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SolubilidadSolubilidad
Material de apoyo, Segundo MedioMaterial de apoyo, Segundo Medio
[email protected]@lbvm.clcl
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Obj. de hoy:Obj. de hoy:
• Señalar que es Solubilidad y los factores que la afectan.
• ¿Qué es algo SOLUBLE?
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..• La Solubilidad corresponde a
la cantidad máxima de soluto
que se puede disolver en 100
g de solvente a una determi-
nada temperatura y presión.
Si 23 g de soluto sólido es la cantidad
máxima de ese soluto que se disuelve en 100
g de H2O, a 40ºC, la solubilidad se expresa:
S = 23 g/100gH2O.
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Grado de solubilidadGrado de solubilidad• Una solución se encuentra saturada cuando
la cantidad de soluto disuelto es la máxima
que puede disolver.
• Una solución se encuentra no saturada
(insaturada), cuando hay menos soluto de
lo que se puede disolver.
Esta puede ser concentrada o diluida
• Una solución está sobresaturada, cuando
disuelve más de lo que puede disolver.
(es un sistema inestable)
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Ejemplo: La S del Ejemplo: La S del KClKCl es 36 g/100gHes 36 g/100gH22O a 40O a 40ººCC
• A 40 ºC y presión normal, se tienen tres solu-
ciones constituidas por 100 g de H2O cada una
y las siguientes masas de cloruro de potasio:
• 35 g 2g 36 g
• no saturada- no saturada – saturada
• concentrada - diluida
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•• FACTORES QUE AFECTAN LA FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
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• 1.- Naturaleza del soluto y el disolvente:• Cuando las fuerzas que interactúan
entre los átomos del soluto y el disolvente por separado, son semejantes, se favo-rece el establecimiento de interacciones entre soluto y disolvente y por lo tanto es mayor la solubilidad.
Por esta razón los solutos polares se disuelven generalmente en disolventes polares y los poco polares en disolventes apolares.
•
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““Lo semejante disuelve lo Lo semejante disuelve lo
semejantesemejante””..
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2.2.-- Temperatura:Temperatura:
• Para solutos sólidos, en gene-
ral, a medida que aumenta la
temperatura, aumenta la solubi-
lidad.
• Para solutos gaseosos en sol-
ventes líquidos, la solubilidad
disminuye con el aumento de
la temperatura.
• Para el CO2 en H2O: 600,09
300,14
200,18
100,24
00,34
Tempera
tura (ºC)
Masa del
gas disuelto
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3.3.-- PresiPresióón:n:
• Sólo influye en el caso de solutos
gaseosos. A temperatura constan-
te, un aumento de la presión
aumenta la masa de gas disuelto
y por lo tanto aumenta la solubili-
dad. (Ley de Henry)
• ¿Cuándo lo notamos?
• Cuando se abre una botella de bebida, observamos que parte del gas carbonatado escapa, i.e., al disminuir la presión de la solución, disminuye la Solubilidad.
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Curvas de solubilidadCurvas de solubilidad
• Obj. de hoy:
•• Analizar curvas de solubilidad y Analizar curvas de solubilidad y
destacar la importancia de su destacar la importancia de su
aplicaciaplicacióón.n.
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• La dependencia de la solubilidad de una sustancia con la temperatura se representa gráficamente por medio de las curvas de solubilidad. La grafica permite obtener información
para la purificación de sustancias.
•• Actividad: grafique en media hoja de Actividad: grafique en media hoja de
papel milimetrado; todas las curvas en papel milimetrado; todas las curvas en
el mismo grel mismo grááfico.fico.
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Lo que podemos obtener en el Lo que podemos obtener en el
laboratorio:laboratorio:
• Foto obtenida en
trabajo de laboratorio
de Solubilidad del
Sulfato de Cobre, por
Pablo Norambuena,
2010
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• 1.- Solubilidad del Nitrato de Potasio, KNO3
013,3
100246,0
80170,0
60108,5
4064,0
2031,6
Temp. (ºC)S (g/100gH2O)
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2.2.-- Solubilidad del Solubilidad del NaClNaCl 3.3.-- Solubilidad del Solubilidad del NaNa22SOSO44
10039,8
8038,4
6037,3
4036,6
2036,0
035,7
Temp (ºC)S (g/100gH2O)
07,2
2017,0
10034
8035
6043
4047
32,454
3036
109,8
Temp. (ºC)S (g/100gH2O)
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..
• En la figura
siguiente se
representan
las curvas de
solubilidad de
varias
sustancias:
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• Escriba tres ideas que surjan de la observación de las curvas de solubilidad.
• Anote 3 ideas de sus compañeros.
• Situación problemática:
• Suponga que tiene 140 g de KNO3 en 100 ml de agua.
• 1.¿A qué temperatura debe calentar para alcanzar la máxima S?
• 2. Qué ocurre si enfría la solución a 15ºC?
• 3. Cuántos g de KNO3 cristalizan?
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cristalizacicristalizacióónn
• Es una técnica, como la rea-
lizada en nuestro laboratorio,
que permite obtener una sus-
tancia más pura y cristalina.
Permite separar solutos de
diferente solubilidad.
• Esta técnica se utiliza en la producción y purificación del salitre, KNO3
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CCóómo se realizamo se realiza• Se mezcla gran cantidad de soluto con agua,
se calienta para lograr absoluta solubilidad,
se filtra y luego se deja enfriar lentamente. Al
disminuir la temperatura, la solubilidad
disminuye y por
consiguiente parte del soluto
cristaliza y decanta en el fon-
do del vaso. obteniéndose los
cristales puros.
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SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE
UNA MEZCLA.UNA MEZCLA.
• El objetivo en separar dos sustancias sólidas y distintas mezcladas anteriormente, apoyándo-nos en una propiedad como es la solubilidad.
• Disponemos de dos sustancias, una soluble en agua, sulfato de cobre(II) hidratado, y la otra no soluble, arena. La experiencia se centra en se-parar las dos sustancias de la mezcla y para ello se le agrega agua destilada. Se calienta para aumentar la S y se filtra en caliente.
• Se deja cristalizar la sal (enfriando lentamente) y luego se determina su masa y porcentaje. La experiencia termina cuando se comparan los datos con los que maneja la profesora.
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Solubilidad del Solubilidad del CuSOCuSO44 5H5H22OO
54,2100
46,380
38,560
34,350
30,840
21,420
17,80
SolubilidadTemp (ºC)
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• LLUVIA DORADALLUVIA DORADA
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LLUVIA DORADALLUVIA DORADA
• Echamos en un tubo de ensayo unos 2 ml de una disolución de sal de plomo (la mas común es el nitrato) y le añadimos un volumen aproximadamente igual de otra de yoduro potásico. Ambas soluciones son incoloras, al mezclarlas, se forma sorprendentemente un abundante precipitado grumoso de color amarillo, de yoduro de plomo. Si calentamos el precipitado formado, bien directamente con una llama o mejor aún en un recipiente con agua hirviendo, el precipitado se redisolverá, y al dejar enfriar, reaparecerá de nuevo pero en forma de brillantes escamas, a manera de lluvia, por lo que se conoce con el nombre de "lluvia de oro". Si el enfriamiento se realiza muy lentamente (en el interior del vaso de agua), la cristalización es mas bonita al formarse los cristales de mayor tamaño.
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