NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGOCOLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
CONTENIDO: GENERALIDADES
• 1.1 Nomenclatura.- Definición• 1.2 Notación Química• 1.3 Notación y nomenclatura de los elementos químicos• 1.4 Sistemas de nomenclatura• 1.4.1 Nomenclatura tradicional• 1.4.2 Nomenclatura IUPAC• 1.4.2.1 Nomenclatura sistemática• 1.4.2.2 Nomenclatura Stock• 1.5 Función Química• 1.5.1 Clases de funciones químicas• 1.6 Ecuaciones químicas• 1.7 Coeficiente y subíndice químicos• 1.8 Compuestos químicos binarios
1.1 Nomenclatura Química
Definición:Es el conjunto de normas aceptadas en los congresos internacionales de química para dar nombre a las especies químicas (elementos y compuestos químicos) y representarlos por fórmulas y símbolos. Estas reglas son establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
1.2 Notación química
Es la escritura de símbolos o fórmulas forma parte de la nomenclatura.Ejemplo:
1.3 Notación y nomenclatura de algunos elementos químicos
Para la mayoría de elementos químicos, tienen nombres que no obedecen a reglas químicas, dependen de las siguientes consideraciones: Presentan nombres conocidos de épocas remotas De acuerdo a sus propiedades sobresalientes De a cuerdo a la región de origen o donde se los
descubrió De acuerdo a ciertos planetas y astros En homenaje al descubridor o científicos
destacados Nombres de dioses de la mitología
1.3 Notación y nomenclatura de algunos elementos químicos
• La notación actual establecida por la IUPAC, está derivada del latín o griego latinizado, donde los símbolos químicos tienen su primera letra mayúscula y la segunda minúscula
Nombre español Nombre latino SímboloActinio Actinium AcAluminio Aluminium AlAntimonio Stibium SbArgón Argon ArArsénico Arsenium As
1.3 Notación y nomenclatura de algunos elementos químicos
• La notación actual establecida por la IUPAC, está derivada del latín o griego latinizado, donde los símbolos químicos tienen su primera letra mayúscula y la segunda minúscula
Nombre español Nombre latino SímboloActinio Actinium AcAluminio Aluminium AlAntimonio Stibium SbArgón Argon ArArsénico Arsenium As
1.3 Notación y nomenclatura de algunos elementos químicos
• De acuerdo a sus propiedades sobresalientes Elemento Propiedad
Hidrógeno Productor de aguaBromo Olor fétidoCloro VerdeCromo Colorea a las salesCesio AzuladoFósforo Portador de luzNitrógeno Productor de nitro (salitre)Oxígeno Formador de ácidoBoro Blanco Astato Inestable
1.3 Notación y nomenclatura de algunos elementos químicos
• De a cuerdo a la región de origen o donde se los descubrió
Elemento Lugar de origen
Galio Las Galicias (Francia)Germanio Germania (Alemania)Europio EuropaFrancio FranciaEscandio EscandinavaHafnio Hafnia (Copenhague)Polonio Polonia
1.4 SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Los sistemas de nomenclatura son nominaciones (nombres) de los diferentes compuestos químicos, establecidos en congresos internacionales de científicos dedicados al estudio de la QUIMICA. En la actualidad existen dos sistemas de nomenclatura:a) Sistema de nomenclatura tradicional. b) Sistema de nomenclatura IUPAC
1.4.1 Sistema de nomenclatura tradicionalEl nombre de un compuesto químico consta de dos partes: Genérico.- Indica la función química del compuesto. Ej. óxido, hidróxido, ácido, etc.Específico.- Tiene prefijos como (hipo, per., meta, piro, orto) y sufijos (oso, ico) que se escriben antes o después del elemento químico. Serán especificados en cada caso estudiado.Ejemplos:
FÓRMULA NOMBRE
Cl2O7 Oxido hipocloroso Fe2O3 Oxido férrico H4P2O5 Ácido pirofosforoso
1.4.1 Sistema de nomenclatura tradicionalExisten las siguientes consideraciones para utilizar prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional:
VALENCIA MENOR
VALENCIA MAYOR
1.4.2. Sistemas de nomenclatura IUPAC
Es un nombre indicado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), mediante una reglamentación racional para la formulación. Esta nomenclatura se subdivide en: SistemáticaStock.
