REACCIONES DE LA SOLUCION

Las celdas, de hormigón revestido con polietileno, se encuentran colocadas en filas y conectadas en serie.

La disolución se agrega a las celdas de forma controlada, ya sea continua o discontinuamente. Se debe mantener el contenido de zinc y el de ácido en un nivel uniforme en el electrolito.

El proceso electrolítico acontece a través de las reacciones:

DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA

Cátodo: 2 H+ + 2 e- → H2

GΔ 0298 K = 0

Ánodo: H2O → 2 H2 + ½ O2 + 2 e-

GΔ 0298 K = 13,57 kJ

Reacción global en la celda: H2O → H2 + ½ O2

GΔ 0298 K = 13,57 kJ; E0 = -1,229 V

DESCOMPOSICIÓN DEL SULFATO DE ZINC

Cátodo: Zn2+ + 2 e- → Zn 0

GΔ 0298 K = 8,38 kJ

Ánodo: H2O → 2 H2 + ½ O2 + 2 e-

GΔ 0298 K = 13,57 kJ

Reacción global en la celda: Zn2+ + H2O → Zn0 + 2 H2 + ½ O2

GΔ 0298 K = 21,95 kJ; E0 = -1,989 V