7/26/2019 PARTE a Proceso Isotermico

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A) PROCESO ISOTRMICO1. Convierta las presiones manomtricas de columna de agua a columna

de mercurio (Torr).Se sabe:

1atm = 760mmHg = 10.33m H2O

Factor de conversin es:760mmHg

1033 cm H2O=0.736mmHg /cmH2O

De las mediciones de alturas tenemos: Al levantar la pera tomando como reerencia el punto A:

Difere!ia "ea#t$ra

Pi % !mH2O) Pi %mmHg)

1! cm 1! cm"#$ %.&' mm"g

#! cm #! cm"#$ 1.%# mm"g&! cm &! cm"#$ ##.! mm"g

! cm ! cm"#$ #*. mm"g

Al ba+ar la pera tomando como reerencia el punto A:

Difere!ia "ea#t$ra

Pi % !mH2O) Pi %mmHg)

1! cm 1! cm"#$ %.&' mm"g

#! cm #! cm"#$ 1.%# mm"g

&! cm &! cm"#$ ##.! mm"g

! cm ! cm"#$ #*. mm"g

#. ,-prese las presiones en presiones absolutas (torr)

Se sabe ue la presin atmosrica es / %'!mm"g

Tambin:

Cuando la pera est0 por encima:

Pabsoluta=Pmanometrica+Patmosferica

Patm%mmHg)

Pma%mmHg)

Pa&' = Pma ( Patm%mmHg)

%'! %.&' %'%.&'

%'! 1.%# %%.%#

%'! ##.! %#.!

%'! #*. %*.

Cuando la pera est0 por deba+o:

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Pabsoluta=PmanometricaP atmosferica

Patm

%mmHg)

Pma

%mmHg)

Pa&' = Pma Patm

%mmHg)%'! %.&' %#.'

%'! 1.%# %.#

%'! ##.! %&%.*#

%'! #*. %&!.'

&. ,-prese las presiones del gas seco (torr.)2 calculada restando de la

anterior2 la presin de vapor de agua. 3ndicar la uente de inormacin.

F4,5T,: 6ttp:77888.va-asot8are.com7doc9edu7ui7pv6#o.pdConsiderando la temperatura ambiente #C2 por tanto la presin de

vapor es:

.376,28=28

mmHgP C

v

Sabemos:Pgas seco=P total

"acia arriba:

Difere!ia "e

a#t$ra Pt*ta# Pga' 'e!* = Pt*ta# P+ 2,-1! cm %'%.&' %&.*

#! cm %%.%# %'.&

&! cm %#.! %&.%!

! cm %*. %'1.!'

"acia aba+o:

Difere!ia "e a#t$ra Pt*ta# Pga' 'e!* = Pt*ta# P+ 2,-1! cm %#.' %#.#'

#! cm %.# %1'.*!

&! cm %&%.*# %!*.

! cm %&!.' %!#.1

. ,-prese el volumen del gas seco (ml.)2 ue es igual al volumen del gas

6;medo.

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Al ba+ar la pera:

A#t$ra %!m) *# #ei"* %m#) *#. ga' 'e!* = #ei"* ( *# m$ert* %m#)1! 11.% 1%.%*&%

#! 11. 1%.*&%

&! 11.# 1%.#*&%

! 11 1%.!*&%

Al subir la pera:

A#t$ra %!m) *# #ei"* %m#) *#. ga' 'e!* = #ei"* ( *# m$ert* %m#)1! 1# 1.!*&%

#! 1#.# 1.#*&%

&! 1#. 1.*&%

! 1#.% 1.%*&%

. Calcule los valores del producto =< para el gas seco (ml.Torr) > las

desviaciones porcentuales respecto a la media.

Dif. "eA#t$ra

*#. ga' 'e!*%m#)

P ga' 'e!*%t*rr.)

Pr*"$!t* P%m#.T*rr)

Difere!ia P*r!et$a#%/)

1!? 1%.%*&% %&.* 1&1*.#*' !.&

#!? 1%.*&% %'.& 1&!'.&& !.

