Formulación Inorgánica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

INORGÁNICA

Unidad 0

Contenidos (1)

1.- Concepto de número de oxidación.

2.- Determinación del nº de oxidación

3.- Combinaciones binarias.3.1. Combinaciones binarias con O:

Óxidos y peróxidos

3.2. Combinaciones binarias con H.

Hidruros metálicos y no metálicos.

3.3. Sales binarias.

Contenidos (2)

4.- Hidróxidos

5.- Combinaciones ternarias. Nomenclatura tradicional aceptada y sistemática.

5.1- Oxácidos.

5.2.- Oxisales.

5.3. Sales ácidas.

Concepto del número de oxidación (n.o.) o estado de oxidación

Carga que tendría un átomo de ese elemento si dicha especie estuviese constituida por iones.

5Principales números de oxidación de los elementos

No Metales

Elementos Nº Oxidación Positivo

Nº Oxidación Negativo

H (Hidrógeno) +1

-1F (Flúor) - 1

Cl (Cloro)

Br (Bromo)

I (Yodo)

+1,+3,+5,+7

O (Oxígeno)* +2

-2S (Azufre)

Se (Selenio)

Te (Telurio)

+2,+4,+6

* Utiliza el N.O. (-1) en los peróxidos

No Metales

Elementos Nº Oxidación Positivo

Nº Oxidación Negativo

Nitrógeno (N)** +1,+2,+3,+4,+5

-3Fósforo (P) +1,+3,+5

Arsénico (As)

Antimonio (Sb)

Bismuto (Bi)

+3, +5

Boro (B) +3

Carbono (C) +2,+4-4Silicio (Si) +4

* Forma óxidos y oxoácidos solamente con los N.O. (+1,+3 y +5)

Metales

Elementos Nº Oxidación

Alcalinos

Litio (Li)

Sodio (Na)Potasio (K)

Rubidio (Rb)

Cesio (Cs)

Francio (Fr)

Plata (Ag)

Metales

Alcalino-térreos

Berilio (Be)

Magnesio (Mg) Calcio (Ca)

Estroncio (Sr)

Bario (Ba)

Radio (Ra)

Cinc (Zn)

Cadmio (Cd)

Metales

Cobre (Cu)Mercurio (Hg) +1, +2Aluminio (Al) +3

Oro (Au) +1, +3Hierro (Fe)

Cobalto (Co)Níquel (Ni)

+2, +3

Estaño (Sn)Plomo (Pb)Platino (Pt)

Paladio (Pd)

+2, +4

Cromo (Cr) +2, +3, +4, +5, +6Manganeso +2, +3, +4, +5, +6,

Número de oxidación (n.o.) en elementos, oxígeno e hidrógeno.

Los elementos que formen moléculas con un átomo o con varios del mismo elemento tienen n.o. = 0

– Ejemplo: Fe, H2, P4

El oxígeno suele tener n.o. = –2

– Excepto en O2 (0) y peróxidos (-1) y óxidos de flúor (+2)

El hidrógeno suele tener n.o. = +1

– Excepto en H2 (0) e hidruros (–1)

Determinación del número de oxidación (n.o.)

La suma de los n.o. de una molécula neutra es “0” y en el caso de un ión coincide con su carga.

Ejemplo: Determinar el n.o. del S en el H2SO4.

Como es una molécula neutra:

(+1)·2(H) + n.o. (S) + (–2)· 4 (O)= 0 De donde despejando queda:

n.o. (S) = +6

Ejemplo: Determinar el n.o. del cloro en las siguientes especies: AlCl3, LiClO2, HCl, NaClO3, ClO–, ClO4

AlCl3 :

LiClO2 :

NaClO3 :

ClO–: ClO4

+3(Al) + 3x(Cl) = 0 x = –1

+1(Li) + x(Cl) +(–2)·2 (O)= 0 x = +3

+1(H) + x (Cl)= 0 x = –1

+1(Na) + x (Cl)+ (–2) ·3(O) = 0 x = +5

x (Cl)+ (–2)(O) = –1 x = +1

x (Cl)+(–2)·4 (O)= –1 x = +7

Llamaremos al n.o. (Cl) = x

Compuestos binarios (formados sólo por dos átomos o grupos)

Óxidos Peróxidos. Hidruros Sales binarias. Hidróxidos

Óxidos

Combinaciones binarias(combinaciones de dos elementos)

OXIDOS = Elemento - Oxígeno

X 2 O m

Metal + Oxígeno

Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2 O ;Al2O3

No metal + Oxígeno

CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; O3Cl2 ; NO2

N os de oxidación O : (-2) Metales: el suyo (+) No metales: nos oxid. (+)

Óxidos Formulación

Se pone primero el elemento menos electronegativo (+) seguido del oxígeno (-2), se intercambian las valencias entre ambos elementos.

