Práctica 7“Determinación de magnitudes
termodinámicas del KNO3 a partir de su solubilidad en agua a varias
temperaturas”.
EQUIPO 5Aguilar Magaña DianaCanto Rodríguez YuselinePeniche Helguera MarcoPérez Muñoz Sharon
Objetivos:Objetivos:
Estudiar un equilibrio químico: solubilidad de una sal.
Comprobar experimentalmente la relación solubilidad-constante de equilibrio-temperatura.
Calcular la Entalpia de la solubilidad del KNO3 a partir de la pendiente de la ecuación que relaciona la constante de equilibrio con la temperatura (ecuación de Van´t Hoff).
Determinar la energía libre y Entropía.
EQUILIBRIO QUíMICOEQUILIBRIO QUíMICO
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si la sustancias presentes.
Es decir que el equilibrio químico se da cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
En términos de velocidad se puede expresar:
aA + bB cC + dD
Cuando ambas velocidades se igualan se considera un equilibrio químico.
Vd
Vi
Vd= Velocidad de formación de los productos (velocidad directa)
Vi= Velocidad de descomposición de los productos (velocidad inversas)
SOLUBILIDAD: Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble
SAL: Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones . Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
Ecuación de VanEcuación de Van’t’t Hoff HoffSe denomina como la expresión De la
presión osmótica de una disolución ideal, de la forma:
∏= CBRTDonde CB es la concentración del
soluto.
Es una expresión de la pendiente del gráfico de la constante de equilibrio (específicamente, Ln K) en función de la temperatura.
Donde:K= Constante∆H= Cambio de EntalpíaR= Constante de los gases idealesT= Temperatura
EntropíaEntropía
Energía libre Energía libre Los procesos químicos en general se llevan a
cabo en recipientes abiertos a presión constante.
Al tomar en cuenta esta relación el físico Gibbs definió una nueva función termodinámica que en la actualidad se conoce como función de Gibbs o energía de Gibbs y que se representa mediante el símbolo G:
G= H-T SS es la entropía y T temperatura absoluta
A temperatura constante: dG=dH- T dS
En condiciones de equilibrio a temperatura y presión constante es:
dG= 0Como G esta formado por H, T y S,
que son funciones de estado, entonces también es una función de estado
Diagrama metodológico Diagrama metodológico
Pesar 10g KNO3 en tubo de ensayo
Instalar sistema para determinar magnitudes termodinámicas
Colocar agitador magnético en tubo de ensayo
Añadir desde bureta 7.0mL de agua al tubo de ensayo
Sacar tubo del baño maría
Agitar constantemente
Calentar mezcla en baño maría hasta disolución
Insertar termómetro en el orificio del tapón
Cerrar tubo con tapón horadado
Llenar un tubo de ensayo hasta igualar el niveldel tubo anterior
Medir volumen de disolvente a temperatura ambiente
Anotar temperatura de aparición de los primeroscristales
Seguir agitando para evitar sobresaturación
Dejar que se enfríe
Añadir a disolución 3mL de agua destilada
Anotar temperatura de aparición de cristales
Dejar enfriar sin dejar de agitar
Volver a calentar hasta disolución
Confirmar temperatura de aparición de los primeroscristales
Añadir 3mL cada vez que se repita
Repetir procedimiento 5 o 6 veces
Determinar volumen de disolución y temperatura de equilibrio
Calentar hasta disolución de todo el sólido
R1
Diagrama ecológicoDiagrama ecológico
KNO3 + agua destilada Disoluciones de metales
y sales inorgánicas
R1
Referencias bibliográficasReferencias bibliográficaswww.
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