“Protección y Controlde Incendios”
“La efectiva prevención y control de un
incendio, requiere de un conocimiento
sobre el fuego y su comportamiento.”
UN POCO DE HISTORIA
DESCUBRIMIENTO DEL FUEGO
Los humanos utilizan conscientemente el fuego desde hace unos 400.000 años.
DESCUBRIMIENTO DEL FUEGO
El fuego tenía la triple utilidad de calentar las cavernas donde vivían, volver digeribles
algunas partes de los animales que cazaban y endurecer las puntas de sus lanzas.
Hace tan sólo unos 10.000 años, los hombres se independizaron de los rayos, y aprendieron a encender el fuego frotando un palito contra
otro, lo que permitió aumentar su eficacia y su movilidad.
BENEFICIOS DEL FUEGO
Los Incendios son tan antiguos como la tierra misma. Durante millones de años, el fuego ha sido, y continuará siendo, una fuerza evolutiva
mayor que define el tipo de vida en la tierra.
¿Cuáles son los beneficiosque hoy nos brinda el fuego?
Iluminación Procesos Industriales
Cocción de Alimentos Calefacción
PÉRDIDAS DIRECTAS
•Vidas humanas•Equipos•Materiales•Mercaderías•Instalaciones•Edificios
PÉRDIDAS INDIRECTAS •Clientes•Utilidades•Confianza•Prestigio•Fuentes de trabajo•Trabajadores•Proyectos en ejecución•Otras
ESTADÍSTICASTRISTE RECORD MUNDIAL
SANTIAGO, CHILE, 1863, IGLESIA DE LA COMPAÑÍA DE JESUS
2.000 Muertos
ESTADÍSTICAS
•SEWEL, CHILE, 1948, INTERIOR MINA, 830 MUERTOS•LAS VEGAS, EEUU,1980, HOTEL MGM, 85 MUERTOS
•SANTIAGO, CHILE, 1981, TORRE SANTA MARIA, 11 MUERTOS•TACOA, VENEZUELA, 1982, ESTANQUE FUEL OIL, 150 MUERTOS
•SAN JUANICO, MEXICO, 1984,ESCAPE GAS, 750 MUERTOS•CUBATAO, BRASIL, 1985, REFINERIA, 600 MUERTOS
•BRADFORD, INGLATERRA,1985, ESTADIO, 56 MUERTOS•SANJUAN, PUERTO RICO, 1986, HOTEL DUPONT, 96 MUERTOS•CHERNOBYL, URSS, 1986, CENTRAL NUCLEAR, ¿ ? MUERTOS•CARACAS, VENEZUELA, 1986, TORRE CEMICA, 15 MUERTOS
•ISLAMABAD, PAKISTAN, 1988, HOTEL, 120 MUERTOS•UFA, URSS, 1989, PLANTA QUIMICA, 500 MUERTOS
ESTADÍSTICAS
Según estadísticas de Bomberos, anualmente se producen 400 incendios mayores en el país, de
los cuales 100 afectan a industrias o edificaciones comerciales. Las pérdidas directas
generadas por estos incendios se estiman en unos 5.000 millones de pesos al año,
ocasionando cerca de 60 muertes y 100 lesionados, además de la pérdida temporal y, en
algunos casos, permanente, de aproximadamente 1.500 puestos de trabajo.
AMAGO: Fuego incipiente,descubierto, controladoy extinguido oportunamente.
INCENDIO: Fuego en descontrolque pone en peligro la vida,la naturaleza, el medio ambientey los bienes.
AMAGO – INCENDIODefiniciones
COMBUSTIÓN
Es una reacción química de oxido-reducciónde un material combustible con el oxigeno,
en presencia de calor donde la llama,incandescencia o el humo pueden
o no estar presentes.
Hay procesos químicos en los cuales existe combustión sin haber fuego, (la oxidación de
ciertos metales como el hierro, o la combustión de los alimentos en nuestro organismo). Es
común llamar al fuego con este nombre.
TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICASEGÚN EL CALOR DE REACCIÓN
REACCIONESENDOTÉRMICAS
Reciben calor
REACCIONESEXOTÉRMICAS
Desprenden Calor
TIPOS DE COMBUSTIÓN
En función de la velocidad en la quese desarrollan las combustiones, se clasifican en:
COMBUSTIONES LENTAS: Se producen sin emisión de luz y con poca emisión de calor.