Las valencias pares se simplifican.

Para formular:

Óxido de hierro (III)Fe 2 O 3

Elemento a la izquierda

Oxígeno a la derecha

Intercambiar n os

de oxidación (sin signo)

La Nomenclatura de la IUPAC 2005, los halógenos se consideran más electronegativos que el oxígeno, por tanto, se nombrarán como haluros de oxígeno (y no como óxidos) y el halógeno se escribirá a la derecha .

Para formular:

Dicloruro de oxígeno

O Cl 2

Elemento a la izquierda

Intercambiar n os

Oxígeno a

la derecha

Óxido de carbono (II) Óxido de cobre (I) Óxido de plomo (IV) Dicloruro de heptaoxígeno Monóxido de carbono Diyoduro de trioxígeno Dióxido de platino Monóxido de hierro Óxido de disodio

Ejemplos.

Trióxido de dihierro

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

(di-, tri-, tetra-,….)

Término óxido de Nombre del elemento

Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno)

Para nombrar:

Fe2 O3

ÓxidosCon prefijos multiplicadores

Óxidos Expresando el n.o. con números romanos

Se comienza con el término óxido (para referirse al oxígeno), seguido de la preposición de y el nombre del otro elemento, indicando entre paréntesis y en nºs romanos el n.o. del metal o no metal, salvo que solo tenga una. (Ejm: Al:+3, Ca:+2, Li:+1,…)

Fe 2 O3

Para nombrar:

Óxido de hierro (III)

n.o. escrito en números romanos y entre paréntesis salvo que solo tenga una. (Ejm: Al:+3, Ca:+2, Li:+1,…)

Término óxido de

Nombre del elemento

Óxidos Expresando el n.o. con números romanos

Óxidos Nomenclatura

Fórmula

Con prefijos multiplicadores

Trióxido de dicromo

Trióxido de dioro

Dióxido de estaño

Monóxido de nitrógeno

Dicloruro de heptaoxígeno

Monóxido de mercurio

Trióxido de dialuminio

Trióxido de azufre

Ejemplos.

Expresando el n.o. con n. romanos

Óxido de cromo (III)

Óxido de oro (III)

Óxido de estaño (IV)

Óxido de nitrógeno (II)

Óxido de mercurio (II)

Óxido de aluminio

Óxido de azufre (VI)

Son combinaciones de un metal (o el hidrógeno) con el grupo peróxido (O2

2–).

El anión no puede simplificarse, pero la fórmula sí. La fórmula general es: X2(O2)n.

Peróxidos Formulación

Para formular:

Metal a la izquierda

Grupo(O22–)

a la derecha

Intercambiar n os de oxidac. y se simplifica

Peróxido de calcio

Peróxidos Formulación

Peróxido de litio Peróxido de estroncio Peróxido de aluminio* Peróxido de plomo(II) Dióxido de dioro Dióxido de calcio Tetraóxido de platino* Dióxido de estaño

Al2(O2)3 Al2O6

Ejemplos.

PeróxidosCon prefijos multiplicadores

Dióxido de cobre

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

Término óxido de Nombre del elemento

Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si es distinto de uno)

Para nombrar: Igual que en el caso de los óxidos

Nomenclatura

Igual que en el caso de los óxidos, cambiando la palabra óxido por peróxido.

Peróxidos Expresando el n.o. con números romanos

Cu O2 Peróxido de cobre (II)

n.o. escrito en números romanos y entre paréntesis

Término peróxido de

Nombre del elemento

Para nombrar:

Peróxidos Nomenclatura

Fórmula

Dióxido de dihidrógeno

Dióxido de bario

Dióxido de disodio

Dióxido de cinc

Dióxido de hierro

Dióxido de dicobre

Dióxido de magnesio

Dióxido de dipotasio

Ejemplos.

