Modelo Mecano cuántico de Schrödinger y Nº cuantico
Francisca Manríquez Constanza RiosLirayén MedinaMacarena Alvear
Metodología
• Interactivo• Abierto a preguntas• Puntos importantes
Objetivo: º comprender el postulado.
º visualizar las diferencia con los anteriores modelos.
Introducción
Esta nueva Teoría Atómica, conocida como “Teoría Mecanocuántica” se basa en los postulados de tres cientificos:
Louis de Broglie
Werner Heisenberg
Erwin Schrödinger
En el 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama “Principio de Incertidumbre"
Werner Heisenberg
Posterior a los postulados de De Broglie, los científicos se comenzaron a hacer las siguientes preguntas: ¿Cómo es posible que el electrón sea tanto partícula como onda? y ¿Qué tiene que ver esta dualidad onda-partícula con los electrones de los átomos?. Preguntas que posteriormente fueron respondidas por Heisenberg con su Principio.
En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda Ψ (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo.
Erwin Schrödinger
Según Schrödinger la probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrödinger, queda establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en volúmenes alrededor del núcleo.
Ecuación de Schrödinger
Experimento de Schôdinger
Características • Con este nuevo modelo ya no se habla de orbitas sino de orbitales.• Un orbital atómico es una zona en la que hay mayor probabilidad de
encontrar electrones.• La energía esta cuantizada.• Lo que marca la diferencia entre el modelo atómico de Bohr es que este
modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad.
• Dentro del átomo el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor.
• El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos.
• Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución
Números Cuánticos
Todos los números cuánticos son números enteros, pero sus valores no pueden elegirse al azar.
Son los mismos que se utilizan en el modelo de Bohr pero cambia su significado físico (orbitales)
n l m s
n : número cuántico principal
l : número cuántico del momento angular orbital
m : número cuántico magnético
s : número cuántico del spin electrónico
Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:
para m : todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para n : números enteros 1, 2, 3,…
para l : números enteros desde 0 hasta (n-1)
para s : sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
Tabla información Números Cuánticos
Nombre Nº cuántico Principar
Nº Cuántico Secundario
Nº Cuántico Magnético
Nº Cuántico Spin
Abreviación n l m S
valores 1,2,… 0,1,2,3,…(n-1) -l a l -1/2,1/2
Significado Niveles de energía en el átomo
Subniveles de energía en el átomo
Orientación de los orbitales presentes en cada subnivel
Sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
Modelo Atómico de E. Schrödinger
Configuración Electrónica
Cada elemento tiene al menos un número cuántico diferente y asíse diferencia uno de otro:
Elemento Z n l m s Capas Configuración electrónica
Hidrógeno 1 1 0 0 -1/2 1 1s1
Helio 2 1 0 0 1/2 1 1s2
Litio 3 2 0 0 -1/2 2 2s1
Berilio 4 2 0 0 1/2 2 2s2
Boro 5 2 1 -1 -1/2 2 2p1
Carbono 6 2 1 -1 1/2 2 2p2
Nitrógeno 7 2 1 0 -1/2 2 2p3
Oxigeno 8 2 1 0 1/2 2 2p4
Flúor 9 2 1 1 -1/2 2 2p5
Neón 10 2 1 1 1/2 2 2p6
Conclusión
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