Se dan en lugares con escasez de aire, combustiblesmuy compactos o cuando la generación de humosenrarece la atmósfera, como ocurre en sótanos y
habitaciones cerradas. Son muy peligrosas, ya que enel caso de que entre aire fresco puede generarse una
súbita aceleración del incendio, e incluso una explosión.
TIPOS DE COMBUSTIÓNCOMBUSTIONES RÁPIDAS:
Son las que se producen con fuerte emisión de luz ycalor, con llamas.
Cuando las combustiones son muy rápidas, o instantáneas,se producen las EXPLOSIONES. Las atmósferas depolvo combustible en suspensión son potencialmente
explosivas.
Cuando la velocidad de propagación del frente en llamases menor que la velocidad del sonido (340 m/s),
a la explosión se le llama DEFLAGRACION.
Cuando la velocidad de propagación del frente de llamases mayor que la velocidad del sonido, a la explosión
se le llama DETONACION.
EL FUEGO
El Fuego, es una reacción químicacontinua con generación de luz y calor,en que se combinan agentes reductores(combustibles) con agentes oxidantes
(oxígeno), en presencia de calor, todos ellos, en cantidades y condiciones adecuadas.
TEORÍA DEL FUEGO
Cuando el material combustible se encuentra en fase condensada la combustión es incandescente y
cuando se encuentra en fase gaseosa se origina con llama.
Los modos con llama o sin llama no son mutuamente excluyentes; la combustión puede
involucrar uno o ambos modos.
TEORÍA DEL FUEGOTipos de fuegos
• FUEGOS CON LLAMA: La combustión es producida por la generación de gases o vapores de combustibles sólidos y líquidos y la participación de gases cuando el combustible se encuentra en este estado.
• FUEGOS INCANDESCENTES: La combustión es producida a nivel superficial de los combustibles sólidos sin la presencia de gases o vapores
TEORÍA DEL FUEGOTRIÁNGULO DEL FUEGO
COMBUSTIBLE
CALOROXÍGENO
Fuego en estado de INCANDESCENCIA
Combustión comosólido incandescente.
Oxígeno en contactocon la superficie delcombustible en bajacantidad.
Reacción en cadenainexistente.
Fuego en estado de INCANDESCENCIA
La combustión no se da en el espacio, si no estrictamente se da una oxidación de la
superficie. Su característica principal es la ausencia de llama. La cinética de reacción es
baja y la combustión es superficial y se desarrolla hacia el núcleo central del material
que arde.
Este tipo de fuegos recibe también el nombre de brasa, superficie en rojo, incandescencia,
rescoldo, etc.
CALOR OXÍGENO
COMBUSTIBLE
REACCIÓN EN CADENA
TEORÍA DEL FUEGOTETRAEDRO DEL FUEGO
Fuego con presencia de LLAMA
Combustible comoVapor y/o gas.
Difusión y re-ignicióncontinua por calorde la llama.
Reacción en cadenano inhibida.
Fuego con presencia de LLAMA
Son ejemplos claros de este tipo de fuegos la combustión de gases o vapores de líquidos inflamables que pueden ser o no luminosas.
Arden en toda su masa simultáneamente. Dado la alta velocidad de combustión que la caracteriza,
la extinción debe ser rápida y contundente.
REACCIÓN EN CADENA
Cuando se inicia la combustión, el calor que se produce es transmitido a sus
alrededores, provocando un aumento de la actividad de las moléculas de la
materia que se encuentra en el área.
RETROALIMENTACIÓNReacción en Cadena
Llama
Radiación decalor
Gasificación oVaporización
Combustión deLos vapores
TIPOS DE FUEGOS
Con llamas Incandescente
RADIACIÓN
OXÍGENO
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
REACCIÓNLIBRE ENCADENA
RADIACIÓN
SÓLIDO
LA LLAMA
Fenómeno propio de combustión. La llama se manifiesta engran número de combustiones como fenómeno luminoso,
acompañada de producción de calor. El grado de luminosidado intensidad de la llama, depende mayormente de la naturaleza
del combustible y la aportación del Oxígeno. Su temperaturallega a alcanzar los 1.800 °C
ZONAS DE LA LLAMA
ZONA INTERNA (FRIA)Oscura y fría ya que no existe lacombustión por falta de oxígeno,
y por tanto sus gases no queman.
