PRCTICA DIRIGIDA DE QUMICA GENERAL

1. Completa la siguiente tabla:NotacinElementoP+ACatin/anin/neutronoe-

manganeso2555neutro

Azufre 1618

2. S la configuracin electrnica de un catin es a. Cul es su nmero de protonesb. Cul es la configuracin electrnica del tomo neutroc. Este elemento es un metal o no metal3. Segn las propiedades peridicas (electronegatividad, carcter metlico, energa de ionizacin, afinidad qumica) de los elementos ( K, Ti, Mn, Ni, As y S) escriba en forma creciente. Realice previamente su distribucin electrnica.

4. Un electrn de un cierto tomo tiene las siguientes caractersticas:1. Pertenece al tercer nivel energtico1. Se encuentra en un orbital de forma bilobular1. Su nmero cuntico magntico es positivo1. Es un electrn desapareadoEntonces sus nmeros cunticos son: .

5. Ubica en la tabla peridica a un elemento qumico que se encuentra cargado tripositivamente y posee 35 electrones. Indique tambin su familia.

6. Ordene de mayor a menor radio las siguientes especies: 15Y3-, 17Cl1- 20Ca2+, 18Ar. Cul es el criterio que emplea en su ordenamiento?

7. Un anin, X2-, tiene su ltimo electrn con los siguientes nmeros cunticos (3, 1, +1, -1/2). Determine el grupo y el periodo del elemento.

8. Un anin, Y3- tiene la misma cantidad de electrones que el catin 19E+. Determine el grupo y el periodo del elemento Y.

9. Compare los radios de los tomos de sodio (Z=11) y magnesio (Z=12) y diga por qu el radio del magnesio es menor.10. Compare los radios de los tomos de magnesio (Z=12) y Calcio (Z=20) y diga por qu el radio del magnesio es menor.

11. De acuerdo con la posicin de los elementos en la tabla peridica:YDXEG

Seale verdadero (V) o falso (F) segn corresponda:( ) D tiene menor radio atmico que G( ) E es ms electronegativo que G ( ) La energa de ionizacin de G es mayor que la de Y( ) X tiene mayor radio que E( ) Y tiene mayor radio atmico que X( ) E es ms electronegativo que X ( ) La energa de ionizacin de D es menor que la de G( ) Y tiene mayor radio que Y1+( ) X2- tiene mayor radio que D2+

12. Dibuje las estructuras de Lewis de los compuestos inicos: KBr, CaSe, MgCl2, Na2O, (obtenga ayuda de la tabla peridica para saber cuntos e- de valencia tiene cada elemento)

13. Dibuje las estructuras de Lewis de los compuestos covalentes siguientes: H2O, PCl3, CH4, CO2, BCl3, SO2, C2H2 y O2

14. Determine y represente segn la notacin de Lewis, los enlaces qumicos de los siguientes compuestos:a. MgSb. NO2c. H2O2d. H2CO315. En los siguientes compuestos: (HCl, NH3, CH4, BCl3), indique s poseen enlaces covalentes polares o apolares. Fundamente su respuesta y represente segn la notacin de Lewis.

16. Explique la formacin del in (NH4+), usando la teora de Lewis.

17. Cul de las siguientes sustancias se disolvern en agua: NaCl, Al, CCl4, SiO3. Fundamente su respuesta.

18. Por qu los metales son buenos conductores del calor y la corriente elctrica?. Explique con un ejemplo.

19. Por qu los compuestos inicos son generalmente frgiles?20. Si el tomo X tiene un electrn de valencia, haga la estructura de Lewis del compuesto que resulta cuando se combina con oxgeno.

21. Diga cuntos enlaces covalentes polares, cuntos enlaces covalentes apolares y cuntos pares libres de electrones hay en una molcula de etanol (C2H5OH) cuya estructura de Lewis se muestra: H H

H C C O H H H

22. Seale cuntos enlaces covalentes polares, enlaces covalentes apolares y enlaces inicos hay en una frmula de permanganato de potasio (KMnO4) cuya estructura de Lewis se muestra:- K+

O O Mn O O

23. Determine qu tipo de enlaces que forman los siguientes elementos, que se les presenta con su respectiva electronegatividad: (Sr-1,0), (Si-1.8), (P- 2,1), (O-3,5), (As 2,0) Realice las combinaciones que crea conveniente y determine la variacin de su electronegatividad.

24. Indique que representa cada uno de los componentes del electrn mencionado y cules son los electrones de valencia s consideramos como ltimo electrn a la notacin siguiente: 4p5

Encarnacin V. C. Snchez CuriPgina 1