CálculosPreparar
soluciones
Hervir
agua
Pesar
Reactivo
s
sólidos
Depositar
Reactivos
En el
matraz
Tapar y
homogeniz
ar
Transferir
disolucionesRegistrar
En la libreta
1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias:
% soluto: Todo porcentaje que es asignado para
una sustancia
Molaridad: Es la medida de concentración de
un soluto en una disolución o de alguna especie
molecular.
Normalidad: Es el número de equivalente de
soluto por litro de disolución
Ppm: Relación de medidas.
gr = 0.1 (0.04)(250)
gr = 1
gr = 0.1 (0.036)(250)
gr = 0.9
100% ------- 37.2%
x -------- 0.9
2.41
V = 12.41
1.1880
V= 2.03 ml
gr = 0.1 (0.37226)(250)
gr = 0.93
gr = 0.1 (0.0)(2350067)(250)
gr = 0.875
100% ------- 28.9%
x -------- 0.875
3.028
V = 3.028
0.8998
V= 3.365 ml
gr = 0.02 (0.1698)(250)
gr = 0.849
gr = 0.1 (0.060)(250)
gr = 1.500
100% ------- 100%
x -------- 1.500
1.500
V = 1.500
1.06
V= 1.415ml
gr = 0.1 (0.248)(250)
gr = 6.21
Realizar
cálculos
Enjuagar
Frasco con
HCL
Etiqueta
r
frasco
Valorar
acido con
carbonato
de sodio
Secar 5gr
De carbonato
de sodio
Colocar
en
Un matraz
Erlenmeye
r
Disolver en
50ml de
agua
Montar
equipo
de
titulación
Colocar en la
bureta solución
de acido
Añadir
gotas de
naranja de
metilo
Titular hasta
que vire a
anaranjadoCalcular
normalida
d
1.- Normalidad: Concentración de una disolución expresada en
el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de
disolución.
2.- Equivalente químico:
eq= peso de la muestra/peso equivalente
Cálculos N1 = 0.1454
106/2(1000)(28.5)
N1= 0.096
N2= 0.1005
106/2(1000)(22.5)
N2= 0.084
N3= 0.1068
106/2(1000)(22.1)
N3= 0.088
NT= 0.0898
Realizar
cálculos
Anotar
datos en las
tablas 1 y 2
Se llena la
tabla 3 con
datos
investigados
Preparar las
soluciones
Hervir agua
Por 15 minPesar
reactivo
solido
Depositar
en
El matraz
Completar
Con agua
hasta al
aforo
Tapar y
homogeniz
ar
Transferir
disolucione
s
Etiquetar los
frascos
Registrar los
calculos
1.- Densidad HCL = 37.2%
NaOH= 28.9%
2.- Reactividad:
NaOH HCL
3.- Formas de expresar la concentración:
• Molaridad: Indica el número de moles de soluto
disueltos por cada litro de disolución; se representa
por la letra M.
• Molalidad: indica el número de moles de soluto
disuelto en cada kilogramo de disolvente.
• Normalidad: Concentración de una disolución
expresada en el número de equivalentes de soluto
disueltos en un litro de disolución.
(11.5)(0.1) = 10
N= .115
% = (6.8x.115)(0.03664)(100)(100)
10
%= 29.302
%= (7x 0.115)(0.364)(100)(100)
10
%= 29.302
%= (6.5x0.115)(0.364)(100)(100
10
%= 27.209
%T= 28.6043
¿Cuál es la formula desarrollada del
anaranjado de metilo?
C14H14N3NaO3S
¿Cuál es la formula desarrollada de la
fenolftaleína?
C20H14O4}
Investigue la toxicidad de los reactivos:
ácido clorhídrico (HCl)
Por inhalación y ingestión, suele ser corrosivo en contacto con la piel causa enrojecimiento, ardor, inflamación y quemaduras.
Naranja de metilo:
Suele ser toxico por ingestión, por ingestión causa irritación en el tracto digestivo, al igual que en los ojos y en la piel suele causar irritación.
Fenolftaleína:
Puede causar trastornos gastrointestinales, irritación en las vías respiratorias, en los ojos irritación y ardor al igual que en la piel.
Solicitar muestra problema en matraz volumétrico de 100
ml. Etiquetada como muestra alcalina con numero de equipo.
Diluir la muestra en agua destilada hervida
y fría, hasta el aforo, colocar tapón y homogeneizar la
solución.
Con pipeta volumétrica de 10
ml, se toma alícuota de la muestra
problema.
Depositar en matraz
Erlenmeyer de 250 ml.
Agregar al matraz Erlenmeyer 40 ml de
agua destilada hervida y fría y dos gotas de
anaranjado de metilo.
Homogeneizar la solución, y cubrir la boca
con un vaso de precipitado de 50 ml
invertido.
Preparar otras dos muestras repitiendo los
pasos 3 y 4.
Preparar bureta con el HCl y titular hasta el cambio notable
de color.
Registrar los volúmenes de acido
gastados en la titulación de cada
una de las muestras respectivamente.
gr: (V)(N)(meq) (100)
alícuota
vol. ácido gotas
Vaso 1: 1.7ml 50 gr: (1.55x0.1150)(0.017) (100)
vaso 2: 1.4 ml 50 10 ml
gr OH: 0.03030
¿el PH en el punto estequimétrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Neutro
El PH en el punto estequimétrico de una titulación base débil con un acido fuerte será ácido, alcalino o neutro?
Neutro
Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta practica
HCl.- Al inhalar suele ser corrosivo al igual que por ingestión, en la piel inflamación, enrojecimiento y lagrimeo.