ZONA MEDIA (LUMINOSA)Muy luminosa, ya que la deficiencia
de oxígeno, hace la combustiónincompleta y las partículas carbonosasse vuelven incandescentes, dando gran
brillo a la zona.
ZONA EXTERNA (OXIDANTE)Poco luminosa y en la que la temperatura
alcanza los valores máximos. Al estaresta zona en contacto con el aire,
la combustión es completa.
El fuego produce energía térmicaque se transmite al medio ambiente
que lo rodea.
EQUILIBRIO TÉRMICO
El calor generado por una combustión y el calor disipado al espacio, tienden a igualarse y así
alcanzar el Equilibrio Térmico.
Al alterarse el equilibrio térmico, el fuego varía.
Energía térmicaGENERADA
Energía térmicaDISIPADA
Equilibrio Térmico
EQUILIBRIO TÉRMICO
•Si el calor generado supera al calor disipado, el fuego AUMENTA.
•Si el calor generado es inferior al calor disipado, el fuego DISMINUYE.
EQUILIBRIO TÉRMICO
Conociendo la relación entre el calor generado y el calor disipado, es posible alterar el equilibrio térmico.
Cando se lanza agua al fuego, lo que seestá haciendo es agregar al entorno una sustanciacapaz de absorber gran cantidad de calor, con el
propósito de que el calor disipado sea mayor que elgenerado, y así apagar el fuego.
CALOR OXÍGENO
COMBUSTIBLE
REACCIÓN EN CADENA
TETRAEDRO DEL FUEGO
COMBUSTIBLE•Sustancia que se quema u oxida en forma
lenta, rápida o instantánea.•Toda sustancia susceptible de arder.
3
LIQUIDOS
INFLAMABLES
La oxidación es el termino usado para representar unareacción química que combina un agente reductor con oxígeno
COMBUSTIBLE
Un Combustible es en sí un material que puede ser oxidado, por lo tanto en la terminología química es un agente reductor, puesto que
reduce a un agente oxidante cediéndole electrones.
Ejemplos: carbón, monóxido de carbono, hidrocarburos, sustancias celulósicas,
solventes, etc. Pueden estar en cualquier estado de agregación: Sólido, Líquido o Gaseoso.
COMBUSTIBLE
SÓLIDOSSÓLIDOS LÍQUIDOSLÍQUIDOS GASEOSOSGASEOSOS
CarbónCarbónMaderaMaderaPapelPapelTelaTela
CueroCueroPlásticoPlásticoAzúcarAzúcarGranosGranosOtrosOtros
GasolinaGasolinaKerosenoKerosenoAlcoholAlcoholPinturaPinturaBarnizBarnizAceiteAceiteLacaLaca
MetanolMetanolOtrosOtros
Gas naturalGas naturalPropanoPropanoButanoButano
HidrógenoHidrógenoAcetilenoAcetileno
Monóxido de Monóxido de carbonocarbonoMetanoMetano
Gas licuadoGas licuadoOtrosOtros
COMBUSTIBLES, ESTADO FÍSICO
SÓLIDOS
Son aquellos que tienen forma y volumen
determinado. Sus enlaces moleculares son muy
fuertes.
COMBUSTIBLES, ESTADO FÍSICO
Ciertos sólidos finamentepulverizados pueden arder
violentamente.
Ejemplos:Hollín de chimenea, polvo de cebada, harina de trigo, etc.
LÍQUIDOS
COMBUSTIBLES, ESTADO FÍSICO
Las sustancias líquidas tienen volumen pero no
tienen forma, se derraman y sus
partículas se hallan débilmente unidas.
COMBUSTIBLES LÍQUIDOS
Ducha de agua paraenfriamiento del
contenedor
Inductor de espumapara el control y
extinción del incendio
MEDIDAS PREVENTIVAS
GASEOSO
COMBUSTIBLES, ESTADO FÍSICO
Las moléculas que forman estos
combustibles carecen de volumen y forma propia.
La masa gaseosa tiende a ocupar el mayor espacio
posible.
Los Combustibles gaseososson los de mayor peligrosidad
Escape de gas de gran volumen sin llamas,
•Evacuación inmediata del área y aislamiento del sector.•Evitar las chispas.
