Objetivo:
Utilizar los principios químicos en la clasificación de tipos de reacciones y principios químicos – matemáticos en la resolución de ejercicios en base a reacciones químicas.
ECUACIONES QUÍMICAS
I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan
REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresa
una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2
Símbolo Significado
+ Separa 2 o más reactivos o productos
→ Separa reactivos de productos
(s) Identifica el estado sólido
(l) Identifica el estado líquido
(g) Identifica el estado gaseoso
(ac) Identifica la solución en agua
3 tipos de ecuaciones químicas:
1. Ecuaciones con palabras
hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)
“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III).”
2. Ecuaciones con estructura básica
Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)
“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido”.
¿cómo representarías la reacción entre carbono y azufre que resulta en la producción del líquido disulfuro de carbono?
3. Ecuaciones químicas
Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)
1 Fe + 2 Cl → 1 Fe 3 Cl
¿de dónde salió un átomo de cloro?
Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo.
EJEMPLOS
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(ac)
Oxidación del magnesio
Tipos de reacciones químicas
Los 4 tipos son:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento
Reacción de doble desplazamiento
Reacción de Síntesis
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
A+B → AB En este caso, A y B son elementos o compuestos
y AB es un compuesto
Reacciones de descomposición
En este tipo de reacciones una sola sustancia se descompone para formar
dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos y su representación general es:
AB A + B
Estas reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia de calor o la adición de energía de algún tipo.
EJEMPLOS
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
HgO (s) 2Hg (s) + O2 (g)
REACCION DE SIMPLE SUSTITUCION
Es cuando una sustancia simple reacciona
con otra compuesta, reemplazando
a uno de sus componentes
A + BC → AC + B
EJEMPLO
Fe (s) + CuSO4 (ac) FeSO4 (ac) + Cu (s)
REACCION DE DOBLE SUSTITUCION
Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta
manera originan nuevas sustancias
AB + CD → AD + BC
EJEMPLO
3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) —› 3BaSO4 (ac)+2FeCl2 (ac)
AgNO3(ac) + NaCl(ac) → NaNO3(ac) + AgCl(s)
Reacciones exotérmicas
Son reacciones que liberan energía por medio de la luz, energía eléctrica o energía térmica
Reacciones endotérmicas
Son reacciones en donde la energía es absorbida. La energía se guarda en los enlaces químicos de los productos