Ciencias Naturales-Química. 2º A TM-TT Docentes. Montoya, Daniela- Beltramino, Silvia.
Propuesta ¿De que esta hecho nuestro mundo?
Entrega 2
Objetivos
Profundizar en el estudio de las propiedades cualitativas y cuantitativas de la materia.
Interpretar los estados de agregación de la materia y sus cambios, en particular los del agua, desde el modelo
cinético corpuscular.
Contenidos y aprendizajes: Propiedades de la materia. Componentes submicroscópicos de los materiales:
moléculas y átomos. Modelo cinético corpuscular. Estados de la materia y sus cambios. Interpretación de los estados
de la materia y sus cambios, en particular los del agua, desde el modelo cinético corpuscular. Elaboración de
conclusiones a partir de situaciones problemáticas sencillas.
PROPUESTA
De seguro, la realización de cada una de las actividades te permitió darte cuenta que muchas veces no podemos
diferenciar un material de otro identificando sólo sus propiedades cualitativas, por lo que tenemos que identificar
otras propiedades o utilizar instrumentos para comprender las diferencias menos notorias entre ambos materiales.
Veamos un ejemplo:
Mateo, existen muchas propiedades que caracterizan a un material y distintos criterios
para su clasificación Nosotros vamos a utilizar aquel que se basa en la posibilidad de
medirlas o no. Te invito a observar detenidamente el siguiente mapa conceptual. (existen
otras propiedades; solo contemplamos algunas de ellas)
Chicos¡! Continuamos este viaje en busca de nuevos aprendizajes. En esta entrega
. seguiremos conociendo algunas de las propiedades que caracterizan a muchos de los
materiales que forman parte de nuestro entorno.
…. A trabajar¡¡¡
.
Cuando es necesario distinguir entre colores muy parecidos y los sentidos no lo permiten, se usan instrumentos. El
colorímetro es un aparato que se utiliza para diferenciar colores y sus intensidades. Se emplea, por ejemplo, en las
investigaciones químicas y en la industria de pinturas. Desde hace poco tiempo se comenzó a utilizar el colorímetro
para determinar la madurez de frutas y legumbres, a partir de su color. Esto se hace por lo general de manera visual,
pero para evitar que las mediciones dependan de la percepción de las personas, se utilizan los colorímetros,
con los cuales se detecta cuantitativamente la tonalidad de los frutos maduros; esto
también permite efectuar muchas mediciones en poco tiempo.
Cuando no son evidentes a simple vista las diferencias de
color entre un fruto maduro y uno que no lo está, se utiliza un
colorímetro
Entonces ¿Qué
otras propiedades
presentan los
materiales?
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Pueden ser
No se pueden se pueden
Se aprecian con los pueden ser
DEPENDEN de la NO DEPENDEN de la
Ampliando un poco la información:
ACTIVIDAD Nº1 -Laura te desafía. Te presenta dos muestras a fin de que puedas identificar su contenido.
Con esa información responde:
a. ¿Es posible identificar el contenido de cada muestra con esa información? ¿Por qué?
PROPIEDAD EXTENSIVAS O GENERALES DESCRIPCION EJEMPLOS
MASA
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo
(relacionada con el nº y clase de partículas que lo
forman). Se determina con una balanza. Unidades: kilogramo, gramo, etc.
PESO
Es la fuerza con que la tierra atrae un cuerpo. Se determina con un dinamómetro y sus unidades:
Newton (N)
DIVISIBILIDAD
Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta
llegar a las moléculas y los átomos.
VOLUMEN Es el espacio que ocupa un cuerpo. Para medir el
volumen de líquidos se utilizan recipientes
graduados. Unidades: mililitro, litro, etc
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
CUALITATIVAS CUANTITATIVAS
MEDIR
SENTIDOS
Color, sabor, textura,
Estados de agregación, olor,
etc.
MEDIR
Cantidad de muestra Cantidad de muestra
Densidad, punto de fusión, punto de
ebullición, solubilidad, dureza, etc. Este
grupo de propiedades permite identificar
y distinguir un material de otro. Serian la
huella dactilar de cada material¡¡¡
Masa, peso, volumen,
longitud, divisibilidad, etc.