Escape de gas con llama, NO APAGAR
•La extinción sólo puede intentarse en condiciones especiales, con asesoría experimentada y utilizando personal y equipos especializados.
LOS GASES
Algunos gases penetran al organismo a través de la piel, por lo que un equipo de respiración autónomo,
NO ES GARANTÍA DE SEGURIDAD.
LOS GASES
Ejemplos: Gas Cloro, Amoniaco
LOS GASES
Bola de Fuego
LOS GASES
Monóxido de Carbono
Instalaciones defectuosas
Fusión : Se denomina al cambio de un cuerpo de estado Sólido a Líquido.
Solidificación : Es la transformación inversa. Del estado Líquido a Sólido.
Vaporización : Del estado Líquido a Gaseoso.
Licuación : Del estado de Gas al estado Líquido.
Sublimación : Es el paso directo del estado Sólido al estado de vapor o Gas.
Condensación : Del estado de Vapor al estado Líquido o Sólido. Algunas materias descomponen al ser calentadas, sin llegar a fundir o vaporizar.
LOS COMBUSTIBLES CAMBIO DE ESTADOS
TEMPERATURA DE GASIFICACIÓNFlash Point
•Es la temperatura mínima a la cual un Combustibledesprende vapores en cantidad suficiente para formar
una mezcla inflamable con el aire ambiente.
TEMPERATURA DE GASIFICACIÓN
Gasolina = - 42,75° C
Kerosene = 37,8º C
Todos los combustibles tienen una temperatura diferente de gasificación.
TEMPERATURA DE GASIFICACIÓN
Líquido Inflamable:
Temperatura de Gasificación inferior a 37ºC.Ej. Gasolina, Alcohol etílico.
Líquido Combustible:
Temperatura de Gasificación igual osuperior a 37ºC.Ej. Queroseno, Petróleo.
TEMPERATURA DE IGNICIÓN
Es la temperatura mínima a la cual unCombustible comienza a arder de forma
espontánea, con una combustión sostenida.
TEMPERATURA DE IGNICIONDE LÍQUIDOS
Gasolina = 371º C
Kerosene = 255º C
TEMPERATURA DE IGNICIONDE GASES
Butano = 430 ºCMetano = 537 ºCPropano = 466 ºC
MEZCLA INFLAMABLE( Rango de inflamabilidad )
Para que una sustancia arda, no sólo se requiere que esté gasificado, sino que además estos vapores o gases estén
mezclados en determinados porcentajes con el oxígeno del aire.
Esta mezcla inflamable comprende una escala variable de porcentaje de gases o vapores y oxígeno del aire, que es propia
para cada combustible.
MEZCLA INFLAMABLE( Rango de inflamabilidad )
Los porcentajes de gas en la mezcla con el airecomprendidos entre el límite inferior y superior,
reciben el nombre de Rango de Inflamabilidad de losgases combustibles.
Límite Superior (UFL)
Límite Inferior (LFL)
MEZCLA INFAMABLE
UFL= Upper Flame Limit LFL= Lower Flame limit
MEZCLA INFLAMABLE( Rango de inflamabilidad )
• Mezcla Pobre:
Existe demasiado oxígeno y poca cantidad de gases o vapores inflamables. Esta mezcla no puede encender.
MEZCLA INFLAMABLE( Rango de inflamabilidad )
• Mezcla Rica:
Existe demasiado gas y un bajo porcentaje de oxígeno del aire. Esta mezcla no puede encender.
MEZCLA INFLAMABLE( Rango de inflamabilidad )
• Mezcla Optima:Es cuando los gases o vapores y oxígeno del aire se encuentren entre el rango superior e inferior de inflamabilidad.
MEZCLA INFLAMABLE( Rango de inflamabilidad )
Líquido LI LSGasolina 1.4 7.6Kerosene 0.7 5.0
Gas LI LSButano 1.9 8.5Metano 5.3 14.4Propano 2.2 9.5
MEZCLA INFLAMABLE( Rango de inflamabilidad )
LI LSGasolina 1.4 7.6
Ej. En la gasolina el LI es 1,4 y el LS es 7,6, lo quesignifica que una mezcla que tenga gasolina en un:
5,0% Arde (está entre el LI y el LS)1,0% No arde (está bajo el LI)10,0% No arde (está sobre el LS)
PESO ESPECÍFICO
El LÍQUIDO COMBUSTIBLE,al ser más liviano, tiende a flotar sobre
el agua.
