INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE MEDICINA Y
HOMEOPATÍA
Medicina y Homeopatía
Bioquímica
Practica 8
“Vitamina c (Ácido ascórbico)”
Profesor: Candelas Villagómez Daniel
Integrantes:
Cedillo Campos Kenya Lizeth
González López perla Nayeli
Martínez Fernández Carlos David
Navarrete Jaramillo Vicente Jovany
INTRODUCCIÓN
Durante la práctica se llevó a cabo a cabo un experimento para determinar la presencia cualitativa de vitamina c o ácido ascórbico en algunos alimentos todo esto mediante un método de titulación
MARCO TEORICO
El ácido L-ascórbico, comúnmente llamado vitamina C, es considerado uno de los
más potentes agentes antioxidantes del organismo; en humanos se encuentra
concentrado en ciertos órganos como: ojo, hígado, bazo, cerebro, glándulas
suprarrenales y tiroideas.
Es una vitamina hidrosoluble y esencial, sintetizada químicamente a partir de
glucosa, mediante una serie de reacciones catalizadas por enzimas, siendo la L-
gulono-γ-lactona oxidasa la última enzima involucrada en su síntesis.
En las especies que no sintetizan vitamina C, la no ingestión y por consiguiente la
ausencia de ácido ascórbico en el organismo conlleva a la aparición de escorbuto
(<2,5 mg/L). El efecto se hace evidente luego de tres semanas de no ingestión de
vitamina C y las manifestaciones clínicas son fatiga, mialgias, artralgias, púrpura
vascular y síndrome hemorrágico. También hay gingivo-hemorragias y pérdida de
dientes. Los signos biológicos (no específicos) más evidentes son: anemia,
hipocolesterolemia, hipoalbuminemia, hiperqueratosis folicular, hemorragias
perifoliculares, equimosis, edema y deficiencia en la cicatrización.
Todos estos signos y síntomas pueden revertirse administrando 1 g de vitamina C
por día durante 2 semanas, de lo contrario la deficiencia crónica lleva a la muerte
repentina. Luego de muchos años de investigación se ha llegado a la conclusión
de que la dosis requerida para adultos es de 100 mg diarios. A pesar de la
incapacidad de sintetizar Ácido ascórbico, las células de algunos órganos han
adquirido la capacidad de extraerlo de la sangre y concentrarlo para su posterior
utilización.
DEGRADACIÓN
Debido a su estructura química el ácido ascórbico es muy sensible a la
degradación. Numerosos factores influyen en los mecanismos degradativos, entre
ellos el pH, la concentración de oxígeno, las enzimas y los catalizadores
metálicos. La degradación del AA se lleva a cabo mediante procesos oxidativos
que resultan de la transferencia de dos electrones.
Hay tres vías de degradación del AA, la vía oxidativa catalizada, la vía oxidativa no
catalizada y la vía bajo condiciones anaeróbicas.
La vía oxidativa catalizada está influenciada por la presencia de oxígeno e iones
metálicos como hierro (Fe3+) y cobre (Cu2+) que actúan acelerando la velocidad
de la reacción. La velocidad de esta reacción depende de la concentración del
catalizador metálico en presencia de oxígeno.
Si la presión parcial de oxígeno disminuye, la reacción se estabiliza y
posiblemente exista una oxidación directa por radicales hidroperóxidos (HO2·) o
peróxido de hidrógeno (H2O2).
FUNCIONES
El Ácido Ascórbico es esencial en la síntesis del colágeno, también interviene en
la síntesis de lípidos, proteínas, norepinefrina, serotonina, L-carnitina, y en el
metabolismo de tirosina, histamina y fenilalanina.
En el escorbuto el problema se produce en la síntesis del colágeno, ya que el AA
es un cofactor esencial en este proceso. La deficiencia de vitamina C se asocia
con una disminución en la síntesis de pro-colágeno y con una reducida
hidroxilación de los residuos prolina y lisina, obteniéndose una molécula menos
estable a la temperatura corporal. Cobayos deficientes en AA presentan cambios
morfológicos en el endotelio y en la capa muscular de los vasos sanguíneos
debido a la baja expresión de colágeno tipo IV y elastina. El Ácido ascórbico
facilita la absorción del hierro en el tracto digestivo y regula la distribución y
almacenamiento del mismo.
