Moléculas na Troposfera
2N
2O
4CH
OH2
3NH
2CO
2H
Já sabemos que:
A Troposfera, é a camada:
Mais próxima do solo;
Mais fina;
Mais activa, no que diz respeito a acontecimentos visíveis (chuva, relâmpagos, furacões);
Que contém cerca de 80 % da massa total de ar e praticamente todo o vapor de água;
Constituição da Troposfera
Espécies maioritáriasEspécies maioritárias Espécies vestigiaisEspécies vestigiais
Azoto (NAzoto (N22)) Hidrogénio (HHidrogénio (H22))
Oxigénio (OOxigénio (O22)) Metano (CHMetano (CH44))
Água (HÁgua (H22O)O) Amoníaco (NHAmoníaco (NH33))
Dióxido de carbono Dióxido de carbono (CO(CO22))
A ligação entre dois átomos de hidrogénio, forma uma molécula de hidrogénio.
Ligação química (ligação covalente)
A ligação covalente forma-se pela partilha de electrões de ambos os átomos nela envolvidos.
Modelo da ligação covalente
A ligação covalente pode ser:
Simples (ordem um) – partilha de dois electrões (um par);
Dupla (ordem dois) – partilha de quatro electrões (dois pares);
Tripla (ordem três) – partilha de seis electrões (três pares);
Notação de Lewis
Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto por cada electrão de valência presente no átomo desse elemento.
H Hou
Molécula de hidrogénio H2
HH HH
11 1sH
Molécula de oxigénio O2
ou
8O – 1s2 2s2 2px2 2py
1 2pz1
Última camada
Molécula de azoto N2
ou
7N – 1s2 2s2 2px1 2py
1 2pz1
Última camada
Electrões ligantes e electrões não ligantes
Numa ligação química os electrões do nível de valência podem ser:
Ligantes - electrões que estabelecem a ligação, são partilhados pelos dois átomos.
Não ligantes – electrões que não contribuem para a ligação.
Regra do Octeto
Qualquer átomo, excepto o hidrogénio, tem tendência para formar ligações de forma a ficar rodeado por oito electrões de valência.
Gases Nobres
Estes gases apresentam as orbitais do último nível completamente preenchidas.
10Ne – 1s2 2s2 2p6
Moléculas poliatómicas
4CH
OH23NH
2CO
Molécula de água H2O
8 electrões de valência: 6 provenientes do átomo de oxigénio e dois provenientes de dois átomos de hidrogénio.
1H – 1s1
8O – 1s2 2s2 2px2 2py
1 2pz1
Última camada
1s1 1s1
HH
Quatro electrões ligantes e quatro não ligantes, que são provenientes do átomo de oxigénio.
Duas ligações covalentes simples entre o átomo de oxigénio (átomo central) e os dois átomos de hidrogénio.
Molécula de amoníaco NH3
8 electrões de valência: 5 provenientes do átomo de azoto e três provenientes de três átomos de hidrogénio.
1H – 1s1
7N – 1s2 2s2 2px1 2py
1 2pz1
Última camada
1s11s11s1
HH
H
Seis electrões ligantes e dois não ligantes, que são provenientes do átomo de azoto.
Três ligações covalentes simples entre o átomo de azoto (átomo central) e os três átomos de hidrogénio.
Molécula de metano CH4
8 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e quatro provenientes de quatro átomos de hidrogénio.
1H – 1s1
6C – 1s2 2s1 2px1 2py
1 2pz1
Última camada
1s11s11s11s1
HH
HH
Oito electrões ligantes e não tem não ligantes, uma vez que todos os electrões estão envolvidos na ligação.
Quatro ligações covalentes simples entre o átomo de carbono (átomo central) e os quatro átomos de hidrogénio.
Molécula de dióxido de carbono CO2
16 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e doze provenientes dos dois átomos de oxigénio.
8O – 1s2 2s2 2px2 2py
1 2pz1
6C – 1s2 2s1 2px1 2py
1 2pz1
Oito electrões ligantes e oito não ligantes, que são provenientes dos dois átomos de oxigénio.
Quatro ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono (átomo central) e os dois átomos de oxigénio.
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