FORMULACIÓN INORGÁNICA
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FORMULACION INORGANICA
Bibliografia: PETERSON W,R.: Formulaci6n y nomenclatura, Ouimica Inorganica. Edunsa
ESTADOS DE OXIDACION MAs USUALES
+1 -I
li r-:Be
B C + v ' N 0 F Ne
1+11.0-Iii
+IV
+1 +11 + 1 1 1
III -III .IV -I + 11 -I II .-11 -I
Na Mg"
AI Si P 5 ,vIICI Ar+V
+1 + 1 1
+V·VI +111III +IV -IV +111 -III +1V -II +1 -I
K Ca Sc Ti +V V Cr ..VlIMn ' F e C o l Ni Cu Zn As Se +Vil Br KrIV +IV +VI: X + V I11 1 +III +111 III +111 1 + 1 1 1
+ 1 1 -·V
+1 + 1 1 +111II 'II
.V +VI 'il+11 +11 + 11 + 1 1 + 1 1 + 1 + 1 1 ·,111 -III +IV -II +1 -I
Rb Sr
i : Pd
Ag Cd . Sn Sb Te :t"l Xe
·1 +11'IV
~ y+V +VI "'III
+ 11 I '11 + I I I <IV -II +1 -I
CS BaI Pt Au Hg Pb Bi
'1 -II I+IVIII +II ~ Y V
+11 I ~ +111
L :R a
+ 1 1
3. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDROGENO
EI hidr6geno (electronegatividad 2,1), en sus combinaciones binarias da lugar a tres grupos:
a. Hidruros: Con elementos metalicos
b. Hidracidos: Con elementos no metalicos mucho mas electronegativos
c. Hidrogeno con otros no metales: Con no metales de electronegatividad similar.
Al formular estos compuestos se tendra en cuenta el convenio aceptado por la I.u.P,A.C,
(International Union of Pure and Applied Chemistri), que recomienda escribir mas a la
izquierda de la f6rmula al elemento que esta mas a la izquierda en la siguiente lista:
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, CI, 0, F
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3.1 - HIDRUROS METALICOS (Tambien llamados hidruros salinos)
• Las combinaciones binarias del hidrogeno actuan con una unica valencia.
Nomenclatura Stock Valencia Grupo
LiH hidruro de litio 1 IaBeH2 hidruro de berilio 2 I1a
AIH3 hidruro de aluminio 3 IlIa
3.2 - HIDAACIDOS
• Las combinaciones del H con F, CI, I, S, Se y Te, se denominan hidracidos, debido a que
estos compuestos al disolverse en agua dan acidos.
Nomenclatura Sistematica En solucion acuosaHF fluoruro de hidrogeno ac . fluorhidrico
H2S sulfuro de hidrogeno ac. sulfhidrico
H2Te teluuro de hidrogeno ac . telurhidrico
• Los elementos del grupo VIa actuan con valencia (2).
• Los elementos del grupo VIla actuan con valencia (1).
3.3 - HIDROGENO CON OTROS NO METALES. No presentan propiedades acidas.
Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Sistematica
NH3 amoniaco
PH3 fosfina trihidruro de fosforo
AsH3 arsma trihidruro de arsenio
SbH3 estibina trihidruro de antimonio
CH4 metano
SiH4 silano tetrahidruro de silicio
BH3 borano trihidruro de boro
BiH3 bismutina trihidruro de bismuto
• Los elementos del grupo Va actuan con valencia (3).
• Los elementos del grupo IVa actuan con valencia (4).
EJERCICIOS:
1. - Formular los siguientes compuestos:
bromuro de hidrogeno
seleniuro de hidrogeno
estibina
acido sulfhidricotetrahidruro de estafio
hidruro de cesio
silano
metano
acido c1orhidricofosfina
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2. - Nombrar los siguientes compuestos:
H2Te AsH3
PH3 HI
Cili2 ~
SiH4 CH4
HF3. - l,Cuales de las siguientes formulas son correctas? l,Corregir los errores?
BaH H2Ra
AIH2 H2Sr
H3S OH2
H3P hidruro de teluro
RNa hidruro de aluminio
MgH2 trihidruro de calcio
~2 hidruro de fluor
SH2 seleniuro de hidrogeno
4. 6XIDOS
• EI oxigeno (ls2 2S2p4) es el elemento mas electronegativo despues del fluor (muy
reactivo). Actua siempre con valencia II (excepto los peroxidos)
4.1 - NOMENCLATURA ESTEQUIOMETRICA (SISTEMATICA)
a. Segun la IU P AC las proporciones en que se encuentran los elementos en los oxidos se
indica mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta, ...)
b. Si resulta innecesario el prefijo mono- puede omitirse.
c. No es necesario mencionar las proporciones estequiornetricas si en el compuesto
interviene un elemento de valencia constante.