Expresando el n.o. con números romanos

Peróxido de hidrógeno

Peróxido de bario

Peróxido de sodio

Peróxido de cinc

Peróxido de hierro (II)

Peróxido de cobre (I)

Peróxido de magnesio

Peróxido de potasio

Formula los siguientes compuestosEjercicios.

Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula

Heptaóxido de diastato Óxido de estaño (II)

Óxido de azufre (VI) Dióxido de magnesio

Óxido de litio Dióxido de silicio

Óxido de hierro (II) Óxido de aluminio

Trióxido de diarsénico Trióxido de cromo

Peróxido de calcio Óxido de cinc

Óxido de plomo (II) Pentaóxido de diantimonio

Óxido de fósforo (V) Dióxido de azufre

Óxido de platino (IV) Tetraóxido de dinitrógeno

Dibromuro de heptaoxígeno Óxido de selenio (IV)

Diyoduro de pentaoxígeno Dióxido de dimercurio

Dióxido de carbono Óxido de cobre (II)

Heptaóxido de diastato At2O7 Óxido de estaño (II) SnO

Óxido de azufre (VI) SO3 Dióxido de magnesio MgO2

Óxido de litio Li2O Dióxido de silicio SiO2

Óxido de hierro (II) FeO Óxido de aluminio Al2O3

Trióxido de diarsénico As2O3 Trióxido de cromo CrO3

Peróxido de calcio CaO2 Óxido de cinc ZnO

Óxido de plomo (II) PbO Pentaóxido de diantimonio As2O5

Óxido de fósforo (V) P2O5 Dióxido de azufre SO2

Óxido de platino (IV) PtO2 Tetraóxido de dinitrógeno N2O4

Dibromuro de heptaoxígeno O7Br2 Óxido de selenio (IV) SeO2

Diyoduro de pentaoxígeno O5I2 Dióxido de dimercurio Hg2O2

Dióxido de carbono CO2 Óxido de cobre (II) CuO

Nombra los siguientes compuestosEjercicios.

Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el n.o. con números romanos

Ag2O Óxido de diplata Óxido de plata

H2O Óxido de dihidrógeno Óxido de hidrógeno

P2O3 Troóxido de difósforo Óxido de fósforo (III)

N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)

CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)

O3Br2 Dibromuro de trioxígeno

O7I2 Diyoduro de heptaoxígeno

MgO2 Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio

PbO Óxido de plomo Óxido de plomo (II)

As2O3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III)

SnO2 Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)

SiO2 Dióxido de silicio Óxido de silicio

Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio

ZnO2 Dióxido de cinc Peróxido de cinc

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)

PtO2 Dióxido de platino Óxido de platino (IV)

SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II)

CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio

Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)

B2O3 Trióxido de diboro Óxido de boro

Na2O Óxido de disodio Óxido de sodio

Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I)

N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)

FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)

Hidruros

De un metal.

De un no-metal.– Con los grupos 16 y 17– Con los grupos 13, 14 y 15

HIDRUROS = Metal - Hidrógeno

X H m K H ; Fe H3 ; Zn H2 Al H 3 ; Li H; Cu H 2

Hidruros metálicos Formulación

Son combinaciones de los metales (+) con el hidrógeno, que tiene n.o. -1.

Su fórmula general es MHn.

Para formular:

Hidruro de hierro (III) Fe 1 H 3

Metal a la izquierda

Hidrógeno a la derecha

Intercambiar n os

Hidruros metálicos Formulación

Hidruro de oro (III) Dihidruro de magnesio Hidruro de litio Dihidruro de cobre Trihidruro de aluminio Hidruro de hierro (III) Hidruro de cinc Hidruro de potasio

Ejemplos.

Se utiliza los prefijos numerales que nos indican el número de átomos de hidrógeno que tiene esa molécula. Los prefijos son mono- (puede omitirse), di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, …. Se nombra colocando el prefijo numeral delante de la palabra hidruro, seguido de la preposición de y del nombre del metal.

