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PROPIEDADES PERIÓDICAS
Propiedades que influyen en el comportamiento químico
1) RADIO ATÓMICO : distancia media entre 2 núcleos de un elemento unidos por un enlace simple.
X X r = ½ d
La medida de los
Medidas atómicas relativas de los Elementos Representativos
Í
átomos aumenta hacia abajo en un GRUPO
Los e‐ internos actúancomo pantalla de lascargas nucleares
Aumenta la atracción coulómbica en el mismo nivelde energía, con el agregado de e‐
A lo largo de un PERÍODO la medida de los átomos decrece
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Na(g) → Na+ + 1e-
2) ENERGÍA DE IONIZACIÓN Energía necesaria para remover 1 e- de un átomo neutro gaseoso, para formar un ión con carga +1
(g)
Aumenta con Z
EI = kJ/mol
Aumenta con Z
Disminuye con Z
Metales Alcalinos Halógenos
Aumenta la carganuclear y los e- que seagregan en el mismonivel de E no producenapantallamientoLos e- se hallan más débilmente
Crece con Z
disminuye con Z
apantallamientoLos e se hallan más débilmenteunidos, el radio ↑ ⇒ los e- sonmenos atraídos por el núcleo, y lolos e- internos se encuentranapantallando la carga nuclear
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3) AFINIDAD ELECTRÓNICA ( AE)Cambio de Energía cuando un átomo acepta 1 e- en el estado gaseoso.
X(g) + 1e- → X-(g) Cl(g) + 1e- → Cl-(g)
Propiedad de los átomos que influyen en su comportamiento químicoPropiedad de los átomos que influyen en su comportamiento químico su habilidad par aceptar e‐
Cuanto más negativa sea la AE > será la tendencia del átomo a aceptar 1 e‐
a > | AE| > estabilidad del ión
Aumenta con Z
Debido al aumento decarga nuclear se vefavorecido el ingresode 1 e‐
disminuye con Z
El aumento del radio trae aparejadouna menor atracción de la carganuclear hacia el e‐
2. 2. EnergíaEnergía de de IonizaciónIonización: : el mayor parte superior el mayor parte superior derechaderecha de TPde TP3. 3. AfinidadAfinidad ElectrónicaElectrónica: : masmas favorable parte superior favorable parte superior derechaderecha de TPde TP
1.1. Radio Radio AtómicoAtómico : :
el mayor parte inferior el mayor parte inferior izquierdaizquierda de la TPde la TP
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4 ) ELECTRONEGATIVIDADTendencia relativa que tienen los átomos de los ≠elementos para atraer e‐ de una unión química.
Tiene valores relativos se asigna arbitrariamente al F el valor 4.
Aumenta con Z
F(4)Li(1)
Cs(0,7)
Elemento+ electronegativo
+ electropositivo
disminuye con Z
5) RADIO IÓNICOradio catiónico < radio atómico< radio aniónico
Al extraerle 1 e‐ a un átomo ⇒ se producirá una disminución en el radio ( se reduce la repulsión e‐‐e‐)
Al agregarle 1 e‐ ⇒ se producen repulsiones de las nubes electrónicas ⇒expansión del átomo
NeNa ( 1s22s22p63s1) -1e- Na+ (1s22s22p6) ión sodio
CATIÓN
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Grupo 17 alta EIAlta AE
Elementos de Grupos 1 y 2 baja EI Baja AE
Forman iones ‐aniones
Resulta más probable que pierdan1 e‐ y se conviertan en cationes
Ganan electrones
Predominan las cargas + en el núcleo.
ENLACE QUÍMICO Fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomoen sus formas combinadas.
Iónico covalente metálico
Regla del octeto
Fuerzas intermoleculares fuerzas de Van der WaalsUnión puente hidrógeno
¿ Por qué se unen los átomos? Tienen tendencia al estado de energía mínima⇒ (> estabilidad)
Regla del octeto
los átomos al combinarse tienden a adquirir una configuración electrónica que les dé la mayor estabilidad posible la del gas noble más cercano.
Los átomos tienden a completar el octeto s2 p6 ( 8 e‐ en el último nivel energético)
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Símbolos de Lewis
Símbolo del elemento, rodeado de los e‐ de valencia
Ej.: Grupo 1: Li • Na •
G 2 M B••Grupo 2: Mg Be
Grupo 15 N P
••
•••
•
• •••
•
•
• •• •Grupo 17 F • Cl •
• •
• •
••
• •
• •
••
ENLACE IÓNICO1 e- o más se transfieren desde el nivel de
valencia de un átomo, al nivel de valencia de otro.