Ch07 - Heptaoxido de dic1oro CuO - Monoxido de cobre
MgO
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4.2 - NOMENCLATURA STOCK
Los 6xidos se nombran con la palabra 6xido, seguida del nombre del metal (0 no-metal), y a
continuaci6n el n° de oxidaci6n del elemento con numeros romanos entre parentesis. Si el
elemento tiene valencia fija, no es necesario indicarla.
MnO - 6xido de manganeso (II) Fr20 - 6xido de francio
N. Sistematica Nomenclatura Stock
MgO 6xido de magnesio 6xido de magnesio
FeO mon6xido de hierro 6xido de hierro (II)
Fe203 tri6xido de dihierro 6xido de hierro (III)
Pt02 di6xido de platino 6xido de platino (IV)
S02 di6xido de azufre 6xido de azufre (IV)
EJERCICIOS
1. - Formular los siguientes compuestos:
6xido de cobre (I)
penta6xido de dinitr6geno
di6xido de carbono
hepta6xido de dic1oro
6xido de magnesio
6xido de niquel (II)
6xido de mercurio (II)
6xido de estafio (IV)
2. - Nombrar por el metodo stock y sistematico los compuestos siguientes:
Compuesto N. Stock N. Sistematica
Pb02
Hg20
PbO
HgO
CuO
Cu20
b07
Pt02
Nh03
4.4 - PEROXIDOS
Son 6xidos en los cuales existe el enlace peroxo (-0-0-). EI oxigeno en dichos compuestos
actua con valencia (-1). Los per6xidos se nombran afiadiendo el prefijo per- al nombre del
6xido.
K202 Per6xido de potasio
EJERCICIOS
3. - Nombrar los siguientes compuestos:
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5. ACIDOS
LLamamos acidos a los compuestos que ceden protones al medio en que estan disueltos. Se
clasifican en: Hidracidos (HCl, H2S, ...) Y Oxoacidos (H2S04, HClO, ...).
5.1 - OXOACIDOS
• F6rmula general: HaXbOc
• X es un no-metal 0 tambien un metal de transici6n en estados de oxidaci6n elevados: Mn
(6,7); Cr (6); V (5); Mo (6); W (6) ; Re (6,7).
5.2 - NOMENCLATURA DE LOS OXOACIDOS
La IUPAC admite la nomenclatura tradicional para nombrar los acidos:
N° de Estados de Oxidaci6n
5.3 - META-ORTO:
• Existen varios acidos pery6dicos: HI04 6 HsI06 tienen ambos I (+7)
HsI06 = HI04 + 2 H20. El HsI06 ( acido ortopery6dico )es el de mayor interes, ya que
tiene mayor n° de derivados conocidos.
H6Te06 ac . ortotelurico (el ac . metatelurico es inestable)
• HB02 ac . metab6rico H3B03 ac. ortob6rico
• Otros elementos que dan orto-meta: vanadio, silicio, f6sforo, arsenio.
5.4 - DI-PIRO:
• El prefijo "di-" indica que el n° de atomos del elemento X, es el doble de 1 0 normal.
Son moleculas que se pueden obtener por dimerizaci6n de otros acidos con perdida deuna molecula de agua.
• Tambien se admite el prefijo "piro-" ya que estos diacidos se obtienen, a menudo, por
calentamiento de acidos normales.
- ac. pirosulfurico
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5.5 - REGLAS NEMOTECNICAS
1. Los prefijos hip, per, oso, ico nos daran el estado de oxidaci6n del atomo central.
2. Los prefijos meta/orto indican el grado de hidrataci6n.
3. Los prefijos di/piro/tri/tetra ... el grado de polimerizaci6n.
4.a. Todos los oxoacidos del grupo del CI tienen 1 Hen su f6rmula (excepto HsI06)
b. Los oxoacidos de grupo del azufre tienen 2 H (excepto ~Te06)
c. Las formas orto de los acidos de PyAs tienen 3H. Las formas meta y di, se calculan a
partir de elIas.
Los oxoacidos del N no presentan forma orto.
d. Cuando el n° de oxidaci6n de X es par --> 2 H; cuando es impar ---> 1H (tener en
cuenta orto/meta/di ...)
5. Sabiendo el n° de oxidaci6n de X y el n° de H, calcular el n° de atomos de oxigeno.
n° at. oxigeno =
5.6 - ACIDOS CON ENLACE C-N
HCN
HOCN
acido cianhidrico 0 cianuro de hidr6geno
acido cianico
5.7 - PEROXoAcIDOS
Son acidos en los que hay un grupo peroxo (-0-0-) en lugar de un (-0-). Se nombran
segun la nomenclatura tradicional (admitida) afiadiendo el prefijo -peroxo- al acido del que
proceden.
