DGETyFP Cba 1
QUÍMICA 2º AÑO
Secuencias Didácticas en Ciencias Naturales Ciclo Básico Secundaria Técnica
D.G.E.T.y F.P.
Ministerio de Educación de la Provincia de Córdoba
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Secuencias Didácticas en Ciencias Naturales para Ciclo Básico Secundaría Técnica
SECUENCIA 2
Contenido
Introducción……………………………………………………………………………...2
Plan de Trabajo………………………………………………………………………...3
Ruta de Aprendizaje……………………………………………………………………3
1º Bloque: Tabla Periódica……………..……………….…………………………….7
Actividades…………………………………………………………………………….11
2º Bloque: Sustancias / Mezclas........................................................................12
Actividades………………………………………………………….………………….14
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Introducción
Secuencia Didáctica
Elaboración y diagramación
Equipo Técnico Pedagógico
DGETyFP Cba
Responsable disciplinar:
Prof. Javier Maldonado
Área disciplinar: Ciencias Naturales
Química 2º Año
Temática:
Nivel Ciclo Básico.
Secundario Técnico
Estas secuencias didácticas que encontrarán aquí se caracterizan por privilegiar un par de ideas o conceptos clave de las ciencias naturales, pero su propósito no es que los estudiantes se aprendan las definiciones de memoria, sino que tengan el tiempo para construirlos y comprenderlos realmente. Para esto las secuencias didácticas le apuestan al desarrollo de conocimientos y habilidades no solo en contextos reales y cercanos a los estudiantes, sino a través de situaciones retadoras en las que deberán hacer uso creativo y f l exible de sus saberes, aportando así al desarrollo de sus competencias.
Aunque en la columna de desempeños se hace referencia explícita a las acciones de pensamiento y producción, que están directamente relacionadas con la manera de proceder científicamente y el manejo de conocimientos propios de las ciencias, se invita a los docentes a que presten atención a las conexiones entre ciencia, sociedad y tecnología, así como a los compromisos personales y sociales que estén relacionados con el desarrollo de las secuencias.
A continuación, se presentan las preguntas centrales que orientaron la elaboración de las secuencias didácticas para El Ciclo Básico en la Educación Técnica de la Provincia de Córdoba
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Plan de Trabajo SECUENCIA 2
RUTA DE APRENDIZAJE
Semana Bloque Realizar Ideas Clave Objetivos Propuestos
3 ¿Cómo está compuesto el Jabón?
Actividades
Bloque 1
Tabla Periódica / 1. Experimenten con la Tabla Periódica.
2. Aprendan sus diversos usos
4 ¿Qué es un Átomo? ¿de dónde surge la idea de Átomo?
Actividades
Bloque 2
Sustancias / Clasificación /
Mezclas / Clasificación /
3. Internalicen las diferentes Sustancias
4. Diferencien entre sustancias, mezclas y su clasificación.
BLOQUE TEMA PREGUNTA CENTRAL
PRIMERO
TABLA PERIÓDICA ¿Cómo está compuesto el Jabón?
SEGUNDO
SUSTANCIAS / MEZCLAS / Clasificación
¿El jabón es una solución o una mezcla?
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QUÍMICA
SECUENCIA 2
Secuencia
Didáctica
¿Cómo está compuesto
el Jabón?
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¿Cómo está compuesto el Jabón?
1. Aprendan y relacionen la utilización de la Tabla Periódica
3. Internalicen la diferencia Sustancias y mezclas y la diferencia entre los Sistemas Homogéneos y Heterogéneos
QUÍMICA 2º AÑO
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¿Cómo está compuesto el Jabón?
En la secuencia anterior citamos un texto dónde se nos dan recomendaciones para no
contagiarnos ni transmitir el virus que produce la enfermedad COVID-19. También aprendimos que la Química es quién nos da las respuestas para crear y utilizar esos
compuestos y soluciones.
Extraemos del texto anterior algunas partes para analizar la Química de esos compuestos e
introducirnos en el mundo de las Sustancias y Mezclas … El virus es muy frágil, lo único que lo protege es una capa fina externa de grasa. Por eso es que cualquier jabón o detergente es el mejor remedio, porque la espuma CORTA la GRASA (por eso es que hay que frotarse tanto por 20 seg. o más, para hacer mucha espuma). Al disolver la capa de grasa, la molécula de proteína se dispersa y desintegra sola. * El alcohol o cualquier mezcla con alcohol a más de 65% DISUELVE CUALQUIER GRASA, sobre todo la capa lípida externa del virus. * Cualquier mezcla Química de 1 parte de cloro y 5 partes de agua disuelve directamente la proteína, lo desintegra desde adentro. * El agua oxigenada ayuda mucho después del jabón, alcohol y cloro, porque el peróxido disuelve la proteína del virus, pero hay que usarla pura y lastima la piel. * El Vinagre (Ácido Acético) NO sirve porque no desintegra la capa protectora de grasa. * NINGÚN AGUARDIENTE, NI VODKA, sirven. El vodka más fuerte es 40% alcohol, y necesitas 65%. * LISTERINE (Enjuague bucal) SI SIRVE! Es 65% alcohol. * Esta super dicho, pero hay que lavarse las manos antes y después de tocar mucosas, comida, cerraduras, perillas, etc. Y al usar el baño.
