Universidad de La SerenaFacultad de CienciasDepartamento de Química
GUIA DE EJERCICOS SOBRE pH
1. Calcular la concentración de iones H+ en una solución cuya concentración de iones OH-1 es igual a 0.010 M
[H+] [OH-1] = 1.0 x 10- 14
1.0 x 10-14
[H+] = ------------------- = 1.0 x 10-12 moles/ L1.0 x 10-2
2. Determinar la concentración molar de los iones H+ y de iones OH-1 en las siguientes Soluciones: (a) Solución de HCl 0.0004 moles/L b) Solución de KOH 0.002 moles/L Resp : (a) [H+] = 4 x 10-4 moles/L ; [OH-1] = 2.5 x 10-14 moles /L (b) [OH-1] = 2 x 10-3 moles/L; [H+] = 5.0 x 10-12 moles / L
3. Calcular la [H+] y de [OH-1] en cada una de las siguientes soluciones:
a) solución de HNO3 0.035 Mb) solución de KOH 0.15 Mc) solución de H2SO4 0.02 Md) solución de Ca(OH)2 0.02M
Respuestas: (a) [H+] = 3.5 x 10 -2 moles/L [OH-] = 2.86 x 10- 13 moles /L
(b) [OH-] = 1.5 x 10-1 moles /L [H+] = 6.67 x 10-14 moles/L
(c ) H2SO4 ------------ 2 H+ + SO4-2
(0.02 M) 2 (0.02M) [H+] = 0.04 M = 4.2 x 10-2 M [OH-] = 2.5 x 10-13 M
(d) Ca(OH)2 --------- Ca+2 + 2 (OH)-1
(0.02M) 2 (0.02) [OH-] = 0.04 moles/L [H+] = 2.5 x 10- 13 moles /L
4. Calcular la [OH-1] en:
a) solución de NaOH 0.01 M Resp: 1 x 10-2 moles /Lb) solución de Ca(OH)2 0.01 M Resp: 2 x 10-2 moles/ L
5. Calcular el pH y pOH de las siguientes soluciones:
(a) solución de HCl 0.1M Resp: pH = 1.0 pOH = 13(b) solución de H2SO4 0.1M Resp: pH = 0.699 pOH = 13.3(c) solución de NaOH 0.2 M Resp: pH = 13.3 pOH = 0.699(d) solución de Ca(OH)2 0.02 M Resp: pH = 12.6 pOH = 1.40
6. Calcular la [H+] [OH-] el pH y pOH en las siguientes soluciones:
N N(a HNO3 0.1 N M = ---- ; M = ----- H+ OH-
Resp: [H+] = 0.1 M = 1x 10-1 moles/L [OH-] = 1 x 10-13 moles/ L
pH = 1 ; pOH = 13
(b H2SO4 0.05 M Resp: [H+] = 0.025 x 2 = 5 x 10-2 moles/L [OH-] = 2 x 10-13 moles / L
(c NaOH 0.05 N
Solución de NaOH 0.05 N = 0.05 M Resp: [OH-] = 5 x 10-2 moles/L [H+] = 2 x 10-13 moles/ L
pOH = 1.3 pH = 12.7
7. Calcular la [H+] y de [OH-] y el pOH de una solución de pH = 3.31
NOTA: En este tipo de problema donde el pH es un número decimal, la concentración de iones hidrógenos , [H+] se determina siguiendo los pasos siguientes:
1º Macar en la calculadora ( -3.31)
2º Aplicar 10x
3º La calculadora entrega el resultado directamente, en este caso el resultado es igual a: 4.89 x 10-4
Por lo tanto:
[H+] = 4.89 x 10-4 moles / L
[OH-] = 2.04 x 10-11 moles/ L
pOH = - ( log 2.04 x 10-11) pOH = 10.69
PROBLEMAS TIPOS:
- Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido en 150 ml de solución. Calcular el pH y el pOH de la solución.
1º Se determina la Molaridad (M) 0.05 M = ---------- = 0.333 0.150
2º Se determínale pH y el pOH
pH = - log 0.333
pH = 0.478
pOH = 13.5
- Se prepara una solución de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 litros de solución . PM NaOH = 40 (g/mol) Calcular: a) la concentración de iones OH-1
b) la concentración de iones hidrógenos , H+
c) el pOH de la soluciónd) el pH de la solución
Solución: gr 0.55
1) M = ---------- = --------------- = 0.034 M PM. x L (40 ) ( 2.5)
[OH-] = 3.4 x 10-2 moles/ L
[H+] = 2.9 x 10-15 moles /L
pOH = - log [OH-] pOH = - log 3.4 x 10-2 = 1.47
pH = 12.53
- Se prepara una solución de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución.
Calcular: a) la molaridad b) el pH c) el pOH
0.05 (a) M = ------------ = 5.5 x 10-4 moles /L (98) (1)
(b) pH = 2.99 c) pOH 11.01