Peso específico del agua = 1
Relación entre un peso de unlíquido y el peso de igual volumen de agua, al quese le asigna el valor 1.
GasolinaPeso específico = 0.75
AguaPeso específico = 1
1 litro de agua pesa 1 kilogramo1 litro de gasolina pesa 0,75 kilogramos
DENSIDAD DE VAPORES
Algunos GASES o VAPORES al ser más pesadosque el AIRE, se desplazan al nivel del piso.
Densidad del AIRE = 1
GAS
GASLICUADO
CORRIENTE DE AIRE
GAS MASPESADO QUE EL
AIRE
TIENDE A DEPOSITARSEEN LAS PARTES BAJAS
DEL TERRENO
Medida comparativa del peso molecular de un vapor contra el peso del aire.
DENSIDAD DE VAPORES
Hay GASES o VAPORES más livianos y otros más pesados que el aire.
MISCIBILIDADLa Miscibilidad es la capacidad que
tiene los líquidosde mezclarse entre si, en forma
homogénea.
Que dos substancias se mezclen depende dela polaridad de sus moléculas y no
del peso específico.
Son miscibles los líquidos que tienen la mismapolaridad y son inmiscibles los que tienen
diferente polaridad.
POLARIDAD
Una molécula es polar cuando un extremode ella tiene carga positiva ( + ) y el otro
carga negativa ( - ).
Molécula del Agua ( H2O )
H H
O
Positiva ( + )
Negativa ( - )
H
HO +-
CALOR OXÍGENO
COMBUSTIBLE
REACCIÓN EN CADENA
TETRAEDRO DEL FUEGO
EL CALOR
El Calor es una de las formas en que se presentala energía, la que se pone de manifiesto al
transferirse ésta de un cuerpo de mayor temperaturaa otro que está a temperatura menor.
Una sustancia libera calor cuando, estandoen un determinado nivel de energía, pasa
a un nivel de energía inferior.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Es la energía necesaria paraque la reacción se inicie.
Las fuentes de ignición que proporcionanesta energía pueden ser: sobrecargas
o cortocircuitos eléctricos, rozamientosentre partes metálicas, equipos de soldadura,estufas, reacciones químicas, chispas, etc.
CALOR Y TEMPERATURA
Calor es el flujo de energía entre doscuerpos con diferente temperatura.
La temperatura nos indica el nivel deenergía interna de cada cuerpo.
DESPLAZAMIENTO DEL CALOR
El Calor siempre fluye de alta a bajatemperatura.
De la misma forma cuandomás caliente está un cuerpo, más elevada
es su temperatura.
GENERACIÓN DE CALOR
- MECÁNICA
- ELÉCTRICA
- QUÍMICA
- NUCLEAR
CompresiónCompresiónFricción (roce)Fricción (roce)
ResistenciaResistenciaArco eléctricoArco eléctrico
Rx que desprendenRx que desprendenenergía calóricaenergía calórica
FisiónFisiónFusiónFusión
TRANSFERENCIA DE CALOR
CONDUCCIÓN
Es la transmisión de la energíacalórica por contacto directoentre moléculas, desde una
fuente con mayortemperatura que la otra,
y depende de laconductividad térmica
de los materiales.
TRANSFERENCIA DE CALOR
CONVECCIÓN
El Calor se transfiere por unMEDIO EN CIRCULACIÓN,
ya sea gas o líquido. El airecaliente se expande y se
eleva,y por esta razón el calor setransfiere por convección,
lo hace principalmentehacia arriba.
TRANSFERENCIA DE CALORCONVECCIÓN
• La convección es un fenómeno de transporte (materia y energía) que tiene su origen en diferencias de densidad.
• Cuando un fluido se calienta, se expande; en consecuencia su densidad disminuye.
• Si una capa de material más fría y más densa se encuentra encima del material caliente, entonces el material caliente asciende a través del material frío hasta la superficie.
• El material ascendente disipará su energía en el entorno, se enfriará y su densidad aumentará, con lo cual se hundirá reiniciando el proceso.
TRANSFERENCIA DE CALOR
RADIACIÓNEl calor es transferido de un
cuerpo a otro por ondas através del espacio
intermedio.El calor radiado no es
absorbido por el aire y, al igual
que la luz, viaja en línea recta.