Hidruros metálicosCon prefijos multiplicadores

Nomenclatura

Para nombrar:

Dihidruro de cromo

Prefijo numeral que indica el número de hidrógenos

Término hidruro de

Nombre del metal

Hidruros metálicosCon prefijos multiplicadores

Hidruros metálicosExpresando el n.o. con números romanos

Se comienza con la palabra hidruro seguida de la preposición de y del nombre del metal, y entre paréntesis, su valencia en números romanos, en el caso de que tenga más de una (si el elemento tiene una, no se indica).

Para nombrar:

Hidruro de cromo (II)

Término hidruro de

Nombre del metal

Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis

Hidruros metálicosExpresando el n.o. con números romanos

Hidruros metálicos Nomenclatura

Fórmula

Trihidruro de hierro

Dihidruro de hierro

Dihidruro de magnesio

Trihidruro de aluminio

Hidruro de rubidio

Trihidruro de cobre

Ejemplos.

Hidruro de hierro (III)

Hidruro de hierro (II)

Hidruro de magnesio

Hidruro de aluminio

Hidruro de rubidio

Hidruro de cobre (III)

En la combinación del hidrógeno con los elementos de los de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br, I), el hidrógeno actúa con n.o. (+1), por lo que va al principio de la fórmula.

La fórmula general es HnX, donde n es la valencia del no metal (X); para los elementos del grupo 16, n=-2, y para los del 17, n=-1

Hidruros no metálicos Con los grupos 16 y 17

FORMULACIÓN

H2S n=2, Valencia (II) del azufreEjemplo

Se nombran colocando el sufijo –uro al nombre del no metal seguido de la expresión de hidrógeno.

Al tener los elementos no metálicos un único n.o. negativo, no es necesario poner los prefijos numerales antes del hidrógeno.

Hidruros no metálicos (grupo 16 y 17)

Ejemplo: H2S: Sulfuro de hidrógenoHCl: Cloruro de hidrógeno

Nota: Expresando el n.o. con números romanos No se usa.

Nomenclatura

Hidruros no metálicos (grupo 16 y 17)

Nomenclatura

Fórmula

Cloruro de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

Teluriuro de hidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Ejemplos.

También se denominan hidruros volátiles. En disolución acuosa no presentan propiedades ácidas.

Son combinaciones del hidrógeno, con n.o. (-1), con los elementos no metálicos (X) de los grupos 13 (B), 14 (C, Si) y 15 (N, P, As, Sb), con el n.o. (+).

La fórmula general es: XHn.,donde n es la valencia del no metal (X)

NH3 Valencia (III) del nitrógeno

Hidruros no metálicos Con los grupos 13,14 y 15 FORMULACIÓN

Ejemplo:

Se nombran con la palabra hidruro seguida de la preposición de y del nombre del no metal.

Se antepone el prefijo numeral a la palabra hidruro.

Se puede omitir el prefijo mono-.

Hidruros no metálicos (grupo 13,14 y 15)

Ejemplo: NH3: Trihidruro de nitrógenoSiH4: Tetrahidruro de silicioNota: Expresando el n.o. con números romanos No se usa.

Nomenclatura

Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC.

Hidruros no metálicos (grupo 13,14 y 15)

NOM. sustitución

Fórmula Con prefijos multiplicadores sustitución

NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco

PH3 Trihidruro de fósforo Fosfano

AsH3 Trihidruro de arsénico Arsano

SbH3 Trihidruro de antimonio Estibano

CH4 Tetrahidruro de carbono Metano

SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano

BH3 Trihidruro de boro Borano

Hidruro de potasio Hidruro de platino (II)

Amoniaco Hidruro de estaño (IV)

Hidruro de sodio Borano

Estibina Sulfuro de hidrógeno

Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno

Hidruro de bario Hidruro de cadmio

Hidruro de aluminio Hidruro de cinc

Silano Dihidruro de cobalto

Tetrahidruro de carbono Fosfano

Hidruro de plomo (II) Hidruro de cesio

Hidruro de potasio KH Hidruro de platino (II) PtH2

Amoniaco NH3 Hidruro de estaño (IV) SnH4

Hidruro de sodio NaH Borano BH3

Estibina SbH4 Sulfuro de hidrógeno H2S

Fluoruro de hidrógeno HF Cloruro de hidrógeno HCl

Hidruro de bario BaH2 Hidruro de cadmio CdH2

Hidruro de aluminio AlH3 Hidruro de cinc ZnH2

Silano SiH4 Dihidruro de cobalto CoH2

Tetrahidruro de carbono CH4 Fosfano PH3

Hidruro de plomo (II) PbH2 Hidruro de cesio CsH2

Sales Binarias

Son combinaciones binarias de un no metal (que deriva de los hidruros no metálicos) que actúa con el número de oxidación negativo y un metal o no metal actuando con n.o.positivo.