El ascorbato, forma químicamente estable a pH fisiológico, es un gran agente
reductor hidrosoluble debido a sus dos hidroxilos (OH-) ionizables capaces de
“limpiar” a los tejidos de las especies reactivas del oxígeno responsables del
estrés oxidativo. A pesar de que en las vías degradativas del Ácido Ascórbico se
producen especies reactivas de oxígeno, no se ha demostrado que estas especies
participen en procesos de oxidación ni peroxidación que sean perjudiciales.
El AA también posee la capacidad de regenerar vitamina E, y de esta manera la
mantiene en un estado activo contribuyendo a la acción antioxidante. La vitamina
C protege de la oxidación a las lipoproteínas de baja densidad (LDL),
conjugándose con compuestos hidrofóbicos (palmitato de ascorbilo, ácido acetal
ascórbico) e incorporándose a las LDL para cumplir su rol antioxidante.
Además de sus efectos antioxidantes se ha demostrado que posee capacidad
para absorber RUV y debido a que está altamente concentrado en córnea, humor
acuoso y cristalino, protege a diferentes tejidos oculares de dichas radiaciones.
OBJETIVO
El alumno determinara la presencia del ácido ascórbico en diferentes alimentos.
MATERIAL Y METODO
Material por equipo
1 gradilla
6 tubos de ensayo de 16x150mm
6 pipetas de 5ml
1 pipeta pasteur
2 probetas de 20
1 embudo
1 gasa de 15x15
2 vasi de precipitado de 100ml
Material y equipo por grupo
1 mortero con pistilo
1 matraz aforado
Reactivos
Agua destilada
Solucion de almidon al 10%
Solucion de lugol al 20%
Tableta de vitamina c
Jugo de naranja
Jugo comercial de naranja
Solucion de vitamina c:
En un mortero tritura la tableta y vacíala en un vaso de precipitados de 100 ml,
disolver agregando porciones de agua destilada y una vez disuelto pasar el
contenido un matraz aforado de 100ml y completar el volumen con agua
destilada.
PROCEDIMIENTO.
1. En una probeta de 20 ml colocar embudo con gasa y colar el jugo de
naranja.
2. Preparar la siguiente serie de tubos para prodecer a la determinacion de la
vitamina.
tubo
1 2 3 4 5 6
Solución de almidón al 10 % ml 4 2 2 2 2
Solución de vitamina c ml 4 3
Jugo de naranja recién obtenido ml 2
Jugo de naranja obtenido 24 hrs. Antes ml 2
Jugo comercial ml 2
3. Agregar a cada tubo gota a gota solución de Lugol al 20% hasta que cambie
de color
3. En base a los resultados obtenidos determina de manera cualitativa la
cantidad de vitamnia c presente en los jugos probados, con respecto a la
concentracion en el comprimido
RESULTADOS
En esta práctica se llevó a cabo la presencia de manera cualitativa de la vitamina
C (ácido ascórbico) en algunos líquidos o bebidas que a continuación se
presentara. Este proceso se llevó a cabo por el método de titulación con el cambio
de viraje:
En esta imagen se observa que el tubo uno será el tubo indicador, además en ella
se apuntó la cantidad de gotas que se le agrego de lugol para el cambio de viraje
que está en tinta azul.
A continuación se presentara los resultados que se dio en cada tubo de ensaye de
acuerdo al cambio de color:
Conclusión
Navarrete Jaramillo Vicente Jovany:
Esta práctica se llevó a cabo con algunas complicaciones pues en algunos tubos
se complicó el viraje ya que con pocas gotas cambiaba el color demasiado.
Aunque hubo esas complicaciones se pudo observar y analizar cómo las
diferentes sustancias tenían diferente concentración de vitamina C, como por
ejemplo en el jugo comercial tenía muy poca vitamina C en cambio en la solución
de vitamina C había gran cantidad.
González López perla Nayeli:
Martínez Fernández Carlos David:
Cedillo Campos Kenya Lizeth:
Aunque en los jugos había vitamina c cualitativamente había más en los tubos que
contenían la solución de la tableta de vitamina c ya que todos los jugos
necesitaron muy pocas gotas de Lugol para virar de color y la solución necesito
muchísimas más.
En esta imagen se observa que el tubo 6
con respecto al tubo 1 que como ya
habíamos dicho es el indicador tienen el
mismo viraje, esto quiere decir que esta
sustancia no tiene mucha vitamina C; en
cambio en el tubo dos y tres se observa
que el viraje son más claros además de
que se le tuvo que agregar más gotas de
lugol para que cambiará de color, por lo
que podemos deducir que hay más
vitamina C.
1. 2. 3. 4. 5. 6.
