7/17/2019 REACCIONES QUÍMICAS
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1.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos
cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
1.1- CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o
sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
• Cambios de estado.
• Mezclas.
• isoluciones.
• !eparaci"n de sustancias en mezclas o disoluciones.
1.2- CAMBIOS QÍMICOS
En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y
aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atr#s por un
procedimiento f$sico %como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporaci"n, etc.&
'na !"acci#$ química es un proceso por el cual una o m#s sustancias, llamadas !"ac%i&os,se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas '!o(uc%os.
En una reacci"n qu$mica, los enlaces entre los #tomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los #tomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y
dando lugar a una o m#s sustancias diferentes a las iniciales.
2.- CARACTERÍSTICAS )E LAS REACCIONES QÍMICAS
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente
diferente del que ten$an las sustancias de partida.
B. urante la reacci"n se desprende o se absorbe energ$a:
R"acci#$ "*o%+!mica: se desprende energ$a en el curso de la reacci"n.
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R"acci#$ "$(o%+!mica: se absorbe energ$a durante el curso de la reacci"n.
C. !e cumple la ," (" co$s"!&aci#$ (" ,a masa: la suma de las masas de los reactivos
es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es as$ porque durante la
reacci"n los #tomos ni aparecen ni desaparecen, s"lo se reordenan en una
disposici"n distinta.
.- ECACIONES QÍMICAS
'na reacci"n qu$mica se representa mediante una "cuaci#$ química. (ara leer o escribir
una ecuaci"n qu$mica, se deben seguir las siguientes reglas:
• Las f"rmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la
derec)a, separadas ambas por una flec)a que indica el sentido de la reacci"n.
• * cada lado de la reacci"n, es decir, a derec)a y a izquierda de la flec)a, debe
e+istir el mismo nmero de #tomos de cada elemento.
Cuando una ecuaci"n qu$mica cumple esta segunda regla, se dice que
est# a/us%a(a o "qui,ib!a(a. (ara equilibrar reacciones qu$micas, se ponen delante de las
f"rmulas unos nmeros llamados co"fici"$%"s, que indican el nmero relativo de #tomos y
mol-culas que intervienen en la reacci"n.
No%a: estos coeficientes situados (",a$%" (" ,as f#!mu,as, son los nicos nmeros en la
ecuaci"n que se pueden cambiar, mientras que los nmeros que aparecen ("$%!o (" ,asf#!mu,as son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que
reacciona y, por tanto, se tratar$a de una reacci"n distinta.
!i se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que
intervienen o si se encuentran en disoluci"n, se puede )acer aadiendo los siguientes
s$mbolos detr#s de la f"rmula qu$mica correspondiente:
• %s& / s"lido.
• %metal& / elemento met#lico.
• %l& / l$quido.
• %g& / gas.
• %aq& / disoluci"n acuosa %en agua&.
*qu$ tienes dos enlaces para ver c"mo se ajustan las ecuaciones qu$micas:
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• *justar reacciones qu$micas 0 %con ejercicios&
• *justar reacciones qu$micas 1
0.- CLCLO )E LA MASA EL 3OLMEN A 4ARTIR )EECACIONES QÍMICAS
Las ecuaciones qu$micas permiten calcular, a partir de una cantidad determinada de
alguno de los reactivos y productos que intervienen en una reacci"n, la cantidad necesaria
del resto de los componentes de la misma.
0.1- C5,cu,os masa - masa
En este caso nos aprovec)amos de la relaci"n que )ay entre cantidad de sustancia %en
mol&, masa de sustancia y masa molar, tal como indica la relaci"n:
cantidad de sustancia /masa en gramos
; n (mol) =m%g&
masa molar M %g2mol&
(ara ver c"mo se )ace, lee el enunciado del problema siguiente y,
a continuaci"n pulsa sobre el gr#fico:
!e quiere ca,cu,a! ,a ca$%i(a( de c,o!u!o
(" ca,cio que se obtiene cuando 67
8 de ca!bo$a%o (" ca,cio se )acen
reaccionar con la cantidad suficiente
de 5ci(o c,o!9í(!ico , en una reacci"n en la
que se obtienen, adem#s, a8ua y (i#*i(o ("
ca!bo$o
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0.2- C5,cu,os &o,um"$ - &o,um"$
La ," (" A&o8a(!o dice lo siguiente:
3olumenes iguales de diferentes
gases en las mismas condiciones
de presi"n y temperatura,
contienen el mismo nmero de
part$culas
Esta ley implica que nmeros iguales %por ejemplo, un mol& de part$culas , #tomos o
mol-culas, ocupan el mismo volumen, lo cual es muy til para realizar c#lculos de volmenes
en aquellas reacciones en las que intervengan gases.
*l igual que en el caso anterior, pulsa sobre el gr#fico para ver c"mo se plantea y soluciona
un problema de este tipo:
*qu$ tienes un par de actividades para practicar ambos tipos de c#lculos:
6.- 3ELOCI)A) )E NA REACCI:N QÍMICA
(ara saber si una reacci"n es r#pida o lenta, )ay que conocer la velocidad a la que
transcurre. (odemos definir &",oci(a( (" !"acci#$ como la variaci"n de cantidad de
sustancia formada o transformada por unidad de tiempo .
En general, para determinar la velocidad de una reacci"n, )ay que medir la cantidad de
reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.
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6.1- Fac%o!"s qu" af"c%a$ a ,a &",oci(a( (" !"acci#$
la velocidad de una reacci"n se ve influida por una serie de factores4 entre ellos se
pueden destacar:
Na%u!a,";a (" ,os !"ac%i&os
!e )a observado que segn los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta
velocidad, pero no se )a podido establecer an unas reglas generales.
Co$c"$%!aci#$ (" ,os !"ac%i&os
La velocidad de reacci"n aumenta con la concentraci"n de los reactivos. (ara aumentar
la concentraci"n de un reactivo:
• !i es un gas, se consigue elevando su presi"n.
• !i se encuentra en disoluci"n, se consigue cambiando la relaci"n entre el soluto y el
disolvente.
Su'"!fici" (" co$%ac%o (" ,os !"ac%i&os
Cuanto m#s divididos est#n los reactivos, m#s r#pida es la reacci"n. Esto es as$ porque se
aumenta la superficie e+puesta a la misma.
T"m'"!a%u!a
En general, la velocidad de una reacci"n qu$mica aumenta conforme se eleva la
temperatura.
4!"s"$cia (" ca%a,i;a(o!"s
'n catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la
velocidad de una reacci"n. *l final de la misma, el catalizador se recupera por completo e
inalterado. En general, )ace falta muy poca cantidad de catalizador.
Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacci"n, pero no la cantidad de productoque se forma.