REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
SUPERIORUNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
ASIGNATURA: FORMULACIONES
INTEGRANTES:•T.S.U GARCÍA JESÚS•T.S.U GARCÍA ROSANNA•T.S.U VANNESKA SANDIA•T.S.U VILLARROEL OSMEL•T.S.U DELGADO JESÚS
PROFESOR:Leydys Salazar
EL TIGRE, FEBRERO 2014
MEZCLAS Y SOLUCIONES
MZCLAS Y SOLUCIONES
Introducción
La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química.
MEZCLAS Y SOLUCIONES
Mezclas
Formado por Soluto y SolventeCriterios:
•Fase.•Solubilida
d.•Miscibilid
ad.Homogéneas, Solución o
Disolución
Mezclas Heterogén
ea.
Métodos de Separación:
Físicos:
Grupos:
Por su
Estado de Agregació
n:
Gas en líquido Gas en gas Líquido en gas
Líquido en líquido
Sólido en
sólido
Sólido en
líquido
Líquido en sólido
Sólido en gas Gas en
sólido
Diluida Concentrada
Insaturada Saturada
Sobresaturada
Molar Porcentual
ESQUEMA
Agregados
Tamizado
CRITERIOSFASE
Se debe distinguir entre fase y estado de agregación de la materia; se entiende por fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.SOLUBILIDAD
Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia en un determinado medio; implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada.
MISCIBILIDAD
Término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución.
MEZCLAS
MEZCLA
En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias de tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades, pero si se puede obtener otra con propiedades diferentes.
MezclasMEZCLAS HETEROGÉNEAS
Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Agregados: Las partículas sólidas son
de tamaño relativamente
grande.
Emulsiones: Son líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un
líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase
continua o fase dispersante)
Suspensiones: Son las que tienen partículas
finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se
sedimentan
Coloides: Las partículas disueltas o
dispersas miden desde aproximadamente 1 A hasta varios micrones,
llamados coloide.
SOLUCIONESMEZCLAS HOMOGÉNEAS
Son las que presentan aspecto y composición uniformes en todas las partes de la misma.
Según el Estado de Agregación
SOLUCIONES
Diluidas
Por su Concentración
Diluida : La cantidad de soluto
que interviene está en mínima
proporción.
Concentrada: Intervine una
cantidad considerable de
soluto.
Insaturada: No interviene la cantidad
máxima de soluto para una temperatura
y presión dadas.
Saturada: Interviene la mayor cantidad posible de
soluto para una temperatura y presión dadas.
Sobresaturada: Interviene más
soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.
SOLUCIONESValoradas
Molar: Cantidad de moles por unidad de volumen
(litros).
Porcentuales: Son las soluciones expresadas en unidades físicas, considerando la concentración del soluto y el solvente, e indica la cantidad de
soluto disuelto en cada 100 partes de solución.
% masa: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
% volumen: Volumen de soluto (ml) por cada 100 ml de volumen de la disolución.% masa / volumen: Gramos de soluto en 100ml de solución
Formalidad: Número de peso-fórmula-gramo o masa molecular por litro de disolución
Molalidad: Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente
ppm: Cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Normalidad: Número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución
Fracción molar: Proporción de los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución
Métodos de Separación
Filtración
Decan
tación
Cristalización
Métodos de Separación
Tamizado
Centrifugac
iónExtracción
Destilación
Métodos de SeparaciónCromatografía
Lixiviación
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
SUPERIORUNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
ASIGNATURA: FORMULACIONES
EL TIGRE, FEBRERO 2014
MEZCLAS Y SOLUCIONES
Gracias..
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