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Indicaciones: Imprime la guía y contesta a mano lo que se pide. No repitas los ejemplos utilizados en clase. Entrega el trabajo engrapado 1ER. PERIODO I. Define los siguientes conceptos:
Elemento
Compuesto
Mezcla
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Átomo
Molécula
Escribe cinco ejemplos de cambios físicos Escribe cinco ejemplos de cambios químicos
1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.
Escribe el nombre del cambio de estado de agregación y un ejemplo en el que una sustancia cambie de estado
Cambio de estado Nombre Ejemplo Sólido a líquido
Líquido a sólido
Sólido a gas
Gas a sólido
Líquido a vapor
Vapor a líquido
Gas a líquido
Clave Escuela 1257 Escuela Tomás Alva Edison Ciclo: 2016-2017
Clave Materia 1501 Materia: Química III Fecha:
Alumno: N.L.:
Profesor: Sonia Contreras García Grupo:
GUÍA FINAL
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Completa la siguiente tabla
Nombre Símbolo Z A P+ n e-
92
C4-
Mn7+ 38 36
Menciona dos sustancias que puedan provocar cada tipo de fuego
Fuego Sustancia 1 Sustancia 2
A B
C
D Investiga la hoja de seguridad del mercurio y contesta las siguientes preguntas
1. ¿Cuáles son sus principales efectos en la salud? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Cómo se debe manipular la sustancia? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Menciona tres propiedades físicas del mercurio ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Menciona tres propiedades químicas del mercurio ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. ¿Cuáles son las medidas de primeros auxilios que se deben tomar en caso de inhalación o contacto en la piel? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2º PERIODO II. Define los siguientes conceptos:
Fórmula química
3
Reacción química Ecuación química
Características de las ecuaciones químicas
Reacciones de combustión
Define calor y escribe sus características principales
Define temperatura y escribe sus características principales
Define fisión nuclear y escribe sus usos principales, ventajas y desventajas
Define fusión nuclear
II. Completa la siguiente tabla
Fórmula Símbolo Nombre del elemento Número de átomos del elemento en la fórmula
química
MgSbO4
Mg Sb O
H2SO3
H S O
HMnO7
H Mn O
4
H2Te H Te
Ga2S3 Ga S
III. Completa las siguientes reacciones nucleares a) 241
95 Am α + _______
b) 2211
Na → 22Ne10 + _______
c) 137 N 0
-1 e + ________
d) 146 C 0
-1 e + ________
e) ______ 0 + 1 e + 19
9 F
IV. Balancea las siguientes ecuaciones, escribiendo los coeficientes estequiométricos correspondientes, y clasifica (síntesis,
descomposición, sustitución simple, doble sustitución, combustión). En caso de que la reacción esté balanceada, indícalo
1. ___ SO3 + ____H2O ____H2SO4 Tipo de reacción____________________
2. ___Pb(NO3)2 + ____NaI ___PbI2 + ____NaNO3 Tipo de reacción____________________
3. ___ ZnS + ____O2 ___ZnO + ___ S Tipo de reacción___________________
4. __ CaO + __Al __Al2O3 + __ Ca Tipo de reacción___________________
5. __Cu + ___AgNO3 ___Ag + ___Cu(NO3)2 Tipo de reacción___________________
V. Resuelve los siguientes ejercicios. Escribe TODAS las operaciones y unidades correspondientes: 1. Calcula el calor específico del estaño, si la temperatura de 18.5g de estaño se eleva de 35°C a 78.6°C cuando la muestra absorbe 183J de calor DATOS OPERACIONES RESULTADO 2. Calcula la energía en joules y calorías requerida para calentar 5.25g de agua de 5.5°C a 64.8°C. El calor específico del agua es de 1cal/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO
5
3. Calcula la masa de agua que absorbe 8250J cuando su temperatura se eleva de 18.4 a 92.6°C. Calor específico 4.184J/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO 4. Calcula la disminución de temperatura cuando 22g de hierro pierden 625J. Calor específico 0.450 J/g°C DATOS OPERACIONES RESULTADO 5. Calcula el valor energético en kJ y Kcal de dos cucharadas de mantequilla de cacahuate que contiene 6g de carbohidratos, 16g de grasa y 7g de proteína DATOS OPERACIONES RESULTADO V. Elabora un mapa mental ( o resumen, o tabla comparativa, etc.) del tema de radiactividad