CAMBIOS DE TEMPERATURA
Compresión
Descompresión
GAS
GAS
CALOR
FRIO
Un gas se calienta cuando sejuntan sus moléculas.
Un gas pierde caloral expandirse.
CALOR OXÍGENO
COMBUSTIBLE
REACCIÓN EN CADENA
TETRAEDRO DEL FUEGO
COMBURENTE
Sustancia en cuya presencia el combustible puede arder.De forma general, se considera al oxígeno como elcomburente típico. Se encuentra en el aire en una
concentración del 21% en volumen.
Existen otros, tales como el ácido perclórico,el ozono, el peróxido de hidrógeno, etc.
Los combustibles que presentan un alto número deátomos de oxígeno en su molécula no necesitancomburente para arder (peróxidos orgánicos).
EL AIRE
Es una mezcla de:
21% de Oxígenoy
78% de NitrógenoTambién contiene anhídrido carbónico,
vapor de aguay los llamados gases inertes.
LA ATMÓSFERACOMPOSICIÓN APROXIMADA
Nitrógeno 78,0880 %Oxígeno 20,9490 %Argón 0,9300 %Anhídrido Carbónico 0,0300 %Neón 0,0018 %Helio 0,000524 %Metano 0,00014 %Kriptón 0,000114 %Hidrógeno 0,00005 %Xenón 0,0000086 %Ozono 0,00004 %
EL OXIGENO
Sustancia no metálica,normalmente en estado de gas,
que forma la parte respirable de aire.
16
8OXIGENO
EL OXÍGENO
•Muy abundante en la naturaleza.
•Incoloro, inodoro y no tiene sabor.
•Se combina con el hidrógenopara formar el agua.
DEFICIENCIA DE OXÍGENO
21% Normalidad
17% Menor coordinación muscular y mayor ritmo respiratorio.
12% Vahídos, dolores de cabeza, cansancio con facilidad.
9% Inconciencia.
6% Muerte luego de pocos minutos, por falla respiratoria y cardiaca.
EL NITRÓGENO
•Componente más abundante en el aire.•Gas muy inactivo.
•No participa en la combustión.•Rebaja la concentración de oxígeno del aire.
7
14
NITROGENO
OXIDACIÓN
Reacción química en la cual una sustancia
se combina con el Oxígeno, proceso en el
cual se libera calor.
EJEMPLOS DE OXIDACIÓN
•Secado de pinturas.•En metales.•Descomposición de sustancias vegetales.•Deterioro de alimentos.
COMBURENTES
NITRATO SODICO (NO3Na) CLORATO POTASICO (ClO3K)
AL REACCIONAR, LIBERAN OXIGENO QUEMANTIENE LA COMBUSTIÓN SIN APORTE
EXTERIOR DE OXIGENO
COMBUSTIÓN EXPONTÁNEA
Es el resultado de reacciones químicas
que generan un lento desprendimiento
de calor causado por la oxidación de combustibles.
LOS INCENDIOS
Liberación brusca de una gran cantidad de energía, de origen térmico, químico o
nuclear, encerrada en un volumen relativamente pequeño, la cual produce un incremento violento y rápido de la
presión, con desprendimiento de calor, luz y gases. Va acompañada de
estruendo y rotura violenta del recipiente que la contiene.
EXPLOSIÓN
FASES DE UN INCENDIO
Los métodos usados para extinguir un fuego dependerán en gran medida del estado en que se
encuentre éste. Los factores tales, como el tiempo que ha estado ardiendo, la ventilación
que tenga la estructura y el tipo de combustible, deben ser cuidadosamente analizados.
Los fuegos se dividen en tresestados progresivos, llamados
“fases de un incendio”
FASES DE UN INCENDIO
Primera Fase:
Inicial o Incipiente.
Segunda Fase:
De generación de llamas, ( Combustión Libre ).
Tercera Fase:
De rescoldo o latente, ( Arden sin llamas ).
FASES DE UN INCENDIO
Primera Fase:
Inicial o Incipiente.
La fase inicial comienza cuando el calor generado mediantealguna de las formas analizadas anteriormente, comienza
a elevar la temperatura de los materiales combustiblescercanos, hasta que alguno de ellos alcanza su temperatura
de ignición, momento en que surge una pequeña llama inicial.