NaOH.- Por inhalación es irritante severo, por ingestión y en la piel suele ser corrosivo en los, ojos enrojecimiento, dolor y lagrimeo.
CH3COH.- por inhalación suele causar severa irritación en garganta y nariz, ingestión quemadura e irritación en la boca, piel es corrosivo, en los ojos quemadura de corneas.
Colocar NaOH 0.1 N valorada en bureta
hasta el aforo.
Sujetar bureta a un soporte universal
con ayuda de una pinza.
Calcular el PH teórico de la
solución acido alcalina.
Verificar la valoración con potenciómetro midiendo el PH de la disolución Buffer de PH 7.
Con pipeta volumétrica de 25 ml
tomar alícuota de HCl 0.1 N y poner en
el vaso de precipitado de 250
ml
Diluir la solución del ácido a100 ml con agua destilada y colocar al inferior
del vaso una capsula magnética
Soportar soporte universal con la
bureta que contiene NaOH 0.1 N cerca
del agitador la punta de la bureta queda encima del
vaso
Introducir electrodos en la solución del vaso
de manera que el liquido cubra la esfera de cristal del extremo
del electrodo
Accionar agitador magnético de manera que la
capsula gire suavemente. Con cuidado que no
golpee al extremo del electrodo
Registrar el PH de la solución
antes de comenzar a adicionar el
titulante.
Agregar 5ml de NaOH de la bureta y
registrar el PH anotando el volumen que
descarga la bureta.
Repetir procedimiento para registrar PH que se
obtiene después de adicionar 10,1520
ml del titulante
Posterior se agrega titulante 1 ml y cerca del P.E en intervalos de
0.1 ml hasta alcanzar el P.E
Por ultimo registrar 2 lecturas
adicionando un exceso de 5 y 10
ml de titulante
. Graficar PH contra ml de
base añadida
Con pipeta volumétrica de 25
ml se toma alícuota de ácido acético 0.1 N valorada y
depositada en un baso de p.p. de
250 ml y colocar en agitador
magnético
Colocar PH de ácido acético
tomando en cuenta la
constante de ionización de este ácido.
Diluir solución de ácido
hasta 100 ml con agua
destilada se coloca la capsula
magnética en su interior y colocar 2 gotas de
fenolftaleína.
Colocar los electrodos del
potenciómetro, accionar el
agitador y registrar el PH inicial.
Adicionar 5ml de NaOH 0.1 N
colocado en la bureta y registrar
PH
Realizar las acciones señaladas en los globitos 12 y
13 de la diapositiva anterior antes del
P.E.
Adicionar 5 y 10 ml de titulante en exceso y
registrar PH que se obtiene
respectivamente
Graficar los datos de la titulación.
Colocar bureta
limpia con HCl 0.1 N valorada
Con pipeta volumétrica 25 ml tomar alícuota de
hidróxido de amonio 0.1 N y
depositar en vaso de P.P 250 ml y
colocar en agitador
Calcular PH teórico de
hidróxido de amonio
tomando en cuenta su cte. De ionización
Diluir la solución básica hasta 100
ml de agua destilada colocar
capsula magnética en su
interior y dos gotas de
anaranjado de metilo
Colocar electrodos del
potenciómetro, accionar el agitador y
registrar el PH
Adicionar 5 ml de solución HCl 0.1
N colocada en la bureta y se
registra el valor del PH
Realizar las acciones
señaladas en los globos 12 y 13
del diagrama 1.
Adicionar 5 y 10 ml de
titulante en exceso y e
registran los PH
Graficar los datos .
¿Qué precauciones se debe tener con el
trabajo con sales de plata y por que ?
Evitar el contacto con la piel del AgNO3 usar
guantes y ropa de protección, así como
lentes de seguridad.
¿Por qué puede producirse opalescencia en
la solución de AgNO3? ¿Cómo puede
eliminarse esta?
Por la presencia de impurezas en los reactivos o en el vidrio, se puede quitar lavando los utensilios de vidrio que se utilicen con agua destilada.
¿Qué propiedades del nitrato de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular ión cloruro con el ión plata utilizando como indicador K2CrO4?
Debido a la reactividad del AgNO3 con el K2CrO4.
Preparar 1L de solución
de decinormal
pulverizar 18g de AgNO3
Colocar pesafiltro llevar a estufa y
secar 1 hora a 150 °C
Colocar tapa al pesafiltro. Retirar
de estufa con pinza para crisol e introducirlo a
desecador 15 min.
10.994g de AgNO3 por litro
de solución preparar 250 ml 0.1 N de AgNO3,
tomando en cuenta el PM y pureza de la sal y estandarizar
con patrón primario
Pesar en B. analítica
AgNO3 en vaso P.P.
Disolver con 50 ml de agua destilada
se transfiere a matraz aforado y
diluir hasta el aforo.
Verter a un frasco limpio
y seco de color ámbar y
etiquetar frasco
Pesar 0.0585g cloruro de
sodio empleando un vaso de
P.P. de 100 ml
Disolver la sal con agua destilada.
Transferir la solución a un matraz
aforado de 100 ml y completar hasta la
masca.
Tomar 3 muestras de cloruro de
sodio con pipeta volumétrica de 10 ml y colocar
en matraz Erlenmeyer.
Agregar a las 3 muestras 50 ml
de agua destilada y 0,5 ml
de solución de K2CrO4 al 5%
Titular cada muestra con
AgNO3 colocado en bureta ámbar
hasta que cambie a un color rojizo.
Calcular la normalidad
de los 100 ml de la solución de cloruro de
sodio
N: 0.0077 AgNO3
Vaso ml
1 13
2 13
12.8 12.8
Promedio: 12.93