Metal o No metal + No metal (hidruros no metálicos)

M n X mK Br ; Fe 2S 3 ; Ag Cl SF2 ; CCl4 ; NB

Sales Binarias

Se utiliza los prefijos numerales que nos indican el número de átomos de los elementos y se añade el sufijo –uro al nombre del no metal que deriva del hidruro no metálico.

Ejemplo: Cu2S: Sulfuro de dicobreCCl4: Tetracloruro de carbono

NOMENCLATURA

Sales Binarias

Para nombrar:

Pentacloruro de bromo

Prefijo numeral que indica el número del no metal

No metal situado a la derecha

Nombre del no metal de la izquierda

NOMENCLATURA

Sales BinariasExpresando el n.o. con números romanos

Se comienza con el nombre del elemento no metálico situado a la derecha, acabado en –uro, seguido de la preposición de y el nombre del elemento metálico o no metálico situado a la izquierda, entre paréntesis, su valencia en números romanos, en el caso de que tenga más de una (si el elemento tiene una, no se indica).

Para nombrar:

Cloruro de bromo (V)

No metal derecha

Nombre no metal izquierda

Número de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis

Sales BinariasExpresando el n.o. con números romanos

Tricloruro de cobalto Carburo de potasio

Cloruro de potasio Yoduro de nitrógeno (III)

Dicloruro de mercurio Difluoruro de estroncio

Fluoruro de oxígeno Sulfuro de estaño (IV)

Trisulfuro de diboro Sulfuro de cromo (III)

Cloruro de sodio Carburo de calcio

Bromuro de plomo (II) Nitruro de boro

Difluoruro de calcio Seleniuro de arsénico (V)

Fosfuro de calcio Tetranitruro de tricarbono

Arseniuro de hierro (III) Yoduro de aluminio

Tricloruro de cobalto CoCl3 Carburo de potasio K4C

Cloruro de potasio KCl Yoduro de nitrógeno (III) NI3

Dicloruro de mercurio HgCl2 Difluoruro de estroncio SrF2

Fluoruro de oxígeno OF2 Sulfuro de estaño (IV) SnS2

Trisulfuro de diboro B2S3 Sulfuro de cromo (III) Cr2S3

Cloruro de sodio NaCl Carburo de calcio Ca2C

Bromuro de plomo (II) PbBr2 Nitruro de boro BN

Difluoruro de calcio CaF2 Seleniuro de arsénico (V) As2Se5

Fosfuro de calcio Ca3P2 Tetranitruro de tricarbono C3N4

Arseniuro de hierro (III) Fe As Yoduro de aluminio AlI3

Hidróxidos y cianuros

Combinación Metal + Grupo hidróxido (OH) o Ciano (CN)

Hidróxido= Metal + (OH)- ó (CN)-

M OH m Al(OH)3 ; KOH ; HgOH, AuCN Au(OH)3 ; AgOH, NH4OH, KCN

N os de oxidación: Metales: nos oxid. (+) (OH) ó (CN) : (-1)

Hidróxidos Con prefijos multiplicadores

Para nombrar:

Cu(OH)2

Dihidróxido de cobre

Prefijo numeral que indica el número de grupos hidróxido

Término hidróxido de

Nombre del metal

NOMENCLATURA

Hidróxidos Con prefijos multiplicadores

EJEMPLOS. AuOH NaOH Al(OH)3

Sn(OH)4

Monohidróxido de oro

Hidróxido de sodio

Hidróxido de aluminio

Tetrahidróxido de estaño

Hidróxidos Expresando el n.o. con números romanos

Para nombrar:

Hidróxido de cromo (II)

Término hidróxido de

Nombre metal

Número de oxidación del metal escrito en números romanos y entre paréntesis

Cu(OH)2

Hidróxidos Expresando el n.o. con números romanos

EJEMPLOS. AuOH NaOH Al(OH)3

Sn(OH)4

HCN NaCN Fe(CN)2

Hidróxido de oro (I)