1.4.2.1 Nomenclatura sistemática.
Utiliza prefijos sistemáticos de origen griego que tienen su equivalencia en números arábigos, para indicar número de átomos que forman las moléculas representadas en las fórmulas de diferentes compuestos químicos.
PREFIJOS GRIEGOS
PREFIJOS GRIEGOS
EQUIVALENCIAS EN NÚMEROS
ARÁBIGOS
EQUIVALENCIAS EN NÚMEROS
ARÁBIGOS
Mono
Bi (di)
Tri
Tetra
Penta
Uno
Dos
Tres
Cuatro
Cinco
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Deca
Seis
Siete
Ocho
Nueve
Diez
1.4.2.1. Nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
FÓRMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
Fe2O3
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Trióxido de dihierro
1.4.2.2 Nomenclatura Stock.
Se utiliza para átomos que tienen varios números de valencias o estados de oxidación, escribiendo al final del nombre con números romanos entre paréntesis la valencia atómica del elemento con “nombre específico”Ejemplos:
FÓRMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
CO2 Óxido de carbono (IV)
Cl2O7 Óxido de cloro (VII)
FORMULACION (NOTACION)
Es la escritura directa de fórmulas, cuando el estudiante ya tiene dominio. En compuestos binarios se intercambian las valencias y se convierten en subíndices. Este proceso se indicará en el estudio de cada función química.
1.5 FUNCIONES QUÍMICAS
Definición.- Es un grupo de sustancias puras que tienen propiedades químicas y físicas similares en su estructura molecular, tienen un grupo de átomos semejantes (grupo funcional), que le da una característica importante y lo diferencia de los demás. Ejemplos:
COMPUESTO FUNCIÓN QUÍMICA GRUPO FUNCIONAL
Na2O O Función óxido
Al(OH)3 OH Función hidróxido
HCl H Función ácido hidrácido
GENERALIDADES(Algunos
prerrequisitos para
Nomenclatura I)
ECUACIONES QUÍMICAS
COEFICIENTE QUÍMICO
SUBÍNDICE QUÍMICO
CÁLCULOS DE # ATOMOS.(En una o
varias moléculas)
CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS
¿Cuáles son los coeficientes y subíndices en una fórmula de uncompuesto:
Ejemplo Ácido sulfúrico: H2SO4
H2SO4
Subíndice: números pequeños que se escriben en la parte inferior derecha de cada símbolo. En este caso son para el:H = 2S = 1 (no está escrito pero se sobreentiende)O = 4
Coeficiente: Número que se escribe delante de un símbolo o fórmula. En este caso se sobreentiende que es 1 (que no se escribe)
11
CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS
Ejemplo: Realizar el cálculo de clase y número de átomos en 1 molécula de: Ácido sulfúrico: H2SO4
Pasos:
a) Identificamos la clase de átomos.
H
S
O
b) Identificamos los coeficientesy subíndices, en H2SO4 Coeficiente 1 (Se sobreentiende)Los subíndices son los siguientesH = 2S = 1O = 4
H2SO4
c) Multiplicamos coeficientepor subíndice. (Número total de átomos de cada elementoquímico.
1 X 2 = 2
1 X 1 = 2
1 X 4 = 4
1.6 ECUACIONES QUÍMICAS
Definición.- Es la representación esquemática de una reacción química.Partes den una ecuación química.Una ecuación química presenta las siguientes partes:Reactivos. (Produce)Productos
1.6 ECUACIONES QUÍMICAS
Reactivos.- Son sustancia (s) que se unen o reaccionan para formar otras con propiedades diferentes, sean estas simples o compuestas, generalmente se escriben en el lado izquierdo de una ecuación química.• Productos.- Son sustancia (s) que se obtienen
como resultado de la reacción química de los reactivos, generalmente se escriben a la derecha de la ecuación química.
• Produce.- Se lo representa con una flecha ( ), significa produce (n) su sentido indica donde se origina la reacción química.