CUESTIONARIO
1.- Escribe las reacciones en las que interviene el ácido ascórbico en
nuestro organismo.
En los años 1960 se supo que el ácido ascórbico intervenía en la síntesis
de colágeno, lo que empezó a explicar el mecanismo del escorbuto, pero
su función y el mecanismo en esta síntesis no se conoció hasta casi treinta
años después, en 1989 con la investigación del grupo de Kari Kivirikko [1],
en el Departamento de Bioquímica médica de la Universidad de Oulu
(Finlandia), y su conocimiento fue un gran paso en la bioquímica, pues
llevó a ampliar el concepto de coenzima.
La síntesis de la molécula de colágeno (la proteína más bundante del
cuerpo, y la que más se fabrica diariamente) es muy compleja: primero se
sintetiza el procolágeno, y después, un cierto número de sus residuos de
prolina y de lisina se hidroxilan para que la molécula se pueda plegar
correctamente formando la triple hélice. La reacción de hidroxilación de
prolina está catalizada por la enzima [procolágeno]-prolina
hidroxilasa, que cataliza la reacción:
2.- Describa las manifestaciones clínicas del escorbuto.
Se pueden presentar los siguientes síntomas y signos:
cansancio y debilidad;
encías inflamadas que sangran fácilmente en la base de los dientes
(Foto 35);
hemorragias en la piel (Foto 36);
otras hemorragias, por ejemplo, sangrado nasal, sangre en la orina o
en las heces, estrías hemorrágicas debajo de las uñas o hemorragias
subperiósticas;
demora en la cicatrización de las heridas;
anemia.
Un sujeto con escorbuto que muestre algunos de los síntomas anteriores,
aunque no parezca muy gravemente enfermo, puede fallecer de repente
por insuficiencia cardíaca.
Aunque el escorbuto es una enfermedad relativamente rara, la
inflamación y sangrado de las encías es bastante frecuente en ciertas
regiones geográficas y puede deberse a falta de vitamina C. La carencia
subclínica de vitamina C también puede ocasionar una cicatrización lenta
de las heridas o úlceras. Los pacientes que se van a someter a cirugía
deben recibir vitamina C si muestran carencia.
La anormalidad en los niveles de vitamina C puede también contribuir a la
anemia durante el embarazo.
3.- ¿Cuál es el papel del almidón en la práctica?
El almidón se utiliza como indicador para el yodo, debido a que
forma un complejo de color azul intenso con el mismo. Cuando añadimos
yodo sobre vitamina C reducida desaparecerá pues pasará a yoduro (la
vitamina C se oxidará en el proceso). Cuando ya no quede vitamina C
reducida el yodo no desaparecerá, se unirá al almidón y aparecerá el
color azul indicando el fin de la titulación. El almidón se hidroliza con
facilidad y uno de los productos de la hidrólisis es la glucosa, la cual tiene
carácter reductor, por tanto, una disolución de almidón parcialmente
hidrolizada puede ser una fuente de error en una titulación redox.
4.- ¿Por qué sustancias está formada la solución de lugol?
Formada por di - yodo (I2) y yoduro de potasio (KI ) diluido en agua.
Descubierta por el médico francés Jean Lugol, de donde proviene su
nombre, esta solución se utiliza en muchas circunstancias, sobre todo por
sus propiedades antisépticas y bactericidas.
5.- Si exprimimos una naranja y guardamos el zumo para tomarlo al día
siguiente, ¿habrá perdido gran parte de la vitamina que contiene? ¿Por
qué?
La realidad es que según algunos estudios, la vitamina C rápidamente se
oxida si se expone a la temperatura ambiente y al oxígeno, pero el
producto que se origina tiene semejantes propiedades que el
micronutriente no oxidado.
Por otro lado, para provocar una pérdida más veloz y significativa de
vitamina C, se debería exponer al zumo recién exprimido de una naranja,
a temperaturas elevadas, a la luz del sol y en un recipiente sin tapar donde
el oxígeno fácilmente alcance el contenido.
Sí esto no es así, se piensa que pueden pasar 12 horas hasta que se pierde
totalmente el contenido de vitamina C de un zumo de naranja que
exprimimos en casa, y si se trata de zumos envasados, por cada día
después de su apertura pierden alrededor de 2% de la vitamina C si se
vuelven a tapar y refrigerar una vez abiertos.
Por lo tanto, en realidad no se pierde fácilmente la vitamina C de un
zumo de naranja que acabamos de exprimir, y si compramos un zumo
envasado, lo recomendable es consumirlo en el plazo de una semana o
menos tras su apertura.