Según notación de Lewis:• •• •
Cl •••
• •••Li • + Li+
Na • + Na+F ••
••
Li ( 1s2 2s1) → Li+ (1s2) + 1e‐
Los iones seatraen por fuerzaselectrostáticas
F •• •
••• • • •
Cl •••
• •••
( ) ( )
F (1s2 2s2 2p5) + 1e‐ → F‐(1s2 2s2 2p6)
* Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividad esnotable ( > 2)* Entre elementos de baja EI y otro de alta AE(1 elemento muy electronegativo (no Me) y otro muy electropositivo (Me))
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Propiedades
• Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente• Tienen altos puntos de fusión y ebullición• Tienen gran dureza. Son frágiles.• Solubles en sustancias polares (H2O)( en H O son buenos conductores de electricidad)
Ө⊕ Ө ⊕ Ө ⊕ Ө
( en H2O son buenos conductores de electricidad)
Ө⊕ Ө ⊕ Ө ⊕ Ө Ө⊕ Ө ⊕ Ө ⊕ ӨӨ⊕ Ө ⊕ Ө ⊕ Ө
UNIÓN COVALENTE
Se comparten uno o más pares de e‐ entre átomos
La fuerza de atracción proviene de la atracción entre los e‐ compartidos y el núcleo + que entran en el enlace. (unión por fuerzas de carácter magnético)
••
* diferencia de electronegatividad < 0,5* entre elementos de alta electronegatividad y semejante
H• + H• H H H H
+ + Par de electrones compartidos
•
Cl •• •
•• Cl •
• ••• Cl
• •••Cl
• •••
••
• • • • • • • •
La densidad electrónica está concentrada entre 2 núcleos +
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••H N H
••H
••
••
Unión covalente homonuclear : covalente pura H‐H
átomos del mismo elemento
heteronuclear: átomos de distintos elementos
unión covalente común simple doble
triple
Ej.: covalente doble heteronuclear ( CO2) O C O
Tricloruro de fósforo
Propiedades
• A temperatura ambiente son gases o muy volátiles• Bajos puntos de fusión y ebullición• En soluciones acuosas son malos conductores de electricidad.
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Transición entre carácter iónico y covalente
Unión covalente polar
+
La mayoría de los compuestos tienen uniones intermedias entre iónicas y covalentes
Los átomos tienen = tendencia a atraer los e-
Distorsión de la nube electrónica
δ
Iónico
Iones distorsionados
Unión covalente polarizada
Covalente
+−
δ +δ −
++ +
Unión covalente polar
δ + δ
H Cl Son cargas fraccionarias
••
•• ••
H‐Cl
Como el Cl tiene > electronegatividad atrae el par electrónico más que el H ⇒ se forma un dipolo con extremo – del lado del Cl
2 átomos distintos unidoscovalentemente, los e- noestán igualmente compartidos
δ + δ − fraccionarias, no unitarias
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A > diferencia de electronegatividad > polaridad
Modelo l
Modelo Covalente Iónico
Diferencia de Electronegatividad
creciente
⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕ ⊕
e-UNIÓN METÁLICA
Ej.: los metales en su estado elemental: Cu, Fe, etc.
Unión de átomos con electronegatividades bajas y cercanas
Formada por una red cristalina de cationes, cuya estabilidad se concreta por la presencia de e‐ entre ellos que se halla en un estado relativamente libre
Se debe a las atracciones eléctricas entre iones metálicos con carga + y e- móviles deslocalizados que pertenecen al cristal como un todo
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Propiedades
‐ Son buenos conductores de electricidad por la libertad deplos e‐ para moverse por la red cristalina tridimensional.
‐ La ductilidad y maleabilidad metálica se explicalos iones se deslizan fácilmente unos sobre otros en varias direcciones.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Actúan entre moléculas y son mucho más débiles que las fuerzascorrespondientes a uniones covalentes.
a) Fuerzas de dispersión o de Londona) ue as de d spe s ó o de o dob) Fuerzas dipolo-dipoloc) Uniones puente hidrógeno
a) Fuerzas de dispersión o de London
•Debidas a dipolos transitorios:
resultado de corrimientos momentáneos en la simetría de la nuberesultado de corrimientos momentáneos en la simetría de la nubeelectrónica de una molécula.
Fuerzas de atracción entre dipolos fluctuantes de átomos y moléculasmuy cercanos entre sí.
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b) Debidas a dipolos permanentes entre moléculas polares atracción entre extremos + y – de moléculas adyacentes
( ej.: interacción ión-dipolo, en disoluciones)
H HO H H
H
O
c) Enlace de Hidrógeno es la más fuerte de las tres
Atracción entre un átomo de Hunido covalentemente a un átomo
H H H
O
H HH
H H H
O
H
H H H
OH
OH
unido covalentemente a un átomomuy electronegativo y unsegundo átomo electronegativode otra molécula (que posee 1par de e- sin compartir)F-H------F-H
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