo, por enfermedad o porque han sido transferidos a otro colegio en el que el proyecto ya se había realizado.
Distribución del tiempoLas 10 horas de dedicación al proyecto que recomienda el IB pueden estar distribuidas a lo largo de varias semanas. Es necesario tener en cuenta la distribución de dichas horas al decidir el momento óptimo para llevarlo a cabo. Sin embargo, es posible que un grupo se dedique exclusivamente al proyecto durante un período de tiempo, si se suspenden todas o la mayoría de las demás actividades escolares.
Año 1En el primer año, es posible que la experiencia y las habilidades de los alumnos sean limitadas y no sea aconsejable comenzar el proyecto en este curso. Sin embargo, realizarlo en la parte final del primer año puede tener la ventaja de reducir la carga de trabajo que tienen más tarde los alumnos. Esta estrategia proporciona tiempo para resolver problemas imprevistos.
Años 1 y 2Al final del primer año podría comenzar la etapa de planificación, decidirse el tema y realizarse una discusión provisional en cada una de las asignaturas. Los alumnos podrían aprovechar el período de vacaciones subsiguiente para pensar cómo van a abordar el trabajo y estarían listos para comenzar el trabajo experimental al principio del segundo año.
Año 2Retrasar el comienzo del proyecto hasta algún momento del segundo año, especialmente si se deja hasta demasiado tarde, aumenta la presión sobre los alumnos de diversas formas: el plazo para la realización del proyecto es mucho más ajustado que en los demás casos; la enfermedad de algún alumno o problemas inesperados pueden crear dificultades adicionales. No obstante, empezar en el segundo año tiene la ventaja de que alumnos y profesores se conocen, y probablemente se han acostumbrado a trabajar en equipo y tienen más experiencia en los aspectos pertinentes que durante el primer año.
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Combinación del NM y el NSEn los casos en los que el proyecto solo se realice cada dos años, puede combinarse a alumnos principiantes del NS con alumnos más experimentados del NM.
Elección del temaLos alumnos pueden elegir el tema o proponer varios posibles; el profesor decidirá cuál es el más viable en función de la disponibilidad de recursos, de personal, etc. Otra posibilidad es que el profesor elija el tema o proponga varios para que los alumnos escojan uno.
Temas elegidos por los alumnosSi los alumnos eligen el tema por sí mismos es más probable que demuestren un mayor entusiasmo y lo sientan como algo propio. Se resume aquí una estrategia posible para que los alumnos seleccionen un tema, la cual incluye también parte de la fase de planificación. En este momento, los profesores de la asignatura pueden aconsejar a los alumnos sobre la viabilidad de los temas propuestos.
• Identificar los posibles temas consultando a los alumnos por medio de un cuestionario o una encuesta.
• Realizar una sesión inicial de lluvia de ideas (brainstorming) sobre posibles temas o cuestiones para investigar.
• Discutir brevemente dos o tres temas que parezcan interesantes.
• Elegir un tema por consenso.
• Los alumnos hacen una lista de los trabajos prácticos que se podrían llevar a cabo. A continuación, todos los alumnos comentan los aspectos comunes entre los temas y las posibilidades de colaborar en sus trabajos.
Cada alumno deberá escribir una reflexión acerca de su participación en el proyecto del Grupo 4. Dicha reflexión debe incluirse en la portada de cada investigación de evaluación interna. Para obtener más información, consulte el Manual de procedimientos del Programa del Diploma.
Guía de Química 215
Apéndices
Glosario de términos de instrucción
Términos de instrucción para QuímicaLos alumnos deberán familiarizarse con los siguientes términos y expresiones utilizados en las preguntas de examen. Los términos se deberán interpretar tal y como se describe a continuación. Aunque estos términos se usarán frecuentemente en las preguntas de examen, también podrán usarse otros términos con el fin de guiar a los alumnos para que presenten un argumento de una manera específica.
Estos términos de instrucción indican el grado de profundidad en el tratamiento de un aspecto.
Objetivo de evaluación 1
Término de instrucción Definición
Clasificar Disponer u ordenar por clase o categoría.
Definir Dar el significado exacto de una palabra, frase, concepto o magnitud física.
Dibujar con precisión Representar a lápiz por medio de un diagrama o un gráfico precisos y rotulados. Se debe utilizar la regla para las líneas rectas. Los diagramas se deben dibujar a escala. En los gráficos, cuando el caso lo requiera, los puntos deben aparecer correctamente marcados y unidos, bien por una línea recta o por una curva suave.