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3ER PERIODO I. Considerando la siguiente ecuación química, contesta las preguntas
_____C5H10 + _____ O2 ______ CO2 + _____ H2O
1. Clasifica cada sustancia en elemento o compuesto
C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________
2. Completa la ecuación química:
a) Balancea la ecuación por el método de tanteo
b) Escribe el estado de agregación de cada sustancia en el lugar correspondiente
3. Escribe el nombre de los reactivos __________________________ y __________________________
4. Escribe el nombre de los productos___________________________ y _________________________
5. Escribe el nombre de cada elemento de la ecuación
C_____________________ O _______________ H ________________
6. Para cada elemento calcula el número de electrones, protones y neutrones
C : protones___________ neutrones__________ electrones ___________
H : protones___________ neutrones__________ electrones ___________
O : protones___________ neutrones__________ electrones ___________
7. Indica para cada reactivo y producto cuáles son los elementos que lo forman y el número de átomos de cada
uno
C5H10_________________________________________________________________________________
O2 _______________ _______________________________________
CO2 _____________________________________________________________________________________
H2O _______________________________________________________
8. Escribe la configuración electrónica de cada elemento
C_____________________________________________
O _____________________________
H ______________________________
9. De acuerdo al modelo de Bohr dibuja cada átomo con los respectivos electrones distribuidos en niveles
C
H O
7
10. Completa la siguiente tabla
Elemento C H O
Electrones de valencia
Familia a la que pertenece
Periodo en el que se
encuentra
Metal o no metal
11. ¿Esta reacción puede clasificarse como una reacción de combustión? _______ Justifica indicando cada
componente de la reacción relacionándolo con los reactivos y productos
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
12. Si la reacción es exotérmica escribe una “E” como reactivo o producto según corresponda en la ecuación
13. Suponiendo que se obtuvieran 25g de agua ¿cuánta energía (en joules y calorías se requeriría para enfriarla
de una temperatura de 90°C a 25°C? Considera que el calor específico del agua es de 4.184J/g°C?
DATOS PROCEDIMIENTO
14. Escribe el tipo de enlace químico presente en cada sustancia
C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________
15. Indica para cada sustancia si está formada de átomos, fórmulas unitarias o moléculas
C5H10_____________________ O2 _______________ CO2 ________________ H2O _______________
16. Escribe la estructura de Lewis de cada sustancia
C5H10
O2 CO2 H2O
Respuesta:
8
17. ¿Cómo podrías demostrar, experimentalmente, que se formó CO2?_____________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
18. ¿Cuál sería la propiedad del gas que te permite identificarlo? ______________________________________
19. ¿Esta propiedad es física o química? _______________________________________
20. Explica con TUS PALABRAS que ocurre en la reacción____________________________________________
____________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
II. Indica el tipo de enlace químico
a) latón _______________
b) azúcar de mesa _______________
c) Cl2 __________________
d) PbCl2 ________________________
III. Escribe la configuración completa y abreviada para los siguientes elementos
a) Zr ____________________________________________________________________
a) Zr ____________________________________________________________________
b) Pd4+____________________________________________________________________
b) Pd4+____________________________________________________________________
c) Hg ____________________________________________________________________
