7/24/2019 Practica 4 Gas Ideal
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Prctica 2 Laboratorio de termodinmica
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Gas ideal y procesos termodinmicos
Objetivos:
1)
Analizar el modelo de gas ideal con respecto a variaciones de volumen, temperatura y
presin
2)
Calcular la cantidad de aire y su densidad en funcin de la presin y la temperatura
Introduccin:
Gas ideal
Procesos termodinmicos
Material y equipo
Almacn
1 vaso de precipitado de 250 ml 1 matraz kitasato de 250 ml
1 termmetro -20 C a 150 C
Una esptula pequea
1 probeta de 100 ml
1 pinza 3 dedos
Por equipo
-2 tubos de vidrio de 50 cm
-1 tubo de vidrio de 10 cm-80 cm de manguera flexible
-Cinta tefln
-Cinta adhesiva
-1 tapn de hule con 2
orificios (para el matraz de
250 ml)
-2 jeringas nuevas (20 ml, 3
ml)
-Globos
Reactivos
Anaranjado de metilo
Procedimiento
Experimento I. Proceso isotrmico
1) Armar un manmetro en forma de U con 2 tubos de vidrio y manguera flexible. Utilice cinta tefln
en las uniones para evitar fugas.
2) Agregar solucin de anaranjado de metilo al tubo en forma de U cuidando de no llenar en exceso
3) Colocar el tapn de hule con el tubo de vidrio y el termmetro al matraz kitasato. La parte superior
del tubo del tapn del matraz se conecta con un poco de manguera flexible y se coloca a una jeringa
con el embolo hasta la parte superior (mayor volumen) de la jeringa.
4) Conectar la manguera flexible del extremo superior del tubo al brazo del matraz kitasato
5) Bajar el mbolo de la jeringa lentamente y observar la variacin de altura en el manmetro
en forma de U.6) Medir la diferencia de alturas cuando el mbolo haya llegado hasta el tope inferior de la jeringa
7) Calcular la presin absoluta en el estado final
= =
= +
La densidad del mercurio a diferentes temperaturas:
Hg=13 534 (25 C) kg/m3 13 546 (20 C) kg/m3
La aceleracin local de la gravedad es g=9.78 m/s2
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8) Calcular el nmero de moles, masa y densidad del de aire al final del proceso. Suponga un gas ideal
=
=
= .
=
Complete la siguiente tabla del proceso isotrmico
Tabla 1. Estados termodinmicos del proceso isotrmico
P
Pa
V
m3
T
K
Estado
Inicial
P1= V1= T1=
Estado
Final
P2= V2= T2=
Calcule el valor terico para la presin al final del proceso ; para un proceso isotrmico se tiene:
11 = 22
Experimento II. Proceso Isomtrico
9) Colocar el tapn con el termmetro al matraz kitasato.
10)Colocar el matraz kitasato en la parrilla de calentamiento durante algunos minutos y
registrar el valor final de la temperatura y la diferencia de alturas de la columna de lquido
del manmetro U.
Tabla 2. Estados termodinmicos del proceso isomtrico
PPa Vm3 TK
Estado
Inicial
P1= V1= T1=
Estado
Final
P2= V2= T2=
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Calcule el valor terico para la presin al final del proceso ; para un proceso isomtrico
1
1=2
2
Experimento III. Proceso isobrico
1) Colocar el tapn de hule con el tubo de vidrio y el termmetro al matraz kitasato.
2) Colocar un globo en el tubo de vidrio. Evitar fugas entre la conexin del tubo y el globo.
3) Conectar el manmetro U al matraz kitasato. Observar y marcar el nivel de agua en el
manmetro en forma de U a las condiciones iniciales de volumen, temperatura y presin
absolutas.
4) Colocar el matraz kitasato en la parrilla de calentamiento durante algunos minutos y
registrar el valor final de la temperatura y la diferencia de alturas de la columna de
lquido del manmetro U.
Tabla 3. Estados termodinmicos del proceso isobrico
P
Pa
V
m3
T
K
Estado
Inicial
P1= V1= T1=
Estado
Final
P2= V2= T2=
Calcule el valor terico para el volumen al final del proceso ; para un proceso isobrico se tiene:
1
1=2
2
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