No obstante, siempre tendremos más vitamina C cuanto menor sea la
exposición del zumo y menor tiempo pase entre su producción y su ingesta,
o bien, si no vamos a consumir inmediatamente el zumo que exprimimos,
podemos conservarlo en un recipiente tapado, lejos de la luz solar y las
altas temperaturas, para que el contenido final de este nutriente sea
superior.
6.- Puesto que las vitaminas son beneficiosas para el organismo, ¿es
conveniente tomar comprimidos vitamínicos en abundancia? ¿Sí o no y por
qué?
Hay constancia de que tomar demasiada cantidad de determinados
nutrientes, como las vitaminas liposolubles o ciertos minerales, aunque se
vendan sin receta y parezcan inofensivos, puede ser contraproducente en
ciertas situaciones de salud y para determinadas personas.
Entre las vitaminas, las más problemáticas son las liposolubles A, E, D y K,
que por su condición de ser solubles en grasa, se pueden acumular en los
depósitos grasos del organismo y generar toxicidad.
Betacaroteno y vitamina A sintéticos. Un consumo descontrolado
de vitamina A y su precursor natural, el betacaroteno sintético, puede
provocar a largo plazo efectos dañinos en los órganos que metabolizan la
vitamina A, como el ojo y el hueso. Su uso se generaliza, sobre todo, entre
el público femenino y en los meses próximos al verano para potenciar el
bronceado. Aunque se ha evaluado la eficacia de la ingesta de
complementos de betacaroteno no natural en la protección solar frente
a las quemaduras con resultados muy interesantes, hay grupos
poblacionales de riesgo a los que no les conviene tomarlas. La ingesta
extra es para la salud de las personas fumadoras, y su consumo en
cantidades elevadas durante el embarazo se asocia a un mayor riesgo
de malformaciones fetales. Las autoridades sanitarias advierten a las
mujeres embarazadas que no consuman más de 3.000 microgramos/día
(American Pediatric Association) o 3.300 microgramos/día (Departamento
de Salud de Reino Unido).
Vitamina E. En los meses venideros, en farmacias, parafarmacias y tiendas
de herbodietética resurgirá la presencia de ampollas y cápsulas de
vitamina E antioxidante con efecto de protector solar. Sin embargo, está
todavía por demostrar si la ingesta oral de esta vitamina se asocia a una
mayor concentración en la piel, para demostrar una fotoprotección
activa, segura y eficaz.
Vitamina D y calcio. Un consumo elevado y mantenido de vitamina
D activa (colecalciferol) puede provocar efectos serios por la elevación
plasmática de calcio, con consecuencias severas como elevación de la
tensión arterial, calcinosis o calcificación de tejidos blandos como riñones,
pulmones o endurecimiento de las paredes arteriales. Al ser la vitamina D
fabricada por el propio cuerpo gracias a la acción sobre la piel de los
rayos solares, es prudente no tomar complementos de vitamina D durante
los meses de verano, cuando hay mayor exposición al sol, salvo
indicación médica expresa.
CONTRIBUCIONES
Vicente Jovany Navarrete Jaramillo
DATO CURIOSO:
Muchos animales fabrican su propia vitamina C, los humanos la tenemos que conseguirla a través de los alimentos de nuestra dieta o de suplementos que la producen. Un gran número de animales posee una enzima que trasforma la glucosa en vitamina C. Las cabras por ejemplo, llegan a producir unos 13.000 mg al día. Sin embargo, hay unos cuantos animales que carecen de esa habilidad, entre ellos los seres humanos, las cobayas, un tipo de murciélago procedente de la India, un pájaro cantor llamado balbul cafre.
González López perla Nayeli:
Kenya Cedillo Campos:
Martínez Fernández Carlos David:
REFERENCIAS
Fariñas Iglesias, Manuel. Osmosis inversa. Fundamentos, tecnología y
aplicaciones. Madrid: Mc Graw Hill,1999. ISBN: 84-481-2126-0.
Veza, Jose Miguel. Introducción a la desalación de aguas. Gran Canaria:
Universidad Palmas de Gran Canaria, 2002. ISBN: 84-95792-98-2.
Taylor, James S. Ósmosis inversa y nanofiltración. A: American Water
Works Association Research Foundation. Tratamiento del agua por
procesos de membrana. 1ª edició. Madrid: McGraw-Hill, 1998, p. 293-375.
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