Calcular la cantidad de sustancia a partir de su masaDepartamento de Física y QuímicaIEDA

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¿Cuántos moles hay en 54 gramos de agua?

La cantidad de sustancia se mide en moles.

Igual que los huevos se cuentan por docenas, los átomos se cuentan por moles.

Pero como los átomos son muy pequeños...

1 mol contiene 6,023.1023 partículas.

Para calcular el número de moles presentes en un masa determinada de una sustancia, es necesario saber qué masa tiene 1 mol de esa sustancia.

Es decir, conocer la masa molar de la sustancia.

Para ello se suman las masas molares de cada elemento que forma la sustancia ...

... multiplicada por el número de átomos de cada tipo presentes en la sustancia.

En nuestro ejemplo...La fórmula del agua es

H2O. Es decir que hay dos átomos de Hidrógeno por cada átomo de Oxígeno.

¿Cuál es su masa molar? ¿Cuál es la masa de 1 mol de agua?

Pues consultando en la tabla periódica el peso atómico tenemos que:

Peso atómico de H=1u Peso atómico de O=16u

(u es la unidad de masa atómica)

1 átomo de H tiene una masa de 1u (unidad de masa atómica)

entonces1 mol de H tiene una masa de 1g

1 átomo de O tiene una masa de 16u (unidad de masa atómica)

entonces1 mol de O tiene una masa de 16g

1 molécula de H2O tiene una masa de

2x1+16=18 uentonces

1 mol de H2O tiene una masa de 18g.

La masa molar del H2O es de 18g/mol.Ahora ya podemos averiguar cuántos moles hay en cualquier masa de agua.

Para ello hacemos una simple regla de tres...

Si en 18 gramos de H2O hay 1 mol, en 54 habrá x.

18 g H2O54 g H2O

1 mol H2Ox

Despejamos x...

18 g H2O54 g H2O

x= 3 moles de H2O

· 1 mol H2Ox=

¿Cuántos moles hay en 54 gramos de agua?

3 moles

También podríamos haber resuelto el problema usando los factores de conversión.

18 g H2O

1 mol H2O54 g H2O · =

54 g H2O · 1 mol H2O

18 g H2O==

54 mol H2O

18 ==

3 moles H2O=

¿Cuántos moles hay en 54 gramos de agua?

3 moles