INTRODUCCIÓN
• Este trabajo habla sobre lo que es el átomo, y muchas de las cosas que no conocemos de el, y la evolución
que ha tenido hasta entonces, el átomo es la partícula básica de que están hechos todos los elementos.
• El átomo tiene la mayor de las importancias en nuestra vida.
¿QUÉ ES EL ÁTOMO?
• El átomo es una de las unidades más pequeñas de la materia que mantiene su identidad y no es posible
dividir mediante procesos químicos.
• Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”.
Demócrito fue el primer filósofo científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que
duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más
pequeñas.
MODELOS ATOMICOS
Modelo Atómico De Dalton
John Dalton fue un químico y matemático británico, fue el
primero en desarrollar un modelo atómico con bases
científicas. Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera
pequeñísima, también indivisible e inmutable.
Modelo Atómico De Thomson
Joseph John Thomson fue un científico británico, que descubrió
el electrón y los isótopos, su teoría sobre el átomo decía que los
átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un
átomo positivo
La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas
de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.
Modelo Atómico Cúbico De Lewis Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense, que realizó
numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la
“Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De
Punto”. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma
cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los
vértices de un cubo.
Modelo Atómico De Rutherford
Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés, fue el primero
de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de
un núcleo y una corteza. Los estudios de Rutherford
demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el
núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.
Modelo Atómico De Bohr
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica
cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor
del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr
explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras
para ganar o perder energía.
Modelo Atómico De Sommerfeld
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán, La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el
modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas.
Modelo Atómico De Schrödinger
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico
austriaco, cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas
determinadas.
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo
mediante ecuaciones matemáticas pero no su posición.
• Los sistemas atómicos y las partículas elementales no se pueden describir con las teorías que usamos para estudiar los cuerpos macroscópicos (como las rocas, los carros, las casas, etc.) Esto de debe
a un hecho fundamental respecto al comportamiento de las partículas y los
átomos que consiste en la imposibilidad de medir todas sus propiedades
simultáneamente de una manera exacta.
• Es decir en el mundo de los átomos siempre existe una INCERTIDUMBRE
que no puede ser superada. La mecánica cuántica explica este
comportamiento.
• Según la teoría clásica del electromagnetismo la energía de un
cuerpo caliente sería infinita
¿EN QUÉ CONSISTE LA MECÁNICA CUÁNTICA?
• La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de
que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se
obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas
presiones.
• Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que
contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente
eléctrica a través de él.
• Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el
vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente
eléctrica a través de él.
• Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados
por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.
¿QUIÉN DESCUBRIÓ EL ELECTRÓN?
EL PRONTON
Generalmente se le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento
del protón. En el año de 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un
gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo mostraron los signos de núcleos de hidrógeno. Rutherford
determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era
del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos
de hidrógeno.
NEUTRON En el año 1930, en
Alemania,Walther Bothe y H. Becker descubrieron que si las
partículas alfa del polonio, dotadas de una gran energía, caían sobre
materiales livianos, específicamente berilio, boro ó litio,
se producía una radiación particularmente penetrante.
BEW-GRAFIAhttp://curiosidades.batanga.com/4442/que-es-un-atomo
http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html
https://www.youtube.com/watch?v=vkjfD4AL1d8