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PPTC
ES00
4CB3
3-A1
6V1
Clase
El enlace químico
Tabla periódica
Ordena los elementos en
Nivel energético
Electrones último nivel
Propiedades periódicas
Radio atómico
Volumen atómico
Electroafinidad
Potencial de ionización
Períodos Grupos
Resumen de la clase anterior
Electronegatividad
Según Según
Son
Aprendizajes esperados
• Conocer la estructura de Lewis.
• Identificar los diferentes tipos de enlace químico.
• Conocer las propiedades fisicoquímicas de los distintos tipos de compuestos (iónicos, covalentes y metálicos).
Páginas del libro desde la 47 a la 52.
De acuerdo con la siguiente representación de Lewis
se puede afirmar que el elemento X
I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica. II) puede formar una molécula X2
III) tiene 4 electrones de valencia.
Es (son) correcta(s)
A)solo I.B)solo II.C)solo III.D)solo I y II.E)solo II y III.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU 2010.
Pregunta oficial PSU
1. Enlace químico
2. Estructura de Lewis
3. Tipos de enlace
• Unión entre dos átomos o grupos de átomos.
• Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los electrones situados en el último nivel de energía.
• Se busca mediante esta unión una estabilidad energética basada en la regla del octeto o dueto.
Elemento Configuración e– valencia Grupo
N 1s22s22p3 5 VA
Cl [Ne]3s23p5 7 VIIA
Ca [Ar]4s2 2 IIA
1. Enlace químico
2. Estructura de Lewis
• Los átomos se representan con su símbolo y alrededor se colocan los electrones de valencia, representados mediante puntos o barras, según corresponda.
2.1 Regla del octeto
2. Estructura de Lewis
• Regla del octeto: los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración de gas noble:
Los átomos por separado no
cumplen la regla del octeto
Al formar enlaces, cada
átomo queda con 8 electrones en
su capa de valencia, o 2 en el caso del H.
Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple
Determina la estructura de Lewis del SO2
1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento.
Elemento Configuración e– de valencia
Azufre (S) [Ne]3s23p4 6
Oxígeno (O) [He]2s22p4 6 x 2
Total 18
2. Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este caso, el S) y se distribuyen los electrones de manera que cada átomo cumpla con la regla del octeto.
Actividades
2.2 Excepciones
Muchos compuestos covalentes no cumplen la regla del octeto, ya sea por déficit o por exceso de electrones.
2. Estructura de Lewis
Déficit de electrones de valencia
Exceso de electrones de valencia
3.1 Enlace iónico
3. Tipos de enlace
• Involucra una TRANSFERENCIA de electrones desde un átomo a otro.
• Diferencia de electronegatividad ≥ 1,7.
• Se forma entre elementos de los grupos IA o IIA (metales) con elementos de los grupos VIA o VIIA (no metales).
Forman redes cristalinas.
Conducen la corriente eléctrica en
disolución acuosa y fundidos.
• Son sólidos a 25°C, con puntos de fusión
y ebullición altos.
• Son malos conductores
térmicos.
Compuestos iónicos
Ejercitación Ejercicio 21“guía del alumno”
EReconocimiento
¿Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) al enlace iónico?
I)Uno de los elementos cede electrones al otro.II)Se presenta entre elementos del grupo VA y VIA.III)Presenta un valor de ∆EN mayor a 1,7.
Es (son) correctas
A)solo I.B)solo II.C)solo III.D)solo I y II.E)solo I y III.
3. Tipos de enlace3.2 Enlace covalente
• Se forma por COMPARTICIÓN de uno o más pares de electrones entre dos átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble.
• Diferencia de electronegatividad < 1,7.• Se forma generalmente entre elementos no
metálicos.
Compuestos covalentesPresentan bajospuntos de ebullición y fusión.
En CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
Son solubles en disolventes apolares.
3.2 Enlace covalente
3. Tipos de enlace
Enlace covalente
Apolar Polar Dativo
0 E.N. 1,7 E.N. 0 Uno de los dos átomos aporta los 2 electrones. Es
polar.
Ejercitación Ejercicio 14“guía del alumno”
BAplicación
Con respecto a los enlaces de los siguientes compuestos, es correcto señalar que
A) BF3 tiene 6 pares de electrones enlazantes.B) Cl2 tiene 6 pares de electrones no enlazantes.C) La molécula de NO2
- contiene un enlace dativo.D) HCl presenta enlace iónico.E) CCl4 no cumple con la regla del octeto.
3.3 Enlace metálico
3. Tipos de enlace
• Característico de los metales. • Es un enlace fuerte, que se forma
entre elementos de la misma especie, de electronegatividades bajas y similares.
• Se forma una nube electrónica con los electrones deslocalizados.
Compuestos metálicosLa mayoría son sólidos a
25°C (excepto el mercurio).
Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
Son dúctiles, maleables y presentan un brillo
característico
Son, generalmente, insolubles en cualquier
tipo de disolvente.Tienen puntos de fusión y ebullición variables.
Ejercitación Ejercicio 25“guía del alumno”
EReconocimiento
Con respecto a los enlaces metálicos, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?
I)Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura.II)Existe una gran movilidad de electrones en su estructura.III)Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente, maleables.
A)Solo IB)Solo IIC)Solo I y IID)Solo II y IIIE)I, II y III
3. Tipos de enlace
Pregunta oficial PSU
De acuerdo con la siguiente representación de Lewis
se puede afirmar que el elemento X
I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica. II) puede formar una molécula X2
III) tiene 4 electrones de valencia.
Es (son) correcta(s)
A)solo I.B)solo II.C)solo III.D)solo I y II.E)solo II y III.
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU 2010.
BComprensión
Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad1 E El enlace químico Reconocimiento
2 B El enlace químico Aplicación
3 C El enlace químico Comprensión
4 D El enlace químico Comprensión
5 D El enlace químico Aplicación
6 D El enlace químico Aplicación
7 D El enlace químico Comprensión
8 C El enlace químico ASE
9 E El enlace químico Comprensión
10 C El enlace químico Comprensión
11 C El enlace químico ASE
12 A El enlace químico ASE
Tabla de corrección
Ítem Alternativa Unidad temática Habilidad13 A El enlace químico ASE
14 B El enlace químico Aplicación
15 B El enlace químico Comprensión
16 D El enlace químico Reconocimiento
17 B El enlace químico Comprensión
18 C El enlace químico Comprensión
19 A El enlace químico Comprensión
20 C El enlace químico Comprensión
21 E El enlace químico Reconocimiento
22 A El enlace químico Comprensión
23 B El enlace químico Comprensión
24 B El enlace químico Comprensión
25 E El enlace químico Reconocimiento
Valencia
Octeto otorga estabilidad
Electrones de la última capa
Enlace químico
Enlace covalenteEnlace iónico
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Síntesis de la clase
Enlace metálico
Electrones deslocalizados
Prepara tu próxima clase
En la próxima sesión, estudiaremos Geometría molecular.
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Equipo Editorial Área Ciencias: Química