c) Hg ____________________________________________________________________
d) P3- ____________________________________________________________________
d) P3- ____________________________________________________________________
IV. Escribe la estructura de Lewis de las siguientes moléculas
1. F2O 2. CCl4 3. C4H2
4. H3PO3 5. C3H8O2 6. CH2Cl2
9
4º PERIODO Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios 1. El volumen de un gas, medido a presión normal, es 17.4L. Calcula la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 20.4L y la temperatura permanece constante Datos Operación Resultado 2. Un gas ocupa un volumen de 4.5L a 27°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados, el volumen será 6000mL si la presión permanece constante? Datos Operación Resultado 3. El gas contenido en un cilindro tiene un volumen de 125mL a 293K y 1 atm ¿A qué temperatura en °C la presión será de 0.970 atm si el volumen permanece constante? Datos Operación Resultado 4. Un cierto gas ocupa 0.5L a 760mmHg y 0°C. ¿Qué volumen en mililitros ocupará a 10 atm y 100°C?? Datos Operación Resultado 5. Calcula el volumen en litros de 2.15mol del gas oxígeno a 27°C y 1.25atm Datos Operación Resultado
10
6. Calcula la cantidad en gramos de gas oxígeno presentes en un cilindro de 5.25L a 27°C y 1.3atm (Nota: calcula la masa molar del oxígeno considerando que su fórmula es O2) Datos Operación Resultado 7. Calcula la masa molar de:
Sulfato de sodio Na2SO4
Bromato de calcio Ca(BrO3)2
Etano C2H6
Dióxido de azufre SO2
Ácido clorhídrico HCl
Para resolver los siguientes ejercicios recuerda: 8. ¿Cuántas moles hay en 10g de HCl? 9. ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 3g del compuesto? 10. ¿Cuántos átomos de Cl hay en 0.5g del compuesto?
Considerar el no. de
átomos/molécula
NA
1mol = 6.02 x1023
masa molar
(g/mol)
masa(g)
Cantidad de
sustancia
(mol)
Número de
átomos Número de átomos o
moléculas
11
11. ¿Cuál es la masa de 3 moles de CaCl2? 12. ¿Cuál es la masa de una molécula de O3? 13. ¿Cuál es la concentración porcentual de una disolución preparada al disolver 30g de NaOH en 120g de agua? 14. Un antibiótico tiene 3.5%m/m de neomicina. ¿Cuántos gramos de neomicina hay en un tubo que contiene 64g del antibiótico? 15. Calcula el volumen de disolución de ácido acético al 10%v/v que contienen 2mL de ácido acético 6º PERIODO
Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes óxidos
Nombre Fórmula Fórmula Nombre
Óxido de potasio B2O3
Óxido de cadmio As2O5
Óxido de berkelio (III)
Tl2O
Óxido niqueloso Fm2O3
Trióxido de teluro RaO
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I. Ácidos y bases: escala de pH
A partir de los siguientes datos, completa la tabla:
[H3O]+ (H+) [OH -] pH pOH ¿Ácido, básico
o neutro?
neutro
12.4
5.6
1.46 x 10 -3
4.8 x 10 -7
II. Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos (sugerencia: primero identifica el tipo de compuesto del que se trata: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, sales (binarias y
ternarias), hidrácidos, oxiácidos, hidróxidos)
Compuesto Nombre o fórmula Tipo de compuesto
Dy2(SO4)3
H3PO4
Ce2O3
Ácido brómico
Ácido perfluórico
Hidróxido mercuroso
Óxido de potasio
Monóxido de nitrógeno
NaCl
CrO3
CaCl2
Cl2O7
F2O
NaHCO3
SO2
HI(ac)
Óxido mercuroso
hidruro de sodio
Cloruro de paladio (IV)
carbonato de sodio
Tetróxido de dinitrógeno
hidróxido de cobre (II)
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III. Expresiones de concentración
Resuelve los siguientes ejercicios. Es importante que escribas las operaciones a realizar y las unidades correspondientes. Para convertir unidades utiliza factores unitarios. Escribe el resultado con tres decimales. a) Concentraciones porcentuales 1. Una muestra de 12.88g de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en 80.1g de agua. Calcula el
porcentaje en masa del NaCl
Datos Operación Resultado
2. ¿Qué porcentaje en volumen (%v/v) de alcohol hay en una botella que contiene 187.5mL del
alcohol en 1500mL de solución?