FASES DE UN INCENDIO
Primera Fase:
Inicial o Incipiente.
•Temperatura Ambiente 38º C•Disponibilidad de Oxígeno del Aire 20%•Temperatura de la Llama 600º C
FASES DE UN INCENDIOPrimera Fase:
Inicial o Incipiente.
En esta fase la disponibilidad de oxígeno es abundante, la temperatura aun no a llegado a su punto máximo, la corriente térmica sube y
se acumula en la parte superior, la respiración no se torna difícil.
La extinción del fuego no resulta difícil ya que se puede acceder al fuego y extinguir con
agua u otro agente extintor.
FASES DE UN INCENDIO
Segunda Fase:
De generación de llamas, ( Combustión Libre ).
Si continua el fuego sin control, el calor producido se transmitirá a todos los
materiales combustibles del área, los que arderán violentamente al alcanzar sus
temperaturas de ignición.
FASES DE UN INCENDIO
Segunda Fase:
De generación de llamas, ( Combustión Libre ).
•Temperatura Ambiente 750º C
•Reducción Considerable del Oxígeno del Aire
FASES DE UN INCENDIO
Segunda Fase:
De generación de llamas, ( Combustión Libre ).
El fuego va consumiendo todos los combustibles, el abastecimiento de
oxígeno está siendo disminuido, el calor se acumula en las partes superiores, respiración difícil, uso de equipos de
protección obligatorio.
Extinción por medio de agua con buena producción de neblina.
FASES DE UN INCENDIO
Tercera Fase:
De rescoldo o latente, ( Arden sin llamas ).
Si el recinto continua cerrado y aún no se detecta el incendio,comienza a disminuir el oxígeno del aire hasta llegar a un
porcentaje inferior al 15%, lo que incrementa la generaciónde monóxido de carbono, al cual se agregan carbono libre
y otros gases combustibles sin arder. Todo esto se traduceen espesas bocanadas de humo y en la reducción de las
llamas, hasta quedar en una etapa de fuego incandescente.
FASES DE UN INCENDIO
Tercera Fase:
De rescoldo o latente, ( Arden sin llamas ).
•Temperatura Ambiente 600º C•Disponibilidad de oxígeno menor a 15%•Gran acumulación de Humos y Gases
Explosión de flujo Reverso o Contrario(BACKDRAFT)
Durante la fase latente, la combustión es incompleta debidoa que no existe suficiente oxígeno para alimentar la llama.
Sin embargo, el calor generado en la fase de librecombustión se mantiene, ya que no puede ser disipado.
Las partículas de carbón que no se han quemado, asícomo los vapores y gases generados, arderán
rápidamente si se suministra el oxígeno faltante,causando la ignición instantánea de los componentes
calientes de la combustión.
Sin embargo, si se aplica una eficiente ventilación, se liberaránhacia la atmósfera el humo y los gases calientes no consumidos
de las áreas superiores de la estructura.
Explosión de flujo Reverso o Contrario(BACKDRAFT)
Características a tomar en cuenta:
- Humo denso, negro y amarillo grisáceo.- Temperatura excesiva y confinada.- Llamas escasas y poco visibles.- Salida de humo por las partes superiores, a intervalos y en bocanadas.- Ventanas ahumadas.- Rápido Movimiento de aire hacia el interior, cuando se hace una abertura.- Ruidos sordos.
DESARROLLO DE UN INCENDIOAL AIRE LIBRE
Sus características principales son la gran cantidad de llamas y el poco desprendimiento
de humo o su dispersión hacia lo alto. La combustión es casi completa y el calor
depende de la calidad delcombustible y de la velocidad de su
disipación en el medio ambiente.
CADENA DEL INCENDIO
VERTICALVERTICAL
HORIZONTALHORIZONTAL
DAÑOS MATERIALESDAÑOS MATERIALES
DAÑOS HUMANOSDAÑOS HUMANOS
IgniciónIgnición
PropagaciónPropagación
ConsecuenciasConsecuencias
EVOLUCIÓN DEL INCENDIO
Temperatura
Humos no visibles.
Horas
Humos visibles.Horas o minutos
Llamas
Minutos o segundos
SÓLIDOSSÓLIDOS
Tiempo
Segundos
Ignición
Tiempo
Temperatura
LÍQUIDOSLÍQUIDOS
Top Related