Hidróxido de sodio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de estaño (IV)

Cianuro de hidrógeno

Cianuro de sodio

Cianuro de hierro (II)

Oxoácidos

Combinaciones ternarias(combinaciones de tres elementos)

OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno

H n X O m H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3

N os de oxidación O : (- 2) Hidrógeno: (+ 1) No metales: nos oxid. (+)

Tabla de terminaciones tradicionales

4 valencias 3 valencias 2 valencias 1 valencia

hipo-oso 1ª 1ª

-oso 2ª 2ª 1ª

-ico 3ª 3ª 2ª 1ª

per-ico 4ª

Oxoácidos

Para formular:

Ácido sulfúrico

H 2 S O4

No metal: elemento central

Hidrógeno a la izquierda

Para calcular el subíndice del hidrógeno, restar:(subíndice del oxígeno x 2) – (nº oxidación átomo central)

Subíndice del oxígeno:Buscar un número que multiplicado por el nº de oxidación del oxígeno (2), dé un número superior al nª de oxidación del átomo central.

Oxígeno a la derecha

Para nombrar:

Oxoácidos

Ácido nítrico

Palabra “ácido”

Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación

Para saber el número de oxidación del elemento central:Recuerda que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero.

En este caso: 3 · (- 2) + 1 + n = 0 ; n = 5

Subíndice del O

Nº de oxid.del O

nº de oxid. del H

nº de oxid. elemento

Nomenclatura tradicional

Ejemplos de ácidos oxoácidos NOMENC. TRADICIONAL.

HBrO H2SeO2

Ácido carbónico Ácido nítrico Ácido sulfúrico Ácido clórico Ácido hipobromoso Ácido hiposelenioso Ácido peryódico Ácido arsenioso

Para nombrar:

Oxoácidos

Nomenclatura de adición

Los ácidos inorgánicos pueden nombrarse con esta nomenclatura, teniendo en cuenta que los hidrógenos se unen cada uno a un oxígeno y éste se une al átomo central, y que los oxígenos restantes se enlazan mediante doble enlace. No se utiliza la palabra ácido.

Ejemplos:

HNO3 . Su estructura es : NO2(OH)

se nombraría como: hidroxidodioxidonitrógeno

Para nombrar:

Oxoácidos

Nomenclatura de adición

Dihidroxidodioxidoazufre

Palabra hidróxido

Prefijo numeral

Palabra oxido

H2SO4 = [SO2(OH)2]

Prefijo numeral

Nombre del elemento central

Para nombrar:

Oxoácidos

Nomenclatura de hidrógeno

Ejemplos:

H2CO3 = [CO(OH)2] dihidroxidooxidocarbono

H3PO4 = [PO(OH)3] trihidroxidooxidofósforo

HNO2 = [NO(OH)] hidroxidooxidonitrógeno

HClO3 = [ClO2(OH)] hidroxidodioxidocloro

HIO4 = [IO3(OH)] hidroxidotrioxidoyodo

Para nombrar:

Oxoácidos

Nomenclatura de hidrógeno

Dihidrogeno(tetraoxidocromato)

Palabra hidrogeno (sin acento)

Prefijo numeral

H2CrO4

Nombre del anión encerrado entre paréntesis

Oxoácidos Ampliación

1. Oxoácidos del grupo de los halógenos.

El F, no forma oxoácidos al ser su valencia -1.El Cl, Br y I , presentan el n.o. +1,+3,+5 y +7.

2. Oxoácidos del grupo de los anfígenos.

El S, Se y Te , presentan el n.o. +4 y +6.

El S también forma diácidos,unión de 2 moléculas del ácido y eliminación de una molécula de agua.

Ejm: 2 H2SO4 - 1H2O=H2S2O7 Ácido disulfúrico

3. Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos.

El N, posee n.o. +1,+3 y +5El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n.o. (+3 y +5) , para diferenciarlos empleamos los prefijos meta-, piro- o di-.

Se formarían así:•Oxoácido meta-: Siguiendo las reglas vista.•Oxoácido (-oso ó –ico): Siguiendo las reglas vista, pero añadiendo 1 oxígeno más.•Oxoácido di-: Sumamos 2 oxoácidos (-oso ó –ico) y le restamos una molécula de agua.

3. Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos.

Se formarían así:

Ácido metafosforoso: HPO2

Ácido fosforoso:H3PO3

Ácido difosforoso: 2·H3PO3 - H2O =H4P2O5

Oxoácidos

4. Oxoácidos del boro.

En estos compuestos, el boro actúa con n.o. +3. Se pueden formular los siguientes compuestos:

Nota: No existe el ácido dibórico. El ácido tetrabórico es una excepción, pues se elimina una molécula de agua más que el número que indica el grado de polimerización.

Se formarían así:•Oxoácido meta-: Siguiendo las reglas vista.•Oxoácido ( –ico): Siguiendo las reglas vista, pero añadiendo 1 oxígeno más.

Oxoácidos

4. Oxoácidos del boro.

Se formarían así:

Ácido metabórico: HBO2

Ácido bórico:H3BO3

Ácido tetrabórico: 4·H3BO3 - 5H2O =H2B4O7

Oxoácidos5. Oxoácidos del grupo de los carbonoideos.

En estos compuestos el no metal puede ser: C y Si con n.o. +4 (no existe el oxoácido de C con n.o. +2).

El oxoácido del C, el ácido carbónico, es inestable y se descompone en dióxido de carbono y agua.

Sin embargo, tiene importancia pues de él derivan los carbonatos y bicarbonatos, oxisales que veremos más adelante.

En el caso del silicio, existen tres oxoácidos, como ocurría con el P:

Se formarían así:•Oxoácido meta-: Siguiendo las reglas vista.•Oxoácido (–ico): Siguiendo las reglas vista, pero añadiendo 1 oxígeno más.•Oxoácido di-: Sumamos 2 oxoácidos (–ico) y le restamos una molécula de agua.

Se formarían así:

Ácido metasilícico: H2SiO3

Ácido silícico:H4SiO4

Ácido disilícico: 2·H4SiO4 - H2O =H6Si2O7

Oxoácidos6. Oxoácidos de metales:manganeso.

Tanto en este apartado como en el siguiente se van a estudiar oxoácidos cuyos elementos no metálicos centrales son metales en alto estado de oxidación.

Estos ácidos son hipotéticos, pues no existen en la naturaleza, pero son importantes porque de ellos derivan sus sales, que sí se conocen.En estos compuestos, el Mn,pueden tener los n.o.: +4, +6, +7.

Oxoácidos

en el caso del manganeso, las terminaciones son: - oso, -ico y per- …-ico, y no hipo-…-oso,-oso e –ico, como cabría esperar para un elemento con tres n.o.

6. Oxoácidos de metales: manganeso, tecnecio y renio.

Ácido manganoso: H2MnO3

Ácido mangánico:H2MnO4

Ácido permangánico: HMnO4

Oxoácidos6. Oxoácidos de metales: cromo

En este compuesto, el Cr, actúa con n.o.: +6.

Además del ácido crómico, podemos formular el ácido dicrómico, que da origen a sales de gran importancia en química:

Ácido crómico:H2CrO4

Ácido dicrómico: H2Cr2O4

OxisalesCombinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno

M n X O m CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO Ca (NO2 )2 ; Fe2 (SO3 )3 ; KClO4

N os de oxidación O : (- 2)Metales: el suyo (+)No metales: nos oxid. (+)

Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales:

HNO3 KNO3

Ácido nítrico Nitrato de potásio (sal)

Oxisales

Para formular:

1.Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera:

Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido

ato ico ito oso

Escribe el ácido correspondiente.

2. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga negativa es igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido.

3. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha e intercambia sus números de oxidación como si fuera una combinación binaria.