MUESTRA 1 100 ml de un Líquido incoloro,
transparente,
MUESTRA 2
200 ml de un Líquido incoloro,
transparente
EXTENSIVAS INTENSIVAS
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b. ¿Qué propiedades se enuncian en cada etiqueta?
c. ¿Qué información solicitarías a Laura para sortear este desafío? Ten en cuenta el mapa conceptual
d. Explica con tus palabras la diferencia entre: propiedades intensivas - propiedades extensivas.
Ahora ¿Qué te parece si analizamos el contenido de la muestra nº 1?
¿Cómo se ve la Tierra desde el espacio? Imagina que abordamos una nave espacial y viajamos lejos de
la Tierra. En el viaje, podríamos observar nuestro planeta desde una gran distancia y verlo como nunca
antes. Al mirar la Tierra desde lejos notaríamos que es casi completamente azul. ¿Qué hay allá abajo, tan
abundante como para envolver casi todo el planeta? Tú conoces la respuesta: EL AGUA.
El agua de nuestro planeta está distribuida en nubes, mares, océanos, aguas subterráneas, lagos, ríos, casquetes
polares y glaciares, que constituyen en su conjunto la hidrósfera. En ella, el agua puede hallarse en estado sólido,
como los icebergs o los glaciares; en estado líquido, como los mares, y en estado gaseoso, como el vapor de agua en
el aire que respiramos.
Seguro que si Mateo. A continuación, vamos a profundizar un poco
más en estas propiedades cualitativas¡¡
Continuamos nuestro viaje a bordo de la nave espacial e
ingresamos al interior de los materiales, y en este caso en el
interior del AGUA. ¿CON QUE NOS ENCONTRARIAMOS?
¿DE QUÉ ESTA FORMADA LA MATERIA EN SU
INTERIOR?
La materia está formada de pequeñas partículas. Estas partículas se pueden representar como
pequeñísimas esferas (modelo de partículas) y las vamos a llamar MOLÉCULAS, formadas por
la unión de partículas más pequeñas los ATOMOS
Las partículas están en constante movimiento. Las partículas nunca están quietas, se desplazan, vibran o
rotan, incluso en estado sólido (vibran). Un aumento de temperatura provoca una mayor agitación de las
partículas.
¿De qué te das cuenta?
Así como para los médicos es importante medir nuestra estatura y masa cuando vamos a consulta, para
las ciencias es muy importante medir de forma precisa las características de las sustancias que estudian.
Cuando examinamos algún material, usamos los dos tipos de propiedades (extensivas/intensivas) para
describirlo, sin embargo, las propiedades generales como la masa, el volumen no nos ayudan a distinguir una muestra
de materia de otra, porque este tipo de propiedades está presente en cualquier tipo de materia, por ejemplo, si
observamos el agua, podemos verla en un iceberg y decir que su masa es de 100 mil kilos, su longitud es de 20 metros
y su volumen es de 100 m3, pero con estas pistas también podríamos estar hablando de un montículo de tierra, de un
edificio, de un camión muy grande, etc. En cambio, si utilizamos propiedades específicas como color, olor, punto de
ebullición o densidad, diríamos que es incolora, inodora, su punto de ebullición es de 100° centígrados y su
densidad es de 1000 kg/m2. Estas características solamente las tiene el agua, es decir, no puede existir dos materiales
con las mismas propiedades intensivas.
¿Solido, líquido y
gaseoso?
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Entre las partículas hay vacío. Entre ellas no existe ningún otro tipo de materia.
Entre las partículas existen fuerzas de atracción. Esto determina si las partículas se encuentran más cercanas
o separadas; DETERMINANDO el estado de agregación de los materiales a temperatura ambiente:
A este conjunto de características se le conoce como: TEORIA CINETICO MOLECULAR
Mateo, estas inquietudes te las respondo en estos cuadros:
Hielo (agua solida)
Agua liquida
Gaseoso: Vapor de Agua
Pero ¿Cuáles son sus
características?, ¿Qué
los hace diferente?
Estado sólido En estado sólido, las partículas se encuentran unidas por
grandes fuerzas de atracción, por lo cual las distancias que
las separan son pequeñas. Como las partículas se
encuentran muy cerca unas de otras, tienen poca energía
cinética; por esta razón, solo vibran y permanecen en su
lugar sin desplazarse. Al ocupar posiciones fijas, los
sólidos son cuerpos rígidos; por esta razón tienen forma y
volumen definido.