En el texto, nos menciona que el mejor remedio para combatir el contagio es lavarse bien las
manos con Agua y Jabón.
Pero… ¿qué es el Jabón? ¿Es una mezcla, solución o concentración?
¿Dónde encuentro las propiedades químicas de los elementos que forman el Jabón?
En el primer Bloque veremos que los elementos químicos y sus propiedades, están dispuestos en la Tabla Periódica de los Elementos y en el segundo Bloque cuando se combinan formando Soluciones con diferentes características.
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La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla,
ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y
sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los
elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas, si
bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de
las propiedades físicas de los átomos.
La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento
químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.
Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y según el uso que se le
quiera dar (en Tecnología, Geología, etc).
Qué nos muestra la Tabla Periódica
La tabla periódica es aquella en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. Es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos de una forma sistemática, y ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento químico de los elementos. Los elementos están acomodados según su número atómico y configuración electrónica, en filas horizontales, llamadas períodos, y en columnas verticales llamadas grupos o familias. La tabla actual incluye 134 elementos.
LA TABLA PERIÓDICA de los ELEMENTOS
1 º Bloque
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En caso de que la tabla periódica te parezca confusa y difícil de entender, ¡no eres el único! Si bien puede ser difícil comprender cómo funciona, te será útil aprender a leerla para tener éxito en las ciencias. Para empezar, debes reconocer la estructura de la tabla periódica y lo que esto te informa sobre los elementos. Luego, puedes estudiar cada uno de ellos y, por último, valerte de la información que te brinda la tabla periódica para encontrar la cantidad de neutrones que contenga un átomo.
Consideraciones Generales sobre la Tabla
1- Lee la tabla periódica de la parte superior izquierda a la parte inferior derecha.
2- Fíjate que cada elemento contiene un 1 protón más que el elemento que lo precede. (Esto puede observarse fijándote en el número atómico. Estos números se ordenan de izquierda a derecha. Los elementos también están ordenados por grupo, por lo que observarás espacios en blanco en la tabla)
3- Reconoce los grupos que tienen las mismas propiedades físicas y químicas. A los grupos también se les conoce como familias y se ordenan en columnas verticales.
4- Observa que las filas se conocen como periodos.
5- Distingue entre los metales, los semimetales (metaloides) y los no metales.
Metales: Niveles de conducción eléctrica y calorífica son altos, óptimos para la elaboración de materiales y/o instrumentos conductores de estas propiedades (cables, antenas, sartenes, parillas, etc...).Tienen un aspecto y color brilloso. De dureza, tenacidad, densidad y punto de fusión muy altos.
No Metales: Tienen propiedades totalmente contrarias a los metales, las cuales son: No son útiles en la conducción de metal o calor, son aislantes. Especialmente en el contacto con la electricidad pueden descomponerse y/o recombinarse químicamente. Su aspecto no es de brillo metálico y su color varía entre elementos. Pueden ser tanto sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. La mayoría son frágiles, y con una maleabilidad, dureza y tenacidad nulos.
Metaloides: Son un intermedio entre los metales y no metales, es decir, pueden tener características de unos y otros, pero hay características específicas que todos estos comparten, tales como: Solo existen 7 metaloides reconocidos como tal en la tabla periódica: Boro [B], Silicio [Si], Germanio [Ge], Arsénico [As], Antimonio [Sb], Telurio [Te] y Polonio [Po]. Son conductores de electricidad y calor, pero no tanto como lo son los metales, son semiconductores. Poseen generalmente 4 electrones en su última órbita (valencia).