1.6 ECUACIONES QUÍMICAS
Ejemplo de ecuación química:
2Ca + O2
2CaO REACTIVOS P
RODUC
E
PRODUCTO (S)
AUTOEVALUACIÓN
1. REACTIVO DE RELACION: Relacione lo numerales y literales, según corresponda y escoja una opción de varias que se da, a continuación de la pregunta1.1. Relaciones: generalidades y afirmaciones
No.
Generalidades Afirmaciones
1 Notación química A Nombre de la sustancia o especie química2 Función química B Representación mediante símbolos o
fórmulas3 Nomenclatura C Grupo de especies químicas que dan una
característica común
a) 1B, 2C, 3A b) 1A, 2B, 2C
c) 1C, 2A, 3B d) Ninguna.
Relacione elementos químicos y su característica que da el nombre.
No.
Elemento químico Li. Característica sobresaliente
1 Cloro A Productor de agua
2 Boro B Color verde
3 Platino C Olor fétido
4 Bromo D Parecido a la plata5 Hidrógeno E Color blanco
a) 1C, 2A, 3B, 4D, 5E b) 1E, 2D, 3C, 4B, 5A
c) 1B, 2E, 3D, 4C, 5A d) 1D, 2C, 3E, 4ª, 5B.
REACTIVO DE SELECCIÓN MÚLTIPLEA las siguientes preguntas se darán varias
respuestas, favor señale la correcta.
1. A los elementos químicos se los representa con:a) Símbolos químicos b) Fórmulas químicasc) Ninguna. d)
Ninguna
A B
C D
2. Coeficiente químico es el número que se escribe:
a) Delante de una fórmula o símbolo químico.b) En la parte inferior derecha de cada símboloc) Entre dos símbolos químicos. d) Ninguna
A B
C D
La nomenclatura sistemática utiliza:
A Prefijos y sufijos (hipo-oso, per-ico ) B Prefijos griegos C Las valencias entre paréntesis y en números
romanos
D Nombres genéricos y específicos
A B
C D
El prefijo griego tetra significa en números arábigos
A TresB seisC SieteD Ninguna
A B
C D
REACTIVO COMPLETACIÓN
En la siguiente ecuación química, complete los espacios con sus respectivos nombres.
REACTIVOS PRODUCE PRODUCTOS
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES MONOVALENES (+1)Litio……………….LiSodio……………...NaPotasio…………….KRubidio……………RbCesio………………CsFrancio…………… FrPlata……………….AgRadical amonio……NH4
METALES DIVALENTES (+2)Berilio………………BeMagnesio…………...MgCalcio………………CaEstroncio…………….Sr.Bario……………….BaRadio……………….RaCadmio……………..CdZinc………………...Zn
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES TRIVALENTES (+3)Aluminio…………….AlBismuto……………...BiDisprosio…………….DyErbio…………………ErEscandio……………..ScEuropio………………EuGalio…………………GaGadolinio…………….GdHolmio……………….HoPrometio…………….. PmIndio………………….InYtrio………………… YYterbio……………….YbLantano……………….LaLutecio………………..LuNeodimio……………..Nd
METALES TETRAVALENTES (+4)Hafnio……………..HfIridio……………….IrOsmio……………...OsPaladio……………..PdPlatino……………...PtRenio……………….ReRodio……………….RhRutenio……………..RuTorio………………..ThZirconio…………….Zr
METALES HEXAVALENTES (+6)Molibdeno…………..MoWolframio…………... WUranio………………..U
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES MONOVALENTES Y TRIVALENTES (+1, +3)Oro…………………………Au
Talio………………………..Tl
METALES TRIVALENTES Y TETRAVALENTES (+3, +4)Cerio……………………….CePraseodimio………………...Pr
METALES DIVALENTES Y TRIVALENTES (+2, +3)Cobalto…………………..CoCromo……………………CrHierro…………………….FeManganeso……………….MnNíquel…………………….Ni
METALES TRIVALENTES Y PENTAVALENTES (+3, +5)Niobio……………………NbTantalio…………………..TaVanadio…………………...V
CLASIFICACIÓN DE LOS NO METALES POR SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NO METALES HALOGENOS (-1) (+1, +3, +5, +7)Cloro……………………….ClBromo……………………...BrYodo………………………..INota.- El Flúor solo tiene valencia (-1)
NO METALES ANFÍGENOS (-2) (+2, +4, +6)Azufre…………………………SSelenio………………………...SeTeluro…………………………Te