Oxisales

Sulfato de potasio

Deriva del ácido sulfúrico:H 2 SO4

Anión: (SO4)

- 2 K +1 (SO4)

- 2 K 2 (SO4)

(El paréntesis no sería necesario)

Nombre del metal

Oxisales N. TRADICIONAL

Cu2 CO3

Carbonato de cobre (I)

Nombre del anión

Nombre del metal indicando su n.o. entre paréntesis y con números romanos (si es necesario)

Para nombrar los aniones:

1.Busca el ácido del cual deriva.2.Cambia la terminación según:

Ácido Anión oso ito ico ato

Ejemplos: Ácido carbónico Anión carbonato H 2 CO 3 ( CO 3)

Ácido nítrico Anión nitrato HNO 3 (NO3)

Ácido sulfúrico Anión sulfato H2SO4 (SO4)

Ácido nitroso Anión nitrito H NO2 (NO2)

Para nombrar:

Oxisales

Cu NO2

NOMENC SISTEMÁTICA

Cationes heteropoliatómicosCO3

-2 trioxidocarbonato(2-) o carbonato

SO42- tetraoxidosulfato(2-) o sulfato

Cr2O42- tetraoxidodicromato(2-) o dicromato

Trioxidosulfato de cobre

Prefijo numeral

Palabra óxido

Nombre elemento terminado siempre en ATO

de + nombre metal

Oxisales

Cu NO2

NOMENCLATURA DE ADICIÓN

Cationes heteropoliatómicosCO3

-2 trioxidocarbonato(2-) o carbonato

SO42- tetraoxidosulfato(2-) o sulfato

Cr2O42- tetraoxidodicromato(2-) o dicromato

Trioxidosulfato(-1) de cobre (1+)

Prefijo numeral

Palabra óxido

Nombre elemento terminado siempre en ATO

Carga del anión de + nombre del metal + carga del metal

Ejemplos Na2SO4

Cu(BrO2)2

Al2(SO2)3

PbSeO3

Mg3(PO4)2

Sulfato de sodio

Nitrato de plata

Carbonato de calcio

Bromito de cobre (II)

Hiposulfito de aluminio

Perclorato de potasio

Selenito de plomo (II)

Fosfato de magnesio

Oxisales N. TRADICIONAL

OxisalesNOMENC. SISTEMÁTICA

Na2SO4

Cu(BrO2)2

Al2(SO2)3

PbSeO3

Mg3(PO4)2

Tetraoxidosulfato de disodio

Trioxidonitrato de plata

Trioxidocarbonato de calcio

Bis(dioxidobromato) de cobre

Tris(dioxidosulfato) de aluminio

Tetraoxidoclorato de potasio

Trioxidoseleniato de plomo

Bis(tetraoxidofosfato) de trimagnesio

Ejemplos

OxisalesNOMENC. DE ADICIÓN

Na2SO4

Cu(BrO2)2

Al2(SO2)3

PbSeO3

Mg3(PO4)2

Tetraoxidosulfato(2-) de sodio

Trioxidonitrato(1-) de plata

Trioxidocarbonato(2-) de calcio

Dioxidobromato(1-) de cobre(2-)

Dioxidosulfato(2-) de aluminio

Tetraoxidoclorato(1-) de potasio

Trioxidoseleniato(2-) de plomo(2-)

Tetraoxidofosfato(3-) de magnesio

Ejemplos

Sales ácidas

Se producen por la sustitución de alguno de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por metales manteniendo algún átomo de H.

EjemplosEjemplos: – NaHCO3

– NaH2PO4

– K2HPO4

Sales ácidas NOMENC. TRADICIONAL ACEPTADA

Se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal, añadiendo los prefijos numerales según el número de hidrógenos que están sin sustituir.

EjemplosEjemplos: –AuHCO3

–NaH2PO4

–K2HSO4

Hidrogenocarbonato de oro (I)

Dihidrogenofosfato de sodio

Hidrogenosulfato de potasio

Sales ácidas NOMENC. SISTEMÁTICA

Se antepone al nombre del oxoanión el prefijo “hidrógeno” o “dihidrógeno”

EjemplosEjemplos: AuHCO3

NaH2PO4

Ba(H2PO4)2

Hidrógeno(trioxidocarbonato de oro

Dihidrógeno(tetraoxidofosfato) de sodio

Bis[dihidrógeno(tetraoxidosulfato)] de bario

Sales ácidas NOMENC. ADICIÓN

Se nombra igual que las oxisales,pero anteponiendo el número de grupos (OH) que contiene el anión y la palabra hidróxido.

EjemplosEjemplos: AuHCO3 Hidróxidodioxidocarbonato(1-) de oro(1+)

Na2HPO4 Hidróxidotrioxidofosfato(2-) de sodio

Ba(H2PO4)2 Dihidróxidodioxidofosfato(1-) de bario

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