Enumerar Proporcionar una lista de respuestas cortas sin ningún tipo de explicación.
Indicar Especificar un nombre, un valor o cualquier otro tipo de respuesta corta sin aportar explicaciones ni cálculos.
Medir Obtener el valor de una cantidad.
Rotular Añadir rótulos o encabezamientos a un diagrama.
Objetivo de evaluación 2
Término de instrucción Definición
Anotar Añadir notas breves a un diagrama o gráfico.
Aplicar Utilizar una idea, ecuación, principio, teoría o ley con relación a una cuestión o problema determinados.
Calcular Obtener una respuesta numérica y mostrar las operaciones pertinentes.
Describir Exponer detalladamente.
Distinguir Indicar de forma clara las diferencias entre dos o más conceptos o elementos.
Estimar Obtener un valor aproximado.
Glosario de términos de instrucción
Guía de Química216
Término de instrucción Definición
Formular Expresar los conceptos o argumentos pertinentes con claridad y de forma sistemática.
Identificar Dar una respuesta entre un número de posibilidades.
Resumir Exponer brevemente o a grandes rasgos.
Objetivo de evaluación 3
Término de instrucción Definición
Analizar Separar [las partes de un todo] hasta llegar a identificar los elementos esenciales o la estructura.
Comentar Emitir un juicio basado en un enunciado determinado o en el resultado de un cálculo.
Comparar Exponer las semejanzas entre dos (o más) elementos o situaciones refiriéndose constantemente a ambos (o a todos).
Comparar y contrastar Exponer las semejanzas y diferencias entre dos (o más) elementos o situaciones refiriéndose constantemente a ambos (o a todos).
Deducir Establecer una conclusión a partir de la información suministrada.
Demostrar Aclarar mediante razonamientos o datos, ilustrando con ejemplos o aplicaciones prácticas.
Derivar Manipular una relación matemática para obtener una nueva ecuación o relación.
Determinar Obtener la única respuesta posible.
Dibujar aproximadamente
Representar por medio de un diagrama o gráfico (rotulados si fuese necesario). El esquema deberá dar una idea general de la figura o relación que se pide y deberá incluir las características pertinentes.
Discutir Presentar una crítica equilibrada y bien fundamentada que incluye una serie de argumentos, factores o hipótesis. Las opiniones o conclusiones deberán presentarse de forma clara y justificarse mediante pruebas adecuadas.
Diseñar Idear un plan, una simulación o un modelo.
Elaborar Mostrar información de forma lógica o con un gráfico.
Evaluar Realizar una valoración de los puntos fuertes y débiles.
Examinar Considerar un argumento o concepto de modo que se revelen los supuestos e interrelaciones inherentes a la cuestión.
Explicar Exponer detalladamente las razones o causas de algo.
Explorar Llevar a cabo un proceso sistemático de indagación.
Interpretar Utilizar el conocimiento y la comprensión para reconocer tendencias y extraer conclusiones a partir de información determinada.
Glosario de términos de instrucción
Guía de Química 217
Término de instrucción Definición
Justificar Proporcionar razones o pruebas válidas que respalden una respuesta o conclusión.
Mostrar Indicar los pasos realizados en un cálculo o deducción.
Predecir Dar un resultado esperado.
Resolver Obtener la respuesta por medio de métodos algebraicos, numéricos o gráficos.
Sugerir Proponer una solución, una hipótesis u otra posible respuesta.
Guía de Química218
Apéndices
Bibliografía
Esta bibliografía contiene las principales obras consultadas durante el proceso de revisión del currículo. No es una lista exhaustiva ni incluye toda la literatura disponible: se trata de una selección juiciosa con el fin de ofrecer una mejor orientación a los docentes. Esta bibliografía no debe verse como una lista de libros de texto recomendados.
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RobeRts, B. Educating for Global Citizenship: A Practical Guide for Schools. Cardiff (Reino Unido): Organización del Bachillerato Internacional, 2009.
MaRtin, J. The Meaning of the 21st Century: A vital blueprint for ensuring our future. Londres (Reino Unido): Eden Project Books, 2006.
GeRzon, M. Global Citizens: How our vision of the world is outdated, and what we can do about it. Londres (Reino Unido): Rider Books, 2010.
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