Soluciones o Disoluciones Químicas
Autores: María
González.
Raíza Aldana.
Leonardo
Briceño.
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL
LIBERTADORINSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO
LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROASUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO
Características de las
Mezclas
Características de las Mezclas
Clasificaci
ón de las
Mezcla
s
Clasificación de las Mezclas
Mezclas Homogé
neas
Mezclas Homogéneas
Mezclas Heterogéneas
Mezclas Heterogéneas
Soluciones
Químicas
Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en
proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.
Soluto + Solvente → Solución
Soluto
Soluto
Solvente o
Disolvente
Solvente o Disolvente
Concentración de Solucion
es
La relación entre la cantidad de
sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como
concentración.
Esta relación se expresa
cuantitativamente en forma de
unidades físicas y unidades químicas, debiendo
considerarse la densidad y el
peso molecular del soluto.
Concentración en Unidades Físicas
• Porcentaje masa en masa (% m/m): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución.
Xg soluto → 100g solución
%m/m = masa (gramos)soluto X 100 masa (gramos) solución
Concentración en Unidades Físicas
•Porcentaje masa en volumen (% m/v):
Indica la masa de soluto en gramos disueltoen 100 mL de solución.
Xg soluto → 100mL solución
%m/v = masa (gramos)soluto X 100 volumen (mL) solución
Concentración en Unidades Físicas
• Porcentaje volumen en volumen (% v/v):Indica el volumen de soluto en mL, presente en 100 mL de solución. X mL soluto → 100mL solución
%m/v = masa (gramos)soluto X 100 volumen (mL) solución
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