&!? 1%.#*&% %&.%! 1&!&.&' !.

!? 1%.!*&% %'1.!' 1&!!*.&%% !.'

1!@ 1.!*&% %#.#' 1&1!.'1% !.!

#!@ 1.#*&% %1'.*! 1&11.'# !.1&

&!@ 1.*&% %!*. 1&1##.1#*& !.1

!@ 1.%*&% %!#.1 1&1*'.'%! !.%

Me"ia "e P 130,.71

'. Calcular el valor de para cada caso > las desviaciones con respecto a

la unidad.

Calculemos el n;mero de moles de aire2 teniendo como datos:

Densidad del aire / 12#*&* g7B asa molar del aire / #2* g7mol

n= masa

masa molar=

densidadvolumen

masamolar

,l n;mero de moles a una dierencia ! cm.

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n= 1.2939 g11.9ml

1000ml28.98 g/mol=0.000531mol

Dato e-perimental: el volumen inicial es 11.* ml. A una altura ! cm.

Se sabe:nRT

PVZ =

Tambin: / !.!# atm.B 7 mol.E / '#&.*% mm"g.ml7 mol.E

Dif. "e A#t$ra*# ga' 'e!*

%m#)P ga' 'e!*

%t*rr.)1!? 1%.%*&% %&.*

#!? 1%.*&% %'.&

&!? 1%.#*&% %&.%!

!? 1%.!*&% %'1.!'1!@ 1.!*&% %#.#'

#!@ 1.#*&% %1'.*!

&!@ 1.*&% %!*.

!@ 1.%*&% %!#.1

Pr*"$!t* P%m#.T*rr)

- "e m*#e'%1043)

5R5T P5 5R5T"e'+ia!i re'8e!t* a

#a $i"a"

1&1*.#*' !.!!%1% 1!#!.1& !.% !.1#

1&!'.&& !.%%#1% 1%''.*!1 !. !.11

1&!&.&' !.%%#1% 1*.!%' !.*# !.1!%

1&!!*.&%% !.%'*#1% 1#*.#1 !.*!1 !.!*

1&1!.'1% !.1#1% 1#%&.&% !. !.11

1&11.'# !.#% 1#.#!! !.* !.1!

1&1##.1#*& !.#1% 1'11.!# !.! !.1*

1&1*'.'%! !.%1% 1'.#'# !.&1 !.1'

%. "aga un gr0ico = vs < mostrando los puntos e-perimentales. "aga un

comentario de la gr0ica obtenida > su relacin con la le> de o>le.

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De los datos e-perimentales tenemos:

Dif. "e A#t$raVolumen (ml) Presion (torr.)

Producto PV

(ml.Torr)

10+ 17.79375 738.984 13149.29655

20+ 17.49375 746.344 13056.35535

30+ 17.29375 753.704 13034.36855

40+ 17.09375 761.064 13009.43775

10- 18.09375 724.264 13104.65175

20- 18.29375 716.904 13114.86255

30- 18.49375 709.544 13122.12935

40- 18.79375 702.184 13196.67055

17 17.217.417.617.8 18 18.218.418.618.8 19660

680

700

720

740

760

780

GRAFICA P vs V

VOLUMEN (!"

PRE#ION ($%"

C$,5TA3$:Ba Be> de o>le nos dice ue en un proceso isotrmico se debe cumplir

ue la presin > el volumen varGan en orma inversamente proporcional.,n nuestra graica se aprecia una apro-imacin a una 6iprbola2 > si no

es e-acta es por los errores e-perimentales obtenidos en el laboratorio2

es decir 6a> un margen de error2 otro error seria ue estamos

e-perimentando con gases ideales m0s no con reales. Se puede decir

tambin ue el gas (aire) tiene un comportamiento ideal por lo ue la

gr0ica se apro-ima a una 6iprbola.