HN04 ac . peroxonitrico H 3PO S ac . peroxofosf6rico
5.8 - TIOAcIDOS
Son acidos con estructura analoga a los oxoacidos que contienen S2-sustituyendo a un
oxigeno. Se les nombra con el prefijo "tio-".
ac . tiosulfuroso HSCN ac. tiocianico
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EJERCICIOS
1 - Nombrar los siguientes acidos por el metodo tradicional:
HB02 H3V04
RN03 H3P03HCI04 H4P207
HF H2Te
H2Se03 H2S207
HsI06 H6Te06
HP02 H2S02
H3P04 HCN
H2Mn04 H2S208
2.- Formular los siguientes compuestos:
ac . molibdico
ac . bromo so
ac . metaarsenioso
ac . cr6mico
ac . nitro so
ac. cianico
ac . ortob6rico
ac . peroxocarb6nico
ac. peroxosulfurico
ac . dicr6mico
ac . permanganico
ac . metavanadico
ac . tiosulfuroso
ac. wolframico
ac . ortosilicico
ac . peroxopirosulfuroso
3.- l,Cuales de las siguientes f6rmulas son err6neas?
H4P207 ac . pirofosf6rico HB03 ac . metab6rico
HP02 ac . fosforoso H2CI03 ac . c16rico
H2SO4 ac . peroxosulfuroso H2C03 ac . metacarb6nico
CIH ac . c1orhidrico H2S208 ac. pirosulfurico
H2SeOs ac. diselenioso HAs03 ac . arsenico
H3PS4 ac . tetratiofosf6rico HCNO ac. cianico
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6 - CATIONES Y ANIONES Son atomos que han perdido 0 ganado eleetrones.
6.1 - CATIONES SIMPLES
Cation Nomenclatura Stock Nomenclatura TradicionalH+ ion hidrogeno
Lt ion litio
Cu+ ion eobre (I) Ion euproso
CuL+ ion eobre (II) ion cuprico
PeJ+ ion hierro (III) ion ferrico
6.2 - CATIONES POLIA TOMICOS
NH4+. .
H3O+ ion oxonio / hidronioon amomo
PH4+ ion fosfonio H3S+ ion sulfonioAsH4+
. .H2P+ ion fluoronioon arsomo
SbH4+ ion estibonio H2I+ ion yodonio
6.3 - ANIONES MONOATOMICOS
R ion hidruro Se2- ion seleniuro
D- ion deuteruro NJ- ion nitruro
cr ion c1oruro pJ- ion fosfuro
r ion yoduro AsJ-. .Ion arsemuro
6.3 - ANIONES POLIA TOMICOS
Anion Nomenclatura -ito, -ato
ClO- ion hipoc1orito
CI03- ion c1orato
S2051-- ion disulfito
Mn04- ion permanganato
Si044- ion ortosilieato
HS04- ion hidrogeno sulfato
H2P04- ion dihidrogeno fosfatoHP04
2- ion monohidrogeno fosfato
EJERCICIOS
6.1 - Nombrar los iones:Mg2+
CI04-
BO/-
Br03-
Co3+
R
PH4+
S2052-
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6.2 - Formular:
ion bromito
ion piroseleniato
ion sulfuro
ion amida
ion hipoyodito
ion fosfato
ion ortovanadato
Ion cianuro
ion fosfuro
ion metasilicato
6.3 - Nombrar:H2P04-
HS03-
HSi03-
uro,':HSe04-
HBO/-
HC03-
HS207-
H2B03-
7 - HIDROXIDOS
• Combinaciones del anion hidroxido (OR) con diversos cationes metalicos.
Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistematica
LiOH hidroxido de litio hidroxido de litio
Ba(OH)2 hidroxido de bario dihidroxido de bario
Fe(OH)2 hidroxido de hierro (II) dihidroxido de hierro
NH40H hidroxido de amonio hidroxido de amonio
EJERCICIOS
7.1 - Nombrar:
Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistematica
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Cr(OH)2
Ga(OH)3
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8. SALES
• Compuestos formados por la combinacion de cationes-aniones (excepto con R, OR, 02-)
Sal Nomenclatura Tadicional
NaCIO hipoc1orito de sodioNaCI03 c1orato de sodio
K2S04 sulfato de potasio
PbS sulfuro de plomo (II)
Pb(l02)4 yodito de plomo (IV)
Los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, ... sirven para indicar la repeticion de un
anion poliatomico.
Sales acidas Nomenclatura IUPAC Nomenclatura Tadicional
NaHC03 hidrogeno carbonato de bicarbonato sodicosodio
Fe(HS04)2 hidrogeno sulfato de hierro bisulfato ferroso
(II)
EJERCICIOS
8.1 - Nombrar:
NaI03
KCI02
NiS
(NH4)2S20S
Zn3Te06
AIP04
Fe2(S04)3
Ca(CIO)2
BeSi03
CoW04
8.2 - Nombrar por el metodo IUPAC las siguientes sales acidas:
Ba(H2P04)2
Ba(HS)2
8.3 -
Formular:
Hidrogeno carbonato de litio
Monohidrogeno arseniato de cobre (I)
Hidrogeno disulfato de zinc
Dihidrogeno fosfato de plomo (IV)