Datos de cada Elemento
Dependiendo de la tabla que tengamos y para que la utilizaremos dependen los datos que nos pueden mostrar. Como ejemplo te mostramos los más importante, aunque la distribución puede cambiar
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Otro ejemplo, con los electrones por capa
Otras características
Se determina con La letra: Z la cantidad de Protones y Electrones
La letra A la suma de ambos
Ejemplo: El Fósforo (P) posee 15 Protones / 15 Electrones / 16 Neutrones
Entonces: Z = 15, A = 31 (15+16=31)
Reforzar conceptos en https://es.educaplay.com/recursos-educativos/3282030-tabla_periodica.html
Videos https://www.youtube.com/watch?v=nNd3s7WDxXY
Algunas app Tabla Periódica Muy completa https://august-software-periodic-table.es.aptoide.com/app
Realidad Aumentada (Destacada) Rapp Chemistry https://play.google.com/store/apps/details?id=com.RApp.Chemistry&hl=es_AR
Los marcadores https://drive.google.com/open?id=1ZUAErUKrH4TrkbIOBMEB0SDdkWCtfr8J
Como la usamos en video https://youtu.be/CinGY0sKSCQ
Otra app muy utilizada
QuimicAR
Descargar https://play.google.com/store/apps/details?id=com.CreativiTIC.AugmentedClass&hl=es_AR
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Los marcadores http://www.creativitic.es/downloads/augmentedclassv07.pdf
Video https://www.facebook.com/jrlopezbenito/videos/vb.548036727/10151964270226728
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ACTIVIDADES PROPUESTAS 3º SEMANA
1- Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a) Calcio
f) Plata
k) Azufre
p) Bromo
u) Helio
b) Neón
g) Níquel
l) Potasio
q) Cinc
c) Aluminio
h) Radio
m) Magnesio
r) Hierro
d) Mercurio
i) Fósforo
n) Litio
s) Cloro
e) Oro
j) Nitrógeno
o) Arsénico
t) Estaño
2- Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a) Li
g) F
m) Sr
b) Be
h) Pb
n) Mn
c) Mg
i) Ca
o) C
d) O
j) B
p) Na
e) Zn
k) Al
q) Cr
f) S
l) Si
r) H
3- Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
59 Ni28
75 AS33
52 Cr24
80 Br35
6 C12
4- Completar la siguiente tabla:
Elemento Z A Protones Neutrones Electrones
Cl 17 35
B 11 5
Ne 20 10
Mo 54 42
Bi 209 126
Cs 55 133
P 16 15
Co 27 31
Mg 24 12
5- Completar la siguiente tabla:
Elementos Químicos Características
Metales
No Metales
TAREA DOMICILIARIA
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En la Secuencia anterior ya hablamos de Átomos, Materia, Materiales, Cuerpos y Sustancias.
Nos adentraremos en las Sustancias, para comenzar a bucear en las estructuras químicas de la Materia.
La Sustancia es el componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los sentidos.
Clasificamos las Sustancias
SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
SUSTANCIAS SIMPLE Y COMPUESTAS
SUSTANCIAS
2 º Bloque
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Clasificamos las Mezclas
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS:
DISOLUCIONES
Anotación
Se han incorporado dos términos que en química usaras mucho y que en
Secuencias posteriores incluso aprenderás a calcular la concentración o
proporción.
SOLUTO: El soluto es la sustancia (sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente
para producir una mezcla homogénea conocida como solución.
SOLVENTE: El solvente, también conocido como disolvente, es la sustancia en que se disuelve un soluto, generando como resultado una solución química. Generalmente, el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución.
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RESUMIENDO
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ACTIVIDAES PROPUESTAS 4º SEMANA
1- Indiquen si se trata de sustancias puras o mezclas. En caso de ser
mezclas ¿son homogéneas o heterogéneas?
a- Agua mineral
b- Sal
c- Azúcar
d- Leche
e- Jugo de naranja
f- Papel de aluminio
g- Vinagre
h- Detergente
i- Papel de cocina
j- Acero inoxidable
2- Toma un sobre de jugo (cualquier marca sirve) y anota los
ingredientes que posee.
Responde: ¿Ese “polvo” es una sustancia pura o una mezcla?
De ser mezcla ¿Homogénea o Heterogénea?
Fíjate en cómo se prepara: Una vez preparado, ¿Quién es el
Soluto y quién el Solvente?
3- Identifiquen los componentes de las siguientes soluciones e indiquen cuáles son los
solventes y cuáles los solutos.
a) Cada litro de agua de mar contiene aproximadamente 35 g de sales.
b) Cada kilogramo de oro de 18 quilates contiene 750 g de oro y 250 g de plata.
c) En 100 ml de alcohol desinfectante hay 96 ml de alcohol y 4 ml de agua.
d) El gas natural es gas metano con un poco de etano, propano y butano
e) El acero inoxidable contiene más de un 60% de hierro, alrededor de un 20% de
cromo y cantidades menores de carbono, níquel y molibdeno, entre otros
componentes.
f) En una botella de 600 ml de una gaseosa común hay aproximadamente 70 g de
azúcar
TAREA DOMICILIARIA
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