Desde lo microscópico: Debido a que
sus partículas están ordenadas y muy
unidas unas con otras (fuerzas de
atracción muy intensas) Se mueven
(vibran), pero no se desplazan unas sobre
otras.
Estado Líquido En estado líquido, la fuerza de atracción entre las
partículas es más débil, por lo tanto, tienen mayor
libertad para moverse. Como las partículas se encuentran
más separadas, tienen mayor energía cinética que en los
sólidos; por esta razón, pueden vibrar, rotar y desplazarse
con mayor facilidad. Los líquidos toman la forma del
recipiente que los contiene, es decir, no tienen
una forma definida. Su volumen es fijo y fluyen con facilidad.
Desde lo microscópico: las partículas no
están ordenadas de forma regular y pueden
desplazarse unas sobre otras, por ello no
tienen forma propia, pero si volumen, dado
que las fuerzas de atracción, aunque más
débiles, no permiten que se separen
Estado Gaseoso En estado gaseoso, la fuerza de atracción entre las partículas
es prácticamente nula, lo que les permite moverse libremente.
Como las partículas tienen mayor energía cinética que en los
líquidos, se encuentran muy separadas; por esta razón ocupan
todo el espacio disponible. Toman la forma del recipiente que
los contiene, por lo tanto, no tienen una forma definida y
fluyen con facilidad. No tienen volumen constante. Además,
pueden comprimirse, es decir, disminuyen su volumen
fácilmente cuando se les aplica una fuerza. También se
expanden, es decir, ocupan rápidamente todo el espacio
disponible.
Desde lo microscópico: En los gases las
partículas se mueven libremente y las fuerzas
de atracción entre ellas son casi nulas, con lo
cual, ocupan todo el espacio disponible. Por
esa razón, no tienen volumen propio ni forma
definida.
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Apliquemos lo aprendido
Actividad Nº2 A. Las siguientes frases hacen mención a alguna propiedad de un material, marca con una “E” aquellas que hagan
referencia a una PROPIEDAD EXTENSIVA y con una “I” las que traten de una PROPIEDAD INTENSIVA:
a- ( ) el dulce de ciruelas en un poco ácido
b- ( ) una lata de gaseosa contiene 375 c.c. de líquido
c- ( ) el alcohol tiene un punto de ebullición de 78°C
d- ( ) el desodorante de ambientes huele a flores de
jazmín
e- ( ) el mercurio tiene una alta densidad
f- ( ) el azufre tiene color amarillo
g- ( ) la clorofila es un pigmento verde
h- ( ) esa barra de acero pesa 8 kilogramos
i- ( ) una tiza tiene menos masa que un pizarrón
j- ( ) el agua tiene un punto de fusión de 0°C
B. ¿Se puede diferenciar una sustancia de otra midiendo su masa? ¿Y conociendo su volumen? Explica.
Actividad Nº3
A Indica a que estado de agregación corresponde cada imagen y propone 2 ejemplos de materiales que se presenten en ese
estado..
B. Representa microscópicamente (modelo de partículas) las siguientes sustancias e indica las características de sus
partículas (disposición, movimiento, etc)
*sal *alcohol *oxigeno
Actividad N° 4 Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. En caso de ser falsas justifícala a) Las partículas que constituyen un sólido, a pesar de estar fuertemente unidas, mantienen un movimiento de vibración.
b) Entre partícula y partícula de un gas hay espacio vacío, pero cuando se convierte en líquido ese espacio se reduce.
c) Al calentar el gas contenido en un recipiente el gas aumenta de volumen porque las partículas que forman el gas se
hacen más grandes.
d) A medida que aumenta la temperatura la separación de las partículas es menor.
Actividad N° 5
Aplique lo aprendido para analizar la siguiente situación:
A. ¿Cuál de los dos probablemente es un líquido? Fundamente.
B. ¿Por qué los recipientes deben estar tapados?
C. ¿Qué sucedería si no estuvieran tapados?
D. Complete la tabla comparativa:
Diferencias entre recipiente A y B
Recipiente A Recipiente B
N° de partículas: Tipo de partículas:
diferencias (3) :
Fecha de entrega:
11/09/2020
Nuestros correos:
2º A y B TM [email protected]
2º A TT [email protected]
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