NO METALES NITROGENOIDES (-3) (+3, +5)Nitrógeno……………………NFósforo………………………PArsénico……………………..AsAntimonio…………………....SbNota.- El nitrógeno además tiene valencias (+1,+2, +4)
NO METALES CARBONOIDES (-4) (+2, +4)Carbono…………………………CSilicio…………………………...Si
NO METAL (-3) (+3)Boro…………………………..B
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
BINARIOS Y TERNARIOS
ÓXIDOS
• METÁLICOS • ÓXIDOS NO
METÁLICOS• ÓXIDOS
SALINOS• ÓXIDOS
ÁCIDOS DE NO METALES
• PERÓXIDOS
HIDRUROS
• METÁLICOS
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
SALES HALÓGENAS
• NEUTRAS• ÁCIDAS• BÁSICAS• MIXTAS• DOBLES
ÓXIDOS
CARACTERÍSTICAS
Son compuestos oxigenados
al combinarse con el agua forman ácidos e hidróxidos
CLASES
NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
METÁLICOS (BÁSICOS)
ESPECIALES
ÓXIDOS METÁLICOSFORMULACIÓN
¿Cómo se escriben las fórmulas de los óxidos?
Reglas
Se escribe el símbolo del metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)
Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos.
Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, si estos números son pares se simplifican.
Ejemplo:Óxido de potasio
K O+1 -2
El uno no se escribe se
sobreentiende
K O2Queda así
21
ÓXIDOS METÁLICOSFORMULACIÓN
¿Cómo se escriben las fórmulas de los óxidos?
Reglas
Se escribe símbolo del metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)
Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos.Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, si estos números son pares se simplifican.
Ejemplo:Óxido plúmbico
Pb O+4 -2
Subíndices pares se
simplificanPb O2
Queda así
24
4
Pb O2
ÓXIDOS METÁLICOSFORMACIÓN TEÓRICA
¿Cómo se obtienen los óxidos metálicos?
La obtención o formación teórica se representa mediante ecuaciones químicas, pues la formación de un óxido básico es una reacción química siguiente:
METAL OXÍGENO ÓXIDO METÁLICO
Ejemplo:
K + O2 K2O24Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl) presentan una estructura biatómica (O2) en toda ecuación química.
ÓXIDOS METÁLICOSFORMACIÓN TEÓRICA
Las ecuaciones químicas deben estar equilibradas o balanceadas
METODO DE BALANCEO DE ECUACIONES (SIMPLE INSPECCIÓN O TANTEO)Reglas.-1. Observamos en la ecuación química cual de los elementos es gas, en este caso es el OXIGENO.
XFe + yO2 *Fe2O3
2. Procedemos hacer par al número de átomos de gas que está impar utilizando un coeficiente *=2
XFe + yO2 2Fe2O3 2x3 = 6 átomos de oxígeno (par)3. Luego a partir de los átomos pares, por deducción lógica comparamos e igualamos el resto de átomos, utilizando coeficientes.
X = 4, Y = 3
4Fe + 3O2 2Fe2O3
ÓXIDOS METÁLICOSSISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional
Reglas.-NOMBRE GENÉRICO.- ÓxidoNOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de acuerdo a las siguientes consideraciones: a) Si es valencia fija.- terminación ICO (puede omitirse)b) Si es valencia variable:
*Terminación OSO.- Valencia menor*Terminación ICO.- Valencia mayor.
ÓXIDOS METÁLICOSSISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional
Ejemplos:Compuesto Nombre tradicional Na2O………………………………………….Óxido de sodio
Óxido sódico (puede omitirse)Fe2O3…………………………………………Óxido férricoFeO…………………………………………….Óxido ferrosoSnO2……………………………................Óxido estánnicoAl2O3…………………………………………..Óxido de aluminio
ÓXIDOS METÁLICOSSISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Sistemática
Reglas.-• Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra
ÓXIDO• De• Prefijos antes mencionados unidos al nombre del metal Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono puede omitirse.
