8/20/2019 Practica Numero 7 Equilibrio Heterogeno
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Practica Numero 7
Equilibrio químico
heterogéneo solido gas
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Objetivos de la practica
• Determinar la constante de equilibrioque se obtiene cuando se tiene unsistema donde se tiene una reacciónhomogénea en fase gaseosaadem!s de determinar la entalpia laenergía libre de "ibbs # la entropía$
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%ipótesis
• &o primero que podríamos observar es que lareacción se reali'ara de manera espontanea loque signi(ca que es una reacción e)otérmica esdecir que libera energía # por lo tanto cuandova#a aumentando la temperatura la constantede equilibrio se vera aumentada pero lareacción ser! mas lenta$
• *ambién cuando el sistema este en reacción lapresión aumentara debido a la presencia degases que se formaran durante dicha reacción$
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+aterial a ,tili'ar
• -eringa
• +anómetro diferencial
•
*apón # +atra' Erlenme#er• .cido .cético
• ,na bandeja
•
.gua
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*o)icidad # cuidadosespeciales
• En esta practica se maneja / sustanciapeligrosa que es el acido acético glacial porlo que cuando se maneje debe se hacerse
dentro de la campana usando guanteslentes bata # 'apato cerrado$
• 0uadro de seguridad
• 1n2amabilidad 3 $
• 4alud 3 $
• Especial 5 $ 6eacciona con agua de manerainusual o peligrosa
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DesarrolloE)perimental
+ontarsistema
0olocar enuna jeringa elacido acético
glacial #pesarla
conectar elmatra' al
manómetrodiferencial
.segurarseque el
sistema estebien cerrado
0alentar elsistema a 898 :8 # ;8
grados 0elsius# tomar la
deferencia dealturas
0on esto semide la
presióngenerada solo
por el aire
Después dehaber
terminadoadicionar
agua fría en labandeja #
enfriar hastaque se
estabilice
.hora1n#ectar el
acido acético# volver a
calentar a lasmismas
temperaturas# tomar la
diferencia dealturas
Drenar alagua de labandeja #
colocar mas
agua fríaantes dedestapar el
matra' estominimi'aralos vapores
que se
desprendierondurante la
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Datos e)perimentales
Aire Acido Acético
* *
8 8$: 8 3$:
98 /$ 98 9$7
:8 3$; :8 7$
;8 $; ;8
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4ecuencia de c!lculos
• /> Obtener la presión del sistema•
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• 3> 0alcular la presión de no disociación
?ormula
4ustitución
•
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• > 0alculo de la 0onstante deequilibrio
?ormula
4ustitución
Nota@ se convierten la presiones Pi a cm /atmA7;cm%g
4e redondearon los resultados
•
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• 9> "ra(co de &n B vs /C*Ln K 1/T
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• :> 0alculo de la entalpia
?ormula
1ntegrando entre limites para obtener la
Por lo tanto necesitamos para calcular &n Bo
•
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• :$/> 0alculo de la Energía libre de "ibbs
:$3> 0alculo de &n Bo?ormula
4ustitución
•
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•
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• :$>0alculo de la
?ormula
4ustitución
•
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• ;>0alculo de la entalpia de disociación
?ormula
4ustitución
•
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• 7> 0alculo de la entropía
?ormula
4ustitución
•
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*abla de resultados
P
(cm)
Pi
(atm)
Ka Ln Ka
3 /9$8;
3
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Observaciones de lapractica
• Durante el transcurso de la reacción se puedeapreciar como se van desprendiendo losgases de acido acético # como estos hacen
que se eleve la presión dentro del sistema• %a# que asegurarnos que nuestro sistema
este bien sellado para evitar la salida de losgases que se desprenden de la reacción
adem!s esto también nos asegura un buenfuncionamiento de lo que esta ocurriendodentro de nuestro sistema
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0onclusiones
• Primero con respecto a la energía libre de "ibbs nos da un valornegativo lo que indica que la reacción es de manera espontanea #adem!s la reacción es de manera e)otérmica lo que nos indica quees una reacción que libera calor mientras transcurre la reacción
• &a constante de equilibrio es la pendiente que se genera entre &n B vs
/C* de ha# su nombre de constante$• &a constante de equilibrio va en aumento conforme aumenta la
temperatura # adem!s es alta lo que nos sugiere que la reacciónprocede a completarse del todo # las concentraciones de losproductos # reactivos son apreciables
• &a entalpia de disociación nos indica que entre ma#or temperatura se
encuentren las moléculas se requiere una ma#or fuer'a para poderromper los enlaces de las moléculas de acido acético # esto es ciertodebido a que estos procesos son de manera endotérmica lo que haceque se absorba calor # por tanto se necesite mas energía para romperel enlace