ESTEQUIOMETRIA
EXPERIMENTO NO1: Determinación de la eficiencia de una reacción
-Cuando se produce la formación de un precipitado
Preparación de carbonato de bario según la reacción:
CO3(aq)2- + Ba(aq)
2+ → BaCO(s)
Materiales:
1 vaso se 205 ml
1 probeta
1 embuto
2 papeles de filtro
1 soporte universal con pinza
1 bagueta
1 tubo de ensayo
1 balanza
1 piceta con agua destilada
1 termómetro
1 machero
1 rejilla de asbesto
Solución de Na2CO3 0,2 M
Solución de BaCl2 0,2 M
Datos:
-diluya en el vaso de precipitado 10 ml de solución de 0.2M de BaCl2 y 10 ml de solución de 2.0M de Na2CO3 .
- dejar reposar para que sedimente el precipitado.
- usando papel filtro debidamente pesado, filtrar el precipitado.
- lavar el filtrado con agua destilada.
-Secar el filtrado con el radiador y la rejilla teniendo en cuenta que el sólido formado reacciona a 900.
- una vez seco el precipitado deja enfriar y pesar junto al papel filtro anotar la masa obtenida.
Resultados:
Datos empíricos:
-al mezclar las soluciones se obtuvo luego una solución de color blanco con precipitado
-al tomar los datos de los pesos fueron:
- masa del papel filtro =0.74 g
- masa (papel filtro + precipitado BaCO3(s) =1,12 g
- masa experimental del precipitado BaCO3(s) = 0.38g
Datos teóricos:
CO3(aq)2- + Ba(aq)
2+ → BaCO(s) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq)
Hallamos la masa del carbonato de calcio mediante en número de moles según:
MOLARIDAD= # de moles/ volumen (litros)
# de moles= masa / masa molar(M)
Masa molar de Na2CO3=106 g/mol
Masa molar de BaCl2= 208 g/mol
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq) CO3(aq)2-+ Ba(aq)
2+→ BaCO(s)
0.2M 0.2M
10ml 10ml
2x10-3mol 2x10-3mol
106g 208g 197g
0.212g 0.416g Xg
Por las leyes de estequiometria tendremos:
Masa teórica de BaCO3(s) = 0.394g
Rendimiento de la reacción:
%Rendimiento= MASA expMASA teor
∗100
%Rendimiento= 0.380.394
∗100=96.446%
Porcentaje de error:
%Error=MASA ter−MASA expMASA ter
∗100
%Error=MASA ter−MASA expMASA ter
∗100=3.553%
Producto deprecipitado Formula
Peso exper.
Peso teori. (calculado)
% Rendimiento % Error
carbonato de bario BaCO3(s) 0.38g 0.394g 96.446% 3.553%
Conclusiones:
- El precipitado resulto efectivamente lo que se predijo por medio del
análisis teórico, un precipitado de color blanco que resulto se clorato de
bario BaCO3(s).
- El rendimiento de la reacción fue 96.446% a que se tomó mucho
cuidado en la toma de datos.
- Los datos calculados da prueba que la conservación de la masa en una
reacción se mantiene lo dicho por Lavoisier.
- Para tomar el peso después del secado puede ser que el carbonato de
bario reacciono liberando gas CO2 y se pierda un poco de BaCO3(s)..
- Los datos recogidos experimentalmente pudieron tener un margen de
error debido a los diferentes procesos realizados para la obtención de
BaCO3(s) en nuestro caso fue 3.553% un erros bajo lo que indica que una
confianza en las medidas.
Recomendaciones:
- Utilice para la obtención de volúmenes pipetas con el menor error
posible (0.1%).
- Trate que al depositar los productos en el papel de filtro no quede nada
en el vaso de precipitado enjaguándolo con agua destilada.
- Evite que agentes externos sobre la solución final.
- Trate que la temperatura para el secado sea menor o igual a 90 0 para
evitar que reaccione el BaCO3(s)..
CUESTIONARIO
1 De 3 ejemplos diferentes de reacciones sin cambio en el número de
oxidación y 3 ejemplos diferentes de reacciones redox.
Reacciones sin cambio en el número de oxidación:
- AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3
- BaCl2+ H2SO4 BaSO4+ 2HCl
- HCl + NaOH NaCl + H2O
Reacciones redox:
- Reacción de formación de un oxido no metálico:
S8(s) + 8 O2(g) 8SO2(g)
- Formación de un óxido metálico:
2Mg(s)+O2(g) 2 MgO(s)
- 3NH3+ 4H2SO4 4S + 3HNO3+ 7H2O
2 Considerando la eficiencia calculada en el experimento determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de la reacción de 40 ml de solución de 0.3 N de Na2CO3 con 60 ml de solución de 0.6 M BaCO3(s).
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq)
40ml 60 ml
0.3 N 0.6 M
Reactivo limitante es
# de moles de reactivo limitante ( ) =# de moles de BaCO3(s) =
Masa teórica de BaCO3(s) =
Rendimiento = 96.446%
%Rendimiento= 0.380.394
∗100=96.446%
Masa real de BaCO3(s) =
3Calcular que peso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114 ml de una solución de una solución 0.5 M de BaCl2.
Con los datos calculamos en # de moles de BaCl2.
# moles de BaCl2 =0.057 moles
De la ecuación:
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq)
Por estequimetria se tiene:
# de moles Na2CO3 =# de moles BaCl2 =# de moles BaCO3(s) =0.057 moles
Masa molar de BaCl2= 208 g/mol
Se tendrá: Masa de BaCl2 =11.856g
# de moles= masa / masa molar(M)
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