ÓXIDOS METÁLICOSSISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Sistemática
Ejemplos:Compuesto Nombre sistemático Na2O……………………………….………Monóxido de disodioCaO………………………………………..Monóxido de calcioPbO2………………………………………………..………..Dióxido de plomoAl2O3…………………………………..…Trióxido de dialuminio
ÓXIDOS METÁLICOS
SISTEMAS DE STOCK
Nomenclatura STOCK
Reglas.-• Se escribe la palabra ÓXIDO• De• Nombre del metal seguido de la valencia en números
romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es recomendad para los no metales que tiene varios números de oxidación.
• Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el número.
ÓXIDOS METÁLICOS
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Stock
Ejemplos:Compuesto Nombre stock Na2O……………………Oxido de sodio (se omite el número de oxidación) Bi2O3……………………Óxido de bismuto (se omite el número de oxidación)FeO………………………………….Óxido de hierro (II)SnO2……………………..Óxido de estaño (IV)PbO………………………Óxido de plomo (II)Hg2O…………………….Óxido de mercurio (I)
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
FORMULACIÓN
¿Cómo se escriben las fórmulas de los óxidos?
Reglas
Se escribe el símbolo del no metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)
Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos.
Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, si estos números son pares se simplifican.
Ejemplo:Óxido hipocloroso
Cl O+1 -2
El uno no se escribe se
sobreentiende
Cl O2Queda así
21
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
FORMULACIÓN
¿Cómo se escriben las fórmulas de los óxidos?
Reglas
Se escribe símbolo del no metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)
Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos.
Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, si estos números son pares se simplifican.
Ejemplo:Óxido sulfuroso
SO+4 -2
Subíndices pares se
simplifican
SO2
Queda así
24
4
SO2
1 2
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
FORMACIÓN TEÓRICA
¿Cómo se obtienen los óxidos no metálicos?
La obtención o formación teórica se representa mediante ecuaciones químicas, pues la formación de un óxido ácido es una reacción química siguiente:
NO METAL OXÍGENO ÓXIDO NO
METÁLICO
Ejemplo:
I2 + O2 I2O722Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl, I) presentan una estructura biatómica (O2) en toda ecuación química.
7
FORMACIÓN TEÓRICA DEL OXIDO PERYÓDICO
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional
Reglas.-NOMBRE GENÉRICO.- ÓxidoNOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de acuerdo a las siguientes consideraciones:
Familia VII A: Cl, Br, I; #
Oxida: (-1) (+1,+3,+5,+7)
(+1) Hipo- oso
(+3) oso
(+5) ico
(+7) Per - ico
Familia VI A: N, P, As, Sb; #
Oxida: (-3) (+3,+5,)
Familia VI A: S, Se, Te; #
Oxida: (-2) (+2,+4, +6)
Familia IV A: , C; # Oxida: (-4)
(+2,+4,)
Familia III A: , B; # Oxida: (-3)
(+3)
(+4) oso
(+6) ico
(+3) oso
(+5) ico(+4) ico
(+3) ico
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional
Ejemplos:Compuesto Nombre tradicional Cl2O………………………………………….Óxido hipoclorosoI2O7……………………………………….....Óxido PeryódicoSO2…………………………………………….Óxido sulfurosoCO2……………………………................Óxido carbónicoP2O3…………………………………………..Óxido fosforosoB2O3…………………………………………..Óxido bóricoN2O5..............................................Óxido nítrico
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Sistemática
Reglas.-• Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra
ÓXIDO• De• Prefijos antes mencionados unidos al nombre del no metal Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono puede omitirse.
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Sistemática
Ejemplos:Compuesto Nombre sistemático Cl2O……………………………….……..…Monóxido de dicloroI2O…………………………………………..Monóxido de diyodoSO2………………………………………………..……………..Dióxido de azufreSb2O3…………………………………...…Trióxido de diantimonioBr2O7……………………………………...Heptaóxido de dibromoSeO3…………………………………….…Trióxido de selenio
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Stock
Reglas.-• Se escribe la palabra ÓXIDO• De• Nombre del no metal seguido de la valencia en números
romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es recomendad para los no metales que tiene varios números de oxidación.
• Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el número.
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Nomenclatura Stock
Ejemplos:Compuesto Nombre stock Cl2O……………………………….……..…Óxido de cloro (I)I2O…………………………………………..Óxido de yodo (I)SO2………………………………………………..……………..Óxido de azufre (IV)Sb2O3…………………………………...…Óxido de antimonio (III)Br2O7……………………………………...Óxido de bromo (VII)SeO3…………………………………….…Óxido de selenio (VI)B2O3………………………………………..Óxido de boro (se omite el número de oxidación)
ÓXIDOS ESPECIALES
ÓXID
OS
SALI
NO
S (C
OM
PUES
TOS)
ÓXID
OS
ÁCID
OS
DE
MET
ALES
ÓXID
OS
NEU
TRO
S
Óxidos salinos (compuestos) Son compuestos que se forman de combinación de dos óxidos de diferentes estados de oxidación de un mismo metal. Los elementos que forman estos óxidos son: el Fe, Cr, Sn.Fórmula general X3O4 X = Metal.
Ejemplo:
Óxidos salinos (compuestos)
FORMACIÓN
Fe OFe2O3
+
Óxido ferroso férrico (óxido salino de hierro)
Se suman los óxidos del hierro (valencias II, III)
Fe3O4
Óxidos salinos (compuestos)
FORMACIÓN
SnO
SnO2
+
Óxido estanñoso estánnico (óxido salino de estaño)
Se suman los óxidos del estaño (valencias II, IV)
Sn2O3
SnO
Sn3O4
+
Óxidos neutros Son compuestos que se forman de combinación de dos óxidos de diferentes estados de oxidación de un mismo metal. Los elementos que forman estos óxidos son: el Fe, Cr, Sn.Fórmula general X3O4 X = Metal.
Ejemplo:
Óxidos ácidos de metalesSon óxidos ácidos que se forman de metales que se comportan como no metales, es decir, que al combinarse con el agua forman ácidos oxácidos.Los metales que forman estos compuestos son: el Cr, Mn, Mo, W.
Ejemplo:
AUTO EVALUACIÓN SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE
MATALES Y NO METALES
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+1)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
los metales con números de oxidación (+1), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
Li III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Na
K
Rb Ag
Cs
Fr
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+2)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
los metales con números de oxidación (+2), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
Be III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Mg
Ca Zn
Sr Cd
Ba
Ra
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+3)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+3), son :
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Sc Al
y Ga
In Bi
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+4)?
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+4), son
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Zr Ru Rh Pd
Hf Re Os Ir Pt
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+1, +2)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+1, +2), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Cu
Hg
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+1, +3)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+1, +3), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Au Tl
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+2,+3)?
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+2, +3), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Cr Mn Fe Co Ni
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+2, +4)?
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+2, +4), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Sn
Pb
Los metales con números de oxidación (+2, +4), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Sn
Pb
¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+3, +5)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+3, +5), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
V
Nb
Ta
¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-1) (+1, +3, +5, +7)?
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los no metales con números de oxidación (-1) (+1, +3, +5, +7), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B Cl
Br
I
¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-2) (+2, +4, +6) ?
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los no metales con números de oxidación (-2) (+2, +4, +6), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B S
Se
Te
Los no metales con números de oxidación (-2) (+2, +4, +6), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B S
Se
Te
¿Cuál es el no metal con números de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +4, +5)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
El no metal con números de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +4, +5) es:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
N
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-3) (+3, +5)?
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los no metales con números de oxidación (-3) (+3, +5) son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B P
As
Sn
¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-4) (+2, +4)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
Los no metales con números de oxidación (-4) (+2, +4), son:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
C
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B Si
¿Cuál es el no metal con números de oxidación (-3) (+3)
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
El no metal con números de oxidación (-3) (+3), es:
I A VIII A
IIA III A IV A V A VI A VII A
B
III B IV B V B VI A VII B VIII B
IX B X B I B II B
BIBLIOGRAFÍA:• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson Educación• Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana.•Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México: Publicaciones Culturales.• Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana.• www.Wikipedia.com• www.profesoresenliena.com
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