Datos Operación Resultado
3. Una limonada tiene una concentración de jarabe al 18%v/v. Si una persona toma 350mL de
limonada ¿qué volumen (mL) de jarabe consumirá?
Datos Operación Resultado
4. Un comprimido de aspirina tiene una masa de 0.600 g y contiene 580 mg de ácido acetilsalicílico
(AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % m/m.
Datos Operación Resultado
5. ¿Qué masa (g) de agua debe emplearse para disolver 25g de NaCl y obtener una disolución al
8% m/m?
Datos Operación Resultado
b) Concentraciones ppm
6. Calcula las partes por millón de128mg de iones sodio en 550g de agua Datos Operación Resultado
7. Calcula la masa (mg) de soluto disuelto en 5.50kg de agua que tiene 15ppm de iones plata
Datos Operación Resultado
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c) Concentraciones molares (molaridad)
8. Se disuelven 12.5 g de NaOH (MM= 40 g/mol) en 750 mL de disolución. Calcular la concentración
molar para la disolución resultante.
Datos Operación Resultado
9. Calcula la masa (g) de soluto necesario para preparar 15mL de una solución 0.5M de LiNO3
Datos Operación Resultado
10. Calcula el volumen en litros que contiene 28g de soluto de una solución de NaHCO3 1.5M Datos Operación Resultado
d) Relaciones mol-mol y estequiometria. 11. El vidrio común (Na2OCaO6SiO2) puede obtenerse a partir de la arena (SiO2), mediante la
siguiente reacción: Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 Na2OCaO6SiO2 + 2CO2
arena vidrio
a) ¿Cuántos gramos de dióxido de silicio (arena) se requiere para producir una botella de vidrio de 300g?
Datos Operaciones Resultado
b) Si se hacen reaccionar 345 moles de carbonato de calcio, ¿Cuántas moles de CO2 se
producirán? Datos Operaciones Resultado
12. Cuando la nitroglicerina explota, se producen los siguientes gases:
4 C3H5(NO3)3 12 CO2 + O2 + 10 H2O + 6 N2
Si explotan 500g de nitroglicerina a) ¿Cuántas moles de nitrógeno se producen?
Datos Operaciones Resultado
b) ¿Cuál es la masa (g) de agua que se produce?
Datos Operaciones Resultado
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c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen? (1mol=22.4L)
Datos Operaciones Resultado
IV. Hidrocarburos. Escribe la fórmula estructural o el nombre correspondiente
CH3
CH3
Br
CH
CH3
3,4-dimetil-1-penteno
6-etil-4,5-dimetil-2-heptino
Define los siguientes conceptos:
Ácido de Arrhenius
Base de Arrhenius
Ácido de Lewis
Base de Lewis
Escala de pH
Escribe una tabla que establezca las similitudes y diferencias entre alcanos, alquenos y alquinos
Alcanos
Alquenos Alquinos
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Completa la tabla escribiendo la fórmula
Calor específico
Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay Lussac
Ley de gases ideales
Ley combinada %m/m %m/V
%V/V
M pH pOH
Catión Fórmula: Regla para nombrarlo:
Anión Fórmula: Regla para nombrarlo:
Óxido de metal Fórmula: Regla para nombrarlo:
Óxido de no metal Fórmula: Regla para nombrarlo:
Hidrácido Fórmula: Regla para nombrarlo:
Oxiácido Fórmula: Regla para nombrarlo:
Hidróxido Fórmula: Regla para nombrarlo:
Sal binaria Fórmula: Regla para nombrarlo:
Oxisal Fórmula: Regla para nombrarlo:
Alcano Fórmula: Regla para nombrarlo:
Alqueno Fórmula: Regla para nombrarlo:
Alquinio Fórmula: Regla para nombrarlo: